…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發生反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數為M，若相同條件相同容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數為N，下列結論正確的是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.無法比較2、SiHCl3在催化劑作用下主要發生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應速率k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列說法正確的是（）A.343K時反應物的平衡轉化率為21%B.a點的反應速率小于b點的反應速率C.343K時=D.由323K的平衡轉化率數據，不能計算323K的平衡常數K3、已知HF是一種弱酸，則等體積等濃度的KOH溶液和HF溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是A.c(K+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)B.c(K+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)C.c(K+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)D.c(K+)>c(H+)=c(OH-)>c(F-)4、常溫下，下列有關敘述不正確的是（）A.若NH4Cl溶液的pH＝6，則c(Cl－)－c(NH4+)＝9.9×10－7mol/LB.CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)C.等物質的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)D.已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，則NaHA溶液呈堿性5、關于下列裝置的說法正確的是。

A.裝置①將電能轉變為化學能B.裝置①中鹽橋內的K＋移向CuSO4溶液C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變6、新冠疫情期間某同學嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1周圍產生細小氣泡，C2周圍無明顯現象；持續通電一段時間后，C2周圍產生細小氣泡。此時停止通電；拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關于該實驗的說法不正確的是。

A.C1電極產生氣泡原因：B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗C.自制消毒劑的總反應為：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣，確保安全評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知煤液化過程中有反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；其反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應的反應熱ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑后，該反應的ΔH變小C.反應物的總能量大于生成物的總能量D.從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應的活化能8、在密閉容器中：按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，發生反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(V%)如圖所示；下列說法中正確的是。

A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IVB.圖中曲線交點a、b對應的上述反應平衡常數Ka>KbC.圖中曲線交點a對應的CO2轉化率為40%D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應達平衡時CH3CH2OH產率：甲＜乙9、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)。編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)達到平衡所需時間(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3

下列說法正確的是A.平衡常數K：容器Ⅱ＞容器ⅢB.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.15mol，則反應將向逆反應方向進行10、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5min時達到平衡狀態。。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是A.該反應正反應為放熱反應B.容器Ⅰ中前5min的平均反應速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ為恒壓，達到平衡時CO轉化率小于80%11、H2C2O4為二元弱酸。25℃時，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)12、常溫下，用0.1mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol?L-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜ZB.X點：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C.Y點：V（氨水）＜10.00mLD.Z點：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）13、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數、pH及物種分布分數δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯誤的是A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑B.0.1mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)-)+2c(A2-)C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.H2A的Ka2=1×10-714、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)15、下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）C.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7mol?L-1D.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業上，可用次氯酸鈉與氨反應制備N2H4（肼），副產物對環境友好，寫出反應的化學方程式________。

（2）工業上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應的平衡常數和溫度關系如圖所示：

①該反應的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應的平衡常數為______（用含a的數學表達式表示）。17、已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。18、現己知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據下列鍵能數據計算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

。化學鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

19、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數K=_________。

（2）該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉化率為_______。20、25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：。化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數表達式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為（注意：用序號①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式_____________21、如圖是溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖：

(1)其中，是______。填微粒符號

(2)在溶液中各微粒濃度等式關系正確的是_______

a.

b.

c.22、蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時；該電池發生氧化反應的物質是________（城序號）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時；陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共2題，共6分)24、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。

（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。

（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。

加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。

（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_________。

（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。25、高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產生大量氣體，常用作火箭推進劑。實驗室可通過下列反應制取：NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）。

（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是_____。

（2）根據如圖的溶解度曲線，在反應后得到的混合溶液中獲得NH4ClO4晶體的實驗操作依次為：_____；洗滌，干燥。

（3）在上述操作中，洗滌劑應選擇_____

A.熱水B.乙醇C.冰水D.濾液。

（4）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定；蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去）；

實驗步驟如下：

步驟1：按如圖組裝好儀器；準確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2：準確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟3：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L－1NaOH溶液。

步驟4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟5：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次；洗滌液并入錐形瓶中。

步驟6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點；記錄消耗NaOH標準溶液的體積。

步驟7：將實驗步驟1-6重復2次。記錄消耗NaOH標準溶液的平均體積為V1mL

步驟8：在步驟1中不加入樣品，將實驗步驟1-6重復3次。記錄消耗NaOH標準溶液的平均體積為V2mL。

請回答：

①步驟2中，準確量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃儀器是_____。

②為確保氨氣被充分吸收的實驗步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實驗還缺少的一步實驗的步驟為_____

③請用含字母的表達式表示（如果有數字，請化簡成一個數字）樣品中NH4ClO4的含量_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

由于容器容積和溫度不變，且反應物只有一種，因此通入2molPCl5等效為增大壓強，因壓強增大平衡向逆反應方向移動，PCl5所占體積分數增大，因此N＞M，答案選C。2、C【分析】【分析】

分析題給信息，該可逆反應為氣體分子數不變且吸熱的反應。則對于該可逆反應來說，溫度升高，反應向正反應方向進行。根據題中t-SiHCl3%圖，可知曲線a為343K時SiHCl3的轉化率-時間曲線，曲線b為323K時SiHCl3的轉化率-時間曲線。據此進行分析。

【詳解】

A．由分析可知；曲線a為343K時的變化曲線，由圖可知，343K時反應物的平衡轉化率為22%，A項錯誤；

B．由圖可知，a、b兩點的轉化率相等，可認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即a點的反應速率大于b點的反應速率；B項錯誤；

C．由圖可知，343K時SiHCl3的轉化率為22%，設起始時SiHCl3的濃度為1mol/L；則根據反應方程式有：

平衡時v正=v逆，則則C項正確；

D．由圖可知，323K時SiHCl3的轉化率為21%，設起始時SiHCl3的濃度為1mol/L；由反應方程式可知：

該可逆反應的平衡常數K=故由323K的平衡轉化率數據，可以計算323K的平衡常數K；D項錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

KOH為強堿溶液，和等體積、等濃度的HF弱酸溶液混合后，恰好反應為KF，為強堿弱酸鹽，F-水解，則c(K+)＞c(F-)，水解顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關系為(K+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選C。4、B【分析】【詳解】

A、根據電荷守恒，c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L，因此有c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L＝9.9×10－7mol/L；故A正確；

B、根據物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)；故B錯誤；

C、根據物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)；故C正確；

D、根據Kw、Kh、Ka關系，Kh＝＝＝2.4×10－8>4.9×10－11；推出NaHA溶液顯堿性，故D正確。

答案選B。

【點睛】

電解質溶液中的等式問題一般用電荷守恒、物料守恒、質子守恒等分析計算；判斷酸式鹽的酸堿性主要比較其電離程度和水解程度。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置；能將化學能轉化為電能，故A錯誤；

B.裝置①中鋅為負極，銅為正極，根據原電池原理，電解質溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內的K＋移向CuSO4溶液；故B正確；

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅；則應將鐵棒與電源的負極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯誤；

D.若裝置②用于電解精煉銅，因為粗銅中會有其他金屬單質放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會降低；故D錯誤；

綜上所述；答案為B。

【點睛】

電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會先放電，此時溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質，所以會導致溶液中的銅離子濃度降低。6、B【分析】【分析】

電解飽和食鹽水，陽極會產生氯氣，陰極會產生氫氣，由于H2不溶于水且不與溶液中的其他物質反應，所以會直接溢出，而氯氣會與電解過程中溶液中生成的NaOH反應轉變為NaClO和NaCl，所以在制備過程中幾乎不會溢出，則C1極為陰極，C2極為陽極。

【詳解】

A．由分析可知，C1極為陰極，陰極處產生了氫氣，所以相關的電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A正確；

B．若用兩個鐵釘代替兩個石墨電極；那么電解過程中陽極發生Fe的氧化，無法再產生氯氣，也就無法獲得含氯消毒劑，故B錯誤；

C．由分析可知，電解過程中生成的氯氣又會再與溶液中生成的NaOH反應轉變為NaClO和NaCl，涉及的反應共有兩步，分別為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，因此自制消毒劑的總反應為：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑；故C正確；

D．電壓控制不得當；可能會導致副反應發生，或者反應速率很慢；由于電解過程中產生了氯氣和氫氣，所以要注意開窗通風，防止中毒和發生爆炸，故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A.該反應的反應熱ΔH=419kJ?mol?1?510kJ?mol?1=?91kJ?mol?1；故A錯誤；

B.催化劑可改變反應速率；但不改變反應熱，故B錯誤；

C.該反應為放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D.使用催化劑可降低反應所需的活化能；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點睛】

催化劑加快反應速率，是降低了反應所需活化能，但不改變反應熱，反應熱大小只由初始態物質的能量大小有關。8、AC【分析】【詳解】

A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則升高溫度CH3CH2OH含量減小，CO2與H2的含量升高，平衡時H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍；符合條件的曲線為Ⅳ，故A正確；

B.因為平衡常數僅與溫度有關，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以溫度越低，K越大，所以Kab；故B錯誤；

C.圖中曲線Ⅱ為CO2，曲線Ⅲ為H2O，曲線交點a為二氧化碳和水平衡時的體積分數相等，根據反應2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）可知，1molCO2反應消耗0.4mol，平衡時為0.6mol，生成水0.6mol，所以CO2轉化率為40%；故C正確；

D.根據反應2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），隨著反應進行，體積減小，甲為恒溫恒壓，乙為恒溫恒容，則甲相對于乙在減小體積，即增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以反應達平衡時CH3CH2OH產率：甲>乙；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡時CO2與H2的含量增大，CH3CH2OH與H2O的含量降低．開始CO2與H2的物質的量之比1：3進行，平衡時H2的含量是CO2的含量三倍是解答關鍵。9、BD【分析】【詳解】

A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故平衡常數K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ；故A錯誤；

B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎上壓強增大一倍，平衡逆向移動，轉化率減小，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ；故B正確；

C．速率之比等于化學計量數之比，則v(PCl5)=v(PCl3)==mol/(L?s)；故C錯誤；

D．410℃平衡時PCl5為0.4mol?0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數K==0.045，濃度商Qc==0.1125＞K=0.045；反應向逆反應進行，故D正確；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A.若容器I、III的溫度都是500℃，則兩者是完全全等的等效平衡，容器III的溫度為600℃，升高溫度COCl2濃度降低；說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應是放熱反應，故A正確；

B.I中平衡時得到△n(COCl2)=0.8mol，根據方程式知，參加反應的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，則5min內υ(CO)==0.32mol?L?1?min?1；故B錯誤；

C.I中達到平衡狀態時，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol?0.8mol=0.2mol，則平衡時c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學平衡常數K=溫度相同，化學平衡常數相同，所以II中化學平衡常數K=10；

CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；

初始（mol）1.0a0

變化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a?0.5)0.5

平衡時c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)=mol/L=2(a?0.5)mol/L，化學平衡常數K==10；解得a=0.55，故C正確；

D.恒容容器I中加入1.0molCO、1.0molCl2時，CO轉化率=×100%=80%；若容器I為恒壓，相對于恒容容器，增大壓強平衡正向移動，CO的平衡轉化率大于80%，故D錯誤；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項錯誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據電荷守恒再依據物料守恒二者相減即可得到B項關系式，B項正確；

C.當濃度為0.100mol/L時，可以發現此時有物料守恒依據電荷守恒有：此時溶液中有代入后化簡得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項正確；

D.首先將物料守恒代入關系式，化簡得到因為溶液是酸性的，結合選項B的分析，應有D項錯誤；

答案選BC。12、AC【分析】【分析】

根據起點，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說明HA為強酸，然后根據計量點，推出該點的物質，利用電荷守恒；物料守恒等進行分析；

【詳解】

根據起點，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說明HA為強酸；

A.根據圖像，縱坐標從0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大；即三點中，Y點水的電離程度最大，故A說法錯誤；

B.X點加入5mL氨水，反應溶質為NH4A和HA，且物質的量相等，HA為強酸完全電離HA=H＋＋A－，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2OH＋＋OH－，從而推出溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故B說法錯誤；

C.Y點=1，溶液顯中性，恰好完全時，消耗10mL氨水，此時溶質為NH4A，溶液顯酸性，因此為使溶液顯中性，需要多加一部分氨水，即Y點V(NH3·H2O)>10.00mL；故C說法錯誤；

D.Z點加入氨水20.00mL，反應后溶液中的溶質為NH4A和NH3·H2O，且物質的量相等，根據電荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，兩式聯立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)；故D說法正確；

答案：AC。13、BC【分析】【分析】

由圖可知，實線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數曲線。當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當=1時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

【詳解】

A.強堿滴定弱酸時，應選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液應用酚酞作指示劑；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH—)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)；故B錯誤；

C.由圖可知，當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA-的電離大于水解，則溶液中c(A2-)>c(H2A)；故C錯誤；

D.由圖可知，當δ(X)為50%時，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7；故D正確；

故選BC。

【點睛】

由圖確定實線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數曲線是解答關鍵。14、AC【分析】【詳解】

A.根據溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時溶液為Na3PO4，根據溶液中質子守恒可得故C正確；

D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據物料守恒，2Na=3P，可得故D錯誤；

故答案選：AC。

【點睛】

根據三大守恒判斷溶液粒子濃度關系。15、BC【分析】【詳解】

A．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合后，溶液中溶質為等濃度的Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液中水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小：c(Na+)=c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B．溶液pH=7，則c(H+)=c(OH?)，氯化氫電離出的氫離子和醋酸根離子結合生成醋酸，所以溶液中c(Cl?)=c(CH3COOH)，醋酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO?)，CH3COONa溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則向醋酸鈉溶液中加入少量鹽酸，醋酸鈉的量遠遠大于鹽酸的量，所以c(CH3COO?)>c(Cl?)，溶液中微粒濃度大小關系為：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(Cl?)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH?)；故B正確；

C．常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()①，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()+2c()②，將方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH?)+c()，所以c()?c(H2SO3)=c(H+)?c(OH?)=(10?6?10?8)mol/L=9.9×10?7mol?L?1；故C正確；

D．根據物料守恒得，次氯酸鈉中c(HClO)+c(ClO?)=c(Na+)，碳酸氫鈉中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，次氯酸鈉中鈉離子是碳酸氫鈉中鈉離子的2倍，所以c(HClO)+c(ClO?)=[c()+c(H2CO3)+c()]；故D錯誤；

故答案為：BC。

【點睛】

酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應副產物對環境無污染，可知產物為NaCl和H2O，反應方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數據可知；溫度越高，平衡常數越小，說明反應為放熱反應，即ΔH＜0；

②x增大說明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點處x=3，若假設原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉化率為63%，即CO2反應了0.63mol，由題給反應方程式可知NH3反應了1.26mol，所以NH3的轉化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數，Kw表示水的離子積常數，在溫度不變的情況下，數值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發生水解部分不計，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應的活化能，E2是逆反應的活化能，若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，是由于降低了正逆反應的活化能，活化分子的百分數增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應途徑與反應的始態和終態，故ΔH不變，故答案為：減小；減小；不變。【解析】吸熱低減小減小不變18、略

【分析】【分析】

據?H=反應物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據?H=反應物鍵能和-生成物鍵能和計算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39119、略

【分析】分析：(1)化學平衡常數；是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；

(2)由表中數據可知；溫度越高化學平衡常數越大，升高溫度平衡向正反應移動，判斷正反應的熱效應；

(3)根據濃度熵和平衡常數的關系分析判斷；

(4)令平衡時參加反應的CO2的物質的量為ymol；根據三段式用y表示出平衡時各組分的物質的量，該反應是氣體體積不變的反應，用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式列方程計算y的值。

詳解：(1)可逆反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數表達式K=故答案為

(2)由表中數據可知；溫度越高化學平衡常數越大，升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應，故答案為吸熱；

(3)平衡濃度符合下式c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)時；濃度熵和平衡常數相等均等于1，平衡常數只值受溫度的影響，當K=1時，根據表中數據，溫度是830℃，故答案為830；

(4)令平衡時參加反應的CO2的物質的量為ymol；則：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

開始(mol)：2100

變化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的轉化率為=故答案為

點睛：本題考查化學平衡常數的應用。注意掌握化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率等。解答本題需要熟練掌握三段式解答化學平衡的計算方法。【解析】吸熱83020、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強，酸根結合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結合H+的能力越強；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數時，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據強制弱的原理，產物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-。【解析】H2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-21、略

【分析】【分析】

⑴先寫出離子濃度大小；再得出結論。

⑵根據和三大守恒分析。

【詳解】

⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關系為：故是故答案為：

⑵亞硫酸鈉為強電解質，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續水解生成硫離子和氫氧根離子，溶液中還存在水的電離，

a.根據物料守恒可知，故a錯誤；

b.根據電荷守恒可知，故b正確；

c.根據質子守恒可知，故c錯誤。

故答案為：b。【解析】b22、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時相當于原電池；該電池發生氧化反應的電極是負極，因此發生反應的物質是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時相當于電解，陽極失去電子，是原電池中正極反應的逆反應，則電極反應式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極是氯離子放電，產生氯氣，假如電路中轉移了0.1mo電子，則根據方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時氯氣是0.05mol；在標準狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據方程式可知同時還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產生Ni(OH)2時需要氫氧根的濃度是產生氫氧化鐵時需要氫氧根的濃度是所以先沉淀的離子是Fe3+。

②根據①中分析可知鐵離子開始沉淀時溶液的pH＝3，鎳離子開始沉淀時溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點：考查電化學原理的應用以及溶度積常數的有關計算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<7四、判斷題(共1題，共9分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共2題，共6分)24、略