高考非選擇題滿分訓練(5)1．錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下。請回答下列問題：(1)Sn(ⅣA)、As(ⅤA)、Sb(ⅤA)三種元素中，As和Sb的最高正化合價為________，Sn的原子序數為50，其原子結構示意圖為__________(2)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是________、趁熱過濾、洗滌、干燥(3)“堿浸”時，若SnO含量較高，工業上則加入NaNO3，其作用是____________________；如圖是“堿浸”實驗的參數，請選擇“堿浸”的合適條件：__________________________(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為______________________(5)“脫銻”時發生反應的化學方程式為__________________________________________________________2．苯甲酰氯()是制備染料、香料、藥品和樹脂的重要中間體。以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：已知物質性質如下表：I．制備碳酰氯(反應原理：2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2)(1)儀器M的名稱是___________________(2)按氣流由左至有的順序為____→c→d→____→____→____→____→____(3)試劑X是__________(填名稱)(4)裝置乙中堿石灰的作用是______________________________(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________________；多孔球泡的作用是____________________Ⅱ．制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式________________________________________(7)若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140～150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產品經減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為____________3．H2S是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2S的方法有很多(1)國內有學者設計了“Cu2＋－沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2＋＋CuS＋4Cl－＝S＋2CuCl2－)及空氣氧化CuCl2－再生Cu2＋①反應H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)的K＝__________②再生Cu2＋反應的離子方程式為________________________________________(2)采用生物脫硫技術時，H2S與堿反應轉化為HS－，在脫氮硫桿菌參與下，HS－被NO3－氧化為SO42－，NO3－被還原為N2。當33.6m3(標準狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)脫硫時，消耗NO3－的物質的量為_____mol(3)已知下列熱化學方程式：Ⅰ.H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1Ⅱ.H2(g)＋S(s)＝H2S(g)ΔH2＝－20.6kJ·mol－1Ⅲ.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3＝－296.8kJ·mol－1則以Claus法脫除H2S的反應：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1(4)101kPa下，H2S分解：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。保持壓強不變，反應達到平衡時，氣體的體積分數(φ)隨溫度的變化曲線如圖：①在密閉容器中，關于反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的說法正確的是_________A．Kp隨溫度的升高而增大B．低壓有利于提高H2S的平衡分解率C．維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)D．在恒容密閉容器中進行反應，當氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態②圖中Q點：H2S的平衡轉化率為______；S2(g)的分壓為______kPa；1330℃時，反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的Kp＝______(Kp為以分壓表示的平衡常數)。4．環戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(I)A的化學名稱是____________，B中含有官能團的名稱為________________________(2)反應②的反應類型是__________________(3)C的結構簡式為_________________(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為________________________________________________(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為(6)設計由l，3－丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)【高考非選擇題滿分訓練(5)】答案1．(1)＋5(2)蒸發結晶(3)把SnO氧化成SnOeq\o\al(2－,3)燒堿濃度為100g·L－1、溫度為85℃(4)PbOeq\o\al(2－,2)＋S2－＋2H2O=PbS↓＋4OH－(5)5Sn＋4Na3SbO4＋H2O=4Sb＋5Na2SnO3＋2NaOH解析：(1)As和Sb均處于第ⅤA族，對于主族元素，其最高正化合價等于主族序數，所以As和Sb的最高正化合價為＋5價。Sn(ⅣA)的原子結構示意圖為。(2)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。(3)若SnO含量較高，工業上則加入NaNO3將其氧化成SnOeq\o\al(2－,3)。由圖像分析可知，“堿浸”的合適條件應是錫的浸出率最高時的最低游離堿質量濃度和最低反應溫度，即100g·L－1和85℃。(4)“脫鉛”是向含Na2PbO2的溶液中加入硫化鈉而