2024屆安徽省廬江盛橋中學高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

飽和食慈水（含酚煎）泡和食鹽水（含酚取）

A.在碳電極上所發生的電極反應B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

2、鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是（

&用充電電保

Li-

有機電嬴1水&電修液〕空，極（變孔破）

用B電解反催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B.正極的電極反應：。2+4。+2HQ=4OH.

C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物

D.充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

3、下圖為某有機物的結構，下列說法錯誤的是（）

A.該物質的名稱為2-甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發生取代反應

4、化學反應前后肯定沒有變化的是

①原子數目②分子數目③元素種類④物質的總質量⑤物質的種類

A.?@B.①?⑤C.①③④D.①②③?

5、25c時，一定量的甲烷與aL(已折合成標準狀況)空氣的混合氣體充分反應，甲烷恰好完全燃燒，恢復至25c時,

放出bkJ的熱量。假設空氣中氧氣的體積分數是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是

-1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2。+2H2O(1)AH=-bkJ-mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO.(g)+2H2O(g)AH=-迫kJ?m。尸

a

C.CH(g)+20,(g)=CO,(g)+2HQ⑴AH=—^^kJ-mof1

4a

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2HQ⑴AH=+^^kJ?mo「

a

6、25℃時，將0.1moI?LrNaOH溶液加入20mL0.1mogI/iCH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的

pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①點時，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③點時，醋酸恰好完全反應完溶液中有c(CH3COOD=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定過程中可能出現c(H+)>c(Na+)>c(CHjCOO)>c(OH)

7、下列關于有機物的說法正確的是()

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環己烯(。)分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5W0O2,且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)

D.二環己烷（|）的二氯代物有6種結構（不考慮立體異構）

8、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電子,

Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：VV>Z>Y

B.Y的氣態氫化物與W的氣態氫化物相遇有白煙產生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強于Z的

9、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員

研制了Ti?H?Fe雙溫區催化劑（Ti-H區域和Fe區域的溫度差可超過1。0℃）。Ti?H?Fe雙溫區催化合成氨的反應歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區發生，④⑤在高溫區發生

C.使用Ti?H-Fe雙溫區催化劑使合成氨反應轉變為吸熱反應

D.④為N原子由Fe區域向Ti?H區域的傳遞過程

10、1,2-二苯乙烯（Q^CH-CHY^）具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關于該有機物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高缽酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發生加成聚合反應

11、關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（）

A.NaQ可用作食品調味劑B.相同溫度下NaHCQ?溶解度大于Na2c03

C.Na2cO3的焰色反應呈黃色D.工業上Na可用于制備鈦、錯等金屬

12、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHS（）2?HCHO?2H2O）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入S（）2制得NaHSOjo

將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90c下，反應約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發儀蒸發濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（）

多孑琳泡AB

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2c03溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

13、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCl2>FbSiOj都不直接用化合反應制備

⑤SCh能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數大于15%

⑦干燥的C12和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

14、某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPFk放電過程反應式為xLi+Li7Co02=LiCo02。工作原理如圖所示，下列說法

正確的是()

A.放電時，正極反應式為xLi++Li?xCoO2+xe-=LiCoO2

B.放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

15、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

碎瓷片

浸透了

石蠟油

的石棉

所：的囚弧KtMnO4掩清的

'化碳溶液酸性溶液,行灰水

bed

A.裝置b、c中發生反應的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2

D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、在醫藥工業中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：RQNa+RzX-RQR2+NaX（Ri與Rz代表苯環或是基、X代表鹵素原子）

RCOOH+SOCL（液體）—RCOC1+HC1t+SO21

回答下列問題：

（1）A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團的名稱是

（2）E-F的有機反應類型是,F的分子式為。

（3）由A-B反應的化學方程式為o

（4）物質D的結構簡式為o

（5）B-C反應中加入NaOH的作用是。

（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體o

①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發生銀鏡反應

18、下列A?J十種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，產物C易溶于水；J是一元含氧強酸。

回答下列問題：

（DA的化學式為。

⑵一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為

（3）J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為o

（4）H和石灰乳反應的化學方程式為o

⑸在I和F的反應中，氧化劑和還原劑的質量之比為。

19、乳酸亞鐵晶體｛CH3cH（OH）COO]2Fe?3H2。｝是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養液

等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCCh反應制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O->|CH3CH(OH)COO12Fe-3H2O+CO2T

1.制備碳酸亞鐵（FeCCh）：裝置如圖所示。

站a

A

3

帙物

BD

（1）儀器C的名稱是

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,

上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞____,打開活塞_____,裝置B中可觀察到的現象是,當加入足

量鹽酸后，關閉活塞1,反應一段時間后，關閉活塞____,打開活塞_____oC中發生的反應的離子方程式為O

II.制名乳酸亞鐵晶體；

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是o從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發，冷卻結晶、

過濾、洗滌、干燥。

印.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)若用KMnO”滴定法測定樣品中Fe?+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%,其原因可能是_____。

(5)經查閱文獻后，改用Ce(SO4”標準溶液滴定進行測定。反應中Ce*離子的還原產物為C/+。測定時，先稱取5.76g

樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCc(S()4)2標準溶液滴定

至終點，記錄數據如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標準溶液7mL

滴定次數

滴定前讀數滴定后讀數

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質量分數表示，保留3位有效數字)。

20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26kg青綠色

液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發現。

(1)上述報道引發了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。

④實驗結論：綠色固體物質中含有、、、等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略

不計)

(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發生反應的離子方程式為。

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是_______________________。

④如果將B、C兩裝置對調行嗎？—o為什么？o

21、氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經濟中發揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制取：

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

1

已知：(DCO?(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=ak.Pmol

,

②CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)△H2=bkJ-mor

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)

則反應II的AHkJ*nior,

(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3%(g)=CH30H

(g)+H2O(g),現將ImolCCh(g)和3moiH2(g)充入2L剛性容器中發生反應，相同時間段內測得CH30H的體

積分數①(CH3OH)與溫度(T)的關系如圖所示：

①經過lOmin達到a點，此時CH30H的體積分數為20%.則v(H2)=一(保留三位小數)。

②b點時，CH30H的體積分數最大的原因是一。

③b點時，容器內平衡壓強為Po,CH30H的體積分數為30%,則反應的平衡常數Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓=總壓x體積分數)

④a點和b點的V3,a_b(填“V"或"/)若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質的量的CH30H和

HzO,達平衡后(p(CH3OH)—30%<

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產率的是—(填字母)

a.充入氮氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

2

(3)%還可以還原NO消除污染，反應為2NO(g)+2H2(g)=Nz(g)+2H2O(g),該反應速率表達式v=k-c(NO)

?C(H2)(k是速率常數，只與溫度有關)，上述反應分兩步進行：

i.2NO(g)+H2(g)#N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)AW化學總反應分多步進行，

反應較慢的一步控制總反應速率，上述兩步反應中，正反應的活化能較低的是一(填“1”或“II”)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的

電流方向不同，故c錯誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；

故選：D。

2、C

【解題分析】

在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據此解

答。

【題目詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；

B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應，反應為O2+2H2O+4D=4OH\B正確；

C乙醇可以和金屬鋰反應，所以不能含有乙醇，C錯誤；

D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應，結合電池的構造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查電化學基礎知識，涉及電極判斷、反應式的書寫等相關知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強，可以和

乙醇發生置換反應，試題難度不大。

3、C

【解題分析】

A.有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；

C.為烷垃，每個碳原子都與其它原子形成四面體結構，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；

D.烷垃在光照條件下可發生取代反應，選項D正確。

答案選Co

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與遷移能力的考查，由結構簡式可

知有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，結合烷燒的結構和性質解答該題。

4、C

【解題分析】

在化學反應前后元素種類、原子數目和物質的總質量不變，分子數目可能變化，而物質種類一定發生變化，據以上分

析解答。

【題目詳解】

化學反應的實質是有新物質生成,從微觀角度來看是原子的重新組合，反應中遵循質量守恒定律,反應前后元素原子守

恒,所以化學反應前后肯定沒變化的是①原子數目、③元素種類、④物質的總質量；而反應前后分子數目可以改變，物

質種類也會改變；綜上分析所述，①③④反應前后不變；

綜上所述，本題正確選項C。

5、C

【解題分析】

空氣中氧氣的體積為二L,則甲烷體積為「L,物質的量為——mol—「mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,貝1J1mol甲

5102243224

烷燃燒放出熱量注kJ。燃燒熱規定生成穩定的氧化物，即H2O⑴，且放熱反應的焙變為負值，故C正確；

a

答案：C

【題目點撥】

考察燃燒熱的重點：(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩定氧化物，H-HzO(I),C->CO2,SfSO?等。

6、B

【解題分析】

①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CMCOONa和CHsCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；任

何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；②點溶液呈中性，溶質為ClhCOONa和CH.3COOH,但

CH3coOH較少③點溶液中溶質為CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【題目詳解】

A、①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CKCOONa和CHKOOH.混合溶液中存在物料守恒.根據物料守恒得

+

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A錯誤；

++

B、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以滴定過程中①@③

++

任一點都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正確；

++

C、③點溶液中溶質為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H)<c(OH),根據電荷守恒得ciNa)>c(CH3COO

)鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝ijc(H+)>c(OlT),根據電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3COO)故D錯

誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質多少無關。

7、C

【解題分析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；

B.環己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結構中與該C原子連接的四個原子構成的是四面體結構，所以

該物質分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；

C.分子式為CsHioCh的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH八

HCOOCH2cH(CH3”、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2cH2cH3、

若為丙酸和乙醇形成的酯，只有種，若為丁酸和甲醇形成的酯，有

CH3COOCHCH（CH3）2；1CH3cHzCOOCH2cH3；

2種，CH3cH2cH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；

D.二環己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產物中，若2個。原子在同一個C原子上，只有1種結構，若在

兩個不同的C原子上，有6種不同的結構，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；

故合理選項是Co

8、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個電子，其核電荷數為7,為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數大于Z,所以為C1元素；

A.S2?和的離子核外電子排布相同，核電荷數大，離子半徑小，即S2,cr,故A錯誤；

B.N的氣態氫化物NH3與C1的氣態氫化物HC1相遇生成NH（1,現象為有白煙產生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或（NH5S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯

誤；

D.CI的最高價氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2s04的酸性強，而H2SO3的酸性比HC1O

強，故D錯誤；

故答案為Bo

9、D

【解題分析】

A.經歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態的過程，③為N?解離為N的過程，以上都是吸熱反應，需要在高溫

時進行，而④⑤為了增大平衡產率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學反應速率，化學反應不會因加入催化劑而改變反應熱，故C錯誤；

D.由題中圖示可知，過程④完成了Ti?H?Fe?*N到Ti-H-*N?Fe兩種過渡態的轉化，N原子由Fe區域向Ti-H區域傳遞,

故D正確；

故答案為D。

10>B

【解題分析】

A.所有的碳氫化合物均難溶于水，A項正確；

B.該物質分子結構中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當苯環與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，c項正確；

D.該物質分子中含有碳碳雙鍵，故可以發生加聚反應，D項正確；

答案選B。

11、B

【解題分析】

A.NaCI是最常用的食品調味劑，故A正確；

B.相同溫度下NaHCCh溶解度小于Na2c03,故B錯誤；

C.鈉元素的焰色反應呈黃色，故C正確；

D.工業上可利用Na與熔融TiCL及鉆鹽制備鈦、錯等金屬，故D正確；

答案為B。

12、D

【解題分析】

A.較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反應將其吸收，故C正確；

D.反應溫度為80?90七，采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為Do

13、B

【解題分析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazOz,正確；②配制480mL0.5moKL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，。為?1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，FeCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤SO?能使酸性高隹酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分

數小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕，

正確；答案為

14、A

【解題分析】

A.放電時是原電池，正極發生得到電子的還原反應，根據放電過程反應式為xLi+L”、CoO2=LiCoO2,則正極反應

式為xL『+Li”xCoO2+xe-=LiCoO2,A正確；

B.放電時Li是負極，則電子由R極流出，經導線流向Q極，電子不能通過溶液，R錯誤；

C.充電時，R極是陰極，電極反應式為Li++e.=Li,則凈增14g時轉移2moi電子，C錯誤；

D.放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；

答案選Ao

15、C

【解題分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發生裂化反應，生成物中含有烯垃，把生成物通入濱的四氯化碳溶液發生加成反應，溶液

褪色，通入酸性高缽酸鉀溶液發生箱化反應，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，據此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中漠的四氯化碳溶液與分解生成的烯嫌發生加成反應，裝置c中酸性高鋅酸鉀溶液與分解生成的烯燃發生

氧化反應，反應類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯免被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO?使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產生了CXh,C錯誤；

D.停止加熱后立即關閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產生倒吸，D正確；

答案選C

16、A

【解題分析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該

用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。

點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離

不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

二、非選擇題（本題包括5小題）

、黑基（或崩基）、酸鍵取代反應或S

17CC?H7OC1CH7C1Oy—[I.

催化劑、促進水解

【解題分析】

3”與氯氣反應生成建。上:在氫氧化鈉溶液作用下反應生成.藍，根據信息:然與CH2h反應生成

(人；■,根據信息E和SOCL反應生成F,〉與F反應生成Go

【題目詳解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據G的結構得到

G中官能團的名稱是埃基、酸鍵；故答案為：C；埃基(或酮基)、酸鍵。

⑵E-F是一OH變為一Cl,C1取代羥基,因此有機反應類型是取代反應,根據F的結構簡式得到F的分子式為CSH7OCI

或CJbCIO；故答案為：取代反應；GH70cl或CXH7C1O。

⑶由A-B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為0H故答案為:

⑷根據D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為(工：、;故答案為：Of：'〉。

⑸根據B的結構(工：)，加入NaOH溶液得到C(Cr：》，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案

為：催化劑、促進水解。

⑹①與G的苯環數相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則

符合條件的G的同分異構體OIK€1故答案為:

18、NHC14NH3+5O2^=^4NO+6HO3Cu+8HN<h(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4HO

4A22

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaC12+2H2O1:2

【解題分析】

根據題目提供的轉化關系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對分子質量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為H2O；G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，則G為氫氣，產物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由

N(h與水反應得到，則為HNO3。NO與D反應生成NO2,D為單質，則D為氧氣，B與氧氣反應生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化錢。

(1)A為氯化較，其化學式為NHJCI；

(2)一定條件下，B(NH3)和D(O2)反應生成E(NO)和F(H2O)的化學方程式為4NH3+5O%二4NO+6H20;

(3)J(HNOj)和金屬Cu反應生成E(NO)的化學方程式為3cli+8HN<h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H為氯氣，和石灰乳反應的化學方程式為2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCI2+2H2O；

⑸在I和F的反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2。

19、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+C()2t+H2O防止FeCCh與乳酸反應產生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高鋅酸

鉀溶液氧化98.0%

【解題分析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，Fe與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡

裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，

C裝置中FeCL和NH4IICO3發生反應：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO31-2Nll4Cl+CO2T+H2O,據此解答本題。

【題目詳解】

(1)儀器C為三頸燒瓶，

故答案為：三頸燒瓶；

(2)反應前先利用生成的氫氣除去裝置內空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶

液壓入C中，具體操作為：關閉活塞2,打開活塞3,然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關閉活塞1,反應一段時

間后，裝置B中可觀察到的現象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2,關閉活塞3；

C裝置中FeCL和NH4HCO3發生反應：FeC12+2NH4HCO3=FeCO31-2NH4Cl+CO2T+H2O,反應的離子方程式為：

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O,

故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3;2；Fe2++2HCO3=FeCO31+C()2T+H2O；

(3)Fe"離子易被氧化為F6離子，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，可防止FF+離子被氧化，

故答案為：防止FeCCh與乳酸反應產生的亞鐵離子被氧化；

(4)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導致消耗高缽酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故

計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于100%,

故答案為：乳酸根中羥基被酸性高缽酸鉀溶液氧化；

(5)三次滴定第二次操作消耗標準液數值明顯偏大，應舍去，取第一次和第三次平均值V二生半竺=19?60mL,

乙

由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知25mL溶液中//(Fe2+)=w(Ce4+)=0.100mol/Lx0.0196L=0.00196mol,故25QmL含有

250mL-0.0196molx288g/mol，八…

?(Fe2+)=0.00196molx-----------=0.0196mol,故產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為-------------------xlOO%=

25mL5.76g

98.0%,

故答案為：98.0%o

20、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C裝置中的液體會倒流入B裝置不

行若對調，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成

【解題分析】

(1)實驗結論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應有水生成，從而可確定物質中

含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質中含有碳、氧元素；銅器上出現的

固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變

成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質中含有氫、碳、氧、銅；故答案

為銅；碳；氫；氧；

(2)①a是反應容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；

②氧化銅和硫酸反應生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵

絲表面有紅色物質析出，是鐵和硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案

為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧

化碳；反應完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為

吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；

④如果將B、C兩裝置對調，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對

調則無法證明加熱綠色固體是否有水生成。

【題目點撥】

本題主要對物質的組成成分而進行的實驗探究，根據實驗步驟分析推斷出該物質的組成成分，實驗涉及知識面廣，對

學生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，在平時的訓練

中應該注意總結、積累。

100

21、(2a+2b-c)0.086mol/(L-min)反應達到平衡狀態丁丁<>

3Po~

【解題分析】

⑴已知：①CO2?+3H2(g)=CHM)H(g)+H2O(g)AH尸akJ?moH,②CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH2=bkJ?moE,

③CH3OCH，g)+H2O(g)=2CH30H(g)AH3=ckJ?mol\蓋斯定律計算(①+②)x2.③得到反應

II2co(g)+4H2(g)OCH30cH3?+H2O(g)的△小

(2)@CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g),現將1molC(h(g)和3molHz(g)充入2L剛性容器中發生反應，經過lOmin

達到a點，此時CH30H的體積分數為20%,結合三行計算列式計算；

②b點時，CH30H的體積分數最大的原因是此點反應達到平衡狀態；

③b點時，容器內平衡壓強為P。，CH.QH的體積分數為30%,三行