福建省南平市希望中學2021-2022學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B＝H+＋HB—，②HB—H+＋B2—，則下列說法中一定正確的是A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性B．Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

參考答案：AD略2.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是()A.核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B.核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C.核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D.核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：BD略3.下列說法正確的是

()A．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物B．兩種化合物組成元素相同，各元素質量分數也相同，則兩者一定是同分異構體C．相對分子質量相同的幾種化合物，互稱為同分異構體D．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體參考答案：D4.下列各組物質的最簡式相同的是A．乙酸和乙二酸 B．丁酸和乙醛C．甲醛和乙酸

D．乙二酸和乙二醇參考答案：BC5.某鏈狀有機物分子中含有n個—CH2—，m個，a個—CH3，其余為—OH，則羥基的個數為()A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a參考答案：B6.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＜t2）：反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol／(L·min)B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達到平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：B略7.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略8.某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發生變化時：①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質量④B的物質的量濃度

則能表明該反應一定已達到平衡狀態的是

（

）

A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①③④參考答案：D略9.下列實驗操作錯誤的是（）A．分夜時，分夜漏斗中下層溶液從下口放出、上層溶液從上口到出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時，稱量物一般放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略10.科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。化學家提出“硫－碘熱循環法”制氫氣，總反應方程式為：2H2O2H2＋O2，其循環過程分三步進行：(a)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4(b)2HI＝H2＋I2(c)2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。下列分析不合理的是(

)

A.由于硫酸很穩定，所以反應(c)最難進行

B.該循環過程不需加熱，常溫下就能進行C.反應生成的SO2和I2可以循環使用

D.“硫－碘熱循環法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣參考答案：B略11.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強D．Z的化學活潑性一定比X強參考答案：A略12.合金有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此推測：生鐵、純鐵、碳單質三種物質中，熔點最低的是A．純鐵

B．生鐵

C．碳

D．無法確定參考答案：略13.已知化合物A的結構簡式為，A苯環上的n溴代物的同分異構體的數目和m溴代物的同分異構體的數目相等，則m和n一定滿足的關系式是A．m+n=6

B．n=m

C．2n=m

D．m+n=8參考答案：A14.是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，O2（g）消耗的平均速率為參考答案：D15.今年菲律賓遭熱帶風暴“天鷹”襲擊，引發大面積的洪澇災害，災區的飲用水需進行處理方可飲用。下列處理方式中，最合理的順序是①化學沉降（用明礬）②消毒殺菌（用漂粉精）③自然沉降④加熱煮沸A．①②③④

B．③①②④

C．③①④②

D．①③④②參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，利用右圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規律。（1）儀器B的名稱為____________，干燥管D的作用為防止____________。（2）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為_______________________________，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________________溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________________（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________________溶液的洗氣瓶。參考答案：（1)錐形瓶

倒吸

（2）變藍

NaOH

（3）Na2SiO3

飽和NaHCO3 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構型，并畫出示意圖。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5參考答案：18.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發生了反應。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數據，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為。參考答案：19.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產生白色沉淀，則有關的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2