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文檔簡介

福建省南平市峽陽中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.一定溫度下,硫酸銅受熱分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧比鈉溶液吸收.利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解.若硫酸銅粉末質量為10.0g,完全分解后,各裝置的質量變化關系如表所示.裝置A(試管+粉末)BC反應前42.0g

75.0g

140.0g

反應后37.0g

79.5g

140.0g

請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是(

)A.4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B.3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D.6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑參考答案:A考點:銅金屬及其重要化合物的主要性質;化學方程式的有關計算專題:實驗探究和數據處理題.分析:由C裝置中數據可知,堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,然后根據質量守恒定律分析每個裝置的質量變化情況,從而分析反應中各物質的質量.解答:-解:根據質量守恒定律分析,反應生成氣體的質量為42.0g﹣37.0g=5g,生成氧化銅的質量為10g﹣5g=5g;干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其質量為79.5g﹣75g=4.5g,生成的氧氣的質量為5g﹣4.5g=0.5g;則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g:5g:0.5g=20:10:1,表現在化學方程式中的化學計量數之比為::=4:4:1,從題干中可以看出,只有A答案符合這個比例,故A正確;故選A.點評:本題著重考查了質量守恒定律的應用,解題的關鍵根據裝置的質量差分析出各物質的質量,然后求出方程式中物質的化學計量數.2.下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是(

)

A.氫氧燃料電池中向b極移動B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C.電池正極電極反應式為==D.P型半導體連接的是電池負極參考答案:C略3.在下列各溶液中,離子可能大量共存的是

A.無色的堿性溶液中:CrO42-、K+、Na+、SO42-

B.使pH試紙變紅的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO42-

D.水電離產生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案:B略4.一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后,所得氣體體積變為原來的3/4,則CO2在原混合氣體中的體積分數為

()A.25%

B.40%

C.50%

D.75%參考答案:C略5.課堂學習中,同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論錯誤的是A.原電池是將化學能轉化成電能的裝置B.原電池由電極、電解質溶液和導線等組成C.上圖中a極為鋁條、b極為鋅片時,導線中會產生電流D.上圖中a極為鋅片、b極為銅片時,電子由銅片通過導線流向鋅片參考答案:D略6.下列有關各實驗的敘述中正確的是

A.①澄清石灰水變渾濁,證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2B.②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C.③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3參考答案:D點睛:如SO2與品紅作用生成無色不穩定物質,NO能與空氣中的氧氣反應,苯的密度比水的小,這些似乎都是簡單知識,但卻是解題的關鍵,結合裝置圖,很容易錯選C;還有裝置②,在收集氣體時,是a進b出、還是b進a出,不僅僅取決于氣體的密度,還與氣體能否與空氣中的某些成分發生反應有關。7.下列說法正確的是

A.居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

B.古代的陶瓷、磚瓦,現代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

C.將碳進行氣化處理,提高煤的綜合利用率

D.化學變化是指有新物質生成的變化,因此裂化、炭化屬于化學變化,風化、老化則屬于物理變化參考答案:C略8.下列說法中正確的是()①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有漂白性.A.②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ①②參考答案:C考點:堿金屬的性質;二氧化硫的化學性質;鎂、鋁的重要化合物.分析:①Li是較活潑金屬,鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物;②酸性條件下抑制Al2(SO4)3水解,不能達到氫氧化鋁膠體;③鹽酸有弱氧化性和還原性;④Fe(OH)3能直接用化合反應制備;⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因為它具有還原性.解答:解:①Li是較活潑金屬,鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物Li2O,故正確;②酸性條件下抑制Al2(SO4)3水解,不能生成氫氧化鋁膠體,所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒,故錯誤;③HCl中氫離子具有弱氧化性,氯離子具有還原性,所以HCl有弱氧化性和還原性,故正確;④Fe(OH)3能直接用化合反應制備,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故錯誤;⑤酸性高錳酸鉀具有強氧化性,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為它具有還原性而不是漂白性,故錯誤;故選C.點評:本題考查物質之間的反應,明確物質性質是解本題關鍵,注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區別,知道HCl中體現氧化性和還原性的元素,題目難度不大.9.25℃,101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l);ΔH=-5518kJ/mol參考答案:B略10.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B.煤經過氣化和液化等物理變化,可變為清潔能C.竹炭具有超強的吸附能力,能吸附新裝修房屋內的有害氣體D.采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體參考答案:B解析:鉻的重金屬,對人體有害,A正確;煤的氣化是煤與水蒸氣反應,是化學變化,液化是得到甲醇等液態物質,是化學變化,B錯誤;竹炭表面疏松多孔,具有超強的吸附能力,能吸附新裝修房屋內的有害氣體,C正確;D正確。11.關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是(

)A.實驗室用裝置①制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④左側燒杯中c(Cl-)減小參考答案:B略12.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期,原子序數依次增加。下列判斷正確的是A.原子半徑:甲<乙<丙

B.最外層電子數:丙>丁C.若甲、乙、丙均是金屬,則氫氧化物堿性:甲<乙<丙D.若乙的最高價含氧酸為強酸,則丙是活潑非金屬元素參考答案:D略13.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(

)A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3C.若反應中轉移的電子為nmol,則0.15<n<0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案:C略14.下列有關電解質的敘述中,正確的是

A.碳酸鈣在水中的溶解度很小,其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小,但溶解的碳酸鈣全部電離,所以是強電解質C.SO3和氨氣的水溶液導電性都很好,所以它們都是電解質

D.水難電離,純水幾乎不導電,所以水是非電解質參考答案:B略15.Cl2的氧化性比S的氧化性強,最主要的事實是A.通常情況下硫為淺黃色固體,而氯氣為黃綠色氣體

B.硫不溶于水,而氯氣能溶于水C.與金屬反應時,硫被還原為-2價而氯被還原成-1價

D.與同一種金屬反應時,金屬被硫氧化成低價態,被氯氣氧化成高價態參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)

鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量,并求出FeClx中,x值:———(列出計算過程);

(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(C1)=1:2.1,則該洋品中FeCl3的物質的量分數為__________。在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和__________反應制備,FeCl3可用鐵粉和__________反應制備;

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為________________;

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為________________。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應式為________________,該電池總反應的離子方程式為________________。參考答案:此題為中檔題,前3問這里面就不說了,在計算第一問X值的時候,完全可以把x=2或者x=3代入,這樣可以節損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀,有關高鐵酸鉀的制備與電化學,第四小問考查化學基本功,這里面有很好的區分度,扎實的同學拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過,第二個方程式,很多同學覺得無法書寫,其實首先寫大體物質,高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉移的電子數,根據電荷守衡,因為溶液是堿性的,所以產物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3,因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.參考答案:18.某芳香族化合物H常用作防腐劑,H可利用下列路線合成:已知:①A是相對分子質量為92的烴;④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫,且峰面積之比為1:1。回答下列問題:(1)A的分子式為___________,由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C→D的反應方程式:_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________(填試劑名稱),由F→G的反應類型為(5)H的結構簡式為_____________________________________。參考答案:(1)C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分,寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)(2)+3NaOH→+NaCl+2H2O(2分,化學式寫錯、不配平不得分)(3)9

(2分)(4)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅)(1分)

加成反應或還原反應(1分)(5)

(2分,化學式寫錯不得分)19.CH4是一種重要的化石燃料,在工農業生產中有著極其重要的應用。(1)用甲烷可以消除氮氧化物的污染,其反應如下:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在130℃和180℃時,分別將0.5

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