…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學下冊階段測試試卷325考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是（）A.25℃時某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2C.兩種amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正鹽稀溶液，若a＞b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大2、下列反應的離子方程式正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}B.鈉與硫酸銅溶液的反應：rm{Cu^{2+}+2Na=2Na^{+}+Cu}C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：rm{CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}D.rm{CO_{3}^{2-}

+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}溶液與rm{Cu^{2+}+2Na=2Na^{+}+

Cu}反應：rm{Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+

H_{2}O}3、研究發現，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂、兩端基團重新組合為新的烯烴。若rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}與rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}的混合物發生該反應，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數最多可能為A.rm{5}B.rm{6}C.rm{7}D.rm{8}4、我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是rm{(}rm{)}A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發重油裂解催化劑D.侯德榜聯合制堿法5、下列有關乙醇汽油的說法正確的是rm{(}rm{)}A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互為同系物6、已知在pH為4～5的環境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是A.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調節pH值為4～5C.加入純Cu將Fe2+還原為FeD.向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調節pH值為4～57、設rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}羥基中含有的電子數為rm{7N_{A}}B.rm{1mol}苯分子中含有碳碳雙鍵數為rm{3N_{A}}C.標準狀況下，rm{2.24L}四氯甲烷中所含分子數為rm{0.1N_{A}}D.常溫下，rm{0.1mol}乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數為rm{0.2N_{A}}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、食品化學家A．SaariCsallany和ChristineSeppanen說，當豆油被加熱到油炸溫度（185℃）時，會產生如圖所示高毒性物質，許多疾病和這種有毒物質有關，如帕金森癥．下列關于這種有毒物質的判斷正確的是（）A.該物質分子中含有兩種官能團B.該物質的分子式為C9H15O2C.1mol該物質最多可以和2molH2發生加成反應D.該物質不能發生銀鏡反應9、等溫等壓下，有質子數相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.體積之比為rm{1}rm{1}rm{1}B.密度之比為rm{14}rm{14}rm{13}C.質量之比為rm{1}rm{1}rm{1}D.原子數之比為rm{1}rm{1}rm{1}10、rm{NM隆陋3}是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結構如圖，下列說法正確的是A.該有機物的化學式為rm{C_{12}H_{12}O_{6}}B.rm{1mol}該有機物最多可以和rm{3molNaOH}反應C.該有機物中只含有一個手性碳原子D.rm{1mol}該有機物與濃溴水反應消耗rm{Br_{2}}為rm{3mol}11、化合物rm{X}是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關rm{X}的說法正確的是

。

A.分子中含rm{2}個手性碳原子B.分子中所有碳原子均處于同一平面C.能發生銀鏡反應，不能發生酯化反應D.rm{1molX}最多能與rm{5molH_{2}}發生加成反應12、下列說法正確的是()

A.分子為rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}的兩種有機物一定互為同系物B.具有相同通式的有機物一定互為同系物C.兩個相鄰同系物的分子量數值一定相差rm{14}

D.分子組成相差一個或幾個rm{CH_{2}}原子團的化合物必定互為同系物13、在體積都為rm{1L}rm{pH}都等于rm{2}的鹽酸和醋酸溶液中，投入rm{0.65g}鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達均正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵}是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，則正反應rm{triangleH>0}B.rm{壟脷}是在平衡體系的溶液中溶入少量rm{KCl}晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖象C.rm{壟脹}是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，rm是使用催化劑時的曲線D.rm{壟脺}是一定條件下，向含有一定量rm{A}的恒容密閉容器中逐漸加入rm{B}達平衡時rm{A}的轉化率的圖象評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（5分）有下列反應：①由乙烯制乙醇②甲烷在空氣中燃燒③由乙炔制氯乙烯④丙烯使溴水褪色⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應⑥用丙烯制聚丙烯其中屬于取代反應的是（填序號，下同），屬于氧化反應的是，屬于加成反應的是，屬于加聚反應的是。16、（本題共6分，每空1分）請同學們根據官能團的不同對下列有機物進行分類。（1）芳香烴：；（2）鹵代烴：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酯：。17、科學家預言未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈[主要成分是纖維素，化學式為（C6H10O5）n]，用適當催化劑與水作用生成葡萄糖（化學式為C6H12O6），再在催化劑作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，乙醇即是一種理想的燃料．試寫出兩步轉化的化學方程式：______、______．18、在一定溫度下，向rm{AgI}的飽和溶液中：rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}

rm{(1)}若加入rm{AgNO_{3}}固體，rm{c(I^{-})}______．

rm{(2)}若加入更多的rm{AgI}固體，則rm{c(Ag^{+})}______．

rm{(3)}若加入固體rm{AgBr}rm{c(I^{-})}______．19、(1)通常所說的三大合成材料是指________、________和________。(2)塑料的主要成分是________，除此外還根據需要加入某些特定用途的________，比如能提高塑性的________，防止塑料老化的________等。(3)塑料制品在生產、生活中有著廣泛的應用，但塑料制品在給我們的生活帶來方便的同時，也存在著嚴重的危害環境的問題。①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫________。②塑料廢棄物的危害有________。a．難以分解，破壞土壤結構，影響植物生長b．污染海洋c．危及海洋生物的生存d．造成海難事件e．破壞環境衛生，污染地下水A．abcdeB．abcdC．bcdD．ae③對于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理方法中正確的是________。A．將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤中B．將廢棄物進行焚燒處理C．將廢棄物加工成涂料或汽油D．將廢棄物傾倒進海洋中20、下列實驗設計或操作合理的是______．

a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

b．只用水就能鑒別苯；硝基苯、乙醇。

c．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中；測定反應液的溫度。

d．用濃硫酸；濃硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中；測定反應液的溫度。

e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后；再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．

f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質．評卷人得分四、工業流程題(共4題，共16分)21、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩定性差，在堿性條件下能穩定存在，溶于水發生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去23、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域。工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優劣；13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。24、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。評卷人得分五、簡答題(共2題，共6分)25、按要求作答rm{(1)}下列物質：rm{壟脵}氯氣、rm{壟脷}銅片、rm{壟脹}碳酸鈣、rm{壟脺}蔗糖、rm{壟脻HCl}氣體、rm{壟脼SO_{3}}氣體、rm{壟脽}氨水，能導電的是____，屬于電解質的是____。rm{(}填編號rm{)}rm{(2)}現有：rm{壟脵SiO_{2}壟脷SO_{2}壟脹CO_{2}壟脺Na_{2}O壟脻Na_{2}O_{2}壟脼NO_{2}壟脽Al_{2}O_{3}壟脿CO}屬于堿性氧化物的是_____；具有兩性的氧化物是________；能形成酸雨的酸性氧化物是_________。rm{(3)}節日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于____效應。rm{(4)}胃舒平是治療胃酸rm{(}鹽酸rm{)}過多的常用藥物。其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是rm{(}用離子方程式表示rm{)}____；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式________________________________。26、2018年5月13日凌晨6點45分左右；中國首艘國產航母在晨霧中離開大連造船廠舾裝碼頭，開始首次海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+最高能級電子的運動狀態有______種；鉻元素在周期表中______區。基態鉻原子的核外電子排布式為______。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷（結構如圖所示）；其中C原子雜化方式為______雜化。

（3）有三個組成相同的配位化合物，化學式均為CrCl3?6H2O，中心原子Cr3+配位數為6，但顏色各不相同。亮綠色者加入硝酸銀后有的氯沉淀析出；暗綠色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。試寫出亮綠色者的結構（用內外界表示）______。

（4）海洋是元素的搖籃；海水中含有大量鹵族元素。

①根據下表數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是______（填元素符號）

。氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008②已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。寫出一個與ClO2-互為等電子體的分子式______，ClO2-中O-Cl-O鍵角為______。

A．109°28′B．大于120°C．小于120°；大于109°28′D．小于109°28

③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4（填“＞”“＜”或“=”）。

④共價型氫化物在水溶液中酸性的強弱取決于△H的大小，氫鹵酸（HX）電離的△H可通過圖Born-Haber循環計算得到。

△H1和△H2的數值遞變規律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特別大的原因為______，從原子結構角度分析影響△H2遞變的因素為______。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)27、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：A；室溫下；溶液呈堿性，呈堿性的原因可能是堿電離或強堿弱酸鹽水解或弱酸弱堿鹽水解，故A錯誤；

B、弱電解質濃度越小電離度越大，pH越大，而c1α1=10-a，c2α2=10-a-1，α1＜α2，所以c1＞10c2；故B錯誤；

C、若a＞b且c（X-）=c（Y-）；說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，溶液中的c（HX）＞c（HY），故C正確；

D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中減??；故D錯誤；

故選C．

A；室溫下；溶液呈堿性，呈堿性的原因可能是堿電離或強堿弱酸鹽水解或弱酸弱堿鹽水解；

B；弱電解質濃度越小電離度越大；pH越大；

C、若a＞b且c（X-）=c（Y-）；說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY；

D；溶液中銨根離子濃度增大；抑制了一水合氨的電離．

本題考查看酸堿混合定性判斷、溶液酸堿性、溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，明確溶液中離子濃度大小比較的方法．【解析】【答案】C2、C【分析】略【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對有機物的成鍵特征的應用?！窘獯稹扛鶕}給信息，所給兩種烯烴反應后生成的新的烯烴分別為rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}

rm{{,!}_{2}}

，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH=CH隆陋CH}rm{CH=CH隆陋CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}故本題答案為rm{CH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題考查化學史，只要關注時事，平時注意積累，能輕松簡答?！窘獯稹縭m{2015}年rm{10}月；屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學或醫學獎，B正確。

故選B。

【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.}乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇；為混合物，故A錯誤；

B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水；故B錯誤；

C.乙醇易溶于有機溶劑；故C正確；

D.乙醇和乙二醇含有的官能團數目不同；結構不同，不是同系物，故D錯誤．

故選C．

乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇；為混合物，乙醇燃燒生成二氧化碳和數，可減少對環境的污染，以此解答．

本題考查乙醇汽油的知識，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】【解析】【答案】D7、D【分析】解：rm{A}rm{-OH}中含rm{9}個電子，故rm{1mol-OH}中含rm{9N_{A}}個電子；故A錯誤；

B；苯不是單雙鍵交替的結構；故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C；標況下四氯化碳為液體；故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D、乙烯和乙烷中均含rm{2}個碳原子，故rm{0.1mol}乙烯和乙烷的混合物中含rm{0.2N_{A}}個碳原子；故D正確．

故選D．

A、rm{-OH}中含rm{9}個電子；

B；苯不是單雙鍵交替的結構；

C；標況下四氯化碳為液體；

D、乙烯和乙烷中均含rm{2}個碳原子．

本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)8、B|C【分析】解：A．含碳碳雙鍵；-CHO、-OH三種官能團；故A錯誤；

B．該物質的分子式為C9H15O2；故B正確；

C．-CHO與碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，則1mol該物質最多可以和2molH2發生加成反應；故C正確；

D．含-CHO；能發生銀鏡反應，故D錯誤；

故選BC．

由結構可知；分子中含碳碳雙鍵；-CHO、-OH，結合烯烴、醛、醇的性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醛的性質，題目難度不大．【解析】【答案】BC9、rAB【分析】解：rm{A.}三種氣體的分子的質子數分別為：rm{14}rm{14}rm{14}質子數相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體，物質的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質的量成正比，所以三者體積之比rm{1}rm{1}rm{1}故A正確；

B.rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}摩爾質量分別為rm{28g/mol}rm{28g/mol}rm{26g/mol}等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據rm{婁脩=dfrac{M}{V_{m}}}知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為rm{28}rm{28}rm{26=14}rm{14}rm{13}故B正確；

C.三種氣體的分子的質子數分別為：rm{14}rm{14}rm{14}質子數相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體，物質的量相等，rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}摩爾質量分別為rm{28g/mol}rm{28g/mol}rm{26g/mol}根據rm{m=nM}知：質量之比與摩爾質量成正比為rm{28}rm{28}rm{26=14}rm{14}rm{13}故C錯誤；

D.三種氣體的分子的質子數分別為：rm{14}rm{14}rm{14}質子數相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體，物質的量相等，rm{1}分子rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}分別含原子數為：rm{2}rm{2}rm{4}所以三種氣體原子數之比：rm{1}rm{1}rm{2}故D錯誤；

故選AB．

rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體涉及的元素有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}質子數分別為rm{6}rm{1}rm{8}rm{7}所以三種氣體的分子的質子數分別為：rm{14}rm{14}rm{14}質子數相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體；物質的量相等；

A.等溫等壓下；體積之比與物質的量成正比；

B.等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，rm{婁脩=dfrac{M}{V_{m}}}分析判斷；

C.根據rm{m=nM}分析解答；

D.rm{1}分子rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}分別含原子數為：rm{2}rm{2}rm{4}．

本題考查以物質的量為中心的計算，題目難度中等，涉及阿伏伽德羅定律的應用，側重于公式的聯合應用，試題培養了學生的化學計算能力．【解析】rm{AB}10、CD【分析】略【解析】rm{CD}11、AD【分析】略【解析】rm{AD}12、AC【分析】【分析】本題考查了同系物的有關知識?！窘獯稹緼.rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}都是烷烴，一定互為同系物，故A正確；B.考慮同分異構體，具有相同通式的有機物不一定互為同系物，故B錯誤；C.兩個相鄰同系物相差一個rm{CH}rm{CH}，相對分子質量數值相差rm{2}故C正確。D.分子組成相差一個或若干個rm{2}rm{14}原子團的有機物不一定是同系物，如乙酸與乙酸乙酯，故D錯誤；故選AC。rm{CH}【解析】rm{AC}13、rAC【分析】解：體積都為rm{1L}rm{pH}都等于rm{2}的鹽酸和醋酸溶液中，rm{n(CH_{3}COOH)>n(HCl)=0.01mol}rm{0.65g}鋅粒的物質的量rm{=dfrac{0.65g}{65g/mol}=0.01mol}鋅和酸反應rm{=dfrac

{0.65g}{65g/mol}=0.01mol}鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中rm{0.005mol}小于鹽酸溶液中；

A.產生氫氣的量從rm{pH}開始逐漸增多；最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，故圖象符合題意，故A正確；

B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同rm{0}曲線從相同速率開始反應；但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；

C.剛開始時，溶液的rm{.}值為rm{pH}由于醋酸電離平衡的存在，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應速率始終大于鹽酸反應速率，反應后，醋酸有剩余，導致反應過程中醋酸溶液rm{2}始終小于鹽酸溶液；故C正確；

D.反應開始氫離子濃度相同；反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤；

故選AC．

根據鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量；依據鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點；拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實．

本題考查了化學反應速率的影響條件，弱電解質的電離平衡的應用，圖象分析方法，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應的過量判斷，難度中等．rm{pH}【解析】rm{AC}14、rA【分析】解：rm{A.}根據圖象知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應的rm{triangleH>0}故A正確；

B.該反應實質為rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}?Fe(SCN)_{3}}鉀離子和氯離子不參加反應，則rm{KCl}濃度增大不影響化學平衡移動；故B錯誤；

C.使用催化劑，反應速率加快，縮短反應時間，所以先達到平衡狀態，rm{a}是使用催化劑時的曲線故C錯誤；

D.由于不斷加入rm{B}rm{A}的轉化率會一直增大；故D錯誤；

故選A．

A.升高溫度；平衡向吸熱反應方向移動，根據反應方向判斷反應熱；

B.氯化鉀不影響平衡移動；

C.催化劑能同等程度的改變正逆反應速率；導致平衡不移動；

D.rm{A}的轉化率隨著rm{B}的增加而增大．

本題考查了圖象分析，會根據圖象中曲線變化趨勢、拐點、交點來確定平衡移動方向，注意結合方程式特點分析，注意rm{A}中正逆反應速率相等后才是改變條件后反應速率變化，為易錯點．【解析】rm{A}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】試題分析：①由乙烯制乙醇，發生乙烯與水的加成反應；②甲烷在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，為氧化反應；③由乙炔制氯乙烯，為乙炔與HCl的加成反應，反應為CH≡CH+HClCH2=CHCl；④丙烯使溴水褪色是丙烯與溴發生加成反應CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；⑤苯和濃硝酸反應，生成硝基苯，為苯的取代反應，反應為+HNO3+H2O；⑥用丙烯制聚丙烯，碳碳雙鍵斷裂生成高分子化合物，為加聚反應，反應的化學方程式為nCH3CH=CH2→由上述分析可知，屬于取代反應為⑤，屬于氧化反應的為②，屬于加成反應為①③④⑥，屬于加聚反應的為⑥?？键c：考查有機反應類型的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮竣茛冖佗邰堍蔻?6、略

【分析】【解析】【答案】（1）⑨；（2）③⑥；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）④17、略

【分析】解：纖維素用適當催化劑與水作用生成葡萄糖的方程式為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；

在催化劑作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，反應的方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；

故答案為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2↑．

纖維素為多糖在催化劑條件下水解生成單糖-葡萄糖；

葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳．

本題考查了有機化學方程式的書寫，題目難度不大，熟悉纖維素和葡萄糖的性質是解題關鍵．【解析】（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2↑18、略

【分析】解：在一定溫度下，向rm{AgI}的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，rm{AgI(s)?Ag^{+}(aq)+I^{-}(aq)}平衡狀態下存在溶度積常數，rm{Ksp=C(Ag^{+})?C(I^{-})}

rm{(1)}若加入rm{AgNO_{3}}固體，會增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡rm{AgI(s)?Ag^{+}(aq)+I^{-}(aq)}左移，rm{c(I^{-})}減?。还蚀鸢笧椋簻p小；

rm{(2)}若加入更多的rm{AgI}固體，沉淀溶解平衡rm{AgI(s)?Ag^{+}(aq)+I^{-}(aq)}不變，則rm{c(Ag^{+})}不變；故答案為：不變；

rm{(3)}若加入固體rm{AgBr}rm{AgBr}的溶解性大于rm{AgI}所以平衡狀態下rm{AgBr}溶液中的銀離子濃度大于rm{AgI}溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，rm{c(I^{-})}減??；故答案為：減小；

在一定溫度下，向rm{AgI}的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；平衡狀態下存在溶度積常數，依據平衡影響因素分析平衡的變化；

本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷和應用，主要是分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動的方向，題目較簡單．【解析】減??；不變；減小19、略

【分析】(3)①塑料垃圾引起的污染叫白色污染。②選A。塑料制品由于難以降解，對土壤、植物、海洋、水等存在著嚴重危害。③選C。填埋只是將廢棄物從地面轉入地下，并未從根本上解決其污染問題；焚燒會產生有害氣體，造成大氣污染；將廢棄物傾倒進海洋，會造成海水污染?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)塑料合成纖維合成橡膠(2)合成樹脂添加劑增塑劑防老化劑(3)①白色污染②A③C20、略

【分析】解：a．溴苯和水分層；NaOH與溴反應后與溴苯分層，選分液漏斗可分離，故正確；

b．苯與水分層在上層；硝基苯與水分層在下層、乙醇與水互溶；現象不同，可鑒別，故正確；

c．乙醇與濃硫酸加熱至170℃發生消去反應生成乙烯；則溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度，故正確；

d．制備硝基苯；水浴加熱，則溫度計的水銀球在燒杯中，測定水溫度，故錯誤；

e．水解后檢驗溴離子；應在酸性條件下，沒有加堿至堿性，不能檢驗，故錯誤；

f．碘不易溶于水；易溶于四氯化碳，則用四氯化碳萃取碘水中的碘單質，故正確；

故答案為：abcf．

a．溴苯和水分層；NaOH與溴反應后與溴苯分層；

b．苯與水分層在上層；硝基苯與水分層在下層、乙醇與水互溶；

c．乙醇與濃硫酸加熱至170℃發生消去反應生成乙烯；

d．制備硝基苯；水浴加熱；

e．水解后檢驗溴離子；應在酸性條件下；

f．碘不易溶于水；易溶于四氯化碳．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、混合物分離提純、有機物的制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】abcf四、工業流程題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據裝置圖，Fe為陽極，電解時，陽極發生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩定存在，溶于水發生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度22、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發物質的質量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D23、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產品達到優等品且產率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環利用的物質是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產物是O2；依據元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%24、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續通入氮氣，將產物收集到蒸發皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據關系式計算。據此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應管中與Cr2O3反應，反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續通入氮氣，將產物收集到蒸發皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發生取代反應，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產生誤差；③設25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據關系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質量分數為

【點睛】

本題為物質的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質量，正確找出關系式是答題的關鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍,若不變藍,則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產生誤差96.1%五、簡答題(共2題，共6分)25、（1）②⑦③⑤（2）④⑦②（3）焰色丁達爾（4）【分析】【分析】本題考查了物質的分類、焰色反應、離子方程式書寫。【解答】rm{(1)壟脵}氯氣是單質；既不是電解質，也不是非電解質，氯氣不能導電；

rm{壟脷}銅是金屬單質；既不是電解質，也不是非電解質，銅能導電；

rm{壟脹}碳酸鈣是鹽；在水溶液中雖難溶，但熔化狀態下都能完全電離出自由移動的離子而導電，是電解質；碳酸鈣固體沒有自由移動的離子，不能導電；

rm{壟脺}蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電；不屬于電解質，屬非電解質；蔗糖固體以分子的形式存在不導電；

rm{壟脻HCl}氣體不能導電；溶于水能導電，屬于電解質；

rm{壟脼}不能導電，溶于水能導電是因為生成了亞硫酸，亞硫酸導電，是非電解質；

rm{壟脽}氨水是氨氣溶于水形成的混合物；既不是電解質，也不是非電解質，但是溶液中存在自由移動的離子，能導電；

故答案為：rm{壟脷壟脽}rm{壟脹壟脻}

rm{(2)}二氧化硫能溶于形成亞硫酸，又可以被氧化為硫酸，是導致酸雨的主要氣體物質；氧化鋁既能和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和水，是兩性氧化物；能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物的是rm{Na}rm{Na}rm{2}；

故答案為：rm{2}rm{O}rm{O}

rm{壟脺}rm{壟脽}rm{壟脷}節日焰火利用的是焰色反應；城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于丁達爾效應；

故答案為：焰色；丁達爾；

rm{壟脺}氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：rm{壟脽}故可以治療胃酸過多；碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應離子方程式為：故可以治療胃酸過多；

故答案為：．rm{壟脷}【解析】rm{(1)壟脷壟脽}rm{壟脹壟脻}rm{(2)壟脺}rm{壟脽}rm{壟脷}rm{(3)}焰色丁達爾rm{(4)}26、8d1s22s22p63s23p63d54s1sp3[CrCl（H2O）5]Cl2?H2OICl2O或OF2D＜HF的水溶液中存在氫鍵作用（或氟化氫與氟化氫分子間、氟化氫與水分子間存在氫鍵）原子半徑【分析】解：（1）Ni處于周期表中第4周期第ⅤⅢ族，Ni2+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8，則Ni2+最高能級為3d；3d軌道上8個電子的運動狀態有8種；

鉻原子序數為24，原子核外有24個電子，根據構造原理可知基態鉻核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻元素在周期表中d區；

故答案為：8；d；1s22s22p63s23p63d54s1；

（2）聚硅氧烷中C原子均形成了4個單鍵，所以C的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

（3）亮綠色者加入硝酸銀后有的氯沉淀析出，暗綠色者能析出的氯，紫色者能沉淀出全部的氯，說明亮綠色配合物外界中有2個氯離子，暗綠色配合物外界中有1個氯離子、紫色配合物外界中有3個氯離子，再結合其配位數知，這三種配合物化學式分別為[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O、[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O、[Cr（H2O）6]Cl3；

故答案為：[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O；

（4）①根據第一電離能分析；第一電離能越小，越容易生成較穩定的單核陽離子，所以有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是I，故答案為：I；

②ClO3-中中心Cl原子價電子對數=3+=4；VSEPR模型為四面體形，由于含有一對孤電子對，所以其空間構型為三角錐形；

原子總數相同，價電子總數也相同的微粒互為等電子體，則與C1O3-互為等電子體的是SO32-、Cl2O、OF2等，其中由分子構成的等電子體是Cl2O或OF2，ClO3-中中心Cl原子含有1對孤電子對和3對成鍵電子對，由于“孤電子對--成鍵電子對間斥力＞成鍵電子對--成鍵電子對間斥力”使ClO3-中O-Cl-O鍵角小于109°28′；故選D；

故答案為：三角錐；Cl2O或OF2；D；

③無機含氧酸中，非羥基氧數目越多，無機含氧酸的酸性越強，H5IO6可轉化為（HO）5IO、含有1個非羥基氧，HIO4可轉化為（HO）IO3、含有3個非羥基氧，所以酸性：H5IO6＜HIO4；故答案為：＜；

④△H1克服分子之間的相互作用，HF的水溶液中存在氫鍵作用，分子之間相互作用很強，△H1（HF）特別大?！鱄2克服化學鍵，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，克服化學鍵需要能量越多，影響△H2遞變的因素為：原子半徑或鍵長或鍵能，從原子結構角度分析影響△H2遞變的因素為原子半徑；

故答案為：HF的水溶液中存在氫鍵作用（或氟化氫與氟化氫分子間；氟化氫與水分子間存在氫鍵）；原子半徑。

（1）Ni處于周期表中第4周期第ⅤⅢ族；是d區金屬元素；鉻原子序數為24；根據構造原理寫出基態鉻原子的核外電子排布式；

（2）聚硅氧烷中每個C原子形成了4個單鍵；

（3）亮綠色者加入硝酸銀后有的氯沉淀析出，暗綠色者能析出的氯；紫色者能沉淀出全部的氯，說明亮綠色配合物外界中有2個氯離子，暗綠色配合物外界中有1個氯離子；紫色配合物外界中有3個氯離子，據此寫出化學式；

（4）①根據第一電離能分析；第一電離能越小，越容易生成較穩定的單核陽離子；

②根據VSEPR理論計算中心原子Cl的價電子對數，判斷ClO3-的空間構型；等電子體是指原子總數相同，價電子總數也相同的微粒；根據電子對間的斥力大?。汗码娮訉?-孤電子對間斥力＞孤電子對--成鍵電子對間斥力＞成鍵電