…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學下冊月考試卷754考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.用純堿溶液吸收足量的SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.用FeS除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓C.用燒堿溶液除去鋁片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-D.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+2、伯瑞坦－羅比森緩沖溶液的配制方法：在100mL三酸混合液(磷酸、乙酸、硼酸，濃度均為0.04mol·L-1)中加入指定體積的0.2mol·L-1NaOH溶液；當加入的NaOH溶液為52.5mL時，溶液的pH=7(常溫)。

已知：①硼酸的電離方程式為H3BO3+H2OH++B(OH)

②三種酸的電離平衡常數如表：。弱酸磷酸乙酸硼酸電離平衡常數Ka1=7.11×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=4.5×10-131.75×10-55.8×10-10

下列說法錯誤的是A.三酸混合液中：c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]B.常溫下，將1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀釋至20L，溶液的pH=9C.pH=7的該緩沖溶液中：c(H3BO3)>c(CH3COOH)D.pH=7的該緩沖溶液中：c(Na+)=c()+c()+c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]3、25℃時，用0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲線如圖所示：

下列說法不正確的是A.可用甲基橙作指示劑B.25℃時，NH3·H2O的lgKb=-4.8C.0.100mol·L-1氨水用水稀釋時，不斷減小D.當滴入的鹽酸為12.50mL時，溶液中c(H＋)＜c(OH-)4、下列離子方程式書寫正確的是()A.硫化亞鐵與濃硝酸混合：2H＋＋FeS＝H2S↑＋Fe2＋B.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.將足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3-5、下列說法正確的是A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.丙氨酸()存在手性異構體D.NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類型相同6、下列有機物的命名正確的是A.二溴乙烷：B.2，2，3-三甲基戊烷：C.2-羥基戊烷：D.3-甲基-1-戊烯：7、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關說法正確的是（）A.新型冠狀病毒由H、O三種元素組成B.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同C.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產防護服的主要材料，二者均屬于有機高分子材料D.84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫用酒精混合可以提升消毒效果評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、鋅在工業中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是__________________________________________________。

（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________，C原子的雜化形式為___________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

9、蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)；如圖所示：

(1)蒽與X都屬于__；

a．環烴b．烷烴c．芳香烴。

(2)苯炔的分子式為__，苯炔不具有的性質是__；

a．能溶于水b．能發生氧化反應c．能發生加成反應d．常溫常壓下為氣體。

(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號)；

(4)能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。

A.B.C6H14C.D.10、按要求回答下列問題：

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸汽的密度是H2的36倍，其分子式為_______。

(2)立方烷的一氯代物有_______種，它的六氯代物有_______種。

(3)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

(4)下列選項中互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______；屬于同種物質的是_______。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③和④和⑤和⑥戊烯和環戊烷⑦和11、鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用；回答下列問題：

(1)多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是__________，工業上分離這些多氯代物的方法是__________。

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式__________(不考慮立體異構)。

(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料；工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

乙烯1,2—二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯。

反應①的化學方程式為___________，反應類型為_________；反應②的反應類型為_________。12、Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1)Y屬于____(填“無機物”或“有機物”)。

(2)Y中含氧官能團有_____和____(均填名稱)。

(3)Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，實驗現象為____________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、有機物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤14、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯誤15、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤16、含有苯環的有機物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤17、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯誤18、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤19、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤20、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤21、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共27分)22、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發現其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優質的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(NA)為_______mol－1(用代數式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)23、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結構單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結構單元中，金屬原子個數比為________。

24、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結構式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長為rcm，阿伏加德羅常數的值為NA。

X的晶體結構（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、A；B、C是中學化學中常見的三種物質；它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)：

（1）若A是淡黃色的單質固體，則C是___________（填化學式）。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_____________。

（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為________。

（4）若A是無色有特殊香味的液體；則A與C反應的化學方程式為：

________________________________________________。26、混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下發生如圖所示的物質之間的變化：

（1）固體D的化學式為___________

（2）寫出反應①、④的離子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要離子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實驗過程中，微粒數量的關系曲線。判斷下列說法不正確的是_____________

A．A線可表示Al3＋或OH—的物質的量的變化。

B．BCD線均可表示AlO2—的物質的量的變化。

C．BCD線均可表示Al(OH)3的物質的量的變化。

D．同一組實驗中A、B、C、D線不可能全部出現27、Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SOCOOH-中的兩種組成；它們具有下列性質：

①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水；但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；

③C的水溶液呈堿性；與硫酸反應生成A；

④D可溶于水；與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷A、D的化學式：A、_______，D、_____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式。

B與鹽酸反應：_______。C與硫酸反應：_____。E（少量）與澄清石灰水反應：______。

II.（3）用單線橋法表示反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑電子轉移的方向和數目（在化學方程式上標出）_________。28、常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無色；

②D的焰色反應呈黃色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不產生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中；分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先產生沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

（2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________；E和氨水反應的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)29、I．氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生的反應的離子方程式：_________________，使用空氣的優點是_____。

(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。

(3)有人利用氨水調節溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____(填化學式，下同)，用_____試劑可將其除去。

II．某研究性學習小組為探究Fe3＋與Ag反應；進行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)。

(4)K閉合時，指針向左偏轉，石墨作____(填“正極”或“負極”)。

(5)當指針歸零后，向左側U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發現指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式：_____。

(6)結合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應的離子方程式：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．用純堿溶液吸收足量的SO2，最終轉化為H2CO3，而SO2只能轉化為離子方程式為：+2SO2+H2O=2+CO2；A正確；

B．用FeS除去廢水中的Hg2+時，FeS難溶，應以化學式表示，離子方程式為：Hg2++FeS=HgS+Fe2+；B不正確；

C．用燒堿溶液除去鋁片上的氧化膜，應為氧化鋁與燒堿反應，離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；C不正確；

D．方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+中；得失電子不守恒，電荷不守恒，D不正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．由Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)可知電離程度H3PO4>CH3COOH>H3BO3，所以c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]；故A正確；

B．將1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀釋至20L后溶液中c(OH-)=10-5mol/L；所以溶液的pH=9，故B正確；

C．溶液中磷酸、乙酸、硼酸各0.004mol，加入的NaOH為0.0105mol，Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)，所以NaOH先和H3PO4反應，消耗0.004mol，再和CH3COOH反應，消耗0.004mol，根據表格數據可知Ka2(H3PO4)>Ka(H3BO3)，所以其次和H2PO反應，消耗0.0025mol，H3BO3未和NaOH反應，所以c(H3BO3)>c(CH3COOH)；故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]；故D錯誤；

綜上所述答案為D。3、C【分析】用0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水，反應生成氯化銨溶液，因為氯化銨溶液呈弱酸性，故選甲基橙作指示劑，抓住圖中信息、可結合定義列式計算Kb，一水合氨是弱電解質，越稀越電離，相關物質的濃度會隨之變化，是否變化；可通過公式變形后再判斷；滴定過程中溶液的酸堿性如何？取決于混合物中氯化銨和一水合氨的相對用量，可結合圖中數據進行判斷；

【詳解】

A．鹽酸和氨水反應產生氯化銨；是強酸弱堿鹽水解呈酸性，故選擇酸性范圍內變色的甲基橙作指示劑，A正確；

B．由圖知，溶液中時，溶液pH=9.2，即25℃時，則NH3·H2O的lgKb=-4.8；B正確；

C．0.100mol·L-1氨水用水稀釋時，由于Kb、KW只受溫度影響；則上述比值不變，C錯誤；

D．0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水，當滴入的鹽酸為12.50mL時，所得溶液為等物質的量濃度的氯化銨和氨水的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性，則溶液中c(H＋)＜c(OH-)；D正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．硫化亞鐵與濃硝酸混合發生氧化還原反應，得不到硝酸亞鐵和H2S；故A錯誤；

B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，離子反應式為IO3-＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；故B錯誤；

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸發生氧化還原反應；四氧化三鐵應該用化學式表示，故C錯誤；

D．將足量SO2通入氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3-；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：硫化亞鐵與濃硝酸混合要發生氧化還原反應；②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如四氧化三鐵不可拆分；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒，如選項B不遵守電子守恒和電荷守恒。5、C【分析】【詳解】

A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻，故A錯誤；

B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵；但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯誤；

C．丙氨酸分子中2號碳上連接四種不同的原子團；為手性碳原子，所以存在手性異構，故C正確；

D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力；故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，然后根據手性分子是含有手性碳原子的分子。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．需要標注官能團的位置；正確名稱為1，2-二溴乙烷，故A錯誤；

B．為烷烴；選取最長碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端編號，名稱為2，2，4-三甲基戊烷，故B錯誤；

C．該有機物屬于飽和一元醇；選取離-OH近的一端編號，名稱為2-戊醇，故C錯誤；

D．該有機物屬于為烯烴；選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱為3-甲基-1-戊烯，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.新型冠狀病毒的主要成份是蛋白質；蛋白質中除了含有C；H、O元素外，還含有N、P等元素，故A錯誤；

B.二氧化氯具有強的氧化性；能夠使病毒氧化變質而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質脫水發生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，故B錯誤；

C.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物；均屬于有機高分子材料，故C正確；

D.次氯酸鈉具有強氧化性；若與醫用酒精混合，乙醇會被次氯酸鈉氧化，使消毒效果降低，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

病毒為一種非細胞生命形態，它知由一個核酸長鏈和蛋白質外殼構成，病毒沒有自己的代謝機構，沒有酶系統，必須在活細胞內寄生并以復制方式增殖的非細胞型生物。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

本題是物質結構與性質的綜合題；需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說，題目都是一個一個小題獨立出現的，只要按照順序進行判斷計算就可以了。

【詳解】

（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一電離能應該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經達到了每個能級都是全滿的穩定結構，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。

（3）根據氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物；所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應該不溶，而氯化鋅；溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4－3×2＋2)/2=3對，所以空間構型為正三角形，中心C為sp2雜化。

（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個，所以該結構的質量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。

【點睛】

本題是比較常規的結構綜合習題，考查的知識點也是多數習題考查的重點知識。需要指出的是最后一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，直接重復課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個計算密度的單元還是可以的。【解析】[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密堆積(A3型)9、略

【分析】【分析】

（1）均含苯環及環狀結構；

（2）由結構簡式可知分子式；含碳碳雙鍵；

（3）苯的同系物中含1個苯環；側鏈為飽和烴基；

（4）能發生加成；取代；由選項可知含有碳碳雙鍵；

【詳解】

(1)均含苯環及環狀結構；則蒽與X都屬于環烴；不飽和烴；

故答案為：ac；

(2)由結構簡式可知分子式為C6H4；含碳碳三鍵，能發生加成；氧化反應，但不溶于水，常溫下為液體；

故答案為：C6H4；ad；

(3)苯的同系物中含1個苯環；側鏈為飽和烴基，只有D符合；

故答案選D；

(4)能發生加成；氧化、取代；由選項可知，含苯環和碳碳雙鍵，只有選項D符合；

故答案選D。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，芳香烴、烴基和同系物，含苯環的化合物在化學性質上具有相似性，解題時要結合苯的化學性質分析，易錯點在于同系物的判斷，需要注意，結構相似、類別相同的有機物互為同系物。【解析】①.ac②.C6H4③.ad④.D⑤.D10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）設烷烴A的分子式為CnH2n+2，由同溫、同壓下蒸汽的密度是H2的36倍可知，A的相對分子質量為72，14n+2=72，解得n=5，則A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；

（2）立方烷的結構高度對稱；一氯代物有1種，由等距離等效可知，立方烷一氯代物中與氯原子等距離的邊上點3個；面對角線3個、體對角線1個，則二氯代物有3種，由立方烷二氯代物的氯原子個數與六氯代物的氫原子個數相等可知，六氯代物的同分異構體數目與二氯代物的數目相等，則立方烷的六氯代物有3種，故答案為：1；3；

（3）結構相似的烷烴的碳原子個數越大；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，分子式相同的同分異構體中，支鏈數目越多，分子間作用力越小，熔沸點越低，則沸點的高低順序為②④①③，故答案為：A；

（4）同系物為結構相似，相差若干個CH2的原子團互為同系物，則⑤互為同系物；同分異構體為分子式相同，結構不同的有機物的互稱，則⑥互為同分異構體；分子式相同，結構相同的物質是同種物質，則①⑦為同種物質，故答案為：⑤；⑥；①⑦。【解析】C5H1213A⑤⑥①⑦11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷分子為結構對稱的正四面體結構；與氯氣發生取代反應生成的氯代甲烷中一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷為結構不對稱的四面體結構，四氯化碳為結構對稱的正四面體結構，沸點不同的多氯代甲烷應該用蒸餾的方法分離，故答案為：四氯化碳；蒸餾；

(2)乙烷的分子結構對稱，分子中的氫原子被三個氟原子取代所得三氟乙烷的結構只有2種，結構簡式分別為CF3CH3和CHF2CH2F，其中CF3CH3分子中的氫原子被氯原子和溴原子分別取代所得結構只有1種，結構簡式為CF3CHClBr，CHF2CH2F分子中的氫原子被氯原子和溴原子分別取代所得結構有3種，結構簡式為CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2，則CF3CHClBr的同分異構體為CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2，故答案為：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；

(3)由題給轉化關系可知，反應①為乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷，反應的化學方程式為H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；反應②為1，2﹣二氯乙烷在480—530℃時發生消去反應生成氯乙烯，故答案為：H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；加成反應；消去反應。【解析】①.四氯化碳②.蒸餾③.CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2④.H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl⑤.加成反應⑥.消去反應12、略

【分析】【詳解】

（1）Y屬于有機物。

（2）由結構式可知；Y中含氧官能團有羥基和羧基。

（3）Y中含有羥基和碳碳雙鍵，具有還原性，向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液發生氧化還原反應，實驗現象為高錳酸鉀溶液褪色。【解析】(1)有機物。

(2)羥基羧基。

(3)高錳酸鉀溶液褪色三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

該物質中，苯環為平面結構（即與苯環碳原子直接相連的原子和苯環碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結合單鍵可以旋轉，分子中所有碳原子可能共平面；正確。14、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物，若含苯環的有機物除含碳氫外還有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環上，若羥基直接連在苯環上，形成的是酚類，不是醇類，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

根據結構簡式可知，該高分子化合物是加聚產物，根據單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質量較大，故都屬于天然有機高分子化合物，該說法正確。四、結構與性質(共3題，共27分)22、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價為價，則“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，所以其價電子排布式為故答案為：2；

“中國藍”的發色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因為Cu失去1個電子后，會變成穩定的全滿結構，所以Cu較難失去第二個電子，而鋅失去兩個電子后會變成穩定的全滿結構，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個數比為故答案為：6:1；

銀位于頂點，則每個晶胞中含有銀為銅位于面心，每個晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數為晶體密度為則體積為質量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag23、略

【分析】【詳解】

甲中原子個數=1+8×=2，乙中原子個數=8×+6×=4，丙中原子個數=12×+2×+3=6；所以金屬原子個數比為2：4：6=1：2：3。

點睛：本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵。利用均攤法計算晶胞中原子個數，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，占有丙圖中頂點上的原子被6個晶胞占有。【解析】1∶2∶324、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同，則A的電子排布式為1s22s2；所以A為4號鈹元素。且A；B、C同周期，B、C相鄰，且C中的未成對電子數為3個所以C為7號N元素，則B是6號C元素。人類最早使用的金屬是銅，D是人類最早使用的元素，所以D是29號元素Cu。

【詳解】

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：Be

（2）①BeCl2中心原子Be形成2個σ鍵且沒有孤電子對；價層電子對數為2對，所以Be的雜化方式為sp雜化。

②1個氯化鈹二聚體分子中有2個配位鍵，所以1molBe2Cl4中含配位鍵的數目為

（3）①由X的晶體及晶胞結構特點可知，X為石墨。石墨是混合晶體，碳原子采用sp2雜化與周圍3個碳原子形成共價鍵；每個碳原子還有一個電子在2p軌道上，同一片層所有碳原子的未參與形成σ鍵的2p軌道相互平行并形成了大π鍵，這些2p軌道中的電子可以在整個層內自由運動，所以石墨具有導電性，因此石墨中含有的化學鍵為共價鍵；金屬鍵。

②每個晶胞中占有的C原子數=則NA個該晶胞的質量為48g.該晶胞是四棱柱，底面是連長為rcm的菱形，高為2d,所以該晶胞的體積為V：V=

NA個該晶胞的體積為由上面兩個數據可以表示出晶胞的密度為。

==ag/cm3，解之得d=(單位是cm)，即X晶體的層間距離為cm。

（4）N元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3強于HNO2；

原因為HNO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性越高，導致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+；即酸性越強。

（5）將二維密置層在三維空間內堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆積。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆積。因為金屬銅的晶胞是面心立方，所以金屬Cu的堆積方式為乙。【解析】Besp共價鍵金屬鍵cm強于HNO3中含有更多的非羥基氧，C的正電性越高，導致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+，即酸性越強。乙五、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

（1）若A是淡黃色的單質固體，則A是S，所以B是SO２，C是SO3。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉、B是氧化鈉、C為過氧化鈉，C的電子式為

（3）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，則A可能為N2（或NH3）。

（4）若A是無色有特殊香味的液體，A可以發生連續的氧化反應，可以推出A、B、C分別是乙醇、乙醛、乙酸，則A與C反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】SO3N2（或NH3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O26、略

【分析】【分析】

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3混合物加入水溶解；硫酸鋁鉀溶解，沉淀為氧化鋁和氧化鐵，沉淀中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，沉淀B為氧化鐵，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，即固體D。硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，溶液C為硫酸銨和硫酸鉀。

【詳解】

（1）固體D為氧化鋁，化學式為Al2O3。

（2）反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、④的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）溶液C中含有鉀離子和硫酸根離子和銨根離子。

（4）操作⑤是從溶液中得到固體溶質；操作為蒸發結晶。

（5）氯化鋁中逐漸加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀逐漸增多，達到最大值后再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉。方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；兩個階段消耗氫氧化鈉的比例為3：1，且A、D的最高值相等，所以B、C表示氫氧化鋁的物質的量變化，D表示偏鋁酸根離子的量，A表示鋁離子的物質的量，不能表示氫氧根離子的物質的量，四條曲線同時存在，故D選項錯誤。若氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁，反應先生成偏鋁酸鈉，然后反應生成氫氧化鋁，方程式為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+2H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl。兩階段消耗氯化鋁的比例為3：1；氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的物質的量不等，且偏鋁酸根離子最大量和氫氧化鋁的量也不等，故此時BC表示偏鋁酸根離子，A不能表示氫氧根離子，D不能表示氫氧化鋁。故選ACD。

【點睛】

掌握鋁三角的轉化，注意物質的量的關系。氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先反應生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鈉過量時氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，最后消失。根據方程式分析各物質的物質的量的關系。若氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁，先生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，當氯化鋁過量時，偏鋁酸鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀。【解析】①.Al2O3②.Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O③.Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+④.鉀離子和硫酸根離子和銨根離子⑤.蒸發⑥.結晶⑦.ACD27、略

【分析】【分析】

I.K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能組成的化合硫酸鉀；硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇。

不溶于水化合物：硫酸鋇；碳酸鋇；

不溶于水但是溶于鹽酸并且放出無色氣味的E：碳酸鋇；

能夠與硫酸；鹽酸放出無色無味氣體的化合物可能是：碳酸鋇、碳酸鉀；

水溶也呈堿性的：氫氧化鉀；氫氧化鋇、碳酸鉀；

E可使澄清石灰水變渾濁：E是二氧化碳。

【詳解】

I．（1）K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能組成的物質有硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇。根據題意的無色無味的氣體E為CO2。

只有BaSO4不溶于水和鹽酸，故A為BaSO4；

D可溶于水，排除硫酸鋇、碳酸鋇，與硫酸作用時放出氣體二氧化碳，說明含有CO32-，故D為K2CO3。

故答案為：BaSO4；K2CO3；

（2）碳酸鋇和鹽酸反應：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

氫氧化鋇和硫酸反應：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓

少量二氧化碳和澄清石灰水反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

II．銅失電子數=1（2-0）=2，硫酸得電子數=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數是2，用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為：故答案為：

【點睛】

本題考查常見物質的物理性質和化學性質已經離子反應方程式的書寫，解題時注意常見的沉淀和氣體；書寫離子方程式時電解質的拆分。【解析】①.BaSO4②.K2CO3③.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O④.Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓⑤.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O⑥.28、略

【分析】【分析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應呈黃色，D中陽離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結合②知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失，根據“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產生沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。

據此分析作答。

【詳解】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應呈黃色，D中陽離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH