…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版八年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是（）A.B.C.D.2、實驗室用足量CO高溫還原16g氧化鐵，則消耗CO的質量為（）A.大于8.4gB.等于8.4gC.小于8.4gD.無法確定3、下列有關“物質--性質--用途”的敘述中，用途與性質不相關的是rm{({??})}。選項物質性質用途rm{A}干冰升華時吸收熱量制冷劑rm{B}活性炭吸附性防毒面具rm{C}氧氣助燃性醫療急救rm{D}木炭可燃性做燃料A.rm{A}B.B.C.rm{C}D.rm{D}4、下列化學反應不屬于置換反應的是()

A.rm{2A}rm{l}rm{+F}rm{e}rm{{,!}_{2}O_{3}overset{triangle}{=}A}rm{{,!}_{2}O_{3}overset{triangle

}{=}A}rm{l}rm{{,!}_{2}O_{3}+2F}B.rm{e}rm{Z}rm{n}rm{+2HC}rm{l}rm{簍TZ}rm{n}rm{C}rm{l}

C.rm{{,!}_{2}+H_{2}隆眉}rm{CO+C}rm{Ooverset{triangle}{=}C}rm{u}rm{Ooverset{triangle}{=}

C}D.rm{u}rm{+CO_{2}}rm{C}rm{u}rm{+2A}rm{g}rm{NO_{3}簍T2A}rm{g}rm{+C}rm{u}5、下列關于化學反應rm{2X+Y===2Z}的敘述，____的是rm{(}rm{)}A.rm{Z}一定是化合物B.在反應中rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質的粒子數目比為rm{2隆脙1隆脙2}C.若rm{X}和rm{Y}的相對分子質量分別為rm{M}和rm{N}則rm{Z}的相對分子質量為rm{(M+N)}D.若rm{agX}完全反應生成rm{bgZ}則同時消耗rm{(b-a)gY}6、如圖，錐形瓶內空氣體積為rm{230mL}注射器中水的體積為rm{50mL}已知白磷的著火點rm{40隆忙}rm{(}在空氣中，當外界溫度高于rm{40隆忙}白磷就會自燃。rm{)}該裝置氣密性良好某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數并取得成功在下列說法中：

rm{壟脵}實驗中裝入藥品后；應先夾緊彈簧夾，再將錐形瓶底部放入熱水中．

rm{壟脷}實驗中氣球的變化是先鼓后癟．

rm{壟脹}打開彈簧夾后，注射器中的水會自動噴射出來，當注射器中的水還剩約rm{4mL}時停止下流．

rm{壟脺}白磷燃燒熄滅后；應及時打開止水夾．

rm{壟脻}本實驗能得到的結論是：氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}．rm{壟脼}細沙的作用是防止白磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶底部炸裂上述說法正確的個數是A.rm{3}個B.rm{4}個C.rm{5}個D.rm{6}個評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下圖是水在一定條件下分解的示意圖；王強同學從圖中獲得的下列信息，不正確的是（）

A.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數之比為1：2

B.水分解的過程中；原子的數目不變。

C.一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。

D.水分解過程中；分子的種類不變。

8、用某金屬顆粒與足量稀鹽酸反應；如生成氫氣質量與所用金屬質量之間關系如圖，該金屬顆粒可能是（）

A.純凈的鋅。

B.鎂鋅合金。

C.純凈的鐵。

D.鋅銅合金。

9、在天平兩邊的燒杯中分別注入100g7.3%的稀鹽酸；調節天平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鐵使酸完全反應，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鐵的質量可能為（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

10、在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法正確的是()。物質rm{a}rm{b}rm{c}rmhbqpxdd反應前的質量rm{/g}rm{6}rm{4}rm{2}rm{3}反應后的質量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{2}A.參加反應的rm{c}與rmpuxjfsr的質量比為rm{2}rm{3}

B.rm{x+y=13}C.當rm{yleqslant4}時；該反應一定是化合反應。

D.rm{x}的取值范圍：rm{0leqslantxleqslant6}11、某陽離子的結構示意圖為則rm{x}的數值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}12、下列有關資源、能源的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.地殼中含量最高的金屬元素是硅B.人體中含量最多的元素是氧元素C.海水中含有的化學元素有rm{80}多種，其中含量最多的元素是水D.空氣是一種寶貴的能源，其中含量最多的是氮氣13、現有一種物質分子的模型如圖；下列說法正確的是（）

A.該物質碳元素顯+2價。

B.該物質的化學式是C2H4O

C.該物質中各元素化合價代數和為0

D.該物質是由三種元素組成的混合物。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、寫出下列物質之間能發生反應的化學方程式：（寫出4個化學方程式即可）

ZnFe2O3HClCa（OH）2Na2CO3AgNO3

①____②____

③____④____．15、大龍老師在講授碳單質課時用一則謎語引課，這則謎語的謎面是：一對孿生兄弟，相貌性格各異，透明硬者昂貴，深灰軟者價低，若遇烈火焚燒，黃泉路上同去（打兩種化學物質）．課程完成后聰明的你一定猜到了謎底是______、______．（填物質名稱）16、現有①干冰②碳酸鈣③甲烷④醋酸四種物質；請按照下列要求選用物質的序號填空：

（1）可用于人工降雨的是______；

（2）醫療上常用作補鈣劑的是______；

（3）天然氣的主要成分是______．17、下表是rm{NaCl}rm{KNO_{3}}在不同溫度時的溶解度．。溫度rm{/隆忙}rm{40}rm{60}rm{80}rm{60}rm{80}溶解度rm{NaCl}rm{35.7}rm{36.6}rm{37.3}rm{38.4}rm{38.4}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{31.6}rm{110}rm{169}rm{110}rm{169}

rm{(1)}若要比較rm{KNO_{3}}與rm{NaCl}在水中的溶解能力；需要控制的變量是水的質量和______．

rm{(2)20隆忙}時，各取rm{NaCl}rm{KNO_{3}}固體rm{3.5g}分別加入rm{10g}水中；充分溶解后達到飽和狀態的是______溶液．

rm{(3)}若將上表數據在坐標系中繪制成rm{NaCl}和rm{KNO_{3}}的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是______rm{(}填序號rm{)}．

A.rm{0隆忙隆蘆20隆忙B.20隆忙隆蘆40隆忙C.40隆忙隆蘆60隆忙D.60隆忙隆蘆80隆忙}18、1774年；拉瓦錫完成了氧化汞加熱實驗，如圖為反應過程示意圖。

（1）氧化汞中的汞的化合價為______。

（2）從化學反應的基本類型分析；該反應屬于______反應。

（3）圖中屬于單質的物質是______（填化學式）。

（4）氧元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式為：______。19、毛毛跟你一樣；剛學習了有關相對分子質量的計算．右圖為毛毛服用的鈣片的標簽，老師用它編寫了一道有關相對分子質量的計算題，請你跟他一起檢驗一下自己學習的情況吧．

（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為____；

（2）碳酸鈣（CaCO3）中碳元素和氧元素的質量比為____；

（3）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質量分數為____；

（4）該鈣片中（維生素D中不含鈣元素），含鈣元素的質量分數至少為____．

評卷人得分四、探究題(共1題，共5分)20、在實驗室可用如圖所示裝置制取蒸餾水。請據圖回答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：a．______、b．______。

（2）得到的蒸餾水在__________中。

（3）仔細觀察b儀器，它起到冷凝的作用。冷水進入到b儀器的方向如圖所示；如果改為從上端流入，下端流出行不行？______（填“行”或“不行”）。其原因是：______。

（4）水在圓底燒瓶中由液態變為氣態；在______中由氣態變為液態。

（5）在a中加入碎瓷片的目的是______。

（6）先收集到的2-3mL蒸餾水要棄去的原因是什么？______。評卷人得分五、推斷題(共1題，共8分)21、rm{(1)}已知：化合物甲rm{+}單質乙rm{overset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}}化合物丙rm{+}單質丁，如果丙在常溫下是無色氣體，丁是紅色固體，請寫出符合條件的化學方程式：_________________；如果丙在常溫下是無色液體，丁是紅色固體，請寫出符合條件的化學方程式：_____________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解答】A；蠟燭熄滅是因為與空氣或氧氣隔絕；就是說因缺氧而熄滅；

B；人吹滅蠟燭是因為火焰周圍的溫度降低；達到蠟燭燃燒的著火點以下，就是說溫度降到可燃物的著火點以下；

C；稀鹽酸與石灰石粉反應生成二氧化碳；二氧化碳不支持燃燒，蠟燭熄滅，就是說蠟燭因缺氧而熄滅；

D；因二氧化碳不支持燃燒；所以倒入足量的二氧化碳可使蠟燭熄滅，就是說蠟燭因缺氧而熄滅．

故選B．

【分析】可根據滅火原理有：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，來解答．2、A【分析】【解答】解：設還原16g氧化鐵；反應的一氧化碳質量為x．

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

84160

x16g

=

x=8.4g

因為反應開始要通入一氧化碳排凈試管空氣；防止發生爆炸，實驗完畢要通一氧化碳至試管冷卻為止，防止生成的鐵被氧化，所以實際消耗的一氧化碳大于8.4g；

故選：A．

【分析】根據一氧化碳還原氧化鐵的步驟，結合方程式分析即可．3、C【分析】【分析】根據物質的性質決物質的用途；根據常見物質的性質和用途分析判斷；解答本題關鍵是要知道氮氣的化學性質穩定，氧氣具有供給呼吸的用途，二氧化碳能用于滅火說明二氧化碳具有的性質，知道干冰用于人工降雨的原理，知道性質決定用途，用途反映物質的性質。

【解答】A.干冰升華時吸收熱量；可用于制冷劑，故A性質和用途相關；

B.活性炭具有吸附性；可用于防毒面具，故B性質和用途相關；

C.氧氣能供給呼吸；常用于醫療上搶救病人，不是利用了助燃性，故C性質和用途不相關；

D.木炭具有可燃性；能放出大量的熱，可用做燃料，故D性質和用途相關。

故選C。【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題難度不大，掌握置換反應的特征rm{(}反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質和另一種是化合物rm{)}是正確解答本題的關鍵。置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據此進行分析判斷。【解答】A.該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故A選項不符合題意；B.該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故B選項不符合題意；C.該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故C選項符合題意；D.該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故D選項不符合題意。故選C。【解析】rm{C}5、C【分析】化學反應rm{2X+Y===2Z}屬于化合反應，生成物rm{Z}一定是化合物，化學方程式中各物質的化學計量數之比為粒子數目之比，因此rm{A}rm{B}兩項正確；若rm{X}和rm{Y}的相對分子質量分別為rm{M}和rm{N}根據質量守恒定律知，反應中rm{X}rm{Y}rm{Z}的質量比為rm{2M隆脙N隆脙(2M+N)}rm{Z}的相對分子質量應為rm{(2M+N)}故C項錯誤；若rm{agX}完全反應生成rm{bgZ}根據質量守恒定律知，參加反應的rm{Y}應為rm{bg-ag}故D項正確。【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】根據燃燒的條件；白磷的性質及燃燒的現象；瓶內壓強的變化分析氣球的變化，瓶內壓強的變化及空氣中氧氣的體積分數等知識進行分析。

本題主要考查實驗測定空氣中氧氣含量的原理及實驗的現象；解此類問題時關鍵是分析清楚實驗原理。

【解答】rm{壟脵}實驗中裝入藥品后；應先夾緊彈簧夾，再將錐形瓶底部放入熱水中，為了減小誤差，故正確；

rm{壟脷}實驗中；白磷燃燒時放出大量的熱，使瓶內壓強增大，由于白磷燃燒消耗了氧氣，又冷卻到室溫，瓶內壓強減小，所以氣球的變化是先鼓后癟，故正確；

rm{壟脹}由于白磷燃燒消耗了氧氣，瓶內壓強減小；所以注射器中的水自動噴出來，又由于空氣中氧氣的體積分數約占空氣的五分之一，所以打開彈簧夾后，注射器中的水會自動噴射出來，當注射器中的水還剩約rm{4mL}時停止下流；故正確；

rm{壟脺}白磷燃燒熄滅后；冷卻到室溫，再打開止水夾，故錯誤；

rm{壟脻}本實驗能得到的結論是：氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}故正確；

rm{壟脼}細沙的作用是防止白磷燃燒放出大量的熱；使錐形瓶底部炸裂，故正確。

故選C。

【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】

由水在一定條件下分解的示意圖可以得出：

A；水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2：1；故A說不正確；

B；水分解過程中；原子的種類沒有發生改變，故B說法正確；

C；一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成；故C說法正確；

D；水分解過程中；分子的種類發生了改變，生成了氫分子和氧分子，故D說法不正確．

故選AD．

【解析】【答案】根據水在一定條件下分解的示意圖進行分析；從圖示看出：水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2：1，水分解過程中，水分子發生了改變，生成了氫分子和氧分子，化學反應前后原子的種類沒有改變；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的．

8、BC【分析】

依據氫氣的質量=所以同質量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；

A；設生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A錯誤；

B；設生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質量為z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

結合A的計算可知5.6g鎂鋅的混合物可以制得0.2g氫氣；

C；設生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質量為y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以純鐵適合；

D；根據A計算可以看出；產生0.2g氫氣需要純鋅的質量是6.5g，銅不與酸反應生成氫氣，則5.6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤；

故選BC

【解析】【答案】據圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質量是5.6g；可以根據選項提供的物質根據化學方程式進行計算即可得到結論．

9、CD【分析】

根據題意；鹽酸完全反應，生成的氫氣質量相等；

元素的質量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根據方程式；可知鹽酸完全反應時需Fe的質量為：5.6g，Zn的質量為：6.5g；因此A；B不符合題意；

當加入Zn：6.5g時；反應后的質量為：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g時；反應后的質量為：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

當加入Zn：10g時；反應后的質量為：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g時；反應后的質量為：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故選CD．

【解析】【答案】根據題意；鹽酸完全反應，則生成的氫氣質量相等，進行分析解答本題．

10、BC【分析】【分析】根據質量守恒定律應用和常見反應類型進行分析解答。【解答】A.參加反應的rm{c}與rmvycvmdz的質量比rm{=(2g-0)}rm{(3g-2g)=2:1}故A說法錯誤；與rm{c}的質量比rmmo5e81vrm{=(2g-0)}故A說法錯誤；rm{(3g-2g)=2:1}故B說法正確；B.根據質量守恒定律，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}故B說法正確；時，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}反應前后質量減少的是反應物，C.當rm{yleqslant4}時，rm{xgeqslant9}反應前后質量減少的是反應物，rm{c}rmzjofwej是反應物，rm{b}可能是反應物，也可能是催化劑，rm{a}的質量增加是生成物，該反應是由兩種或三種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故C說法正確；rm{yleqslant4}是反應物，rm{xgeqslant9}可能是反應物，也可能是催化劑，rm{c}的質量增加是生成物，該反應是由兩種或三種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故C說法正確；rmb1wr1rb當rm{b}時，rm{a}故D說法錯誤。故選BC。D.【解析】rm{BC}11、CD【分析】【分析】由題目中的陽離子的結構示意圖可知，再根據“在原子中，核內質子數rm{=}核外電子數”，而陽離子中，核內質子數rm{>}核外電子數，則可知rm{x}的數值。核外電子數”，而陽離子中，核內質子數rm{=}核外電子數，則可知rm{>}的數值。【解答】由題意，該圖為某陽離子的結構示意圖，則符合“陽離子中，核電荷數rm{x}質子數rm{=}核外電子數”，則rm{>}的數值可能是rm{x}rm{11}故選CD。rm{12}【解析】rm{CD}12、BD【分析】解：rm{A}地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；故說法錯誤．

B；人體中含量最多的元素是氧元素；故說法正確．

C、海洋中含有的化學元素有rm{80}多種；海水中含量最多的物質是水，其中含量最多的元素是氧元素，故說法錯誤．

D、空氣是一種寶貴的資源rm{.}其中含量最多的是氮氣，其體積分數為rm{78%}故說法正確．

故選BD．

A；根據地殼中各元素含量的高低進行分析判斷．

B；根據已有的人體內元素的含量進行分析判斷．

C、根據目前測定含有化學元素有rm{80}多種進行分析判斷．

D；根據空氣中氮氣的含量進行分析判斷．

本題難度不大，主要考查了有關資源、能源的敘述，可依據已有的知識進行解答．【解析】rm{BD}13、BC【分析】

A；根據化學式可知；氫元素是+1價，氧元素是-2價，在化合物中元素的化合價代數和為零，可以求出該物質中碳元素顯-1價．

B、由圖中可知，該物質的1個分子中含有2個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，該物質的化學式是C2H4O．

C；該物質中各元素化合價代數和為0．

D；該物質是由碳元素、氫元素和氧元素三種元素組成的純凈物．

故選BC．

【解析】【答案】可以根據圖中信息進行分析；考慮；從而得出正確的結論．

三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】

①活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，鋅的活動性比氫強，能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

②金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵的水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

③酸堿能發生中和反應，鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

④碳酸鹽能與酸反應生成鹽、水、二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案為：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；④Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】根據金屬的化學性質；酸的化學性質、鹽的化學性質；根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

15、略

【分析】解：

一對孿生兄弟；相貌性格各異，透明硬者昂貴，深灰軟者價低，若遇烈火焚燒，黃泉路上同去，可知：透明硬者昂貴可知為金剛石，深灰軟者價低可知為石墨，二者燃燒都生成二氧化碳．

答案：金剛石；石墨。

本題利用透明硬者昂貴可知為金剛石；深灰軟者價低可知為石墨解答．

學生應能根據物質的性質來推測是何種物質，然后來分析解答，提高學生分析問題的能力．【解析】金剛石；石墨16、略

【分析】解：（1）干冰是固體的二氧化碳；升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨．

（2）碳酸鈣在醫療上常用作補鈣劑．

（3）天然氣的主要成分是甲烷．

故答案為：（1）①；（2）②；（3）③．

物質的性質決定物質的用途；干冰是固態的二氧化碳，升華時吸收大量的熱；碳酸鈣在醫療上常用作補鈣劑；天然氣的主要成分是甲烷；據此進行分析解答．

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．【解析】①；②；③17、（1）溫度（2）KNO3（3）B【分析】【分析】本題考查的知識點較多，解答本題關鍵是要對溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化有一定的幫助。【解答】rm{(1)}影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，因此要比較rm{KNO_{3}}與rm{NaCl}在水中的溶解能力；需要控制的變量是水的質量和溫度；故填：溫度；

rm{(2)20隆忙}時rm{NaCl}rm{KNO_{3}}固體的溶解度分別為rm{36.0g}rm{31.6g}則該溫度下，rm{10g}水中分別溶解rm{3.6g}氯化鈉或rm{3.16g}硝酸鉀就能達到飽和狀態。rm{20隆忙}時，各取rm{NaCl}rm{KNO_{3}}固體rm{3.5g}分別加入rm{10g}水中，充分溶解后達到飽和狀態的是硝酸鉀溶液；故填：rm{KNO_{3}}

rm{(3)}由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數據可知：若兩物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在rm{20隆忙隆蘆40隆忙}故填：rm{B}【解析】rm{(1)}溫度溫度rm{(1)}rm{(2)KNO_{3}}rm{(2)KNO_{3}}18、O分解Hg、O2Al2O3【分析】解：（1）氧化汞中的汞的化合價為是+2價；故答案為：O；

（2）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣；屬于分解反應；故答案為：分解；

（3）圖中屬于單質的物質是：汞和氧氣；故答案為：Hg、O2；

（4）氧元素與地殼中含量最多的金屬元素鋁元素，形成氧化鋁；故答案為：Al2O3；

（1）氧化汞中的汞的化合價為是+2價；

（2）從化學反應的基本類型分析；該反應屬于分解反應；

（3）圖中屬于單質的物質是：汞和氧氣；

（4）地殼中元素的質量分數；由高到低的前五種元素分別是：氧；硅、鋁、鐵、鈣。

本考點考查了化合價、反應類型、物質的分類、化學式的書寫等，要加強記憶有關的知識點，并能夠區分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。【解析】O分解Hg、O2Al2O319、略

【分析】

（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為40+12+16×3=100．

（2）碳酸鈣（CaCO3）中碳元素和氧元素的質量比為12：（16×3）=1：4．

（3）碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質量分數為100%=40%．

（4）由題意；每片至少含碳酸鈣1.5g，每片鈣片中至少含鈣元素的質量為1.5g×40%=0.6g．

該鈣片中（維生素D中不含鈣元素），含鈣元素的質量分數至少為100%=30%．

故答案為：（1）100；（2）1：4；（3）40%；（4）30%．

【解析】【答案】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷．

（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%；進行分析判斷．

（4）由題意；每片至少含碳酸鈣1.5g，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

四、探究題(共1題，共5分)20、燒瓶冷凝管錐形瓶不行為增強冷凝效果，應從下端管口流入冷凝管防止爆沸防止導氣管內有雜質，使蒸餾水不純【分析