…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學上冊月考試卷664考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知反應：（紅棕色）（無色）；分別進行如下兩個實驗：

實驗ⅰ：將球分別浸泡在熱水和冰水中；現象如圖1。

實驗ⅱ：將一定量的充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。鐖D2。下列說法不正確的是（）

A.圖1現象說明該反應為放熱反應B.圖2中b點的操作是壓縮注射器C.d點：D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）2、熔融氫氧化鈉應選用A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C.陶瓷坩堝D.生鐵坩堝3、氫氣是一種清潔燃料，燃燒時發生反應：2H2+O22H2O。下列關于該反應的說法中，不正確的是A.屬于化合反應B.屬于吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關4、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入稀硫酸中，電極反應式之一為a-2e-=a2+；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；又知一定條件下能發生如下離子反應：c2++b=b2++c，則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc5、如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（）

A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5molB.正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-C.負極反應式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+D.左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇6、下列實驗裝置及操作均正確的是。

A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性B.圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體C.圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發生裝置D.圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一種重要的化工原料；它存在如下轉化關系：

（1）等質量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa條件下時，取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積將___（填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反應的化學方程式為___，反應類型為___。

（4）CH3CHBrCH3的同分異構體的結構簡式為___。

II.由丙烯可以制得多種重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的無氧官能團的名稱是___。

（2）丙烯酸與CH318OH發生酯化反應的化學方程式為___。

（3）0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應，能生成標準狀況下的CO2___L。8、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產的。高分子化合物有天然的，如蛋白質、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。9、鐵；鋁及其化合物的應用十分廣泛；請回答：

（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有____________(填字母序號)。

A．可燃性B．氧化性C．還原性。

（2）已知：當Al(NO3)，溶液中pH>3時，鋁元素有多種存在形態，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形態之間可相互轉化，寫出該溶液中[Al(OH)]2+轉化為[Al(OH)2]+的離子方程式_________________。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應的離子方程式為___________；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標準狀況)，溶液中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作、現象和結論是_________；參加反應的鐵粉的質量為______________。10、化學電源的分類。

(1)___________電池：活潑金屬作負極；參與電極反應，放電完成后，不能再使用。

(2)___________電池：可以稱可充電電池；兩電極都參與電極反應，可充電；放電，循環使用。

(3)___________電池：兩電極都不參與電極反應；不斷充入的燃料和氧化劑分別在兩極發生反應。

【情境問題思考】

(4)為什么廢棄電池要進行回收利用___________？11、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

①由圖中的數據分析，該反應的化學反應方程式為______；

②反應開始至2min，Z的平均反應速率為______；

③若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率(V1)與6min后Z的生成速率(V2)的大小關系為：V1______V2(填大于、小于或等于)。12、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能量變化如右圖所示。已知1molSO2（g）完全轉化為1molSO3（g）放熱99kJ。請回答：

（1）E的大小對該反應的△H_______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是____________________。

（2）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的兩個化學方程式：______、_______。

（3）已知單質硫的標準燃燒熱為296kJ·mol－1，則常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，若生成3molSO3（g），放出的總熱量為___________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2______A.正確B.錯誤14、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤15、乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤16、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤17、所有的金屬常溫下都是固態_________A.正確B.錯誤18、熱化學方程式中，化學計量數只代表物質的量，不代表分子數。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)19、以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體；是國際上公認的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)CH3OH燃料電池放電過程中，電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應式為______。

(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產生的氣體為：_______（化學式）。

(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽極產生ClO2的電極反應式為______。

(4)電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)20、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物；由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的結構簡式為__________。

（2）E中含有的官能團為羥基、醚鍵和_______。

（3）由B到C的反應類型為_________。

（4）C的結構簡式為_________。

（5）由D到E的反應方程式為_________。

（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有__________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結構簡式為________。21、化合物I是一種治療抑郁癥的藥物；一種合成路線如下。

已知：i.

ii.

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，C中官能團有_______種。

(2)B→C反應的化學方程式為_______。

(3)C→D的反應類型為_______，G的結構簡式為_______。

(4)M的分子式為則M的結構簡式為_______，則M的同分異構體中，滿足下列條件的有_______種。

①遇溶液變紫色；②只含一個環狀結構；③該有機物與足量金屬鈉反應生成

(5)已知i.

ii.

根據相關信息，寫出為主要原料制備M的合成路線：_______。22、已知：A是來自石油的重要有機化工原料；此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平．E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

(1)A的結構式為________，C的名稱為________。

(2)B分子中的官能團名稱是________，請設計一種驗證B物質存在該官能團的方法________。

(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：

①________；反應類型是________；

④________；反應類型是________；23、隨原子序數遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大??；最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是______________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)24、碳酸亞鐵(FeCO3)難溶于水，常用于制取鐵鹽或補血劑。一種FeCO3的制備裝置如圖所示。實驗中觀察到三頸燒瓶中有大量白色沉淀產生，燒杯中溶液變渾濁，恰好完全反應時，三頸燒瓶內溶液中只含一種溶質。過濾后可得FeCO3沉淀。

(1)恰好完全反應后，檢驗三頸燒瓶內溶液中陽離子的方法是______。

(2)反應后所得沉淀需進行過濾、洗滌。檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是______。

(3)FeCO3在潮濕的空氣中會轉化為Fe(OH)3并進步轉化為Fe2O3。寫出FeCO3在潮濕的空氣中轉化為Fe(OH)3的化學方程式：______。

(4)某FeCO3固體被部分氧化，為測定其中Fe3+的質量分數，現進行如下實驗：稱取5.000g固體樣品，加足量鹽酸溶解，將溶液稀釋至100mL，量取20.00mL該溶液，加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，當滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知實驗過程中發生反應如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-。計算FeCO3固體樣品中Fe3+的質量分數，寫出計算過程______。25、實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數據如下表：?；衔锵鄬Ψ肿淤|量密度/g·cm-3沸點/℃溶解度g/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石；將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）；溫度計及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10%Na2CO3洗；再水洗，最后轉移至錐形瓶并干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中；常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯。

請回答有關問題：

（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構體的結構簡式___________。

（2）儀器A中發生反應的化學方程式為___________________。

（3）步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：__________________。

（4）步驟②中，用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是____________。

（5）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。

（6）該實驗生成的乙酸正丁酯的產率是_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由圖中信息可知，球浸泡在熱水中顏色變深，球浸泡在冰水中顏色變淺，說明（紅棕色）（無色）是放熱反應。

【詳解】

A.由圖1現象可知，球浸泡在熱水中顏色變深，球浸泡在冰水中顏色變淺；說明該反應為放熱反應，A說法正確；

B.圖2中b點后透光率降至最低后又有所反彈，說明b點的操作是壓縮注射器；氣體的壓強變大；體積變小，故其中各組分的濃度變大，氣體的顏色變深，透光率減小，但是由于化學平衡向正反應方向移動，故氣體的顏色又有所變淺，透光率又變大了一點，但仍比壓縮之前小，B說法正確；

C.由圖中信息可知，d點處在透光率減小的過程中，平衡正在向逆反應方向移動，故C說法不正確；

D.由B中分析可知，b到c的過程是平衡向正反應移動的過程，由于正反應為放熱反應，若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡混合物的溫度升高，即T（b）＜T（c）；D說法正確。

綜上所述，相關說法不正確的是C。

【點睛】

改變氣體的壓強后，氣體的體積隨之發生變化，要先分析體積變化所引起的濃度變化，然后再分析平衡移動所引起的濃度變化。2、D【分析】【分析】

【詳解】

石英坩堝；普通玻璃坩堝、陶瓷坩堝中均含有二氧化硅；在高溫下二氧化硅和氫氧化鈉反應，因此熔融氫氧化鈉應選用生鐵坩堝。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．由兩種物質生成一種物質；屬于化合反應，故A正確；

B．燃燒屬于放熱反應；故B錯誤；

C．屬于放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D．能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關；斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

原電池中活潑金屬作負極；金屬與酸的反應中活潑金屬反應劇烈，金屬的置換反應中較活潑金屬置換出較不活潑金屬，以此來解答。

【詳解】

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入稀硫酸中，電極反應式之一為a-2e-=a2+，則a為負極，可知金屬性a>b；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈，說明金屬性d>a；一定條件下能發生如下離子反應：c2++b=b2++c，說明金屬性b>c；綜上所述，四種金屬的活動性由強到弱的順序是dabc，故選B。5、D【分析】【詳解】

A.已知正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗1mol氧氣轉移4mol電子，所以該電池提供1mole-；消耗氧氣0.25mol，故A錯誤；

B.酸性條件下，正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O；故B錯誤；

C.負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子生成二氧化碳，負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C錯誤；

D.左電極是電池的負極；負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子發生氧化反應，故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A、應將碳酸氫鈉放在里面的小試管B中、Na2CO3放在外面的大試管A中；大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，故A錯誤；

B；從NaCl溶液中提取NaCl晶體應該用蒸發皿蒸發結晶；故B錯誤；

C；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；

D、氫氧化亞鐵的制備實驗的關鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。苯可以隔絕空氣，從而減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會；故D正確。

故答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較可知，等質量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值；x值越大，耗氧量越多；

（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下時；反應前的氣體體積小于反應后氣體體積；

（3）丙烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發生加成反應，使溴水褪色；

（4）丙烷結構對稱；分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種；

II.（1）丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH；官能團為羧基和碳碳雙鍵；

（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發生酯化反應生成和H2O；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1個羧基和1個羥基；羧基能與碳酸氫鈉溶液反應，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應。

【詳解】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較可知，等質量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分別為4、2，則甲烷的耗氧量最高，故答案為：甲烷（或CH4)；

（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下時；反應前的氣體體積小于反應后氣體體積，則丙烯完全燃燒后，氣體體積變大，故答案為：變大；

（3）丙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，反應的化學方程式為CH3—CH=CH2+Br2故答案為：CH3—CH=CH2+Br2加成反應；

（4）丙烷結構對稱，分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種，則CH3CHBrCH3的同分異構體為CH3CH2CH2Br，故答案為：CH3CH2CH2Br；

II.（1）丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH；無氧官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發生酯化反應生成和H2O，反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1個羧基和1個羥基；羧基能與碳酸氫鈉溶液反應，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應，則0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應生成0.2mol二氧化碳，標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48。

【點睛】

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較可知，等質量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多是解答關鍵?！窘馕觥考淄椋ɑ駽H4)變大CH3—CH=CH2+Br2加成反應CH3CH2CH2Br碳碳雙鍵CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）4.488、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產的。高分子化合物有天然的；如蛋白質、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業、商業、農業、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產量是鋼產量的兩倍，有色金屬產量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優越，廣泛用于輪胎和制鞋工業等。

3、合成纖維是用某些低分子物質經聚合反應制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結實耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）可燃物是跟空氣中氧氣發生氧化反應，化合價升高，氧化劑不能與可燃物一起存放，防止可燃物燃燒，發生危險，因此硝酸鋁具有氧化性，B正確；（2）[Al(OH)]2＋→[Al(OH)2]＋進行對比得到OH－，從溶液的環境來看，只能是水提供OH－，同時根據題目得出：兩種形態可以相互轉化，說明此離子反應方程式是可逆的，即：[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋；（3）Fe3＋具有強氧化性，和Cu能發生反應，根據化合價的升降配平即可，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，腐蝕液的成分是Fe2＋、Cu2＋，除雜不能引入新雜質，因此加入鐵粉，同時除雜試劑要過量，還要加入稀鹽酸，除去過量的鐵粉；（4）發生反應的離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑溶液中鐵元素以Fe2＋形式存在，因為Fe2＋具有還原性，可以利用酸性高錳酸鉀溶液的顏色變化判斷，即：，取少量待測液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，也可以用Fe3＋與KSCN變色來判斷，即：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化，滴加幾滴H2O2，溶液變紅，說明有Fe2＋存在，根據上述反應方程式，n(Fe)=n(H2)＋1/2n(Fe3＋)=2.24/22.4＋1/2×(160×10－3×5－2×2.24/22.4)×2/6=0.2mol；m(Fe)=0.2×56g=11.2g。

考點：考查藥品的存放、離子反應方程式的書寫、分離和提純、化學計算等知識。【解析】B[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋過量的鐵粉、稀鹽酸Fe2＋取少量待測液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去11.2g10、略

【分析】【分析】

電源分為一次電池；二次電池和燃料電池等。一次電池就是放電后不可再充電的電池；例如普通鋅錳電池，堿性鋅錳電池、銀鋅電池等；二次電池又稱可充電電池或蓄電池，是一類放電后可以再充電而反復使用的電池，例如鉛蓄電池；燃料電池是一種連續的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電源。

【詳解】

（1）一次電池：活潑金屬作負極；參與電極反應，放電完成后，不能再使用。

（2）二次電池：也稱可充電電池；兩電極都參與電極反應，可充電；放電，循環使用。

（3）燃料電池：兩電極都不參與電極反應；不斷充入的燃料和氧化劑分別在兩極發生反應，例如氫氧燃料電池。

（4）廢棄電池要進行回收利用，是因為：使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質，隨處丟棄會給土壤、水源等造成嚴重的污染。【解析】(1)一次。

(2)二次。

(3)燃料。

(4)使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質，隨處丟棄會給土壤、水源等造成嚴重的污染11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

②反應開始至2min時Z的平均反應速率v===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

③若不改變外界條件5min后已經到達了平衡狀態，速率不變，故答案為：等于?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)E表示反應的活化能，活化能的大小與反應熱△H大小無關；加入V2O5作催化劑后，可降低活化能，提高活化分子百分數，提高反應速率，即加入V2O5會使圖中B點降低；原因是催化劑能降低活化能使得E值變??；

（2）依題意即可寫出該催化循環機理的兩個化學方程式為：SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以根據單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1可知，該反應的熱化學方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根據蓋斯定律可知，S直接生成SO3的熱化學方程式是S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的總熱量為3mol×395kJ/mol＝1185kJ。【解析】無降低催化劑能降低活化能使得E值變小SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O51185kJ三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶4，錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。16、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態，故錯誤18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應”，故熱化學方程式中，化學計量數只代表物質的量，不代表分子數，?H必須與化學方程式一一對應；正確。四、原理綜合題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】

根據燃料電池的總反應判斷pH的變化和寫出電極反應；根據題中圖示信息，判斷NaOH的作用，由電極反應判斷產生的氣體；根據陽極區Cl-失電子發生氧化反應生成ClO2；寫出電極反應；根據得失電子相等和題中信息，計算通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量；據此解答。

【詳解】

（1）CH3OH燃料電池放電過程中，通入CH3OH的極為負極，負極的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；通入O2的極為正極，正極的電極反應為O2+4e－+2H2O=4OH－；該反應的總化學方程式為2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O；則反應消耗OH-，電解質溶液的pH減小，正極的電極反應為O2+4e－+2H2O=4OH－；答案為減小，O2+4e－+2H2O=4OH－。

（2）電解時，在陰極室中加入少量的NaOH，其作用是增強水的導電性，陰極是陽離子得電子發生還原反應，即電極反應為2H++2e-=H2↑，產生的氣體為H2；答案為增強水的導電性，H2。

（3）電解池中陽極區陰離子失去電子，發生氧化反應，則陽極氯離子放電，產生ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑；答案為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑。

（4）電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），多出的氣體是氫氣，物質的量n(H2)==0.45mol，設陽極產生的氣體的物質的量為x，則根據電子得失守恒可知5x=(0.45+x)×2，解得x=0.3mol，即轉移1.5mol電子，鈉離子通過陽離子交換膜，所以通過陽離子交換膜的陽離子為1.5mol；答案為1.5?！窘馕觥繙p小O2+4e－+2H2O=4OH－增加溶液的導電性H2Cl－-5e－+2H2O=ClO2↑+4H＋1.5五、有機推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

葡萄糖和氫氣發生加成反應生成A為HOCH2(CHOH)4CH2OH，A發生消去反應生成B，B和乙酸反應生成C，根據C分子式知，B中一個羥基發生酯化反應，C結構簡式為根據D分子式知，生成D的反應為取代反應，D發生水解反應生成E，根據E結構簡式知，D為以此解答該題。

【詳解】

(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6，是多羥基醛，結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)由結構簡式可知E中含有的官能團為羥基；醚鍵和酯基；

(3)由B到C的反應類型為取代反應或酯化反應；

(4)由以上分析可知C的結構簡式為

(5)D為D發生水解反應生成E，由D到E的反應方程式為

(6)F是B的同分異構體，B的相對分子質量為146，7.30g的F物質的量==0.05mol，生成n(CO2)==0.1mol，說明該分子中含有2個-COOH，B的分子式為C6H10O4，B的不飽和度==2；2個-COOH的不飽和度是2，說明F中不含碳碳不飽和鍵和環，則：

如果剩余碳鏈結構為C-C-C-C；羧基排放方式有6種；

如果剩余碳鏈結構為羧基排放方式有3種；

所以符合條件的同分異構體有9種；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結構簡式為

【點睛】

考查有機物推斷，為高考常見題型，側重考查學生分析、推斷能力，涉及物質推斷、官能團判斷、反應類型判斷、同分異構體種類判斷等知識點，明確有機物官能團及其性質關系是解本題關鍵，難點是同分異構體種類判斷?！窘馕觥緾H2OH（CHOH）4CHO酯基取代反應+NaOH+CH3COONa9種21、略

【分析】【分析】

由已知ⅰ可知A分子中含有結合A的分子式和E的結構可知A含有苯環且苯環上連接1個氟原子，并且氟原子和醛基處于對位，可以確定A為根據已知ⅰ中的反應可得B為B與乙醇在濃硫酸共熱時發生酯化反應生成C，故C為根據已知ⅰ可知C與發生加成反應生成D為

由物質Ⅰ()結合G和H的分子式和信息ⅱ，并由(4)M的分子式為可以推出G的結構簡式為M的結構簡式為H的結構簡式為

【詳解】

（1）由分析知，A的結構簡式為化學名稱為對氟苯甲醛；C的結構簡式為故C中含有碳氟鍵；碳碳雙鍵、酯基這三種官能團。

（2）B與乙醇發生酯化反應生成C，化學方程式為

（3）對比C的結構簡式和D的結構簡式可知C→D的反應類型為加成反應；G的結構簡式為

（4）由分析可知，M的結構簡式為為酚類物質，只有一個環狀結構，即為苯環，3個O原子形成的官能團可以是2個和1個在苯環上共有6種結構；3個O原子形成的官能團也可以是1個和1個在苯環上共有3種結構，共9種。

（5）首先根據信息ⅰ反應生成再根據信息ⅱ反應生成堿性水解再酸化即可得M。M的合成路線：【解析】(1)對氟苯甲醛3(或三)

(2)

(3)加成反應

(4)9

(5)22、略

【分析】【分析】

A可以用來衡量一個國家石油化工發展水平；所以A是乙烯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇；乙醇發生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛；乙醇也可直接被氧化生成乙酸，即D是乙酸；乙酸和乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯，故E是具有果香味的有機物；乙烯含有碳碳雙鍵，也可以發生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，所以F是聚乙烯，據此分析作答。

【詳解】

根據上述分析可知；

(1)A的結構式為：C為乙醛；

（2）B為乙醇；其分子中的官能團名稱是羥基；可設計將無水乙醇(B)與鈉單質反應，產生氫氣，證明該物質中有羥基；

（3）反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇的過程，其化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；其反應類型為加成反應；

反應④的化學方程式為nCH2=CH2其反應類型為