…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷878考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實與電化學無關的是A.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色的保護層B.鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接C.白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹漬2、鋰離子電池具有能量密度大；工作壽命長的特點；其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.充電時B極與電源正極相連B.放電時A極發生反應C.充放電過程中，O元素化合價不變D.每生成時，轉移3、中國化學家研究出一種新型復合光催化劑()；能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.中只存在極性共價鍵B.反應I中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C.與直接分解相比，反應II在催化劑表面發生，和均發生改變D.比多了一條O-O鍵，故的穩定性更強4、如圖為氯堿工業的簡易裝置示意圖；其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是。

A.A室中的電極反應為：B.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標準狀況)C.電解過程中由A室移向B室D.a出口的物質為NaOH，b出口為5、下列說法正確的是A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KWB.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性6、下列離子方程式書寫正確的是A.侯式聯合制堿法：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+B.電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.鉛蓄電池放電時負極反應：PbO2+2e—+4H++=PbSO4+2H2O7、2020年3月29日，全球新能源汽車領導者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”。“刀片電池”放電時結構如圖，總反應為下列說法錯誤的是。

A.放電時通過聚合物隔膜往正極遷移B.放電時，負極反應式為C.充電時，鋰離子在陽極脫嵌；放電時，鋰離子在正極脫嵌D.充電時，裝置將電能轉化為化學能8、以惰性電極電解AgNO3溶液，若陰極上析出Ag的質量為8.64g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為()A.224mLB.448mLC.336mLD.112mL9、全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的原電池反應為(黃色)(綠色)(藍色)(紫色)。下列說法正確的是。

A.正極反應為B.正極附近的溶液由綠色逐漸變為紫色C.反應每生成時轉移電子的物質的量為D.電池使用過程中溶液的pH逐漸減小評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、以天然氣為原料合成尿素的生產中，主要反應之一為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0；請根據題目要求回答下列問題:

(1)在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容積為2L的密閉容器中，20s時有0.01molCO生成，則H2的化學反應速率為___。

(2)在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強，則正反應速率___。11、在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為0.4mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積；按下列四種配比作為起始物質，達到新平衡時C的濃度仍是1.2mol/L。

⑴若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L的是_____(用序號填空)。A．4molA+2molBB．2molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．1.6molA+0.8molB+0.6molC

⑶某溫度下，向容器中加入3molC和0.8molD，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于________L，小于________L。12、溫室氣體減排是全世界關注的熱點問題。甲烷的溫室效應要比二氧化碳高出22倍，催化重整是溫室氣體減排和利用的重要方式。催化重整中發生的主反應為：圖片；此外，還可以發生以下反應：

積碳反應1

積碳反應2

(1)積碳反應使重整速率顯著降低，原因是___________。

(2)控制積碳反應，需要在投料時注意適當___________(填“增大”或“減小”)值。

(3)在一定條件下的密閉容器中，按照=1加入反應物，發生催化重整的主反應(忽略副反應)。圖1表示平衡時的體積分數與溫度及壓強的關系，圖2表示和的速率—濃度關系曲線。回答下列問題：

①圖1中，p1___________p2(填“”、“”或“”，下同)。點時的轉化率為___________，已知：平衡常數是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質的量分數)代替平衡濃度，則點___________。

②降低溫度，反應重新達到平衡時，圖2中逆相應的平衡點為___________。(填寫字母)

③反應一定達到平衡狀態的是___________(填寫字母序號)。

A．保持不變B．C．的體積分數保持不變D．氣體密度不隨時間改變E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變13、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應的化學方程式為___________。

(2)反應達到最大限度的時間是___________min，該時間內的平均反應速率v(N)=___________，v(M)=___________。

(3)反應達到平衡狀態時，放出80kJ的熱量，當容器中充入1molN時，反應放出的熱量為___________(填序號)

A．等于10kJB．小于10kJC．大于10kJD．等于20kJ

(4)判斷該反應達到平衡狀態的依據是___________(填序號)

A．該條件下；正；逆反應速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發生變化。

C．該條件下；混合氣體的壓強不再發生變化。

D．條件下；單位時間內消耗2molN的同時，消耗1molM

(5)能加快反應速率的措施是___________(填序號)

A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強不變，充入惰性氣體ArD．使用催化劑14、已知部分弱酸的電離平衡常數如下表，根據表中數據回答下列問題。弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25°C)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

(1)體積相同、pH相同的三種酸溶液①HCOOH②HCN③HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______(用序號表示)。

(2)25℃已知某濃度的HCOONa溶液pH=9，該溶液中由水電離出的OH-濃度為_______。

(3)25℃時某濃度的NaHCO3溶液的pH=9，則此時溶液中c(CO)：c(HCO)=_______。

(4)25℃時，有0.1mol·L-1的四種溶液：①HCl②Na2CO3③HCOOH④NaOH。上述四種溶液中，其中水的電離程度最大的是_______(填序號，下同)，溶液的pH值由大到小的順序是_______。

(5)濃度相同的四種溶液①HCOONa②NaCN③NaHCO3④Na2CO3，其堿性由強到弱的順序是_______(用序號表示)。

(6)濃度均為0.1mol·L-1三種溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，這三種溶液中c(NH)從大到小的順序為_______(用序號表示)。

(7)向氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉反應的離子方程式為：_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤16、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤17、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤19、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共4題，共40分)20、金屬性質相似，在電子工業以及金屬材料上應用十分廣泛。現以含鈷、鎳、鋁的廢渣(主要成分為少量雜質)提取鈷；鎳化合物的工藝如下：

已知：時，

(1)酸浸時得到一種氣體，其化學式為___________，酸浸時參與的離子反應方程式為___________，能提高鈷、鎳元素浸出率的措施有___________(寫出兩條即可)。

(2)除鋁時加入碳酸鈉產生沉淀的離子反應方程式為___________，時，若“沉鈷”開始時則控制___________時不會產生

(3)用為原料采用微波水熱法和常規水熱法均可制得使分解的高效催化劑(其中均為價)。如圖是用兩種不同方法制得的在時催化分解的溶液的相對初始速率隨x變化曲線。

①中的價態為___________。

②由圖中信息可知：___________法制取的催化劑活性更高。

③兩種離子中催化效果更好的是___________。21、一種提取硫酸鈉的化工流程如下圖所示：

已知：

①鉻渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）時pH分別為3.6和5。

(1)濾渣A為_______(填化學式)。

(2)根據下圖溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為_________(填字母序號)。

a．蒸發濃縮，趁熱過濾b．蒸發濃縮；降溫結晶，過濾。

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為____________；酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=______________；

(4)根據反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設如圖所示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的____________極，其電極反應式為____________，通過2mol電子，生成Cr2O72-的物質的量是__________________。22、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業設計生產NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應方程式：____________________________。

（2）生成ClO2的反應中需用酸進行酸化，你認為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發生反應的離子方程式為______________，H2O2的電子式為______________。

（4）請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發結晶；②__________________；③__________________；④__________________；得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定，其原理為在稀硫酸介質中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L?1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定NaClO2。

已知：2I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。取NaClO2溶液體積V1mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V2mLNa2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_____________g·L?1（雜質不參與反應，NaClO2中的氯元素被還原為Cl?）。23、堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質量分數≤0.43%)的實驗流程如下：

(1)“煅燒”時發生主要反應的化學方程式為___________。

(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2；“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。

①應控制“碳化”終點pH約為___________，發生的主要反應的化學方程式為___________和___________。

②圖2中，當pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是___________(寫化學式)。

(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為___________。

(4)該工藝為達到清潔生產，可以循環利用的物質是___________(寫化學式)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．紅熱的鐵絲與水接觸；表面形成黑色的保護層，這是在加熱條件下，鐵與化學物質直接接觸發生了化學反應，與電化學無關，A符合；

B．鐵；銅與自來水中的電解質溶液構成了原電池；B不符合；

C．白鐵為鐵片上鍍鋅；表面有劃損時，鋅；鐵和表面的電解質薄膜，構成了原電池，鋅活潑作負極、鐵為正極被保護，故能阻止鐵被腐蝕，C不符合；

D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后；碳；鐵和表面的電解質薄膜，構成了原電池，鐵作負極、碳為正極，發生了鐵的吸氧腐蝕，出現紅棕色的銹漬，D不符合；

答案選A。2、B【分析】【分析】

由圖像可知，S到T為放電，此時S中的Li+嵌出并透過隔膜移動到A電極；S中帶負電荷的氧失去電子經導線流入正極，則B為負極，A為正極。

【詳解】

A．根據分析；B極為電池的負極，充電時應與電源負極相連，A錯誤；

B．根據分析，A為正極，結合圖像，LiI3作氧化劑，在正極得到電子還原為I-，電極反應式為LiI3+2e?=LiI+2I?，B正確；

C．根據分析和圖像；放電時，S中帶負電荷的氧失去電子化合價升高后生成T，充電時T中氧元素得電子化合價降低生成S，C錯誤；

D．每生成1molT時，轉移2nmole?，D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物；故A錯誤；

B．由圖可知；反應I中涉及氫氧極性鍵的斷裂和氧氧；氫氫非極性鍵的形成，故B正確；

C．新型復合光催化劑只能降低反應的活化能；但不能改變反應的焓變，故C錯誤；

D．過氧化氫受熱易分解生成水和氧氣；穩定性弱于水，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

根據圖示可知；A室為陽極室，陽極室內電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；A錯誤；

B．陰極上電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通過0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標準狀況)，B錯誤；

C．電解過程中電解質溶液中的陽離子向陰極移動；則電解過程中鈉離子由A室向B室移動，C正確；

D．A室內氯離子失電子生成氯氣，沒有氫氧化鈉生成，a出口的物質為稀鹽水，b出口為H2；D錯誤；

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.溫度越高水的離子積常數越大，25℃時溶液的Kw小于100℃時溶液的Kw；故A錯誤；

B.加水稀釋減小，溫度不變Ka不變，故該比值增大，B錯誤；

C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液可以是酸或堿溶液，堿溶液中可能存在大量的故C正確；

D.100℃時，離子積大于10-14，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合；氫離子和氫氧根離子物質的量不相同，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

100℃時，若則pH＝12的NaOH溶液中，但是pH=2的鹽酸中兩者濃度不相等。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．侯式聯合制堿法的反應原理為氯化鈉飽和溶液與二氧化碳、氨氣反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+故A正確；

B．電解氯化鎂溶液時，反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，電解的離子方程式為Mg2++2Cl—+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；故B錯誤；

C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應為草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故C錯誤；

D．鉛蓄電池放電時，鉛為電池的負極，鉛失去電子發生氧化反應生成硫酸鉛，電極反應式為Pb—2e—+=PbSO4；故D錯誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．陽離子向正極移動，則放電時通過聚合物隔膜往正極遷移；A項正確；

B．放電時，負極反應氧化反應，由總反應可知，負極反應式為B項正確；

C．脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程；放電時，負極材料產生鋰離子，則鋰離子在負極脫嵌，則充電時，鋰離子在陽極脫嵌，C項錯誤；

D．充電時；該裝置將電能轉化為化學能，D項正確；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

以惰性電極電解AgNO3溶液；生成銀；硝酸和氧氣，若陰極上析出Ag的質量為8.64g，即0.08molAg，按得失電子數守恒，則在陽極上產生氧氣0.02mol，在標準狀況下的體積448mL，B正確；

答案選B。9、A【分析】【分析】

由原電池反應(黃色)(綠色)(藍色)(紫色)可知，所在電極為正極，所在電極為負極；結合原電池相關知識解答。

【詳解】

A．結合分析可知放電過程中，正極發生還原反應，極反應為A正確；

B．正極附近的溶液由（黃色）變化為（藍色）；B錯誤；

C．結合正極反應式可知，每生成1molH2O時轉移電子的物質的量為1mol；C錯誤；

D．由原電池反應可知；電池使用過程中消耗氫離子，溶液的pH增大，D錯誤。

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知20s時有0.01molCO生成，所以v(CO)=2.5×10-4mol·(L·s)-1，因為不同物質化學反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4mol·(L·s)-1；

(2)可逆反應由兩個反應組成(正反應、逆反應)，影響化學反應速率的因素對這兩個反應都適用。因此，其他條件不變時，降低溫度使正、逆反應速率都減小；增大壓強使正、逆反應速率都增大(反應中有氣體參加)，故依次填“減小”、“增大”。【解析】①.7.5×10-4mol·(L·s)-1②.減小③.增大11、略

【分析】【分析】

(1)根據質量、摩爾質量、物質的量的關系結合方程式判斷平衡的移動,從而判斷該反應中的能量變化；

(2)維持容器體積和溫度不變,達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L,為等效平衡,且為完全等效平衡,按化學計量數轉化到左邊滿足2molA；2molB。

(3)采用極限法求出的物質的量,根據濃度,物質的量求出容器的體積。

【詳解】

(1)根據質量守恒定律及反應方程式知,該反應反應前后氣體的物質的量不變,氣體的質量變小,所以平均摩爾質量減小,溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小,說明平衡向正反應方向移動,所以正反應是吸熱反應；

因此；本題正確答案是:吸熱；

(2)根據等效平衡,把各物質都換算成方程式左邊的物質,與初始加入的2molA和1molB相等即可；

A.4molA+2molB與初始2molA和1molB不同,不屬于等效平衡,故A錯誤；

B.2molC+1molD換算成A；B,A、B濃度分別為2mol、1mol；與初始投料相同，平衡等效，所以B選項是正確的；

C.3molC+1molD+1molB換算成A；B,A、B濃度分別為2mol、2mol；與初始濃度不同,故C錯誤；

D.1.6molA+0.8molB+0.6molC換算成A；B；沒有D,C不能反應,與初始A、B的物質的量不相同,故D錯誤；

綜上所述；本題正確選項B。

⑶若C未轉化時,C的物質的量為3mol,此時體積最大,所以容器的體積V=n/c=3/1.2=2.5L；若D完全反應時,平衡時C的物質的量最小,此時體積最小,根據方程式計算反應的C的物質的量:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，n(A)=2.4mol，n(B)=0.8mol，所以C的物質的量最小為3-2.4=0.6mol，容器的體積為V=n/c=0.6/1.2=0.5L；所以容器的容積V應大于0.5L，小于2.5L；

綜上所述，本題正確答案：0.5，2.5。【解析】（1）吸熱（2）B(3)0.52.512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)積碳反應使催化劑失活；從而使重整速率顯著降低，故答案為：積碳反應使催化劑失活；

(2)積碳反應主要是CH4和CO轉化為C，要控制積碳反應，需要減少CH4的比例，注意適當增大的值；故答案為：增大；

(3)①是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，的體積分數增大，則p12；n點時甲烷的體積分數為列出“三段式”

則解得a=的轉化率為=p(CH4)==P3，p(CO2)==P3，p(CO)==P3，p(H2)==P3，===故答案為：

②由于反應剛開始時只加入了反應物，結合平衡建立的過程可知，曲線乙為曲線甲為

該反應是吸熱反應，降低溫度，平衡逆向向移動，達到平衡后，甲烷的濃度減小，CO的濃度增大，正逆反應都減小，圖2中逆相應的平衡點為D；故答案為：D；

③A．中，一氧化碳和氫氣都是生成物，反應過程中恒為1，當保持不變時；不能說明反應達到平衡，故A不選；

B．按照=1加入反應物，發生催化重整的主反應，反應過程中恒為1，當時不能說明反應達到平衡，故B不選；

C．的體積分數保持不變說明正逆反應速率相等；反應達到平衡，故C選；

D．反應過程中氣體總體積和總質量都不變；密度一直不變，當氣體密度不隨時間改變，不能說明反應達到平衡，故D不選；

E．是氣體體積增大的反應；反應過程中氣體總質量不比，總物質的量增大，平均相對分子質量減小，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，反應達到平衡，故D選；

故答案為：CF。【解析】①.積碳反應使催化劑失活②.增大③.④.⑤.⑥.⑦.CF13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應進行到6min時,N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應的化學方程式為2NM，故答案為：2NM；

(2)根據題圖可知反應進行到6min時物質的物質的量不再發生變化，因此反應達到最大限度的時間是6min，該時間內的平均反應速率故答案為：6；0.5mol/(L·min)；0.25mol/(L·min)；

(3)充入8molN；反應達到平衡狀態時，放出80kJ的熱量，充入1molN與充入8mol時相比，若轉化率相同，則放出10kJ的熱量，但該反應是在密閉容器中，充入1mol與充入8mol相比，壓強減小，平衡逆向移動，所以反應放出的熱量小于10kJ，故答案為：B；

(4)A．達到平衡狀態時正；逆反應速率相等；但不能為零，A錯誤；

B．密度是混合氣體的質量和容器容積的比值；在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發生變化不能說明反應達到平衡狀態，B錯誤；

C．正反應體積減小；則該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化能說明反應達到平衡狀態，C正確；

D．該條件下；單位時間內消耗2molN，表示正反應速率，生成1molM，表示逆反應速率；單位時間內消耗2molN的同時，消耗1molM表示正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態，D正確；

故答案為：CD。

(5)A．升高溫度反應速率加快；A符合題意；

B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar；反應物濃度不變，反應速率不變，B不合題意；

C．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，C不合題意；

D．使用催化劑；反應速率加快，D符合題意；

故答案為：AD。【解析】2NM6min0.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)BCDAD14、略

【分析】【詳解】

（1）體積相同、pH相同的三種酸溶液①HCOOH②HCN③HCl，溶質物質的量為n(HCN)>n(HCOOH)>n(HCl)，所以與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積與酸的物質的量成正比，則消耗NaOH體積由大到小的排列順序是②>①>③；

（2）HCOONa為強堿弱酸鹽；pH=9的HCOONa溶液中，HCOO-水解，溶液顯堿性，溶液中OH-全部是水電離出的，由水電離出的OH-濃度為c(OH-)=1×10-14/1×10-9mol/L=1×10-5mol/L；

（3）H2CO3的電離常數K2=則c(CO)：c(HCO)=K2：c(H+)=

（4）HCl、HCOOH和NaOH抑制水的電離，Na2CO3是弱酸強堿鹽，促進水的電離，則四種溶液中水的電離程度最大的是②；堿性溶液pH>7，酸性溶液pH<7，則Na2CO3與NaOH的pH>7，HCl與CH3COOH的pH<7，但Na2CO3水解微弱、CH3COOH電離微弱；酸性越強，pH越小，堿性越強，pH越大，所以這四種溶液的pH值由大到小的順序是④②③①；

（5）由題中表格電離平衡常數可知，電離平衡常數越大，酸性越強，即Ka(HCOOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka(HCO)，所以酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，所以同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液堿性由強到弱的順序是④Na2CO3>②NaCN>③NaHCO3>①HCOONa；

（6）因酸性HCOOH>H2CO3>HCN，故水解程度CN->HCO>HCOO-，等濃度的CN-、HCOHCOO-對NH的水解促進作用越強，使NH濃度越小，所以這三種溶液中c(NH)從大到小的順序為①HCOONH4>③NH4HCO3>②NH4CN。

（7）向氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉，會發生相互促進的雙水解反應，其反應的離子方程式為：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓。【解析】(1)②>①>③

(2)1.0×10-5mol/L

(3)47：1000

(4)②④②③①

(5)④>②>③>①

(6)①>③>②

(7)Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據錯誤。16、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。17、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應生成導致濃度減小，故答案為：正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。四、工業流程題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據最終變成可知酸沒時與硫酸反應得到了根據流程最終得到的是價的鈷，酸浸時將還原，故離子反應方程式為適當升高酸浸溫度；加快酸浸速率，能提高鈷；鎳元素的浸出率；攪拌能增大廢渣與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鈷、鎳元素的浸出率；增大酸的濃度，能提高鈷、鎳元素的浸出率。

(2)除鋁時加入碳酸鈉會和發生雙水解，產生沉淀的離子反應根據時可求出飽和溶液則故時不會產生

(3)①根據均為價，則中的價態為

②由圖中信息可知：微波水熱法制取的催化劑活性更高。

③根據橫坐標x越大，催化初始速率越高，兩種離子中催化效果更好的是【解析】適當升高酸浸溫度、增大酸的濃度、攪排7.3微波水熱21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因為調節pH到3.6，此時Fe3＋以氫氧化鐵形式完全沉淀，因此濾渣A為Fe(OH)3；

（2）流程的目的是提取Na2SO4，根據溶解度－溫度曲線，Na2SO4的溶解度隨著溫度升高而降低，因此采用蒸發濃縮，趁熱過濾，得到Na2SO4；即最佳方法是選項a；

（3）Cr2O72－中Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價共降低3×2=6價，SO32－中S的價態由＋4價→＋6價，化合價升高2價，最小公倍數為6，因此離子反應方程式為3SO32－＋Cr2O72－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；因為Cr2O72－具有強氧化性，能鹽酸氧化成氯氣，以及硝酸具有揮發性，因此酸化Cr2O72－所用的酸是H2SO4；Cr3＋完全轉化成沉淀，pH=5，即溶液中c(OH－)=10－9mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3＋)×c3(OH－)=10－5×(10－9)3=10－32；

（4）Cr的化合價沒有發生變化，根據所示的電解裝置圖，左側加入稀氫氧化鈉溶液，出來的是濃氫氧化鈉溶液，此電極上產生OH－，得到H2，即此極為陰極，右側為陽極，接電源的正極，其電極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，通過2mol電子，產生2molH＋，即生成Cr2O72－的物質的量為1mol。

【點睛】

本題易錯點是氧化還原反應方程式的書寫，根據題干Cr2O72－作氧化劑，SO32－作還原劑，離子反應式為Cr2O72－＋SO32－→Cr3＋＋SO42－，Cr2O72－中Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價共降低3×2=6價，SO32－中S的價態由＋4價→＋6價，化合價升高2價，最小公倍數為6，有Cr2O72－＋3SO32－→2Cr3＋＋3SO42－，環境是酸性環境，為了使前后所帶電荷數守恒以及原子守恒，離子反應方程式有：3SO32－＋Cr2O72－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。【解析】①.Fe(OH)3②.a③.3SO32-＋Cr2O72-＋8H+=2Cr3+＋3SO42-＋4H2O④.H2SO4⑤.1.0×10-32⑥.正⑦.4OH－-4e－=O2↑＋2H2O⑧.1mol22、略

【分析】【詳解】

（1）在無隔膜電解槽中持續電解飽和NaCl溶液一段時間后，生成H2和NaClO3，由于Cl?放電能力大于OH?，在陽極是陰離子Cl?放電，電極反應方程式是Cl??6e?+6OH?+3H2O。

（2）由于ClO2有氧化性，所以不能用具有還原性的酸酸化，如鹽酸、草酸等，ClO2有還原性；所以不能用氧化性酸酸化，如硝酸；濃硫酸等，應該選用稀硫酸。

（3）由流程圖可知，在ClO2吸收塔中加入了NaOH、ClO2、H2O2，生成了NaClO2，由氧化還原