…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修6化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、抽濾操作不需要的儀器是A.B.C.D.2、能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO3、下列選用的試劑能達到對應實驗目的的是。

。

實驗目的。

選用試劑。

A

除去氨氣中的水蒸氣。

濃H2SO4

B

除去乙酸乙酯中的乙酸。

NaOH溶液。

C

除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體。

NaOH溶液。

D

檢驗FeCl2溶液是否變質。

KSCN溶液。

A.AB.BC.CD.D4、飲茶是中國人的傳統飲食文化之一．為方便飲用；可通過以下方法制取罐裝飲料茶：

關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用中說法不正確的是A.①是萃取B.②是過濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑5、下圖所示是氣體制取裝置；下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用；隨關隨停”的是。

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.固體NH4Cl和消石灰制取氨氣6、工業上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應B.操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌液體C.操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發濃縮，再冷卻結晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)7、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應；配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是___________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共5題，共10分)8、遇水強烈水解：是一種重要的化工原料。某興趣小組準備在實驗室中進行制備實驗；

(1)小組同學在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氯氣、二氧化硫來制備產物中還有一種遇水強烈水解的物質寫出水解的化學方程式：__________。

(2)儀器乙的名稱為__________。

(3)反應溫度需控制在℃，應采取的加熱方法為__________，溫度不能過高或過低的原因是__________。

(4)小組同學查閱資料后，在實驗室用以下方法測定含量：

已知：Ⅰ.常溫時，幾種物質的水溶性如表所示：。物質水溶性不溶于水

Ⅱ.常溫時，0.1mol/L下列溶液的pH如下表：。溶液pH12.679.734.66

①調pH時，用廣泛pH試紙測定溶液的pH，此時pH至少為__________。

②有同學提出用澄清石灰水代替NaOH溶液和溶液測定含量，你認為這樣做__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________。

③樣品中的百分含量為__________。9、在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O；首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。

（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應方程式_________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

（3）為了除去Fe3+，需加入物質Y_________（填化學式）調節溶液的pH值為___________。

（4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。

（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質量為________g。10、常用作殺蟲劑；媒染劑；某小組在實驗室以銅為主要原料合成該物質的路線如圖所示：

已知：①為絳藍色晶體；在溶液中存在以下電離(解離)過程：

②和在水中均可溶，在乙醇中均難溶。若向溶液中加入乙醇，會析出晶體。

請回答下列問題：

(1)實驗室用下圖裝置制備合成所需的溶液。

①儀器a的名稱是____；儀器d中發生反應的離子方程式是___。

②說明檢驗裝置A氣密性的方法：____。

③裝置B的加熱方法為水浴加熱，其優點是___。

(2)方案1的實驗步驟為：蒸發濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

該方案存在一定缺陷，因為根據該方案得到的產物晶體中往往含有__(填化學式)雜質，其原因是__(從平衡移動的角度回答)。

(3)方案2的實驗步驟為：向溶液中加入適量____(填試劑名稱)；過濾；洗滌、干燥。

(4)方案1；2中步驟均有過濾、洗滌、干燥。

①過濾的主要目的是將固液混合物進行分離。中學化學中常見的固液混合物分離的操作有“傾析法”；“普通過濾法”和“減壓過濾法”等；操作示意圖如下：

減壓過濾法相對于普通過濾法的優點為____(填序號；下同)。

A.過濾速度相對較快B.能過濾膠體類混合物C.得到的固體物質相對比較干燥。

②下列最適合在“洗滌”步驟中作為洗滌液的是____。

A.蒸餾水B.乙醇與水的混合液C.飽和(NH4)2SO4溶液11、高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產品純度。回答下列問題：

Ⅰ.制備K2FeO4

裝置如下圖所示；夾持；加熱等裝置略。

(1)儀器a的名稱是____________，裝置B中除雜質所用試劑是__________，裝置D的作用是________________。

(2)A中發生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為______，反應中KOH必須過量的原因是_____________________。

(4)寫出C中總反應的離子方程式：__________________。C中混合物經重結晶；有機物洗滌純化、真空干燥；得到高鐵酸鉀晶體。

Ⅱ.K2FeO4產品純度的測定。

準確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準確量取25.00mLK2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液28.00mL。

(5)根據以上數據，樣品中K2FeO4的質量分數為__________。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。12、某校學習小組的同學設計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規律。實驗步驟如下：

Ⅰ.稱取7.0g工業廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌；再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱；加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應充分。

Ⅲ.冷卻；過濾并洗滌過量的鐵粉；干燥后稱量鐵粉的質量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2；并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：。溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設計鐵粉過量，是為了__，加熱反應過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態產物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣；用下列裝置檢驗部分產物。

①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。評卷人得分四、工業流程題(共2題，共16分)13、鐵；銅及其化合物是中學化學中常見化學物質；閱讀材料回答問題：

(一)氯化鐵是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的實驗室制備流程圖如下：

(1)廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。

(2)加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應更快，原因為___________。操作②涉及的過程為：加熱濃縮、___________；過濾、洗滌、干燥。

(3)檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是___________。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發生的主要反應的離子方程式為___________、___________。

(二)為測定CuSO4溶液的濃度；某同學設計了如下方案：

(4)判斷沉淀完全的操作為___________。

(5)固體質量為wg，則___________mol/L。若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。14、目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是______。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為________。

(3)濾渣1的成分為______。（寫化學式）

(4)“制KIO3溶液”時，發生反應的離子方程式為___________。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)15、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發生下列反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為_____________（答案保留兩位小數）。

(4)硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09molSO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。_________________16、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；

②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶；析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）17、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發生下列反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為_____________（答案保留兩位小數）。

(4)硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09molSO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。_________________18、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；

②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶；析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

抽濾裝置主要由布氏漏斗圖中C、吸濾瓶圖中B和具支錐形瓶圖中A組成，故不需要普通漏斗，故答案為：D。2、A【分析】【詳解】

A.MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應時；現象分別為生成紫色碘單質；無現象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現象不同，能鑒別，A正確；

B.MgI2、AgNO3分別與KOH反應，現象分別為白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不與KOH溶液反應；無法鑒別，B錯誤；

C.AgNO3、Na2CO3分別與BaCl2反應；均生成白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；

D.AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不與NaClO反應；則無法鑒別，D錯誤。

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．除去氨氣中的水蒸氣，由于濃硫酸能夠與氨氣反應，則不能用濃硫酸，可以用堿石灰，選項A錯誤；B．NaOH溶液與乙酸乙酯反應，則除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C．除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應，可以用飽和碳酸氫鈉溶液，選項C錯誤；D．取少量FeCl2溶液；然后滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明氯化亞鐵溶液變質，否則沒有變質，KSCN溶液可檢驗氯化亞鐵溶液是否變質，選項D正確；答案選D。

點睛：本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子檢驗、物質的分離與除雜等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握物質分離與除雜方法，試題培養了學生的化學實驗能力。A．濃硫酸能夠與氨氣反應，不能用濃硫酸干燥氨氣；B．氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應；C．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應；D．若氯化亞鐵變質，溶液中會存在鐵離子，可用硫氰化鉀溶液檢驗。4、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機溶劑萃取，A項正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過濾，B項正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C項錯誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項正確；答案選C。

點睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封霉菌來解答。5、B【分析】【詳解】

該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應且不需加熱；生成的氣體不溶于水。

A；大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應；故A錯誤；

B；鋅粒和稀硫酸制氫氣；符合該裝置的使用條件，故B正確；

C；二氧化錳和濃鹽酸制氯氣；需要加熱，故C錯誤；

D、固體NH4Cl和消石灰制取氨氣；需要加熱，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

該題考查了制取氣體的反應裝置，氣體制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應且不需加熱，生成的氣體不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的熱點，經常在實驗題中出現，需要學生重點掌握。6、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應，無置換反應，其中生石灰和水反應生成石灰乳是化合反應，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應生成MgCl2，這兩個反應為復分解反應，電解無水MgCl2為分解反應；A錯誤；

B；過濾時；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；

C、先通過冷卻結晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯誤；

D；該工業流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。二、填空題(共1題，共2分)7、略

【分析】【分析】

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變為0價、KI中I元素化合價由-1價變為0價，根據轉移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應不充分；

（3）①二者恰好反應時，溶液由藍色恰好變為無色；

②根據I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關系式計算但的物質的量；

③根據碘和食鹽質量之比進行計算。

【詳解】

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變為0價、KI中I元素化合價由-1價變為0價，轉移電子總數為5，再結合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應，則溶液會由藍色轉化為無色，所以當溶液由藍色轉化為無色時說明反應完全，故答案為：溶液由藍色恰好變為無色；

②設碘的物質的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設每kg食鹽中碘的質量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg。【解析】153333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變為無色1.0×10－54.2×102/w三、實驗題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

流程中，與水反應生成磷酸和鹽酸，其反應為加入NaOH溶液中和后生成磷酸鈉和氯化鈉；再加入氯化鈣生成磷酸鈣沉淀，經過濾、洗滌、干燥，得到磷酸鈣固體，通過固體的質量可以計算出的質量分數。

【詳解】

(1)與水反應生成亞硫酸和鹽酸，其反應為故填

(2)圖中儀器乙的名稱為三頸燒瓶；故填三頸燒瓶；

(3)溫度低于100℃的加熱用水浴加熱；溫度太高會使揮發，產率下降，溫度太低，反應速率慢，故填水浴加熱、溫度太高，揮發；產率下降；溫度太低，反應速率變慢；

(4)①根據表中數據，測定的含量時盡量轉化為磷酸鹽；所以應將pH調到12.67以上，用廣泛pH試紙測得pH最少為13，故填13；

②用澄清石灰水代替NaOH溶液，因為溶解度小；使得石灰水濃度低，消耗的石灰水體積太大，故不合理，故填不合理；澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大；

③由原子守恒可建立關系==3.684g，的質量分數為=92.1%，故填92.1%。【解析】三頸燒瓶水浴加熱溫度太高，揮發，產率下降；溫度太低，反應速率變慢13不合理澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大92.1％9、略

【分析】【分析】

氯化亞鐵和氯化銅的混合液中；加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環境下蒸發濃縮；冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體。

【詳解】

（1）根據框圖，Fe2+沉淀為氫氧化物時所需pH與Cu2+的沉淀的pH相同，也就是說，Fe2+沉淀的同時，Cu2+也會沉淀，無法將兩者分離開，根據題干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH較小，所以應先將Fe2+氧化為Fe3+后再將其除去，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；

（2）由于沒有增加新雜質，所以X為H2O2，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）由于不能引入新的雜質，則為了除去Fe3+，需加入物質Y為CuO或Cu(OH)2或CuCO3會Cu2(OH)2CO3等；結合題示，調節pH=3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀；

（4）CuCl2屬于強酸弱堿鹽，加熱蒸發時促進其水解（HCl易揮發），所以應在HCl或SOCl2等混合液氣氛中采用加熱蒸發結晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶體；

（5）設需要加入氫氧化鈉的物質的量是xmol，則消耗氯化鐵是所以剩余氯化鐵的物質的量是0.1mol-則有解得x=0.285，則氫氧化鈉的質量是0.285mol×40g/mol=11.4g。【解析】將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離CH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OCuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中的一種不能3.2-4.7濾液中加鹽酸或在HCl氣流中，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾11.410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①儀器a為分液漏斗；儀器d中，銅單質在酸性條件下被氧化為相應的離子方程式為

②檢驗裝置A氣密性的方法為：關閉止水夾k；從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好；③由于水具有較大的比熱容，加熱或冷卻過程中溫度的變化較為緩慢，所以水浴加熱具有易于控制溫度的優點，且能夠使被加熱物質均勻受熱；

(2)該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有或雜質，因為在蒸發濃縮過程中揮發，使平衡向右移動，發生水解生成或

(3)根據題給信息②可知；加入的試劑應為乙醇；

(4)①減壓過濾可加快過濾速度；并使沉淀比較干燥，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，A；C項正確；

②晶體易溶于水，難溶于乙醇等，所以可選用乙醇和水的混合液，不能選用蒸餾水；若用飽和硫酸銨溶液洗滌，則會在晶體表面殘留有硫酸銨雜質，達不到洗滌的目的。【解析】分液漏斗關閉止水夾k，從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好受熱均勻，易于控制加熱溫度或蒸發濃縮過程中揮發，使平衡向右移動，發生水解生成或乙醇ACB11、略

【分析】【分析】

根據裝置圖：首先制得氯氣，氯氣中混有氯化氫，根據題目信息：K2FeO4強堿性溶液中比較穩定，故須用飽和的食鹽水除去氯化氫，再通入三氯化鐵和過量的氫氧化鉀混合溶液中生成K2FeO4；氯氣是有毒氣體，需要氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，又可除去氯氣中的HCl，故裝置B中除雜質所用試劑是飽和食鹽水；裝置D是用于吸收尾氣Cl2，反應原理：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，豎放干燥管能防倒吸，故裝置D的作用是吸收尾氣Cl2并能防倒吸；

（2）A中發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為冰水浴降溫；反應中KOH必須過量，由于題干所給信息：K2FeO4在強堿性溶液中比較穩定；

（4）根據氧化還原反應原理分析產物是FeO42-和Cl-，C中總反應的離子方程式：3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；

（5）足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量關系為：

n=250ml溶液中含有×=

測定該樣品中K2FeO4的質量分數=

故答案為：92.4%；

若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的體積偏大，帶入關系式的數據偏大，解得的K2FeO4的質量也就偏大；會使測定結果“偏高”。

【點睛】

（5）分析反應原理：足量CrCl3和NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量關系為：此處也可以不用方程式配平，直接根據電子得失相等迅速地建立關系，從而快速解題。【解析】圓底燒瓶飽和食鹽水吸收尾氣Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O冰水浴K2FeO4在強堿性溶液中比較穩定3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O92.4%偏高12、略

【分析】【分析】

（1）工業廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據目標產品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關系；（3）①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時；要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；③檢驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。

【詳解】

（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設計鐵粉過量，把Fe3+還原變為Fe2+；在加熱的過程中水會不斷減少；可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積；防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量,計算出生成硫酸亞鐵的物質的量,根據硫酸亞鐵和硫酸銨反應生成NH4Fe(SO4)2；

答案：計算加入硫酸銨晶體的質量。

（3）①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗SO2，再檢驗SO3，最后進行尾氣吸收，綜合考慮連接順序為

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2；避免污染環境；

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵；先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價鐵；

答案：鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣；避免污染環境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。

【點睛】

一般工業使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據產品化學式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗固體中的離子時，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據固體性質加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗的溶液進行溶解。【解析】除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計算加入硫酸銨晶體的質量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液四、工業流程題(共2題，共16分)13、略

【分析】【分析】

（一）稀鹽酸中加入含銅的廢鐵屑；鐵轉化為氯化亞鐵，過濾除去銅，得到含氯化亞鐵的濾液，濾液通入足量氯氣，得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液經蒸發濃縮，冷卻結晶等操作得到氯化鐵晶體，或者氯化鐵溶液加入純鐵粉，然后通入氯氣，得到濃的氯化鐵溶液，再制取氯化鐵晶體，據此分析解答。

（二）25.00mL硫酸銅溶液加入足量的CuSO4溶液；生成硫酸鋇沉淀，過濾得到硫酸鋇固體，經洗滌；干燥、稱重得到wg硫酸鋇，根據硫酸根離子守恒計算硫酸銅含量。

【詳解】

（1）廢鐵屑表面往往含有油污；可以加入堿液去除，則去除廢鐵屑表面的油污的方法是堿煮水洗。操作①為過濾，要用到的玻璃儀器有玻璃棒；燒杯和漏斗；

（2）加入含有少量銅的廢鐵屑可以構成Cu-Fe鹽酸原電池；故比加入純鐵屑反應更快，原因為Fe；Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率。操作②為由溶液制取晶體，涉及的過程為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（3）亞鐵離子遇到鐵氰化鉀溶液（或使酸性高錳酸鉀溶液褪色）生成藍色沉淀，則檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2，主要反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）結合鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，判斷沉淀完全的操作為向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液；無白色沉淀生成，則沉淀完全；

（5）根據硫酸根離子守恒，n（CuSO4）=n（BaSO4），固體質量為wg，則mol/L。若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，導致沉淀損失，硫酸鋇質量減少，則測得偏低。【解析】(1)堿煮水洗漏斗。

(2)Fe；Cu在稀鹽酸中形成原電池；加快反應速率冷卻結晶。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液；無白色沉淀生成，則沉淀完全。

(5)偏低14、略

【分析】【分析】

將含碘廢水中通入SO2，將I2轉化為I－，利于與Cu2+反應，生成CuI，加入過量Fe反應生成FeI2和Cu，將FeI2與K2CO3反應生成KI和沉淀，KI在硫酸酸性環境與H2O2反應生成I2，Cl2與I2在KOH溶液中反應生成KIO3、KCl和H2O。

【詳解】

(1)單質I2遇淀粉變藍，因此檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2；常用的試劑是淀粉溶液；

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，自身被氧化為SO42?，其反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42?＋2I－＋4H＋；

(3)再制備FeI2過程中加入Fe與CuI反應生成Cu；由于Fe加入過量，因此濾渣1的成分為Fe；Cu；

(4)“制KIO3溶液”時，Cl2與I2在KOH溶液中反應生成KIO3、KCl和H2O，其發生反應的離子方程式為5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3－＋10Cl－＋6H2O；

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示，兩者溶解度隨溫度升高，溶解度增加，KCl的溶解度大于KIO3的溶解度，流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為蒸發濃縮，降溫結晶。【解析】①.淀粉溶液②.SO2＋I2＋2H2O=SO42-＋2I－＋4H＋③.Fe、Cu④.5Cl2＋I2＋12OH－=2IO＋10Cl－＋6H2O⑤.蒸發濃縮，降溫結晶五、計算題(共4題，共20分)15、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質量，進而計算FeS2的質量分數；

(2)根據S元素守恒，利用關系式法計算；

(3)設FeS2為1mol，根據方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應后混合氣體的成分以及物質的量和質量，最后根據M=m/n求出摩爾質量，摩爾質量在以g/mol為單位時數值上等于平均相對分子質量；

(4)根據確定沉淀的成分，然后再根據SO2和氨氣的關系確定其他成分；最后列式計算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設2.00g礦石樣品中FeS2的質量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質量分數為故答案為：66%；

(2)根據S元素守恒，利用關系式法計算，反應的關系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設制取硫酸銨時硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮氣的物質的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質量為所以煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設0.09molSO2能產生沉淀的質量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質的量為亞硫酸根的物質的量所以(NH4)2SO4的物質的量為0.01mol，(NH4)2SO4產生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產生0.16molNH3，其他成分產生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點睛】

本題考查化學計算，常用方法有元素守恒、利用差量法計算、利用關系式法計算；求平均相對分子質量，根據M=m/n求出摩爾質量，摩爾質量在以g/mol為單位時數值上等于平均相對分子質量；計算前，確定成分之間的關系，最后列式計算。【解析】66%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:116、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質量分數等于硫酸溶質的質量除以混合溶液的質量；

②氫離子的物質的量與氫氧根的物質的量相等；

(2)①質量增重為O元素；

②O元素的物質的量等于氧化銅的物質的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據電子得失守恒計算一氧化氮的物質的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量均為amol，恰好完全反應后溶液中溶質為CuSO4和Cu(NO3)2，根據電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據銅元素守恒計算理論產量。

【詳解】

(1)①設硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質的量等于硝酸的物質的量，硫酸的質量分數：故答案為：0.20；

②質量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質的量=由上可知硝酸的物質的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質量為103.2g，則氧元素的質量為3.36g，氧元素的質量分數為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質的量=氧元素的物質的量=銅的物質的量為銅與氧化銅的物質的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據電子得失守恒可知一氧化氮的物質的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標準狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量均為amol，恰好完全反應后溶液中溶質為CuSO4和Cu(NO3)2，根據電荷守恒和上面分析，有以下關系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產量為(0.027+0.0042)mol×250g/mol=7.8g，產率為故答案為：82%。【解析】0.2012.330.03345：7403.20.0268mol82%17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質量，進而計算FeS2的質量分數；

(2)根據S元素守恒，利用關系式法計算；

(3)設FeS2為1mol，根據方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應后混合氣體的成分以及物質的量和質量，最后根據M=m/n求出摩爾質量，摩爾質量在以g/mol為單位時數值上等于平均相對分子質量；

(4)根據確定沉淀的成分，然后再根據SO2和氨氣的關系確定其他成分；最后列式計算。