復(fù)習(xí)鞏固：（4）電離平衡——2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）寒假輕松銜接1.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是()A.的電離程度增大 B.增大C.的數(shù)目增多 D.增大2.螞蟻體內(nèi)分泌的蟻酸（即甲酸，化學(xué)式為HCOOH，屬于有機(jī)弱酸）會使皮膚發(fā)癢。下列說法錯誤的是()A.被螞蟻叮咬后及時涂抹肥皂水，能起到止癢作用B.加熱或稀釋HCOOH溶液，其電離程度均增大C.HCOOH的電離和電解都需要通電D.常溫下的HCOOH和等體積混合顯酸性3.下列有關(guān)敘述中不正確的是()A.HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)B.某醋酸溶液的，說明醋酸是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D.強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能為共價化合物4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A.B.C.D.5.在0.1的HCN溶液中存在如下電離平衡：，下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動B.加水，平衡逆向移動C.滴加少量0.1的HCl溶液，溶液中減小D.加入少量NaCN固體，平衡正向移動6.相同溫度下，根據(jù)下表中三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)A.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)能夠發(fā)生C.酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱關(guān)系為D.相同溫度下，的電離常數(shù)大于7.醋酸的電離方程式為。0.25℃時，0.10mol/L醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)。下列說法正確的是()A.常溫下0.10mol/L的醋酸溶液，加水稀釋，溶液中減小B.醋酸溶液中加少量的固體，醋酸的電離平衡正向移動C.該溫度下0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)D.升高溫度，增大，變大8.在25℃時，0.1的、HCOOH、HCN、溶液中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)分別為和，其中氫離子濃度最小的是()A.溶液 B.HCOOH溶液C.HCN溶液 D.溶液9.在溶液中，欲使的電離程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是()A.加少量的NaOH溶液 B.加少量的鹽酸C.加少量固體 D.微熱10.如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加物質(zhì)的用量。下列說法正確的是()A.曲線A表示向NaCl溶液中滴加蒸餾水B.曲線B表示向溶液中加入NaOH固體C.曲線C表示向溶液中通入D表示向氨水中滴加醋酸11.已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)。下列說法不正確的是()A.向溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B.25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C.向甲酸中加入蒸餾水，減小D.向碳酸溶液中加入固體，減小12.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是()化學(xué)式電離平衡常數(shù)A.酸性強(qiáng)弱順序是B.向碳酸鈉飽和溶液中滴入HCN溶液，始終未見有氣體產(chǎn)生C.D.HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為13.25℃時，向的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的濃度的對數(shù)值（）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度變化），下列說法正確的是()A.a表示與pH的關(guān)系曲線B.的數(shù)量級為C.P點(diǎn)溶液中D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，均增大14.25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，據(jù)此回答下列問題。化學(xué)式電離平衡常數(shù)/（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，電離平衡常數(shù)_______（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_______（填字母）。a.b.c.d.（3）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“>”“=”或“<”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的_____醋酸溶液中水電離出來的；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸溶液_____HX溶液。15.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）寫出醋酸的電離方程式：___________。（2）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，由大到小的順序?yàn)開__________（用a、b、c表示，下同），醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)開__________。（3）若使c點(diǎn)溶液中增大，可采取的措施是___________（填字母）。A.加水 B.加入少量固體C.加少量濃鹽酸 D.加入少量濃氨水（4）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)醋酸溶液中_______（已知：）。（5）相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的在相同狀況下的體積分別為和，則________（填“>”“<”或“=”，下同）；物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的在相同狀況下的體積分別為和，則_______。

答案以及解析1.答案：B解析：氨水中存在電離平衡,加水稀釋時,平衡正向移動,水的電離程度增大但均減小,A正確,B錯誤。平衡正向移動,的數(shù)目增大C正確。的電離常數(shù),則有，由于溫度不變,則不變，減小,則增大，故增大，D正確。2.答案：C解析：A.被螞蟻叮咬后及時涂抹肥皂水，由于肥皂水顯堿性，與甲酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以能起到止癢作用，故A正確；B.甲酸的電離過程吸熱，加熱后電離程度增大，稀釋后甲酸的濃度減小，其電離程度增大，故B正確；C.甲酸的電解過程需要通電，但電離過程不需要通電，故C錯誤；D混合后甲酸過量，故顯酸性，D正確。3.答案：B解析：A.HClO是弱酸，NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B.沒有說明醋酸的濃度，某醋酸溶液的pH=4，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.溫度和濃度會影響弱電解質(zhì)的電離程度，則同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同，故C正確；D.強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，如NaCl，也可能為共價化合物，如HCl，故D正確；故選：B。4.答案：C解析：，A項(xiàng)錯誤；，B項(xiàng)錯誤；，C項(xiàng)正確；，D項(xiàng)錯誤。5.答案：A解析：加入NaOH固體，與HCN電離產(chǎn)生的反應(yīng)，平衡正向移動，A項(xiàng)正確；加水，平衡正向移動，B項(xiàng)錯誤；滴加少量0.1的HCl溶液，增大，C項(xiàng)錯誤；加入少量NaCN固體，增大，平衡逆向移動。6.答案：B解析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，所以三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX，故A錯誤；HZ的酸性強(qiáng)于HY，根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸知，反應(yīng)能發(fā)生，故B正確；酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，所以酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱關(guān)系為，故C錯誤；電離常數(shù)與濃度無關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，故D錯誤。7.答案：D解析：常溫下0.10mol/L的醋酸溶液，加水稀釋，水的離子積不變，氫離子濃度減小，溶液中增大，A錯誤；向該溶液中加入少量固體，溶液中增大而抑制醋酸電離，所以醋酸的電離平衡逆向移動，B錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)，C錯誤；醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，則增大，變大，D正確。8.答案：C解析：由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：，故最小的是HCN溶液。9.答案：A解析：加入NaOH，與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，pH增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，A項(xiàng)正確；加入的鹽酸，使溶液中氫離子濃度增大，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，B項(xiàng)錯誤；加入醋酸鈉固體，增加了醋酸根離子的濃度，醋酸電離平衡向左移動，醋酸電離程度減小，C項(xiàng)錯誤；醋酸電離吸熱，升高溫度電離平衡向右移動，氫離子濃度增大，pH減小，D項(xiàng)錯誤。10.答案：C解析：向NaCl溶液中逐滴加入蒸餾水，溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，A項(xiàng)錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加入NaOH固體，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；向溶液中通入，生成沉淀，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低，繼續(xù)通入二氧化碳，生成，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；氨水是弱電解質(zhì)，氨水中滴加醋酸生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤。11.答案：B解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)：，所以酸性：，根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，向溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生，故A正確；25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，和反應(yīng)，促進(jìn)HCOOH電離，HCOOH的電離程度增大，HCOOH的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；向甲酸中加入蒸餾水，促進(jìn)HCOOH電離，但是HCOOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中減小，故C正確；向碳酸溶液中加入固體，增大，抑制碳酸電離，導(dǎo)致溶液中減小，故D正確。12.答案：B解析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱順序是，A錯誤；碳酸的酸性強(qiáng)于HCN的酸性，所以無氣體產(chǎn)生，B正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱為，即次氯酸可與碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸氫根離子，，C錯誤；HCOOH的電離方程式為，電離平衡常數(shù)，D錯誤。13.答案：BC解析：根據(jù)題圖分析，微粒濃度的對數(shù)值越大微粒濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c代表的微粒濃度對數(shù)值逐漸減小，為的變化曲線；d代表的微粒濃度對數(shù)值逐漸增大，為的變化曲線；pH小于4.75時，a代表的微粒濃度對數(shù)值不變，pH大于4.75時，a代表的微粒濃度對數(shù)值逐漸減小，為的變化曲線；pH小于4.75時，b代表的微粒濃度對數(shù)值隨pH的增大而增大，pH大于4.75時，b代表的微粒濃度對數(shù)值不變，為的變化曲線。根據(jù)上述分析可知，a表示與pH的關(guān)系曲線，A項(xiàng)錯誤；，pH=4.75時，，，數(shù)量級為，B項(xiàng)正確；P點(diǎn)時，，P點(diǎn)溶液中的電荷守恒式為，則的溶液中，，則溶液中，C項(xiàng)正確；滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，只受溫度影響，溫度不變，均不變，滴加鹽酸時，減小，則減小，D項(xiàng)錯誤；故選BC。14.答案：（1）增大（2）a（3）>；>；>解析：（1）升高溫度能夠促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時，增大。（2）四種酸根離子對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，酸性越?qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是。（3）加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng),pH變化小的酸的酸性弱；酸或堿抑制水的電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離的程度越大。根據(jù)圖知，pH相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的pH變化大,則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于HX溶液中氫離子濃度,所以醋酸抑制水電離的程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的大于醋酸溶液中水電離出來的；pH=2的HX溶液和醋酸溶液,因?yàn)镠X的酸性大于醋酸，所以醋酸的濃度大于HX，因此等體積的兩種酸，醋酸的量多，用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸溶液>HX溶液。15.答案：（1）（2）b>a>c；c>b>a（3）BD（4）（5）<；=解析：（1）醋酸是弱酸，電離方程式為。（2）醋酸溶液中離子濃