…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷573考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、HCHO與在水溶液中發生反應：下列有關說法正確的是A.中存在共價鍵和離子鍵B.HCHO中碳原子以的形式雜化C.中的σ鍵和π鍵數目相同D.Zn原子有未成對電子2、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。甲是一種植物生長的調節劑，乙溶液的五種化合物戊間的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.氫化物的沸點：B.元素的非金屬性：C.常溫時戊呈液態是因為戊分子內存在氫鍵D.乙、丙、戊均易溶于水3、下列晶體的分類正確的一組是。

。選項。

離子晶體。

原子晶體。

分子晶體。

金屬晶體。

A

CaC2

石墨。

Ar

Hg

B

玻璃。

金剛石。

CH3CH2OH

Ag

C

CH3COONa

SiC

Mg

D

Ba(OH)2

Si

C60

NaH

A.AB.BC.CD.D4、關于乙烯的說法正確的是A.屬于原子晶體B.所有原子在一直線上C.既有極性鍵又有非極性鍵D.屬于極性分子5、“長征五號”B遙二運載火箭搭載我國空間站“天宮”的組成部分天和核心艙成功發射并進入預定軌道，該火箭推進劑為液氧煤油和液氧液氫。天和核心艙配置了光電轉換效率最高的三價砷化鎵太陽能電池。下列說法不正確的是A.煤油為混合物B.砷化鎵的化學式為GaAsC.該推進劑在反應時化學能只轉化為熱能D.相對于推進劑四氧化二氮/偏二甲基肼，該推進劑具有毒性低且更環保的特點評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.四種元素的原子半徑：AC.D的最高價氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵D.一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。工業上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質組成的混合物中通入黃綠色氣體單質Z，得到化合物甲和化學式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結合導致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環境和加熱條件下，用Y的金屬單質與甲反應可得鈦。下列說法不正確的是A.W的氫化物的沸點一定小于X的氫化物B.簡單離子半徑：Z＞Y＞XC.W與Z形成的化合物可用做工業上的重要有機溶劑D.含Z元素的某種鹽具有強氧化性，可用于飲用水消毒8、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵9、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18時，n=510、下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金剛石碳化硅晶體硅C.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID.熔點由高到低：NaMgAl評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、判斷正誤：

(1)任何原子或離子的組成中都含有質子_________

(2)元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的_________

(3)元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數_________

(4)U和U是同位素，核反應屬于化學變化_________

(5)2H＋核外電子數為2_________

(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同_________

(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子_________

(8)核聚變如H＋H→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化_________

(9)Cl與Cl得電子能力幾乎相同_________

(10)一種核素只有一種質量數_________

(11)最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體元素原子_________

(12)核外電子排布相同的微粒化學性質也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等_________

(14)某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化學性質完全相同_________

(16)當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數可超過8個_________

(17)原子最外層上的電子數少于4個時，電子數越多，還原性越強_________

(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高_________

(19)當最外層上的電子數變為4個時即達穩定結構_________

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素___________12、在光照條件下；氯氣和氫氣反應過程如下：

①②③

反應②中形成的化合物的電子式為___________；反應③中被破壞的化學鍵屬于___________鍵(填“共價”或“離子”)。13、短周期元素A；B、C、D原子序數依次增大；且C元素最高價氧化物對應的水化物在水溶液中能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

(1)基態D原子的價電子軌道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三種元素形成的ADB分子中存在的鍵分別稱為_________。

(3)B、D兩種元素可形成多種陰離子，如等，這三種陰離子的空間結構分別為______________________。比較和的鍵角大小并說明理由：_______________________。

(4)E元素原子基態時電子所占據的軌道個數為：_________；試分析具有較強還原性的原因___________________________。14、連二亞硫酸鈉是一種常用的還原劑。硫同位素交換和順磁共振實驗證實；其水溶液中存在亞磺酰自由基負離子。

(1)寫出該自由基負離子的結構簡式_______，根據VSEPR理論推測其形狀_______。

(2)連二亞硫酸鈉與CF3Br反應得到三氟甲烷亞磺酸鈉。文獻報道，反應過程主要包括自由基的產生、轉移和湮滅(生成產物)三步，寫出三氟甲烷亞磺酸根形成的反應機理_______。15、(1)在化工、冶金、電子、電鍍等生產部門排放廢水中，常常含有一些汞金屬元素，汞元素能在生物體內積累，不易排出體外，具有很大的危害。處理含Hg2+廢水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S過量則達不到去除Hg2+的目的，為什么？_______。解決這一問題的方法是再向該廢水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，為什么？_______。

(2)鉈屬于放射性的高危重金屬。鉈和鉈的氧化物都有毒，能使人的中樞神經系統、腸胃系統及腎臟等部位發生病變。人如果飲用了被鉈污染的水或吸入了含鉈化合物的粉塵，就會引起鉈中毒。常用普魯士藍作為解毒劑，治療量為每日250mg/kg。請說明用普魯士藍作為解毒劑的化學原理，并寫出相應的化學方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化問題時，需pH=10.00的碳酸鹽緩沖溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸鈉來配制1L的緩沖溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)16、(1)氣態氫化物熱穩定性NH3大于PH3的主要原因是_____。

(2)S2Cl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，S2Cl2的電子式是______。

(3)請指出CH3SH與CH3OH那種物質的沸點更高并說明理由：______。17、(1)Ti的四鹵化物熔點如表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高；原因是___________。

。化合物。

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔點如表所示：

。氧化物。

MgO

熔點/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。___________。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________。18、硫及其化合物有許多用途；相關物質的物理常數如下表所示：

回答下列問題：

（1）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（3）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__形，其中共價鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)21、鋁和氟的化合物在制造；化工等領域都有廣泛應用。回答下列問題：

（1）基態鋁原子的核外電子排布式為___________，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態鋁原子比基態鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結構與元素性質的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位健F.氫鍵。

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)

22、已知銅的配合物A結構如圖。請回答下列問題：

（1）寫出基態Cu的外圍電子排布式：__。

（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比是__；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間結構為___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來___。

（4）立方氮化硼如圖1與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B—N鍵數與硼原子數之比為__。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為___，晶體的空間利用率為__。(已知：≈1.4)23、據科技日報報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

⑶銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級d軌道的能量不同，人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數有關。據此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。評卷人得分六、實驗題(共3題，共9分)24、2022年2月我國科學家在《科學》雜志發表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)基態原子電子占據的軌道數目為_______。

(2)某種鈣鈦礦晶胞結構如圖，若●表示則○表示_______原子；的配位數為_______；若以為晶胞的頂點，則位于晶胞的_______。

實驗室制備一種鈣鈦礦型復合物的方法如下：

實驗用品：氯化鋅溴化鉛碳酸銫十八烯油酸油胺

實驗步驟：

①將適量十八烯加入儀器A中，抽氣后通入重復3次；

②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應；

③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心；分離出沉淀；

④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。

回答下列問題：

(3)儀器A的名稱是_______。

(4)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應得到的產物，反應的化學方程式是_______。

(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)可用電感耦合等離子體質譜來確定產品中各元素的含量。取產品溶于稀硝酸、測得鋅鉛則x的值是_______。25、某小組根據既有還原性又有氧化性，探究其能否實現或的轉化。

已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合

ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成也可溶于氨水生成(無色)。

Ⅰ.與的反應。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現白色沉淀溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現白色沉淀

(1)基態的價層電子排布式為_______。

(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為

①證明白色沉淀中有推理過程是_______。

②ⅲ排除了干擾檢驗的因素。寫出ⅲ中反應的離子方程式：_______；

(3)進一步證實b中作還原劑，補全實驗方案和預期現象：取b中反應后的上層清液于試管中，_______。

(4)由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或

②的還原性由強到弱的順序為_______。

綜上所述；改變還原產物的價態或形態可以影響氧化還原反應能否發生。

Ⅱ.與的反應。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變為棕色銅片表面變黑，溶液變為棕色(5)證明d所得棕色溶液含有用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現白色沉淀。用平衡移動原理解釋產生該現象的原因：_______。

(6)經進一步檢驗，銅表面黑色物質為補全d中反應的離子方程式：________

______________。

(7)與c對比，d能發生反應的原因是_______。26、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無機酸，可作為鐵質強化劑。某實驗室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。

回答下列問題：

(1)的價電子軌道表示式為___________，的空間結構為___________。

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________。

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________。

(4)寫出生成八水合磷酸亞鐵的離子方程式：___________。

(5)合成時需保持為6左右的原因是___________。

(6)產率的計算：稱取產品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點，消耗溶液滴定過程中的離子方程式為___________，本實驗所得產品的產率為___________%(保留到小數點后一位)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.中Zn2+離子與離子之間形成配位鍵，離子中碳原子和氮原子之間形成共價鍵；故A錯誤；

B.HCHO中碳原子與氧原子形成碳氧雙鍵，碳原子的雜化方式為以雜化；故B正確；

C.含有碳氮三鍵；σ鍵和π鍵的個數比為1:2，故C錯誤；

D.鋅原子的價電子排布式為3d104s2；核外沒有不成對電子，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

由“甲是一種植物生長的調節劑”可知，甲是乙烯，由“乙溶液的”可知，乙是“氯化氫”或“硝酸”，結合甲、乙、丙、丁、戊之間的轉換關系圖判斷：甲是乙烯、乙是氯化氫、丙是氯乙烷、丁是水、戊是乙醇，X、Y、Z、W分別對應的元素為H、C、O、

【詳解】

A.碳的氫化物是烴；有氣態；液態、固態很多種，W的氫化物是氯化氫氣體，A錯誤。

B.元素的非金屬性最強的是F，O是第二位，所以的非金屬性小于O；B正確；

C.乙醇分子間存在氫鍵；使乙醇沸點升高，是乙醇常溫下呈液態的原因，C錯誤；

D.氯乙烷屬于氯代烴；不易溶于水，D錯誤。

答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨的層與層之間是分子間作用力；而碳原子間是共價鍵，石墨之中也會有自由電子在層與層間移動，石墨屬于混合晶體，故A不符合題意；

B．玻璃是硅酸鈉；硅酸鈣和二氧化硅的混合物；不是純凈物，不屬于離子晶體，故B不符合題意；

C．CH3COONa是由醋酸根離子和鈉離子組成的離子晶體，碳化硅是由碳原子和硅原子組成的原子晶體，屬于有機物；屬于分子晶體，鎂是由金屬陽離子和自由電子組成的金屬晶體，故C符合題意；

D．NaH是鈉離子和氫離子形成的離子晶體；不屬于金屬晶體，故D不符合題意；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．乙烯是共價型分子；晶體類型應該為分子晶體，故A錯誤；

B．乙烯分子是平面結構；6個原子共平面，不是直線型分子，故B錯誤；

C．乙烯分子結構式為則分子內既有極性鍵又有非極性鍵，故C正確；

D．乙烯分子結構是軸對稱結構；正負電荷中心重合，是非極性分子，故D錯誤；

故答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煤油是多種烴的混合物；故A正確；

B．根據價鍵規律；砷化鎵的化學式為GaAs，故B正確；

C．該推進劑在反應時化學能轉化為機械能；熱能等；故C錯誤；

D．液氧煤油和液氧液氫推進劑反應產物是二氧化碳；水；相對于推進劑四氧化二氮/偏二甲基肼，該推進劑具有毒性低且更環保的特點，故D正確；

選C。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

略7、AB【分析】【分析】

黃綠色氣體單質Z為氯氣，則Z為Cl元素；WX會與血紅蛋白結合導致人體中毒，則WX為CO，所以W為C元素，X為O元素；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色氧化物為Na2O2，則Y為Na元素；在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有氣體環境和加熱條件下，用Na與TiCl4反應可得鈦。據此分析解題。

【詳解】

經分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．C的氫化物除了甲烷還有很多；烴類都是C的氫化物，有些烴的沸點高于水，故A錯誤；

B．電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，質子數越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+；故B錯誤；

C．C與Cl形成的化合物CCl4可用做工業上的重要有機溶劑；故C正確；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，故D正確；

故選AB。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。9、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。10、BD【分析】【分析】

分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比；金屬晶體的熔沸點和硬度與離子半徑和電荷數量有關；原子晶體中；鍵長越短，硬度越大；離子晶體的晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比。

【詳解】

A.都是分子晶體，與相對分子質量成正比，隨著原子序數的增大而增大，故晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正確；

B.原子晶體中，鍵長越短硬度越大，鍵長為C-CC.晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，鹵族元素的簡單陰離子半徑隨著原子序數的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI；C正確；

D.影響金屬晶體熔沸點的因素為離子半徑和電荷數量；離子半徑鈉離子最大，故熔點最低，D錯誤。

答案為BD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)任何原子或離子的組成中都含有質子；正確；

(2)元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的；正確；

(3)元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數；最外層電子數就決定了得失電子的能力，正確；

(4)U和U是同位素；核反應屬于不是化學變化，錯誤；

(5)2H＋核外電子數為0；錯誤；

(6)兩種粒子；若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同，如鈉離子和陽離子，錯誤；

(7)一種元素可以有多種核素；也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子，正確；

(8)化學變化的最小微粒是原子；錯誤；

(9)Cl與Cl的核外電子結構相同；得電子能力幾乎相同，正確；

(10)一種核素只有一種質量數；正確；

(11)最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素原子，如Na+；錯誤；

(12)核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同，如Na+和O2-；錯誤；

(13)40K和40Ca原子中的質子數分別為19；20；錯誤；

(14)某元素的原子最外層只有一個電子；則它不一定是金屬元素，如H，錯誤；

(15)同位素的不同核素的物理性質不完全相同；錯誤；

(16)當原子形成簡單離子后；其最外層上的電子數不能超過8個，錯誤；

(17)原子最外層上的電子數少于4個時；電子數越多，還原性不一定越強，如Na的還原性強于Mg，錯誤；

(18)原子核外電子中；最外層上的電子能量最高，正確；

(19)當最外層上的電子數變為2或8個時即達穩定結構；錯誤；

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素，正確。【解析】正確正確正確錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確12、略

【分析】【詳解】

反應②中形成的化合物是HCl，屬于共價化合物，電子式為反應③中Cl2分子中Cl-Cl被破壞，Cl2由Cl原子以共價鍵結合形成，則被破壞的化學鍵化學鍵屬于共價鍵。【解析】共價13、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D原子序數依次增大；C元素最高價氧化物對應的水化物在水溶液中能電離出電子數相等的陰、陽離子；C是Na元素；A、C位于同一主族，A為非金屬元素，A是H元素；B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是O元素；B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，D是Cl元素；E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，E是Fe元素。

(1)

D是Cl元素，核外有17個電子，基態Cl原子的價電子排布式3s23p5，價電子軌道表示式

(2)

由H、O、Cl三種元素形成HClO分子的結構式為H-O-Cl，存在的鍵分別稱為s-p鍵p-p鍵。

(3)

中Cl原子雜化軌道數為孤電子對數是2，所以空間構型為V形；中Cl原子雜化軌道數為孤電子對數是1，所以空間構型為三角錐形；中Cl原子雜化軌道數為孤電子對數是0，所以空間構型為正四面體形；和的VSEPR模型均為四面體形，而中存在孤電子對，孤電子對有較大的斥力，所以鍵角<

(4)

E是Fe元素，Fe原子基態時電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子所占據的軌道個數為15；的價電子為易失去一個電子形成較穩定的半充滿結構所以具有較強還原性。【解析】(1)

(2)s-p鍵p-p鍵。

(3)V形、三角錐形、正四面體形和的VSEPR模型均為四面體形，而中存在孤電子對；孤電子對有較大的斥力（孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力）

(4)15的價電子為易失去一個電子形成較穩定的半充滿結構14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】·SO角型-O2S-SO→-O2S·+·SOCF3Br+·SO>·CF3+BrSO-O2S·+·CF3→F3CSO15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】如果Na2S過量，會生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，達不到去除Hg2+的目的去除過量S2普魯士藍作為解毒劑是因為普魯士藍具有離子交換劑的作用，鉈可置換普魯士藍上的鉀隨糞便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.016、略

【分析】【詳解】

(1)物質氫化物穩定性實質是比較共價鍵的強弱，共價鍵越強，鍵能越大鍵越牢固，分子越穩定，而鍵能的比較可以根據鍵長來判斷，鍵長又可根據原子半徑比較，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越牢固；原子半徑NP-H，所以氣態氫化物熱穩定性NH3大于PH3。

(2)S2Cl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，對于氯原子來說形成一對共用電子對即能達到8電子的穩定結構，而硫原子需要形成兩對共用電子對才能達到8電子的穩定結構，根據價鍵規則，S2Cl2的電子式為

(3)CH3SH與CH3OH都是由分子構成，屬于分子晶體，沸點的大小看分子間作用力的大小，而氫鍵的作用力大于范德華力；由于CH3OH分子間存在氫鍵而CH3SH分子間沒有，所以CH3OH沸點高。

【點睛】

書寫電子式先根據8電子判斷結構式，后書寫電子式。判斷沸點先要判斷晶體類型，根據晶體類型判斷融化過程中破壞的作用力進行判斷。【解析】①.原子半徑NP-H②.③.CH3OH沸點高，CH3OH分子間存在氫鍵而CH3SH分子間沒有17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為離子化合物，熔點高，為共價化合物，為分子晶體，其結構相似，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔點由高到低的順序為

(2)是離子晶體，是分子晶體；離子鍵比分子間作用力強。

(3)根據元素周期律，K的原于半徑比Cr的大，而K的價層電子數比Cr的少，則K單質內的金屬鍵比Cr的弱，K的熔、沸點比Cr的低。【解析】為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高MgO為離子晶體，為分子晶體；所帶電荷數比的多，MgO中離子鍵比中離子鍵強。分子間作用力K原子半徑較大且價層電子數較少，金屬鍵較弱18、略

【分析】【詳解】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價層電子對數分別為2+2+3+即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價層電子對數不同于其他分子，故答案為：H2S；

(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8>SO2，故答案為：S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子價層電子對數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面三角形，該分子中S?O原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價鍵類型2種。圖b分子中每個S原子都形成4個單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3。【解析】①.H2S②.S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2③.平面三角④.2⑤.sp3四、判斷題(共2題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、原理綜合題(共3題，共30分)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據核外電子排布規律得基態鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；p軌道的電子云輪廓圖形狀為紡錘型；基態鋁原子比基態鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；故答案為1s22s22p63s23p1；紡錘型，鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；

(2)根據題干信息AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，反應的化學方程式為：(NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3)因為AlF3具有較高的熔點，且F非金屬性強，則AlF3屬于離子晶體；AlCl3為分子晶體；它們的差異原因在于：F的電負性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體；

(4)[Al(OH)4]－的配位數為4，則Al原子的雜化形式是sp3；該陰離子中存在的化學鍵有極性鍵和配位鍵，故答案為sp3；B；E；

(5)根據螢石的晶胞圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為面心立方；晶胞中Ca2+數目為：84，F-數目為8，則晶胞的密度為：==g/cm3。

【點睛】

在計算晶胞中微粒數目時，位于頂點的微粒屬于這個晶胞只有1/8，位于棱上的屬于這個晶胞1/4，位于面上的屬于這個晶胞1/2，位于晶胞體內的完全屬于該晶胞。【解析】①.②.紡錘型（啞鈴型）③.鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁④.⑤.離子⑥.F的電負性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體⑦.sp3⑧.B、E⑨.面心立方⑩.22、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號元素，Cu原子核外有29個電子，根據核外電子排布規律可知基態銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，外圍電子排布為3d104s1；

(2)N2的結構式為N≡N，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，則N2中σ鍵和π鍵數目之比為1∶2；等電子體的結構相似，二氧化碳分子中C原子為sp雜化，分子為直線形，所以N2O的空間結構為直線形；

(3)甲醛中C是sp2雜化，是平面三角形，C原子在三角形中心位置，O原子含有的孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故甲醛分子中HCO的鍵角大于120°；水分子中含O—H鍵，由于O原子的原子半徑小、電負性大，對共用電子對的吸引能力強，使水分子中氫原子幾乎成為裸露的質子，故甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵，其氫鍵表示為

(4)該晶胞中N原子在晶胞內部，個數是4，每個N原子形成4個B—N鍵，B—N鍵個數為16；B原子位于晶胞頂點和面心，個數為則B—N鍵與B原子個數之比為16∶4=4∶1；

(5)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，所以配位數是12；由圖可知，晶胞面對角線上的三個銅原子相切，所以面對角線長是4a，根據幾何關系可知立方體的棱長=2a，則晶胞的體積為V=(2a)3，1個Cu的體積是πa3，晶胞中Cu原子的個數=8×＋6×=4，所以晶體的空間利用率為×100%=74.76%。

【點睛】

面心立方堆積中面對角線上的原子相切，體心立方堆積中體對角線上的原子相切，據此可以找出原子半徑和晶胞棱長的關系。【解析】3d104s11∶2直線形大于4∶11274.76%23、略

【分析】【分析】

⑴具有全充滿；半充滿、全空的電子構型的原子更穩定；先寫出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式，得出結論。

⑵在第四周期過渡金屬中；從左到右，第一電離能逐漸增大。

⑶用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構型，HCHO中C原子采取sp2雜化；為平面三角形，HCHO中鍵角較大。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+帶2個單位正電荷，而Δ[Co(H2O)6]3+帶3個單位正電荷；后者對電離吸引力更大。

⑹①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的再求銅；鎳數目，求出棱長，再求兩個面心上銅原子最短核間距。

【詳解】

⑴具有全充滿、半充滿、全空的電子構型的原子更穩定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，Cu原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”；故答案為：3d104s1。

⑵在第四周期過渡金屬中；基態原子第一電離能最大的元素是Zn；故答案為：Zn。

⑶用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；故答案為：光譜分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，故沸點HCOOH>CH3OH>HCHO；故答案為：HCOOH、CH3OH存在氫鍵；且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力。

②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構型，HCHO中C原子采取sp2雜化；為平面三角形，HCHO中鍵角較大；故答案為：HCHO；平面三角形。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+帶2個單位正電荷，而Δ[Co(H2O)6]3+帶3個單位正電荷，后者對電離吸引力更大，故分裂能Δ[Co(H2O)6]2+<Δ[Co(H2O)6]3+；故答案為：<；二者配體相同；但是前者中心離子所帶正電荷比后者少，其對電子的吸引力小。

⑹①由圖1所示；可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；故答案為：六方最密堆積。

②面心6個Cu原子構成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的晶胞中Cu=Ni原子數目=晶胞質量=設晶胞棱長為apm，則：解得故兩個面心上銅原子最短核間距=故答案為：

【點睛】

帶的單位電荷越多，對電離吸引力更大，故分裂能越大；思考分子晶體熔沸點時先考慮有無分子間氫鍵，再思考范德華力。【解析】3d104s1Zn光譜分析HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力HCHO平面三角形<二者配體相同，但是前者中心離子所帶正電荷比后者少，其對電子的吸引力小六方最密堆積六、實驗題(共3題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

（1）基態原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，其電子占據的軌道數目為2；

（2）由鈣鈦礦晶胞結構圖可知，Ca2+位于晶胞體心，其數目為1，○位于晶胞棱心，其數目為3，根據反型鈣鈦礦分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的頂點，距離其最近的氧原子有6個，故其配位數為6；若以為晶胞的頂點，即將8個體心上的Ca2+連接成一個立方體，可以看出位于晶胞的面心；

（3）儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（4）碳酸銫為碳酸鹽，油酸能電離出H+，兩者反應生成銫前體的化學方程式為

（5）步驟③是除雜并分離沉淀；因此乙酸甲酯的作用是將未反應的油酸；油胺、十八烯溶解并除去，同時可以降低產物的溶解度；

（6）化學式中Zn原子和Pb原子個數比為=解得x=0.3。【解析】(1)2

(2)氧或O6面心。

(3)三頸燒瓶。

(4)

(5)溶解并除去未反應完的油酸；油胺、十八烯；并且降低產物的溶解度。

(6)0.325、略

【分析】【詳解】

（1）根據題意，Cu元素原子序數29，核外28個電子，基態的價層電子排布式為

故答案為：

（2）①根據如圖所示的實驗，將實驗b中所得固體加入氨水后，白色沉淀溶解，變為無色溶液，最終生成深藍色溶液，根據已知信息，其中深藍色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

故答案為：深藍色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產