2024年天津市高考化學模擬試卷

一.選擇題（共12小題，滿分36分，每小題3分）

1.（3分）（2021秋?閔行區期末）“控制碳排放、進行碳捕捉、實施碳中和”，國家在行動！

下列有關說法正確的是（）

A.碳減排是減少焦炭的使用量

B.碳捕捉是捕捉移放到空氣中的CO2

C.碳中和是利用堿液吸收CO2

D.碳達峰是碳的使用最達到最大值

2.（3分）（2020春?臺州期末）已知如表中幾種物質的熔、沸點：據此判斷，下列說法不正

確的是（）

NaClMgCI?A1C13A1F3

熔點/℃8017301901040

沸點/℃141313801801537

A.NaQ和MgCb熔融時通電，會發生化學變化

B.A1C13晶體中存在分子間作用力

C.A1F3晶體中的化學鍵是離子鍵

D.A1B門晶體為離子晶體

3.（3分）（2020春?鼓樓區校級期末）1999年度諾貝爾化學獎授予了開創“飛秒（10',5s）

化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可

能.你認為該技術不能觀察到的是（）

A.原子中原子核的內部結構

B.化學反應中原子的運動

C.化學反應中生成物分子的形成

D.化學反應中反應物分子的分解

4.（3分）（2021秋?奉賢區期末）關于反應K2H3IO6+9HL2KI+4I2+6H2O,卜列說法正確

的是（）

A.K2H3106發生氧化反應

B.KI是氧化產物

U還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1

D.生成4moll2時，轉移9niol電子

5.（3分）（2022?天津模擬）硫酸鹽氣溶膠為PM2.5的主要組成成分，科學家最近發現了一

種“水分子橋”催化促進硫酸鹽形成的化學機制，如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.“水分子橋”的形成與氫鍵有關

B.該機制可以解決由NO2造成的空氣污染問題

C.HSO3與NO2的總反應為HSO3+NO2+H2O=HNO2+HSO4'

D.電子傳遞可以促進HSO3中O?H鍵的解離，進而形成中間體SO3

6.（3分）（2021?重慶模擬）利用如圖裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是

A.用如圖裝置制備并收集CO2

茶.澳混合液

AgNO,

溶液

用如圖裝置制備澳苯并驗證有HBr產生

尾氣

廠處理

無水

C.用如圖裝置制備無水MgC12

/CuSO,

D.,溶液用如圖裝置保護鐵不被腐蝕

7.（3分）（2021秋?安康期末）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，32go2中含有的原子總數為2NA

B.（）.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等

C.標準狀況下，22.4L的CC14中含有的CC14分子數為NA

D.常溫常壓下，22.4L的NO2和C02混合氣體含有2NA個氧原子

8.（3分）（2019?陸良縣一模）下列與有機物的結構、性質有關的敘述中正確的是（）

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.乙酸與乙醇可發生酯化反應，均可與金屬鈉發生置換反應

C.分儲、干儲都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

D.石油經過分儲得到多種燒，煤經過分儲可制焦炭、煤焦油等

（多選）9.（3分）（2021秋?滕州市校級期中）下列各組離子在相應的條件下可能大量共存

的是（）

A.能使pH試紙變藍的溶液中：COa2\K+、Cl\Na+

B.由水電離產生的c（OH）=lX|（）r°mol?L7的溶液中：NOs\Mg?+、Na+.SO?

C.在）=ix]oi2的溶液中:NH4+、Fe2+>Cl\NO.<

CW）

K

D.——J=io-i4mo]?Li的溶液中：Na+、HCO3、Cl\K+

c（H+）

10.（3分）（2021秋?張掖期末）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到10（X）mL,

其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.A、R兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

Ca=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若a小于5,貝4A、B都是羽酸，且A的酸性弱于B

?Ca

Cl-BeBe-Cl

圖甲

（3）Ca和Cu可以形成一.種合金，其晶體結構如圖乙所示，該合金的化學式為,

若晶體底面邊長為apni,高為bpm,Ca和Cu的半徑分別為mpm、叩m,則該合金的空

間利用率為（列出計算表達式）。

14.（18分）（2022?河南一模）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必

洛爾中間體G的部分流程如圖所示。

FgoOH與加.

⑤

G⑥

oo

IIH

已知：乙酸好的結構簡式為CH廠C-O-C-CH、。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是；B中所含官能團的名稱是o

（2）A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為,反應⑤的反應類型是。

（3）碳原子上連有4人不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則G分子中的手性碳個

數為個。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：、0

I,苯環上只有三個取代基；

II.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰;

III.Imol該物質與足量NaHCCh溶液反應生成2molC02。

OOCCH2CH3

（5）根據已有知識并結合相關信息，將以為原料制備

CH2cHs

的合成路線流程補充完整（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如

下：

CH3cH2B也CH3CH3OH普曳CMOOCH2cH3

OOCCH2CH,（）H?杷催化（）

15.（17分）（2021秋?如東縣校級月考）以廢舊的FePO「Li電池正極材料（含LiFePCM、

Al等）為原料，通過浸出、除鋁和沉淀處理后可制各FePO4o已知：川3+、Fe3+都容易

與廣形成配合物。

（I）浸出：用H3P04溶液浸取正極材料中的鐵元素。正極材料中的LiFePO4與H3P04

反應的微觀過程如圖1所示。

LiFePCM與H3P04反應的化學方程式為。

（2）除鋁：30℃時，向浸出液中加入氫氟酸，生成Li3AlF6沉淀。

①生成Li3AlF6沉淀的離子方程式為。

②研究發現，鋁元素去除率隨溶液初始pH變化如圖2所示。當溶液初始pH為1.2?2.2

范圍時，鋁元素去除率先上升后降低的可能原因是。

（3）沉淀：向除鋁后溶液中加入一定展的H2O2溶液，生成FeP（“沉淀。

①為確定加入H2O2的量，需先用K2CF2O7標準溶液測定溶液中的c（Fe2+）,反應的離子

方程式如下：Cr2O72-+Fe2++H+=Cr3++Fe3++H2O（未配平）。現滴定20.00mL溶液中Fe2+,

消耗0.1000mol?L：K2CF2O7溶液25.00mL,則溶液中c（Fe2+）為mol?L"（寫

出計算過程）。

②欲使溶液中c（Fe3+）WlXlO-mR.L-i,c（PO43-）最小為moPL'1.（已知：

室溫下，Ksp[FePO41=1.3X10'22o）

cl

16.（14分）（2021?湖北模擬）3）“哈伯法”合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）J5“吆2NH3

20Obar

（g）相關鍵能數據如表：

化學鍵N三NH-HN-H

鍵能（kJ?mol“）946.0436.0390.8

?AH=kJ*molL

②向密閉容器中按1：3體積比通入N2和H2,反應達平衡時NH3的體積分數為25.0%,

則N2的平衡轉化率a（N2）=0

（2）“球磨法”是在溫和的條件下（45℃和Ibar,IbarFOOkPa）合成氨，氨的最終體積

分數可高達82.5%。該法分為兩個步驟（如圖）：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復劇烈

碰撞而活化，產生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上（IFc（N*）]）,有助于氮

分子的解離。第二步，N*發生加氫反應得到NHx*（x=l?3）,劇烈碰撞中，NHJ從催

化劑表面脫附得到產物氨。

“球磨法”合成氨過程

①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說法中正確的是。（選填標號）

A.催化劑（Fc）缺陷密度越高，N2的吸附率越高

B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵

C.“球磨法”中“劇烈碰撞”僅僅為了產生“活化缺陷”

D.“球磨法”不采用高壓，是因為低壓產率已經較高，加壓會增大成本

②機械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。圖甲是N2吸附量、

體系溫度隨球磨轉速變化曲線，則應選擇的最佳轉速約轉/min。若選擇500轉/min

的轉速，N2的吸附量降低的原因是.

N,的Jk強(bar)

■乙

③如圖乙，平衡時NH3的體枳分數隨N2初始壓強增大而（填“增大”、“減小”

或“不變”），說明N2與H2的投料比1：3。（選填"W”、"=”或“2”）

2024年天津市高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共12小題，滿分36分，每小題3分）

1.（3分）（2021秋?閔行區期末）“控制碳排放、進行碳捕捉、實施碳中和”，國家在行動！

下列有關說法正確的是（）

A.碳減排是減少焦炭的使用量

B.碳捕捉是捕捉釋放到空氣中的CO2

C.碳中和是利用堿液吸收CO2

D.碳達峰是碳的使用量達到最大值

【考點】常見的生活環境的污染及治理.

【專題】化學應用.

【分析】碳達峰是指二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值，碳中和則是指企

業、團體或個人在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳排放總量，通過二氧化碳去除

手段，如植樹造林、干能減排、產業調整等，抵消掉這部分碳排放，達到“凈零排放”

的目的，據此判斷。

【解答】解：A.碳減排是減少二氧化碳的排放量，故A錯誤；

B.碳捕捉是捕捉釋放到空氣中的CO2,有利于實現碳中和，故B正確；

C.碳中和通過二氧化碳去除手段，如植樹造林、節能減排、產業調整等，抵消掉這部分

碳排放，達到“凈零排放”的目的，故C錯誤；

D.碳達峰是指二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了化學與生產生活的關系，熟悉碳中和、碳達峰概念是解題關鍵，題

目難度不大。

2.（3分）（2020春?臺州期末）已知如表中幾種物質的熔、沸點：據此判斷，下列說法不正

確的是（）

NaClMgChA1CI3A1F3

熔點/C8017301901040

沸點/C141313801801537

A.NaCl和MgC12熔融時通電，會發生化學變化

B.A1C13晶體中存在分子間作用力

C.A1F3晶體中的化學鍵是離子鍵

D.AIB「3晶體為離子晶體

【考點】晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系.

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.Na。和MgC12熔沸點較高，是離子晶體，熔融時發生電解；

B.由表格知，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體；

C.AIF3的熔沸點較高，屬于離子晶體，晶體中的化學鍵是離子鍵；

D.同族元素性質相似，AlBr3的性質最接近A1C13。

【解答】解：A.NaCl和MgQ2是離子晶體，熔融時發生電離，通電后被電解生成金屬

單質和氯氣，故發牛化學變化，故A正確：

B.由表格知，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體，晶體中存在分子間作用力，故B

正確；

C.A1F3的熔沸點較高，屬于離子晶體，晶體中的化學鍵是離子鍵，故C正確；

D.同族元素性質相似，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體，以此推理，AIBr3晶體為

分子晶體，故D錯誤；

故選：Du

【點評】本題主要考查了晶體類型的判斷、分子晶體以及離子晶體的性質，側重基礎知

識的考查，題目難度不大。

3.（3分）（2020春?鼓樓區校級期末）1999年度諾貝爾化學獎授予了開創“飛秒（10',5s）

化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可

能.你認為該技術不能觀察到的是（）

A.原了中原了核的內部結構

B.化學反應中原子的運動

C.化學反應中生成物分子的形成

D.化學反應中反應物分子的分解

【考點】原子構成.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析】運用激光光譜技術觀察化學反應時分于中原于的運動，也就是說最小能觀察到

原子，對于原子內部結構，該技術是觀測不到的.

【解答】解：根據題干所給信息“運用激光光譜技術觀察化學反應時分子中原子運動”，

所以原子內部結構無法觀察，B、C、D選項中涉及到的分子分成原子、原子運動、分子

的形成，根據題干信息是能夠觀察到的。

故選：Ao

【點評】解題時，應充分考慮其告知信息的“內涵”和“外延”，本題只是能“觀測化學

反應時分子中原子運動”，對于原子內部結構仍無法觀察.

4.（3分）（2021秋?奉賢區期末）關于反應K2H3IO6+9HI-2K1+412+6H2O,卜列說法正確

的是（）

A.K2H3106發生氧化反應

B.KI是氧化產物

C.還原劑與氧化劑的物質的最之比為7：1

D.生成4moi匕時，轉移9mol電子

【考點】氧化還原反應.

【專題】氧化還原反應專題.

【分析】該反應中I元素化合價由+7價、-1價變為。價，則K2H3106為氧化劑、部分

HI為還原劑，轉移電子數為7,

A.氧化劑發生還原反應、還原劑發生氧化反應；

B.KI既不是氧化產物又不是還原產物；

C.K2H3106為氧化劑、部分HI為還原劑;

D.該反應中轉移電子數為7.

【解答】解：該反應中I元素化合價由+7價、-1價變為0價，則K2H3106為氧化劑、

部分HI為還原劑，轉移電子數為7,

A.氧化劑發生還原反應、還原劑發生氧化反應，K2H3106發生還原反應、HI發生氧化

反應，故A錯誤；

B.KI既不是氧化產物又不是還原產物，12既是氧化產物又是還原產物，故B錯誤；

C.K2H3106為氧化劑、部分HI為還原劑，反應中有工的HI作還原劑，所以還原先和氧

9

化劑的物質的量之比為7：1,故C正確；

D.該反應中轉移電子數為7,即生成4moi12時,轉移電子7mol,故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確元素

化合價變化、基本概念內涵是解本題關鍵，注意：部分HI作還原劑，題目難度不大。

5.（3分）（2022?天津模擬）硫酸鹽氣溶膠為PM2.5的主要組成成分，科學家最近發現了一

種“水分子橋”催化促進硫酸鹽形成的化學機制，如圖所示。卜.列說法不正確的是（）

A.“水分子橋”的形成與氫鍵有關

B.該機制可以解決由NO2造成的空氣污染問題

C.HSO3'與NO2的總反應為HSO?+NO2+H2AHNO2+HSO：

D.電子傳遞可以促進HSO3.中O-H鍵的解離，進而形成中間體SO3.

【考點】含有氫鍵的物質；氧化還原反應；催化劑的作用.

【專題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.由圖可知，HSO3-中H與H2O中O之間存在氫鍵，NO2與H2O之間也存

在氫鍵；

B.依據圖示可知該過程可以消耗吸收二氧化氮；

C.HSO3與NO2反應生成HNO2、HSO4；

D.由圖可知，傳遞電子后HSO3.中O-H鍵斷裂，形成SO3.

【解答】解：A.由圖可知，HSO3中H與H2O中。之間存在氫鍵，NO2與H2O之間

也存在氫鍵，所以“水橋”的形成與氫鍵有關，故A正確；

B.依據圖示可知該過程可以消耗二氧化氮，所以該機制可以解決二氧化氮形成的環境污

染問題，故B正確；

C.HSO3-與NO2反應生成HNO2、HSO4',則HSO3-與NO2間發生的總反應的離子方

程式：HSO3+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4',故C錯誤；

D.由圖可知，傳遞電子后HSO3.中O-H鍵斷裂，形成SO3,所以電子傳遞可以促進

HSO3一中O-H鍵的解離，進而形成中間體SO3，故D正確；

故選：Co

【點評】本題通過霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的過程示意圖，考查了物質之間的反應、化

學鍵的變化、氫鍵等基礎知識，題目難度不大，試題側重考查學生的分析能力及員活應

用能力。

6.（3分）（2021?重慶模擬）利用如圖裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是

A.用如圖裝置制備并收集CO2

茶、漠混合液

AgNO,

溶液

用如圖裝置制備澳苯并驗證有HBr產生

尾氣

丫處理

無水

C.用如圖裝置制備無水MgC12

CuSO.

FL

D.溶液用如圖裝置保護鐵不被腐蝕

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣的密度,

圖中收集方法不合理;

B.揮發的澳及生成的HBr均與硝酸銀反應;

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發:

D.Cu與電源正極相連作陽極，Fe與電源負極相連作陰極

【解答】。解：A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣的

密度，應選向下排空氣法收集，圖中收集方法不合理，故A錯誤;

B.揮發的溟及生成的HBr均與硝酸銀反應，不能檢驗HBr,故B錯誤;

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發，應在HC1氣流中加熱，故C錯誤；

DCu與電源正極相連作陽極,Fe與電源負極相連作陰極，則圖中裝置可保護鐵不被腐蝕,

故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備及

檢驗、電化學、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價

性分析，題目難度不大。

7.（3分）（2021秋?安康期末）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，32go2中含有的原子總數為2NA

B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等

C.標準狀況下，22.4L的CC14中含有的CC14分子數為NA

D.常溫常年下,22.41.的NCh和CO2混合氣體含有2NA個氯原子

【考點】阿伏加德羅常數.

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

【分析】A.求出32go2的物質的量，然后根據氧氣為雙原子分子來分析；

B.氧氣所處的狀態不明確；

C.標況下四氯化碳為液體：

D.常溫常壓下氣體摩爾體枳大于22/L/mol.

【解答】解：A.32go2的物質的量為32g="01,而氧氣為雙原子分子，故Imol

32g/mol

氯氣中含2NA個氯原子，故A正確；

B.氧氣所處的狀態不明確，故氧氣的物質的量無法計算，故B錯誤；

C.標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/moL故22/L混合氣體的物質的量小于Imol,

故含有的氧原子小于2NA個，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運

用和物質的結構是解題關鍵。

8.（3分）（2019?陸良縣一模）下列與有機物的結構、性質有關的敘述中正確的是（）

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.乙酸與乙醇可發生酯化反應，均可與金屬鈉發生置換反應

C.分儲、干馀都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

D.石油經過分儲得到多種燒，煤經過分儲可制焦炭、煤焦油等

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷：有機化合物的獲得與應用.

【分析】A.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵；

B.乙醇含-0H,乙酸含-COOH,均與Na反應生成氫氣，二者可發生酯化反應；

C.干鐳生成煤焦油等，裂解、裂化均為大分子轉化為小分子的反應；

D.煤經過干儲可制焦炭、煤焦油等.

【解答】解：A.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵，則只有乙烯、氯乙烯

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.乙醇含-OH,乙酹含-COOH,均與Na反應牛成氧氣，均為胃換反應，H.二者可發

生酯化反應生成乙酸乙酯，故B正確：

C.干儲生成煤焦油等，裂解、裂化均為大分子轉化為小分子的反應，均為化學變化，而

分鐲為物理變化，故C錯誤；

D.煤經過干儲可制焦炭、煤焦油等，分儲與混合物的沸點有關，為物理變化，則石油經

過分儲得到多種燒，故D錯誤；

故選：Bu

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為

解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意煤和石油的綜合應用，題目難度不大.

（多選）9.（3分）（2021秋?滕州市校級期中）下列各組離子在相應的條件下可能大量共存

的是（）

A.能使pH試紙變藍的溶液中：CO32\K+、CI\Na+

B.由水電離產生的c（OHD=lX］（）-i°mol-L7的溶液中：NO?\Mg?+、Na+、SO42

C.在￡（°H）=1*=12的溶液中:NH4+sFe2+sCl\NO3

c（H+）

K

D.——L_=io=4mol?Lr的溶液中:Na+、HCO3、Cl\K+

c（H+）

【考點】離于共存問題.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.能使pH試紙變藍的溶液，顯堿性；

B.由水電離產生的c(OK)的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿

溶液：

C.￡(OH)=1X1()12的溶液顯堿性；

c(H+)

K

D.—=1(尸'0111的溶液，顯酸性。

c(H+)

【解答】解：A.能使pH試紙變藍的溶液呈堿性，在堿性溶液中CO32\K\Cl\Na+

互不反應、能大量共存，故A正確；

B.由水電離產生的c(OFT)=lXQi°mol?L「的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，

+2

在酸性溶液中：NOs\M/+、Na.SO4\酎之間不會發生任何反應，可以大量共存，

故B正確；

+2+

C由c(OH)=］乂10%可知c(H)<c(OH'),溶液顯堿性，OH.與NH廣、Fe

C(H+)

發生反應而不能大量共存，故C錯誤：

K

D.——--=c(OH")=1X1O'14mol-L1,則溶液顯酸性，HCO3-與H*會發生離子

c(H+)

反應而不能大量共存，故D錯誤；

故選：ABo

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反應為解

答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大。

10.(3分)(2021秋?張掖期末)pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,

其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若a小于5,則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中

氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H+）,但對于一元弱酸，c

（酸）＞c（H+）,以此來解答。

【解答】解：A.因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+）,對于一元弱

酸，c（酸）＞c（H，）,則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不一定相等，故A錯誤；

B.由圖即可得到：當稀釋后，A酸的pH明顯大于IT則稀釋后B的酸性強，故B錯誤；

C.由圖可知，若a=5,A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C

正確；

D.稀稀1000倍，若a小于5,則A、B都是弱酸，且A的酸性強于B,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查酸的稀釋及圖象，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，明

確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子H勺濃度的關系是解答本題的關鍵。

11.（3分）（2021秋?長春期末）我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置（如圖

所示），閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能：斷開K2、閉合Ki時，供電。下列說法正確

的是（）

A.制氫時，溶液中K*■向X電極移動

B.供電時，Zn電極反應式為Zn?2e—=Zn2+

C.供電時，X電極發生氧化反應

D.制氫時，X電極反應式為Ni（OH）2-e+OH-N1OOH+H2O

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】A.制氫時，是電解池，甩解池工作時，溶液中陽離子移向陰極；

B.供電時，是原電池，Zn電極是負極，X電極是正極，Zn失去電子生成ZnC^-；

C.供電時，是原電池，Zn電極是負極，X電極是止極，止極發生還原反應；

D.制氫時，是電解池，X電極是陽極，陽極上發生失電子的氧化反應。

【解答】解：A.制氫時，是電解池，光伏電池供電，電解池工作時，Pt電極上生成氫氣、

為陰極，則X電極是陽極，溶液中K+向Pt電極移動，故A錯誤：

B.供電時，是原電池，Zn為負極，Zn失去電子生成Zr.O22',電極反應式為Zn-2e+4OH

-ZnO22+2H2O,則Zn電極附近溶液的pH降低,故B錯誤；

C.供電時，是原電池，Zn電極是負極，X電極是正極，X電極發生還原反應，故C錯誤;

D.制氫時，是電解池，X電極是陽極，發生失電子的氧化反應，電極反應式為Ni（OH）

2-c+OH-N1OOH+H2O,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查電化學裝置的工作原理、氧化還原反應規律、電池反應和電極反應式

書寫等知識，側重學生的理解與辨析、分析與檢測能力的考查，把握原電池和電解池工

作原理是解題關鍵，注意電極的判斷和電極反應式的書寫，題目難度中等。

12.（3分）（2020?安陽二模）X、Y、Z、W是質子數依次增大的短周期主族元素，它們形

成的某種化合物Q的結構式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說

法正確的是（）

XWX

IIII

X—Z—Y—Z—X

A.X與Z可形成質子數、電子數均相同的ZX3、ZX4+

B.M熱穩定性強且具有弱氯化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩定結構

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【專題】元索周期律與元索周期表專題.

【分析】X、Y、Z、W是質子數依次增大的短周期主族元素、它們形成的某種化合物Q

的結構式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體，根據圖示可知，W形成2

個共價鍵，X形成I個共價鍵，則M為H2O,X為H,W為O元素；Z形成3個共價鍵,

其原子序數小于0,則Z為N；Y形成4個共價鍵，其原子序數小于N,則Y為C元素,

據此解答。

【解答】解：根據分析可知，X為H,Y為C,Z為N,W為O元素。

+

A.ZX3、ZX4+分別為NH3、NH4,NH3、NH4+的電子數均為10,但質子數分別為10、

11,故A錯誤；

B.M為H2O,H2O的穩定性較強，但不具有弱氧化性，故B錯誤；

C.該化合物中，H原子滿足最外層2電子穩定結構，C、N、O原子滿足8電子穩定結

構，故C正確；

D.H、C、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸鐵、碳酸核等，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵,

注意掌握元素周期律自容及元素周期表結構，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈

活應用能力。

二.解答題（共4小題，滿分64分）

13.（15分）（2022?成都模擬）我國科學家開發了類新型堿（上）金屬釘基三元氫化物催

化劑，實現了溫和條件卜.氨的催化合成。堿土金屬在化學中有著諸多應用。

（1）Ba2RuH6可作為合成氨的催化劑，Ba的價電子排布式為6s2,氨氣是一種重要

的化工原料，氨氣的VSEPR模型為三角錐形,其極易溶于水的原因有：氨氣能與

水反應、氨氣為極性分子、氨氣分子與水分子間形成氫鍵.

（2）氣態BeCh可以形成一種二聚分子，其結構如圖甲所示，Be的雜化類型為sp2,

a

Be—a

在圖中用“一”表示出配位鍵，MgCh的沸點遠高于BeC12,其原因

是MgC12是離子晶體，而BeC12一是分子晶體，發生狀態變化時，離子晶體要克服離子

鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離了?鍵比分子間作用力強得多。

圖甲圖乙

（3）Ca和Cu可以形成一.種合金，其晶體結構如圖乙所示，該合金的化學式為

CaCus＞若晶體底面邊長為apm,高為bpm,Ca和Cu的半徑分別為mpm、npm,則

該合金的空間利用率為世工優+5小義100%（列出計算表達式）。

—9x2y

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布.

【專題】原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構.

【分析】（1）主族元素的價電子為最外層電子；氨氣的中心原子價層電子對數為立及=4,

2

有I對孤電子對，為三角錐型；氨氣為極性分子，與水分子間形成氫鍵；

（2）氯化鉞中Be與C1形成三個鍵，Be的雜化為sp?；Cl的最外層含有1個單電子，最

多形成1根共價鍵，則另外一根鍵為配位鍵；Be和A1處于對角線位置，二者性質相似,

BeC12與A1C13相似，均為分子晶體，MgC12是離子晶體，離子晶體的沸點比分子晶體高;

（3）采用均攤法確定化學式；根據晶胞體積和原子的總體積確定空間利用率。

【解答】解：（1）Ba為第六周期，IIA族元素，價電子排布式為6s,；氨氣的中心原子價

層電子對數為昱3=4,有1對孤電子對，則氨氣的VSEPR模型為三角錐形；氨氣為極

2

性分子，且N元素的電負性較強，則氨氣與水分子間形成氫鍵，增大其溶解性，

故答案為：6s2；三角錐形；氨氣為極性分子；氨氣分子與水分子間形成氫鍵；

（2）氯化被以二聚體Be2c14的形式存在，由結構式知Be與C形1成三個鍵，因此Be

的雜化方式為sp2；Cl的最外層含有1個單電子，最多形成1根共價鍵，則另外一根鍵為

a

Be—a

配位鍵，根據結構式，其中有2個CI存在配位鍵，則結構簡式為：“a,；Be

和Al處于對角線位置，二者性質相似，BeC12與A1C13相似，均為分子晶體，MgC12是

離子晶體，離子晶體的沸點比分子晶體高，因此MgCh的沸點比BeCh高的原因是MgCh

是離子晶體，而BeCh是分子晶體，發生狀態變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶

體要克服分子間作用尢，離子鍵比分子間作用力強得多，

a

/\

a—B?Be—O

故答案為：sp2；"a,；MgC12是離子晶體，而BeC12是分子晶體，發生狀態變

化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力

強得多:

（3）由圖乙可知，該晶體結構中Ca原子的個數=12X2+2X工=3,Cu原子個數=12

62

X,L+6XA+6=15,該合金的化學式為CaCus；晶胞體積V=［』(aX10"。)2sin60°X

222

6X(yX10-1O)1cm3=3巨x?yX10-3。513,原子的總體積為：3X-1ZL(mXlO'10)

23

3+15X12L(nxIO-,O)3=4n(m3+5n3)X10則該合金的空間利用率為;

3

333033

4n(m+5n)XlQ-x1Q9%_8V3n(m+5n)

xioo%,

主③x2yXL09x2y

873TT(m34-5n3)

故答案為：CaCu5；X100%o

9x2y

【點評】本題考查物質結構與性質，涉及配合物、VSEPR模型、雜化方式、分子結構與

性質、晶胞計算等，這些都是常考知識點，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用的能力。

14.（18分）（2022?河南一模）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必

洛爾中間體G的部分流程如圖所示。

8COOH與地F-

⑤

G⑥

oo

IIR

乙酸酹的結構簡式為

已知:CHS-C-O-C-CH3O

請回答下列問題：

(I)A的名稱是對美苯酚或4-氟苯酚；B中所含官能團的名稱是酯基、氟原子。

OH

(2)A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為F+3NaOHf

ONa

ONa+NaF+2H2O,反應⑤的反應類型是消去反應。

(3)碳原子上連有4人不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則G分子中的手性碳個

數為1個。

CHtaMHI

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式:CHtUMMI

(11,(1MHi

v

(KtaMMI

1.苯環上只有三個取代基；

n.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰;

III.Imol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2。

（5）根據已有知識并結合相關信息，將以、JOOCCH2CH3為原料制備

OHOH

Br

\jJCH2CH）

Br的合成路線流程補充完整（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如

下：

CH3cH2BrACH3CH2OH3硫酸-CH3coOCH2cH3

△

OHOH

八BY?CH,CH,

q-OOCCH2cH3立%杷催化立工

<*<(><?H<W"YMCMX

【考點】有機物的合成.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】A與乙酸肝發生酯化反應生成B,B再A1Q3催化下生成C,C和乙二酸二乙酯、

乙酸鈉發生.取代反應生成D,D和氫氣發生加成反應生E,對比E、G的結構及反應⑥的

條件，可知反應⑤中羥基發生消去反應生成F,⑥中碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應生成G,

F

故F結構簡式為：WCOOH;

^-yoOCCHX：^

（5）山路線中B-C的轉化，?一在氯化鋁條件下生成

<>Ho<*h?i

,再與氫氣加成生成7,最后與澳發生取代反應生成

9I!OH

【解答】解：（1）A物質中F原子為取代基，苯酚為母體，A的名稱為：對氟;苯酚或4

-氟苯酚；根據B的結構簡式，可知其含有的官能團有：酯基、氟原子，

故答案為：對氟苯酚或4-氟苯酚；酯基、氟原子；

（2）A分子中含有酚羥基和氟原子，與足量NaOH溶液反應的化學方程式為

OHONa

ONa+NaF+2H20,對比E、G的結構及反應⑥的條件，可知反

應⑤中羥基發生消去反應生成F,即反應⑤的反應類型是消去反應,

ONa

故答案為:ONa+NaF+2H20；消去反應;

（3）碳原子上連有4人不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，因此G分子中的手性碳

個數為1個（~COOH）,

故答案為：I;

（4）E的同分異構體滿足：HLlmol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2moic02,說

明含有2個粉基；II.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰，說明分子中有4種H,存在

對稱結構；I.苯環，只有三個取代基，三個取代基為-F與2個-CHzCOOH,符合條

F

件的E的同分異構體結構簡式為：C

cibaMMiF6

故答案為:<H；<?MHI.<HuIMHI.

n

(XXrHzCHj(J

（5）由路線中B-C的轉化,轉化為y,再與氫

（出（川

Ik

<ijiCFhCHj

AA

IICH.CIU

氣加成生成7,最后與溪發生取代反應生成Br,合成路線

流程圖為

?H(JH

CH.OL

MI./>A.Hi.ait/XA...?Br>*

—<(J----4J