學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達(dá)標(biāo)1。下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A。碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C。鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水思路解析：本題考查了放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的分類.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項中屬于吸熱反應(yīng)的只有A；其余都是典型的放熱反應(yīng).答案:A2。下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC。二氧化硅和鐵分別受熱熔化D。食鹽和葡萄糖分別溶解在水中思路解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用(力）相同,液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w，都是克服分子之間的作用力，A項正確。干冰受熱變?yōu)闅怏w和葡萄糖的溶解克服的是分子間作用力；二氧化硅熔化克服的是共價鍵；氯化銨熔化和食鹽的溶解克服的是離子鍵；鐵熔化克服的是金屬鍵。綜上所述答案為A。答案：A3。已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣.下列敘述正確的是（)A。LiH的水溶液顯中性B.LiH中的氫離子可以被還原成氫氣C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑D.LiH中氫離子比鋰離子的離子半徑大思路解析：LiH跟水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰，反應(yīng)后生成的氫氧化鋰顯堿性，因LiH中H—生成氫氣，故H—被氧化.LiH是還原劑，Li+和H—的電子層結(jié)構(gòu)相同，可判斷離子半徑H—大于Li+.答案：D4。下列敘述不正確的是(）A.活潑金屬和活潑非金屬化合時，容易形成離子鍵B。陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C.離子所帶電荷數(shù)目及符號和原子成鍵時得失電子有關(guān)D。共價化合物分子中存在的化學(xué)鍵都是共價鍵思路解析：靜電作用不等于結(jié)合力，是電子與電子、原子核與原子核的排斥與原子核與電子的吸引的一種平衡。答案：B5.（經(jīng)典回放）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.光氣（COCl2）B。六氟化硫C.二氟化氙D。三氟化硼思路解析：硫原子最外層6個電子，氙原子最外層8個電子,分別形成共價化合物六氟化硫及二氟化氙后,最外層電子必然超過8個.三氟化硼是共價化合物，硼原子最外層3個電子，分別與氟形成3個共價單鍵后，硼原子最外層只有6個電子。答案：A6。下列說法正確的是（)A。原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B。陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C。只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D。大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵思路解析：銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵，所以C錯誤；原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，A錯誤;陰、陽離子間通過靜電作用（包括引力和斥力)而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。答案:D7。下列說法正確的是（）A。含有共價鍵的分子一定是共價分子B。只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C。離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D.氦分子中含有共價鍵思路解析：多原子的非金屬單質(zhì)分子也含有共價鍵。稀有氣體的原子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一個原子就是一個分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵。答案：C8.下列說法正確的是(）A?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C。放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D。反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小思路解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不但表現(xiàn)為熱量的變化，還表現(xiàn)為電能、光能等，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳跟氧氣的反應(yīng)，開始需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)放出的熱量能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。答案：D9.下列性質(zhì)可用來證明某化合物一定存在離子鍵的是（)A。可溶于水B。具有較高的熔點C。水溶液能導(dǎo)電D。熔融狀態(tài)能導(dǎo)電思路解析：HCl、HNO3等可溶于水,是共價化合物；金剛石、鎢等也具有較高的熔點，但不屬于離子化合物，無離子鍵;鹽酸、硝酸的水溶液能導(dǎo)電，但HCl、HNO3是共價化合物。答案：D10。下列離子化合物中兩核間距離最大的是（）A。NaClB.MgCl2C.CsI思路解析：兩核間距離要最大,必須兩離子的半徑最大，陰離子半徑的大小為I-＞Cl—，陽離子半徑的大小為Cs+＞Na+＞Mg2+。答案:C11。寫出下列微粒的化學(xué)式：（1）2核10電子的陰離子：_________________________________________________________。(2）2核10電子的分子：__________________________________________________________。(3）3核10電子的分子：__________________________________________________________.(4)4核10電子的分子：__________________________________________________________。（5)5核10電子的分子:__________________________________________________________。思路解析：2核10電子的陰離子為OH-，2核10電子的分子為HF，3核10電子的分子為H2O,4核10電子的分子為NH3，5核10電子的分子為CH4。答案：（1）OH—(2)HF（3）H2O(4）NH3（5)CH412.在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水,④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是____________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是____________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是____________；既發(fā)生共價鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是____________。思路解析：I2的升華，O2溶于水，破壞的是分子之間的作用力，沒有破壞化學(xué)鍵；燒堿熔化，NaCl溶于水，破壞的是離子鍵；HCl溶于水破壞的是共價鍵；Na2O2溶于水破壞的既有離子鍵，又有O—O共價鍵.答案:①⑤②③④⑥我綜合我發(fā)展13.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(）A.BF3B.H2OC。SiCl4D.PCl5思路解析：化合物中，特別是共價化合物中，每個原子是否滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)主要與兩方面有關(guān)系：一是最外層電子數(shù)，二是化合物中的化合價。共價化合物中，每個原子的化合價就表示其所形成的共用電子對的數(shù)目，化合價的正負(fù)只表示共用電子對的偏轉(zhuǎn)方向，共價化合物中，原子最外層的電子可以這樣計算：最外層電子數(shù)+化合價的絕對值.（1）化合物中出現(xiàn)了氫,則氫原子肯定達(dá)不到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些時候很多同學(xué)只注意到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只注意到化合物中的原子，往往會忽略氫原子的問題。（2）有些物質(zhì)中的原子不符合上面的規(guī)律,比如，過氧化氫(H2O2)等具有非極性共價鍵的物質(zhì)，過氧化氫中的氧原子也滿足了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因為其形成的共用電子對中有一對非極性共價鍵。依據(jù)上述規(guī)律可以得知答案應(yīng)選C。答案：C14。（經(jīng)典回放)下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同的是(）A.SO2和H2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl思路解析：A項、B項兩組物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵。NaCl、KCl2種物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為離子鍵，而HCl、CCl42種物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵。答案：AB15.（經(jīng)典回放）下列結(jié)構(gòu)圖2-1中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵，(示例:F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：圖2—1A:______________，B:______________，C:______________，D：______________。答案：A:NH3B：HCNC：CO（NH2）2D:BF316.A、B、C3種元素為短周期元素.A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化,則A離子為______________離子.1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是______________；B的最高價氧化物的相應(yīng)水化物的化學(xué)式為______________。C元素有三個電子層，且最外電子層上的電子比L電子層少2個，則C元素是_______________；C與Na反應(yīng)后生成化合物的化學(xué)鍵是______________。思路解析：A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，說明A元素的原子是最活潑的非金屬F，則A離子為F—；1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，即置換出1。5mol氫氣，B為三價金屬，而反應(yīng)后B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是Al；B的最高價氧化物的相應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）3；C元素有3個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，則C元素是S;C與Na反應(yīng)生成Na2S,化學(xué)鍵是離子鍵。答案：F-AlAl(OH）3S離子鍵17.Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1,且能形成化合物ZX2，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試完成下列問題:（1）X、Y、Z元素的名稱:X______________，Y______________，Z______________。（2）寫出ZX2的化學(xué)式____________________________。（3）Y2X對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵有______________。思路解析：Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z只能是碳元素；則Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，有6+Y=2X+1,且能形成化合物ZX2，故X為氧元素，Y為鈉元素.ZX2的化學(xué)式為CO2,Y2X對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵。答案:（1)氧鈉碳（2)CO2(3)NaOH離子鍵、共價鍵18。短周期的3種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：(1)X元素的名稱是______________，Y元素的名稱是______________，Z元素的名稱是______________。(2)XZ3化合物的分子式是______________，電子式是______________。（3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式：______________、______________