…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學反應的產物中；存在同分異構體的是。

①在堿性溶液中水解。

②甲苯在催化劑作用下與發生苯環上的取代反應。

③2-氯丁烷與乙醇溶液共熱反應。

④在酸存在并加熱的條件下發生水解反應。

⑤異戊二烯()與等物質的量的發生加成反應A.①②③B.①②④C.②③④D.②③⑤2、如圖表示分子結構中的一部分，其中連接堿基與的是。

A.肽鍵B.氫鍵C.磷酸酯鍵D.二硫鍵3、四聯苯結構簡式如下；四聯苯的一氯代物有。

A.3種B.4種C.5種D.6種4、香豆素存在于許多植物中，并可作為抵御捕食者的化學防御劑。其結構簡式如圖，下列說法錯誤的是。

A.1mol的香豆素完全燃燒需消耗9.5molO2B.1mol的香豆素最多可以和4molH2發生加成C.香豆素不能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去D.香豆素苯環上的一氯代物有4種5、下列圖示(夾持裝置已略去)與對應的敘述相符的是。A．乙炔氣體的制備B．乙酸乙酯的收集C．乙烯氣體的干燥D．丙烷氣體的收集

A.AB.BC.CD.D6、下列化學用語表示不正確的是A.乙烯的結構式：B.甲醇的結構簡式：CH3OHC.二氧化碳的比例模型：D.羥基的電子式：7、化學與生產、生活和社會發展密切相關，下列敘述正確的是A.“北斗三號”導航衛星使用的太陽能電池材料﹣砷化鎵屬于金屬材料B.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”描寫的是越窯青瓷，青瓷的顯色成分為氧化鐵C.現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，從而可直觀地證實乙醇分子間存在氫鍵D.我國西周時期發明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理8、兩種氣態烴以一定比例混合，在105℃時該混合烴與氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是下列各組混合烴中不符合此條件的是A.B.C.D.9、分枝酸是生物合成系統中重要的中間體；其結構簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述不正確的是。

A.分子中含有3種含氧官能團B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同C.可以發生取代、氧化、加成、縮聚等反應D.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發生中和反應評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、(1)下列各組物質：①金剛石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤正戊烷和異戊烷⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3⑦H2O、T2O和D2O。互為同位素的是(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構體的是_______。

(2)①下列分子式僅能表示一種物質的是___________(填序號)；

A.C2H4O2B.C4H8C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四種結構，則分子式為C5H10O的醛應有____________種；

③某有機物的分子式為C3H6O3，其分子結構中含有羧基和羥基，但沒有甲基，則該有機物的結構式為______。

(3)A～D四種物質皆為烴類有機物；分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題。

①等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結構簡式為____________。11、燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取6.0g某有機物在足量的O2中完全燃燒，產物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收；濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g．已知該有機物的相對分子質量為60。

(1)通過計算確定該有機物的化學式___________。

(2)若該有機物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，則該有機物的結構簡式為___________。12、根據要求；回答下列問題：

(1)下列各組物質中互為同分異構體的是_______(填序號，下同)，為同種物質的是_______，為同系物的是_______，互為同素異形體的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依據氧化還原反應設計的原電池如圖所示。電解質溶液是_______(填化學式)溶液。石墨電極上發生反應的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應。

13、根據以下有關信息確定某有機物的組成：

(1)測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒實驗測得其碳的質量分數為64.86%，氫的質量分數為13.51%，則其實驗式是___。

(2)確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為__，分子式為__。

(3)該有機物能與鈉反應的結構可能有___種，其中不能被氧化的名稱是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是___。(寫一種即可)14、纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養物質。(_______)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤16、乙苯的同分異構體共有三種。(____)A.正確B.錯誤17、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯誤18、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤19、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤20、從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴。(____)A.正確B.錯誤21、所有的醇都能發生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤22、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共18分)23、某同學稱取9g淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為(寫化學式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成1molCu2O，當生成1.44g磚紅色沉淀時，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相對分子質量為13932，則它是由________個葡萄糖分子縮合而成的。24、已知A；B、C、D、E五種物質之間存在以下轉化關系。其中A、C兩種物質的組成元素相同；且常溫下是液體，E是天然氣的主要成分。

請回答：

(1)寫出D、E兩種物質的化學式：D___________，E___________；

(2)寫出D物質的一種用途：___________；

(3)寫出A→B+C的化學方程式：___________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)25、水楊酸乙酯常用于配制香料，某小組用水楊酸()和乙醇合成水楊酸乙酯的原理及實驗步驟如下：

Ⅰ.如圖，在圓底燒瓶中依次加入水楊酸、乙醇、環己烷、濃硫酸，混勻后加入沸石，油水分離器中加水至p處，接通冷凝水，加熱三頸燒瓶，在90℃下冷凝回流過程中有機物會回流至三頸燒瓶中，不定期打開油水分離器放出部分水，使水層液面保持在p處附近，直至反應結束，再蒸出多余的環己烷和乙醇。

Ⅱ.將燒瓶中的殘留物轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水固體；過濾得到粗酯。

Ⅲ.將粗酯進行蒸餾，收集233℃～235℃的餾分，得水楊酸乙酯

已知：環己烷-乙醇-水會形成共沸物(沸點62.6℃)被蒸餾出來。

常用物理常數：。名稱顏色狀態相對密度熔點(℃)沸點(℃)水楊酸乙酯無色液體1.141.3234水楊酸白色晶體1.44158210乙醇無色液體0.78978.3

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ的加熱方式為_______，冷凝水方向為_______(填“a進b出”或“b進a出”)。

(2)步驟Ⅰ加入環己烷對合成水楊酸乙酯的作用是_______。

(3)步驟Ⅰ利用油水分離器判斷反應結束的標志是_______。

(4)步驟Ⅱ加入溶液洗去的物質是_______，無水的作用是_______。

(5)步驟Ⅲ進行蒸餾時選用空氣冷凝管，如下圖，不用直型冷凝管的原因為_______。

(6)本實驗的產率為_______。26、實驗室通過乙醇脫水制取乙烯并進行乙烯性質實驗的裝置如圖所示．

（1）寫出該反應的反應條件_______；配制乙醇；濃硫酸混合溶液的正確操作是_____________。

（2）寫出該反應可能產生的副產物（寫2種）_____；_______（填化學式）。

（3）溴水褪色后；測試發現水溶液酸性明顯增大，用化學方程式表示水溶液酸性增大的原因__________（用化學方程式表示）。

（4）為排除干擾；氣體在導入試管之前，應先用_______（填試劑）凈化。

（5）有研究小組用FeCl3·6H2O代替濃硫酸，在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應中FeCl3·6H2O起催化作用．指出用FeCl3·6H2O作催化劑的優點_____、_____。27、環己烯是重要的化工原料；其實驗室制備流程如圖：

回答下列問題：

I.環己烯的的制備與提純。

(1)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為_______。濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為_______。

②儀器B的作用為_______。

(2)操作2需要用到的兩種玻璃儀器是_______。

(3)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，_______；加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

II.環己烯含量的測定。

在一定條件下，向ag環己烯樣品中加入bmolBr2與環己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，向生成I2后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，發生反應：恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL(以上數據均已扣除干擾因素)。

(4)樣品中環己烯的質量分數為_______(用字母表示)。

(5)下列情況會導致測定結果偏低的是_______(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質。

b.在測定過程中部分環己烯揮發。

c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

①在堿性溶液中水解得到無同分異構體，故①錯誤；

②甲苯在催化劑作用下與發生苯環上的取代反應；一般取代鄰位或對位上的氫原子，所得產物存在同分異構體，故②正確；

③2-氯丁烷與乙醇溶液共熱；發生消去反應生成1-丁烯和2-丁烯，存在同分異構體，故③正確；

④苯甲酰胺在酸存在并加熱的條件發生水解反應生成苯甲酸和氨；不存在同分異構體，故④錯誤；

⑤異戊二烯與等物質的量的可發生1，2-加成或1，4-加成，生成或存在同分異構體，故⑤正確；

綜上，故選D。2、B【分析】【詳解】

A．分子結構中不存在肽鍵；故A錯誤；

B．分子結構中接堿基與的是氫鍵；故B正確；

C．分子結構中連接脫氧核苷酸的是磷酸二酯鍵，而連接與的是氫鍵；故C錯誤；

D．分子結構中不存在二硫鍵；故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

該物質分子高度對稱，有2條對稱軸，不同位置的H原子可以用數字表示為：這5種不同位置的H原子分別被Cl原子取代，就會得到1種一氯取代產物，故四聯苯的一氯代物有5種，合理選項是C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．香豆素的分子式為C9H6O2，故1mol的香豆素完全燃燒需消耗9.5molO2；A正確；

B．苯環和碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，酯基不能和氫氣加成，故1mol的香豆素最多可以和4molH2發生加成；B正確；

C．碳碳雙鍵可以被酸性KMnO4氧化，故香豆素能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；C錯誤；

D．香豆素左邊有一個苯環；有4種不同化學環境的氫原子，故苯環上的一氯代物有4種，D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．電石（主要成分為CaC2）與水反應可制備C2H2；由于反應劇烈，一般用飽和食鹽水與電石反應，且裝置圖中沒有將氣體導出的導管，長頸漏斗的下端也沒有在液面以下，A不符合題意；

B．收集乙酸乙酯時；為了防止倒吸，導管的末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，B不符合題意；

C．KMnO4是強氧化劑，不是干燥劑，乙烯能被KMnO4氧化而發生反應；C不符合題意；

D．丙烷的密度比空氣大；可以使用向上排空氣法收集丙烷，D符合題意；

故選D6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結構式，故乙烯的結構式為故A正確；

B．甲醇即用一個-OH取代了甲烷中的一個H原子得到的，故其結構簡式為CH3OH；故B正確；

C．二氧化碳是直線型結構，故其比例模型為故C錯誤；

D．-OH中O原子上有一個未成對電子，故其電子式為故D正確。

故選：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．砷化鎵是一種半導體材料；是化合物，不是金屬材料，故A錯誤；

B．詩句中的“翠色”與氧化鐵的顏色不相符；因為氧化鐵是紅色固體，所以詩句中的“翠色”不可能來自氧化鐵，故B錯誤；

C．乙醇分子含有羥基；能與另一個羥基中的H原子形成氫鍵，故C正確；

D．“酒曲”釀酒工藝；是利用了催化劑加快反應速率，而不會影響平衡移動，故D錯誤；

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．設混合烴的平均分子組成為則有105℃時產物水為氣態燃燒前后氣體總體積不變，則有得即混合烴分子中平均含有原子數為4。中原子數分別為4；6；平均值不可能為4，故A不符合條件；

B．分子中原子數都為4；平均值為4，故B符合條件；

C．分子中原子數都為4；平均值為4，故C符合條件；

D．中原子數分別為2、6，體積比為混合時平均分子組成為原子數為4；故D符合條件。

故選：A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有羧基；羥基、醚鍵3種含氧官能團；故A正確；

B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵；與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液，與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，二者原理不相同，故B錯誤；

C．該有機物分子中含有羧基；羥基；能發生酯化反應等取代反應；含有羥基、碳碳雙鍵則能發生氧化反應，也能燃燒；含有碳碳雙鍵的有機物能發生加成反應；同時具有羧基和羥基的有機物能發生縮聚反應，故C正確；

D．1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可與2molNaOH發生中和反應，醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol；等質量的上述四種烴，含氫元素的質量越大，完全燃燒時消耗O2越多；120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋）=x＋故y=4，以此判斷；

【詳解】

(1).具有相同質子數、不同中子數的原子，互為同位素，所以互為同位素的是②；同種元素形成的不同單質互為同素異形體，所以互為同素異形體的是①；結構相似，組成相差n個CH2原子團的有機物；互為同系物，所以互為同系物的是⑥；分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體，所以屬于同分異構體的是④⑤。

(2)①C2H4O2可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯等，存在同分異構體，所以不能表示一種物質；C4H8可以表示1-丁烯、2-丁烯，也可以表示環丁烷，存在同分異構體，所以不能表示一種物質；C2H5Cl只有一種結構；不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，故選擇C；

②C5H10O是醛，含有醛基，即寫成C4H9-CHO，C5H10O可以看做-CHO代替C4H9Cl中的Cl原子，C4H9Cl共有四種結構，所以C5H10O就有四種同分異構體；

③某有機物的分子式為C3H6O3，其分子結構中含有羧基和羥基，但沒有甲基，該有機物的結構式為

(3)①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol，則等物質的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故選D；

等質量的上述四種烴，含氫元素的質量越大，完全燃燒時消耗O2越多，4種物質中CH4的含氫質量最大；等質量時，耗氧量最大,故選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋）=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；故選A；

③乙烯是平面型結構，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質的結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；

【點睛】

“四同”的比較要熟練掌握它們的概念；等物質的量的烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol，則消耗的O2根據（x＋）進行判斷；含氫元素的質量越大，完全燃燒時消耗O2越多；乙烯是平面型結構，分子中六個原子在同一平面內。【解析】②①⑥④⑤C4DAA(CH3)2C=C(CH3)211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據濃硫酸增重3.6g，說明生成水的質量為3.6g，物質的量n=0,2mol，則H原子的物質的量n=0.4mol；堿石灰增重8.8g．說明生成二氧化碳的質量為3.6g，物質的量n=0,2mol，則C原子的物質的量n=0.2mol；含O原子的物質的量n==0.2mol，所以有機化合物的最簡式為CH2O,根據已知該有機物的相對分子質量為60，所以分子式為C2H4O2，故答案：C2H4O2。

(2)因為該有機物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，所以該有機物的結構簡式為CH3COOH，故答案：CH3COOH。【解析】C2H4O2CH3COOH12、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素組成的不同單質；屬于同素異形體；

②和質子數相同為6；中子數不同分別為6；8，是碳元素不同核素，互為同位素；

③和它們的結構不同但分子式相同；所以二者互為同分異構體；

④和它們的結構不同但分子式相同；所以二者互為同分異構體；

⑤和組成和結構都相同；為同一物質；

⑥和它們結構相似都為烷烴，在分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物；

故答案為：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依據氧化還原反應設計的原電池，可知該反應Cu失去電子，為電池負極，發生氧化反應，石墨為正極，鐵離子將會得到電子，發生還原反應，則電解質溶液是或溶液，故答案為：或還原。【解析】(1)③；④⑤⑥①

(2)或還原13、略

【分析】【詳解】

(1)該有機物中C、H、O的原子個數比為N(C)∶N(H)∶N(O)=則其實驗式是C4H10O。

(2)質譜圖中質荷比最大的值就是該有機物的相對分子質量，則該有機物的相對分子質量為74，該有機物的實驗式是C4H10O，則該有機物分子式為C4H10O。

(3)C4H10O為丁醇，丁醇的同分異構體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，羥基可以與鈉反應，則與鈉反應的結構有4種；醇羥基可以被氧化，醇中連接羥基的碳原子上連有2個氫原子時可以被氧化為醛，醇中連接羥基的碳原子上連有1個氫原子時可以被氧化為酮，醇中連接羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，醛丁醇的4個同分異構體中(CH3)3COH不能被氧化；名稱為2-甲基-2-丙醇。

(4)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH被氧化為的醛分別為CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，它們與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式分別為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O、(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。【解析】①.C4H10O②.74③.C4H10O④.4⑤.2-甲基-2-丙醇⑥.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O14、略

【分析】【詳解】

人體中沒有分解纖維素的酶，故不能將纖維素可以作為人類的營養物質，故錯誤。【解析】錯誤三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構體中含有苯環的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環的不飽和度為4，還有不含苯環的同分異構體，故乙苯的同分異構體多于3種，錯誤。17、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發生反應制得溴苯，苯與溴水只能發生萃取，不能發生反應，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，不是烯烴，錯誤。21、B【分析】【詳解】

甲醇不能發生消去反應，錯誤。22、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。四、元素或物質推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應必須在堿性條件下進行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；據此分析解題。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應必須在堿性條件下進行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行。

（3）

淀粉水解方程式為：＋nH2O得出關系式為~~nCu2O所以淀粉水解百分率為：

（4）

相對分子質量162n=13932，所以n=86，由86個葡萄糖分子縮合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行。

（3）18%

（4）8624、略

【分析】【分析】

本題的解題突破口是E是天然氣的主要成分；故E是甲烷；A是液體，在二氧化錳的作用下能生成液體C和B，且A；C兩種物質的組成元素相同，故A是過氧化氫，C是水，B是氧氣；甲烷在氧氣中燃燒能生成水和二氧化碳，故D是二氧化碳。

【詳解】

(1)由分析可知：D、E兩種物質的化學式：D為CO2，E為CH4；故答案為：CO2；CH4；

(2)D是二氧化碳；可以用來滅火；故答案為：滅火；

(3)過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成液體C和B，C是水，B是氧氣，A→B+C的化學方程式：2H2O2O2↑+2H2O；故答案為：2H2O2O2↑+2H2O。【解析】CO2CH4滅火2H2O2O2↑+2H2O五、實驗題(共3題，共21分)25、略

【分析】【詳解】

（1）該反應需要控制溫度，需要水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口b進入上口a流出。

（2）產物水會抑制反應的進行；而生成的水和環己烷不互溶，出現分層現象，水在下層，用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使反應像正方向進行，提高苯甲酸乙酯的產率。

（3）油水分離器的作用是分離反應生成的水；促進酯化反應正向進行，如果收集裝置中液體的量不再增加說明反應已經完全。

（4）反應后的產物中混有其中含有羧基可以和NaHCO3反應，步驟Ⅱ加入溶液洗去的物質是無水MgSO4的作用是除去有機相中的水。

（5）水楊酸乙酯的沸點為234℃；沸點較高，一般使用空氣冷凝，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂。

（6）乙醇的質量為30×0.789g=23.26g，物質的量為水楊酸的物質的量為由方程式可知，理論上可以生成0.1mol則本實驗的產率為=55%。【解析】(1)水浴加熱b進a出。

(2)將反應生成的水帶出；提高苯甲酸乙酯的產率。

(3)收集裝置中液體的量不再增加。

(4)除去有機相中的水。

(5)水楊酸乙酯沸點較高；一般使用空氣冷凝，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂。

(6)55%26、略

【分析】【分析】

實驗室制備乙烯是利用濃硫酸和乙醇迅速加熱到170°C反應生成乙烯和水；加入試劑順序是先加入密度小的；在依次加入密度大的；根據濃硫酸的強氧化性判斷。

【詳解】

(1)實驗室制取乙烯是利用濃硫酸做催化劑；迅速加熱到170°C，使乙醇發生脫水反應生成乙烯，添加試劑的順序是先加密度小的再加密度大的，所以應是把濃硫酸加入乙醇中并不斷攪拌，防止液體飛濺；

(2)乙醇在加熱到140°C時發生乙醇分子間脫水反應生成乙醚；濃硫酸具有脫水性可以使乙醇脫去水生成碳，碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫；二氧化碳氣體；

(3)溴水褪色后，測試發現水溶液酸性明顯增大，乙烯和溴水反應生成1，2-二溴乙烷，不顯酸性，分析副反應可知是生成的二氧化硫和溴水反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

(4)實驗目的是驗證乙烯通入溴水反應褪色；為排除干擾氣體二氧化硫，氣體在導入試管之前先通入氫氧化鈉溶液；

(5)用FeCl3?6H2O代替濃硫酸，在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應中FeCl3?6H2O起催化作用；需要反應的溫度低，避免了乙醇的碳化，減少了干擾氣