…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷644考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、S2-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO32-2、下列鑒別方法不可行的是（）A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B.用KMnO4（H+）溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳D.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯3、下列反應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式正確的是（）A.用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-B.HCO3-離子水解方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-C.乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2BrD.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑4、對如圖的鋅錳電池；下列說法正確的是（）

A.MnO2是氧化劑，被氧化B.碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極C.放電過程中NH4+向鋅極移動D.負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）25、下列敘述不正確的是（）A.往下水道中傾倒硫酸溶液，會進一步加快鐵制管道的腐蝕B.在空氣中，鋼鐵的表面涂一層油脂或油漆，可以減慢鋼鐵的腐蝕C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率D.銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率6、已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示；則下列說法錯誤的是（）

A.a點時NaHSO3過量。

B.b點時還原產(chǎn)物為I-

C.b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D.加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I-均為0.4mol

7、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}rm{Na}與足量rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}時，失去的電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.在密閉容器中，加入rm{1mol}rm{N_{2}}和rm{3mol}rm{H_{2}}充分反應(yīng)后生成rm{NH_{3}}分子數(shù)為rm{2N_{A}}C.足量鐵在rm{1mol}rm{Cl_{2}}中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{2N_{A}}D.rm{32gCu}與rm{S}完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{N_{A}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一；還可制備硫和鐵的化合物．

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是____（填元素符號）．

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是____（填代號）．

a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收。

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣；過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．

根據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3+的離子方程式是____．

b．選用提供的試劑；設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水。

所選試劑為____．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____．9、(8分)在有機物分子中，常把連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為“手性碳原子”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光學(xué)活性。經(jīng)測定某新合成物A具有光學(xué)活性，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO。若要在保持A分子中碳原子數(shù)不變的前提下，通過適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)使A失去光學(xué)活性，有兩種方法：(1)有機反應(yīng)類型：__________反應(yīng)，對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______________；(2)有機反應(yīng)類型：__________反應(yīng)，對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。10、烯烴A在一定條件下可以按下圖進行：

已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

已知D為F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：____．

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：____．

（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是____．

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是____．11、硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____．

（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)。

假設(shè)3：____

【查閱資料】

①SO2+2H2S═3S↓+2H2O

②NaS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O

③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4

【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？____（填“合理”、“不合理”）并說明理由：____

【設(shè)計方案進行實驗】

基于假設(shè)1；完成下表實驗方案；現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．

限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液；品紅溶液、澄清石灰水。

。試驗方案現(xiàn)象及結(jié)論12、鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式____．

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____色．

②能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是____．

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的顏色不變。

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol?L1，則溶液中c（Cr3+）為____mol?L-1．

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到750K時總反應(yīng)方程式____．13、有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的；乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．

寫出甲元素名稱____，甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖____丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖____．14、（共13分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:(填具體元素符號,下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物。（5）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”“非極性”）鍵形成的。(6)寫出元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式15、（16分）某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：（1）做銀鏡反應(yīng)實驗的試管事先要用洗滌。X→A“一定條件”是指的何種條件：（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②，反應(yīng)③。1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol。（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物。（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：A甲乙完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：根據(jù)已有知識并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強____（判斷正誤）17、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對錯）18、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）19、實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸____．（判斷對錯）20、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對錯）21、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會出現(xiàn)水華、赤潮等問題．____．22、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．23、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對錯）24、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共1題，共7分)25、室溫下；三種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在一定條件下它們的反應(yīng)如圖：

（1）C的分子式為____，它在充滿B氣體的集氣瓶中燃燒時的現(xiàn)象是：____

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____

（3）分別寫出③和④的離子方程式____

（4）D、E、F三種物質(zhì)的水溶液中均含有一種相同的主要陰離子是____，檢驗該陰離子所用的試劑是____．評卷人得分五、其他(共3題，共24分)26、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應(yīng)①是；(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作____寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。27、化學(xué)實驗基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管．b酒精燈．c集氣瓶．d藥匙．e膠頭滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等儀器，請為下列實驗操作各選一種．

（1）用于作熱源的儀器是____（用序號填空）

（2）取粉末狀固體使用____（用序號填空）

（3）吸取或滴加少量液體使用____（用序號填空）

（4）可以在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是____（用序號填空）

（5）配制溶液過程中，需要量取45ml濃硫酸，選用____ml的量筒．讀數(shù)時，該同學(xué)俯視刻度線，所量濃硫酸的體積____（填偏大，偏小或無影響）28、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請回答：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式B________________C_________________。（2）寫出反應(yīng)類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團評卷人得分六、書寫(共1題，共4分)29、寫出下列化學(xué)方程式；離子方程式或電離方程式：

（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應(yīng)（離子方程式）____

（2）鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒（化學(xué)方程式）____

（3）次氯酸電離（電離方程式）____

（4）碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水（離子方程式）____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀來解答．【解析】【解答】解：A．Ca2+、SO42-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故A不選；

B．Mg2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，H+、S2-結(jié)合生成弱電解質(zhì)；不能大量共存，故B不選；

C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH-能與Mg2+產(chǎn)生白色沉淀；故C選；

D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH-不反應(yīng)；故D不選；

故選C．2、B【分析】【解答】A．乙醇與水混溶；甲苯與水混合分層后有機層在上層，溴苯水混合，有機層在下層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A不選；

B．苯；環(huán)已烷均不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B選；

C．乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；

D．乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)不分層；碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體；乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不反應(yīng)且分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；

故選B．

【分析】A．乙醇與水混溶；甲苯與水混合分層后有機層在上層，溴苯水混合，有機層在下層；

B．苯；環(huán)已烷均不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；

C．乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒；

D．乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)不分層、碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不反應(yīng)且分層．3、D【分析】【分析】A．金屬銅作電極；陽極Cu失去電子；

B．HCO3-離子水解生成碳酸；

C．發(fā)生加成反應(yīng)；有機反應(yīng)中不用“═”；

D．相互促進水解生成沉淀和氣體．【解析】【解答】解：A．用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為Cu+2H2OH2↑+Cu（OH）2↓；故A錯誤；

B．HCO3-離子水解方程式為HCO3-+H2O?OH-+H2CO3；故B錯誤；

C．乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故C錯誤；

D．氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑；故D正確；

故選D．4、D【分析】【分析】A；二氧化錳做氧化劑得到電子；被還原發(fā)生還原反應(yīng)；

B；原電池中；失電子的電極作負(fù)極，得電子的極是正極；

C；原電池中；電解質(zhì)中的陽離子移向正極；

D、原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、MnO2是氧化劑；氧化劑在反應(yīng)中被還原，故A錯誤；

B；原電池中；失電子的電極鋅作負(fù)極，得電子的極石墨是正極，故B錯誤；

C、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子NH4+移向石墨電極；故C錯誤；

D、原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；故D正確．

故選D．5、D【分析】【分析】A．在酸性條件下；鐵可發(fā)生析氫腐蝕；

B．鋼鐵的表面涂一層油脂或油漆；可隔絕空氣；

C．加入醋酸鈉生成醋酸；醋酸為弱電解質(zhì)；

D．加入硝酸鈉，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，生成NO．【解析】【解答】解：A．在酸性條件下；鐵可發(fā)生析氫腐蝕，進而加快鐵制管道的腐蝕，不能將酸液倒入下水道，故A正確；

B．鋼鐵的表面涂一層油脂或油漆；可隔絕空氣，防止金屬被氧化而腐蝕，故B正確；

C．加入醋酸鈉生成醋酸；醋酸為弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；

D．銅和稀硫酸不反應(yīng)；加入硝酸鈉，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，生成NO，故D錯誤．

故選D．6、C【分析】

還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，則：

A、a點時加入的KIO3物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol，剩余的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol；故A正確；

B、b點時加入的KIO3物質(zhì)的量為1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反應(yīng)，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，不會生成碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為I-；故B正確；

C、b點時加入的KIO3物質(zhì)的量為1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反應(yīng)，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，b點到c點，IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，在C點時，KIO3與NaHSO3反應(yīng)恰好生成I2；故C錯誤；

D、加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，發(fā)生反應(yīng)：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，生成I-為0.4mol，加入的KIO3為1.12mol時，先發(fā)生反應(yīng)：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3消耗碘酸鉀1mol，同時生成碘離子1mol，然后發(fā)生反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；剩余的0.12mol碘酸鉀消耗碘離子0.6mol，所以剩余的碘離子是0.4mol，故D正確．

故選C．

【解析】【答案】還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，繼續(xù)加入KIO3；已知氧化性。

IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，來判斷各個點的產(chǎn)物．

7、C【分析】解：rm{A}鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價，故rm{1mol}鈉失去rm{N_{A}}個電子；與產(chǎn)物無關(guān)，故A錯誤；

B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于rm{2N_{A}}個；故B錯誤；

C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價，故rm{1mol}氯氣轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子即rm{2N_{A}}個；故C正確；

D、rm{32g}銅的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價，故rm{0.5mol}銅轉(zhuǎn)移rm{0.5N_{A}}個電子；故D錯誤．

故選C．

A、鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價；

B；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價；

D、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)8、O、CubcAl3++4OH-═AlO+2H2O稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【分析】【分析】（1）反應(yīng)中化合價降低的元素被還原；

（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2；處理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，可以吸收利用；

（3）a；氧化鋁是兩性氧化物；能和強酸以及強堿反應(yīng)，利用氫氧化鈉使其變?yōu)槠X酸根即可；

b、亞鐵離子能被高錳酸鉀溶液氧化，使的高錳酸鉀溶液褪色．【解析】【解答】解：（1）化合價降低的元素Cu；O；在反應(yīng)中被還原，故答案為：Cu、O；

（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．分析下列處理方案：

a．二氧化硫是污染性氣體；高空排放會污染空氣，處理不合理，故a錯誤；

b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，故b合理；

c．用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4；故c合理；

d．用濃硫酸不能吸收二氧化硫；故d不合理；

故答案為：b；c．

（3）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應(yīng)，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+；除去鋁離子的反應(yīng)是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根；

故答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；

b．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．9、略

【分析】要使A失去活性，則飽和碳原子上至少連接2個相同的原子會原子團。所以根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，可以使醛基加成生成羥基或者使羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成羥基，結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3COOCH2CH(CH2OH)2、CH3COOCH2CH(CHO)2。【解析】【答案】（1）加成(還原)CH3COOCH2CH(CH2OH)2（2）氧化CH3COOCH2CH(CHO)210、（CH3）2C═C（CH3）2②①③④⑥⑦⑧【分析】【分析】烯烴A含有碳碳雙鍵，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知A為（CH3）2C═C（CH3）2，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為（CH3）2CBrCH（CH3）2，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為（CH3）2CHCH（CH3）2，D在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與適量Br2反應(yīng)時有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再加成HBr時F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，則F1為F2為故G1為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：烯烴A含有碳碳雙鍵，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知A為（CH3）2C═C（CH3）2，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為（CH3）2CBrCH（CH3）2，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為（CH3）2CHCH（CH3）2，D在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與適量Br2反應(yīng)時有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再加成HBr時F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，則F1為F2為故G1為．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）2C═C（CH3）2，故答案為：（CH3）2C═C（CH3）2；

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是②；故答案為：②；

（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧；故答案為：①③④⑥⑦⑧；

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是：故答案為：．11、趕走水中的溶解氧（或空氣）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)不合理Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出【分析】【分析】（1）將蒸餾水加熱煮沸一段時間后可以趕走其中溶解的氧氣；防止對實驗產(chǎn)生干擾；

（2）根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)2來提出假設(shè)3；

[判斷與思考]

硫化氫和二氧化硫之間可以發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫；碳酸鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫化鈉可以和硫酸反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫可以被高錳酸鉀氧化，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此檢驗固體成分．【解析】【解答】解：（1）將蒸餾水加熱煮沸一段時間；可以趕走水中的溶解氧（或空氣），防止物質(zhì)被氧氣氧化，故答案為：趕走水中的溶解氧（或空氣）；

（2）根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)2，得出假設(shè)3是：晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)；

[判斷與思考]

如果是Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出；所以推斷不合理，碳酸鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫化鈉可以和硫酸反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫可以被高錳酸鉀氧化，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，如果固體中加入硫酸，產(chǎn)生的氣體不會使品紅退色，能使澄清石灰水變渾濁在，證明固體只有碳酸鈉；

故答案為：晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)；

不合理；Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出；

。實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶．品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì)12、NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O橙c3.0×10-64CrO32Cr2O3+3O2↑【分析】【分析】（1）圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明Cr的活潑性大于Cu，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明Cr和硝酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，圖2中Cu易失電子作負(fù)極、Cr作正極；正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）酸性條件下，CrO3和C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr2（SO4）3和CH3COOH；

（3）①酸性條件下；該溶液呈橙色；

②反應(yīng)前后改變的物理量不變時；該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

（4）根據(jù)氫氧化鐵溶度積常數(shù)；鐵離子濃度計算氫氧根離子濃度；再根據(jù)氫氧化鉻溶度積常數(shù)計算鉻離子濃度；

（5）先確定B成分，再結(jié)合原子守恒書寫方程式．【解析】【解答】解：（1）圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明Cr的活潑性大于Cu，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明Cr和硝酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，圖2中Cu易失電子作負(fù)極、Cr作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NO，電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，故答案為：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；

（2）酸性條件下，CrO3和C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr2（SO4）3和CH3COOH，反應(yīng)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O，故答案為：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O；

（3）①pH=2時溶液呈酸性；酸性條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以溶液呈橙色，故答案為：橙；

②a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同時該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；與反應(yīng)物濃度與反應(yīng)轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；

b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；故錯誤；

c．溶液的顏色不變時；該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

故選c；

（4）溶液中c（OH-）=mol/L，溶液中c（Cr3+）=mol/L=mol/L=3.0×10-6mol/L，故答案為：3.0×10-6；

（5）設(shè)原來固體質(zhì)量為100g，B點質(zhì)量=76.0%×100g=76g，Cr的質(zhì)量不變，為52g，則B中氧元素質(zhì)量=76g-52g=24g，B點成分Cr和O元素原子個數(shù)之比=：=2：3，所以B點成分化學(xué)式為Cr2O3，分解時還生成氧氣，再結(jié)合原子守恒配平方程式為4CrO32Cr2O3+3O2↑，故答案為：4CrO32Cr2O3+3O2↑．13、鈉【分析】【分析】根據(jù)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的，可知甲為鈉；乙元素原子核內(nèi)無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，可知丙為氧元素，然后根據(jù)題目解答．【解析】【解答】解：甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的，可知甲為鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：乙元素原子核內(nèi)無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，可知丙為氧元素，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故答案為：鈉；．14、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。（1）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，所以化學(xué)性質(zhì)最變化活潑。（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此是HClO4；同樣金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以是KOH，電子式是（3鋁的氧化物氧化鋁是兩性氧化物，既能和酸賦，也能和堿反應(yīng)。與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（4）鈉和硫形成的化合物是硫化鈉，屬于含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為（5）C和Cl形成的四氯化碳，是含有極性鍵的非極性分子，其電子式是（6）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【解析】【答案】（方程式、形成過程每空2分，其余每空1分）(1)Ar；(2)HClO4；（3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4)離子（5）極性共價鍵（6）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO15、略

【分析】試題分析：相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則92÷12=78，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8、結(jié)構(gòu)簡式為X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為B為C為D酸化生成E，故D為E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為F轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為Y是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的高聚物，Y為（1）做銀鏡反應(yīng)實驗的試管事先要用熱NaOH溶液洗去油污；“X→A”是在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成。（2）反應(yīng)②是發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)③是發(fā)生還原反應(yīng)生成由阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知，1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基，該酯基是酸與酚形成的，1mol該酯基能與2molNaOH反應(yīng)，1mol-COOH與1molNaOH反應(yīng)，故1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH。（3）由上述分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為為：（4）有多種同分異構(gòu)體，其中符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解，則含有-CHO；②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH，含有2個酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則三個基團處于間位或為鄰位且醛基處于中間，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：（5）在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成故甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（6）對照與的結(jié)構(gòu)，參照美托洛爾的合成路線，可得合成路線：考點：本題考查有機合成的分析與設(shè)計、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)類型。【解析】【答案】(1).（2分）熱NaOH溶液；光照；(2).（3分）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3).（2分）(4).（2分）；(5).（2分）（6）(5分)三、判斷題(共9題，共18分)16、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要氫氧化鈉物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2中充分燃燒，氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解析】【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe完全反應(yīng)消耗1.5molCl2，故氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．18、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．19、×【分析】【分析】濃硫酸溶解時，會釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．【解析】【解答】解：實驗室配制稀硫酸時，應(yīng)先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×．20、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯誤；

故答案為：×．

【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．21、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達標(biāo)后再排放才不會污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會引起藻類瘋長，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大小；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）考慮影響氣體體積的因素．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強的大小；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大小；如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對于固體；液體來說，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）影響氣體體積的因素為分子間的平均距離和分子數(shù)目的多少，一定溫度和壓強下，分子間距離一定，所以氣體體積大小由分子數(shù)目決定，故答案為：√．23、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質(zhì)不能，以此來解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應(yīng)，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；四、推斷題(共1題，共7分)25、H2劇烈燃燒，蒼白色火焰2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl-硝酸酸化的AgNO3溶液【分析】【分析】B是黃綠色氣體，故B是氯氣，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黃色溶液，D含有鐵離子，則D是氯化鐵，A是鐵，氯氣和C反應(yīng)生成E，E溶于水得無色溶液，無色溶液和A反應(yīng)，生成F和C，則C是氫氣，E是氯化氫，鐵與鹽酸反應(yīng)生成F為氯化亞鐵，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：B是黃綠色氣體；故B是氯氣，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黃色溶液，D含有鐵離子，則D是氯化鐵，A是鐵，氯氣和C反應(yīng)生成E，E溶于水得無色溶液，無色溶液和A反應(yīng)，生成F和C，則C是氫氣，