普洱市2023-2024學年下學期高一年級期末統測試卷高一化學試卷共6頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．考查范圍：必修第一冊及必修第二冊。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡，上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列關于一些文物的敘述錯誤的是（）A．“伏鳥雙尾青銅虎”的制作材料是合金B．“《論語》竹簡”中竹簡的主要成分是纖維素C．“南宋持羅盤立人陶俑”由黏土發生物理變化制成D．“井岡山八角樓的油燈”中“油”可能是液態烴的混合物2．下列說法錯誤的是（）A．乙烯與水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒B．75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫療消毒C．乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣D．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分3．下列化學用語及模型正確的是（）A．乙酸的分子式為 B．羥基的電子式為：C．聚丙烯的結構簡式： D．丙烷分子的球棍模型為4．下列物質的用途與性質不相對應的是（）選項物質的用途物質的性質A博物館將某些文物保存在中性質穩定B用溶液刻蝕銅電路板鐵的金屬性比銅強C用于保持葡萄酒的天然果香味具有還原性D液態可作制冷劑液態易汽化，汽化吸收能量5．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．標準狀況下，2.24L含有質子數為B．0.1mol與足量Cu反應，轉移的電子數為C．標準狀況下，11.2L中含有的O原子數為D．1L的溶液制備的膠粒數小于6．下列化學方程式或離子方程式正確的是（）A．鈉在氧氣中點燃反應生成淺黃色固體：B．氨的催化氧化：C．新制在空氣中變為紅褐色：D．向溶液中通入過量的，產生白色沉淀：7．向試管中滴加試劑W，根據實驗操作、現象得出的結論正確的是（）選項操作試劑W現象結論A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色具有漂白性B溶液產生白色沉淀氯水中陰離子只有C溶液有沉淀產生氯水具有強氧化性DNaOH溶液溶液顏色變淺NaOH具有漂白性8．已知反應：為一自發進行的氧化還原反應。某同學設計了下列四組原電池裝置來實現上述反應，其中可行的是（）A． B． C． D．9．下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是（）實驗操作實驗目的A．NaCl溶液B．檢驗待測液中是否含有C．除去中的NOD．制備膠體10．除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法正確的是（）選項物質雜質除雜質所用試劑和方法A溶液NaOH溶液，過濾B酸性溶液，洗氣C溶液鐵粉，過濾DHCl飽和食鹽水溶液、堿石灰，洗氣11．下表所列各組物質中，物質之間按如圖所示箭頭方向無法一步反應實現轉化的是（）選項甲乙丙ABCaOCCuODS12．短周期主族元素X、Y、Z、W/Q原子序數依次遞增，元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的質子數是其M層電子數的三倍，元素Q最高價氧化物對應的水化物的酸性強于硫酸。下列說法錯誤的是（）A．X、Y均位于元素周期表第二周期B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．Y形成的氫化物分子中可能含有非極性鍵D．Q的單質可用向下排空氣法收集3．在恒溫恒容的密閉容器中加入2molC和1mol的水發生反應：。下列說法正確的是（）A．適當增加C（s）的用量，反應速率加快B．充分反應后水被完全轉化C．當容器內壓強不再改變時反應達到平衡狀態D．當CO與的物質的量濃度相等時，該反應達到平衡狀態4．18g葡萄糖（）在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物全部通人到足量的過氧化鈉中充分吸收，固體質量增加xg，下列說法錯誤的是（）A．反應后的固體是混合物B．C．生成的質量為63.6gD．上述生成物與過氧化鈉反應的產物之一能使帶火星的木條復燃二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）以某銅礦石制備晶體的工藝流程如下圖所示，已知銅礦石的主要成分為和少量，濾液Ⅰ中含，濾渣Ⅰ可回收單質S和。回答下列問題：（1）中Cu的化合價為___________。（2）銅礦石“氧化浸出”前需碾碎的目的是___________。（3）“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子為___________。（4）“反應”中生成的離子方程式為___________。（5）“沉鐵”后分離出沉淀的操作的名稱為________，該操作在實驗室進行時用到的玻璃儀器有___________。（6）“氣體”與足量空氣混合被水吸收過程中發生反應的化學方程式為_______________________，其生成物可循環到上述流程中的______（填“氧化浸出”“還原”“反應”或“沉鐵”）過程中再利用。16．（14分）二氧化氯是綠色環保型飲用水消毒劑，生活中常用二氧化氯泡騰片（溶于水放出二氧化氯）作為一種廣譜殺菌劑。實驗室制備原理是。已知部分信息如下：熔點、沸點分別為-59℃、11.0℃。的熔點為-101℃、沸點為-34℃。某小組利用上述反應原理制備并收集純二氧化氯，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為____________，C裝置作用是干燥和________（填化學式）。（2）G裝置中試劑是________，其作用是_________________________。（3）低溫浴槽D控制的溫度范圍為________________℃。（4）F支管收集的物質是__________（填化學式）。（5）探究性質：①通過________法，確認低溫浴槽收集到的液態為黃綠色。②將二氧化氯泡騰片放入品紅溶液，紅色溶液變為無色；微熱無色溶液，不變色。由此推知，說明具有________性。③將二氧化氯通人含廢水中，產生兩種對環境友好的氣體，氯被還原成最低價離子。這兩種氣體的化學式為________________。17．（15分）汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在三元催化劑作用下，發生反應：轉化為無毒氣體。（1）向2L的恒溫恒容密閉容器中通人1molCO和1molNO，上述反應達到平衡時測得。①CO的平衡轉化率______；在上述容器中反應起始時和平衡時的壓強之比為______。（已知：）②已知反應：的能量變化如下：上述反應生成1mol時_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ熱量。（2）若要加快上述反應的反應速率，可以采取的措施有________（任寫一條）。（3）利用下圖裝置在實驗室中制取NO并探究其性質。①實驗時關閉止水夾，打開，從U形管左端加入稀硝酸，直至酸液將U形管右端空氣完全排出；關閉止水夾，隨著反應的進行，在U形管右端觀察到________________。②打開止水夾，將注射器中空氣壓入U形管中，觀察氣體顏色先變紅后又變淺，該過程發生的反應為_________、_________。③實驗現象觀察完畢，關閉止水夾，打開，U形管右端的紅棕色氣體被NaOH吸收，吸收過程發生歧化反應的離子方程式為_________________。18．（15分）辛烷值是車用汽油最重要的指標，辛烷值越高，其防爆震的能力越強。已知不同烴的辛烷值：芳香烴（含苯環的烴）>異構烷烴（支鏈烷烴）>正構烷烴（直鏈烷烴）。（1）汽油的主要成分為的烷烴混合物，如、等。①兩者互為__________（填“同系物”“同分異構體”或“同種物質”）。②比較辛烷值：前者__________（填“>”“<”或“=”）后者。（2）向汽油中添加高辛烷值物質是提高汽油辛烷值的途徑之一，甲基叔丁基醚（MTBE）是一種常用的添加劑，可通過下面反應制得：①中所含官能團的名稱為_________。②該反應類型為_________。③MTBE有多種同分異構體，其中有--種是能跟金屬鈉反應，該分子結構中有3個甲基，則該有機物的結構簡式為_________（寫出一種即可）。（3）乙醇是另一種高辛烷值添加劑。使用添加乙醇的汽油，可降低汽車尾氣排放、改善能源結構。乙醇在燃燒過程中會產生乙酸，對汽車金屬有腐蝕作用，所以乙醇汽油需要添加金屬腐蝕抑制劑。乙醇產生乙酸的化學方程式是___________________________。（4）增加高辛烷值組分的比例是提高汽油辛烷值的另一種途徑。中科院設計了一種新型多功能復合催化劑，實現了直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。①過程Ⅰ除了CO，還生成了______（填化學式）；物質b的分子式為______。②物質a的一氯代物有______種。③中間產物為烯烴，可以用______（填試劑）鑒別a和。普洱市2023-2024學年下學期高一年級期末統測試卷高一化學參考答案1．【答案】C【解析】青銅是銅錫合金，A項正確；竹的主要成分是纖維素，B項正確；“陶俑”由黏土發生物理變化、化學變化制成，C項錯誤；“油燈”中“油”可能為動物油脂、植物油或煤油，煤油屬于液態烴的混合物，D項正確。2．【答案】A【解析】乙烯與水加成可生成乙醇，工業上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有對人體有害的雜質，不能用于制食用白酒，A項錯誤；常用于醫療消毒的酒精是75%（體積分數）的乙醇溶液，B項正確；乙醇分子中含—OH，能與Na發生置換反應生成氫氣，C項正確；乙醇調制的酒可以飲用，也可以用作廚房調味品，食醋的主要成分為乙酸，D項正確。3．【答案】D【解析】乙酸的分子式為，結構簡式為，A項錯誤；羥基的電子式為，B項錯誤；聚丙烯的結構簡式為，C項錯誤；丙烷分子的球棍模型為，D項正確。4．【答案】B．【解析】博物館將文物保存在中，利用的穩定性，防止文物被氧化而損壞，A項性質和用途對應；用溶液刻蝕銅電路板，與Cu還原溶液有關，與鐵的金屬性比銅強無關，B項性質和用途不對應；具有還原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，C項性質和用途對應；液氨汽化需吸收大量的熱，使周圍溫度下降，D項性質和用途對應。5．【答案】A【解析】標準狀況下，為液體，無法計算的物質的量，A項錯誤；0.1mol與足量Cu反應，轉移的電子數為，B項正確；標準狀況下，11.2L的物質的量為0.5mol，含有的O原子數為，C項正確；一個膠粒中含有多個，溶液中的物質的量為0.1mol，膠粒數小于，D項正確。6．【答案】C【解析】淺黃色固體是過氧化鈉，反應的化學方程式為，A項錯誤；氨的催化氧化反應生成NO，反應的化學方程式為，B項錯誤；在空氣中迅速被氧化為紅褐色的，C項正確；向溶液中通入過量的，產生白色沉淀，發生反應的離子方程式為，D項錯誤。7．【答案】C【解析】氯水能使紫色石蕊溶液先變紅色后褪色，是因為氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，A項錯誤；氯水與溶液反應產生白色沉淀（AgCl）是因為氯水中含有，但氯水中陰離子還有、，B項錯誤；新制氯水中的能將硫化鈉氧化為硫單質，C項正確；氫氧化鈉與氯氣反應，導致新制氯水顏色變淺，D項錯誤。8．【答案】B【解析】由于金屬性Fe強于Cu，則鐵作負極，A項錯誤；B中裝置可以實現上述反應；C中鋅比銅活潑，鋅作負極，C項錯誤；D中兩個電極都是銅電極，無法構成原電池，D項錯誤。9．【答案】D【解析】蒸發結晶應選蒸發皿而不是坩堝，A項錯誤；檢驗待測液中是否含有，應用稀鹽酸酸化，排除干擾，若用稀硝酸酸化，可使轉化為，造成干擾，B項錯誤；通過蒸餾水后，與水反應生成和NO，C項錯誤；向沸水中滴加飽和溶液制備，膠體，D項正確。10．【答案】C【解析】除去溶液中含有的雜質，可通入足量的二氧化碳氣體，不用過濾，A項錯誤；乙烯被酸性溶液氧化生成，引人新的雜質，B項錯誤；鐵粉和反應生成，過濾除去過量的鐵粉和生成的單質銅，C項正確；飽和NaCl溶液可以除去中的HCl，但堿石灰與氯氣反應，D項錯誤。11．【答案】B【解析】硫酸和堿反應生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，硫酸和鋅反應生成氫氣，A項不符合題意；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不能直接生成氫氧化鈣，B項符合題意；氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氣反應生成一氧化碳和水，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，C項不符合題意；與反應生成S，與反應生成，S與燃燒生成，D項不符合題意。12．【答案】D．【解析】根據元素在周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、Q為第三周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，可知W元素是P元索，元素Q最高價含氧酸的酸性強于硫酸，且元素Q的原子序數大于P元素的原子序數，則Q是Cl元素，可知X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是Al元素，據此分析解答。元素、均為第二周期元素，A項正確；同周期最高價氧化物對應水化物的酸性：，B項正確；Y是O元素，其形成的氫化物有、兩種，分子中含有非極性鍵，C項正確；Q是Cl元素，其單質的密度比空氣大，應使用向上排空氣法收集，D項錯誤。13．【答案】C【解析】碳是固體，濃度是常數，增大用量，反應速率不變，A項錯誤；該反應是可逆反應，水不可能完全轉化，B項錯誤；該反應反應物氣體系數之和與生成物氣體系數之和不相等，在恒容密閉容器內；壓強是個變量，當壓強不再改變時，反應達到平衡狀態，C項正確；反應中Co與的系數相等，不管平不平衡，反應生成的Co與的濃度均相等，D項錯誤。14．【答案】B【解析】葡萄糖（）在足量的氧氣中充分燃燒生成和，生成的和與足量的反應生成與NaOH，反應后的固體為，NaOH和的混合物，A項正確；與、反應方程式為、，分析方程式可知，與反應固體增加的質量相當于CO的質量與反應固體增加的質量相當于的質量，葡萄糖（）可表示為，因此固體增加的質量相當于葡萄糖的質量，，B項錯誤；18g葡萄糖完全燃燒，生成的質量：．與生成碳酸鈉質量：生成質量為63.6g，C項正確；與、都生成，能使帶火星的木條復燃，D項正確。15．【答案】（1）+1價（1分）（2）增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分（2分，合理即可）（3）（2分）（4）（2分，反應物或生成物寫錯不得分，未配平扣1分，未寫氣體符號不扣分）（5）過濾（1分）燒杯、漏斗、玻璃棒（3分，每寫1個得1分，寫錯不得分）（6）（2分，反應物或生成物寫錯不得分，未配平扣1分） 反應（1分）【解析】（1）根據化合價為0的原則，中Cu的化合價為+1價，S的化合價為-2價。（2）將銅礦石碾碎可以增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分。（3）“還原”過程中，Fe與、反應得到和Cu，“濾液II”中的金屬陽離子為，“濾渣II”中有過量的Fe和Cu，反應中Fe和Cu與稀硝酸反應。（4）“反應”中生成的離子方程式為。（5）分離沉淀和溶液的操作為過濾，過濾操作在實驗室進行時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（6）該流程中生成的氣體為NO，NO與足量空氣混合被水吸收制成硝酸，該過程中發生反應的化學方程式為，可應用在“反應”過程中。16．【答案】（1）分液漏斗（1分） （1分）（2）堿石灰（答案合理即可，1分） 吸收尾氣中的氯氣和空氣中的水蒸氣（2分）（3）（2分，答也得分）（4）（2分）（5）①觀察（1分）②漂白（2分）③、（2分，答氮氣、二氧化碳不得分；答或得1分）【解析】（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，C裝置中盛裝濃硫酸，作用是干燥和。（2）尾氣中可能有氯氣，空氣中水蒸氣可能進入低溫浴槽E中，故G干燥管裝有堿石灰，吸收尾氣中的氯氣和空氣中的水蒸氣。（3）根據二氧化氯氯氣的熔點、沸點，溫度從上至下冷卻，先液化二氧化氯，后液化氯氣，達到分離并收集二氧化氯和氯氣的目的。注意：二氧化氯液化時，氯氣不液化。（4）低溫浴槽E收集到液氯。（5）①研究物質的顏色、狀態，采用觀察法；②二氧化氯能使品紅溶液永久褪色，表現漂白性。注意：有氧化性，不一定有漂白性，如氯氣；③二氧化氯具有強氧化性，氧化氰根離子生成和，本身被還原成氯離子。17．【答案】（1）①40%（2分，寫0.4也得分） 10：9（2分，寫2：1.8也得分）②放出（1分） （2分）（2）升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度、使用合適的催化劑等（1分，任意一條均可）（3）①銅絲變細且表面有氣泡胃出，液面下降且溶液逐漸變成藍色（2分，沒寫到“銅絲變細”不扣分，其他漏寫一點扣1分）。②（1分，反應物或生成物寫錯、未配平不得分）（2分，反應物或生成物寫錯不得分，未配平扣1分）③（2分，反應物或生成物寫錯不得分，未配平扣1分）【解析】（1）①根據化學反應，列三段式：初始（mol）1100轉化（mol）0.40.40.40.2平衡（mol