2024屆云南省楚雄州牟定一中高考適應性考試化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列事實能用元素周期律解釋的是

A.沸點：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIO

C.硬度：l2>Br2>CI2D.堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3

2、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是()

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質

3、同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數值最大的是

A.2W(l)+Y(I)->2Z(g)+Q(B.2W(g)+Y(g)->2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-*2Z(g)+Q3D.2W(I)+Y(I)->2Z(I)+Q4

4、在由水電離產生的H+濃度為IxlO-SmoHLr的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIO,NO.J、S2-

②K+、Fe2+>F、SO?-

③Na+、C「、NO3,SO?-

④Na+、Ca2+>C「、HCO3一

⑤K+、Ba2+xCP>NO3~

A.①0B.③⑤C.③④D.②⑤

5、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()

A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

6、某晶體中含有非極性鍵，關于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點B.不可能是化合物

C.只可能是有機物D.不可能是離子晶體

7、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質及其氧化物均能與X的氫化物

的水溶液反應生成一種相同的物質，該物質的分子與CH』具有相同的空間結構。X的單質與氫氣混合后在冷暗處會發

生爆炸。Z原子最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍。下列敘述錯誤的是()

A.氫化物的穩定性順序為：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強氧化性

8、25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8X104。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.Omol/LNaOH溶液，溶

液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

水電離出的

c

0102040V[NaOH(aq))/mL

A.a點溶液中：c(H+)=6.0xlO-3moI?L」

B.b點溶液中：c(CH3coOH)>c(Na+)>c(CH3coO)

+

C.c點溶液中；c(OH)=C(CH3COOH)4-C(H)

+

D.d點溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)-2C(CH3COOH)

9、下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是

A.濱水B.品紅溶液

C.酸性高銃酸鉀溶液D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液

10、山梨酸(CH3YH=CH-CH=CH-C00H)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯短B.和加成，可能生成4種物質

C.hnol可以和3molH2反應D.和CHHbH反應，生成水的摩爾質量為20g/mol

11、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱電解質：CH3COOH>BaCCh、Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

I).無機物：CaCz、石墨烯、HCN

12、下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2BF+2Cb=2Fe3++Br2-4C「

+3+22+

C.NH4Al(SOS溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

13、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO31

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H++NO3=Ag++NOT+2H2O

C.用氫輒化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O2-+HQ

+

D.工業上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH44-HSO3

14、將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：

關于溶液中導致變色的微粒1、n、in的判斷正確的是()

A.H+、HCIOAChB.H\CIO、CP

C.HCkCIO.ClD.HCkHC1O、Cl2

15、上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾，你估計這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.眺2。3粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

16、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X(g)+Y(s)=Z(g),經10s

達到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應速率為O.OlmobL-'-s-1

C.該反應的平衡常數為10

D.若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的AHV0

17、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個電極的反應物，固體AI2O3陶瓷(可傳導Na+)為電

解質，總反應為2Na+xS嘿卜NazSx,其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是()

充電

用電器

或電源

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應式為S』?2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發生還原反應

18、如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明()

能里［/\非傕化反應

上土、*應

_________生成電1_

A.催化劑可以改變該反應的熱效應

B.該反應是個放熱反應

C.反應物總能量低于生成物

D.化學反應遵循質量守恒定律

19、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CFhCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH。之比為10*10?5

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等

20、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO」溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

21、Na、AKFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.二者的敘化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應制得

D.三者的單質在空氣中最終都生成氧化物

22、己知：Ag++SCN-=AgSCNl（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。

酒加1清滿那0.5mL滴加2滿

2mol/L2mol/L.2mol/1.日

MNOQ,溶液A00）溶液KI溶液『

淺紅加溶液紅色初去.產生

①產生白色沉淀前色沉淀

②③

滴加2mL

2mol/I.j—?

KI溶液」白色沉淀先轉化為黃色沉淀，

J幽i溶解，褥到無色溶液

白色沉淀

下列說法中，不正理的是

A.①中現象能說明Ag+與SCN—生成AgSCN沉淀的反應有限度

+5+

B.②中現象產生的原因是發生了反應Fe（SCN）3+3Ag=3AgSCNl+Fe

C.③中產生黃色沉淀的現象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的r進一步發生了反應

二、非選擇題（共84分）

看（CHjCHgCI-

23.（14分）化合物K廣^

）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和蔡

（:合成，路線如下:

（l）C的結構簡式為,E的化學名稱。

（2）由蔡生成C、B生成E的反應類型分別為

（3）1中含氧官能團的名稱為o

（4）D可使漠水褪色，由D生成G的反應實現了原子利用率100%,則該反應的化學方程式為

（5）同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

）與F反應，所得H的結構簡式為斷裂的化學鍵

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有_____種，請寫出其中任意一種的結構簡式

①含有蔡環，且環上只有一個取代基。

②可發生水解反應，但不能發生銀鏡反應。

24、（12分）聚酯增塑劑G及某醫藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：

OO

IIIICHCH0Na（催化劑）IIII八..

已知:3:+RH

Rj-C-OR^+R5-CH:C-OR4R[Y-CHC-0R.2°

DMF密劑）

（1）A的名稱是

（2）寫出卜列反應的反應類型：反應①是,反應④是

（3）G的結構簡式為,F的分子式為,,

（4）寫出反應②的化學方程式o

（5）C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式:

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是

0

⑺利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物II（無機試劑

—c—CHCOOCHCH

O223

任選）___________

25、（12分）氮化鈣（Ca.3N2）是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。

己知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO?溶液和飽和（NHQ2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I,制備氮化鈣C

他們選擇下列裝置設計實驗（裝置可重復使用）：

（1）實驗室將鈣保存在________中（填物質名稱）。氮化鈣中所含化學鍵類型是一

⑵氣體從左至右，裝置連接順序為。（填代號）

⑶寫出A中發生反應的化學方程式：o

（4）用化學方法檢驗氮化鈣（CasNA產品中是否混有Ca,設計實驗方案：

n.測定產品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度（雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油）。

⑸當產品與蒸儲水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是

⑹取產品質量為卬g,開始量氣管讀數為％mL,最終量氣管讀數為匕mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果（填“偏

高”“偏低”或“無影響

26、（10分）Na2s03是一種白色粉末.工業卜.可用作還原劑、防腐劑等.某化學小組探究不同pH的NazSOa溶液與同

濃度AgNCh溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的NazSOj溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸譙水溶解。蒸饋水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌一（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容；加水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸譙水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗II探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii-AgzO,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

（1）將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為AgzSCh

假設二：該白色沉淀為AgzSOj

假設三：該白色沉淀為Ag2s03和AgzSO」的混合物

①寫出假設一的離子方程式一:

②提出假設二的可能依據是;

③驗證假設三是否成立的實驗操作是—o

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s。3溶液中，開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如卜實驗：

足量,氨農濃拽］

（a）~\（b）Mj

株黑色固體溶液白色?沉淀

①已知反應（b）的化學方程式為Ag（NH3）2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,則反應（a）的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是—（寫化學式）。

⑶由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，（1）中實驗假設一成立，則（2）中實驗的產物不同于⑴實驗

的條件是_o

27、（12分）實驗室常用Mn（h與濃鹽酸反應制備Cb（反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當鹽酸達到一個臨

界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產生的CL與足量AgNQ,溶液反應，稱量生成的AgCI質量，再進行計算得到余酸的量，

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCOK過量）反應后，稱量剩余的CaCCh質量。

丁方案：余酸與足量Zn反應.測量生成的體積.

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnOz粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi?L」濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

（1）在實驗室中，該發生裝置除了可以用于制備。2,還可以制備下列哪些氣體?

A.ChB.HzC.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產生的。2必須先通過盛有（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgN03溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出。2與AgN03溶液反應的化學方程式

（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用L500moI?L.lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mol?L」（保

留兩位有效數字）；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________（填偏大、偏小或一影響）。（已知：Ksp<CaCO3）=2.8x1（）\

Ksp（MnCO3）=2.3xl0?l）

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具己略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將轉移到中。

（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要,然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發,

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？

A.甲B.乙C.丙D.T

28、（14分）（1）基態溟原子的價層電子軌道排布式為o第四周期中，與溟原子未成對電子數相同的金屬元

素有種。

（2）被與鋁的元素性質相似。下列有關鍍和鋁的敘述正確的有（填標號）。

A.都屬于p區主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）A1元素可形成［Any、［A1CL］一配離子，而B元素只能形成［EF4「配離子，由此可知決定配合物中配位數多少

的因素是;［A1C1J-的立體構型名稱為o

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①白磷（P4）易溶于CS2,難溶于水，原因是

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石

墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________o

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

(5)F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于CL中C1-C1鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是_________。

(6)金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為ag/cd,阿伏加得羅常數為NA,則表示K原子半徑的計算式為

29、(10分)數十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)；=^2NO2(g)的反應歷程分兩步:

第一步：2NO(g)(g)(快)AHi<0；vi正=匕正c?(NO)；v1逆=由逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g).2NO2(g)(慢)AthvO；V2F=k2正C(N2O2)C(O2)；V2ig=k2逆c?(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反應決定。

②一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)；=^2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用ki正、小逆、卜2正、k2逆表示的平衡

常數表達式K=；

II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為co、H2),還可減少溫室氣體的排放(I)已知重整過程

中部分反應的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2H1(g)AH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

@CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CH4),改變反應溫度，CO?和CHj的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下82的平衡轉化率(填“大于”“小于”或“等于”)CH4的平衡轉化率。

（2）在物閉容器中通入物質的量均為O.lmol的CH4和CO2,在一定條件下發生反應CO2（g）+CH4（g）.2CO

（g）+2Hz（g）,CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于,，或“等于已知氣體分壓炸分）;氣體總壓⑺總）X氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以

得到平衡常數Kp,求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp二o

III.根據20042-+2H+.,52072-+%0設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCrOj溶液制取Na25O7,圖

丙中右側電極連接電源的一極，電解制備過程的總反應方程式為一。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物

質的量之比為a：b,則此時NazCMh的轉化率為若選擇用熔融K2c。3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電

源，則負極反應式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，選項A錯誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個數越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，選項B錯誤；

鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系，與元素周期律沒有關系，選項C錯誤；

D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>AI（OH）3,

與元素周期律有關系，選項D正確。

答案選D。

2、A

【解題分析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S,據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤：

B.O和S都有最低價?2價，故B正確；

c.o、s形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故c正確；

D.O存在的單質有氧氣和臭氧，S形成的單質有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

3、B

【解題分析】

試題分析：各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g?s,所以反應物的總能量為：W(g)>VV(l),Y(g)

>Y(I),生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應為放熱反應，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低，

則反應放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q?最大，故選B。

【題目點撥】

本題主要考查物質能量、物質狀態與反應熱的關系，難度不大，根據能量變化圖來解答非常簡單，注意反應熱比較時

數值與符號均進行比較。

4、B

【解題分析】

由水電離產生的H+濃度為1x10」3moi?Lr的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據此分析。

【題目詳解】

①在酸性環境下S2一不能大量共存，錯誤；

②在堿性環境下Fe?+不能大量共存，錯誤；

③Na+、CF、NO.一、SO,-在酸性、堿性環境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環境下均不能大量共存，錯誤；

⑤K+、Ba2+.CP>NO3一在酸性、堿性環境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應放出氫氣的環境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發生離子反應而不能大量共存，生成弱電解質而不能大量共存是常考點，需要正確快速判斷。

5、B

【解題分析】

Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，說明Z原子的最外層電子數是6個,

Y的最外層電子數是2,因此X的最外層電子數是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

C.H2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確;

答案選B。

6、A

【解題分析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，H2O2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na?O2,故C錯誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2（h,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯誤；

故選：A.

7、I）

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CPU具有相同的空間結構，X的單質與氫氣混合后在冷暗處會發生爆炸，X

是F,X的氨化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數是W原子的最外層電子數的2倍，Z

的最外層電子數一定為偶數，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數為3,其原子序數小于F,則W為B

元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩定性都強，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態形式存在，B正確；

C?B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

DS元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強氧化性，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據物質的性質及元素的原子結構關系推斷元素為解答關鍵，注意元素化合

物知識及規律性知識的應用，試題側重考查學生的分析與應用能力。

8、B

【解題分析】

A.a點溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液，根據電離平衡常數計算。設電離的出的H卡的濃度為x,由于電高程度很

低，可認為醋酸濃度不變。

+

CH3COOH^=^CH3COO+H

2xx

c(H+\c(CH.COO]r2

K=-------------------------------=一=1.8xl0-s,解得x=6.0x10,mol/L,A項正確；

ac(CH.COOH)2

+

B.I)點的溶液為CH3COOH和CH3coONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CHjCOO)=2c(Na),

醋酸會電離CH3COOHk^CH3COO+H+,醋酸根會水解，CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH",水解平衡常

K10-'4

數Kh=—=------------?5.6X10-IO<1.8X10-5,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO?c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B項錯誤；

c.c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CH.3coONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

一)+c(OH)有物料守恒c(Na+)=c(CH3co(T)+c(CH3COOH),將兩式聯立得到質子守恒，則有c(OH-)=c(CH3coOH)+

c(H+)；C項正確；

D.d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和ClhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D項正確；

本題答案選Bo

【題目點撥】

電解質溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質子守恒，寫出前兩個即可以導出質子守恒。要特別注

意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。

9、B

【解題分析】

A.二氧化硫與溪水發生氧化還原反應使其褪色，體現二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質，體現二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，體現二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態，有氧化

性又有還原性，以還原性為土，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnO」溶液褪色，體現了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

10、B

【解題分析】A.分子中還含有瘦基，不屬于二烯燒，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Bn加成可以是1,2一加成或

b4一加成或全部加成，可能生成4種物質，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，Imol可以和2molH2反應，C錯誤；D.酯

化反應中醇提供羥基上的氫原子，和CHaHjOH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質量為18g/moLD錯誤，答

案選B。

11、D

【解題分析】

A.SO2、Si02和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO?和堿反應發生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質，Fe(OH)3屬于弱堿是弱電解質，BaCO：熔融狀態下完全電離屬于

強電解鹿,B錯誤：

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質、HCN,組成和結構上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

12、B

【解題分析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的F*還要與「發生氧化還原反應，A錯誤；

B.FeBrz中通入氯氣時，FM+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與Br一發生反應，一半的Br一氧化時，Fe2\Br\CI2的物

質的量剛好相等，B正確；

C所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質量不守恒，C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應生成NaHCCh沉淀，D錯誤。

故選B。

13、C

【解題分析】

2

A.用NazCCh溶液處理水垢中的CaSOi,水垢是難溶物，離子反應中不能拆，正確的離子反應：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?",故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，電子轉移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應，離子方程為；A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正確；

+2

D.工業上用過量氨水吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸筱，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D錯誤；

答案選C

14、A

【解題分析】

氯氣與水反應生成H。、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【題目詳解】

氯氣與水反應生成HC1、HCIO,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關于溶液中導致變色的微粒I、II、DI的判斷正確的是H+、

HCIO>Cho

答案選A。

15>B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.FezO3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選Bo

16、C

【解題分析】

A.Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

0.1mol

——=l()

C.平衡時，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應的平衡常數為T故C正確;

，0.1mol)

<IL)

D.若降低溫度，X的體積分數增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，AH>0,故D錯誤;

答案選C。

17、C

【解題分析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤;

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b,故B錯誤；

2

C充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發生氧化反應，電極反應式為：Sx--2e=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發生還原反應，故D錯誤；

故答案為C?

18、B

【解題分析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；

B.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B項正確；

C.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；

D.化學反應一定遵循質量守恒定律，但是根據題目要求，圖示不能說明質量守衡，D項錯誤。

答案選

19、B

【解題分析】

pH相等的NaOH和CMCOONa溶液，c(NaOH)VcCCMCOONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【題目詳解】

A.pH相等的NaOH和ClhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CHiCOONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=10-9mol/L,CH3coONa

溶液10M/10-9=10+moI/L,兩溶液中由水電離出的c(OW)之比二10尸/1(尸，故正確；

C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CIhCOONa的物質的量成正比，n(NaOH)<

n(CH^COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

20、B

【解題分析】

A.酸性KMnfh溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據秒表可知反應時間，根據注射器中活塞的位置可知反應產生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選Bo

21、C

【解題分析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質與氯氣反應得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，AI的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了A1與氧氣繼續反應，鐵在空氣

中會生銹，得到氧化鐵，故D錯誤；

答案：C

22、C

【解題分析】

A、AgN（h與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe（N（h）3溶液，出現淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN,

即說明Ag+與SCN?生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；

B、根據②中現象：紅色褪去，產生白色沉淀，Fe（SCN）3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發生：

Fe（SCN）j+Ag+=3AgSCNl+Fe3+,故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2moi?L」AgNO3溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I?與過量Ag+

反應生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤；

I）、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的「進一步發生了反應，故D說法正確；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

取代反應加成反應酸鍵和羥基

2cH3

8（任寫一

種，符合題目要求即可）

【解題分析】

和氯氣在催化劑作用下發生取代生成C,C在堿性條件下發生發生水解反應生成F,F和G在堿性條件下

生成H,根據H的結構簡式，可知C的結構簡式為

在催化劑作用下與水發生加成反應生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發生取代反應生成（CH3cH2）據此分析解答。

【題目詳解】

（1）根據分析C的結構簡式為,E的化學名稱是乙醇;

（2）根據分析，和氯氣在催化劑作用下發生取代生成C,反應類型為取代反應；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發生加成反應生成E,反應類型為加成反應;

NCCHjCHjhcr

（3）化合物I的結構簡式為,其中含氧官能團有酸鍵和羥基;

（4）A與氯氣在加熱條件下反應生