…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.點①所示溶液中：B.點②所示溶液中：C.點③所示溶液中：D.滴定過程中可能出現：2、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/molB.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/molD.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJ/mol3、400℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發生如下反應：反應過程中測得的部分數據見表：。0102030

下列說法中，不正確的是A.反應在前10min內的平均速率為B.400℃時，該反應的平衡常數數值為C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時則反應的△H＜0D.400℃時，若起始時向容器中充入0.15molCH3OH，達到平衡時CH3OH的轉化率大于20％4、在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和4molCO，發生反應已知：分別是正、逆反應速率常數，A、B容器中的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.Q點與P點的平衡常數大小為：B.與濃度比為1∶1時，標志此反應已達平衡C.T℃時，D.用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內的平均速率為5、“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯誤的是A.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用B.青銅的熔點低于純銅C.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都屬于鹽類D.可用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹6、一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發生反應反應過程中的部分數據如下表所示。01.001.20050.45100.80150.80

下列說法不正確的是A.0?5min內X的平均反應速率為B.當時，該反應達到平衡狀態；C.X的平衡轉化率為20%D.此反應在該溫度下的平衡常數為7、如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數；下列說法不正確的是。

A.圖中溫度：B.點可能是顯酸性的鹽溶液C.圖中五點間的關系：D.圖中關系：8、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)；具有效率高；噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是。

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B.負極反應式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置；實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（）

。選項。

X

Y

Z

A

Zn

Cu

硝酸銀溶液。

B

Cu

Zn

硝酸銀溶液。

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液。

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液。

A.AB.BC.CD.D10、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發生反應：該電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.負載通過0.02mol電子時，有0.112LO2參與反應B.正極區溶液的pH升高、負極區溶液的pH降低C.電池總反應為D.電子由VB2電極經負載、復合碳電極、KOH溶液回到VB2電極11、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時；改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是。

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B.圖Ⅱ表示的是加入催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響D.圖Ⅱ表示的是壓強對化學平衡的影響，且在t1時刻增大了壓強12、自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化示意圖：

下列敘述錯誤的是A.催化劑a表面發生的反應屬于氮的固定B.催化劑b作用下氮原子發生了氧化反應C.催化劑a、b表面都斷裂了非極性鍵D.催化劑a、b均可以降低反應焓變13、膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑裝置圖如下。下列說法不正確的是。

A.是原電池B.池能夠生產C.電路中電子流向為形成閉合回路D.中均從右邊遷移到左邊14、乙二胺(簡寫為EDA)是常用的分析試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時，向20mL0.1mol·L其鹽酸鹽溶液EDA中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)，體系中EDA三種粒子的濃度的對數值()；所加NaOH固體質量與pOH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.乙二胺第一步電離常數的數量級為B.時，C.時，D.時，加入NaOH溶液的質量g15、常溫下，向某一元堿溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的變化如圖所示。為的電離常數，下列說法正確的是。

A.溶液中水的電離程度從a點到d點逐漸增大B.a點時，C.b點時，D.c點時，16、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應混合液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時發生的反應為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行；在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)：

(1)該反應的化學方程式為______________；

(2)反應開始至2分鐘時，A的平均反應速率為___________．

(3)不能說明該反應已達到平衡狀態的是____________．

a．v逆(A)=v正(B)b．容器內壓強保持不變。

c．v(A)=2v(B)d．容器內混合氣體的密度保持不變。

(4)由如圖求得A的平衡時的轉化率為______．

(5)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發生上述反應，當改變條件時，反應速率會減小的是_____(填序號)。

①增大容器體積②加入催化劑③降低溫度18、在容積為2.0L的密閉容器內；物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為______mol/(L·min)。

（2）根據上圖寫出該反應的化學方程式________；該反應的平衡常數表達式為K=________。

（3）①第5min時；升高溫度，A；B、D的物質的量變化如上圖，則該反應的正反應是___(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號回答)。19、Ⅰ.氨及銨鹽是重要的工業原料；在農業；醫藥、國防和化工等領域有重要應用。

(1)氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示；根據圖像回答下列問題。

①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。

②當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中___________mol/L。(列出計算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列說法正確的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．當滴入溶液時：C．當滴入溶液時(>7)：D．當溶液呈中性時：

Ⅱ．過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

(4)過氧化氫性質探究實驗。

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為___________(只寫第一步電離即可)。

(5)過氧化氫含量的測定實驗。

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應方程式為___________。

②滴定達到終點的現象是___________。

③用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。20、鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。寫出正極反應式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應式為______；若消耗11.2g鐵，則通過離子交換膜的Na＋物質的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實現在鐵質材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負極反應式為______；在如圖所示虛線框內補充完整在鐵質材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質溶液的成分)。_____

21、已知:

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下表：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol?L－1，2分鐘后建立平衡，則CO2轉化率為________，用CO表示的速率為________________。

（2）900℃進行反應③，其平衡常數K3為____________(求具體數值)，焓變ΔH_______0(填“>”“＝”或“<”)。

（3）下列圖像符合反應②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

A.B.C.D.22、依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)

設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是___________；

(2)電極反應為：正極：___________負極：___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

23、Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為________，發生的電極反應為_____________________________；

(2)電池正極發生的電極反應為_____________________________________。

(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是_____________________________________________，反應的化學方程式為__________________________________。24、已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

(1)25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；測得其pH=3。

①將溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為______，溶液中______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

②25℃時，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為______。

③25℃時，氨水的電離平衡常數約為______。

(2)25℃時，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中______(填字母)。

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小25、正誤判斷。

(1)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑_______

(2)制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法_______

(3)實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶_______

(4)泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液_______

(5)焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關_______

(6)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理_______

(7)實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋_______評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)26、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤27、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____28、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤29、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分六、計算題(共1題，共7分)34、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下，由此計算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=__________kJ·mol-1。化學鍵H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，則用炭粉在高溫條件下還原CuO的熱化學方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A、點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）；故A錯；

B、點②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－）；故B錯；

C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯；

D、當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）；故D正確，答案選D。

【點睛】

該題涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強，注重答題的靈活性。對學生的思維能力提出了較高的要求，注意利用電荷守恒的角度解答。2、C【分析】【詳解】

0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ熱量，1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出890kJ熱量，則熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；故C正確；

答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．反應在前10min內v(CO)=用不同物質表示反應速率，速率比等于化學方程式中相應的化學計量數的比，則v(H2)=2v(CO)=0.012mol/(L·min)；A正確；

B．反應進行到30min時△n(H2)=0.16mol，則根據物質反應轉化關系可知△n(CO)=△n(CH3OH)=0.08mol，所以平衡時n(H2)=0.04mol，n(CO)=0.02mol，n(CH3OH)=0.08mol，由于容器的容積是1L，物質的平衡濃度c(H2)=0.04mol/L，c(CO)=0.02mol/L，c(CH3OH)=0.08mol/L，因此化學平衡常數K=B正確；

C．在400℃時化學平衡常數為2.5×103，此時CH3OH的濃度為0.08mol/L，若升高溫度后c(CH3OH)=0.06mol/L，物質濃度降低，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，△H＜0；C正確；

D．400℃時，起始時向容器中加入n(CO)=0.10mol，n(H2)=0.20mol，等效開始狀態為n(CH3OH)=0.10mol，平衡時n(H2)=0.04mol，n(CO)=0.02mol，n(CH3OH)=0.08mol，則平衡時CH3OH的轉化率為若起始時向容器中充入0.15molCH3OH，相當于開始時先加入0.10molCH3OH，反應達到上述平衡后，又向容器中加入0.05molCH3OH，這就會導致體系壓強增大，且壓強改變對化學平衡移動的影響大于濃度改變對平衡移動的影響。增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故反應達到平衡時CH3OH的轉化率小于20%；D錯誤；

故合理選項是D。4、A【分析】【分析】

由圖可知，的轉化率在達到平衡時N比M高，又?H<0，絕熱時溫度升高，平衡轉化率降低，由圖可知，的轉化率在達到平衡時N比M高；故M為B（絕熱），N為A（恒溫）。

【詳解】

A．Q與P點平衡時對應的曲線為M及N，且轉化率N>M，故A正確；

B．與在任何時刻濃度比均為1∶1；B錯誤；

C．T℃時的平衡轉化率為25%，根據平衡三段式可知，此時c(N2)=c(CO2)=mol/L=0.025mol/L，c(N2O)=mol/L=0.075mol/L，c(CO)=mol/L=0.375mol/L，故k===故C錯誤；

D．在100s時，曲線N中的轉化率為10%，用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內的平均速率為v(CO)==D錯誤。

故答案為：A。5、D【分析】【詳解】

A．錫；鉛的金屬性比銅強；在形成原電池時，作原電池的負極，能阻止銅失電子，從而保護青銅器中的銅，A正確；

B．青銅為銅；錫、鉛的合金；合金的熔點通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔點低于純銅，B正確；

C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或二者都屬于鹽類，C正確；

D．FeCl3在溶液中能發生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，Fe3+具有較強的氧化性，能將Cu氧化為Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹；D錯誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

10min時X的物質的量為0.8mol，變化0.2mol，由可知Y的變化物質的量為0.4mol；Z的變化物質的量為0.6mol；此時Y的剩余物質的量為1.20mol-0.4mol=0.8mol，則10min與15min時Y的物質的量不變，反應達到平衡狀態。

【詳解】

A．0?5min內Z的平均反應速率為=則X的平均反應速率為×=故A正確；

B．隨著反應的進行始終成立；未指明正；逆反應，則無法判斷反應達到平衡狀態，故B錯誤；

C．10min時反應達到平衡，X的平衡轉化率為=20%；故C正確；

D．平衡時X的濃度為0.4mol/L、Y的濃度為0.4mol/L、Z的濃度為0.6mol/L，則平衡常數K===故D正確；

故答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．根據圖像可知，從T1到T2到T3水的離子積越來越大，又因為水的電離是吸熱反應，故故A正確；

B．點時，KW=110-14，c(H+)=110-8mol/L，c(OH-)=110-6mol/L，溶液中c(OH-)>c(H+)；溶液顯堿性，故B錯誤；

C．溫度越高，水的離子積越大，A、B、C三點溫度相同，所以這三點水的離子積是一樣的，E點對應T3，D第點對應T2，所以水的離子積故C正確；

D．根據圖像可知，B、D、E三點的c(H+)=110-6mol/L，故故D正確；

本題答案B。8、B【分析】【分析】

根據圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負極，負極發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧氣的電極為正極，正極發生還原反應，電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應為：2H2＋O2=2H2O。

【詳解】

A.根據上述分析；電池工作時，熔融碳酸鹽參與了電極反應，故A錯誤；

B.負極發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O；故B正確；

C.根據總反應；該電池工作時沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤；

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗0.5mol氧氣，質量為16gO2；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查了原電池原理的應用。本題的易錯點為電極方程式的書寫，需要認真觀察圖示，找到正負極的反應物和生成物。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】

X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中；實驗中電流表指針發生偏轉，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細，電解質溶液為不活潑金屬的鹽溶液，X作正極、Y作負極，據此分析解答。

【詳解】

A.該裝置中；金屬活動性Zn＞Cu，X鋅電極易失電子作負極，Y作正極，在Y電極上生成銀單質，與實際不符合，故A錯誤；

B.該裝置中；金屬活動性Zn＞Cu，Y鋅電極易失電子作負極，Y棒變細，X為正極，在X電極上銀離子得電子生成銀單質，X棒變粗，符合實際，故B正確；

C.該裝置中；金屬活動性：Cu＞Ag，X電極易失電子作負極，與實際不符合，故C錯誤；

D.該裝置中，金屬活動性：Zn＞Ag，Y鋅電極易失電子作負極，Y棒變細，X為正極，X電極上Cu2+得電子生成單質銅；X棒變粗，符合實際，故D正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

根據圖示的電池結構，左側VB2發生失電子的反應生成和反應的電極方程式如題干所示，右側空氣中的氧氣發生得電子的反應生成OH-，反應的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據此分析。

【詳解】

A．當負極通過0.02mol電子時；正極也通過0.02mol電子，根據正極的電極方程式，通過0.02mol電子消耗0.005氧氣，在標況下為0.112L，判據中沒有給定氣體的存在條件，選項A錯誤；

B．反應過程中正極生成大量的OH-使正極區pH升高，負極消耗OH-使負極區OH-濃度減小pH降低；選項B正確；

C．根據分析，電池的總反應為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4選項C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經負載流向復合碳電極；電子不能流經電解質溶液，選項D錯誤；

答案選AD。

【點睛】

本題在解答時應注意正極的電極方程式的書寫，電解質溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時，電流流向與電子流向相反。11、BC【分析】【詳解】

A．t1時刻增大氧氣的濃度；該時刻逆反應速率不變，正反應速率增大，與圖象I不符，故A錯誤；

B．加入催化劑；正；逆反應速率同等程度的增大，平衡不移動，與圖象Ⅱ吻合，故B正確；

C．t1時刻增大壓強；正；逆反應速率都增大，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，與圖象I吻合，故C正確；

D．t1時刻增大了壓強；正；逆反應速率都增大，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，與圖象Ⅱ不符，故D錯誤；

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．由單質轉化為化合物為氮的固定，只有N2轉化為NH3屬于氮的固定；故A正確；

B．NH3轉化為NO時N元素失去電子；發生氧化反應，故B正確；

C．氮氣中只含非極性共價鍵；氨氣中只含極性共價鍵，故C錯誤；

D．催化劑a、b均可以降低均可以降低反應的活化能；不能降低反應焓變，故D錯誤；

故選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置圖可知為燃料電池即原電池，為負極，為正極；故A正確；

B.為電解池，是陽極，失去電子生成是陰極，硝酸得到電子生成故B正確；

C.電路中電子的流向為溶液中無電子移動，故C錯誤；

D.原電池中陽離子移向正極(電極)，電解池中陽離子移向陰極(電極)，因此均從左邊遷移到右邊；故D錯誤；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

為堿對應的離子，因此隨溶液的堿性增強，溶液中的濃度會逐漸降低，的濃度會先增大后減小，EDA的濃度會逐漸增大。該圖像縱坐標為pOH，表示越往下溶液的堿性越強，初始鹽溶液中則因此該圖像左半部分對應橫坐標從左至右表示的微粒濃度逐漸增大，由此可知曲線()中代表的微粒為：①代表②表示③表示EDA。

【詳解】

A．乙二胺第一步電離常數時，溶液pOH=4.1，因此數量級為故A正確；

B．時，由圖可知故B錯誤；

C．時，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：初始溶液中溶質為由此可得物料守恒：兩式相加并結合溶液呈中性時可得故C正確；

D．時，溶液中根據反應可知，因此加入NaOH固體的質量為0.03mol×40g/mol=0.12g，實驗過程中并未加入NaOH溶液，故D錯誤；

綜上所述，錯誤的是BD項。15、BC【分析】【分析】

由圖知，MOH是可溶性弱堿；b點中和率50%、此時溶液為等物質的量濃度的溶液與MCl的混合溶液；c點恰好完全中和，為MCl溶液，強酸弱堿鹽水解呈酸性，d點HCl過量，據此回答。

【詳解】

A．酸；堿均抑制水電離；強酸弱堿鹽能促進水電離，從滴入HCl開始到c點的過程中，MOH不斷消耗、MCl不斷生成，溶液中水的電離程度從a點到c點逐漸增大，c到d過程中，HCl又逐漸增加，則水的電離程度逐漸減小，A錯誤；

B．a點時，則B正確；

C．b點為等物質的量濃度的溶液與MCl的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性，溶液呈電中性，則MOH電離程度大于MCl水解程度，則C正確；

D．c點時，溶液呈電中性，D錯誤；

答案選BC。16、BC【分析】【詳解】

A．根據圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯誤；

B．根據圖象，c(HAsO)=c(AsO)時，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當溶液pH由2.2升至4時，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發生反應為故C正確；

D．根據圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知A、B的物質的量減小，C的物質的量增大，則A、B為反應物，C為生成物，最終三種物質共存說明為可逆反應，2min時Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應方程式三種物質的計量數之比為2：1：2，則反應的化學方程式為2A+B2C；

(2)據圖可知反應開始至2min時，Δn(A)=2mol，容器體積為5L，所以A的平均反應速率為=0.2mol/(L·min)；

(3)a．若v逆(A)=v正(B)，則2v逆(B)=v正(B)；正逆反應速率不相等，反應未平衡，故a符合題意；

b．該反應前后氣體系數之和不相等，所以未平衡時氣體總物質的量會發生變化，容器恒容，則壓強會變，當壓強不變時說明反應平衡，故b不符合題意；

c．反應平衡時正逆反應速率相等；但選項未注明是正反應速率還是逆反應速率，不能說明反應平衡，故c符合題意；

d．反應物和生成物均為氣體；則氣體的總質量不變，容器恒容，所以密度一直為定值，密度不變不能說明反應平衡，故d符合題意；

綜上所述答案為acd；

(4)據圖可知A的初始投料為5mol，2min后各物質的物質的量不再改變反應達到平衡，平衡時Δn(A)=2mol，所以A的平衡轉化率為=40%；

(5)①增大容器體積各物質的濃度減小；反應速率減慢，故①符合題意；

②催化劑一般可以增大反應速率；故②不符合題意；

③降低溫度；活化分子百分數減少，反應速率減慢，故③符合題意；

綜上所述答案為①③。【解析】2A+B2C0.2mol/(L·min)acd40%①③18、略

【分析】【分析】

（1）根據V=?C/?T進行計算；

（2）根據各物質的增減判斷反應物；生成物；根據同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比判斷；化學平衡常數等于平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；

（3）根據溫度升高；D的物質的量減少，A；B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據平衡常數只有與溫度有關；

（4）增加固體的物質的量；濃度不變，平衡不移動。

【詳解】

(1)從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L?min；故答案為：0.067；

(2)根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0～3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學平衡常數K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高；D的物質的量減少，A；B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應；平衡常數只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大；

(4)D為固體，增加D的物質的量，濃度不變，平衡不移動，故選：b。

【點睛】

勒夏特列原理適用與已達平衡的可逆反應。平衡常數表達式中固體和純液體不能寫入表達式，固體和液體對平衡移動沒有影響。【解析】0.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸熱增大b19、略

【分析】(1)

由于氯化銨與碳酸鉀發生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效，所以氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用。

(2)

①隨著鹽酸的加入，一水合氨和鹽酸反應生成氯化銨和水，氨水濃度降低，銨根離子濃度增大，則表示濃度變化的曲線是A。

②當加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根據電荷守恒可知溶液中一定有：A正確；

B.當滴入溶液時氫離子恰好被中和，得到硫酸銨和硫酸鈉的混合液，根據物料守恒可知：B錯誤；

C.當滴入溶液時(>7)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，則溶液中：C正確；

D.當溶液呈中性時生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，且一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據選項C分析可知此時加入氫氧化鈉溶液的體積小于30mL，則溶液中：D錯誤；

答案選AC。

(4)

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為(只寫第一步電離即可)。

(5)

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，雙氧水被氧化為氧氣，離子反應方程式為

②高錳酸鉀溶液顯紅色；則滴定達到終點的現象是錐形瓶內溶液恰好由無色變為淺紅色，且30秒內溶液不褪色。

③第一次實驗誤差太大，舍去，消耗標準液體積的平均值為18.00mL，根據方程式可知試樣中過氧化氫的濃度為＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，消耗標準液體積偏大，則測定結果偏高。【解析】(1)氯化銨與碳酸鉀發生相互促進的水解反應生成氨氣；會降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)錐形瓶內溶液恰好由無色變為淺紅色，且30秒內溶液不褪色0.1800偏高20、略

【分析】【分析】

（1）鐵粉；活性炭和NaCl溶液構成了原電池；發生吸氧腐蝕；

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，鐵元素化合價身高，被氧化，則鐵作陽極，被氧化得到高鐵酸根FeO42-；當消耗1mol鐵時，陽極室減少6mol負電荷，則為平衡電荷，會有6molNa＋通過離子交換膜移動向陰極；

（3）甲烷燃料電池為堿性環境；甲烷在負極失電子被氧化得到碳酸根；通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極，電解池中連接電源正極的為陽極，連接電源負極的為陰極，在鐵質材料上鍍鋅時，鋅作陽極，鐵作陰極，據此解答。

【詳解】

（1）鐵粉、活性炭和NaCl溶液構成了原電池，發生吸氧腐蝕，O2在正極得電子發生還原反應，正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，鐵元素化合價身高，被氧化，則鐵作陽極，陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，根據電極反應式知，當消耗1mol鐵時，陽極室減少6mol負電荷，則為平衡電荷，會有6molNa+通過離子交換膜移動向陰極；若消耗11.2g鐵，即0.2mol鐵，則通過離子交換膜的Na＋物質的量為1.2mol；

（3）甲烷燃料電池為堿性環境，甲烷在負極失電子被氧化得到碳酸根，負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極，則在電解池中a為陽極，b為陰極，在鐵質材料上鍍鋅時，鋅作陽極，鐵作陰極，則a為鋅電極，b為鐵電極，電解質溶液可以是硫酸鋅、氯化鋅等鋅的可溶性鹽溶液，則裝置圖為【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O1.2molCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O21、略

【分析】【分析】

(1)利用500℃時K1=1，說明CO和二氧化碳的平衡濃度相等，再結合CO2起始濃度為2mol/L用三段式求算平衡時CO和二氧化碳的平衡濃度；據此計算；

(2)根據蓋斯定律結合表格數據分析解答；

(3)對于反應②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)，由表可知反應②的K2隨著溫度的升高而減小；故反應是個放熱反應，根據溫度對化學平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)500℃時，反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，K1==1；設參加反應的二氧化碳物質的量濃度減少x，根據三段式有：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

起始濃度：20

轉化濃度：xx

平衡濃度：2-xx

則=1，解得x=1，則CO2轉化率為×100%=50%；用CO表示的速率為=0.5mol?L-1?min-1，故答案為：50%；0.5mol?L-1?min-1；

(2)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1K1，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2K2，③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H3K3，根據蓋斯定律：①-②=③，則：△H3=△H1-△H2，K3=由表可知，900℃時，K1=2.40，K2=1.60，故K3=1.50；根據表有：500℃時K3=900℃K3=1.5，說明溫度升高，平衡正向移動，K增大，正反應是吸熱反應(或溫度升高，K1增大，K減小，則△H1＞0，則△H2＜0，△H3=△H1-△H2＞0)；故答案為：1.50；＞；

(3)對于反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；根據表格數據，升高溫度，平衡常數減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應。

A；該反應是個放熱反應；溫度升高，平衡逆向移動，與圖像溫度升高正方向移動不符，故A錯誤；

B；圖中最高點達到平衡；溫度升高，混合物中氫氣的含量降低，平衡向逆反應進行，故圖像表示正反應為放熱反應，符合反應②，故B正確；

C、由圖可知，溫度T2先達到平衡，故溫度T2＞T1；隨著溫度升高，達到平衡時，混合物中氫氣含量降低，平衡逆反應移動，故圖像表示正反應為放熱反應，符合反應②，故C正確；

D；由于鐵為固體；其他條件不變時，改變鐵的量并不影響化學反應速率，與反應②相符，故D正確；

故答案為：BCD。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意蓋斯定律處理時方程式的處理方法與平衡常數的關系，方程式相減時，平衡常數相除，方程式相加時，平衡常數相乘，方程式乘以2，平衡常數是2次冪。【解析】50%0.5mol/(L?min)1.50>BCD22、略

【分析】【分析】

根據方程式圖像中X為銅，Y為硝酸銀，其中銅為電池的負極，銀為電池的正極。

【詳解】

（1）根據方程式圖像中X為銅，Y為硝酸銀；

答案為：

（2）正極發生還原反應，負極發生氧化反應，

故答案為：

（3）外電路中的電子從負極流向正極；即由銅流向銀；

答案為：銅；銀。【解析】①.Cu②.AgNO3③.2Ag++2e-=2Ag④.Cu–2e-=Cu2+⑤.銅⑥.銀23、略

【分析】【分析】

利用電池總反應分析電極材料及電極反應時，應先找出變價元素并標出其化合價，反應物中含化合價升高元素的物質為負極材料，含化合價降低元素的反應物為正極得電子的物質；并由此得出電極產物，從而得出電極反應式。NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，沒有價態的變化，則將NaOH換成H2O，產物為H2SO3和HCl。

【詳解】

(1)從電池反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可以看出；Li由0價升高到+1價，所以。

電池的負極材料為Li，失去電子生成Li+，發生的電極反應為Li-e-=Li+；答案為：鋰；Li-e-=Li+；

(2)SOCl2中的S元素顯+4價，產物中S為0價，所以一部分SOCl2中的S元素得電子生成S，一部分SOCl2生成SO2，同時氯元素轉化為Cl-，電池正極發生的電極反應為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2。答案為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；

(3)用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl，若將NaOH換成H2O，產物為H2SO3和HCl，則如果把少量水滴到SOCl2中，則生成SO2和HCl，HCl遇水蒸氣產生白霧，實驗現象是出現白霧，有刺激性氣體生成，反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl。答案為：出現白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2+2HCl。

【點睛】

在利用已知反應分析未知反應時，我們可采用類推法，將反應物進行類比分析，將已知反應中不同的原子或原子團進行替換，從而得出發生反應的化學方程式或離子方程式。【解析】鋰Li-e-=Li+2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2出現白霧，有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①25℃時，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至1000mL，溶液酸性減弱，pH增大，則pH>3；若是強酸，稀釋100倍，此時c(H+)＝1×10-5mol/L，則pH=5，但是醋酸為弱酸，稀釋過程中會繼續電離出H+，則c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀釋，溫度不變，則Ka與Kw均不變，則也不改變。

②25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，所以在25℃時，0.1mol·L-1氨水電離出的氫氧根離子濃度等于25℃時0.1mol·L-1醋酸溶液電離出的氫離子濃度等于10-３mol/L,則可求出溶液pH為11；pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值。

③氨水溶液中電離平衡為：電離平衡常數表達式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本題答案是：1×10-5。

(2)==25℃時，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，溶液堿性始終減弱，則始終減小，所以始終增大，則在滴加過程中始終增大。

【點睛】

對于離子濃度比值變化的題型，構造平衡常數是解題的核心突破口。【解析】3<5不變11將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值1×10-5b25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)明礬能水解生成Al(OH)3膠體；可用作凈水劑，正確；

(2)AlCl3、FeCl3、CuCl2都是強揮發性酸弱堿鹽；加熱均不能采用將溶液直接蒸干的方法，正確；

(3)實驗室保存Na2S溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶，Na2S溶液水解顯堿性；不能用玻璃塞，錯誤；

(4)泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液；錯誤；

(5)焊接時用NH4Cl溶液水解顯酸性除銹與鹽類水解有關；錯誤；

(6)飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉；屬于電能轉化為化學能的變化，與水解無關，錯誤；

(7)實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，正確；【解析】正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤正確四、判斷題(共4題，共40分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大