2024屆福州市八縣協作校高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是

A.含等物質的量的AKh，OH，CCV一的溶液中，逐滴加入鹽酸：AKh，OH，COj2-

B.含等物質的量的FeB。、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：I一、Br-.Fe2+

C.含等物質的量的Ba(OH”、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2\H+>Fe2+

2、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立

強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：

,,,,,n,H

4NaxFeFe(CN)6+xNhS2=——MFeFe(CN)6+3xNi+2xNa2So下列說法正確的是

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

+n,nnn,

B.充電時，陰極反應式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時，NaxFenFeyCN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3sz/Ni電極

3、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氮氣中含有的質子數為2義

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA

C.1LImol/LNa2c6溶液中，陰離子總數小于NA

D.濃硝酸熱分解生成Nd、N2O4共23g,轉移電子數為0.5NA

4、下列對實驗現象的解釋正確的是

選項操作現象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入FeMSOS溶液中溶液變藍

潑

濃硫酸具有強氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍+

NH4

A.AB.BC.CD.D

5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS?和S??離子數之和為O.INA

B.2.0gH218。與D2O的混合物中所含中子數為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

D.3moiFe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子

6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應時轉移的電子數為0.2NA

B.12g石墨中C?C鍵的數目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3COOH溶液中，溶液中的數目為O.INA

7、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關的是()

A.相同壓強下HzO的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，N%與BF3可以形成NH3?BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.HhO和CHRCOCHR的結構和極性并不相似，但兩者能完全互溶

8、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),發生反應2X(g)+Y(g)不金3Z(g)。反應過程中，持續

升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點時，Y的轉化率最大

B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分數減小

C.升高溫度，平衡常數減小

D.W、M兩點Y的正反應速率相同

9、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)-C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩定

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2sOj的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

10、向等物質的量濃度的Ba(0H)2與BaCb的混合溶液中加入NaHCCh溶液，下列離子方程式與事實相符的是()

2-

A.HCOs+CIT=CO3+H2O

2T

B.Ba+0IT+HCO3=BaCO31+H20

2-2

C.Ba*+20H+2HC03=BaC031+C03+H20

2t-2-

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC031+C03+3H20

11、化學與生產、生活及環境密切相關，下列有關說法不無琥的是

A.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

B.工業生產時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗

C.《本草經集注》中記載了區分硝石(KNO3)和樸消(Na2sOQ的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利

用了“焰色反應”

D.用浸泡過高缽酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

12、屬于非電解質的是

A.二氧化硫B.硫酸鐵C.氯氣D.冰醋酸

13、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數是其族序數的3倍，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態氫化物的穩定性：X>Z

C.Y單質在空氣中的燃燒產物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y

14、杜瓦苯(口))與苯互為同分異構體，則杜瓦苯

A.最簡式是CH?B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色D.是C%:CH?CH=CH2的同系物

溶液顏色FeCh+3KSCN^^Fe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固體

變淺+3KCI平衡向逆反應方向移動

反應后溶

B向酸性高缽酸鉀溶液中加入過量的Feb固體反應后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1mol-L^NaOH溶液,先加入3滴1mol-L*出現紅褐Mg(OH)2的KsP比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液,再加入3滴1mol-L/FcC13溶液色沉淀KP大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2c03和NaHCCh變紅，前者結合質子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酸紅色更深力：CO3>HCO3-

A.AB.BC.CD.D

19、對于反應2N2O5（g）-4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步N2O5^NOJ+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應

第三步NO+NO3-2NO2快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.y（第一步的逆反應）vy（第二步反應）

B.反應的中間產物只有

C.第二步中NO?與的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

20、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cO3D.NaOH

21>常溫下，向20mL0.05moi］一1的某稀酸FhB溶液中滴入0.1mol?L「氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是（）

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OH-)>C(H+)

D.F點溶液C(NH4+)=2C(B2-)

22、最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核(只有質子)

和2個電子構成，對于這種粒子，下列說法中正確的是()

A.是氫的一種新的同分異構體B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下:

0H

濃破町C.oH.SO,i.at加執(因80?

水浴Bu.HVHjO

CH、C8H、i.NaOH溶液OH

G-NaOH

OH

已知:

水落

(DA的化學式是

(2)H中所含官能團的名稱是；由6生成H的反應類型是

(3)C的結構簡式為,G的結構簡式為

(4)由D生成E的化學方程式為

⑸芳香族化合物X是F的同分異構體X最多可與4molNaOH反應，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學

環境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結構簡式:

COOH

(6)請將以甲苯和(CH3co)2。為原料(其他無機試劑任選)，制備化合物?J，°的合成路線補充完整。

CH3CH,

1SO5H

濃碌吟

V.

24、(12分)F(4?苯并聯喃乙酸)是合成神經保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:

n(|O0

（1）化合物F中的含氧官能團為和,（填官能團的名稱）。

⑵試劑X分子式為C2H30。且分子中既無甲基也無環狀結構，則X的結構簡式為;由ETF的反應類型為

o并寫出該反應方程式:

⑶寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：

I.能發生銀鏡反應

II.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫

⑷請寫出以和BrCMCOOC2H5為原料制備Y'H（、。力H的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程

圖示例如下;

CH,CH,OH

CILCIIO加坡贏痢一'Cihcoon如熱、濃磴酸^CILCOOCIhCIh

25、（12分）將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中,

得到藍色溶液與少量黑色不溶物。

（1）反應后藍色溶液呈酸性的原因有①,②o

⑵為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑a是_______________。

（3）已知酸性：H2sO3>H2CO3>H2S。反應后測得Na2s和Na2c0.3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

（填“含或不含“）H2S,理由是______________；

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________o

查閱資料后發現該黑色固體可能是CuS或CuzS中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉化成Cu2O

和SOzo稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻......最后稱得固體1.680go

（5）灼燒該固體除用到酒精燈、地埸、培埸鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據是______________，黑色不溶物其成分化學式為o

26、（10分）依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題:

化合價

+5X—?HNO,

jN。/

用I

⑴實驗室常用NH4a與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為o

(2)下列試劑不能用于干燥N%的是。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業上以NM、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學方程式為。

②NO-NCh反應的實驗現象是o

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為o

(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為o

(5)若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是o

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

27、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5出。)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環境

中穩定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SCh生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2。3和CO?。反應的

化學方程式為：o

(4)本實驗所用的Na2c0.3中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。(實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚配溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產品中Na2s2(h?5H2。的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標準液滴定的方法(假

設粗產品中的雜質與酸性KMnCh溶液不反應)o稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20mol?L-KMnCh溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當溶液中S2。；全部被氧化為so：時，消耗高鈦酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應的離子方程式：。

②產品中Na2s2O3?5H2。的質量分數為(保留小數點后一位)o

28、(14分)一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)^22CO2(g)+S(l)+Q(Q>0)；

完成下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式是_；2L容器中，10分鐘內，氣體密度減小了8g/L,則CO的反應速率是

⑵如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是(選填編號)

a.減壓b.增加S(h的濃度c,升溫d.及時移走產物

⑶若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是_。(選填編號)

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B.當容器內溫度不再變化時，反應達到了平衡

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同

硫酸工業尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2s03。現有常溫下O.lmol/LNa2s。3溶液，實驗測定其pH約為8,

完成下列問題：

(4)該溶液中c(Na+)與c(OFT)之比為一.

該溶液中c(OHgc(H+)+_+(用溶液中所含微粒的濃度表示)。

⑸如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是_(用編號排序)

A.Na2sChB.Ba(NO3)2C.Na2sD.酸性KM11O4

29、(10分)某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。

藥品NaNOz(亞硝酸鈉)

1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe?+氧化成Fe"；

性質

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

(1)已知NaNOz能發生如下反應：2NaN02+4HI=2N0T4-l2+2NaI+2H20o請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：

___O

(2)誤食NaNOz會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是一(填序號)。

A.NaNOz被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh是還原劑

(3)下列方法中，可用來區分NaNCh和NaCI的是一(填序號)。

A.焰色反應B.分別滴加酸化FeSOs溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液D.分別滴加AgNCh溶液

(4)某同學把新制的氯水加到NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNCh和HCL請寫出反應的離子方程式:

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.在含等物質的量的AKh。、OH\CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH?與鹽酸的反應，故A錯誤；

B.含等物質的量的FeBn、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I>Fe2+>BiS則化學反應的先后順序為「、Fe2\

Br,故B錯誤；

C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入COz,則化學反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCOj,故C錯誤；

D.在含等物質的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+ACu2+>H+AFe2+,則化學反應的先后順序

為Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正確；

答案選D。

2、D

【解題分析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應后為Na、FenFdn(CN)6而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應式為xNa++FeUF”(CN)6+xe-=NH、FeUFdH(CN)6,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應為正極，故Na、F*Fe叫CN)6為負極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

3、C

【解題分析】

A.He原子序數為2,原子序數等于質子數，所以ImolHe含有2moi質子，質子數為2NA,A項正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lnwlCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水，

5.4g水，為0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數目為0.4N&,B項正確；

2-

C.CO3+H2O^=IHCO3-+OH-,可以知道1個CO32-水解會生成1個OH一和1個HCO3,陰離子數目增加，大

于NA,C項錯誤；

D.NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol,N的化合價從NO3一中的+

5降低到了+4,現生成0.5molNO2,則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數為0.5NA,D項正確；

本題答案選Co

4、B

【解題分析】

A.二者反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時應是C1SO4?5H￡,是藍色固體，現變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正碓；

+2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，Fe203+6H+2I-=2Fe+L+3H20,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應，但

濕潤的紅色石蔻試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NHJ,故D錯誤；

故選Bo

5、B

【解題分析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S2,根據物料守恒可知溶液中HzS、HS-和q-的個數之和為OJNA個，故

A錯誤；

B?H218O與DzO的摩爾質量均為20g/moL且均含10個中子，故2.0g混合物的物質的量為（Mmol,含NA個中子，故

B正確；

C過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故Imol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應后變為+§價，故31noi鐵和水蒸汽反應后轉移8moi電子即8NA個，故D錯誤；

故選：B.

6、D

【解題分析】

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應，氯氣未能完全參與反應，轉移的電子數小于0.2NA,

故A錯誤：

B,一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即ImolC中共價

鍵數為1.5NA,故B錯誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應不能繼續發生，故c錯誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

7、B

【解題分析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3?BF3,與氫鍵無關，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質，蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質的螺旋結構，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為Bo

8、C

【解題分析】

起始時向容器中充入2molX(g)和ImolY(g),反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數減小；Q

點之后，隨著溫度升高，X的體積分數增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右

向左進行。

【題目詳解】

A.Q點之前，反應向右進行，Y的轉化率不斷增大；Q點-M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉化率下降，因此

Q點時Y的轉化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分數增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,

達到新的平衡時，X的體積分數仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，c項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數相同，Y的體積分數及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.等質量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；

B.物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強，由C(金剛石)-C(石墨)+119kJ是放熱反應，說明金剛石不如石墨穩定，

B錯誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，在lOlKpa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出

285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒產生液態水放出的熱量是57L6kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C錯誤；

D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含OfmolHzSCh的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確；

故合理選項是Do

10、B

【解題分析】

A.等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCh的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與領離

子不共存，一定會產生沉淀，故A錯誤；

B.Ba2++OET+HCO3-=BaCO31+H2。可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化的Imol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；

C.若氫氧化領物質的量為ImoL則氯化鋼物質的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子,2moi碳酸根離子能夠與2moi領離子反應生成2moi碳酸鋼沉淀，故C錯誤；

D.依據方程式可知：3moiOH?對應l.5mol氫氧化隊則氯化領物質的量為消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸鐵沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。

本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與領離子反應生

成碳酸欽沉淀。

11、A

【解題分析】

A.二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；

B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；

C.利用鉀和鈉的焰色反應不同進行區分，選項C正確；

D.乙烯有催熟的效果，高缽酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項D正確。

答案選A。

【題目點撥】

本題考查化學與生產、生活的關系，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養了學生的分析、理解能力及靈

活應用基礎知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。

12、A

【解題分析】

A、二氧化硫的水溶液能導電，是因為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發生電離，所以二氧化硫是非電解質，故A正確；

B、硫酸鎖在熔融狀態能電離出鋼離子和硫酸根離子，能夠導電，所以硫酸鐵是電解質，故B錯誤；

C、非電解質是溶于水溶液中和在熔融狀態下不能導電的化合物，而氯氣為單質，不是非電解質，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠導電，所以醋酸是電解質，故D錯誤；

故選：Ao

【題目點撥】

根據非電解質的定義：非電解質是指在水溶液中和在熔融狀態下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題.

13、B

【解題分析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數是其族序數的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數依次增大，則Z為P元素，據此分析解答。

【題目詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應水化物的堿性：WVY,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態氫化

物的穩定性：X>Z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質在空氣中的燃燒產物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F?和Na，有兩個電子層，則Li+半徑最小，F?和

Na+電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則F?半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關系：WVYVX,故D錯誤;

答案選B。

14、C

【解題分析】

A.的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯誤；

B.不是平面結構，中間連四個單鍵的碳，類似甲烷的碳，周恚的四個原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故R錯誤；

C.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH?CH=CH2的分子式為：C4H6,伏j的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個?CH2,不是同系物，故D錯誤；

正確答案是C。

【題目點撥】

C選注意能和酸性高鋅酸鉀反應的基團：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，?OH（醇，酚等），?CHO,C=O,含側鏈的苯環。

15、D

【解題分析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2c0,、

HCO；、CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當pH=6時,pC（H2CO3）=pC（HCOf）,結合

+

c(H)c(HCOf)10^XC(HCQ3-)

Kal(H2CO3)==1(T%故B正確;

C(H2CO3)~~C(H2CO3)

H.CO.

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（賓工工）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將

c（H2coJ

變大，故C正確；

D.pH=9時，由圖象可得溶液中離子關系是C（HCO；）"（CO：）＞C（OH-）＞C（H2CO3）＞C（H+），因此D選項的離子濃度

關系不可能出現，故D錯誤；

答案選D。

16、D

【解題分析】

①都是主族元素，但最外層電子數不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當兩種非金屬單質反應時，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiO2、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應生成酸，錯誤。故選D。

17、C

【解題分析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產

生氣體，故A錯誤；

B.濃硝酸和A1發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以不會產

生大量紅棕色氣體，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；

故選：Co

18、D

【解題分析】

A、發生的離子反應：Fe3++3SCN-F=iFe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將氧化為Fe-計，將「氧化成12,Fe3+、h在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴

入3滴FeCh溶液,F/+與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說明兩者洛度積大小，故C錯誤;D、Na2co3、NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明C(V一水解的程度比HCO3-大，即CCV-結合H+能力強于HCO31故D

正確。

19、C

【解題分析】

A.第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)，故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C。

20、D

【解題分析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B.H2SiO3

電離時其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

◎

點睛：解答時要分析物質的陰陽離子組成，然后再根據酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，電離時生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結論。

21、D

【解題分析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH?濃度為10」3moi/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(IT)逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成(陽)2B時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續加入氨水,

水電離的c(H*)逐漸減小。

【題目詳解】

A.NallB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C.E點溶液由(陽)2B和氨水混合而成，由于水電離的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中全部來自水電離，則E點水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH\C項錯誤；

D.F點溶液由(陽)田和氨水混合而成，由于水電離的c(HD=lxlO_7mol/L,溶液中H,全部來自水電離，則F點水溶

液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OIT)+2C(B2)因C(H+)=C(OH-)，所以有C(NH4+)=2C(B?),D

項正確；

所以答案選擇D項。

22、D

【解題分析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質，A項錯誤：

B.相同相同質子數不同中子數的原子互為同位素，該粒子與H的質子數不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；

C.粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的，而H3表示個氫原子核(只含質子)和3個電子構成，C項錯誤；

D.普通Hz分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核,比普通出分子多一個氫原子核，D項正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、CioH?羥基，酸鍵取代反應

+CHQOOH

CH,CH

C()()H

【解題分析】

根據合成路線中有機物的結構變化及分子式結合反應條件分析合成過程中的中間產物及反應類型；根據提示信息及原

料、目標產物，采用逆合成分析法設計合成路線。

【題目詳解】

SOJI

根據已知條件及D的結構式分析得A與濃硫酸發生取代反應，則B的結構簡式為；根據B和D的結構及

反應條件可以分析得中間產物C的結構簡式為:;根據E的分子式結合D的結構分析知E的結構簡式為:

CHjCOO

入/、；根據F的結構及反應條件分析G的結構簡式為:

⑴根據A的結構簡式分析得A的化學式是CioHs;

⑵根據H的結構簡式分析，H中所含官能團的名稱是羥基，酸鍵；比較G和H的結構變化可以看出H中酚羥基上的

氫原子被八4取代，所以該反應為取代反應；

0H

⑶根據上述分析C的結構簡式為人丫、；G的結構簡式為

(4)由D生成E屬于取代反應，化學方程式為:+(CH3CO)2O->+CHJCOOH；

(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環，ImoIX最多可與4moiNaOH反應，結構中可能含有2個酯基，結構中有

3種不同化學環境的氫，且峰面積比為3:3:1,說明結構中對稱性較強，結構中應該含有多個甲基，則符合要求的X的

(11

COOHC()()HC*()()H

OH

⑹根據目標產物逆分析知發生取代反應生成，而根據提示信息可以由

C(X)H

SOJI

在一定條件下制取，結合有機物中官能團的性質及題干信息,可以由氧化制

(,OOH('()011

(MKCFI

取，則合成路線為：KMnOHi：堿、加熱(CHC())2()

Ai.H+/H10

嚴:＜但兒CH1axm

加熱吟*66+CH3cH20H

24、皎基醒鍵CICHzCHO取代反應

oCH,COOCtH.H.COOH

0,>JI、BiCHWOOC必,HQ

加熱：桐JI云j-?

由A生成R,A的苯環變成環己烷結構，兩個羥基變成填基。在試劑X的作用下得到C。C生成