2024屆黑龍江龍江二中高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗裝置能達到實驗目的的是

選項ABCD

會?濃HC1N5.少量NO

點革

實驗裝置*,簟同____尸

LL]NaOH溶液

LJ型溶液

用生埸灼燒分離氯

實驗室制備干燥純凈的用乙醇提取澳水中尾氣處理混有少量

實驗目的化鉀和氯化鐵的混

氯氣的澳NO的NO,氣體

合物

A.AB.BC.CD.D

2、下列古詩文中對應的化學物質及相關說法均正確的是

選項誨句相關物質相關說法

A萬古云宵一羽毛蛋白質燃燒產物只有CO,和H:O

B專賣油荔徉擔而立油脂能使KMnO.溶液褪色

C水團冰浸砂第寰淀粉能第水解生成第匐情

D五月梯花秀?八月棉花干纖維素與淀粉互為同分異構體

A.AB.BC.CD.D

22

3、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg\Fe\SO］、Cr、Br>A1O2>SiCV-和HCO3離子中的若干種。取100

mL該溶液進行如下實驗:

下列說法正確的是

A.溶液X中一定沒有A10；、SiOa2-,可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（CD<0.2molL-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgClz按物質的量之比2：1混合再溶于水配制而成

2

4、已知：CH3a為CH4的一氯代物,CH）CH（II（小的一氯代物有

CH,

A.1種B.2種C.3種D.4種

5、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖:

H.O.CO,HjSO,

(7)一,!,(?)

伴》帶一再帶版一I*|1~*1.()-?L/(X34—?1(),K),?

下列裝置不能達成相應操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

I擊

用水浸出海帶灰中的1一

.用NaOH溶液分離I2/CCI4

加入稀H2s04后分離生成的h

6、下列關于同溫同壓下的兩種氣體12080和14用的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數相等時具有的中子數相等

C.體積相等時具有的電子數相等D.質量相等時具有的質子數相等

7、下列生產過程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分館

8、25X?時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（)

A.溶液中OH?的物質的量濃度B.溶液的導電能力

C(CHCOO)

溶液中的3D.醋酸的電離程度

C(CH3COOH)

9、以太陽能為熱源分解跳3。4,經熱化學鐵氧化合物循環分解水制W的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.過程I中的能量轉化形式是太陽能T化學能

B.過程I中每消耗116gFe3（）4轉移2moi電子

C.過程H的化學方程式為3FeO+H2。」一Fe3O4+H2T

D.鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點

10、向等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（HzS、HS>S2"）的分布

分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2s氣體的逸

出）。下列說法不正確的是

1.()

0

V(HC1)

A.A曲線表示S2?隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai（H2S）

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y

2

D.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關系為：c(K+)=3[C<H2S)+C(HSD+C(S")]

11、天然氣的主要成分CH4也是一種會產生溫室效應的氣體，對于相同分子數的CHJ和CO2,CH4產生的溫室效應更

明顯。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室

效應也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②?

12、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2ca的酸性

將澳乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產生的氣體通入溟的

B澳乙烷發生消去反應

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO施入KMnO,i溶液，溶液褪色S"有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色

DKsp(AgCl)>(p(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

13、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KC1O3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應:

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2t+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說法正確的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學鍵

B.反應①中每轉移4mol電子生成2.24LCH

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍

D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素

14、以下化學試劑的保存方法不當的是

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

昌A昌X

廣口瓶細口施細11瓶棕色細口瓶

ABCD

A.ABC.CD.D

15、下石油的分儲產品中，沸點最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D,石油氣

16、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法正確的是()

A.常溫下，O.lmol/L氨水中，c(OH)=lxlO'5mol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d點溶液中：c(Cr)>C(NH4)>C(OH')>C(H)

17、實驗測得濃度均為0.5mol-L-1的Pb(CH3co0)2溶液的導電性明顯弱于Pb(N(h)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是

2+

A.Pb(N(h)2溶液與CHjCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2=PbSl

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2'=PbSj

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

18、下列物質的檢驗，其結論一定正確的是()

A.向某溶液中加入BaCL溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，說明原溶液中一

2

定含有SO4-

B.向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

C.取少量久置的Na2s03樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCh溶液，若加HC1時有氣體產生，

加BaCL時有白色沉淀產生，說明Na2sCh樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

19、下列實驗能達到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現還原性將某氣體通入淡水中，溟水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準確量取100mL2moi/L的CH3COOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

20、不能通過化合反應生成的物質是（）

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCk

21、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養顏的功效，其分子中六元環的結構與苯環相似。下列有

關維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構體

C.六元環上的一氯代物有4種D?Imol該分子能和4m01%發生加成反應

22、下列各反應對應的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba+OH+HUSO?->BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS"+2S+5H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價+4?-4-2-1,+7

陽離子核外無第三周期簡單離子半徑最

其它無機非金屬材料的主角

電子小

請回答下列問題;

(1)Z與NaOH溶液反應的離子方程式：―o(用元素符號表示，下同。)

(2)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是一(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b.氣態氫化物穩定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

(3)經測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式一。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

(4)已知b能做X2M2分解的催化劑:

第一步：X2M24-12=2XIM；

第二步:

請寫出第二步反應的化學方程式

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式

24、(12分)合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去):

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是1+0

00

II.KMnO,(H+),II

R】一C—R2+R3-C—K

RZ'、&

0O0O

III.3儂??氏一&一,HK-RJ+MOH

R,-C-CHJRJ+R>-C-OR4

請回答下列問題:

(1)下列說法中正確的是

A.B-C的反應條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.CfD的目的是實現基團保護，防止被KMnOj(H')氧化

C.欲檢驗化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNOj溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

(2)寫出化合物J的結構簡式o

(3)寫出K-L的化學方程式—o

00

(4)設計由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)一。

(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式一＜

①M-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環境不同的氫原子；

②能發生水解反應；

③遇FeCh溶液發生顯色反應。

25、(12分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如摩:

查閱資料可知：

@Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)AH=-511k.J/mol

②SnCk易揮發，極易發生水解。

③相關物質的物理性質如下：

物質

SnSnCUCuCI2

熔點/C232?33620

沸點/C2260114993

密度詹?皿37.3102.2263.386

回答下列問題：

(Da管的作用是

(2)A中反應的離子方程式是o

(3)D中冷卻水的作用是o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。

無水氯化保

(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCL,但不影響E中產品的純度，原因是。

⑹制得的SnCL產品中常含有SnCb,可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發生反應：SnCI2+2FeCh=SnC14+2FeCl2,再用O.lOOOmol/LKzCmO?標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產物為Cr3。消耗標準溶液20.00mL,則SnCh產品的純度為。

26、(10分)某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：

試管中試劑實驗滴加試劑現象

1i.先加1niLO.lmol/LFeSCh溶液i.無明顯現象

I

02mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnOj溶液ii.先變紅，后退色

mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO5溶液iii.溶液變紅

11

KSCN溶液N.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液泣紅色明顯變淺

⑴①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCV被酸性KMnOj氧化為SO/一，并設計如圖實驗裝置證實了猜

想是成立的。

其中X溶液是_____________,檢驗產物一的操作及現象是o

⑵針對實驗H“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。

原因①：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”。“鹽效應”使

Fe3++SCV/"Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN」結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCV可以與Fe2+反應生成無色結合圈子，進一步使Fe3++SCNJ?[Fc(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg2+與SCN-難絡合，于是小組設計了如下實驗：

3mL005molL

廠FeXSOOi溶港

6mL0ImolL

3/KSCN溶液

紅色港港分成三等份

〃05mL05molL05mL05moiL

[CMgSd涔液JrFeSd溶液

b

wR

紅色琳變淺紅色比,法紅色比b法

由此推測，實驗11“紅色明顯變淺”的原因是____________________________0

27、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體[CU(NH3)4SO4?H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi?L1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?L/i稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.C11S04溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實際生產中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濃得藍色溶液。

(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的C11SO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜

出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________O

(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應的化學方程式。

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應增加一個

設備，該設備的作用是____________館出物是o

n.晶體的制備

將上述制備的CuSO,溶液按如圖所示進行操作

（1）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3-H2O調節溶液pH,產生淺藍色沉淀，已知其成分為

CU2（OH：I2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式o

（2）繼續滴加NH3?H2O,會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________o并

說明理由____________O

DL產品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內壁，用HmL0.5Q0mol-L」的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L->NaOH標準溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

城的清定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）樣品中產品純度的表達式o（不用化簡）

（3）下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酰作指示劑

C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產生氣泡

28、(14分)尼龍材料是一種性能優良的工程塑料，目前廣泛應用于汽車領域，具有優異的力學性能。以A(C6HI。)原

料通過氧化反應制備G,再通過縮聚反應合成尼龍，合成路線如下：

回答下列問題：

(DA的化學名稱為;

(2)B到C的反應類型為;

(3)D中含有的官能團名稱是;

(4)E的分子式為;

⑸由G合成尼龍的化學方程式為；

⑹寫出一種與C互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為

3：1)o

(7)1,4.二濱環己烯是多數有機合成一種重要的中間體，設計由B為起始原料制備1,4.二濱環己烯的合

成路線。

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)被稱為“21世紀的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲酸，反應方程式如下：

2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AM

(1)二甲醛亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)A%

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AM

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)A"4

則AM=(用含有A“2、A〃3、A出的關系式表示)。

(2)經查閱資料，上述反應平衡狀態下Kp的計算式為：lnKp=-2.205+1’。*：137(勺為以分壓表示的平衡常數，

了為熱力學溫度)。且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內，隨溫度升高，CHQH(g)脫水轉化為二甲酷的傾向(填“增大”、“不變”或“減小”)o

②某溫度下(此時Kp=100),在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的分壓如下:

物質CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時正、逆反應速率的大小：y正一y逆（填“>”、"V”或“=”）。

③2009時，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應到達平衡狀態時，體系中CH30cH3（g）的物質的量分數為

（填標號）。

111~111

A.<B.C.-D.-E.>

333222

④300℃時，使CHQHQ）以一定流速通過催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所

示。請解釋甲醇轉化率隨壓強（壓力）變化的規律和產生這種變化的原因，規律,原因

?

一

M千

蟒

酸

&-

圖1圖2

（3）直接二甲醛燃料電池有望大規模商業化應用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應式為：o

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

銅的質量為g。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.氯化餞受熱分解，遇冷化合，不可利用用蟲煙灼燒分離氯化鉀和氯化佞的混合物。故A錯誤;

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的溪，故C錯誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO,氣體反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

2、B

【解題分析】

A.羽毛的成分是蛋白質，蛋白質中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質燃燒時的產物為除了有C(h和H2O生成,

還有其他物質生成，故A錯誤；

B.賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高鋅酸鉀溶液褪色，B正確；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；

D.棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構體，D錯誤

答案選B。

3、D

【解題分析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續溶液中加入硝酸銀產生白色沉淀，說明不含澳離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸領沉淀，產生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有筱根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；

B.加入氫氧化鈉能產生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C.氨氣的體積為448mL，物質的量為0.02mol,說明錢根離子物質的量為0.02moL結合氫氧化鈉的物質的量為0.02mol,

硫酸領沉淀為4.66克，硫酸根離子物質的量為0.02mol,氧化鎂質量為0.4克，鎂離子物質的量為O.OlmoL結合的氫

氧化鈉的物質的量為0.02moL第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據電荷守恒分析，還應存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質的量大于0.02moL則氯離子的濃度最小值

為端必=0.2mo"L,故錯誤;

V/.IL

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質的量最小值為

0.02mol,可能是由O.OZmolNHuHSOj和O.OlmolMgCb按物質的量之土2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉,

故正確。

答案選D。

【題目點撥】

掌握反應過程中離子之間的比例關系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數值。

4、B

2ywj

【解題分析】CH-CH-CH有2種等效氫，('出-CH—(H-CH.的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2C1、

CHjCHj

(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2種，故B正確。

5、D

【解題分析】

A.灼燒在生堤中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與硬反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確：

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A、根據阿伏加德羅定律，物質的量相等，因為摩爾質量不相等，則質量不等，根據密度的定義，密度不相等，故錯

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數相等，則物質的量相等，前者中子數為16,后者為14,則中子數不等，故錯誤；

C、根據阿伏加德羅定律，兩者物質的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質的量時，兩種物質所含電子數

相等，故正確；

D、質量相等，兩種物質的摩爾質量不等，則物質的量不相等，質子數不相等，故錯誤。

7、D

【解題分析】

A.煤干溜是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤；

B.煤炭液化是利用化學反應將煤炭轉變為液態燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質液體燃料烯燃，是化學變化，故C錯誤；

D.石油分儲是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化，故D正確.

故選：Do

【題目點撥】

注意變化中是有無新物質生成；無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。

8、B

【解題分析】

A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH?的物質的

量濃度逐漸增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；

C因溫度不變，則Ka不變，且K尸;］、c(H+),因c(H+)濃度減小，則2222增大，故C錯誤；

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；

答案選B。

9、B

【解題分析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，實現的能量轉化形式是太陽能一化學能，選項A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗U6gFe3O4,即0.5moL二x0.5mol=二機〃Fe由+3價變為

33

+2價，轉移|mol電子，選項B錯誤；

C.過程II實現了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉化，反應的化學方程式為3FeO+H2O&_Fe3O4+

Hzf,選項C正確；

D.根據流程信息可知，鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點，選項D正確。

答案選B。

10、C

【解題分析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2s反應，首先發生S2-+H+=HS,該過程中S?含量減少，HS?含量上升,

然后發生H'+H+=H2S,此時HS含量下降，H2s上升，所以A代表S%R代表口卜，C代表H2s.

【題目詳解】

A.根據分析可知A曲線表示S烈隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況，故A正確；

7+

B.Y點表示c(H2s)=c(HS)Kai(H2S)=>z\<,當c(FhS)=dHS)時，Aai(H2S)=c(H),所以若已知Y點處的

?鄧)

pH,則可計算KaiOLS),故B正確；

C.X點c(HS)=c(y),Y點C(H2S)=C(HS),S-和H'的水解促進水的電離，出3為酸抑制水電離，則X點水的電離程

度較大，故c錯誤；

D.原溶液為等物質的量濃度的KzS、KOH混合溶液，根據物料守恒可知C(K+)=3[C(H2S)+C(HS[+C(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

11、A

【解題分析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值人，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CHi的相對分子質量為：12+4=16；CO2的相對分子質量為：12+16x2=44；因為16<44,故相同質量的上述兩種氣體,

CH4的物質的量更大，產生溫室效應更明顯的是CHi,故②正確；

③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會使全球氣候變暖，帶來溫室效應，故③錯誤。

答案選A。

【題目點撥】

甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

12>B

【解題分析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溟乙烷生成乙烯的反應屬于消去反應，故B正確；

C.SO2具有還原性，通入KMnO,i溶液，溶液褪色，體現二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結論Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),當氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產生黃色沉淀可得出題中的結論,

故D錯誤，

故選B。

【題目點撥】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結構和組成相

似的難溶物的溶度積時，要根據控制變量法進行實驗設計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結論；或者根據沉淀的轉化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉化時，防止有過量試劑的干擾。

13、D

【解題分析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學鍵，A項錯誤；

B.氣體的狀態未指明，不能利用標況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；

C碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以103?離子存在，沒有碘單質，不能使淀粉變藍，C項錯誤；

D,鉀元素的焰色反應為紫色(透過藍色飴玻璃)，若碘鹽的焰色反應顯紫色，則證明碘鹽中含有餌元素，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查化學基本常識，A項是易錯點，要牢記氫鍵不屬于化學鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

14、A

【解題分析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

15、D

【解題分析】

將石油常壓分饋依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分儲依次得到重柴油、洞滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣〈汽油V煤油V柴油V重柴油V潤滑油V凡士林〈石蠟V

瀝青，故選D項。

答案選D。

16、B

【解題分析】

1014

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10-Ilmol/L,則c(OFT)=—-=1x103mol/L,故A

1011

錯誤；

B、b點為NH4G和NH3?H?O的混合溶液，溶液中NH〈+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為ItT’mol/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點溶液為NH4cl溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關系為c(NHJ)+c(H+)=c(OH)+c(CD,

所以c點溶液中c(NH4+)<C(Cf),故C錯誤；

+++

D、d點溶液為NH4a和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),電荷關系為c(NH4)+c(H)=c(OH

')+c(CD,所以d點溶液中；c(CI)>c(NHZ)>c(H+)>c(OH),故D錯誤;

故選：B,

17、C

【解題分析】

由導電性強弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質，在離子方程式中保留化學式，據此分析作答。

【題目詳解】

根據上述分析可知，

A.Pb(NO3)2溶液與CthCOONa溶液混合，會生成PbCMCOO”，發生反應的離子方程式為：Pb2++2CH3CO(T=

Pb(CH3COO)2,A項正確；

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合會生成PbS沉淀，發生反應的離子方程式為：Pb2++S2=PbSl，B項正確；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合，離子方程式為：Pb(CHjCOO)2+S=PbSl+2CH3COO,C項錯誤；

D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb?++2CH3COO,D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強電解質的鹽之一。

18、C

【解題分析】

A、向某溶液中加入BaCh溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，原溶液可能含SO4?-

或C「，故A錯誤；

B、向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32一,或

HCO3或HSO3,故B錯誤；

C、加HC1時有氣體產生，加BaCL時有白色沉淀產生，說明含有SO」?-和SCV,Na2sO3樣品已部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cb等具有漂白性的氣體，故D錯誤。

答案選C

【點晴】

解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗方法，進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適

當的試劑和方法，包括試劑的選擇，反應現象及結論判斷。物質檢驗應遵守“三個原則%即一看(顏色、狀態)、二嗅(氣

味)、三實驗(加試劑)。根據實驗時生成物所表現的現象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質的檢驗：F/+、Fe2\

3->>

NH4\AI\cr>so/、so3>co3>HCOJ\NH3>CHso2等。

19、B

【解題分析】

A.若某氣體具有強氧化性將溪單質氧化，溪水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗目的，

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉移