2024年天津市高考化學模擬試卷

一.選擇題（共12小題，滿分36分，每小題3分）

1.（3分）（2015?嘉定區二模）元素周期表中IVA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知

Sn的+4價穩定，而Pb的+2價穩定.結合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正

確的是（）

①Pb+2c12-PbC14

@Sn+2C12=SnCl4

@SnC12+C12=SnC14

@PbO2+4HCl=PbC14+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl—3Pbe12+C12t+4H2O.

A.②③⑤B.②?④C.①?③D.?@@⑤

2.（3分）（2021秋?利通區校級月考）卜列各組物質的晶體類型相同的是（）

A.Cu和AgB.匕和NaQC.SiCh和SO3D.SiC和MgO

3.（3分）（2021秋?朝陽區校級期末）現有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2：②NH4+、

HsO\OH；③C2?-、O22\CN；?PO?\SO42\CIO"。對上述四組粒子歸類正

確的是（）

A.原子數相等、電子數和質子數均不相等：①

B.質子數和電子數分別相等、原子數不相等：②

C.電子數相等、質子數和原子數均不相等：③

D.原子數和電子數分別相等、質子數不相等：④

4.（3分）（2021秋?河北區期末）被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t,下列說法中正確的是（）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質量比為k1

5.（3分）（2021?湖南模擬）下列有關化學用語的表示E確的是（）

A.醫用“鋼餐”的化學式：BaCO3

B.C「的結構示意圖：

C.NaHC03在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32

D.N2的電子式：：N三N：

6.（3分）（2021秋?青浦區期末）如圖利用海帶提取單質碘的實驗原理與裝置不能達到實驗

A.用裝置甲灼燒海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰浸泡液

C.用裝置丙得到12的CC14溶液

D.用裝置丁提純粗碘

7.（3分）（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（)

A.2.0gH2,8O與D2I6O的混合物中含有的中子數為NA

B.3molNO2與H2O完全反應時轉移電子數目為2NA

CImolNWF中含有的共價鍵數為4NA

D.標準狀況下2.24LC12溶于水時，所得溶液中含氯微粒總數為0.2NA

8.（3分）（2020?浙江模擬）阿比朵爾結構簡式如圖，它對體外的冠狀病毒有抑制作用，有

關說法正確的是（）

A.該物質化學式為C22H25BrN2O3S,分子中含有3個苯環結構

B.該物質存在多種官能團，如羥基、酯鍵、澳原子利甲基

C.一定條件下，該物質在NaOH溶液中能發生水解反應，產物有乙醇和溟化鈉等

D.該物質能與濕水發生加成反應，也能與濱水發生取代反應

9.（3分）（2021秋?寶雞期末）下列各組離子能大量共存的是（）

A.無色溶液中：Na+、Cu2+>NO3\Cl'

B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH\Cl'

C.在含Ba?+的溶液中：H\Na\Cl、SO?'

D.與Fe反應產生氣體的溶液：Na\K\Cl\SO?'

10.（3分）（2021?福建模擬）K2O2O7溶液中存在平衡：Cr2O72'+H2O#2CrO42-+2H+0分

別在26.3℃,50.0C恒溫條件下，往100mL0.100mol?Li的KzCrzO?溶液中加入一定量

K2CP2O7固體，持續攪拌下pH傳感器連續測量溶液的pH,得到如圖實驗圖象，下列說

法正確的是（）

B.曲線②對應的平衡常數的數量級是10一14

C.H后,c（Cr2O72'）+c（CrO42'）=c（K+）

1c2（CrO^）

D.26.3℃,與O.lOOmWL”的K2Cr2O7溶液相比，達到新平衡時--------芳一增大

c（C,O7）

11.（3分）（2021秋?金山區期末）用Pt電極電解飽和Na2c03溶液的裝置如圖,兩極均有

氣體生成,c電極附近產生可燃性氣體，澄清石灰水無渾濁現象。下列說法正確的是（）

B.sp3d

C.sp3d2

D.dsp2

（3）C「+可形成[Cu（en）2NH3]（BFQ2,其中en代表H2N-CH2-CH2-NH2。該化

合物分子中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有個；C、N、F的電負性由

大到小的順序為

（4）一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均

為90°,晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率

為:該晶體的化學式為o以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表

示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點、B點原子的分數坐標分別為（0,

0,0）、（A,-1,-1）,則C點原子的分數坐標為：晶胞中C、D間距離d=

222

pm。

14.（18分）（2022?渭南一模）金花清感顆粒是世界上首個針對H1N1流感治療的中藥，其

主要成分之一為金銀花，金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸”，以下為某興趣小組

設計的綠原酸合成路線

oo

R1COCI+R2OH->R1COOR2(其他產物略)

回答下列問題：

(1)0101的化學名稱為o

(2)A->B的化學反應方程式，反應類型為

(3)C的結構簡式o

(4)D-E的第(1)步反應的化學反應方程式o

(5)E-F反應的目的。

(6)有機物C的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有種。

a.有六元碳環;

b.有3個-CL且同一個C上只連1個:

c.能與NaHCO3溶液反應。

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰值面積之比為4：2：2：I的結構簡式為。(寫

出一種即可)。

15.(17分)(2022?鹽城一模)Cr(OH)3常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業。實驗室模擬工

業上以BaCrO4為原料制備Cr(OH)3的主要步驟如下。

(I)制備CC13。取一定質量的BaCQ和對應量的水加入到如圖所示三頸瓶中，水浴加

熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙靜充分反應，生成CrC13并逸出CO2

氣體。

①上述反應的化學方程式為O

②在鹽酸與BaCrO4物料配比6：1、80C條件下攪拌，反應30min。探究乙醇理論量倍數

對輅溶解率及還原率的影響如圖所示［珞溶解率=逾與耨黑華)X100%,鋁還原

率=溶液)I、I。。隨著乙醇理論量倍數的增加，格還原率逐漸增力口、

n(BaCrO4)

鋁溶解率幾乎不變，其原因可能是0

(2)制備Cr(OH)30Cr(III)的存在形態的物質的量分數隨溶液pH的分布如圖所示。

請補充完整由步驟(1)得到的CrC13溶液制得Cr(OH)3的實驗方案：取步驟(1)得

到的CrC13溶液，，低溫烘干，得至UCr(OH)3晶體。實驗中須使用的試劑：2mol

?L'Ba(OH)2溶液、0.1moI?l/iAgNO溶液、0.1mol?LrHNO3溶液、蒸馀水。

(3)測定Cr(OH)3樣品純度。準確稱取0.9000g樣品，溶于過量硫酸并配成250.0mL

溶液。取25.00mL溶液,用足量(NH4)2s2。8溶液將C產氧化為CrzC^一,煮沸除去過

量的(NHQ2S2O8,冷卻至室溫。再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用O.lOCOmol

?L】Na2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液24.00mL(已知反應：Cr2O72+61

'+14H+=3h+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-=S4O62+21)。計算Cr(OH)3樣品的純度(寫

出計算過程）：。

16.（14分）（2020秋?奉賢區期末）已知神（As）是第四周期VA族元素，請回答下列問

題：

（1）神原子核外未成對電子數為。黃碑（AS4）與白磷（P4）的結構類似，以下

敘述正確的是￡（選填編號）

A.分子中共價犍鍵角均為109°28'

B.黃神中共價鍵鍵能大于白磷

C.黃神分子極性大于白磷

D.黃碑的熔點高于白磷

（2）硅化氫的結構與氨氣類似，寫出神化氫的電子式，其分子的空間構型為

型，是分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結構的角度說明理由o

298K時,將20mL3xmol?lJiNa3AsO3、20mL3xmol,L%和20mLNaOH溶液混合，發

生反應：AsOs3（叫）+12（aq）+2OH（aq）=AsOp（叫）+21（aq）+H2O⑴。溶

液中c（AsO?-）與反應時間（t）的關系如圖所示。

-

J-

I

sy

-qw

v

r

0'mtnz/min

（4）寫出該反應的平衡常數表達式K=,平衡時，c（ASO33'）=mol-

LL（用含有x、y的代數式表示，溶液混合體積變化忽略不計）

（5）1m時V逆_______In時V逆（填或“="），理由是。當反應達到

平衡后，下列選項正確的是（選填編號）。

A.2v（I）=v（ASO33"）

B.溶液的pH不再變化

C.c（I'）=ymoPL''D

c(AsO；-)

D.不再變化

c(AsOg-)

2024年天津市高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共12小題，滿分36分，每小題3分）

1.（3分）（2015?嘉定區二模）元素周期表中IVA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知

Sn的十4價穩定，而Pb的十2價穩定.結合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正

確的是（）

①Pb+2c12-PbCl4

②Sn+2C12-SnC14

@SnC12+C12—SnCU

@PbO2+4HCl=PbCU+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl—3Pbe12+C12t+4H2O.

A.②③⑤B.②?④C.①?③D.①@④⑤

【考點】元素周期表的結構及其應用：氧化還原反應.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】依據題干給出元素化合價的穩定性判斷解答.

【解答】解：①Pb+2Cl2—PbC14,生成物PbC14中Pb為+4價，不穩定，故①錯誤；

②Sn+2Cl2—SnC14,生成物Sn04中Sn為+4價，穩定，故②正確；

③SnC12+C12—SnC14,SnCbSn為+2價不穩定，能夠繼續被氧化為+4價，故③正確；

@PbO2+4HCl=PbCU+2H2O,PbCL中Pb為+4價，不穩定，故④錯誤；

⑤Pb3O4+8HCL3PbeI2+C12t+4H20,PbC12中Pb為+2價，是穩定的，故⑤正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了氧化還原反應的規律，準確把握題目給出條件是解題關鍵，注意不

同價態碳族元素的穩定性，題目難度不大.

2.（3分）（2021秋?利通區校級月考）下列各組物質的晶體類型相同的是（）

A.Cu和AgB.12和NaQC.SiO2和SO3D.SiC和MgO

【考點】金屬晶體；原子晶體.

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體為離子晶體；

分子間通過分子間作用力形成的晶體為分子晶體；

相鄰原子間通過共價鍵結合而成的立體網狀的晶體為共價晶體；

由金屬陽離子和自由電子間相互作用形成的晶體為金屬晶體。

【解答】解：A.Cu和Ag形成的晶體均為金屬晶體，故A正確；

B.12形成晶體為分子晶體，NaQ形成的晶體為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；

C.SiO2形成的晶體為共價晶體，S03形成的晶體為分子晶體，晶體類型不同，故C錯

誤；

D.SiC形成的晶體為共價晶體，MgO形成的晶體為離子晶體，晶體類型不同，故D錯

誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學鍵和晶體類型判斷，為高頻考點，側重考杳基礎知識的掌握和靈

活應用能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力、晶體類型判斷方法是?解本題關鍵，

注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子晶體，題目難度不大。

3.（3分）（2021秋?朝陽區校級期末）現有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NH4+、

232

H3O\OH-；③C22-、O2\CN；@PO4\SO4\C1O4'O對上述四組粒子歸類正

確的是（）

A.原子數相等、電子數和質子數均不相等：①

B.質子數和電子數分別相等、原子數不相等：②

C.電子數相等、質子數和原子數均不相等：③

D.原子數和電子數分別相等、質子數不相等：④

【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析】A.①中原子數分別為2、2、4,電子數分別為7X2=14、6+8=14、6X2+1X

2=14,質子數等丁核外電子數；

B.②中原子數分別為5、4、2,質子數分別為6X2=12、1X3+8=11、8+1=9,電子

數分別為II-1=1（）.11-1=10.8+1+1=10；

C.③原子數分別為2、2、2,質子數分別為7+1X4=11、8X2=16、6+7=13,電子數

分別為12+2=14、16+2=18、13+1=14；

D.④中原子數分別為5、5、5,質子數分別為15+8X4=47、16+8X4=48、17+8X4=

49,電子數分別為47+3=5。、48+2=50、49+1=50。

【解答】解：根據分析可知，④符合題意，①中原子數不相等，②中質子數不相等，③

中原子數相等，

故選：Do

【點評】本題主要考查不同微粒中原子數目、電子數目、質子數目的判斷，屬于高考高

頻考點，也屬于基本知識，基礎題型的考杳，難度不大。

4.（3分）（2021秋?河北區期末）被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：

NaBH4+2H2O=NaBO2+-4H2t,下列說法中正確的是（）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1

【考點】氧化還原反應.

【專題】氧化還原反應專題.

【分析】該反應中H元素化合價由-1價、+1價變為0價，B元素化合價為+3價、Na

元素化合價為+1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物

是還原劑，據此分析解答。

【解答】解：該反應中H元素化合價由-1價、+1價變為0價，B元素化合價為+3價、

Na元素化合價為+1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應

物是還原劑，

A.根據元素化合價變化知，NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑，故A錯誤；

B.根據A知，NaBH4是還原劑，H2。是氧化劑，故B錯誤；

C.B元素化合價不變，所以B元素不被氧化或還原，故C錯誤；

D.根據方程式中，被乳化的H元素與被還原的H元素質量比為1：1,故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確元素化合價變化即可解答，

注意該反應中B元素化合價不變，題目難度不大。

5.（3分）（2021?湖南模擬）下列有關化學用語的表示正確的是（）

A.醫用“鋼餐”的化學式：BaCO3

B.的結構示意圖：“I

C.NaHC03在水中的電離方程式：NaHC03-Na++H+4-CO32-

D.N2的電子式：：NWN：

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.BaC03為碳酸鋼，而醫用銀餐為硫酸鋼：

B.氯離子的核電荷數為17,不是18；

C.碳酸氫根離子不能拆開；

D.氮氣分子中含有氮氮三鍵，N原子最外層達到8電子穩定結構.

【解答】解：A.醫用鎖餐為硫酸鋼，硫酸鋼的化學式為BaSCM,故A錯誤；

B.氯離子的核電荷數為17,核外電子總數為18,其正確的離子結構示意圖為④力力

故B錯誤；

C.NaHCO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確

的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-,故C錯誤；

D.N2分子中含有1個氮氮三鍵，其電子式為：NWN：,故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、電離方程式、

離子結構示意圖、化學式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利

于提高學生的規范答題能力.

6.（3分）（2021秋?青浦區期末）如圖利用海帶提取單質碘的實驗原理與裝置不能達到實驗

目的的是（）

幽串-1水星-達“4水

甲乙丙丁

A.用裝置甲灼燒海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰浸泡液

C.用裝置內得到12的CC14溶液

D.用裝置丁提純粗碘

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.灼燒在生垠中進行；

B.過濾分離不溶性固體與溶液；

C.I2的CC14溶液與水分層后，12的CC14溶液在下層：

D.加熱碘易升華。

【解答】解：A.灼燒在母期中進行，不選蒸發皿，故A錯誤；

B.過濾分離不溶性固體與溶液，可選圖中過濾裝置分離出含碘高子的溶液，故B正確；

C.I2的CC14溶液與水分層后，”的CC14溶液在下層，可選圖中分液漏斗分離，故C正

確；

D.加熱碘易升華，可詵圖中加熱法分離，故D正確：

故選：A。

【點評】本題考杳化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提

純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，

7.（3分）（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.2.0gH2,8O與D2,6O的混合物中含有的中子數為NA

B.3moiNO2與H2O完仝反應時轉移電子數目為2NA

C.lmolNH4F中含有的共價鍵數為4NA

D.標準狀況下2.24LC12溶于水時，所得溶液中含氯微粒總數為0.2NA

【考點】阿伏加德羅常數.

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

【分析】A.Hz.O與摩爾質量為20g/mol,每個分子都含有10個中子；

B.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應為歧化反應，消耗31n3二氧化氮，咕

移2mol電子;

C.氟化鏤中，1個鏤根離子含有4個N-H鍵；

D.氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，溶液中存在部分氯氣分子。

,8,6

【解答】解：A.2.0gH2O與D2O的混合物中含有的中子數為：2」國IIOXNAITIOI

20g/mol

-I=NA,故A正確;

B.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應為歧化反應，消耗3moi二氧化氮，轉

移2moi電子，個數為2NA,故B正確；

C.氟化鉞中，I個鉞根離子含有4個N-H鍵，則lmolNH4F中含有的共價鍵數為4NA,

故C正確：

D.氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，溶液中存在部分氯氣分子，所以標準狀況

下2.24LC12溶于水時，所得溶液中含氯微粒總數小于0.2NA,故D錯誤：

故選：D。

【點評】本題主要考阿伏加德羅常數的判斷，該考點比較靈活，考查知識面廣泛，對學

生的基本功要求扎實，總體難度不大。

8.（3分）（2020?浙江模擬）阿比朵爾結構簡式如圖，它對體外的冠狀病毒有抑制作用，有

關說法正確的是（）

A.該物質化學式為C22H25BrN2O3S,分子中含有3個苯環結構

B.該物質存在多種官能團，如羥基、酯鍵、濱原子司甲基

C.一定條件下，該物質在NaOH溶液中能發生水解反應，產物有乙醇和溟化鈉等

D.該物質能與浪水發生加成反應，也能與濃水發生取代反應

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】有機物含有酚羥基、酯基、濱原子等官能比，具有酚、澳代燒以及酯類等有機

物的性質，以此解答該題。

【解答】解：A.有機物含有2個苯環，故A錯誤；

B.甲基不是官能團，故B錯誤；

C.含有酯基，可與氫氧化鈉溶液反應，可水解生成乙醇，且含有濕原子，可水解生成溪

化鈉，故C正確：

D.含有碳碳雙鍵，可與濱水發生加成反應，酚羥基鄰位、對位不含H原子，與濱水不

能發生取代反應，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考

查，把握有機物的結構、官能團、有機反應為解答的關鍵，題目難度不大。

9.（3分）（2021秋?寶雞期末）下列各組離子能大量共存的是（）

A.無色溶液中：Na+、CP、NO3\Cl-

B.在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH、Cl'

C.在含Ba?+的溶液中：H\Na\Cl\SO?'

D.與Fe反應產生氣體的溶液：Na\K\Cl\SO?'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.有顏色的離子不能大量共存；

B.pH=4的溶液早酸性：

C.與Ba?+反應的離子不能大量共存；

D.與Fe反應產生氣體的溶液呈酸性.

【解答】解：A.C/+有顏色，不能大量共存，故A錯誤；

B.pH=4的溶液呈酸性，OFT不能大量共存，故B錯誤；

C.SO4?一與Ba?+反應，不能大量共存，故C錯誤；

D.9Fe反應產生氣佃的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發生任何反應，可大量共

存，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應

為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大.

10.（3分）（2021?福建模擬）K2C12O7溶液中存在平衡：Cr2O72'+H2O^2CrO42'+2H\分

別在26.3（,50.0℃恒溫條件下,往100mL0.100mol?L?的K2Cr2O7溶液中加入一定量

K2CF2O7固體，持續攪拌下pH傳感器連續測量溶液的pH,得到如圖實驗圖象，下列說

法正確的是（）

B.曲線②對應的平衡常數的數量級是1(/3

C.H后,c<Cr2O72')+c(CrO42')=c(K+)

,c2(CrO^)

D.26.3C,與0.100mH?Li的K2Cr2O7溶液相比，達到新平衡時--------廿-增大

c(Cr2OY)

【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.升高溫度平衡吸熱方向移動，該反應為吸熱反應；正向移動時H+濃度增大,

pH減小：

2+22-

..c(H)c(CrO4)

B.反應Cr2O72+H2O=2CrO42-+2H+的平衡常數表達式為K=----------------------J——,

2

c(Cr207)

根據圖可知曲線②上的O.IOOmol-L-1的K2CF2O7溶液pH=3.75；

C.根據物料守恒n(Cr)=n(K)；

22"

c(CrO4)K

D.根據--------j—=—^——，加入K2cl'207固體后pH減小，K不變。

2-2+

c(Cr207)C(H)

【解答】解：A.升高溫度平衡吸熱方向移動，該反應為吸熱反應；正向移動時H+濃度

增大，pH減小，所以曲線②是50.0C的pH-t曲線，故A錯誤；

2-

99+c^H^c^CrOa)

B.反應+H2O=2CrO42+2H+的平衡常數表達式為K=----------------------——

c(Cr207)

根據圖可知曲線②上的O.IOOmol-L'1的K2C*O7溶液pH=3.75,所以c(CrO?)=

(H+)=10375mol*L

'則"叫陽嗎吃故B正確;

C.根據物料守恒n(Cr)=n(K),所以2c(CnO;2)+c(CrO?)=c(K+),故C

錯誤；

c2(Cr02)K

D.-------±4—=_^——，加入一定量的K2G2O7固體后pH減小，即c(H4)增

2-2+

c(Cr207)C(H)

大，而K不變，所以該比值減小，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查電離平衡相關知識點，為高考常見題型，把握發生的反應、平衡移動

為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

II.(3分)(2021秋?金山區期末)用Pl電極電解飽和Na2c03溶液的裝置如圖，兩極均有

氣體生成,c電極附近產生可燃性氣體，澄清石灰水無渾濁現象。下列說法正確的是()

飽和Na2cOf/

溶液澄清石灰水

A.a為電源正極

B.c電極附近生成了CH4

C.甩子的流動方向：C-溶液一d

D.反應后恢復到原溫度，溶液pH不變

【考點】電解原理..

【專題】電化學專題.

【分析】用Pt電極電解飽和Na2c03溶液，陽極是水電離的OPT放電，電極反應式為40H

+4e'=O2t+2H2O,陰極是水電離的H+放電，電極反應式為2H++2h=H2t,圖中c

電極附近產生可燃性氣體，則c電極為陰極，d電極為陽極，a為電源負極，b為電源正

極。

【解答】解：A.由分析可知a為電源負極，故A錯誤；

B.c電極為電解池陰極，產生的氣體為氫氣，故B錯誤；

C.電子不會經過溶液，電子的流動方向：a-c,d-b,故C錯誤；

D.由分析可知電解飽和Na2c03溶液的實質是電解水，整個過程飽和溶液的水減少，但

依然飽和，Na2c03濃度不變，pH不變，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查電化學知識，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確正負極及

陰陽極判斷方法、各個電極上發生的反應是解本題關鍵，難點是判斷各個電極上發生的

反應，題目難度不大。

12.（3分）（2022?濱海新區模擬）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所

示，其中X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和

W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）

X不

X

A.WX是共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【專題】元素周期律與元索周期表專題.

【分析】X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，由結

構可知，Z、Q的最外層有6個電子，Z為0、Q為S,Q和W的簡單離子具有相同的電

子層結構，W的原子序數最大，W為K,Y可形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵,

結合原子序數可知X為H、Y為C,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為O、Q為S、W為K,

A.WX是KH,含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W>Y>

Z,故B錯誤；

C.非金屬性S大于C.則最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>Y,故C錯誤；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物，如C。、二氧化碳、水、雙氧水、

氧化鉀、過氧化鉀、二氧化硫、三氧化硫，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原了結構與元素周期律，為高頻考點，把握物質結構、元素的位置、

化學鍵來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，

題目難度不大。

解答題（共4小題，滿分64分）

13.（15分）（2022?山東一模）含銅物質在生產生活中有著廣泛應用。何答下列問題：

（1）基態Cu原子的電子所占據的最高能層符號為N；基態Cu+較基態C/+穩定的

原因是Cu+的3d軌道全滿達到穩定狀態；CU2O和CU2S都是離子晶體，熔點較高的

是Cu2O

（2）CuSO4稀溶液中存在［Cu（H2O）612+，［Cu（H2O）6］2+的空間構型為八面體形；

下列對［Cu（H2O）6『+中Cu2+雜化方式推斷合理的是c（填標號）c

A.sp3

B.sp3d

C.sp3d2

D.dsp2

（3）C/+可形成［Cu（en）2NH3］（BFQ2,其中en代表H2N-CH2-CH2-NH2。該化

合物分子中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有_U_個：C、N、F的電負性由

?CuA

OIn

OTc

大到小的順序為F、N、C。

（4）一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均

為90°,晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為

50%；該晶體的化學式為CuInTe20以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示

晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點、B點原子的分數坐標分別為（0,

0,0）、（I,1,l）,則C點原子的分數坐標為（3,1,3）；晶胞中c、D

222—4—4—8—

1~22

間距離d=J—_pmo

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布.

【專題】原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構.

【分析】（1）①Cu是29號元素，原子核外電子排布式為Is22s22P63523P63/°4S、原子

軌道排布為全滿，半滿，全空為穩定結構：氧化亞銅和硫化亞銅都是離子晶體，氧離子

的離子半徑小于硫離子，氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅；

（2）六水合銅離子中銅離子為中心離子，結合雜化類型判斷結構；

（3）根據[Cu（cn）2NH3]（BF4）2中氮原子、碳原子和硼原子的價層電子對數都為4,

VSEPR模型都為四面體，據此判斷；根據非金屬元素的非金屬性越強，元素的電負性越

強比較；

（4）由晶胞結構可知，錮原子形成的四面體空隙有8個，形成的八面體空隙也有8個，

據此計算空隙占有率；運用均攤法計算化學式；結合晶體構型計算坐標以及空間距離。

【解答】解：（1）銅元素的原子序數為29,價電了?排布式為3di°4si,由構造原理可?知，

原子的電子所占據的最高能層為N；銅原子失去I個電子形成亞銅離子，亞銅離子的價

電子排布式為3dR3d軌道為穩定的全充滿結構，不易失去電子，所以亞銅離子比銅離

子穩定；氧化亞銅和硫化亞銅都是離了晶體，氧離子的離子半徑小于硫離子，氧化亞銅

的晶格能大于硫化亞銅，則氧化亞銅的熔點高于硫化亞銅，

故答案為：N；Cu+的3d軌道全滿達到穩定狀態；CU2O；

（2）六水合銅離子中銅離子為中心離子，水分子為配位體，配位數為6,由配位鍵的數

目可知，銅離子的雜化方式可能為sp3d2雜化，配離子的空間構型為八面體形，

故答案為：八面體形；C；

（3）[Cu（en）2NH3]（BF4）2中氮原子、碳原子和硼原子的價層電子對數都為4,VSEPR

模型都為四面體，則VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有（2X2+2X2+1+2X2）=

11個；非金屬元素的非金屬性越強，元素的電負性越強，元素非金屬性的強弱順序為F、

N、C,則電負性的大小順序為F、N、C,

故答案為：II;F、N、C：

（4）由晶胞結構可知，綱原子形成的四面體空隙有8個，形成的八面體空隙也有8個，

則四面體空隙的占有率為旦X100%=50%；晶胞中位于頂點、面上和體內的銅原子個

8+8

數為8義_1+4義工+1=4,位于棱上、面心和面上的錮原子個數為6X_k+4X_l=4,位于

8224

體內的硅原子個數為8,則銅、錮、碑的原子個數為4：4：8=1：I：2,晶體的化學式

為CuInTe2；由位于頂點A點和體心B點原子的分數坐標分別為（0,0,0）、（X-1,

22

」?）可知，晶胞功長為1,則位于體對角線之處、面對角線2處的C點原子的分數坐標分

284

別為（3,1,2）；由晶胞中C、D形成的直角三角形的邊長為gpm、￡pm可知，C、

44824

D間距離d=J（_|_pm）2+（Vpm）凄神■嚀鏟m,

故答案為：50%；CuInTez；（旦，』，3）；

448

【點評】本題是對物質結構與性質的考查，涉及晶體的空間構型、配位鍵、晶胞結構與

計算等，側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力，需要學生具備扎實的基礎，題FI

難度中等。

14.（18分）（2022?渭南一模）金花清感顆粒是世界上首個針對H1N1流感治療的中藥,其

主要成分之一為金銀花，金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸”，以下為某興趣小組

R1COCI+R2OH-R1COOR2（其他產物略）

【可答下列問題:

（1）01Q的化學名稱為1,2?■二氯乙烯或順二氯乙烯。

（2）A-B的化學反應方程式，反應

類型為加成反應C

4反應的化學反應方程式

H0

+5NaOH_H?°

+3NaCI+NaBr+H2。

△

（5）E-F反應的目的保護峻基、特定位置的羥基（或使特定位置的羥基發生反應）”

（6）有機物C的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有U種。

.有六元碳環;

b.有3個-Q,且同一個C上只連1個;

c.能與NaHCO3溶液反應。

其中核磁共振氫譜有4組峰，旦峰值面積之比為4：2：2：1的結構簡式為

ClCOOH

或C1。（寫出一種即可）。

【考點】有機物的合成.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

C1

C1

yT

【分析】由信息可知由cJci與aQ發生加成反應生成B為、/C1,由C

的分子式、D的結構簡式,C發生取代反應生成D和HBr,

生成G,可知E-F的目的是保護竣基、特定位置羥基，使特定位置的羥基發生反應。

【解答】解：(1)0101的化學名稱為1,2?二氯乙烯或順二氯乙烯，

故答案為：1,2-二氯乙烯或順二氯乙烯；

(2)A-B的化學反應方程式為,反應類型

為加成反應,

故答案為:加成反應;

(3)由分析可知，C的結構簡式為C1

故答案為:

4)DE的第(1)步反應的化學反應方程式為

+5NaOH△

故答案為:

發生取代反應、重新引入E-F反應中消除

的并基與翔基而生成G,可知E-F的目的是保護陵基、特定位置并基，使特定位置的美仝

基發生反應，

故答案為：保護殿基、特定位置的羥基（或使特定位置的羥基發生反應）;

,C的同分異構體有六元碳環，有3個-

。且同一個C上只連1個，能與NaHCO3溶液反應，說明含有粉基，滿足條件的同分異

除了C之外還有11種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰值面積之比為4：2：2：1的

Cl,

結構簡式為

故答案為：II;

【點評】本題考萱有機物的推斷與合成，涉及有機物命名、有機反應方程式的書寫、有

機反應類型、對步驟的分析評價、限制條件同分異構體的書寫等，正確分析反應前后結

構簡式的變化，題目側重考查學生分析推理能力、知識綜合運用能力。

15.(17分)(2022?鹽城一模)Cr(OH)3常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業。實驗室模擬工

業上以BaCrCM為原料制備Cr(OH)3的主要步驟如下。

(I)制備CrCl3。取一定質量的BaCrO4和對應量的水加入到如圖所示三頸瓶中，水浴加

熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和尢水乙醇充分反應，生成GC13并逸出CO2

氣體。

①上述反應的化學方程式為C2H5OH+4BaCrQ4+20HCl一造浴加熱-2cO2J

+4CrC13+l3H2O+4BaC】2。

②在鹽酸與BaCrO4物料配比6：1、80℃條件下攪拌，反應30min。探究乙醇理論量倍數

對銘溶解率及還原率的影響如圖所示閽容解率=巡夜外6思量II0Q%,鋁還原

n(BaCrO4)

率=溶液町[fr(HI)]x]。隨著乙靜理論量倍數的增加，格還原率逐漸增加、

n(BaCrO4)

珞溶解率幾乎不變，其原因可能是隨著乙醇的量增多，反應速率加快，生成Cr(III)

也加快，即格還原率呈現增大趨勢。

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