…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版九年級化學上冊階段測試試卷568考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在使用燃氣熱水器時，若通風不暢會使人中毒，造成中毒的氣體是（）A.一氧化碳B.氮氣C.氧氣D.稀有氣體2、A～D都是初中科學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系．若A在常溫下是一種無色液體，B轉化為D發生的是化合反應，則符合上述要求的D可能是（）A.SO3B.Fe（OH）3C.MgOD.CuO3、為測定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl組成]的含氮量，取11g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應，當加入7.4g氫氧化鈣時恰好完全反應，則此化肥中氮元素的質量分數約為（）A.14%B.28%C.23.3%D.25.5%4、下列實驗現象描述正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱B.木炭在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，生成二氧化碳氣體C.硫在純氧中燃燒，產生淡藍色火焰，產生刺激性氣味的氣體，放出大量的熱D.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量的熱，生成黑色固體5、某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A，取5.6g該樣品與100g一定質量分數的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成mg水．下列說法正確的是（）A.若樣品不含任何雜質，則m＜1.8B.若m=1.8，則樣品中一定含有雜質A，可能含有固體KOHC.若m＞1.8，則樣品中一定含有固體KOH，可能含有雜質AD.若樣品中不含A，則鹽酸的溶質質量分數可能為4%評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列溶液不能判定Fe和Cu金屬活動性的是（）A.CuSO4溶液B.ZnSO4溶液C.稀鹽酸D.FeSO4溶液7、類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論．因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確．以下幾種類推結論中，不正確的是（）A.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器滅火；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火B.Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO?Pb2O3C.不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁；也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂D.Al與S直接化合時可得到Al2S3；Fe與S直接化合時也可得到Fe2S38、通過對化學基本概念和原理的學習，判斷下列說法不正確的是（）A.在一定溫度下，飽和溶液蒸發掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液B.同種元素組成的物質一定是單質C.酸、堿中一定都含氧元素D.20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則20℃時氯化鈉在水里的溶解度為36g9、下列過程有元素化合價變化的是（）

A.用磷制造煙幕。

B.撒布干冰產生云霧。

C.用液態氫發射火箭。

D.加熱膽礬顏色變白。

10、化學用語是化學學習的基礎。下列有關化學符號或數字意義的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.符號“rm{N}”能表示氮元素，一個氮原子和氮氣B.符號“rm{H_{2}}”能表示rm{2}個氫原子C.符號“rm{SO_{2}}”能表示二氧化硫這種物質D.rm{Fe^{2+}}中的“rm{2}”表示一個亞鐵離子帶rm{2}個單位的正電荷11、下列物質的應用正確的是（）A.

氧氣用于做燃料B.

氬氣用于飛艇C.

液氮用于磁懸浮列車D.

液氮冷凍機12、在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，反之亦然．取同溫同壓下相同體積的CO和O2混合，在一定條件下充分反應，恢復到初始溫度和壓強．下列說法正確的是（）A.生成的CO2分子個數為原來氣體分子數的三分之二B.參加反應的CO和O2的體積比為2：1C.反應后的氣體中O原子的個數比為1：2D.反應后氣體的體積為原來的四分之三13、下列圖示實驗操作中，錯誤的是（）A.

傾倒液體B.

檢驗二氧化碳是否集滿C.

加熱液體D.

稱取一定質量的NaCl評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、化學興趣小組的同學走進實驗室；發現實驗臺上放有下列儀器可供選用（固定裝置已省略），請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____；儀器b的名稱為____．

（2）組裝一套制備并收集CO2的實驗裝置，應選用的儀器是____（填選項字母）；組裝好的發生裝置能否控制反應的隨時發生和隨時停止____（填“能”或“不能”）．

（3）閱讀以下資料并回答：

。物質制取氣體的藥品制取氣體的反應條件氣體的物理性質氯氣二氧化錳、濃鹽酸需要加熱密度比空氣大、能溶于水制取氯氣____（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳的發生裝置．收集氯氣應選用的收集方法是____．15、“84消毒液”的有效成分NaClO中氯元素的化合價為______。Cl2常用作自來水消毒劑，其實驗室制法為：MnO2+4HCl（濃）═X+Cl2↑+2H2O，則X的化學式為______。16、下列物質：①鐵水②碘酒③氯化鈉④蒸餾水⑤純凈的空氣⑥氦氣⑦冰水⑧氧化鎂⑨液氫⑩食鹽混合物有：____（用序號填空，下同）；化合物有：____．17、根據下列現象；請你將空氣中存在物質的序號填寫在空白上，（A氧氣B二氧化碳C水蒸氣D氮氣E稀有氣體）．

①小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中含有____；

②可燃物能在空氣中燃燒____；

③空氣是制造氮肥的原料____；

④酥脆的餅干在空氣中放置，過一會變軟____；

⑤石灰水長期露置在空氣中，瓶壁和石灰水底部均會出現白色固體物質，說明空氣中有____．

⑥為了保護我們人類賴以生存的地球，應該限制二氧化碳的排放量，動植物的呼吸作用消耗____，綠色植物的光合作用消耗____．18、（2009?蘭州）某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如下表：。測定時刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH約為5；6；酸雨的pH小于5、6．

（1）所取的雨水是否為酸雨？（填“是”或“否”）；在測定的期間；雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸（填“增強”或“減弱”）．

（2）經調查，這一地區有一座燃煤發電廠（生產過程中產生SO2），某同學設計用火堿來吸收生產過程中產生的SO2，將其轉化成亞硫酸鈉（Na2SO3）．請你幫他寫出該反應的化學方程式：．

（3）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：．19、寫出符合下列條件的化學反應的文字表達式；并用序號回答問題：

（1）燃燒紅磷制造煙霧____

（2）電解水____

（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣____

以上屬于化合反應的是____屬于分解反應的是____．評卷人得分四、實驗題(共3題，共21分)20、現有以下儀器；請回答下列問題：

（1）儀器⑤的名稱是____；取用粉末狀固體必須用到的儀器是____（填序號）．

（2）如果用H2O2分解來制取氧氣，制氣裝置最好選用儀器____（填序號）；這種裝置還可以用來制CO2，其化學方程式為：____．

（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2；其方程式分別是：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發生裝置是____．他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是____．

（4）在⑤中收集滿二氧化碳，倒扣于盛有水的燒杯中，一段時間后，⑤中液面____（填“上升”或“不變”）；理由是____．21、（2014?安徽模擬）某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖）；既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質．

（1）寫出儀器A和B的名稱：A：____；B：____．

（2）當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是____

（填序號）．①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；②鋅（固體）與稀硫酸（液體）反應制取氫氣。

（3）小穎認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，她的做法是____．

（4）當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是____，可以觀察到的現象是____（C為干燥管，用于防止液體倒吸）．22、（2005?岳陽）我國是最早利用天然氣的國家．現在我市城區的天然氣主管道已基本鋪設完畢；岳陽市民即將用上天然氣．請回答下列問題：

（1）天然氣的主要成分是____（填物質名稱）．

（2）天然氣在使用過程中要注意安全，若發現家中的天然氣泄漏．根據所學知識你認為最合適的做法是____（填序號）．

①馬上打電話報警②馬上打開排氣扇；抽出氣體。

③馬上關閉氣閥；打開門窗換氣④馬上用燭火檢查漏氣處。

（3）為了及時發現天然氣泄漏，可在天然氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）作指示氣體，乙硫醇在天然氣的燃燒過程中也可充分燃燒，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，根據質量守恒定律請判斷X的化學式為____．

（4）小冬家新買了房子正在裝修，為防止燃氣泄漏造成危險，他要求爸爸在廚房中安裝報警器，當報警器接觸到一定量的泄漏氣體時，會發出響聲．他家將使用天然氣作燃料，請你確定他家的報警器安裝位置如圖____（填“A”或“B”）所示．評卷人得分五、科普閱讀題(共4題，共8分)23、化石燃料屬于不可再生資源；開發利用新能源就顯得格外重要．

（1）近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒，化石燃料包括石油、天然氣和____，下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是____．

A．大量使用化石燃料；B．植樹造林；增大植被面積；C．將二氧化碳變廢為寶，循環利用

（2）海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成為未來的新能源．甲烷的化學式為____．

（3）核能是為減少二氧化碳排放而開發的新型能源，但日本的核輻射使人們對碘-131關注度極高，空氣中含有極少量對人體是無害的，碘-131是人工合成的碘元素，其質子數為53，則其中子數是____．

（4）在催化劑作用下，乙醇（CH3CH2OH）與氧氣、燒堿在燃料電池中反應生成水和另一種物質，并得到電能，請你完成該反應的化學方程式：CH3CH2OH+3O2+________+5H2O．24、化學就在我們身邊；它與我們的生活和生產息息相關．現有如下幾種物質：

A．熟石灰B．石墨C．硝酸鉀D．甲烷。

請用上述物質的字母序號填空（每空只填一種物質）：

（1）天然氣的主要成分是____；（2）可用于制鉛筆芯的是____；

（3）能用于改良酸性土壤的是____；（4）農田施用的復合肥料是____．25、1977年8月，國際化學會無機化學分會做出一項決議：從104號元素以后，不再以人名、國名來命名，一律以新元素的原子序數（即核電荷數）的拉丁文縮寫來命名，即nil-0，un-l，bi-2，tri-3；quad-4，pent-5，hex-6，sept-7，oct-8，enn-9．照此規定，第104號元素的拉丁文名稱按“un+nil+quad+ium（詞綴）”應為“Unnilquadium”，其元素符號定為“Unq”，第105號元素的拉丁文名稱為“Unnilpentium”，元素符號為“Unp”，依此類推．請分別給下列元素命名：

（1）第109號元素的拉丁文名成為____，元素符號為____．

（2）第111號元素的拉丁文名成為____，元素符號為____．

（3）第116號元素的拉丁文名成為____，元素符號為____．26、根據所給的大寫字母或小寫字母各寫出幾種元素的元素符號．

A：____、____、____．

H：____、____、____．

a：____、____、____．

g：____、____、____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解答】解：燃氣熱水器所用的燃氣一般為液化石油氣或者是天然氣；兩種氣體在氧氣充足的條件下完全燃燒其產物一般為二氧化碳和水，是沒有毒性的．但如果通風不暢，會導致氧氣不足，可燃物就會發生不完全燃燒而產生有劇毒的一氧化碳．由此可知：

A；易產生使人中毒的氣體是一氧化碳；故A正確；

B；易產生使人中毒的氣體是一氧化碳；氮氣無毒，故B錯誤；

C；易產生使人中毒的氣體是一氧化碳；氧氣無毒，故C錯誤；

D；易產生使人中毒的氣體是一氧化碳；稀有氣體無毒，故D錯誤．

故選：A．

【分析】根據含碳燃料的不充分燃燒分析．燃氣熱水器的燃料大多是天然氣或者液化石油氣等含碳燃料，含碳燃料不充分燃燒，會生成有毒的一氧化碳氣體．2、C【分析】【分析】根據題意，若A在常溫下是一種無色液體，B轉化為D發生的是化合反應，結合水在常溫下是一種無色液體，分解生成氫氣和氧氣，鎂或銅等能與氧氣反應生成氧化鎂和氧化銅等，氫氣具有還原性，能與氧化鎂或氧化銅等反應生成水，進行分析判斷．【解析】【解答】解：若A在常溫下是一種無色液體；B轉化為D發生的是化合反應，結合水在常溫下是一種無色液體，分解生成氫氣和氧氣，鎂或銅能與氧氣反應生成氧化鎂和氧化銅，氫氣具有還原性，能與氧化鎂或氧化銅等反應生成水，則A為水，B為氧氣，D為氧化鎂或氧化銅等．

故選：CD．3、D【分析】【分析】根據[（NH4）2SO4和NH4Cl與氫氧化鈣反應的方程式，找出氫氧化鈣與生成的氨氣的關系式，由氫氧化鈣的質量求出氨氣質量，再求出氮元素質量，由元素質量守恒可知化肥中的氮元素的質量，即可求出此化肥中氮元素的質量分數．【解析】【解答】解：設生成氨氣的質量為x

由Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

得：Ca（OH）2～2NH3

7434

7.4gx

解得：x=3.4g

此化肥中氮元素的質量分數約為：=25.5%

由以上計算可知；D正確；

故選D．4、A【分析】【分析】A；根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據木炭在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據硫在純氧中燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；紅磷在空氣中燃燒；產生大量的白煙，放出大量的熱，故選項說法正確．

B；木炭在空氣中燃燒；只能燒至紅熱，且生成二氧化碳氣體是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

C；硫在純氧中燃燒；發出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

D；鐵絲在空氣中只能燒至發紅；不會產生火星，故選項說法錯誤．

故選：A．5、B【分析】【分析】假設5.6g全部為氫氧化鈉，然后根據氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式計算出能夠生成的水的質量及消耗的鹽酸中溶質的質量，然后結合題給的選項進行分析并作出判斷．【解析】【解答】解：假設5.6g全部為氫氧化鈉；則設生成水的質量為x，鹽酸溶質的質量為y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.518

5.6gyx

解得：x=2.52gy=5.11g

假設樣品全部為氫氧化鉀；則設生成水的質量為z

KOH+HCl═KCl+H2O

5618

5.6gz

解得：z=1.8g

故：

A；根據上述計算可以知道若樣品不含任何雜質生成水的質量為2.52g；故A錯誤；

B；因為全部為氫氧化鈉生成水的質量為2.56g；所以若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，當然其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確；

C；根據B的分析可以知道；若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，但不可能只有含有氫氧化鉀，因為，根據我們的計算可以知道，單獨的氫氧化鈉反應生成水的質量大于1.8g，而單獨的氫氧化鉀反應生成水的質量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質量必然大于1.8g，故C錯誤；

D；若樣品中不含有雜質；則根據與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量可以計算出鹽酸溶質的質量分數為：

×100%=5.11%；考慮到氫氧化鉀的存在也會消耗一定質量的稀鹽酸，所以可以判斷稀鹽酸的質量分數必然小于7.3%，故D錯誤；

故選B二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出鐵、銅的金屬的活動性順序．【解析】【解答】解：A、Fe和CuSO4溶液能反應；說明鐵排在了銅的前面，所以鐵的活動性大于銅，故正確；

B、Cu和Fe都不能ZnSO4溶液反應；只能說明Cu和Fe都排在鋅的后面，但不能排鐵和銅的順序，故錯誤；

C；Fe和稀鹽酸能反應；而銅不與它反應，說明鐵排在了氫的前面，而銅在氫的后面，所以鐵的活動性大于銅；故正確；

D、Cu和Fe都不能與FeSO4溶液反應；無法判定鐵和銅的活動性；故該方案不合理．

故選：BD．7、BD【分析】【分析】A、根據Mg在CO2中能繼續燃燒，Na2O2會和CO2發生反應分析問題．

B、在Fe3O4、Pb3O4中兩種金屬的化合價情況分析并解決問題．

C；因Mg、Al金屬活動性的強弱分析問題．

D、從S的氧化性較弱，以及鐵鋁的化合價情況解決問題．【解析】【解答】解：A、因Mg在CO2中能繼續燃燒，不能用CO2來撲滅；而Na因燃燒后生成的Na2O2會和CO2發生反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，有O2生成；從而達不到滅火的目的，故說法正確．

B、在Fe3O4中因鐵分別顯+2、+3價，故可寫成FeO?Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分別顯+2、+4價，所以其可以寫成2PbO?PbO2，但不能寫成PbO?Pb2O3的形式；說法錯誤．

C、因Mg是比Al更活潑的金屬，Al不能用電解AlCl3溶液的方法制取，Mg也不能用電解MgCl2溶液的方法制取；說法正確．

D、因S的氧化性較弱，不能將Fe氧化成+3價，因此兩者化合生成FeS，而Al沒有可變化合價，S與Al化合時也只有生成Al2S3；說法錯誤．

故選BD8、BC【分析】

A；在一定溫度下；飽和溶液蒸發掉一定量的水后，會有晶體析出，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液．故正確．

B；在同素異形體組成的混合物中；仍滿足只有一種元素，但該物質不是單質，而是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合氣體，其組成元素只有氧元素一種，該氣體為兩種氣體組成的混合物．故不正確．

C；酸中不一定含有氧元素；例如鹽酸中不含有氧元素．故C不正確．

D；20℃時；100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則說明20℃時氯化鈉在水里的溶解度為36g．

故選B；C．

【解析】【答案】飽和溶液必須在溫度一定和溶質一定的情況下；看是否能再繼續溶解該溶質．物質是否為單質，首先判斷物質是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質．

9、AC【分析】

A；用磷制造煙霧彈；磷和氧氣反應生成五氧化二磷；反應前后磷元素化合價由0價升高到+5價，氧元素由0價降低到-2價，元素化合價發生了變化．故選項正確．

B；撒布干冰產生云霧是物理變化；變化前后元素化合價沒有發生變化．故選項錯誤。

C；用液態氫發射火箭；氫氣和氧氣反應生成水，反應前后氫元素由0價升高到+1價，氧元素由0價降低到-2價，元素化合價發生了變化．故選項正確．

D；加熱膽礬顏色變白；五水合硫酸銅在加熱條件下生成無水硫酸銅和水，反應前后元素化合價沒有發生變化．故選項錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】根據單質中元素化合價為0；化合價中正負化合價的代數和為0；進行分析計算判斷即可．

10、CD【分析】解：rm{A}符號“rm{N}”能表示氮元素；一個氮原子，但是不能表示氮氣，錯誤；

B、符號“rm{H_{2}}”不能表示rm{2}個氫原子；錯誤；

C、“rm{SO_{2}}”能表示二氧化硫這種物質；正確；

D、rm{Fe^{2+}}中的“rm{2}”表示一個亞鐵離子帶rm{2}個單位的正電荷；正確；

故選：rm{CD}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。【解析】rm{CD}11、BCD【分析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；氧氣具有助燃性；不具有可燃性，不能用作燃料，故選項說法錯誤．

B；氬氣用于飛艇；主要是利用其密度小、化學性質不活潑性質，故選項說法正確．

C；液氮可以用于磁懸浮列車；故選項說法正確．

D；液氮用作冷凍劑；是利用了液氮在蒸發時能吸收熱量的性質，故選項說法正確．

故選BCD．12、BD【分析】【分析】A、根據反應的化學方程式，判斷反應中反應前后氣體的分子個數關系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數，確定生成的CO2分子個數與原來氣體分子數關系；

B、根據反應的化學方程式，判斷反應中兩氣體的分子個數關系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數，確定參加反應的CO和O2的體積比；

C；根據化學變化前后原子的種類、個數不變；可根據原混合氣體中C、O原子的個數比判斷反應后的氣體中C、O原子的個數比．

D、根據反應的化學方程式，判斷反應中反應前后氣體的分子個數關系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數，確定反應后氣體的體積為原來氣體體積關系；【解析】【解答】解：A、反應的化學方程式為2CO+O22CO2，每2個CO分子與1個O2分子反應生成2個CO2分子，而原混合氣體中CO和O2分子個數相等，則生成的CO2分子個數為原來氣體分子數的二分之一；故A不正確；

B、反應的化學方程式為2CO+O22CO2，參加反應的CO和O2的分子個數比為2：1，則參加反應的CO和O2的體積比為2：1；故B正確；

C、原氣體為相同體積的CO和O2混合，混合氣體中CO和O2分子個數為1：1；其中C；O原子個數比為1：3；根據化學變化前后原子的種類、個數不變，反應后的氣體中C、O原子的個數比仍為1：3；故C不正確；

D、反應的化學方程式為2CO+O22CO2，每2個CO分子與1個O2分子反應生成2個CO2分子，即三體積混合氣體反應后變為二體積，而原氣體為相同體積的CO和O2混合；即四體積的混合氣體反應后還有一體積氧氣剩余；因此，反應后氣體的體積為原來的四分之三，故D正確；

故選BD．13、AB【分析】【分析】A；取用液體時：注意瓶口、標簽的位置；瓶塞的放置等；

B；檢驗二氧化碳是否集滿；注意燃著的木條伸到集氣瓶口；

C；給液體加熱時；注意試管內液體的量，試管的傾斜度等；

D、托盤天平的使用要注意“左物右碼”．【解析】【解答】解：A；取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口；防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，并且試管不能豎直放置，故A錯誤；

B；檢驗二氧化碳是否集滿；注意燃著的木條伸到集氣瓶口，但導管不能取出，圖中操作錯誤，故B錯誤；

C、給液體加熱時，①試管內液體不能超過其體積的；防止沸騰濺出；②試管與桌面成約45°角，故C正確；

D；用托盤天平稱量氯化鈉；稱量前在兩個托盤上各放上一張相同質量的紙，其目的是避免污染天平，影響其精確度；然后把氯化鈉放在左盤稱量，故D正確．

故選AB．三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】（1）從儀器的圖和用途去分析解答；

（2）從制備并收集CO2的實驗裝置，需要錐形瓶做為反應容器，長頸漏斗作為加入稀鹽酸的儀器，導氣管用來導出生成的二氧化碳，集氣瓶用來收集二氧化碳；大理石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸（主要成分HCl）；二者接觸即可發生反應生成氯化鈣；水和二氧化碳．由于裝置無法把二者分離去分析解答；

（3）從制取氯氣的反應需要加熱，氯氣密度比空氣大，能溶于水去分析解答．【解析】【解答】解：（1）由儀器的圖和用途可知a為長頸漏斗，b為酒精燈；故答案為：長頸漏斗酒精燈；

（2）制備并收集CO2的實驗裝置，需要錐形瓶做為反應容器，長頸漏斗作為加入稀鹽酸的儀器，導氣管用來導出生成的二氧化碳，集氣瓶用來收集二氧化碳；大理石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸（主要成分HCl）；二者接觸即可發生反應生成氯化鈣；水和二氧化碳．由于裝置無法把二者分離，所以也不能控制反應的隨時發生和隨時停止；故答案為：ABC不能；

（3）由于制取氯氣的反應需要加熱，所以不能用制取二氧化碳的發生裝置；由于氯氣密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，能溶于水，故不能用排水法收集；故答案為：不可以C．15、MnCl2【分析】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）═X+Cl2↑+2H2O，反應前錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、2、4、4，反應后的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為0、2、4、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個錳原子和2個氯原子構成，則物質X的化學式為MnCl2。

故答案為：MnCl2。

由質量守恒定律：反應前后；原子種類；數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式。

本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答此類題的關鍵。【解析】MnCl216、略

【分析】【分析】由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物；由不同種元素組成的純凈物是化合物；根據以上概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：②碘酒⑤純凈的空氣⑩食鹽都是由不同種物質組成的；都屬于混合物；

③氯化鈉④蒸餾水⑦冰水⑧氧化鎂都是由不同種元素組成的純凈物；都屬于化合物．

故答案為：②⑤⑩；③④⑦⑧．17、略

【分析】【分析】根據空氣的成分及各成分的性質和用途等分析回答．氧氣能夠支持燃燒、供給呼吸，氮氣是制造氮肥的原料二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水．【解析】【解答】解：①小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間；說明空氣中含有氧氣；故填：A．

②氧氣能支持燃燒；可燃物能在空氣中燃燒，說明空氣中含有氧氣；故填：A．

③空氣是制造氮肥的原料；說明空氣中含有氮氣．故填：D．

④酥脆的餅干在空氣中放置；過一會變軟，說明空氣中含有水．故填：C．

⑤石灰水長期露置在空氣中；瓶壁和石灰水底部均會出現白色固體物質，說明空氣中有二氧化碳．故填：B

⑥為了保護我們人類賴以生存的地球，應該限制二氧化碳的排放量，動植物的呼吸作用消耗氧氣，綠色植物的光合作用消耗二氧化碳．故填A，B．18、略

【分析】

（1）雨水的pH小于5.6；屬于酸雨，在測定的期間，雨水水樣的pH逐漸減小，酸性增強．故填：是；增強．

（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

（3）用pH試紙測定雨水的酸堿度的方法是：用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上；將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數值．

【解析】【答案】pH＜5.6的雨水稱為酸雨；當溶液的pH＜7時；隨著pH的減小酸性增強；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；用pH試紙可以測定溶液的酸堿度．

19、略

【分析】

（1）紅磷燃燒產生大量的白煙，可用于制造煙霧，反應的文字表達式為：紅磷+氧氣五氧化二磷；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．

（2）電解水生成氫氣和氧氣，反應的文字表達式為：水氫氣+氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

故答案為：（1）紅磷+氧氣五氧化二磷；（2）水氫氣+氧氣；（3）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（1）；（2）（3）．

【解析】【答案】首先根據反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”；

分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質；其特點可總結為“一變多”．

四、實驗題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】（1）要掌握各種儀器的名稱。

（2）用H2O2分解來制取氧氣，反應物是液體，反應不需要加熱，制氣裝置最好用④⑤⑥組合的裝置；該裝置還可以用來制CO2；因為實驗室是用碳酸鈣和稀鹽酸反應來制取二氧化碳．

（3）反應物是固體；反應需要加熱，采用⑦法制取。

（4）二氧化碳能溶于水【解析】【解答】解：（1）答案為：（1）試管；①

（2）用H2O2分解來制取氧氣，反應物是液體，反應不需要加熱，故答案為：④⑤⑥；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2；

（3）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；生成物中有二氧化碳氣體和氨氣，故答案為：⑦；得到的氣體中含有氨氣，導致收集的氣體不純。

（4）二氧化碳能溶于水，故答案為：上升；二氧化碳能溶于水，試管內的氣體減少，壓強減小的緣故21、略

【分析】【分析】分液漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應容器；當打開K1、關閉K2時，由于裝置Ⅱ中，左邊短，因此只能收集密度比空氣小的氣體，因此可以進行的實驗是：鋅（固體）與稀硫酸（液體）反應制取氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，她的做法是Ⅱ裝置中裝滿水，用排水法收集氧氣；利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是紫色石蕊試液，可以觀察到的現象是紫色變紅色．【解析】【解答】解：（1）分液漏斗方便加液體藥品；錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：分液漏斗；錐形瓶；

（2）當打開K1、關閉K2時；由于裝置Ⅱ中，左邊短，因此只能收集密度比空氣小的氣體，因此可以進行的實驗是：鋅（固體）與稀硫酸（液體）反應制取氫氣，故答案為：②

（3）在不改變Ⅰ；Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下；該裝置可用于雙氧水制取氧氣，她的做法是Ⅱ裝置中裝滿水，用排水法收集氧氣；故答案為：Ⅱ裝置中裝滿水。

（4）利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是紫色石蕊試液，可以觀察到的現象是紫色變紅色．故答案為：紫色石蕊試液；紫色變紅色22、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空氣小，具有可燃性的氣體不純時遇明火可能產生爆炸，化學反應前后，元素的種類和原子的個數不變，據此回答問題即可．【解析】【解答】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷；

（2）在家中發現天然氣泄漏；不能產生明火，不能使用電器以防產生電火花引燃氣體，要立即關閉閥門，并開窗通風；

（3）根據2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O以及質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和原子的個數不變可知，在X中含有一個硫原子和兩個氧原子，其化學式為SO2．