…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式中，正確的是A.0.01mol?L—1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH—HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3十H2OC.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+＋3CO32—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—2、298K時用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的疊氮酸（HN3）溶液，滴定過程中混合溶液的電阻率變化情況如圖所示，已知NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數Ka=1.9×10－5.下列說法中錯誤的是。

A.電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關B.a、b、c、d四點中，水的電離程度最大的是cC.c~d之間可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)D.若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水，則所得曲線完全相同3、下列混合物中可以用分液漏斗進行分離，并且有機物應從分液漏斗上口倒出的是A.Br2B.苯、H2OC.CCl4、CHCl3D.CH2Br-CH2Br、NaBr(H2O)4、下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加入適量20％溶液，加熱，冷卻后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B將鹽酸酸化的溶液加水稀釋，溶液的顏色由黃綠色變為綠色，最終變為藍色溶液中濃度減小，濃度增大C將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵D向溶液中滴加溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產生藍色沉淀既發生了水解反應，又發生了還原反應

A.AB.BC.CD.D5、已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。

下列說法中不正確的是A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發生加成反應B.兩分子蘋果酸的一種縮合產物是：C.1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3molBr2，均發生取代反應D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應6、化學與生活息息相關，下列說法正確的是A.純棉襯衣屬于合成纖維制品B.釀酒過程中，葡萄糖水解得到酒精C.疫苗未冷儲而失效可能與蛋白質變性有關D.米飯中富含淀粉，與纖維素組成相同，二者互為同分異構體7、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A.甲苯XY對氨基苯甲酸B.甲苯XY對氨基苯甲酸C.甲苯XY對氨基苯甲酸D.甲苯XY對氨基苯甲酸8、已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示；下列說法中錯誤的是。

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子C.僅由A的核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3－O－CH39、下列反應方程式書寫正確的是A.用對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：n+n+2nH2OB.用銀氨溶液檢驗葡萄糖中的醛基：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2OC.麥芽糖在稀硫酸催化作用下發生水解C12H22O11：(麥芽糖)+H2OC6H12O6(萄萄糖)+C6H12O6(果糖)D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、常溫下；現有下列6種溶液：

①0.1mol/LNaOH溶液②的溶液③0.1mol/L溶液④0.1mol/L溶液⑤0.1mol/L溶液⑥的溶液。

(1)①的pH=___________。

(2)六種溶液中水的電離程度最大的是___________(填序號)。

(3)①②等體積混合后溶液的pH約為___________(忽略混合引起的體積變化)。

(4)②⑥等體積混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中離子濃度關系：___________2(填“＞”“＜”或“=”)。11、某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質；為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg；在燒杯中用蒸餾水溶解，并冷卻至室溫。

B．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液。

C．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑。

D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面并記下開始讀數V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2

回答下列各問題：

(1)滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為___________mL。

(2)判斷到達滴定終點的實驗現象是___________。

(3)取20.00mL下列溶液須用酸式滴定管的是___________

a．Na2CO3b．KMnO4c．FeCl3d．Na2SiO3

(4)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，測定結果(指燒堿的純度)___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。若未用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果___________(同上)。12、（共18分）有機物A；B、C、D、E、F有如下轉化關系；化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯環上的一氯代物只有2種，其分子中含碳、氫兩元素的質量分數和為85.19%，相對分子質量小于110，E為一種最簡單的芳香酸。

請回答下列問題：

（1）寫出C轉化成D的反應條件_________________________________________。

（2）B的結構簡式_______________，F的分子式___________________________。

（3）與C具有相同環的同分異構體共有________________（含C）種，請寫出其中的任意3種與C不同類別有機物的結構簡式______________________________________。

（4）寫出反應③的化學方程式___________________________________________。

寫出反應④的化學方程式____________________________________。13、(1)某烯烴，經與氫氣加成反應可得到結構簡式為的烷烴；則此烯烴可能的結構簡式是：_______________________。

(2)有機物的分子式為______；所含的含氧官能團有羥基和______（寫名稱）。

(3)1mol不飽和烴可以和1molCl2發生加成反應，生成2－甲基－2,3－二氯戊烷，該不飽和烴的結構簡式為__________________________，其系統命名為__________________________。14、探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。

（1）①下列物質中含有羧基的是__________________(填字母)。

a．b．c．

②下列物質分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯b．丙烯c．甲醇。

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反應的化學方程式：___________________________15、按要求完成下列填空:

（1）用系統命名法命名(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2是_________。

（2）寫出2—丙醇的催化氧化反應___________。

（3）寫出鄰羥基苯甲酸與足量NaHCO3溶液反應__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤17、聚丙烯屬于有機高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤18、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤19、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤20、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤21、質譜法可以測定有機物的摩爾質量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機物的官能團類型。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共12分)22、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固；但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題:

(1)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號)，判斷依據是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數為__________。

(3)鋁鎂合金是優質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有__________個鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為____________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。23、現有四種烴：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易發生取代反應的烴是_______(填序號；下同)易發生加成反應的烴是_______。

(2)碳碳鍵的鍵長由長到短的順序為_______。

(3)在空氣中燃燒時；能產生濃煙的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)24、M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結構簡式為用石油裂解氣合成M的路線如下。

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團的名稱是___________；G與L在一定條件下生成M的反應類型是___________。

(4)I→J的反應方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。25、有機物K是某藥物的中間體；合成路線如圖所示：

已知：i.R-CNR-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH

回答下列問題。

(1)A的名稱是_______。

(2)反應①的化學方程式是_____。

(3)反應②的類型是_____。

(4)反應③中的試劑X是_____。

(5)E屬于烴，其結構簡式是_____。

(6)H中所含的官能團是_____。

(7)反應⑥的化學方程式是_____。

(8)H經三步反應合成K：HI→J→K，寫出中間產物I和J的結構簡式_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故符合題意；

B．甲醛和銀氨溶液發生銀鏡反應，原理為：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－4Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋6NH3＋2H2O；故不符合題意；

C.泡沫滅火器的滅火原理為Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發生雙水解，離子方程式為：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不符合題意；

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH+HCO3－；故不符合題意；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．溶液的導電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關；溶液的導電性越強，其電阻率越小，故電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關，A正確；

B．c點是氨水和疊氮酸恰好完全反應，故此時溶液就是疊氮酸銨，溶液中只有離子的水解，沒有氨水或疊氮酸的電離，故對水的電離其促進作用，故a、b；c、d四點中；水的電離程度最大的是c，B正確；

C．c點是氨水和疊氮酸恰好完全反應的時刻，由于NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數Ka=1.9×10－5，故的水解程度大于的水解程度，故此時溶液呈弱酸性，繼續氨水溶液可能呈中性，故c~d之間可能存在：c(N3－)=c()>c(H＋)=c(OH－)；C正確；

D．NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數Ka=1.9×10－5，二者電離平衡常數略有差別，加上離子的移動速率也是影響電阻率一個因素，故若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水所得曲線不完全相同；D錯誤；

故答案為：D。3、B【分析】【詳解】

A．Br2兩者互溶；不能用分液漏斗，選項A不符合題意；

B．苯；水不互溶；可用分液漏斗分離，苯密度比水小，因此應從分液漏斗上口倒出，選項B符合題意；

C．CCl4、CHCl3；兩者互溶，不能用分液漏斗分離，選項C不符合題意；

D．CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)，兩者不溶，可用分液漏斗分離，但CH2Br—CH2Br密度比水大；因此應從分液漏斗下口流出，選項D不符合題意。

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．檢驗淀粉是否水解應用銀氨溶液檢驗是否生成水解產物葡萄糖；用該實驗加少量碘水，溶液變藍，可能是淀粉未水解完全，故A錯誤；

B．加水稀釋過程中；溶質離子濃度均減小，故B錯誤；

C．將鐵銹溶于濃鹽酸，鐵銹中鐵單質與鹽酸反應生成氯化亞鐵，再滴入溶液；紫色褪去，不能說明鐵銹中存在亞鐵離子，故C錯誤；

D．向溶液中滴加溶液，變紅褐色，說明水解生成了氫氧化鐵；滴加溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，則發生了還原反應；故D正確；

故選：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol苯環與3mol氫氣加成；1mol羰基（酮基）與1mol氫氣加成，故1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發生加成反應，A正確；

B．蘋果酸()同時含有羥基和羧基，兩分子蘋果酸可發生酯化反應生成：B正確；

C．含酚羥基，酚羥基的鄰位的2個H可被2個Br取代，同時也含一個碳碳雙鍵，還可和一分子溴發生加成反應，故1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3molBr2；發生了取代反應；加成反應，C錯誤；

D．能跟FeCl3溶液發生顯色反應的物質需要含酚羥基，雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，它們都能和FeCl3溶液發生顯色反應；D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．純棉織物是以棉花為原料；通過織機而成的紡織品，純棉襯衣的主要成分是纖維素，是天然纖維，故純棉襯衣屬于天然纖維制品，A項錯誤；

B．釀酒過程中，葡萄糖生成酒精的反應為C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2該反應不是水解反應，B項錯誤；

C．疫苗未冷儲而失效可能的原因是：溫度升高；蛋白質發生變性，C項正確；

D．雖然淀粉與纖維素的組成都可以表示為(C6H10O5)n；但兩者n的取值范圍不同，且兩者均為高分子化合物，兩者不互為同分異構體，D項錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

由于甲基是鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基，且氨基還原性強，易被氧化，所以由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟是：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生甲基對位上的取代反應產生對硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，產生對硝基苯甲酸，最后對硝基苯甲酸與Fe、HCl作用，硝基被還原產生-NH2，得到對氨基苯甲酸，故合理選項是A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．紅外光譜圖中給出的化學鍵有C—H鍵；O—H鍵和C—O鍵三種；A項正確；

B．核磁共振氫譜圖中峰的個數即代表氫的種類；故B項正確；

C．核磁共振氫譜峰的面積表示氫的數目比；在沒有明確化學式的情況下，無法得知氫原子總數，C項正確；

D．若A為CH3—O—CH3；則無O—H鍵，與所給紅外光譜圖不符，且其核磁共振氫譜圖應只有1個峰，與核磁共振氫譜圖不符，故D項不正確。

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．用對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸，發生縮聚反應，正確的化學方程式為：n+n+(2n-1)H2O

B．堿性條件下用銀氨溶液檢驗葡萄糖中的醛基，正確的化學方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2O

C．麥芽糖在稀硫酸催化作用下發生水解生成葡萄糖，正確的化學方程式為：C12H22O11(麥芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)；故C錯誤；

D．由丙烯合成聚丙烯是碳碳雙鍵發生加聚反應，正確的化學方程式為：nCH2=CHCH3故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

縮聚反應，是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應，其主產物稱為縮聚物，A為縮聚反應，水分子數為2n-1，為易錯點。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】(1)

溶液中

(2)

六種溶液中③和⑤都是可以水解的鹽，對水的電離有促進作用，但⑤的更大；對水的電離促進作用更強，故六種溶液中水的電離程度最大的是⑤；

(3)

①②等體積混合，堿過量，剩余的

(4)

②⑥等體積混合后發生反應：恰好完全反應，

(5)

⑤中離子濃度關系依據電荷守恒可得：因水解溶液呈酸性所以可得【解析】(1)13

(2)⑤

(3)12.7

(4)

(5)＜11、略

【分析】【詳解】

(1)滴定管的精確度為0.01mL；圖中正確的讀數為22.35mL；

(2)甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；硫酸與氫氧化鈉恰好反應時溶液顯中性，則判斷到達滴定終點的實驗現象是當滴入最后一滴硫酸溶液時，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不復原；

(3)a．Na2CO3溶液顯堿性；須用堿式滴定管；

b．KMnO4溶液具有強氧化性；能腐蝕橡膠，須用酸式滴定管；

c．FeCl3溶液由于鐵離子水解顯酸性；須用酸式滴定管；

d．Na2SiO3溶液具有黏性，會將玻璃管與玻璃活塞黏住，須用堿式滴定管；故選bc；

(4)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，相當于將硫酸稀釋，則消耗的硫酸體積偏高，則測定的氫氧化鈉的質量偏高，則測定結果偏高；錐形瓶不能潤洗，則若未用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果不變。【解析】①.22.35②.當滴入最后一滴硫酸溶液時，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不復原③.bc④.偏高⑤.不變12、略

【分析】【分析】

C氧化生成D，D與新制氫氧化銅反應生成E，E為最簡單的芳香酸，則E為逆推可知C為D為A與氫氣發生加成反應生成B，B與E酯化反應生成F，則B中有羥基，且A的化合物的水溶液呈弱酸性，猜測A含有酚羥基．A分子中含C、H兩元素的質量分數和均為85.19%，相對分子質量均為108，則A、C中碳、氫元素總相對分子質量為108-16=92，則分子中碳原子最大數目為=78，故A分子式為C7H8O，A為B為B與E酯化反應生成F，故F為據此分析。

【詳解】

（1）C為苯甲醇；在Cu或Ag做催化劑條件下，催化氧化生成苯甲醛。

答案：Cu；加熱。

（2）根據上面分析，可知B的結構簡式F的結構簡式為分子式C14H18O2；

答案：C14H18O2

（3）與C具有相同環的同分異構體共有5（含C）種，分別是

答案：5

（4）反應③屬于醇的催化氧化，化學方程式2+O22+2H2O；

寫出反應④屬于醛的氧化反應，化學方程式+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O；

答案：2+O22+2H2O；+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O；【解析】Cu、加熱C14H18O252+O22+2H2O+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O13、略

【分析】【分析】

根據加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵；

【詳解】

(1)烷烴分子中相鄰碳原子上均帶1個氫原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，只有如圖所示的1、2位置可以還原C=C雙鍵，則此烯烴可能的結構簡式是

(2)有機物的分子式為C16H18O9；所含的含氧官能團有羥基；羧基和酯基；

(3)1mol某不飽和烴可以和1molCl2發生加成反應，生成2－甲基－2,3－二氯戊烷，根據加成反應的原理，采取倒推法還原C=C雙鍵，從分子中減掉氯原子形成C=C雙鍵，可得不飽和烴的結構為根據系統命名法命名為2-甲基-2-戊烯。

【點睛】

本題以加成反應、同分異構體的書寫、有機物的結構等，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原碳碳雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫。【解析】C16H18O9羧基、酯基2－甲基－2－戊烯14、略

【分析】【分析】

（1）根據常見官能團的結構判斷；熟悉典型的平面結構；

（2）（3）熟悉一些常見反應的化學方程式；

【詳解】

（1）①羧基的結構簡式為：-COOH；故答案為：c；

②苯是平面型結構；所有原子都處于同一平面內；丙烯含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故答案為：a；

（2）乙烯使溴水褪色，乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，其反應的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反應為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；【解析】caCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴；分子中最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為3個甲基，名稱為2，3，3-三甲基戊烷，故答案為：2，3，3-三甲基戊烷；

（2）在銅做催化劑作用下，2—丙醇與氧氣共熱發生催化氧化反應生成丙酮和水，反應的化學方程式為2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O，故答案為：2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

（3）鄰羥基苯甲酸中含有羧基和酚羥基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應，酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，反應的化學方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3+CO2↑+H2O。【解析】2，3，3-三甲基戊烷2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O+NaHCO3+CO2↑+H2O三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質不一定屬于同系物，該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

相對分子質量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應、加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；18、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發生消去反應，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結構如下：錯誤。21、B【分析】【詳解】

質譜法可以測定有機物的摩爾質量，而紅外光譜可以確定有機物的官能團類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機物中氫原子的種類和個數，錯誤。四、結構與性質(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據電離能的突變判斷最外層電子；結合該元素為第三周期元素分析；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵；中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；

(4)①苯環上碳原子形成3個共用電子對，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對；

②分子間的氫鍵對物質的沸點影響較大；苯甲醇分子間存在氫鍵；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為由此計算空間利用率；

②圖4晶胞中鈦原子的數目為3+2×+12×=6，晶胞的質量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結合晶胞的密度計算NA。

【詳解】

(1)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多；說明最外層有2個電子，結合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA元素，此元素為鎂，元素符號為Mg；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵，中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵，則1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ鍵，配位體為NH3，中心離子Zn2+的配位數為4；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；則每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個；

(4)①苯環上碳原子形成3個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp3；

②苯甲醇分子間存在氫鍵；而苯甲醛分子間不存在氫鍵，導致苯甲醇的沸點明顯比苯甲醛高；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為則空間利用率為×100%=π×100%；

②圖4晶胞中鈦原子的數目為3+2×+12×=6，晶胞的質量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，則D=cm3，由此計算得NA=mol-1。

【點睛】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數n=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數．根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。【解析】MgI3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子1648sp2、