…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高三化學下冊階段測試試卷537考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A.用食醋除去水壺中的水垢B.氯氣泄漏后應順風向低處跑C.用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好D.食用“加碘”食鹽不利于健康2、下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB.Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-D.用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+3、以下實驗或操作不能達到目的的是()A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B.用氫氧化銅粉末檢驗尿糖C.用石蕊試液檢驗乙酸和乙醇D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象4、設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.常溫下，用稀氫氧化鈉溶液吸收22.4LCl2，反應中轉移的電子數目為nAB.1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的數目為2nAC.常溫下，1molN2和H2混合氣體中共含有2nA個原子D.標準狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對數目為2nA5、鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2還原為Cr3+，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4）的復合氧化物（O3?O）．處理含1molCr2的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列結論正確的是（）A.x=1，a=5B.x=0.5，a=8C.x=1．a=10D.x=0.5．a=lO6、下列有關電化學裝置的說法正確的是rm{(}rm{)}A.

用如圖裝置處理銀器表面的黑斑rm{(Ag_{2}S)}銀器表面發(fā)生的反應為rm{Ag_{2}S+2e^{-}簍T2Ag+S^{2-}}B.

如圖裝置電解一段時間后，銅電極部分溶解，溶液中通離子的濃度基本不變C.

如圖裝置中若直流電源的rm{X}極為負極，則該裝置可實現粗銅的電解精煉D.

如圖，圖中若rm{M}是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、X；Y、Z為中學化學常見物質；其轉化關系如下圖所示（“→”表示一步轉化）．下列組合不正確的是（）

。選項XYZAAlAl（OH）3Al2O3BNaNa2O2NaOHCH2SO3SO2H2SO4DHClCl2HClOA.AB.BC.CD.D8、下列化合物中，同分異構體數目超過7個的有（）A.己烷B.己烯C.1，2-二溴丙烷D.乙酸乙酯9、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C.標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量相同10、下列物質中，能使品紅溶液褪色的是（）A.次氯酸B.甲烷C.二氧化碳D.二氧化硫11、下列對有關化工生產的說法正確的是（）A.合成氨生產過程中將NH3液化分離，可以提高反應物的轉化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室D.傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)中生產水泥的原料為石灰石、純堿和石英砂12、下列過程中所發(fā)生的反應是取代反應的是（）A.光照甲烷和氯氣的混合氣體B.苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生反應C.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應D.苯和液溴混合加入鐵粉的反應13、如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前的溫度．下列有關說法正確的是（）A.根據隔板K滑動與否不能判斷左右兩邊的反應是否達到平衡B.若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處C.到達平衡時，甲容器中C的物質的量等于乙容器中C的物質的量D.達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0--2之間14、如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖．放電時該電池的電極反應式為：

負極：LixC6-xe-=C6+xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）

正極：Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）

下列有關說法正確的是（）A.該電池的總反應式為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6B.K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應C.K與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D.在整個充、放電過程中只存在3種形式的能量轉化評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、人類活動產生的CO2長期積累；威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生；其裝置示意圖如1下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____和H++HCO3-═H2O+CO2↑．

（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物；工業(yè)上利用該反應合成甲醇．

已知：25℃；101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ?mol-1

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ?mol-1

①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式____．

②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖3，其中正確的是____（填字母序號）．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中；電解質溶液為酸性，示意圖如2下：

①該電池外電路電子的流動方向為____（填寫“從A到B”或“從B到A”）．

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為____．16、①淀粉的化學式是：____；氨基酸的結構簡式是：____；鋼含碳量為：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含____元素；造成赤潮的元素是____．油脂在體內水解后的產物是：____．

②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，Fe3+不能被人體吸收．富含維生素C的主要物質是____，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是____．

③糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成____，該物質在人體內被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是____．17、（2013?淄博二模）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）隨溫度（T）；壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示．請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），則三者大小關系為____．

②該反應△H____0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲線II對應平衡常數K=____；曲線Ⅱ對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應后測得溶液pH為a（a≠7），則c（HCOO-）____c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數（Kh）可近似表示為____（用含a的代數式表示）．

②一定溫度下，0.2mol/LHCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是____（填寫字母序號）．

a．n（H+）b．c（H+）?c（OH-）c.d.．18、某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式：____；

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為____；

（3）該反應是由____開始進行的．（?正反應?逆反應?正逆反應同時．）19、(10分)按照下圖連接線路，反應一段時間后，回答下列問題(假設原電池所提供的電能可以保證電解反應的順利進行)：(1)寫出U形管內出現的現象：右側管________。(2)寫出有關反應的化學方程式：________、________________、________。(3)寫出a燒杯中出現的現象：____________。20、某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中；鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸。

銅溶液中；在短時間內鋁片無明顯變化．

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是______．（填序號）

A．生成氯化鋁溶于水；而生成硫酸鋁不溶于水。

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強。

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化。

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜；而硫酸根離子不能。

（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是______．

（3）放出的氣體是______，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是______．

（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是______．

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中。

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后；取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中。

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液；再投入鋁片。

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體；再投入鋁片。

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極；在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

。選項鋁電極電解質負極反應正極反應A負極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑B負極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑C正極濃硝酸Mg-2e-=Mg2+2NO3-+4H++4e-=2NO2↑+2H2O其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與______有關．21、下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧請回答下列問題：

（1）①到④元素相比較，非金屬性最強的是____（填寫元素符號）；

（2）元素⑦和⑧的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是____（填氫化物的分子式）；

（3）⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____．22、合理膳食；保持營養(yǎng)均衡，正確用藥，保持身體健康，是青少年學生健康成長的重要保證．

（1）維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是____（填字母）．

A．牛肉B．辣椒C．雞蛋

（2）青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是（填字母）____．A．碘B．鐵C．鈣

（3）蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終分解為____（填字母）．

A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸

（4）黃金搭檔廣告語說：“維C和Fe搭檔效果會更好！”是因為服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．說明維生素C在這一反應中具有____性；維生素C可用于防治____病．

（5）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為____．評卷人得分四、解答題(共4題，共8分)23、中藥秦皮中含有的七葉內酯屬于香豆素類；具有顯著的消炎作用，是抗痢疾桿菌的有效成分．其結構簡式如下，它是由化合物P在一定條件下發(fā)生酯化反應生成的．

（1）化合物P的含氧官能團的名稱為______．

（2）1mol七葉內酯與氫氧化鈉溶液反應；最多能消耗______molNaOH，七葉內酯可以發(fā)生的反應類型有______（填序號）．

a．加成反應b．取代反應c．消去反應d．氧化反應。

（3）香豆素類物質常被看做是肉桂酸的衍生物．工業(yè)上可用物質A制備肉桂酸和肉桂醇．反應關系如下：

A的結構簡式為______．

（4）化合物P在一定條件下發(fā)生酯化反應生成七葉內酯的化學方程式為______．

（5）肉桂酸的同分異構體很多；其中苯環(huán)上只有一個支鏈的又能發(fā)生銀鏡反應，還能發(fā)生水解反應的物質的結構簡式為______．

24、N個水分子的物質的量是多少？25、在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的電離度．26、已知某有機物X有如下性質：

①X的蒸氣對H2的相對密度為31.0；

②取12.4gX與過量的金屬鈉完全作用后；生成4480mL（標準狀況）氣體；

③取等質量的X完全燃燒后，產生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質量分別增加10.8g和17.6g．求X的結構簡式．評卷人得分五、其他(共2題，共16分)27、（10分）以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對分子質量小于110，其中碳的質量分數約為0.9。②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應。請根據以上信息回答下列問題：（1）A的化學式為____；A→B的反應類型是。（2）由B生成C的化學方程式為；該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式應是。（3）D的結構簡式為，D的同分異構體中含有苯環(huán)且水解產物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結構簡式：。28、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A．食醋成分為醋酸水溶液酸性大于碳酸；

B．氯氣有毒；比空氣重；

C．鋁中毒有導致血管性癡呆的可能；

D．“加碘”食鹽可預防碘缺乏病．【解析】【解答】解：A．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2；醋酸和氫氧化鎂；碳酸鈣反應得到溶液，可用于除去水壺中的水垢，故A正確；

B．氯氣有毒的密度比空氣的大；應向高處跑，低處跑回吸入過多氯氣中毒，故B錯誤；

C．用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入；對身體產生危害，故C錯誤；

D．“加碘”食鹽可預防碘缺乏病；有利于健康，故D錯誤；

故選A．2、B【分析】【分析】A．用惰性電極電解CuCl2溶液反應生成銅和氯氣；

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性反應生成硫酸鋇和水；

C．漂白粉溶液與空氣中反應生成CaCO3和HClO；

D．氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體，不是沉淀，不能用沉淀符合．【解析】【解答】解：A．用惰性電極電解CuCl2溶液，離子方程式：CuCl2Cl2↑+Cu；故A錯誤；

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故B正確；

C．漂白粉溶液與空氣中二氧化硅反應生成CaCO3和HClO，反應的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；故C錯誤；

D．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+；故D錯誤；

故選：B．3、D【分析】【解答】苯與溴水分層且苯在上層；乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達到目的；檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，B錯；乙酸具有酸性，乙醇沒有酸性，可用石蕊試液檢驗，故C能達到目的；淀粉溶液是膠體，可用丁達爾現象檢驗，故D能達到目的。

【分析】本題考查常見物質的檢驗方法，熟練掌握物質的性質是解題的關鍵?。4、C【分析】【分析】A．常溫下；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質的量；

B．缺少硝酸鎂溶液的體積；無法計算溶液中硝酸根離子的數目；

C．氮氣和氫氣都是雙原子分子；1mol氮氣和氫氣中含有2mol原子；

D．二氧化碳分子中含有4對共用電子對．標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，含有4mol共用電子對．【解析】【解答】解：A．不是標準狀況下；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質的量，故A錯誤；

B．沒有告訴硝酸鎂溶液的體積；無法計算溶液中硝酸根離子的物質的量，故B錯誤；

C．1mol氮氣和氫氣的混合氣體中含有2mol原子，共含有2nA個原子；故C正確；

D．標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，1mol二氧化碳中含有4mol共用電子對，含有的共用電子對數目為4nA；故D錯誤；

故選C．5、D【分析】【分析】由題目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6價還原為+3價，FeS04中Fe元素被氧化為+3價；且Fe元素部分化合價為變化，根據電子轉移守恒有3x=2-x，據此確定x的值；

計算處理1molCr2O72-時被氧化為+3價的Fe元素物質的量，進而計算復合氧化物中+2的Fe元素物質的量，根據Fe元素守恒計算FeS04?7H2O的物質的量．【解析】【解答】解：由題目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6價還原為+3價，FeS04中Fe元素被氧化為+3價；且Fe元素部分化合價為變化，根據電子轉移守恒計算有3x=2-x，解得x=0.5；

處理1molCr2O72-，根據電子轉移守恒可知，被氧化為+3價的Fe元素物質的量為=6mol，復合氧化物中+2的Fe元素與+3價Fe元素的物質的量之比為1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，故算復合氧化物中+2的Fe元素物質的量為=4mol，根據Fe元素守恒可知FeS04?7H2O物質的量為6mol+4mol=10mol；

故選D．6、A【分析】解：rm{A.}形成原電池反應，rm{Al}為負極，被氧化，rm{Ag_{2}S}為正極被還原，正極方程式為rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}故A正確；

B.銅為陰極；發(fā)生還原反應，不能溶解，石墨電極上生成氧氣，故B錯誤；

C.圖中的rm{X}極若為負極；粗銅為陰極，不能進行粗銅的精煉，而電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；

D.圖中若rm{M}是銅；鐵作原電池負極被腐蝕，故D錯誤．

故選A．

A.形成原電池反應，rm{Ag_{2}S}為正極被還原；

B.銅為陰極；發(fā)生還原反應；

C.電解精煉時；粗銅作陽極，純銅作陰極；

D.圖中若rm{M}是銅；鐵作原電池負極被腐蝕．

本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池原理，為高頻考點，注意根據金屬的腐蝕及保護、粗銅的精煉、電解原理等知識來分析解答，難度不大．【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【分析】A．Al不能一步轉化為氫氧化鋁；

B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能一步轉化為金屬鈉；

C．亞硫酸分解得到二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉反應得到亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應得到亞硫酸；

D．次氯酸與氯化物反應可以生成氯氣，氯氣與水反應得到HCl，次氯酸分解可以得到HCl．【解析】【解答】解：A．Al不能一步轉化為氫氧化鋁；不符合轉化關系，故A選；

B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能一步轉化為金屬鈉，不符合轉化關系，故B選；

C．亞硫酸分解得到二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉反應得到亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應得到亞硫酸，符合轉化關系，故C不選；

D．鹽酸與高錳酸鉀等強氧化劑發(fā)生氧化還原反應可以生成氯氣；而氯氣與水反應可以得到HClO，HClO分解得到鹽酸，符合轉化關系，故D不選．

故選AB．8、BD【分析】【分析】A；烷烴只存在碳鏈異構；

B；己烯存在碳鏈異構和官能團的位置以及類別異構；

C；根據定位法確定1；2-二溴丙烷的同分異構體的書寫；

D、酯類和羧酸、羥醛或是醚醛之間存在同分異構體．【解析】【解答】解：A；已烷共有5種同分異構體；故A錯誤；

B；己烯存在碳鏈異構和官能團的位置異構還存在環(huán)烴的同分異構體；超過7中，故B正確；

C；1；2-二溴丙烷不存在同分異構體，故C錯誤；

D；酯與羧酸互為同分異構體；羧基還可以拆成羥醛或醚醛等，故超過7種，故D正確．

故選BD．9、BC【分析】【分析】A．硫酸密度大于水；加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，以此進行分析；

B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中每生成32g氧氣；則轉移2mol電子；

C．CO、C2H4的分子量都是28，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體的物質的量為1mol；

D．氯化銨的濃度越小，水解程度越大．【解析】【解答】解：A．硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10ml質量分數為98%的H2SO4，設密度為x，用水稀釋至100ml時密度為y，則x＞y，稀釋后H2SO4的質量分數約為：=9.8%×，由于x＞y，則＞1；稀釋后的硫酸的質量分數大于9.8%，故A錯誤；

B．反應中每個氧原子的化合價升高了1價，則每生成32g氧氣，轉移2NA個電子；故B正確；

C．CO和C2H4的相對分子質量相等；故無論二者的比例如何，標準狀況下的22.4L氣體為1mol，質量為28g，故C正確；

D．NH4Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質的量相同，但所含的NH4+物質的量不同；故D錯誤；

故選BC．10、AD【分析】【分析】能使品紅溶液褪色說明該物質能和品紅溶液反應生成的物質呈現無色，據此分析解答．【解析】【解答】解：次氯酸具有漂白性能使品紅溶液褪色，甲烷、二氧化碳都不和品紅溶液反應，所以都不能使品紅溶液褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質，所以能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復為原來的顏色，故選AD．11、AC【分析】【分析】A；減少生成物的濃度可以使化學平衡向正向移動；

B；硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱；

C、電解飽和食鹽水時，陰極室產生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室；

D、傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)中生產水泥的原料為石灰石、粘土和石膏．【解析】【解答】解：A、合成氨生產過程中將NH3液化分離，即減少生成物的濃度，所以化學平衡向正向移動，可提高N2、H2的轉化率；故A正確；

B、硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱，而不是利用SO3轉化為H2SO4時放的熱量；故B錯誤；

C、電解飽和食鹽水時，陰極室產生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室；故C正確；

D；傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)中生產水泥的原料為石灰石、粘土和石膏；故D錯誤；

故選AC．12、AD【分析】【分析】根據取代反應的定義：“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．【解析】【解答】解：A；光照射甲烷與氯氣的混合氣體；甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故A正確；

B；苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生反應；生成環(huán)己烷，為加成反應，故B錯誤；

C；乙醇具有還原性；與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生的是氧化反應，故C錯誤；

D；苯和液溴混合加入鐵粉的反應；生成溴苯，屬于取代反應，故D正確；

故選AD．13、AD【分析】【分析】A．平衡移動；氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動；

B．“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格；即物質的量為2.5mol，乙中A；B、C三種氣體的總量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol；

C．乙中充入1molHe；等于給甲加壓，平衡右移，B的物質的量減少；

D．根據可逆反應不能完全反應進行分析．【解析】【解答】解：A．平衡移動；氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動，當隔板不移動時，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格；即物質量為2.5mol，甲中氣體的物質的量為2.5mol，乙中A；B、C三種氣體的總量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側，故B錯誤；

C．隔板可以滑動；說明是等壓條件．乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，C的物質的量增大，則甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量，故C錯誤；

D．2A（g）+B（g）?2C（g）；由于甲中充入2molA和1molB，反應向正反應方向移動，A中壓強降低，最多能轉化為2molC，但是由于反應是可逆反應，所以C的物質的量在0-2mol之間，所以達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側刻度0-2之間，故D正確；

故選AD．14、AB【分析】【分析】A；在原電池中；正極和負極反應之和即為電池的總反應；

B；在電解池中；和電源的正極相接的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應；

C；原電池中；電解質中的陽離子移向正極；

D、根據原電池和電解質的能量轉化原理來回答．【解析】【解答】解：A、根據題意所知道的正極和負極反應，得出電池的總反應為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6；故A正確；

B；K和M相接時；形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故B正確；

C；K與N相接時；形成原電池，此時電解質中的陽離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；

D；原電池和電解質中；是電能和化學能之間的相互轉化，故D錯誤．

故選AB．三、填空題(共8題，共16分)15、4OH--4e-═2H2O+O2↑CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mola從A到BCH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑【分析】【分析】（1）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；

（2）①根據蓋斯定律計算；

②該反應是放熱反應；反應物總能量大于生成物總能量，物質越穩(wěn)定，其能量越小；

（3）①電子從負極沿導線流向正極；

②A電極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應．【解析】【解答】解：（1）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol①

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol②

將方程式3①-②得CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=3×（-242kJ/mol）-（-676kJ/mol）=-50kJ/mol；

故答案為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；

②該反應是放熱反應；反應物總能量大于生成物總能量，物質越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)物質的能量小于氣態(tài)物質，則符合條件的圖象是a，故選a；

（3）①該燃料電池中；甲醇失電子發(fā)生氧化反應，所以A是負極，B是正極，電子從負極A流向正極B，故答案為：從A到B；

②A電極上甲醇失電子和水反應生成氫離子和二氧化碳，電極反應式為：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑，故答案為：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．16、（C6H10O5）nH2N-CHR-COOH0.03～2%Si、O或硅、氧元素N、P或氮、磷高級脂肪酸和甘油新鮮蔬菜和綠色水果將從食物中獲取的三價鐵離子還原為二價鐵離子葡萄糖提供生命活動所需能量【分析】【分析】①淀粉的化學式是（C6H10O5）n；氨基酸的結構簡式通式是H2N-CHR-COOH；鋼含碳量為0.03～2%；玻璃；陶瓷、水泥是硅酸鹽產品；赤潮是N、P或氮、磷的過多排放；造成水體富營養(yǎng)化；油脂是高級脂肪酸甘油酯；

②維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中；維生素C是還原劑；具有還原性；

③分析淀粉在人體內的代謝過程及最終產物．【解析】【解答】解：①淀粉的化學式是：（C6H10O5）n；氨基酸的結構簡式通式是：H2N-CHR-COOH；鋼含碳量為：0.03～2%；玻璃；陶瓷、水泥一定含Si、O或硅、氧元素元素；造成赤潮的元素是：N、P或氮、磷；油脂在體內水解后的產物是：高級脂肪酸和甘油；

故答案為：（C6H10O5）n；H2N-CHR-COOH；0.03～2%；Si；O或硅、氧元素；N、P或氮、磷；高級脂肪酸和甘油；

②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，Fe3+不能被人體吸收．維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中；維生素C在抗壞血病方面的作用原理體現了維生素C的還原性；

故答案為：新鮮蔬菜和綠色水果；將從食物中獲取的三價鐵離子還原為二價鐵離子；

③糧食中的淀粉在人體內在酶的作用水解最終轉化成葡萄糖，葡萄糖與氧氣反應，生成二氧化碳和水，同時放出熱量供給生命活動所需要的能量，故答案為：葡萄糖；提供生命活動所需能量．17、υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；＜160增大＜1.0×102a-27cd【分析】【分析】（1）①根據曲線的拐點時間來確定化學反應速率的大小；

②根據溫度對化學平衡的影響知識來回答判斷；根據三段式來進行計算，據化學平衡移動的影響因素來確定轉化率的變化；

（2）①根據溶液中的守恒關系以及水解常數表達式進行計算；

②根據甲酸的電離平衡的移動知識來回答．【解析】【解答】解：（1）根據圖象中；達平衡用到的時間，可以知道反應速率是：υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ），故答案為：υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；

②根據圖示的曲線可以知道；壓強關系式P1＞P2，溫度關系是：T1＞T2，溫度升高，二氧化碳的物質的量減小，所以平衡向著逆方向進行，所以正像是放熱反應，即△H＜0；

根據曲線II，2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

初始濃度：1100

變化濃度：0.80.80.80.4

平衡濃度：0.20.20.80.4

所以K==160；曲線Ⅱ對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則壓強增大，平衡正向移動，再達平衡時NO的轉化率將增大；

故答案為：＜；160；增大；

（2）①0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到的溶液時甲酸鈉溶液，顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），根據電荷守恒：c（OH-）+c（HCOO-）=c（Na+）+c（H+），所以c（HCOO-）＜c（Na+），HCOO-的水解平衡常數Kh===1.0×102a-27，故答案為：＜；1.0×102a-27；

②0.2mol/LHCOOH溶液加水稀釋過程中，a、根據越稀越電離的原理，所以n（H+）增大；故a錯誤；

b．c（H+）?c（OH-）只受溫度的影響，溫度不變，是一定值，故b錯誤；

c；加水稀釋；氫離子濃度要減小，氫氧根離子濃度增大，所以比值減小，故c正確；

d；加水稀釋；氫離子濃度、甲酸額濃度均要減小，但是氫離子減小的程度小，所以比值減小，故d正確．

故選cd．18、Y+2Z?3Xmol/（L?min）正逆反應同時【分析】【分析】（1）隨反應進行；反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增加，反應最后反應物的物質的量為定值不為0，說明是可逆反應，根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比，據此寫出反應方程式；

（2）根據v=計算v（X）；

（3）由圖可知，反應開始反應混合物Y、Z、X物質的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應從正逆反應同時開始．【解析】【解答】解：（1）由圖可知；X的物質的量增加為生成物，Y；Z的物質的量減少為反應物，反應最后反應物的物質的量為定值不為0，是可逆反應；

Y；Z、X的物質的量變化量之比為（1.2-1.0）mol：（2.0-1.6）mol：（1.0-0.4）mol=1：2：3；物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以反應方程式為Y+2Z?3X；

故答案為：Y+2Z?3X；

（2）2min內，X的反應速率為v（X）==mol/（L?min）；

故答案為：mol/（L?min）；

（3））由圖可知；反應開始反應混合物Y；Z、X物質的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應從正逆反應同時開始；

故答案為：正逆反應同時．19、略

【分析】【解析】【答案】（10分）(1)內有無色氣體逸出，溶液由無色變?yōu)榧t色2分(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；2KCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2KOH；2分2KI＋Cl2===2KCl＋I2(3)a燒杯中的溶液變藍各2分20、略

【分析】解：（1）金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜；氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能，故答案為：D；

（2）金屬銅呈暗紅色，金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅，即2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+；故答案為：Cu；

（3）氯化銅和硫酸銅均是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，金屬鋁能和酸反應產生氫氣，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；金屬鋁能和酸反應產生氫氣，溫度；濃度、原電池原理均能使化學反應速率加快，開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是其中某一個或多個因素的結果；

故答案為：氫氣；隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大；或該反應放熱；升高溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解；

（4）A；用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜；再投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金屬的腐蝕，故A正確；

B；氧化鋁能和強堿反應；然后把鋁片投入投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金屬的腐蝕，故B正確；

C；硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；再投入鋁片不反應，故C錯誤；

D；在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中；會形成銅、鋁、硫酸銅原電池，金屬鋁做負極，加快反應速率，故D正確．

故答案為：ABD；

（5）鋁片與鎂片為電極；電解質溶液為鹽酸時，金屬鎂做負極，當氫氧化鈉作電解質時，仍是金屬鋁做負極，當電解質是濃硝酸時，金屬鋁和它鈍化，所以銅做負極，即分析電極還需注意電解質的性質，故答案為：A；電解質的性質．

（1）金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜；結合氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同來分析；

（2）金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅；金屬鋁也能和酸反應產生氫氣；

（3）溫度；濃度、原電池原理均能使化學反應速率加快；

（4）根據原電池原理能加速金屬的腐蝕以及氧化鋁能和強堿反應的性質來回答；

（5）原電池的負極是氧化還原反應中失電子的極．

本題考查了學生金屬鋁及其化合物的性質，以實驗題的形式出現，綜合性很強，難度較大．【解析】D；Cu；H2；隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大；或該反應放熱，升高溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解；A、B、D；A；電解質性質21、OHClH2SO4【分析】【分析】序號從小到大對應的元素分別為：B；C、N、O、Na、Al、S、Cl．

（1）①到④元素位于同一周期；其非金屬性的遞變規(guī)律為，隨原子序數遞增越來越強；

（2）氫化物的穩(wěn)定性越強；則說明非金屬性越強，比較兩種元素的非金屬性即可獲得答案；

（3）⑦元素為S元素，根據其所在的主族可以知道最高價為+6價，可以寫出其最高價氧化物對應水化物，避免寫成H2SO3．【解析】【解答】解：（1）位于同一周期；從左到右非金屬性越來越強，所以非金屬性最強的為④，即為O元素．故答案為：O；

（2）兩種元素位于同一周期；分別為S；O元素，O元素非金屬性更強，所以其氫化物穩(wěn)定性較強，故答案為：HCl；

（3）⑦元素為S元素，最高正價為+6價，最高價氧化物為SO3，其水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4．22、BAB還原性壞血Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】【分析】（1）根據食物所含的營養(yǎng)素分析；水果；蔬菜中含有較多的維生素C；

（2）根據碘元素對人體的作用分析；人體缺乏碘元素將導致甲狀腺腫大，幼兒缺乏會造成智力損害；

（3）根據食物中的蛋白質在體內的代謝過程判斷；

（4）Fe3+具有氧化性；與維生素C發(fā)生氧化還原反應；

（5）根據胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應原理分析即可，鐵與鹽酸反應會生成氯化亞鐵與氫氣．【解析】【解答】解：（1）水果；蔬菜中含有較多的維生素C；故選B；

（2）人體缺乏碘元素將導致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會造成智力損害，故選A；

（3）人體攝入的蛋白質在酶的催化作用下；最終水解為氨基酸被人體吸收，故選B．

（4）Fe3+具有氧化性；與維生素C發(fā)生氧化還原反應，說明維生素C具有還原性，維生素C可用于防治壞血病