…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版七年級化學下冊階段測試試卷751考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下面對實驗現象的描述正確的是rm{(}rm{)}A.磷燃燒時會產生大量白霧B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C.木炭在氧氣中燃燒發出白光D.硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體2、在我們生活的物質世界里，不僅存在著形形色色的物質，而且物質還在不斷地變化著rm{.}下列變化中，一定發生化學變化的是rm{(}rm{)}A.海水“曬鹽”B.煤的液化C.石油的分餾D.濃鹽酸揮發3、下列有關加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的圖象，所描述的內容不正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、如圖為某化學反應的微觀示意圖，“”和“”分別代表不同元素的原子，該反應可能是rm{(}rm{)}

A.rm{2CO+O_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}}B.rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}2H_{2}O}C.rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}CO_{2}+2H_{2}O}D.rm{2Mg+O_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}2MgO}rm{2CO+O_{2}dfrac{

{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}}5、分類歸納是一種重要的學習方法rm{.}下面是同學們對某一主題知識進行歸納的情況，其中不正確的一組是rm{(}rm{)}

。A.化學名稱與俗名B.化學中常見的“三”與相關內容固體二氧化碳--干冰。

氧化鈣--消石灰三種構成物質的基本粒子--分子、原子、離子C.元素與人體健康D.生活與化學人體缺鈣--會引起骨質疏松癥。

人體缺碘--會引起甲狀腺腫大用活性炭除冰箱內異味--活性炭的吸附性。

食醋除水垢--食醋與水垢反應生成易溶物質A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、現有rm{壟脵FeO}rm{壟脷Fe_{2}O_{3}}rm{壟脹Fe_{3}O_{4}}rm{壟脺FeS}四種含鐵化合物，其中含鐵元素的質量分數由大到小的排列順序是rm{(}rm{)}A.rm{壟脹>壟脷>壟脵>壟脺}B.rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}C.rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}D.rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子8、現有rm{100g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質質量分數是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液9、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}10、如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.銥原子的相對原子質量為rm{192.2g}B.銥原子的核外電子數為rm{77}C.銥屬于非金屬元素D.銥元素符號為rm{Ir}11、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應的化學方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應C.rm{X}可能是鐵D.反應前后溶液質量不變12、rm{2012}年rm{4}月份毒膠囊事件震驚全國，毒膠囊中含的鉛元素嚴重超標rm{.}如圖是元素周期表中鉛元素的相關信息及原子結構示意圖；則下列說法正確的是()

A.鉛元素屬于非金屬元素B.鉛原子核外最外層有rm{4}個電子C.鉛的相對原子質量為rm{207.2}D.鉛原子在化學反應中易得到電子13、在天平的兩個托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中盛有等質量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質量的金屬鐵和鋅，充分反應后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了14、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、下列物質中既具有可燃性又具有還原性的氣體是______

A.碳rm{B.}氫氣rm{C.}二氧化碳rm{D}．______．16、將一定質量的鋁粉放入含rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣滴加稀鹽酸有大量氣泡產生，則濾渣中一定含有______，濾液的顏色為______，向濾液中滴加稀鹽酸產生的現象是______．17、根據下列事實說明空氣中含有的成分．

rm{(1)}天然氣在空氣中可以燃燒______；

rm{(2)}空氣是制造氮肥的資源______；

rm{(3)}冰棒放在玻璃杯里；杯子外壁附有一層水珠______；

rm{(4)}澄清石灰水久置后變渾濁______；

rm{(5)}通電時，各種電光管會發出不同顏色的光______．18、四氟乙烯rm{(}化學式為rm{C_{2}F_{4})}是常見的一種物質，可用于制家用不粘鍋的保護膜，它還可能成為未來的人造血液，作為血液的替代品rm{.}根據四氟乙烯的化學式，你能得到哪些信息？rm{(}請寫出兩條rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．19、按要求寫出下列物質的化學式：

①含氧的質量分數最高的氧化物____；

②能與碳發生化合反應的氧化物____；

③含有4個原子核10個電子的分子____．20、小華在家中做蠟燭燃燒的實驗；他將短玻璃導管插入焰心，發現另一端也可以點燃．

（1）[提出問題]導管里一定有可燃性氣體；氣體成分可能會是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO．

猜想二：可能是蠟燭受熱后產生的蒸氣．

（3）[設計實驗方案]請你幫小華設計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種猜想是正確的____．

（4）[現象與結論]

如果猜想一正確，現象應是____．

如果猜想二正確，現象應是____．

（5）[分析與評價]

猜想二觀察到的現象一定能證明導出的就是蠟燭受熱后產生的蒸氣嗎？____．理由是____．21、碳元素形成的單質和化合物的種類是所有元素中最多的．我們已經學習了①金剛石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，還有許多有機物．據美國《science》期刊報道，近幾年又陸續發現了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物質．根據上述材料回答以下問題：

（1）其中屬于化合物的是____（填編號）．

（2）某種碳的氧化物含碳量為50%，寫出C和CO2在高溫下轉化為該氧化物的化學方程式____．

（3）寫出C3O2完全轉化為CO2和另一種碳的氧化物的化學方程式（不必注明反應條件）____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)22、已知rm{A-E}是初中化學常見的物質，如圖所示是它之間的轉化關系rm{.}其中rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}為常見的酸．

rm{(l)B}的化學式為______；

rm{(2)A}rm{B}化學性質不同的原因是______；

rm{(3)E}發生分解反應生成rm{A}的化學方程式為______．評卷人得分五、探究題(共2題，共10分)23、自熱產品已經廣泛應用于生活中rm{.}化學興趣小組對某品牌的“暖寶寶”如圖rm{1}進行了初步驗證性探究．

【實驗一】食鹽作用的探究。

【實驗探究rm{1}】興趣小組的同學進行了如下實驗：

按圖rm{2}所示裝配成rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如表rm{(}表中所列數據為導管中水面上升的高度rm{/cm)}所示．

。時間rm{/}小時rm{0}rm{0.5}rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.0}rm{A}瓶rm{(}盛干燥鐵絲rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{B}瓶rm{(}盛沾了食鹽水的鐵絲rm{)}rm{0}rm{0.4}rm{1.2}rm{3.4}rm{5.6}rm{7.6}rm{9.8}rm{C}瓶rm{(}盛沾了清水的鐵絲rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.8}rm{2.0}rm{3.5}【反思評價rm{1}】

rm{(1)}上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}你認為“暖寶寶”中的氯化鈉起的作用是______．

【實驗二】成分定性的探究。

【實驗探究rm{2}】

rm{(1)}“暖寶寶”中是否含有鐵粉？興趣小組的同學認為可以用______來檢驗．

rm{(2)}如圖rm{3}是興趣小組驗證黑色粉末中含有活性炭粉的實驗裝置圖rm{.(}燃燒匙內盛有“暖寶寶”袋內黑色粉末，燃燒匙上方罩一個內壁涂有石灰水的燒杯rm{)}

【反思評價rm{2}】驗證黑色粉末中是否含有活性炭的方案______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{).}理由是______．

【實驗三】成分定量的探究。

暖寶寶的好壞；不是原料越重越好，也不是溫度越高越好，其發熱溫度的高低，持續時間的長短，都與發熱原料中的鐵粉的含量密不可分，那么如何測定發熱原料中鐵粉的含量呢？

【實驗探究三】取rm{5.7g}樣品，投入裝有rm{10.0g}稀鹽酸rm{(}足量rm{)}的燒杯rm{(}燒杯質量rm{10.0g)}中；在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量，數據記錄如下：

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}燒杯和藥品質量rm{(g)}rm{25.7}rm{25.6}rm{25.5}rm{25.5}rm{m}【結果分析】

rm{(1)}表格中rm{m}的值為______rm{g.}

rm{(2)}暖寶寶樣品中鐵的質量分數______rm{.(}保留到rm{0.01)}24、人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆蘆1.5}之間rm{.}醫生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}試回答：

rm{(1)}病人乙服用的藥物；可用一種常見的調味品代替，這種調味品是什么？

rm{(2)}請判斷病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}寫出用rm{Al(OH)_{3}}治病時發生反應的化學方程式．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：rm{A}磷燃燒時；產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B；鐵絲在空氣中中只能燒至發紅；不會產生火星，故選項說法錯誤．

C；木炭在氧氣中燃燒；發出白光，故選項說法正確．

D；硫在空氣中燃燒；產生淡藍色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

故選：rm{C}．

A；根據磷燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D；根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別．【解析】rm{C}2、B【分析】解：rm{A}海水“曬鹽”過程中；只是氯化鈉從海水中析出，沒有生成新物質，屬于物理變化；

B；煤的液化過程中；生成了新物質，屬于化學變化；

C；石油的分餾過程中；只是通過沸點不同，把汽油、煤油等物質分離開來，沒有生成新物質，屬于物理變化；

D；濃鹽酸揮發過程中；只是氯化氫從鹽酸中分離出來，沒有生成新物質，屬于物理變化．

故選：rm{B}．

化學變化過程中有新物質生成；物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據．

判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化．【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A}氯酸鉀分解生成氧氣；隨著反應進行，氧氣質量逐漸增加，當反應完成后，氧氣的質量不再增加，故錯誤；

B；化學反應前后元素的質量不變；圖示正確；

C；催化劑在化學反應前后質量不變；圖示正確；

D；根據質量守恒定律；化學反應前后物質的總質量不變，圖示正確．

故選A．

A；氯酸鉀分解生成氧氣；隨著反應進行，氧氣質量逐漸增加，當反應完成后，質量不再增加；

B；化學反應前后元素的質量不變；

C；催化劑只改變反應速率；在化學反應前后質量不變；

D；根據質量守恒定律解答．

本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理的應用及對質量守恒定律的應用，催化劑概念的理解，要根據相關知識細心分析．【解析】rm{A}4、A【分析】試題分析：根據反應的圖示可知反應前后存在相同的分子，所以該圖示可以轉化為據此對相關的反應進行分析解答即可；

根據反應的圖示可知反應前后存在相同的分子，所以該圖示可以轉化為所以該反應的特點是兩個化合物的分子rm{(}不同原子的個數比是rm{1}rm{1)}和一個單質的分子化合成rm{2}個化合物的分子rm{(}原子的個數比是rm{2}rm{1)}

解：A、rm{2CO+O_{2}}rm{2CO_{2}}符合兩個化合物的分子rm{(}不同原子的個數比是rm{1}rm{1)}和一個單質的分子化合成rm{2}個化合物的分子rm{(}原子的個數比是rm{2}rm{1)}故正確；

B、rm{2H_{2}+O_{2}}rm{2H_{2}O}是兩種單質的分子發生的反應；故錯誤；

C、rm{CH_{4}+2O_{2}}rm{CO_{2}+2H_{2}O}生成物是兩種分子；故錯誤；

D、rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}是兩種單質的反應，故錯誤。

故選A。【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A}固態二氧化碳的俗名是干冰，氧化鈣的俗名是生石灰，氫氧化鈣的俗名是消石灰rm{.}故A不正確；

B；構成物質的基本粒子--分子、原子、離子；故B正確；

C；由化學元素與人體健康的關系可知；人體缺鈣會引起骨質疏松癥；人體缺碘，會引起甲狀腺腫大，故C正確；

D；由于活性炭具有吸附性；常用活性炭除冰箱內異味；由于食醋能和碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣，常用食醋除水垢，故D正確．

故選A．

A；根據常見物質的俗名進行解答；

B；根據構成物質的微粒進行分析判斷；

C；根據化學元素與人體健康的關系進行解答；

D；根據物質的性質進行解答．

本題考查了對常見化學知識的總結，完成此題，可以依據已有的知識進行rm{.}要求同學們熟練掌握常見物質的性質，以便靈活應用．【解析】rm{A}6、B【分析】試題分析：要比較四種含鐵的化合物中鐵元素的質量分數大小，可以根據某元素的質量分數rm{=dfrac{{賂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}times{脝盲脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{祿爐潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}先一一計算出每種化合物的中鐵的質量分數；然后再進行比較其大小．

rm{=dfrac{{賂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}times

{脝盲脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{祿爐潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}鐵元素的質量分數rm{=dfrac{56}{56+16}隆脕100%隆脰77.8%}

rm{壟脵FeO}鐵元素的質量分數rm{=dfrac{56times2}{56times2+16times3}隆脕100%=70%}

rm{=dfrac

{56}{56+16}隆脕100%隆脰77.8%}鐵元素的質量分數rm{=dfrac{56times3}{56times3+16times4}隆脕100%=72.4%}

rm{壟脷Fe_{2}O_{3}}鐵元素的質量分數rm{=dfrac{56}{56+32}隆脕100%=63.6%}

根據計算可知鐵元素的質量分數由大到小的排列順序：rm{=dfrac{56times2}{56times

2+16times3}隆脕100%=70%}

故選：rm{壟脹Fe_{3}O_{4}}rm{=dfrac{56times3}{56times

3+16times4}隆脕100%=72.4%}【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}8、BC【分析】解：rm{(1)}設需要蒸發水的質量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設需要再溶解蔗糖的質量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質的質量分數相同，則溶液的溶質質量分數不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質，rm{壟脷}蒸發溶劑，rm{壟脹}加入溶質質量分數更大的該溶液；據此結合溶質質量分數的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{BC}9、BD【分析】解：根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量rm{.}設鐵與鹽酸生成的氫氣的質量為rm{M}則硅的質量為rm{X}鐵的質量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2}rm{.}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量．

掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意：相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}10、BD【分析】解：rm{A.}由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對原子質量為rm{192.2}沒有克這樣的單位，故錯誤；

B.由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數，所以為rm{77}故正確；

C.銥元素帶金字旁；屬于金屬元素，故錯誤；

D.根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥元素的元素符號為rm{Ir}故正確．

故選BD．

根據：原子序數rm{=}核內質子數；在周期表中，漢字表示該種元素的元素名稱，元素周期表中所列各元素的名稱，是根據形聲字構成法造出來的rm{.}金屬元素：帶金字旁rm{(}除汞rm{)}非金屬元素：帶氣字旁；稀有氣體元素：帶氣或石字旁．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應，活動性強于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應前后溶液質量灰發生改變；錯誤；

故選BC．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據化學方程式中元素的化合價解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{BC}12、BC【分析】試題分析：根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數rm{=}核外電子數rm{=}質子數rm{=82}相對原子質量為rm{207.2}元素名稱、符號；及原子結構示意圖，進行解答．

A；可以根據鈉元素的漢字名稱；觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B、由鉛原子的結構示意圖可知，鉛原子最外層有rm{4}個電子；故正確；

C、由元素周期表中的信息可知，鉛的相對原子質量為rm{207.2}故正確；

D；鉛原子屬于金屬元素的原子；在化學變化中易失去最外層的電子，故錯誤．

故選：rm{BC}．【解析】rm{BC}13、AC【分析】解：根據已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而同質量的金屬與酸反應生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質量的鐵比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故充分反應后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據已知條件；反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而后依據同質量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關化學計算，方法是：若反應之前兩邊質量相同，則在兩邊分別加入不同物質后，必須是兩邊的質量變化相等，天平才會平衡．【解析】rm{AC}14、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據溶質質量分數的計算公式分析。

D；根據溶質質量分數的計算公式分析．

三、填空題(共7題，共14分)15、B；一氧化碳【分析】解：rm{A}碳既具有可燃性又具有還原性；但屬于固體，故選項錯誤．

B；氫氣既具有可燃性又具有還原性；且屬于氣體，故選項正確．

C；二氧化碳不具有可燃性、還原性；故選項錯誤．

D；一氧化碳既具有可燃性又具有還原性；且屬于氣體．

故答案為：rm{B}一氧化碳．

根據碳；二氧化碳、氫氣的化學性質；注意選擇的是氣體，據此進行分析解答．

本題難度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、氫氣的化學性質是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}一氧化碳16、鋅、銀和銅；無色；無明顯現象【分析】解：金屬銀、銅、鋅、鋁的活動性由強到弱的順序鋁rm{>}鋅rm{>}銅rm{>}銀，當把鋁粉加入到rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中；首先置換出銀，銀被置換完才繼續置換銅，銅被置換完才繼續置換鋅；根據向濾渣滴加稀鹽酸時有大量氣泡產生，可判斷有排在氫前面的金屬存在，鋁只有在完全把三種金屬都置換出來后才會有剩余，因此濾渣一定含有鋅；銀和銅，可能含有鋁；濾液一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，因此濾液是無色的，向濾液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸和硝酸鋁、硝酸鋅都不能反應，因此無現象；故答案為：鋅、銀和銅；無色；無明顯現象．

根據金屬銀、銅、鋅、鋁的活動性由強到弱的順序鋁rm{>}鋅rm{>}銅rm{>}銀，當把鋁粉加入到rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中；首先置換出銀，銀被置換完才繼續置換銅，銅被置換完才繼續置換鋅；根據向濾渣滴加稀鹽酸時有大量氣泡產生，可判斷有排在氫前面的金屬存在，據此結合反應的程度分析濾渣；濾液的成分及性質．

此題考查了金屬活動順序表中鋁、鋅、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，培養了學生分析問題解決問題的能力．【解析】鋅、銀和銅；無色；無明顯現象17、氧氣；氮氣；水蒸氣；二氧化碳；稀有氣體【分析】解：rm{(1)}氧氣能夠支持燃燒；天然氣在空氣中可以燃燒，說明空氣中含有氧氣；

rm{(2)}氮氣可以制造氮肥；做保護氣等；

rm{(3)}由于空氣中的水蒸氣遇冷凝結成水珠；所以，冰棒放在玻璃杯里，杯子外壁附有一層水珠；

rm{(4)}二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；澄清石灰水久置后變渾濁，說明空氣中含有二氧化碳；

rm{(5)}通電時；各種電光管會發出不同顏色的光，是因為各種電光管充有不同的稀有氣體．

故答案為：rm{(1)}氧氣；rm{(2)}氮氣；rm{(3)}水蒸氣；rm{(4)}二氧化碳；rm{(5)}稀有氣體．

空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣rm{78%}氧氣rm{21%}稀有氣體rm{0.94%}二氧化碳rm{0.03%}水蒸氣和其它雜質rm{0.03%}氮氣可以制造氮肥；做保護氣等；氧氣能夠支持燃燒和供給呼吸；水蒸氣遇冷凝結成水珠；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；稀有氣體通電時，各種電光管會發出不同顏色的光．

本考點考查了空氣中各種氣體的含量，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用．【解析】氧氣；氮氣；水蒸氣；二氧化碳；稀有氣體18、四氟乙烯是由碳、氟兩種元素組成；一個四氟乙烯分子由兩個碳原子和四個氟原子構成【分析】解：由四氟乙烯的化學式可知：四氟乙烯由碳、氟兩種元素組成，四氟乙烯分子由碳、氟原子構成，一個四氟乙烯分子由rm{2}個碳原子和rm{4}個氟原子構成；還表示四氟乙烯這種物質，一個四氟乙烯分子．

故答案為：四氟乙烯是由碳；氟兩種元素組成；一個四氟乙烯分子由兩個碳原子和四個氟原子構成．

根據化學式的意義分析：表示一種物質；表示該物質的組成元素；表示一個分子；表示一個分子由幾個原子構成等．

本題主要考查化學式的意義，解答時要注意化學式所表示的宏觀組成和微觀構成的區別．【解析】四氟乙烯是由碳、氟兩種元素組成；一個四氟乙烯分子由兩個碳原子和四個氟原子構成19、略

【分析】

①含氧的質量分數最高的氧化物是過氧化氫，其化學式為：H2O2．

②能與碳發生化合反應的氧化物是二氧化碳，其化學式為：CO2．

③氨氣是含有4個原子核10個電子的分子，其化學式為：NH3．

故答案為：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根據題意確定物質的化學名稱；然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

20、略

【分析】

（3）實驗方案：將長玻璃導管插入焰心；在玻璃導管中間位置用冰袋進行冷敷，再在另一端進行點燃，觀察現象；

（4）如果猜想一正確；由于一氧化碳遇冷不能凝結成固體，所以導管內不會有固體，由于一氧化碳具有可燃性，燃燒時發出淡藍色火焰，所以猜想一正確的現象是：導管內沒有固體，導管另一端點燃時物質燃燒并產生淡藍色火焰；

由于石蠟蒸汽遇到冷的導管；會凝結成石蠟固體，所以導管內有石蠟固體，導管另一端點燃時，不能燃燒，因為石蠟蒸汽都凝結成石蠟固體了，到不了導管的另一端；

（5）能證明；因為在長導管中石蠟蒸汽都凝結成了石蠟固體，石蠟蒸汽到不了導管的另一端，所以不能被點燃．

故答案為：（3）將長玻璃導管插入焰心；在玻璃導管中間位置用冰袋進行冷敷，再在另一端進行點燃；（4）導管內沒有固體，導管另一端點燃時物質燃燒并產生淡藍色火焰；導管內有石蠟固體，導管另一端點燃時，不能燃燒；（5）能；在長導管中石蠟蒸汽都凝結成了石蠟固體．

【解析】【答案】根據石蠟蒸汽遇冷凝結成固體；一氧化碳不能凝結成固體考慮本題．

21、略

【分析】

（1）由單質和化合物的定義，可知：①金剛石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子構成的純凈物；為單質，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同種元素原子構成的純凈物；為化合物；

（2）設這種碳的氧化物的化學式為CxOy，有碳含量為50%，可知×100%=50%，則該氧化物的化學式為C4O3，C和CO2在高溫下轉化為該氧化物的化學方程式為：5C+3CO22C4O3；

（3）完全轉化為CO2和另一種碳的氧化物，根據質量守恒定律，2個C3O2分子中含有6個碳原子、4個氧原子，一個CO2分子含有1個碳原子、2個氧原子，則另一種氧化物中應含有5個碳原子、2個氧原子，化學式為C5O2；C3O2完全轉化為CO2和C5O2的化學方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案為：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同種元素原子構成的純凈物為單質；有不同種元素原子構成的純凈物為化合物；由反應物和生成物，根據質量守恒定律書寫化學方程式；

四、推斷題(共1題，共9分)22、H2O2；分子構成不同；泥墻；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根據rm{A-E}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，則退測rm{D}為氫氧化鈣，而rm{A}通電生成rm{C}則rm{A}為水，rm{B}為雙氧水；根據rm{B}可以生成rm{AC}則rm{C}為氧氣；根據rm{E}為常見的酸；可能為稀硫酸，代入檢驗．

rm{(l)}根據分析，rm{B}為雙氧水，故B的化學式為rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根據分析，rm{A}為水，rm{B}為雙氧水，rm{A}rm{B}化學性質不同的原因是分子構成不同；

rm{(3)}反應rm{A隆煤D}即水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，在實際生產中的應用生石灰變為熟石灰，進行泥墻；

rm{(4)E}發生分解反應生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化學方程式為：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案為：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子構成不同；rm{(3)}泥墻；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根據rm{A-E}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，則退測rm{D}為氫氧化鈣，而rm{A}通電生成rm{C}則rm{A}為水，rm{B}為雙氧水；根據rm{B}可以生成rm{AC}則rm{C}為氧氣；根據rm{E}為常見的酸，可能為稀硫酸，代入檢驗rm{.}在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子構成不同；泥墻；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}五、探究題(共2題，共10分)23、BCA；加快鐵的生銹速率；磁鐵；不可行；酒精燈燃燒生成二氧化碳氣體，干擾實驗結果；25.5；98.2%【分析】解：【反思評價rm{1}】

rm{(1)}導管中水面上升的高度越高；越快；說明鐵絲生銹的速率越徹底、越快，上述實驗中鐵生銹的速率由大到小的排列順序為：沾了食鹽水的