2024屆江蘇省淮州中學高考化學押題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列關于有機物1?氧雜?2,4.環戊二烯/的說法正確的是（）

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構）

C.能使溟水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

I）.1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2

2、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價

氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關系：A<C<B

B.在O.lmoHL」的X溶液中，溶液中陽離子的數目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

3、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如圖所示,

有關其性質敘述不正確的是（）

A.該有機物分子式為C10H8O5

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發生加成、氧化、取代等反應

D.imol該化合物最多能與3molNaOH反應

4、25℃時，向20.00mL0.lmol/LH2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（OFT）的負對數［一

Ige水（OH）］即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。卜列說法中正確的是

pQH.

⑵7卜、

20.040.050.0l（NaOH|/mL

c（HXj

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中研逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中c（OH）=c（H+）+c（HX）+2c（H?X）

、固體粉末中可能含有、、

5XFeFeOCuO.MnO2>KQ和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上實驗現象，下列結論正確的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KQ

6、研究表明，地球上的碳循環，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.CO?是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉化為化學能

D.圖中所出現的物質中淀粉與纖維素為同分異構體

7、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋼可用作胃酸的中和劑

C.碘酸怦可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

8、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環充放電實現自動離合(如圖所示)。以下

關于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米FezOj,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe_6e=Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負極，F及Ch作電池的正極

9、對干反應2N2O?g)T4NO2(g)+O2(g).R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步N2O5^NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應

第三步NO+NO3—2NO2快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.y(第一步的逆反應)〈可第二步反應)

B.反應的中間產物只有NO3

C.第二步中NO2與Nth的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

10、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發生反應4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項表明反應一定己達

平衡狀態的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分數不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D,容器內氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

11、以下性質的比較中，錯誤的是

A.酸性：H2cO3>H2SiO3>H3AKbB.沸點：HCl>HBr>HI

C.熱穩定性：HF>HCI>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

12、卜列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是(

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(Oa)

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和的核外電子數之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，HF。」的酸性強于H|AsO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

13、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等

14、下列離子反應方程式正確的是()

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：Ch+OH=CI+C1O

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

+

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2：

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

15、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W

形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。X、丫2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化

合物，其轉化關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應①②③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業中，丙常作光導纖維材料D.一定條件下，x與甲反應生成丁

16、某溶液可能含有ChSO32\CO?\NH3+、F/+、A產和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液，加熱,

得到2.22moi氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述漉液中加足量BaCh溶液,

得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.cr一定存在，且cN2.3mol/L

c.SO.F、NH3\一定存在，C「可能不存在

I).CO32\A戶一定不存在，K+可能存在

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、X、Y、Z、VV四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件

（1）若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，W的用途之一是計算機芯片，VV在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式。

（2）若X、VV為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝IJ：

①X的電子式為,該反應的化學方程式為,生成的化合物中所含化學鍵類型有

②若7s克X物質完全反應，轉移的電子數為0

18、異丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

OHOH

己知：

/、OTTII

0H

（1）異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚（6）,該反應屬于反應（填“反應類型”）.

CiCHs）：

⑵對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式o

⑶寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式。

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環上的一溟代物只有一種。

（4）已知由異丁烯的一種同分異構體A,經過一系列變化可合成物質，其合成路線如圖：

0

1n

A條件1?B°d?CH；CH、2co0H

①條件］為；

②寫出結構簡式：A;Bo

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C（CH.3）CH2c（CH3）3,寫出該二聚物的名稱。異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯燒類產物，寫出其中一種鏈狀烯點的結構簡式。

19、實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應制備Ch反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當鹽酸達到一個臨界濃度時,

反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案；將產生的Clz與足量AgNOa溶液反應，稱量生成的AgCI質量，再進行計算得到余酸的量.

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCCh質量。

丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的Hz體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnO?粉末

②往燒瓶中加入20mL12mol*L,濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

(1)在實驗室中，該發生裝置除了可以用于制備。2,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產生的Cb必須先通過盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶，再通入足量AgN(h溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出Cb與AgNth溶液反應的化學方程式

(2)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.5()Omol?L?lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mol?L」(保

留兩位有效數字)；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚酰C甲基橙

(3)判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或一影響)。(已知：KspiCaCO3)=2.8xl0\

,1

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)進行丁方案實驗：裝置如圖二所示(夾持器具己略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將轉移到中。

(ii)反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要,然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發,

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發會對哪種方案帶來實驗誤差(假設每一步實驗操作均準確)？

A.甲B.乙C.丙D.T

20、四淡化鈦(TiBm)可用作橡膠工業中烯燒聚合反應的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃,

沸點為233.5C,具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiOz+C+2Br2高溫TiBg+COz制備TiBn的裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是一,其目的是此時活塞Ki,K2,K3的狀態為一;一

段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞Ki,K2,&的狀態為—o

(2)試劑A為裝置單元X的作用是_；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是。

(3)反應結束后應繼續通入一段時間CO2,主要目的是__。

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸福法提純。此時應將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是_(填儀器名稱)。

21、2019年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離子電池的科學家。TiSz、LiCoO2和LiMnOz等都是他們研究鋰離子電池

的載體。回答下列問題：

(1)基態Ti原子的價層電子排布圖為—。

(2)在第四周期<1區元素中，與Ti原子未成對電子數相同的元素名稱。

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為o

(4)已知第三電離能數據：h(Mn)=3246kJmollI3(Fc)=2957kJmol'o鎰的第三電離能大于鐵的第三電離

能，其主要原因是o

(5)據報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO

中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于

(6)Co'\C02+能與NH.3、H2O>SCN-等配體組成配合物。

①1mollCo(NH3)6尸+含mol。鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負性有關，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結構式為［S=C=N「SCN-

與金屬離子形成的配離子中配位原子是_______(填元素符號)。

(7)工業上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCh(g)制備鈦。已知：LiCRTiCb的熔點分別為605C、一

24-C,它們的熔點相差很大，其主要原因是,

（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。

晶胞截面圖

圖1圖2圖3

二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數為o氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰

原子兩兩相切）。已知：NA是阿伏加德羅常數的值，氮化鈦晶體密度為dg-cni\氮化鈦晶胞中N原子半徑為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

C4H40,有2種等效氫，結合碳碳雙鍵的平面結構特征和有機物燃燒規律進

行解答。

【題目詳解】

含苯環和酚羥基，兩者不是同系物，A錯誤;

有2種等效氫（不考慮立體異構），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確:

碳碳雙鍵，既能能使溟水退色，又能使酸性高缽酸鉀溶液退色，C錯誤;

41

C4H40,ImolGILO完全燃燒消耗的Ch的物質的量為lmolx（4+—?一）=4.5mol,D錯誤。

42

2、B

【解題分析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應的水化物能與其最簡單

氫化物反應生成一種鹽X,指的是HN03與NH3反應生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態的氫化物H2O和％。2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【題目詳解】

A.原子半徑大小關系：H<O<N,A正確；

B.在的NH4NO3溶液中，NH」+H2O=NH3?H20+H+,溶液中陽離子的數目應等于O.INA,B錯誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物HzO和HzS,常溫下HzO分子為液態，而H2s為氣態，沸點H2O比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩定，受熱易分解，D正確；

故本題選Bo

3、D

【解題分析】

由結構可知分子式，秦皮中物質分子中含酚?OH、碳碳雙鍵、?COOC?及酸鍵，結合酚、烯危及酯的性質來解答。

【題目詳解】

A.由結構可知分子式為GoHsOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及酸鍵4種官能團，B正確；

C.含苯環、碳碳雙鍵可發生加成反應，碳碳雙鍵、?OH可發生氧化反應，?OH、?COOC?可發生取代反應，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成叛基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意選項D為解答的易錯點。

4、D

【解題分析】

?Ige水(OH-)越小，cAOH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據此分析解答。

【題目詳解】

A.M點水電離出的c水(。田)為lO'mol/L,P點水電離出的c水(OH。為10,4mol/L,水的電離程度MVP,故A錯誤;

c(HX-)c(HX)c(OH)K

B.水解平衡常數只與溫度有關，P點至Q點溶液中C(OIT)依次增大，則hl

c(X2-)c(X2-)c(OH-)~c(OH-)

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

D.P點溶質為NazX,溶液中存在質子守恒，c(OH?尸C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【題目點撥】

明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積常數、

溶度積等常數都是只與溫度有關的數據，溫度不變，這些常數不變。

5、B

【解題分析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO>MMh中的物質，Z可能為KCI和K2c(h

中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶

液呈堿性,應含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNO?溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【題目詳解】

A.根據上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據分析，不溶物Y中一定含有MnOz、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KCL故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

6、C

【解題分析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二輒化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉化為化學能，

C項正確；

D.圖中所出現的物質中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構體，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6Hio05)n,但n值不同，所以不屬于同分異構體，一定要格外注意。

7、B

【解題分析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸根可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的領鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B。

【題目點撥】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

8、A

【解題分析】

由圖可知該電池放電時負極反應式為Li?e=xLi+,正極反應式為Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充電時，陽極、陰極電

極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題。

【題目詳解】

A.充電時，Fe作為陽極生成FezCh,充電完成時，鐵完全轉化為FezCh,磁鐵不可吸引FezCh,故A錯誤；

B.鋰屬于活潑金屬，會和水發生反應，所以不可以用電解質溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原

料組成，故B正確；

C.充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據分析，放電時，Li作電池的負極，FezCh作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

根據題意要判斷出正負極，寫出電極反應，原電池負極發生氧化反應，正極發生還原反應，而電解池中，陽極發生氧化

反應，陰極發生還原反應。

9、C

【解題分析】

A.第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)，故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：Co

10、B

【解題分析】

根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

【題目詳解】

A.反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應達到平衡狀態，故A錯誤；

B.Y的體積分數不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現正與逆的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態，故C錯誤；

D.當體系達平衡狀態時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質的初始濃度及轉化

率有關，不能判定反應是否達到平衡狀態，故D錯誤；

故選B。

11、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，其對應最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正確；

B.同類型的分子中，相對分子質量越大，沸點越高，沸點為B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其對應最簡單的氫化物越穩定，由于元素的非金屬性F>CI>S,所以氫化物的熱穩定性：HF

>HCI>H2S,C正確；

D.元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正確；

故合理選項是Bo

12、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?.電子層結構相

同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)vr(O2-)，A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和中1的核外電子數相等，核外電子數之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強，c正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項是Bo

13、B

【解題分析】

A、若HA是弱酸，則二者反應生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選

14、C

【解題分析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應產生CaCb、Ca(CIO)2、H2O,堿性環境不能大量存在H+,A錯誤；

B.Fe粉少量，硝酸過量，反應產生Fe",B錯誤；

C.金屬鈉與冷水反應產生NaOH和氫氣，反應符合事實，符合物質的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應，堿不足量，反應產生CaCCh、NaHCO.^H2O,書寫不符合反應事實，D錯誤；

故合理選項是Co

15、B

【解題分析】

已知甲是常見溫室效應氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、W分別為X、W的單質，在高溫條件下x碳單質與二氧化硅反應生成

w為硅，丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質能與二氧化碳反應生成碳單質與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據此解答。

【題目詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為。元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二輒化硅反應都屬于氧化還原反應，A項正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項錯誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業中，二氧化硅常作光導纖維材料，c項正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，D項正確；

答案選B。

16、B

【解題分析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH.、且物質的量為2.22mol；同時產生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe>,2.6g固體為氧化鐵，物質的量為2.22moL有Z.ZZmolFe",一定沒有C(V;3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸領，一定有SO3%物質的量為2.22mol；根據電荷守恒，一定有C「，且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質的量濃度至少為c(Cl)=2.23mol4-2.2L=2.3mol/L<,

【題目詳解】

2

A.至少存在C「、SO3\NHJ\Fe3+四種離子，A項錯誤；

B.根據電荷守恒，至少存在2.23molC匚即c(C1)N2.3moH/2,B項正確；

C.一定存在氯離子，C項錯誤；

D.AF+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、第三周期IVA族光導纖維SiO2+2OH=SiO3+H1O2Al+Fe2O3=2Fe+A12O5

、i+［：0：()：了Na+2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21離子鍵、極性鍵O.INA

【解題分析】

⑴若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，即X為碳，VV的用途之一是計算機芯片，即為硅，VV在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式

2

SiOz+lOH=SiO3-+H2O,

故答案為第三周期IVA族；光導纖維；SiO2+2OH=SiO32-+H2O；

⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發生鋁熱反應，則該反應的

化學方程式為2AI+FezOj高溫2Fe+AI2O3,

故答案為2A1+FeiOj高溫2Fe+AI2O3；

⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，貝IJ：

①X的電子式為2［：()：()：了Na,該反應的化學方程式為2Na2()2+2H2O=4NaOH+O23生成的化合物NaOH

所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵,

故答案為、T［：()：()：1Na;2Na2O2+2H2O=4NaOH+；離子鍵、極性鍵；

②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉移的電子數為O.INA,

故答案為O.INAO

OHOHCH:OHCH9H

18、加成-?HCHO催化叱國力CHYJ_CH；CHjA-CH;

C(CH：)3C(CH；)3CH：

KMnOVOH"CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解題分析】

OH

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(。)，c=c轉化為c?c；

C(CH；)：

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物.為酚醛縮合反應：

⑶對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團?OH；②不屬于酚類，-OH與苯環不直接相連；③苯環上的一

漠代物只有一種，苯環上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成?COOH,貝IJ?OH在短C原子上氧化生成?COOH,所以A為CH3CH￡H=CH2,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個

碳碳雙鍵的有機物。

【題目詳解】

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚)，C=C轉化為C?C,則為烯煌的加成反應；

CiCHs)：

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應，該反應為

OH0H

Tig-wHCHO催化劑.KJ-CH葉〃

C(CH；)sC(CH3)5

⑶對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團?OH；②不屬于酚類，?OH與苯環不直接相連；③苯環上的

CH:OHCH9H

一嗅代物只有一種，苯環上只有一種H,符合條件的結構簡式為CH=4~CH3、0H

乩CH：

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CHz,B

為CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的轉化可知，條件1為KMnOVOH；

②由上述分析可知，A為CH3cH2cH=CH2,B為CH3cH2cHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2,4,4-三甲基?1

-戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3I2^(CH3)2C=CHC

(CH3)3?g(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2.

19、D飽和食鹽水除去揮發出的HC1CI2+H2O+AgNO3=AgCII+HCIO+HNO36.9moVLC偏

小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調整量氣管兩端液面相平A

【解題分析】

(1)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣

與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸；

(2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL,用1.500mol?L/NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基

橙，消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度二蜜嗎手以理=i.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為

試樣，原來的濃度應為現濃度的5倍；

⑶與已知量CaCO*過量)反應，稱量剩余的CaCCh質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸銃沉淀，稱量剩余的固體質量

會偏大；

(4)依據缽粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；

(5)甲同學的方案：鹽酸揮發，也會與硝酸銀反應，故反應有誤差；

【題目詳解】

(1)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型，

A.02用高錢酸鉀或氯酸鉀與二氧化鈦加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；

B.出用的是鋅與稀硫酸反應，是固液常溫型，故B不符合題意；

C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應，屬于液液加熱型，要使用溫度故C不符合題意；

D.HC1用的是氯化鈉和濃硫酸反應，屬于固液加熱型，故D符合題意；

氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，

生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應，化學方程式為CI2+H2O+

AgNO3=AgClI+HCIO+HNO3；

⑵量取試樣25.00mL,用1.500mol?LTNaOH標準溶液滴定，消耗23..00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由

c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=LS00-。?：23.00mL=].38mol/L,此濃度為

25mL

稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現濃度的5倍=1.38x5=6.9mol/L；

⑶根據題意碳酸銃的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸鎰沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來

反應的固體減少，實驗結果偏小；

（4）化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發生反應。這樣殘余清液就可以

充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊。若殘余清液轉移到左邊則會殘留在Y型管內壁，導致產生

氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應是在加

熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。

故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取

測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫，并且壓強不再發生變化，即調整量氣管兩端液面相平；

⑸與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，鹽酸揮發的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會

有誤差。

20、打開Ki,關閉K2和K3先通入過量的CO2氣體，排除裝置內空氣打開Ki,關閉K?和K3打開K2和

K3,同時關閉Ki濃硫酸吸收多余的溟蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解防止產品四溟化鈦凝固成

晶體，堵塞連接管，造成危險排出殘留在裝置中的TiBr4和溟蒸氣直形冷凝管溫度計（量程250。0

【解題分析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可

能產生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開Ki,關閉K2和K3,打開電爐并加熱

反應管，此時需要打開Kz和K.%同時關閉Ki,保證CO2氣體攜帶濱蒸氣進入反應裝置中。

⑵因為產品四濱化鈦易發生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣

處理裝置，吸收多余的溟蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溟化鈦水解變質。

⑶反應結束后在反應裝置中還有少量四澳化鈦殘留，以及剩余的溟蒸氣，應繼續通入一段時間主要目的是把少

量殘留四淡化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的澳蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。

⑷實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純，因此需要用到直形冷凝管。

【題目詳解】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可

能產生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO?氣體，其目的是排除裝置內空氣。此時僅僅

是通入CO2氣體，所以只需要打開Ki,關閉K?和K3;而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打

開K?和K3,同時關閉Ki,保證CO2氣體攜帶漠蒸氣進入反應裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置

內空氣；打開K”關閉K2和K3；打開K2和K3,同時關閉Ki。

⑵因為產品四澳化鈦易發生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸

（作干燥劑），裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的濱蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產

品四溟化鈦水解變質。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產品四淡化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，

造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產品四澳化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余

的溪蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解；防止產品四溪化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。

⑶反應結束后在反應裝置中還有少量四濱化鈦殘留，以及剩余的溟蒸氣，應繼續通入一段時間CO2,主要目的是把少

量殘留四溟化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的濱蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：

排出殘留在裝置中的TiB「4和濱蒸氣。

⑷實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸館法提純。在產品四溟化鈦中還有殘留的液濱，因此根據題中給出的四

漠化鈦的沸點233.5。3可以使用蒸饋法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞

上加裝的儀器是溫度計(量程是250。0,故答案為：直形冷凝管；溫度