…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在天平左右托盤上；各放一含有20g溶質質量分數為18.25%鹽酸的燒杯，將天平調整平衡，然后在左盤的燒杯中加入5g鐵，在右盤上的燒杯中加入5g鋅，充分反應后，天平將（）

A.仍然平衡。

B.向右盤傾斜。

C.向左盤傾斜。

D.無法判斷。

2、下列知識歸納，完全正確的一組是rm{(}rm{)}

。A.燃燒條件B.認識粒子rm{壟脵}可燃物。

rm{壟脷}氧氣rm{(}或空氣rm{)}

rm{壟脹}溫度達到著火點rm{壟脵}原子比分子小。

rm{壟脷}分子運動原子不運動。

rm{壟脹}分子由原子構成C.化學元素D.化學之最rm{壟脵}缺鐵可能導致貧血。

rm{壟脷}缺鈣可能導致弱智。

rm{壟脹}缺碘可能導致佝僂病rm{壟脵}熔點最低的金屬是汞。

rm{壟脷}地殼中含量最多的元素是氧。

rm{壟脹}導電性最好的金屬是銅A.燃燒條件B.認識粒子C.化學元素D.化學之最3、炭雕rm{(}如圖，主要成分是木炭rm{)}是一種工藝品，又是一種實用的室內空氣凈化器，關子它的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.炭雕擺設應遠離火種B.炭雕能吸附室內微量的有害氣體C.炭雕藝術品是輕質透明的固體D.將炭雕的下腳料研成粉末rm{.}與氧化銅粉末在高溫條件下能發生反應4、下列對相關化學知識的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.酶是機體吸入氧氣時的載體B.鈣、鐵、鋅都是人體必需的微量元素C.人體缺乏維生素rm{A}會引起壞血病D.催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質都不發生變化5、下列陳述不正確的是rm{(}rm{)}A.分子可以分解成原子B.原子由原子核和電子構成C.陽離子得到電子變成原子D.原子失去電子變成陰離子6、研究氣體的性質時，某同學進了如所示操作有說法正確的rm{(}rm{)}A.這種研究物質的方法屬于實驗法B.這是一種正確的聞氣味的方法C.該操作利用了分子在不斷運動的性質D.研究有劇毒的氣體物質時也可用此方法7、下列現象中，可以證明木炭在氧氣中燃燒是化學反應的是rm{(}rm{)}A.燃燒更旺B.發出白光C.放出大量的熱D.生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

11、在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動12、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

13、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

14、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、用正確的化學用語填空：

rm{(1)}溫度計里的金屬______；

rm{(2)}碘酒中溶劑______；

rm{(3)}金剛石______；

rm{(4)}雪碧飲料中的酸______．16、某化學興趣小組進行“rm{CO}還原氧化鐵”的實驗rm{(}如圖rm{)}待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續通入rm{CO}冷卻到室溫rm{.}為檢驗生成物是否全部為鐵粉；他們取出適量的黑色粉末用磁鐵驗證，發現黑色粉末全部能被磁鐵吸引．

【提出問題】rm{CO}還原氧化鐵后所得黑色粉末全部是鐵粉嗎？

【查閱資料】查閱到的相關資料：

rm{(1)CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發生下列rm{3}個反應：

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}

rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}

rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Fe+CO_{2}}

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}在鐵的氧化物中，僅有氧化鐵是紅色rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}其余皆是黑色rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Fe+CO_{2}}僅有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵，僅有四氧化三鐵具有磁性．

【猜想與假設】請你結合課本知識和查到的資料信息；對黑色粉末的組成提出猜想．

猜想rm{(2)}黑色粉末全部是鐵粉；

猜想rm{(}黑色粉末全部是四氧化三鐵；

猜想rm{)}黑色粉末______．

【實驗與結論】請你設計實驗驗證猜想rm{壟脵}假設各組分均能被檢出rm{壟脷}．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{壟脹}正確．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{(}正確。

取樣裝入試管，______，則猜想rm{)}正確。

【反思與拓展】

rm{壟脵}做“rm{壟脷}還原氧化鐵”實驗，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請你提出rm{壟脹}條建議：______．

rm{(1)}據報道，日本超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有少量的氧化亞鐵，一旦密封包裝破損氧化亞鐵就會變為______色，這樣售貨員就能及時發現rm{CO}請寫出氧化亞鐵在空氣中自然變色的化學方程式：______．rm{1}17、無機物甲；乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示；其中部分反應物、生成物及反應條件已略去．

rm{(1)}若反應皆為化合反應；且均在點燃條件下發生，則丙的化學式為______；

rm{(2)}若反應皆為置換反應，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是______rm{(}用“甲”、“乙”、“丙”表示rm{)}

rm{(3)}若反應皆為復分解反應；乙為白色難溶物．

rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學方程式為______rm{(}寫一個rm{)}

rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質量為rm{74}甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學方程式為______rm{(}寫一個rm{)}．18、rm{(5}分rm{)}從微觀上看，物質都是由____和____以及離子構成的，水由____構成的，氦氣是由____構成的。從宏觀上看，氧氣____由組成19、氯化鈉有著廣泛用途；不但是重要的調味品，又是重要的工業原料．

rm{(1)}通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于______變化rm{(}填“物理”或“化學”rm{).}粗鹽經過______；過濾、______可得到初步提純．

rm{(2)}鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去______個電子形成鈉離子rm{(Na^{+})}每個氯原子得到______個電子形成氯離子rm{(Cl^{-})}rm{Na^{+}}與rm{Cl^{-}}由于靜電作用而結合成rm{NaCI}．

rm{(3)}氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水rm{(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O)}工業上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式______．評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)20、某同學在做化學實驗時注意到盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶蓋不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在網上進行查詢，得知玻璃中含有一種物質叫做二氧化硅（化學式是SiO2），它能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉（化學式為Na2SiO3）和水；硅酸鈉溶液具有粘性．硅酸鈉中硅元素的化合價為______；

寫出二氧化硅與氫氧化鈉反應的化學方程式：______．

他又注意到盛放氫氧化鈉溶液的瓶口有一些白色固體物質；他猜測可能有碳酸鈉；

他做出這樣猜想的理由是______．

請你幫他設計一個實驗進行驗證（只要寫出實驗方案即可）：

______．

你對此白色固體物質還有哪些猜想？寫出合理猜想和正確的實驗方案；

猜想：______．

實驗方案：______．

21、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示．求：

（1）生成的氣體和沉淀的質量．

（2）實驗結束后；若將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量．

22、在實驗中我們可以選用生活用品來代替一些化學儀器．如眼藥水瓶可以代替膠頭滴管．生活用品還能代替哪些化學儀器？請任舉出兩個例子：______．

評卷人得分五、簡答題(共1題，共6分)23、三聚氰胺化學式為rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一種化工原料，有輕微毒性，計算：三聚氰胺相對分子質量：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

設鹽酸全反應消耗的鐵的質量是x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

x20g×18.25%

x=3.65g

=

x=2.8g＜5g

設鹽酸全反應消耗的鋅的質量是y

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573

y3.65g

=

y=3.25g＜5g

所以酸全參加反應；金屬鐵和鋅有剩余．根據質量守恒定律，氫氣的質量和鹽酸中氫元素的質量相等，兩燒杯中稀鹽酸的質量和溶質質量分數都相同所以產生的氫氣的質量相等，所以仍然平衡．

故答案選A．

【解析】【答案】根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣兩個化學方程式計算產生氫氣的質量．

2、A【分析】解：rm{A}燃燒的條件是：rm{壟脵}可燃物，rm{壟脷}氧氣rm{(}或空氣rm{)}rm{壟脹}溫度達到著火點rm{.}故A正確。

B、分子、原子都是運動，有的分子比原子大，有的分子比原子小rm{.}故B錯誤；

C；缺鐵可能導致貧血；缺鋅可能導致弱智，缺鈣可能導致佝僂病，故C錯誤；

D；導電性最好的金屬是銀；故D錯誤；

故選A．

A；根據燃燒的條件分析；

B；根據分子、原子的關系分析；

C；缺鈣會導致骨質疏松；缺碘導致甲狀腺腫大；

D；根據導電性最好的金屬是銀分析．

本題所考查的內容都是課本的基礎知識，只有加強基礎知識的積累，草能較好地完成本類練習題．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}木炭在常溫下盡管很穩定；但是木炭可以燃燒，所以必須遠離火源，正確．

B；木炭是一種疏松多孔的結構；有很強的吸附能力，可以吸附室內有毒的氣體，起到凈化空氣，消除污染的作用，正確．

C；木炭是疏松多孔結構；所以質輕，但木炭是黑色的不透明的，故不正確．

D；木炭具有還原性；能還原很多金屬氧化物，所以其下腳料研成粉末，可與氧化銅粉末在高溫條件下發生反應，正確．

故選：rm{C}．

炭雕主要成分是木炭；所以可根據單質碳的有關物理和化學性質進行分析解答．

本題以木炭在生活中用途及保存對炭的物理性質和化學性質進行考查，對提高學生用化學知識解決實際問題的能力．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}血紅蛋白是機體吸入氧氣時的載體；故A錯誤；

B；鈣是人體中的常量元素；鐵、鋅是人體中的微量元素，故B錯誤；

C、人體缺乏維生素rm{A}會引起夜盲癥；故C錯誤；

D；由催化劑的定義及特性可知；催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質都不發生變化，故D正確．

故選D．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}分子和原子的聯系是分子是由原子構成的；所以分子可以分解成原子，故A正確；

B；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成；故B正確；

C；陽離子是失去電子的原子；再得到電子就可能又變成原子了，故C正確；

D；原子失去電子變成陽離子；故D錯誤．

故選D．【解析】rm{D}6、D【分析】解：根據學的操作可以該過程為實驗法故說法正確；

氣味的正方法是：用手輕輕地在瓶口動；僅使少量氣體入孔，故說法確；

過程是利用微粒是在斷運動這性質；故C法正確；

選D．

圖示表的一學正在聞物質的氣味；利了微粒在斷運動的這一觀點釋相現象．

在學會確的基本實驗作的同時，要應該白的原理．【解析】rm{D}7、D【分析】解：

燃燒更旺；發出白光、放出大量的熱等不能證明木炭在氧氣中燃燒是化學反應；生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；是二氧化碳，能夠證明木炭在氧氣中燃燒是化學反應．

故選D．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

9、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

10、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

11、BD【分析】解：rm{A}通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少的質量比．

設消耗的鐵和鋁的質量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質量為rm{100g}質量分數為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質量比可見，鐵球減少的質量大，所以支點應向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項錯誤．

B、鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因為鐵球減少的質量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D、因為反應后鋁球的質量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動；此項正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應，通過化學方程式計算可知相同質量的硫酸消耗鐵的質量要比鋁多，所以反應后鐵球要比鋁球輕，故支點應向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經常出現在中考題中，解決這類要根據反應條件準確判斷物質質量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}12、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

13、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現象Na2SO4--↓HNO3↑無現象無現象--四組中的現象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現象鑒別．

三、填空題(共5題，共10分)15、Hg；C2H5OH；C；H2CO3【分析】解：rm{(1)}溫度計里的金屬是汞；

rm{(2)}碘酒是碘的酒精溶液；其中的溶劑是酒精；

rm{(3)}金剛石是碳的單質；

rm{(4)}雪碧中含有碳酸．

故填：rm{(1)Hg}rm{(2)C_{2}H_{5}OH}rm{(3)C}rm{(4)H_{2}CO_{3}}

首先根據題意確定物質的化學名稱；然后根據題目所提供的元素；書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{Hg}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{C}rm{H_{2}CO_{3}}16、鐵與四氧化三鐵的混合物；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；控制溫度達到570℃以上；紅；4FeO+O2=2Fe2O3【分析】解：【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，而該黑色粉末全部能被磁鐵吸，所以黑色固體的成分可能是：rm{壟脵}全部是鐵；rm{壟脷}全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}兩者的混合物；

【實驗與結論】因為鐵能與鹽酸反應生成氫氣，而四氧化三鐵不能與鹽酸反應，所以rm{壟脵}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成，說明該黑色固體全部為鐵；rm{壟脷}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解，說明該黑色固體全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解且有氣體放出，則該黑色固體為鐵與四氧化三鐵的混合物；

【反思與拓展】rm{(1)}由于“rm{CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發生下列rm{3}個反應”并最終生成單質的鐵，所以要確保氧化鐵被完全還原成鐵粉，則應控制溫度在rm{570隆忙}以上；

rm{(2)}依據由于氧化鐵的顏色是紅色的，所以黑色的氧化亞鐵被氧化為氧化鐵時，固體會變成紅色，反應的方程式為rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}

故答案為：【猜想與假設】鐵與四氧化三鐵的混合物．

【實驗與結論】取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉沒有溶解；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解；

【反思與拓展】

rm{(1)}控制溫度達到rm{570隆忙}以上．

rm{(2)}紅；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}．

【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引；所以黑色固體的成分可能是：全部是鐵；全部是四氧化三鐵；或者是兩者的混合物；

【實驗與結論】依據鐵能與鹽酸反應生成氫氣；而四氧化三鐵不能與鹽酸反應對實驗進行設計即可；

【反思與拓展】rm{(1)}根據題干中的信息“rm{CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發生下列rm{3}個反應”分析解答；

rm{(2)}依據氧化鐵的顏色以及題中的信息分析解答；

此題是對一氧化碳還原氧化鐵的產物的考查，解題的關鍵是利用題干中的信息結合鐵與鹽酸的反應對問題進行分析探討；【解析】鐵與四氧化三鐵的混合物；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；控制溫度達到rm{570隆忙}以上；紅；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}17、CO；甲、丙、乙；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【分析】解：無機物甲；乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示；

rm{(1)}若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，所以該轉化關系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化學式為rm{CO}

rm{(2)}若反應皆為置換反應；且均在溶液中進行，甲；乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙，所以金屬活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙；

rm{(3)}若反應皆為復分解反應；乙為白色難溶物；

rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀，所以丙生成乙的反應是硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學方程式為：rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，所以丙生成乙的反應是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

故答案為：rm{(1)CO}

rm{(2)}甲；丙、乙；

rm{(3)壟脵CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

根據無機物甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示，若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，所以該轉化關系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙；若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物，rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀；rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲；乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{CO}甲、丙、乙；rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}18、分子原子水分子氦原子氧元素【分析】【分析】根據物質構成的微粒有分子、原子和離子；水是由水分子構成；氦氣由氦原子構成；氧氣由氧元素組成；由以上分析解答。【解答】從微觀上看，物質都是由分子、原子以及離子構成；水是由水分子構成；氦氣稀有氣體，由氦原子構成；從宏觀上看，氧氣是由氧元素組成的。故答案為：分子；原子；水分子；氦原子；氧元素。【解析】分子原子水分子氦原子氧元素19、物理；溶解；蒸發；1；1；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】解：rm{(1)壟脵}有新的物質產生的變化是化學變化，沒有新的物質產生的變化是物理變化rm{.}晾曬海水或煮鹽井水；鹽湖水只是蒸發掉其中的水分；并沒有生成新的物質，故屬于物理變化；

rm{壟脷}粗鹽提純的過程為：溶解；過濾、蒸發；

故答案為：物理；溶解，蒸發．

rm{(2)}因為鈉的最外層有一個電子；在反應過程中，鈉原子為了達到相對穩定結構，失去了最外層上的一個電子，形成了帶一個正電荷的原子；氯原子的最外層得到一個電子，形成了帶一個負電荷的原子；它們之間通過靜電作用構成不顯電性的化合物氯化鈉．

故答案為：rm{1}rm{1}．

rm{(3)}石灰水的化學式為rm{2Ca(OH)_{2}}故制漂白粉的化學方程式為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

故答案為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

rm{(1)壟脵}根據物理變化與化學變化的特點和區別；主要看這些變化過程是否有新的物質產生；

rm{壟脷}根據粗鹽提純的過程解答即可；

rm{(2)}根據離子形成的原理和化合物對外不顯電性解答即可；

rm{(3)}與正確解答本題；需知石灰水的化學式，然后根據題意提示，寫出化學方程式．

本題主要考查學生對物理變化與化學變化的特點和區別的掌握，以及正確書寫化學方程式的能力．【解析】物理；溶解；蒸發；rm{1}rm{1}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{