…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高一化學下冊階段測試試卷542考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知鎳的金屬活動性介于鐵和錫之間rm{.}工業上以氧化鎳礦為原料制得高純度的金屬鎳，最適宜的方法為rm{(}rm{)}A.氧化鎳高溫分解B.電解熔融的氧化鎳C.高溫下用氫氣還原氧化鎳D.高溫下用焦炭還原氧化鎳2、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的非常規天然氣資源，頁巖氣的主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數，下列有關甲烷的說法正確的是（）A.既不是電解質也不是非電解質B.甲烷燃燒的產物可導致酸雨C.甲烷可以做燃料電池的燃料D.等質量的不同烷烴充全燃燒，甲烷的耗氧最最少3、rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)triangleH=-a}rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)triangle

H=-a}一定條件下，將rm{kJ?mol隆樓^{1}}rm{1mol}和rm{X}rm{3mol}通入rm{Y}的恒容密閉容器中，反應rm{2L}測得rm{10min}的物質的量為rm{Y}下列說法正確的是rm{2.4mol.}rm{(}A.rm{)}內，rm{10min}的平均反應速率為rm{Y}rm{0.03}B.第rm{mol?L隆樓^{1}?s隆樓^{1}}時，rm{10min}的反應速率為rm{X}rm{0.01}C.rm{mol?L隆樓^{1}?min隆樓^{1}}內，消耗rm{10min}rm{0.2}rm{mol}生成rm{X}rm{0.4}rm{mol}D.rm{Z}內，rm{10min}和rm{X}反應放出的熱量為rm{Y}rm{a}rm{kJ}4、下列化學用語對事實的表述不正確的是()

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C_{17}H_{35}COOC_{2}H_{5}+H_{2}^{18}O}B.常溫時，rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

C_{17}H_{35}COOC_{2}H_{5}+H_{2}^{18}O}氨水的rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}C.由rm{pH=11.1}和rm{NH_{3}隆隴H_{2}O?

NH_{4}^{+}+OH^{-}}形成離子鍵的過程：D.能用紅外光譜卻別rm{Na}和rm{Cl}rm{C_{2}H_{5}OH}5、下列各組物質中，互稱為同分異構體的是()A.水與冰B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}C.D.6、下列實驗中均需要的儀器是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}配制一定物質的量濃度的溶液rm{壟脷PH}試紙的使用rm{壟脹}過濾rm{壟脺}蒸發．A.試管B.膠頭滴管C.玻璃棒D.漏斗7、由A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對分子質量分別為MA、MB），若A的質量分數為w%，則混合氣體的平均相對分子質量是（）A.B.C.MA?w%×MB（1-w%）D.無法確定評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、如圖；已知有以下物質相互轉化：

（1）寫出下列物質的化學式B____，D____，E____，J____．

（2）向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現象是____．

（3）寫出由D轉變成C的離子方程式____．

（4）寫出G生成H的化學反應方程式____．9、現有X；Y、Z三種元素．

（1）X的單質可以在Z的單質中燃燒生成XZ；火焰為蒼白色．

（2）XZ極易溶于水；其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅．

（3）X；Y、Z的單質在常溫下為氣體．

（4）兩分子X的單質可以和Y單質化合生成兩分子X2Y（常溫下為液體）．

（5）Z的單質溶于X2Y中得到溶液具有漂白性；推斷。

①XYZ各為何元素（寫元素符號）？X____Y____Z____

②XZ和X2Y各是什么物質（寫化學式）？XZ____X2Y____．10、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下圖是實驗室。

用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)．

(1)儀器P的名稱是____________．

(2)寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：____________．

(3)B裝置中所盛試劑是____________．

(4)F處應選用的收集裝置是____________(填序號)；其中與E裝置導管相連的導管口是____________(填接口字母)．

(5)G裝置的作用是____________．

(6)若用100mL2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2；則被氧化的HCl的物質的量是____________(填序號)．

A．＞0.1molB.0.1molC．＜0.1molD．無法判斷．11、原電池是一種______裝置．電子的流動方向是從______極到______極；電流方向是從______極到______極．電工操作中規定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成______，其中鋁做______，很快被腐蝕．12、（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質的量之比為____，含有氧元素的質量之比為____，兩物質中含有電子的物質的量之比為____．

（2）等質量的SO2與SO3的物質的量之比____，其中含有的氧原子數之比____原子數之比____13、在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：rm{壟脵}混合氣體的壓強，rm{壟脷}混合氣體的密度，rm{壟脹}混合氣體的總物質的量，rm{壟脺}混合氣體的平均相對分子質量，rm{壟脻}混合氣體的顏色，rm{壟脼}各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。

rm{(1)}一定能證明rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}達到平衡狀態的是______rm{(}填序號，下同rm{)}

rm{(2)}一定能證明rm{I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)}達到平衡狀態的是______。

rm{(3)}一定能證明rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}達到平衡狀態的是______。14、rm{2mol}rm{H_{2}SO_{4}}的質量為______rm{g}所含氧原子數目為______，完全中和這些硫酸，消耗rm{NaOH}的物質的量是______rm{mol}．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）18、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．19、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）20、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共4題，共24分)22、已知CO和CO2的混合氣體14.4g，在標準狀況下所占的體積為8.96L．求該混合氣體中CO的質量和CO2的物質的量．

23、在一密閉的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定條件下開始反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

2min末測得容器中有7.2molSO2．

試回答：

（1）反應后18O存在哪些物質中______；

（2）2min末SO3的濃度；

（3）用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率．

24、銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”又稱“孔雀石”，化學式為Cu2（OH）2CO3，銅綠能跟酸反應生成銅鹽及CO2、H2O．某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→→銅”的轉化．

銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu

（1）上述反應中；屬于復分解反應的是______（填序號）；屬于氧化還原反應的是______（填序號）．

（2）寫出反應①和⑤的化學方程式：①______⑤______Cu+H2O25、選擇下列實驗方法分離物質；將分離方法的序號填在橫線上．

A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液E．蒸餾F．過濾。

（1）分離粗鹽中混有的泥沙______．（2）分離碘和水的混合物______．

（3）分離水和汽油的混合物______．（4）分離酒精和水的混合物______．

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共2分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)27、中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯；甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。

物質燃燒熱/(kJ·mol-1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0

（1）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式是___（有機物請寫結構簡式）。

（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式___。

（3）在400℃時，向初始體積1L的恒壓反應器中充入1molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是___。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如圖，則壓強的關系是___。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如圖。

在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：金屬鐵的冶煉采用熱還原法；

A.依據金屬冶煉可知不活潑金屬利用其氧化物分解法；故A錯誤；

B.電解法適用于活潑金屬的冶煉；故B錯誤；

C.鎳的金屬活動性介于鐵和錫之間；類似金屬鐵的冶煉采用熱還原法，氧化鎳礦為原料制得高純度的金屬鎳的冶煉方法為熱還原法，故C正確；

D.焦炭還原氧化鎳會引入雜質碳；故D錯誤；

故選C．

金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程rm{.}金屬的活動性不同；可以采用不同的冶煉方法．

金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來rm{(Hg}及后邊金屬rm{)}

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑rm{(C}rm{CO}rm{H_{2}}活潑金屬等rm{)}將金屬從其化合物中還原出來rm{(Zn隆蘆Cu)}

合電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬rm{(K隆蘆Al)}．

本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法．【解析】rm{C}2、C【分析】【解答】解：A．甲烷為化合物；在水溶液和熔融狀態下都不導電，是非電解質，故A錯誤；

B．酸雨成因是硫的氧化物；氮的氧化物的排放；甲烷燃燒生成二氧化碳，不會引起酸雨，故B錯誤；

C．甲烷；氧氣在酸性或者堿性介質中可以形成燃料電池；通甲烷的一極為負極，故C正確；

D．等質量的烷烴完全燃燒耗氧量取決于所以烴中，甲烷中最大；所以甲烷耗氧量最大，故D錯誤；

故選：C．

【分析】A．電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電；在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質；

B．依據酸雨的成因解答；

C．甲烷能夠燃燒生成二氧化碳和水；

D．等質量的烷烴完全燃燒耗氧量取決于越大耗氧量越多；3、C【分析】解：反應rm{10min}測得rm{Y}的物質的量為rm{2.4mol}則rm{Y}消耗的物質的量為：rm{3mol-2.4mol=0.6mol}根據反應rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)}可知，rm{10min}內消耗rm{0.2molX}生成rm{0.4molZ}

A.rm{10min}內，rm{Y}的平均反應速率為：rm{dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{10min}=0.03}rm{dfrac{dfrac

{0.6mol}{2L}}{10min}=0.03}故A錯誤；

B.化學反應速率與化學計量數成正比，則rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}內rm{10min}的反應速率為：rm{v(X)=dfrac{1}{3}隆脕v(Y)=0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；

C.根據分析可知，rm{X}內，消耗rm{v(X)=dfrac

{1}{3}隆脕v(Y)=0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}生成rm{10min}故C正確；

D.由于該反應為可逆反應，則rm{0.2molX}rm{0.4molZ}和rm{1mol}通入rm{X}的恒容密閉容器中生成rm{3molY}的物質的量小于rm{2L}放出的熱量小于rm{Z}故D錯誤；

故選C．

反應rm{2mol}測得rm{akJ}的物質的量為rm{10min}則rm{Y}消耗的物質的量為：rm{2.4mol}根據反應rm{Y}可知，rm{3mol-2.4mol=0.6mol}內消耗rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)}生成rm{10min}根據rm{v=dfrac{dfrac{trianglen}{V}}{trianglet}}計算出rm{0.2molX}內rm{0.4molZ}的平均反應速率，然后根據計量數與反應速率成正比得出rm{v=dfrac{dfrac{triangle

n}{V}}{trianglet}}的反應速率；該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉化成生成物，所以rm{10min}內rm{Y}和rm{X}反應放出的熱量小于rm{10min}rm{X}據此進行解答．

本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學反應速率的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．rm{Y}【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】

本題綜合考查化學用語；涉及酯化反應；弱電解質的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學用語與化學反應原理巧妙地結合，很好地考查學生的分析能力，題目難度不大。

【解答】

A.硬脂酸為rm{C_{17}H_{35}COOH}含有羧基，與rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}發生酯化反應，乙醇脫去rm{H}原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}C_{17}H_{35}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}故A錯誤；

B.常溫時，rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}C_{17}H_{35}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}氨水的rm{0.1mol?L^{-1}}說明rm{pH=11.1}不能完全電離，為弱電解質，則電離方程式為rm{NH_{3}?H_{2}O}故B正確；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}失去電子，rm{Na}得到電子，則由rm{Cl}和rm{Na}形成離子鍵的過程：rm{Cl}故C正確；

D.紅外光譜的研究對象是分子振動時伴隨偶極矩變化的有機化合物及無機化合物，幾乎所有的有機物都有紅外吸收，乙醇存在醇羥基，rm{隆煤}有自己的特征吸收區；可以與乙醚區分，故D正確。

故選A。

rm{-OH}【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對同分異構體的應用。同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。【解答】A.水和冰是同一種物質，故A錯誤；B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}分子式不相同，互為同素異形體，故B錯誤；C.分子式相同，結構相同，是同種物質，故C錯誤；D.分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{壟脵}配制一定物質的量濃度的溶液；用到的儀器有：天平；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等，轉移液體是用玻璃棒引流；

rm{壟脷}使用rm{pH}試紙測溶液的rm{pH}值；用到的儀器有玻璃棒；表面皿或玻璃片等儀器，用玻璃棒蘸取溶液；

rm{壟脹}過濾用到燒杯；玻璃棒、漏斗等儀器；玻璃棒引流；

rm{壟脺}蒸發用到鐵架臺；酒精燈、蒸發皿、玻璃棒等儀器；用玻璃棒攪拌，防止受熱不均造成液體飛濺．

以上操作都用到了玻璃棒．

故選C．

根據各實驗操作所需儀器；即可找出均需要的儀器．

rm{壟脵}配制一定物質的量濃度的溶液；轉移液體是用玻璃棒引流；

rm{壟脷}使用rm{pH}試紙測溶液的rm{pH}值；用玻璃棒蘸取溶液；

rm{壟脹}過濾用玻璃棒引流；

rm{壟脺}蒸發時用玻璃棒攪拌；防止液體飛濺．

本題考查實驗操作所需要的儀器，題目難度不大，本題注意常見化學實驗操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關基礎知識的積累．【解析】rm{C}7、A【分析】解：A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對分子質量分別為MA和MB），若A的質量分數為w%，則B的質量分數為1-w%，設取100克混合氣體，則A質量為w，B質量為100-w，A的物質的量為：n（A）==mol，B的物質的量為n=mol；

則混合氣體的平均摩爾質量為：M=g/mol，則混合氣體的平均相對分子質量為

故選：A。

設取100克混合氣體，則A質量為w，B質量為1-w，根據n=分別求出AB物質的物質的量，再根據M=計算平均摩爾質量；進而確定混合氣體的平均相對分子質量。

本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、摩爾質量與相對分子質量之間的關系即可解答，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。【解析】A二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

由轉化關系可知，由白色沉淀D紅褐色沉淀H可知，D為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，由溶液F溶液K+白色沉淀J，溶液K焰色反應為紫色，故含有K+，白色沉淀J為AgCl，F為KCl，由溶液C+溶液E→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH，由Fe（OH）3+試劑B→溶液D，溶液D+A→溶液C可知，C為FeCl2，E為KOH，D為FeCl3，試劑B為鹽酸，由CD可知，X為Cl2；驗證符合轉化關系；

（1）由上述分析可知，B為HCl，D為FeCl3，E為KOH，J為，故答案為：HCl；FeCl3；KOH；AgCl；

（2）向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液；再滴加氯水，現象是：開始無色，加入氯水后顯血紅色；

故答案為：開始無色；加入氯水后顯血紅色；

（3）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

【解析】【答案】由轉化關系可知，由白色沉淀D紅褐色沉淀H可知，D為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，由溶液F溶液K+白色沉淀J，溶液K焰色反應為紫色，故含有K+，白色沉淀J為AgCl，F為KCl，由溶液C+溶液E→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH，由Fe（OH）3+試劑B→溶液D，溶液D+A→溶液C可知，C為FeCl2，E為KOH，D為FeCl3，試劑B為鹽酸，由CD可知，X為Cl2；驗證符合轉化關系，據此解答．

9、略

【分析】

X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，并且XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H2，Z為Cl2，XZ為HCl，兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，說明Y為O2，X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中；反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；

①由以上分析可知X為H；Y為O，Z為Cl，故答案為：H；O；Cl；

②由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為：HCl；H2O．

【解析】【答案】X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，并且XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H2，Z為Cl2，XZ為HCl，

兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，說明Y為O2，X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中；反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答該題．

10、略

【分析】解：(1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2；濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；

離子反應為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)生成的氯氣中混有HCl和水；為制備純凈干燥的氯氣，根據氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水；

故答案為：飽和食鹽水；

(4)ClO2是一種易溶于水的氣體；且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞；

故答案為：②；d；

(5)ClO2是一種易溶于水的氣體；尾氣吸收時要防止倒吸，在E和G之間安裝安全瓶，防止吸收尾氣的液體倒吸進入F，故答案為：防止吸收尾氣的液體倒吸進入F；

(6)濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發生氧化還原反應，但隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀時，不與二氧化錳反應，根據MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O可知；若用。

100mL2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量＜0.1mol，故答案為：C．【解析】分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;飽和食鹽水;②;d;防止吸收尾氣的液體倒吸進入F;C11、略

【分析】解：原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置；在原電池中，電子的流動方向是從負極沿著導線流向正極，電流方向和電子流向相反，即從正極流向負極，銅；鋁、潮濕的空氣構成的原電池中，金屬鋁做負極，易被腐蝕．故答案為：將化學能轉變為電能的；負；正；正；負；原電池；負極．

原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置；較活潑金屬做負極，負極發生失電子的氧化反應，正極上發生得電子的還原反應電子從負極流向正極，電流方向和電子流向相反．

本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．【解析】將化學能轉變為電能的；負；正；正；負；原電池；負極12、1：12：111：75：45：615：16【分析】【解答】（1）CO2與CO二者都含有相同的碳原子數目，n（CO2）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，則含有碳原子的物質的量之比為1：1，CO分子含有1個氧原子，CO2分子含有2個氧原子，所含O原子的物質的量之比為2：1，根據m=nM含有氧元素的質量之比為2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO2中含有電子的物質的量為0.8mol×（6+2×8）=17.6mol；0.8molCO中含有電子的物質的量為0.8mol×（6+8）=11.2mol；

則0.8molCO2和0.8molCO中含有電子的物質的量之比為17.6mol：11.2mol=11：7；

故答案為：1：1；2：1；11：7；

（2）由n=可知，等質量條件下，物質的量與摩爾質量成反比，所以等質量的二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比為：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；

等質量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子數之比N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；

等質量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子數為N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；

故答案為：；5：4；5：6；15：16．

【分析】（1）CO2與CO二者都含有相同的碳原子數目，CO分子含有1個氧原子，CO2分子含有2個氧原子，1molCO中含有電子的物質的量14mol，1molCO2中含有電子的物質的量22mol；據此分析解答；

（2）根據n=計算出等質量的二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比；物質的量之比就等于分子數之比；根據二者的物質的量之比及分子組成計算出原子數之比．13、略

【分析】【分析】

本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}

根據化學平衡狀態的特征解答；當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

【解答】

rm{(1)}對于反應rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{壟脵}混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；rm{壟脷}混合氣體的密度一直不變，故錯誤；rm{壟脹}混合氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；rm{壟脺}混合氣體的平均相對分子質量，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；rm{壟脻}混合氣體的顏色一直不變，反應達平衡狀態，故錯誤；rm{壟脼}只要反應發生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比；故錯誤；

故選：rm{壟脵壟脹壟脺}

rm{(2)}對于反應rm{I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)}rm{壟脵}混合氣體的壓強一直不變，故錯誤；rm{壟脷}混合氣體的密度一直不變，故錯誤；rm{壟脹}混合氣體的總物質的量一直不變，故錯誤；rm{壟脺}混合氣體的平均相對分子質量一直不變，故錯誤；rm{壟脻}混合氣體的顏色說明碘蒸氣的濃度不變；反應達平衡狀態，故正確；

rm{壟脼}只要反應發生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，故錯誤；故選：rm{壟脻}

rm{(3)}對于反應rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}rm{壟脵}混合氣體的壓強一直不變，故錯誤；rm{壟脷}混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變反應達平衡狀態，故正確；rm{壟脹}混合氣體的總物質的量一直不變，故錯誤；rm{壟脺}混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故正確；rm{壟脻}混合氣體的顏色一直不變，故錯誤；rm{壟脼}只要反應發生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比；故錯誤。

故選rm{壟脷壟脺}

【解析】rm{(1)壟脵壟脹壟脺}

rm{(2)壟脻}

rm{(3)壟脷壟脺}14、略

【分析】解：rm{2mol}硫酸的質量為：rm{2mol隆脕98g/mol=196mol}

rm{2molH_{2}SO_{4}}所含氧原子數目：rm{N=2mol隆脕N_{A}隆脕4=8NA}

由反應rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}可知：

rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{1}rm{2}

rm{2mol}rm{n}

解得：rm{n=4mol}

故答案為：rm{196}rm{8N_{A}(}或rm{4.816隆脕10^{24})}rm{4}．

依據rm{m=M隆脕n}計算硫酸的質量；

依據rm{N=N_{A}隆脕n}計算出硫酸分子的個數，結合rm{1}個硫酸分子中含有rm{4}個原子解答；

依據反應：rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}計算解答．

本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．【解析】rm{196}rm{8N_{A}}rm{4}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．20、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．21、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、解答題(共4題，共24分)22、略

【分析】

標準狀況下所占的體積為8.96L，則物質的量為=0.4mol；

設CO和CO2的物質的量分別為x；y；則。

解得x=0.2mol；y=0.2mol；

則混合氣體中CO的質量為0.2mol×28g/mol=5.6g；

答：混合氣體中CO的質量為5.6g，CO2的物質的量0.2mol．

【解析】【答案】根據n=來計算氣體的物質的量；m=n×M，利用混合氣體的質量和物質的量列式計算．

23、略

【分析】

（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反應不能進行徹底，所以反應后18O存在于SO2O2SO3中；

故答案為：SO2O2SO3；

（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）840

變化量（mol）0.80.40.8

2min末（mol）7.23.60.8

2min末SO3的濃度==0.4mol?L-1；

故答案為：0.4mol?L-1；

（3）依據（2）計算得到，用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率==0.1mol/（L?min）；

故答案為：0.1mol/（L?min）；

【解析】【答案】（1）依據反應是化學平衡不能進行進行徹底；

（2）依據化學平衡三段式列式計算；

（3）依據三段式計算結果；結合反應速率概念進行計算得到；

24、略

【分析】

（1）在反應過程中：銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu；銅→①銅綠發生了氧化還原反應；

銅綠→②是A跟酸反應生成銅鹽及CO2、H2O；A為銅鹽是復分解反應；

A→③Cu（OH）2是銅鹽和堿反應生成氫氧化銅沉淀；是復分解反應；

Cu（OH）2→④B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水；是分解反應；

B→⑤Cu是氧化銅和氫氣反應生成銅和水；是氧化還原反應；

故答案為：②③；①⑤；

（2）①銅和空氣中的氧氣；水和二氧化碳充分接觸時容易生銹；銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，由反應物和生成物及其質量守恒定律可知化學方程式為：

2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3，故答案為：①2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；

②依據銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu的變化過程；B是氫氧化銅受熱分解生成的氧化銅，所以加入還原劑得到金屬銅，化學方程式為：

CuO+H2Cu+H2O，故答案為：CuO+H2Cu+H2O．

【解析】【答案】（1）依據復分解反應概念和氧化還原反應的概念；結合反應過程的特征分析判斷；

（2）①銅生成銅綠的反應是銅和空氣中的氧氣；二氧化碳、水反應生成銅綠；⑤是氧化銅被還原劑還原．

25、略

【分析】

（1）NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為：F；

（2）碘易溶于苯等有機溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為：A；

（3）水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為：D；

（4）酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為：E．

【解析】【答案】根據混合物中各物質溶解性；沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同；可以選用過濾和結晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純．

五、元素或物質推斷題(共1題，共2分)26