第21講電離平衡1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C．強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強【答案】C【解析】A、D項，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；B項，98.3%濃硫酸是強酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，錯誤；C項，HF是強極性共價化合物，但是弱電解質(zhì)，正確。2．下列事實能證明HCOOH為弱酸的是()A．可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2B．常溫時HCOONa溶液的pH大于7C．導(dǎo)電能力低于同濃度的硫酸D．0.1mol·L－1HCOOH溶液可以使甲基橙變紅【答案】B【解析】HCOOH能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，只能說明甲酸的酸性比碳酸強(同理鹽酸也可)，故A不能證明其為弱酸；常溫時HCOONa溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明HCOONa為強堿弱酸鹽，故B能證明其為弱酸；導(dǎo)電性強弱與離子濃度有關(guān)，HCOOH為一元酸，硫酸為二元強酸，同濃度時，比較導(dǎo)電性，即使HCOOH是強酸，導(dǎo)電性也比硫酸低，故C不能證明其為弱酸；0.1mol·L－1HCOOH溶液可以使甲基橙變紅只能說明HCOOH溶液顯酸性，故D不能證明其為弱酸。3．將0.1mol·L－1的氨水加水稀釋至0.01mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是()A．稀釋后溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小B．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗膃q\f(1,10)C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D．稀釋過程中溶液中eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)增大【答案】D【解析】溫度不變，水的電離常數(shù)不變，稀釋后c(OH－)減小，c(H＋)增大，A錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋后溶液中c(OH－)大于稀釋前的eq\f(1,10)，B錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移動，C錯誤；同一溶液中，eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(n（OH－）,n（NH3·H2O）)，稀釋過程中電離平衡向右移動，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)減小，故eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)增大，D正確。4．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列說法正確的是()A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小【答案】C【解析】向H2S溶液中加水，平衡向右移動，但溶液體積增大，溶液中H＋濃度減小，A錯誤；通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2過量時，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸強，因此溶液pH減小，B錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，H2S濃度減小，平衡向左移動，反應(yīng)生成的鹽酸為強酸，溶液酸性增強，pH減小，C正確；加入少量CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－濃度減小，H＋濃度增大，D錯誤。5．稀氨水中存在著電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向左移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的適量物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤【答案】C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，①不符合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向右移動，②不符合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向左移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，c(OH－)減小，④不符合題意；電離屬于吸熱過程，加熱平衡向右移動，c(OH－)增大，⑤不符合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，平衡向右移動，⑥不符合題意。6．常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()A．HA為強酸B．該混合溶液pH＝7.0C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋【答案】C【解析】若HA為強酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1mol·L－1，由圖知A－濃度小于0.1mol·L－1，表明A－發(fā)生水解，則HA為弱酸，根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判斷X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，則A、B、D錯誤，C項滿足物料守恒，正確。7．已知數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2②NaCN＋HF=HCN＋NaF③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述中不正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小【答案】B【解析】該題中涉及三個反應(yīng)，由題中三個化學(xué)反應(yīng)方程式(強酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來，故A正確，B錯誤；反應(yīng)①說明酸性HNO2＞HCN，反應(yīng)③說明酸性HF＞HNO2，故C、D正確。8．電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝eq\f(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量,原來總的物質(zhì)的量)×100%。現(xiàn)取20mLc(H＋)＝1×10－3mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A．0.5% B．1.5%C．0.1% D．1%【答案】D【解析】由題圖可知，當(dāng)加入10mL氨水時，溶液的導(dǎo)電能力最強，即此時二者恰好完全反應(yīng)，則有20mL×c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1×10mL，則c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，故CH3COOH的電離度為eq\f(1×10－3mol·L－1×20×10－3L,0.1mol·L－1×20×10－3L)×100%＝1%。9．相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)【答案】A【解析】在鹽酸中存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，可推得c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)，同理在醋酸溶液中存在：c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)，由于兩者pH相等，即c(H＋)－c(OH－)相同，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，A項正確；由于鹽酸為強酸，在水溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，故pH相等、體積相等的兩溶液，n(CH3COOH)>n(HCl)，故醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量較大，B項錯誤；相同濃度的兩溶液中醋酸溶液的c(H＋)小于鹽酸的c(H＋)，故與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率不同，C項錯誤；取相同體積兩溶液，所含n(HCl)＝n(CH3COOH)，則恰好反應(yīng)時需NaOH的物質(zhì)的量相等，生成NaCl和CH3COONa，NaCl溶液呈中性，由于CH3COO－的水解而使CH3COONa溶液呈堿性，為使溶液呈中性需要NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)小于中和鹽酸的物質(zhì)的量，存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)和c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又因c(OH－)＝c(H＋)，故c(CH3COO－)＝c(Na＋)和c(Cl－)＝c(Na＋)。由于呈中性時，CH3COOH溶液中c(Na＋)小于鹽酸中c(Na＋)，再由物料守恒可得c(CH3COO－)<c(Cl－)，D項錯誤。10．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是_____________________________________________________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。(3)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。【解析】(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(0.005×10－7,\f(a,2)－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)。【答案】(1)逆c(A－)增大，平衡向c(A－)減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(2)正減小增大(3)中eq\f(10－9,a－0.01)1．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是()A．取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m>nB．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)【答案】B【解析】A項，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，正確；B項，由于兩者的pH相同，故開始時反應(yīng)速率相等，不正確；C項，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積時醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項，根據(jù)電離關(guān)系可知，正確。2．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()【答案】C【解析】強酸完全電離，弱酸部分電離，隨著反應(yīng)的進行，弱酸會繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快，故選C。2．醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。下列說法錯誤的是()A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范圍內(nèi)B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和eq\f(cH＋,cCH3COOH)均不變D．等體積的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】C【解析】Ka＝eq\f(cH＋cCH3COO－,cCH3COOH)＝1.75×10－5，c(H＋)≈c(CH3COO－)，則c(H＋)＝eq\r(Ka×cCH3COOH)＝eq\r(0.1×1.75×10－5)mol·L－1＝eq\r(1.75)×10－3mol·L－1，pH＝－lg(eq\r(1.75)×10－3)＝3－lgeq\r(1.75)，因2＝3－lgeq\r(100)＜3－lgeq\r(1.75)＜3－lgeq\r(1)＝3，則溶液的pH在2～3范圍內(nèi)，故A正確；CH3COONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，故B正確；溫度不變，則電離常數(shù)不變，將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)減小，Ka＝eq\f(cH＋cCH3COO－,cCH3COOH)，eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大，故C錯誤；等體積的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液溶質(zhì)為CH3COONa，pH>7，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正確。4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b【答案】C【解析】A項，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，錯誤；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a，錯誤；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏小，正確；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c，錯誤。5．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍【答案】B【解析】根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正確；因HA在水中有電離平衡，升高溫度，促進平衡向電離的方向移動，所以c(H＋)將增大，pH會減小，故B錯誤；由平衡常數(shù)表達(dá)式算出Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1×10－7，故C正確；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋)H2O＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，故D正確。6．已知常溫時HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．曲線Ⅱ為氫氟酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中eq\f(c（R－）,c（HR）·c（OH－）)保持不變(HR代表HClO或HF)【答案】D【解析】A項，酸性越強，加水稀釋時溶液pH變化越大，HF酸性強于HClO，加水稀釋時pH變化大，所以曲線Ⅰ代表HF稀釋時pH變化曲線，錯誤；B項，pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，錯誤；C項，酸越弱，電離出H＋趨勢越小，對水的電離抑制程度越低，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，錯誤；D項，溶液中eq\f(c（R－）,c（HR）·c（OH－）)＝eq\f(c（R－）,c（HR）·\f(Kw,c（H＋）))＝eq\f(Ka,Kw)，Ka和Kw只隨溫度的改變而改變，所以從b點到d點，溶液中eq\f(c（R－）,c（HR）·c（OH－）)保持不變，正確。7．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：a>b>cC．將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)D．氨水稀釋過程中，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)不斷減小【答案】B【解析】加水稀釋時，一水合氨進一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線Ⅰ為氨水稀釋曲線，故A錯誤；鹽酸顯酸性，氨水顯堿性，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的pH：a>b>c，故B正確；將a、b兩點溶液混合，由于氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，所以溶液顯堿性，c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，故C錯誤；氨水稀釋過程中，Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)不變，而c(OH－)減小，所以eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)不斷增大，故D錯誤。8．某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是()A．1molMCl中含有NA對共用電子對B．MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C．M＋和Cl－均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D．MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化【答案】D【解析】MCl為離子化合物，通過陰、陽離子之間的靜電作用形成化學(xué)鍵，不存在共用電子對，故A錯誤；MCl為離子化合物，故MCl為強電解質(zhì)，在水中完全電離，故B錯誤；M＋帶正電荷，與水分子中的顯負(fù)電性的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl－帶負(fù)電荷，與水分子中顯正電性的氫原子結(jié)合形成水合離子，故C錯誤；MCl在水作用下的溶解和電離過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確。9．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線B．任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大【答案】C【解析】鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，則2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸中，鹽酸中c(H＋)大，與鎂條反應(yīng)的速率大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線，故A錯誤；可以通過曲線的斜率比較二者的反應(yīng)速率，從圖像可以看出，100s后，醋酸與鎂條的反應(yīng)速率更大，此時鹽酸與鎂條的反應(yīng)已接近結(jié)束，c(H＋)較小，反應(yīng)速率小，故B錯誤；由于鹽酸和醋酸的濃度和體積均相同，則二者物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時，產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，故C正確；由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，故用1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液時，鹽酸與醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，故D錯誤。10．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值將______________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。【解析】(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01mol·L－1，設(shè)醋酸的原濃度為cmol·L－1，混合后平衡沒有移動，則有：CH3COOHH＋＋CH3COO－eq\a\vs4\al(原平衡濃度/,mol·L－1)c－0.010.010.01eq\a\vs4\al(混合后濃度/,mol·L－1)eq\f(c－0.01,2)0.01eq\f(0.01,2)由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)小于c(CH3COO－)。【答案】(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于1．(2020·全國Ⅱ卷)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCOeq\o\al(－,3)濃度增大、COeq\o\al(2－,3)濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【答案】C【解析】海水酸化，海水中H＋和HCOeq\o\al(－,3)的濃度均增大，COeq\o\al(2－,3)的濃度減小，A項正確；H＋可結(jié)合珊瑚礁溶解產(chǎn)生的COeq\o\al(2－,3)，故能促進CaCO3的溶解，使珊瑚礁減少，B項正確；CO2引起海水酸化的原理為CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C項錯誤；使用太陽能、氫能等新能源，能有效減少CO2的排放，利于改善珊瑚的生存環(huán)境，D項正確。2.(2019·全國Ⅲ卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】磷酸是中強酸，存在電離平衡。A錯誤，常溫下pH＝2的H3PO4溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA；B正確，由電荷守恒知，c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)；C錯誤，加水稀釋使電離平衡右移，電離度增大，但是溶液中的離子濃度減小，溶液中的H＋濃度減小，故溶液pH增大；D錯誤，加入NaH2PO4固體，抑制了磷酸的第一步電離，溶液酸性減弱。3.(2019·天津卷)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點>c點C.從c點到d點，溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同【答案】C【解析】根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，A項錯誤；大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點<c點，B項錯誤；溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)＝eq\f(cHA·cOH－·cH＋,cA－·cH＋)＝eq\f(Kw,KaHA)，從c點到d點，HA的電離平衡正向移動，但Kw、Ka(HA)的值不變，故eq\f(cHA·cOH－,c