…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣?CaCO3（s）+SO42﹣C.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O2、一定溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：。t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列說法正確的是A.4s內反應的平均速率v(O2)=0.35mol·L-1·s-1B.該反應的平衡常數K=810C.保持溫度不變，向容器中再充入2molSO2、1molO2，反應的平衡常數增大D.此溫度下，若該容器中有0.1molSO2、0.5molO2和0.8molSO3，則反應逆向進行3、對于處于化學平衡狀態的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是（）A.升溫B.增大H2O(g)的濃度C.增大壓強D.使用合適催化劑4、下圖為番茄制作的水果電池；下列說法正確的是。

A.一段時間后，銅片質量增加B.銅電極是該電池的負極C.電流由銅通過導線流向鋅D.銅電極發生氧化反應5、下列敘述錯誤的是A.在飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體B.溶液中是溶液的10倍C.常溫下，和的混合溶液中D.常溫下，和的混合懸濁液中，是的4倍，已知：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、甲醇作為燃料；在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。

Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa時，0.2mol辛烷完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出1103.6kJ熱量。該反應的熱化學方程式為___。25℃，101KPa時CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，相同質量的甲醇和辛烷分別燃燒時釋放的熱量用于煅燒石灰石制備CaO，則得到CaO多的是___(填“甲醇”或“辛烷”)。

（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-393kJ·mol-1，該反應相關化學鍵鍵能數據如下表：則X=___?；瘜W鍵O=OC-OC≡OH-OC-HE/(kJ·mol-1)4963431076X413

Ⅱ.甲醇的合成。

（3）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇；反應的能量變化如圖所示。

①補全圖：圖中A處應填入___。

②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應ΔH___(填“變大”；“變小”或“不變”)。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-676kJ·mol-1

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的熱化學方程式為___。7、某研究小組同學用活性炭還原處理氮氧化物，向恒容密閉容器中加入足量C與發生反應，在不同實驗條件下，平衡時與溫度T的關系如圖所示：

(1)結合圖中數據，判斷該反應的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四點對應的平衡常數分別為判斷其大小關系_____。

使用氫能源可以減少汽車尾氣中氮氧化合物的排放。利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：該反應過程中的能量變化如圖：

(3)___________0(填“>”“=”或“<”)，途徑(I)的活化能___________。

(4)途徑(I)變為途徑(II)：改變的條件是___________，反應熱___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)下列有關活化分子的說法正確的是___________。A．增大反應物濃度可以提高活化分子百分數B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分數8、中學化學常見的滴定法包括中和滴定法；氧化還原反應滴定法等。

(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中(夾持部分略去)，最合理的是：____(填字母序號)。

②滴定終點的現象是_____。

(2)常溫下，探究小組乙將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中；溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①a點處假設溶液的pH=10，則該點處由水電離產生的c(OH-)=_____。

②取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃(硅酸鈉水溶液)，振蕩、靜置。寫出實驗現象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋：____。

③d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_____。9、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑；用于焙烤食品中；請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________________________________。（請用離子方程式加文字進行描述）

（2）相同條件下，0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c(NH4+)。

（3）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__________（填寫序號）。

②25℃時，0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________mol?L﹣1（寫出精確結果）。

（4）室溫時，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是__________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

10、通過實驗測定反應速率的方法有多種：

(1)比較鋅粒與不同濃度的溶液反應的反應速率，可通過測定收集等體積需要的________來實現。

(2)已知酸性條件下，溶液與溶液發生的反應為可通過________來測定該反應的反應速率。

(3)已知則比較相同濃度的溶液和不同濃度的溶液反應的反應快慢可通過測定_________來實現。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤12、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤13、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤14、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤15、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤17、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)18、化學小組用碘量法測定粗品立德粉(主要成分是ZnS?BaSO4，不溶于水)中S2-的含量(粗品中不含干擾測定的物質)。

I.稱取樣品mg；置于碘量瓶中；

II.用已準確稱量的I2固體配制100mL0.1000mol/LI2一KI標準溶液；

III.取25.00mL上述溶液于碘量瓶中；并加入乙酸溶液，密閉于暗處幾分鐘，有黃色沉淀產生；

IV.以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。

回答下列問題：

（1）II中配制100mL0.100mol/LI2-KI標準溶液用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、量筒和__。

（2）II中加入乙酸的作用是__；黃色沉淀的名稱是__；該反應中__(填化學式)是氧化劑。

（3）已知Na2S2O3與I2反應生成Na2S4O6；則IV中發生反應的化學方程式是__。

（4）樣品中S2-的含量為__(寫出表達式)。19、如圖所示裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，D極有紅色物質析出。請回答：

(1)電源電極A名稱為_______。

(2)請寫出：

乙池中總反應離子方程式：________；

I極電極反應式：_______；

(3)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_______電荷(填“正”或“負”)。

(4)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為_______。

(5)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______(填“銅件”或“銀”)，當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為____g，甲中溶液pH為______(此時甲池溶液體積為500mL)。20、人體血液中的濃度一般采用來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀過濾洗滌后溶于強酸可得草酸再用溶液滴定即可測定血液樣品中的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中的濃度。

Ⅰ.配制標準溶液的過程如圖所示。

(1)請觀察圖示過程，其中不正確的操作有_______(填序號)。

(2)其中確定溶液體積的容器是_______(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.測定血液樣品中的濃度：抽取血樣經過上述處理后得到草酸，再用的溶液滴定，使草酸轉化成逸出，共消耗溶液。

(4)已知草酸和反應的離子方程式為則方程式中的_______。

(5)滴定時，根據_______的現象；即可確定反應達終點。

(6)經過計算，血液樣品中的濃度為_______評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)21、回答下列問題：

(1)工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是__。

(2)已知25℃；101kPa時：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式為____。

(3)CCS技術是將工業和有關能源產業中所產生的CO2進行捕捉與封存的技術,被認為是拯救地球；應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質未標出)。

CH4在催化劑作用下實現第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式___。

(4)紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____。

②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH2＝_____

③P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝__22、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制備硫酸的重要反應。將4molSO2與2molO2放入2L的密閉容器中，在一定條件下反應5min達到平衡，測得平衡時SO3的濃度為1.5mol/L。

（1）用O2表示的平均速率為___，平衡時SO2的轉化率為___。

（2）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=___；如溫度升高時，K值將___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若不改變反應溫度和反應物中SO2的起始濃度，使SO2的平衡轉化率達到90%，則O2的起始物質的量濃度為___mol/L。23、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下，由此計算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=__________kJ·mol-1。化學鍵H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，則用炭粉在高溫條件下還原CuO的熱化學方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉和氫氣、氯氣，離子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正確；

B．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，因碳酸鈣沉淀的生成，促使CaSO4溶解，相應的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32﹣?CaCO3(s)+SO42﹣，故B正確；

C．鐵粉與過量稀硝酸反應：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，若過量鐵粉，則鐵離子被還原為亞鐵離子，故鐵粉過量時，離子方程式為：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．反應在前4s的平均速率v(O2)==0.175mol·L-1·s-1；A項錯誤；

B．由表中數據可知，該反應達到平衡時，c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=1.8mol/L，則反應的平衡常數K==810；B項正確；

C．保持溫度不變；則反應的平衡常數不變，C項錯誤；

D．若該容器中有0.1molSO2、0.5molO2和0.8molSO3，濃度商Qc==128

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應正反應是放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，選項A錯誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應方向移動，水的轉化率降低，但CO的轉化率增大，選項B正確；

C．該反應前后氣體的體積不發生變化；增大壓強平衡不移動，CO的轉化率不變，選項C錯誤；

D．使用催化劑；加快反應速率，不影響平衡移動，CO的轉化率不變，選項D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

如圖，該電池中，Zn為負極，發生氧化反應，電極反應式為銅為正極，發生還原反應，電極反應式為

【詳解】

A．銅為正極，發生還原反應，電極反應式為質量不變，故A錯誤；

B．Zn比Cu活潑；所以銅電極為該電池的正極，故B錯誤；

C．在原電池中；電子從負極流出，正極流入，所以電流從正極經外電路流向負極，該電池中，Zn作負極，Cu作正極，所以電流由銅通過導線流向鋅，故C正確；

D．該電池中；銅電極為該電池的正極，發生還原反應，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A.在飽和溶液中加入金屬鎂；鎂與銨根離子水解生成的氫離子反應生成氫氣，促進了銨根離子的水解，則同時會生成氨氣，故A正確；

B.沒有告訴溫度，則溶液中的氫氧根離子濃度不一定為無法判斷兩溶液中的氫氧根離子濃度大小，故B錯誤；

C.常溫下，和的混合溶液中則結合電荷守恒可得：則溶液中離子濃度大小為：故C正確；

D.常溫下，和的混合懸濁液中氫氧根離子濃度相同，與之比與其溶度積之比相等，為故D正確。

故選：B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）25℃，101KPa時，0.2mol辛烷完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出1103.6kJ熱量，則1molC8H18(l)完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出1103.6kJ5=5518kJ熱量，熱化學方程式為C8H18(l)+12.5O2=4CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；

物質的量與熱量成正比，等質量時則放熱多的為C8H18；熱量用于煅燒石灰石制備CaO，則得到CaO多的是辛烷；故答案為：辛烷；

（2）ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，有解得X=465，故答案為：465；

（3）①A為反應物，結合生成物及原子守恒可知，A處為1molCO2+3molH2，故答案為：1molCO2+3molH2；

②催化劑不改變反應的始終態，則加入催化劑后，該反應的△H不變；故答案為：不變；

③已知熱化學方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-676kJ·mol-1

結合蓋斯定律可知，①+②×2-③得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-283kJ/mol+(-242kJ/mol)×2-(-676kJ/mol)=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1。

【點睛】

把握熱化學方程式的書寫方法、焓變計算、燃料的使用為解答的關鍵?！窘馕觥緾8H18(l)+12.5O2=4CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1辛烷4651molCO2+3molH2不變CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-17、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，隨著溫度的升高，c(NO)增大，說明反應平衡逆向移動，該反應為放熱反應，<0。

（2）由（1）知該反應為放熱反應，升高溫度，K值減小，K、L、M、N四點對應的平衡常數分別為大小關系為：<=<

（3）由圖可知，生成物的能量高于反應物的能量，說明該反應為吸熱反應，>0，途徑(I)的活化能E4-E1。

（4）途徑(I)變為途徑(II)活化能減??；改變的條件是加入催化劑，反應熱不變。

（5）A．由于增大反應物濃度；可增大單位體積內活化分子數，從而使有效碰撞次數增多，但是活化分子百分數不變，故A錯誤；

B．增大壓強的方式有很多；若通過加入惰性氣體增大壓強，反應物生成物濃度不改變，故B錯誤；

C．催化劑降低了反應所需能量；可以減小活化分子的能量，故C錯誤；

D．由于升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是反應體系中分子能量增大；活化分子數增加，增加了活化分子百分數，故D正確；

故選D?！窘馕觥?1)<隨著溫度的升高；c(NO)增大，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應。

(2)<=<

(3)>E4-E1

(4)加入催化劑不變。

(5)D8、略

【分析】【詳解】

(1)①高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，則滴定裝置中最合理的是B。②高錳酸鉀具有強氧化性，FeSO4具有強還原性，亞鐵離子把高錳酸鉀還原為錳離子，故滴定過程中高錳酸鉀滴入錐形瓶時會褪色，則滴定終點的現象是：當最后半滴KMnO4溶液滴入錐形瓶中紫紅色不褪色且半分鐘不褪去。

(2)①一水合氨是弱電解質，在水溶液里電離出氫氧根離子，則水的電離被抑制，常溫下，a點處溶液的pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，c(H+)=水電離產生的c(H+)=水電離產生的c(OH?)=10-10mol/L，則答案為10-10mol/L。②c點時鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃(硅酸鈉水溶液)，硅酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，二者混合，銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，故答案為：產生白色沉淀(或膠狀物)和氣泡，和發生雙水解反應，離子方程式為：2+=H2SiO3↓+2NH3↑(或2++2H2O=H2SiO3↓+2NH3·H2O。③d點所示酸的物質的量是氨水的2倍，二者混合時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離產生氫離子和氯離子，氯化銨會水解，但鹽酸抑制了銨根離子水解使其水解程度減小，則結合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是c(Cl–)>c(H+)>c()>c(OH–)。【解析】B當最后半滴KMnO4溶液滴入錐形瓶中紫紅色不褪色且半分鐘不褪去。即為滴定終點10-10mol/L產生白色沉淀(或膠狀物)和氣泡，和發生雙水解反應，2+=H2SiO3↓+2NH3↑(或2++2H2O=H2SiO3↓+2NH3·H2Oc(Cl–)>c(H+)>c()>c(OH–)9、略

【分析】【分析】

⑴NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質功能。

⑵0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中銨根離子、鋁離子水解是相互抑制的，水解程度比NH4HCO3中銨根離子水解程度小，剩余多，因此c(NH4+)大于0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c(NH4+)。

⑶①NH4Al(SO4)2水解顯酸性，溫度升高，酸性增強，pH減小，因此0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是I。

②25℃時，0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=c(H+)-c(OH－)=1×10－3mol?L-1-1×10－11mol?L-1=(1×10－3mol?L-1-1×10－11)mol?L-1。

⑷室溫時，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖2中a點溶質為硫酸銨、硫酸鈉，促進水的電離，b點溶質為硫酸銨、硫酸鈉、氨水，銨根水解和一水合氨電離程度相當，c點溶質為硫酸銨、硫酸鈉、氨水，抑制水的電離，d為硫酸鈉和氨水，抑制水的電離，水的電離程度最大是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)。

【詳解】

⑴NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質功能，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質功能。

⑵0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中銨根離子、鋁離子水解是相互抑制的，水解程度比NH4HCO3中銨根離子水解程度小，剩余多，因此c(NH4+)大于0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c(NH4+)；故答案為：大于。

⑶①NH4Al(SO4)2水解顯酸性，溫度升高，酸性增強，pH減小，因此0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是I；故答案為：I。

②25℃時，0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=c(H+)-c(OH－)=1×10－3mol?L-1-1×10－11mol?L-1=(1×10－3mol?L-1-1×10－11)mol?L-1，故答案為：(1×10－3mol?L-1-1×10－11)mol?L-1。

⑷室溫時，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖2中a點溶質為硫酸銨、硫酸鈉，促進水的電離，b點溶質為硫酸銨、硫酸鈉、氨水，銨根水解和一水合氨電離程度相當，c點溶質為硫酸銨、硫酸鈉、氨水，抑制水的電離，d為硫酸鈉和氨水，抑制水的電離，水的電離程度最大是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)，故答案為a：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)。【解析】Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質功能大于I(1×10－3mol?L-1-1×10－11)mol?L-1ac(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)10、略

【分析】【詳解】

(1)比較鋅粒與不同濃度的溶液反應時的速率，可以通過測定收集等體積需要的時間來實現；答案為時間；

(2)與的反應中存在溶液顏色的變化；故可通過溶液褪色所需時間來測定反應速率，答案為溶液褪色所需時間；

(3)和的反應中有沉淀產生，故可通過測定溶液出現渾濁的時間來比較反應的快慢，答案為溶液出現渾濁的時間?！窘馕觥繒r間溶液褪色所需時間溶液出現渾濁的時間三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。12、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發進行，錯誤。13、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。15、B【分析】【詳解】

1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。16、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發進行，錯誤。17、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。四、實驗題(共3題，共18分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟分析；

(2)ZnS和醋酸反應生成醋酸鋅和H2S氣體；

(3)Na2S2O3與I2反應生成Na2S4O6和NaI；

(4)Na2S2O3、ZnS共消耗25mL0.1000mol/LI2一KI標準溶液；

【詳解】

(1)配制100mL0.100mol/LI2-KI標準溶液；基本步驟是：1計算；2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻，所以用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)ZnS和醋酸反應生成醋酸鋅和H2S，II中加入乙酸的作用是溶解ZnS，釋放出H2S；H2S和I2反應生成HI和黃色S沉淀，該反應中I元素化合價降低，I2是氧化劑；

(3)Na2S2O3與I2反應生成Na2S4O6和NaI，IV中發生反應的化學方程式是I2+2Na2S2O3=2NalI+Na2S4O6；

(4)設ZnS的物質的量是xmol，根據ZnS~I2，可知ZnS消耗I2xmol，根據I2+2Na2S2O3=2NalI+Na2S4O6，Na2S2O3消耗I2mol，則x+=0.025L×0.1mol/L；x=樣品中S2-的含量為=

【點睛】

本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、物質含量的測定，明確反應原理是解題關鍵，掌握配制一定物質的量濃度的溶液配制步驟及計算，熟悉根據化學方程式的計算。【解析】100mL容量瓶、膠頭滴管溶解ZnS，釋放出H2S硫I2I2+2Na2S2O3=2NalI+Na2S4O619、略

【分析】如圖所示裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，D極有紅色物質析出，則D為陰極，所以C、E、G、I、X為陽極，D、F、H、J、Y為陰極，A為直流電源的正極，B為直流電源的負極，然后利用電解原理，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，進行分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知：電源電極A名稱為正極；

(2)乙池為電解池，在陽極E上發生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，在陰極F上發生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知該電解池總反應方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

I極為陽極，發生氧化反應，由于離子放電能力：OH-＞所以陽極I上水電離產生的OH-失去電子發生氧化反應變為O2，陽極的電極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

(3)戊中X極為陽極，有較多正電荷，Y極為陰極，有許多負電荷。通電一段時間后，發現X電極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電；

(4)C、D、E、F電極上發生的電極反應式分別是：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑；當四個電極上轉移電子的物質的量是1mol時，生成單質的物質的量分別是0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，故四個電極產生的物質的物質的量的比是1：2：2：2；

(5)現用丙裝置給銅件鍍銀；則陽極G為金屬Ag，陰極H應該是Cu件；

當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，n(OH-)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根據乙中電解方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-可知：每轉移1mol電子，反應產生1mol的OH-，現在產生OH-的物質的量是0.05mol，則轉移0.05mol的電子，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知丙中鍍件上析出銀的質量m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g；

對于甲裝置，電解總反應方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，可知：轉移1mol電子，反應產生1mol的H+，則轉移0.05mol電子時，反應產生0.05mol的H+，由于溶液的體積是500mL，則c(H+)==0.1mol/L，故該溶液的pH=1?！窘馕觥空龢O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-4OH--4e-=O2↑+2H2O正1∶2∶2∶2銅件5.4g120、略

【分析】【分析】

(1)

觀察圖示過程；其中不正確的操作有②⑤(填序號)，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切。故答案為：②⑤；

(2)

其中確定溶液體積的容器是容量瓶(填名稱)。故答案為：容量瓶；

(3)

如果用圖示的操作配制溶液；由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小(填“偏大”或“偏小”)。故答案為：偏小；

(4)

已知草酸和反應的離子方程式為根據電荷守恒，-2+6=2x，則方程式中的2。故答案為：2；

(5)

滴定時；用高錳酸鉀滴定草酸，根據溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色的現象，即可確定反應達終點。故答案為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

(6)

血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據反應方程式2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=n（MnO）=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，Ca2+的質量為：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，鈣離子的濃度為=1.2mg/cm3，經過計算，血液樣品中的濃度為1.2故答案為：1.2?！窘馕觥?1)②⑤

(2)容量瓶。

(3)偏小。

(4)2

(5)溶液由無色變為淺紅色；且半分鐘內不褪色。

(6)1.2五、計算題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣，1gCH4燃燒生成一氧化碳和氫氣放熱2.21kJ；16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量16×2.21kJ=35.36kJ。

【詳解】

(1)工業上用H2和Cl2反應制HCl的方程式為H2+Cl2=2HCl，△H=反應物鍵能-生成物鍵能=436kJ/mol＋243kJ/mol―2432kJ/mol=-92.5kJ/mol，熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.5kJ/mol；

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol①

2H2O(g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol②

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol③

利用蓋斯定律：(③-①-②)×得：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mo