第二節富集在海水中的元素——氯

考向一氯氣的性質及實驗室制法【考點精析】1.氯氣的實驗室制法(1)實驗裝置。(2)制取過程。(3)注意事項。①必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量,所以加熱溫度不宜過高,減少HCl的揮發。③實驗結束后,先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。④尾氣吸收時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因為溶液中Ca(OH)2濃度小,吸收不完全。⑤酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。⑥其他制備Cl2的化學反應原理a.14HCl(濃)+K2Cr2O7====2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑;b.16HCl(濃)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑;c.6HCl(濃)+KClO3====KCl+3H2O+3Cl2↑;d.4HCl(濃)+Ca(ClO)2====CaCl2+2H2O+2Cl2↑。2.氯氣性質的實驗形式常見實驗形式如圖所示:裝置試劑實驗現象實驗目的A濃硫酸—驗證干燥的氯氣無漂白作用,濕潤的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性,可與金屬及還原性化合物反應E淀粉KI溶液溶液變藍色F鐵粉產生棕色煙GNaOH溶液—吸收多余的氯氣考向二氯水的組成和性質【考點精析】1.氯水的組成(1)組成微粒——“三分子”“四離子”。(2)三個平衡。Cl2+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-、H2OH++OH-。2.氯水的性質新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質,在不同的化學反應中,氯水中參與反應的微粒不同。3.次氯酸鹽的強氧化性ClO-在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發生氧化還原反應,即ClO-與I-、Fe2+、S2-、不論是在酸性環境還是在堿性環境中均不能大量共存。4.氯水中Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動的應用向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現用現配考向三鹵族元素【考點精析】1.鹵素單質的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2(1)Cl2能從Br-的溶液中置換出Br2,離子方程式為2Br-+Cl2====2Cl-+Br2。(2)Br2能從I-的溶液中置換出I2,離子方程式為2I-+Br2====2Br-+I2。2.鹵素離子的還原性:I->Fe2+>Br->Cl-(1)向FeBr2溶液中逐滴滴入氯水,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化。(2)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水,I-先被氧化,Fe2+后被氧化。3.鹵化氫的性質(1)熱穩定性:HF>HCl>HBr>HI(2)還原性:HI>HBr>HCl>HF(3)酸性:HI>HBr>HCl>HF(4