…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版九年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、（2011?淮北模擬）眼下東海局勢持續緊張，和平生活離不開強大的國防．生活在密閉狹小的特殊環境（如潛艇、太空艙）里，O2會越來越少，CO2會越來越多．將CO2轉化為O2，有重要的實用價值．據科學文獻報道，NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2的轉化又可重復使用．NiFe2O4在此反應中是（）A.粘合劑B.制冷劑C.催化劑D.防腐劑2、下列有關洗滌的方法不能達到目的是（）A.用汽油可以洗滌衣物上的油漬B.用洗潔精清洗餐具上的油污C.用酒精洗去衣物上的碘漬D.用鹽酸清洗試管中殘留的銅3、通過實驗測定了空氣的組成的科學家是A.達爾文B.拉瓦錫C.牛頓D.門捷列夫4、下列四個圖象中，能正確的反映對應變化關系的是（）A.

一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B.

向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C.

向等質量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸D.

向一定量的鹽酸和氯化鐵的混合液中逐漸加入氫氧化鈉溶液5、把一杯飽和NaCl溶液加熱蒸發掉一些水分后；冷卻至原來的溫度，保持不變的是（）

A.溶液的質量。

B.溶質的質量分數。

C.溶液中溶質的質量。

D.溶劑的質量。

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下面是鋼鐵的自述，其中屬于物理性質的是（）A.我有較好的延展性B.潮濕的空氣會讓我銹跡斑斑C.我常被用作建筑材料D.我怕酸，它會使我面目全非7、下列各組敘述中，有錯誤的是（）A.鈣、鐵、鋅都是人體必需的微量元素；維生素是給人體提供能量的主要物質B.使用食品添加劑必須嚴格遵守國家有關規定；發現煤氣泄漏應立即關閉閥門，開窗通風C.用肥皂水可鑒別硬水和軟水；氦氣可用作填充探空氣球D.氫能源的大量應用需解決制取成本高、貯存困難等問題；CO2能造成溫室效應，是一種有害的氣體8、在實驗室制取并收集二氧化碳時，一定不需要的儀器有（）A.試管B.酒精燈C.集氣瓶D.水槽9、下列有關生產、環保、能源、資源問題的敘述錯誤的是（）A.pH＜5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對農作物、橋梁、建筑物等有破壞作用B.“溫室效應”主要是由02等氣體引起的C.日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油產品D.長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性，應將硫酸銨與熟石灰混合使用10、小江同學用多種方法來鑒別物質；其中完全正確的是（）

。需鑒別的物質

所加試劑及方法

方法1

方法2

A

木炭粉和氧化銅

觀察顏色

通一氧化碳并加熱

B

氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液

稀鹽酸

加鋅

C

硫酸銨氮肥和碳酸鉀鉀肥

加氫氧化鈣并研磨

稀硫酸

D

稀鹽酸和氯化鉀

Fe2O3

紫色石蕊試液。A.木炭粉和氧化銅B.氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液C.碳酸氫銨氮肥和硫酸鉀鉀肥D.稀鹽酸和氯化鉀11、下列除去雜質（括號內為少量雜質）的方法合理的是（）

A.CO2（CO）；讓混合氣體通過NaOH溶液。

B.稀HCl（H2SO4），加入適量BaCl2溶液；過濾。

C.CuO（Fe）；加入適量稀硫酸，過濾。

D.NaOH（Na2CO3），加入適量Ca（OH）2溶液；過濾。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、下列反應中，屬于化合反應的是（填序號，下同）____；屬于分解反應的是____；屬于氧化反應的是____．

①鐵+氧氣四氧化三鐵。

②高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。

③一氧化碳+氧氣二氧化碳。

④酒精+氧氣二氧化碳+水．13、如圖是從元素周期表中截取的三種元素的信息；請回答下列問題：

（1）甲中A處的元素符號是____；

（2）丙中元素的原子結構示意圖如上圖，其中x的數值為____，在化學反應中容易____（填“得到”或“失去”）電子；

（3）乙和丙中元素形成的化合物是由____構成的．14、長久使用的熱水壺底部有一層水垢；主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學課外興趣小組的同學通過實驗測定水垢中的碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到200g水垢中，同時測量3min內產生氣體的質量，結果如下表：

。時間/s0305090120150180質量/g0305060806666試回答下列問題：

（1）表中有一個測量結果有較大的誤差，這一點所對應的時間是____s．

（2）請在如圖的坐標系上；以反應時間為橫軸，以產生氣體的質量為縱軸，畫出能夠表明產生氣體的質量，隨反應時間變化規律．

（3）計算該200g水垢中所含碳酸鈣的質量及其質量分數．15、用下列物質的化學式填空：氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷：（1）能使帶火星的木條復燃的是____________；（2）相對分子質量最小的氣體是____________；（3）天然氣的主要成分是____________；（4）能使澄清石灰水變渾濁的氣體____________；（5）能使紫色石蕊試液變紅色的氣體是____________；（6）能使灼熱的氧化銅還原成銅的氣體化合物是____________．16、請指出下列操作可能造成的不良后果．

（1）膠頭滴管取用試劑后，將其倒置____；

（2）傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽沒有朝向手心____；

（3）加熱液體時，試管口對著自己或別人：____；

（4）實驗剩余的藥品放回原瓶____．17、小華同學在化學實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶；其標簽嚴重破損（如右圖所示）．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸；硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種．小華同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：

。物質H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g與水任意比互溶19.039.0小華同學根據上述信息，分析認為此溶液一定不是____溶液，原因是____．

為確定其成分；該同學對此溶液進行如下實驗探究：

[提出假設]

假設1：該溶液可能是____．

假設2：該溶液可能是H2SO4溶液．

[設計實驗方案]基于假設2設計實驗方案。

[實驗過程]

。實驗步驟實驗現象實驗結論____________

評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)18、實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a______，b______；

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發生裝置是______（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的化學方程式：______△2KCl+3O2↑19、下面是某興趣小組同學做的rm{2}個小實驗rm{.}根據實驗內容回答下列問題rm{(}儀器的固定裝置已經省略rm{).}

rm{(1)}若甲中盛有二氧化錳，連接甲乙裝置，關閉rm{K_{1}}打開rm{K_{2}}從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，關閉分液漏斗活塞，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，白磷不燃燒；關閉rm{K_{2}}打開rm{K_{1}}則乙中的現象是______，且白磷燃燒．

實驗過程中；白磷產生現象差異的原因是______．

rm{(2)}若甲中充滿二氧化碳rm{(K_{1}}rm{K_{2}}關閉rm{)}連接甲丙，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，打開rm{K_{1}}整個實驗過程中觀察到甲中的現象是______．評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)20、有一包白色粉末，可能是CuSO4、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一種或幾種；為證明其組成進行如下實驗：

A；取少量白色粉末；向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．

B；向實驗A濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸；沉淀全部溶解，并產生無色氣體．

C；向實驗A的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液；有剌激性氣味氣體放出．

（1）該白色粉末中一定含有____；可能含有____，一定沒有____．

（2）實驗C中生成的生成氣體的名稱是____．21、一包白色粉末中可能含有無水硫酸銅；氯化鈉、氯化鉀、硫酸鈉和碳酸鉀中的一種或幾種．對其實驗如下：將白色粉末放入足量水中；得無色溶液；

（1）向所得溶液中加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；

（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸；一部分沉淀溶解，并生成使澄清石灰水變渾濁的氣體．

試根據以上實驗判斷該白色粉末中一定有____，可能有____，肯定沒有____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

由題意“NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2的轉化又可重復使用”；其符合“一變二不變”的特征，則為催化劑．

故選C．

【解析】【答案】催化劑是一種物質；在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．

2、D【分析】【分析】A；汽油能溶解油脂；可以據此解答該題；

B；洗潔精有乳化作用；可以據此解答該題；

C；碘能夠溶于酒精；可以據此解答；

D、銅不能與鹽酸反應，可以據此解答【解析】【解答】解：A；由于汽油能溶解油脂．所以用汽油清洗衣服上的油脂．故能達到目的；

B；由于洗潔精有乳化作用；在水中加入洗潔精清洗餐盤，能洗去油污．故能達到目的；

C；碘能夠溶于酒精；所以可以用酒精洗去衣物上的碘漬．故正確；

D；由于銅不能與鹽酸反應．不能用鹽酸清洗試管中殘留的銅．故不能達到目的；

故選D．3、B【分析】【分析】根據通過實驗測定了空氣的組成的科學家是拉瓦錫進行分析。【解答】拉瓦錫是通過實驗測定了空氣的組成的科學家，得出空氣由氮氣和氧氣組成。故選B。【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】A；根據向一定量稀鹽酸液中加鐵粉會生成氯化亞鐵；放出氫氣進行分析；

B；根據氫氧化鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；

C；根據鎂和氧化鎂與硫酸反應進行分析；

D、根據氯化鐵和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；【解析】【解答】A；向一定量稀鹽酸液中加鐵粉會生成氯化亞鐵；放出氫氣，溶液中鐵元素的質量會隨著反應增加，但鹽酸完全反應以后，溶液中鐵元素的質量不會再增加，故A圖示錯誤；

B；向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時；生成氯化鈉，隨著稀鹽酸的不斷滴加，氯化鈉的質量越來越大，當稀鹽酸和氫氧化鈉完全反應時，再不斷滴加稀鹽酸，氯化鈉的質量不變，但溶液的質量增大，所以質量分數會變小，因此該選項不能正確反映對應變化關系，故B錯誤；

C；鎂和氧化鎂與硫酸反應；都生成硫酸鎂，等質量的鎂和氧化鎂與足量的硫酸反應，生成硫酸鎂的質量，鎂的比氧化鎂的大，故C圖示正確；

D；氯化鐵和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，故D錯誤；

故選C．5、B【分析】

A；蒸發水分后；飽和溶液析出氯化鈉，溶質質量、溶劑質量都減小，因此，冷卻至原來的溫度，所得溶液的質量變小；故A不正確；

B、蒸發水分后，冷卻到原來的溫度，溶液仍為飽和溶液而溫度不變氯化鈉的溶解度不變，利用一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=可知溶液的溶質質量分數不變；故B正確；

C；對于飽和氯化鈉溶液蒸發掉部分水后；溶質氯化鈉析出，冷卻至原來溫度析出的氯化鈉也不能再被溶解，因此溶液中溶質質量變小；故C不正確；

D；蒸發部分水；溶劑質量減小；故D不正確；

故選B．

【解析】【答案】飽和NaCl溶液加熱蒸發掉一些水分后，會析出固體氯化鈉；再冷卻至原來的溫度，溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，且仍為飽和溶液，根據一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=可知溶液的溶質質量分數不變．

二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．物理性質主要有：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．【解析】【解答】解：A；延展性；不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項正確；

B；鋼鐵生銹需要通過化學變化才能表現出來；屬于化學性質，故選項錯誤；

C；鋼鐵被用作建筑材料；不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項正確；

D；酸使鋼鐵面目全非；需通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故選項錯誤．

故選：AC．7、AD【分析】【分析】A；根據人體所需的微量元素和人體主要的供能物質分析；

B；根據使用食品添加劑的規定和可燃性氣體的特點分析；

C；用肥皂水可鑒別硬水和軟水；氦氣密度比空氣小；性質穩定；

D、二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，但也是一種寶貴的碳氧資源．【解析】【解答】解：A；鈣屬于常量元素；給人體提供能量的主要物質是糖類、脂肪、蛋白質，不包括維生素，故錯誤；

B；使用食品添加劑必須嚴格遵守國家有關規定；發現煤氣泄漏應立即關閉閥門；開窗通風，防止爆炸，故正確；

C；用肥皂水可鑒別硬水和軟水；氦氣密度比空氣小；性質穩定，可用作填充探空氣球，故正確；

D；二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體；但也是一種寶貴的碳氧資源，不是有害氣體，故錯誤．

故選AD．8、BD【分析】【分析】根據實驗室用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳的反應原理，使用的裝置為“固+液常溫型”進行分析判斷．【解析】【解答】解：根據實驗室用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳的反應原理；使用的裝置為“固+液常溫型”，即可判斷一定不需要用來加熱的儀器--酒精燈；又因為二氧化碳溶于水，故不能采用排水法收集，則不需要水槽；

故選B、D．9、BD【分析】【分析】A；酸雨的破壞作用很大；

B；“溫室效應”主要是由二氧化碳等氣體引起的；

C；石油通過分餾可以得到汽油、煤油、柴油等物質；

D、銨態氮肥和顯堿性物質混合能生成氨氣，從而降低肥效．【解析】【解答】解：A；pH＜5.6的雨水稱為酸雨；酸雨對農作物、橋梁、建筑物等有破壞作用．正確；

B；氧氣不屬于溫室氣體．錯誤；

C；日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油產品．正確；

D；將硫酸銨與熟石灰混合使用能夠產生氨氣；從而降低肥效．錯誤．

故選BD．10、CD【分析】

A；木炭粉和氧化銅都是黑色；故方法1不正確；木炭粉不與一氧化碳反應，氧化銅可與一氧化碳反應，生成銅和二氧化碳，方法2正確．故A不適合；

B、NaCl溶液不與稀鹽酸反應，K2CO3溶液與稀鹽酸反應有氣體（二氧化碳）生成，故方法1正確；Zn都不能與NaCl溶液和K2CO3溶液都不能反應；故方法2不正確；故B不適合．

C；碳酸氫銨和氫氧化鈣研磨會產生有刺激性氣味的氣體；硫酸鉀和氫氧化鈣研磨無現象，方法1可行；碳酸氫銨和硫酸反應能生成氣體，硫酸鉀和硫酸不反應，方法2可行，此項適合；

D；鹽酸氧化鐵反應溶液會變黃色；固體溶解，氯化鉀和鹽酸不反應；紫色石蕊遇鹽酸變紅色，與氯化鉀溶液比變色，方法2可行，故D適合；

故選CD．

【解析】【答案】A；根據木炭粉和氧化銅的顏色和與稀鹽酸反應的情況分析；

B、根據NaCl溶液和K2CO3溶液與稀鹽酸和Zn反應的情況分析即可．

C；根據碳酸氫銨和氫氧化鈣、硫酸反應的情況分析即可；

D、根據稀鹽酸和氯化鉀溶液與Fe2O3反應的情況分析；無色酚酞遇堿變紅色，其它不變色；

11、BD【分析】

A、CO2（CO）；讓混合氣體通過NaOH溶液，氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳，把原物質給除掉了，故A錯誤；

B、稀HCl（H2SO4），加入適量BaCl2溶液，BaCl2溶液和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸；過濾除去沉淀，可得到稀鹽酸，故B正確；

C；CuO（Fe）；加入適量稀硫酸，氧化銅和鐵都能與稀硫酸反應，溶于稀硫酸，故C錯誤；

D、NaOH（Na2CO3），加入適量Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；過濾分離出沉淀，可得到氫氧化鈉，故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據除雜原理依次分析各項；首先要能把雜質除掉，原物質的質量不能減少，可以增加，不能帶入新的雜質，操作越簡便越好，把雜質轉化為和原物質狀態不同的物質，便于分離．

三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；物質與氧發生的化學反應是氧化反應．【解析】【解答】解：①鐵+氧氣四氧化三鐵；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；該反應是物質與氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應．

②高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

③一氧化碳+氧氣二氧化碳；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；該反應是物質與氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應．

④酒精+氧氣二氧化碳+水；該反應的反應物和生成物均是兩種，不符合“多變一”；“一變多”的特征，不屬于化合反應、分解反應；但該反應是物質與氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應．

故答案為：①③；②；①③④．13、略

【分析】【分析】（1）A處的符號是氮元素的元素符號；據此進行分析解答．

（2）根據當質子數=核外電子數；為原子；若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．

（3）乙和丙分別是鈉元素和氯元素，形成的化合物是氯化鈉，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）A處的符號是氮元素的元素符號；其元素符號為：N．

（2）丙中元素的原子結構示意圖；當質子數=核外電子數，為原子，則17=2+8+x，x=7．

其最外層電子數是7；在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子．

（3）乙和丙分別是鈉元素和氯元素；形成的化合物是氯化鈉，是由鈉離子和氯離子構成的．

故答案為：（1）N；（2）7；得到；（3）鈉離子和氯離子．14、略

【分析】【分析】（1）二氧化碳的生成量應該逐漸增多；但在120s時突然增大，而后又減下來，說明此時間時的測量有較大的誤差．

（2）按照數學上畫曲線的方法；先在圖中點出表中數據對應的點，然后再連起來就可以（但是120秒的錯誤應該合理修正過來）．

（3）由生成氣體的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出本題答案．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳的生成量應該逐漸增多；但在120s時突然增大，而后又減下來，說明此時間時的測量有較大的誤差．

（2）由于120秒的誤差需要合理修正；所以得到如圖。

（3）設200g水垢中碳酸鈣的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x66g

=；x=150g

故水垢中碳酸鈣的質量分數為。

×100%=75%

答：（1）120s．（2）如圖．

（3）水垢中碳酸鈣的質量為150g，質量分數為75%．15、略

【分析】【解析】試題分析：首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．【解析】

（1）氧氣能支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，其化學式為：O2．（2）相對分子質量最小的氣體是氫氣，其化學式為：H2．（3）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4．（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，其化學式為：CO2．（5）二氧化碳能與水反應生成碳酸，生成的碳酸使紫色石蕊試液變紅色，其化學式為：CO2．（6）一氧化碳具有還原性，是能使灼熱的氧化銅還原成銅的氣體化合物，其化學式為：CO．故答案為：（1）O2；（2）H2；（3）CH4；（4）CO2；（5）CO2；（6）CO．考點：化學式的書寫及意義．【解析】【答案】（1）O2；（2）H2；（3）CH4；（4）CO2；（5）CO2；（6）CO．16、腐蝕橡膠頭藥品腐蝕標簽液體沸騰時噴出傷人可能污染原瓶中的藥品【分析】【分析】（1）使用時膠頭在上；管口在下，禁止平放或倒置．

（2）標簽向著手心；防止液體流出腐蝕標簽；

（3）根據給試管內液體加熱的注意事項考慮；

（4）從藥品在取出的過程中可能受到污染去分析．【解析】【解答】解：（1）滴管取用試劑后平放或倒置；液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕．

（2）傾倒細口瓶里的藥液時；標簽沒向著手心，液體流出會腐蝕標簽．

（3）給試管內液體加熱；試管口不能朝著有人的地方，否則液體濺出，傷人．

（4）藥品在取出的過程中可能受到污染；如果實驗室用剩的藥品放回原試劑瓶，可能會污染原瓶中的藥品故答案為：（1）腐蝕橡膠頭．

（2）藥品腐蝕標簽。

（3）液體沸騰時噴出傷人。

（4）可能污染原瓶中的藥品17、略

【分析】

（1）硫酸的溶解度是能與水以任意比互溶；溶液中溶質的質量分數可以達到20%，可能是硫酸；

根據硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液的溶質的質量分數為：×100%≈17%，即最大質量分數不會超過17%，而圖中信息為20%，則一定不是硫酸鈉溶液，根據硫酸鎂的溶解度，在該溫度下，硫酸鎂飽和溶液的溶質的質量分數是：×100%≈28.06%；即最大質量分數不會超過28.06%，可能是硫酸鎂；

（2）根據硫酸的性質設計實驗方案．

[實驗過程]

。實驗步驟實驗現象實驗結論取該溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅該溶液是H2SO4溶液故答為：Na2SO4；硫酸鈉溶液的最大質量分數是17%，不能配置出20%的溶液；

。實驗步驟實驗現象實驗結論取該溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅該溶液是H2SO4溶液

【解析】【答案】（1）由標簽可知：溶液的質量分數是20%；題中給出三種物種的溶解度，根據溶解度計算，在該溫度下，飽和溶液中的溶質的質量分數，分析不可能的是什么．可能是什么；

（2）根據物質的化學性質來設計實驗過程．

四、計算題(共2題，共10分)18、略

【分析】

（1）依據實驗室常用儀器的認識并寫出儀器名稱．答案為：鐵架臺；酒精燈；

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，選用的是固態物質反應需加熱的發生裝置；該反應原理的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化錳作催化劑，起催化作用．故答案為：B；2KClO32KCl+3O2↑；催化；

（3）實驗室制取二氧化碳氣體時；應選用固態物質和液態物質反應不需加熱的發生裝置；收集該氣體時，根據其密度比空氣大用向上排空氣法，因二氧化碳既能溶于水又能和水反應，所以不能用排水法收集．故答案為：AC；

（4）發生裝置中有氣泡冒出；把導氣管插入到澄清的石灰水中，未觀察到渾濁現象，其原因可能是裝置漏氣；二氧化碳中的氯化氫氣體較多等，故答案為：裝置漏氣；

（5）如圖F所示；向燒杯中“傾倒”二氧化碳，說明二氧化碳的密度比空氣的大，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，更進一步說明二氧化碳具有的性質是：不能燃燒，不支持燃燒，且密度比空氣的大；因此，二氧化碳的重要用途之一是可以用來滅火．故答案是：不能燃燒，不支持燃燒；滅火．

【解析】【答案】（1）依據實驗室常用儀器認識解決此題．

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時；選用的是固態物質反應需加熱的發生裝置；會寫該反應原理的化學方程式；知道該反應中二氧化錳做反應條件催化劑．

（3）實驗室制取二氧化碳氣體時；應選用的是固態物質和液態物質反應不需加熱的發生裝置；收集裝置是根據其密度比空氣大的性質決定，不能用排水法收集；

（4）根據制取二氧化碳的注意事項分析；

（5）如圖F實驗向燒杯中“傾倒”二氧化碳；說明二氧化碳的密度比空氣的大，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，更進一步說明二氧化碳具有的性質，這樣能探究二氧化碳的性質和重要用途．

19、略

【分析】解：rm{(1)}關閉rm{K_{1}}打開rm{K_{2}}后，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，關閉分液漏斗活塞，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，由于白磷只能與氧氣接觸，而溫度不能達到著火點，所以白磷不燃燒；關閉rm{K_{2}}打開rm{K_{1}}后；產生的氧氣會把過氧化氫溶液壓入試管乙中，故試管內液面會升高，由于過氧化氫分解既能放熱又能生成氧氣，這樣就滿足了燃燒條件，所以白磷會燃燒；

rm{(2)}從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以變渾濁，二氧化碳減少后，試管內壓強減小，打開rm{K_{1}}鹽酸在大氣壓的作用下；被壓入試管內，鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳，渾濁減少或消失并且有氣泡產生，氣體增多壓強增大，又將甲種液體壓入丙中；

故答案為：rm{(1)}液面上升；甲中液體被壓入乙中；過氧化氫發生分解反應放熱，使乙中溫度達到白磷的著火點；

rm{(2)}甲中石灰水變渾濁，打開rm{K_{1}}后；丙中液體流入甲中，有氣泡產生，溶液由渾濁逐漸變澄清．

rm{(1)}關閉rm{K_{1}}打開rm{K_{2}}后，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，關閉分液漏斗活塞，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，由于白磷只能與氧氣接觸，而溫度不能達到著火點，所以白磷不燃燒；關閉rm{K_{2}}打開rm{K_{1}}后；產生的氧氣會把過氧