…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在人類和動植物呼吸及燃料的燃燒方面，都離不開的物質是（）A.水B.氧氣C.食鹽D.天然氣2、下列除去少量雜質的方法正確的是（）A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾B.CO2中混有HCl，通過飽和的NaHCO3溶液C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應后過濾D.CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾3、在一定溫度下，往一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，并充分攪拌，下圖表示溶液中各量的關系正確的是（）A.B.C.D.4、下列項目不屬于空氣污染物監測范圍的是（）A.氮氣B.二氧化硫C.一氧化碳D.PM2.55、下列應用、相應原理（用方程式表示）及其基本反應類型均正確的（）A.Ca（OH）2用于治療胃酸過多2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O復分解反應B.干粉滅火器的工作原理2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑分解反應C.拉瓦錫測定空氣中氧氣的含量2P+5O22P2O5D.炭粉還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、甲圖是A；B、C三種固體物質的溶解度曲線圖；請回答下列問題。

（1）甲圖中中P點的含義是____．

（2）若A中混有少量B，提純A的方法是____．

（3）t2℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____．

（4）室溫時，將一定水滴入固體X中（如乙圖）觀察到燒杯中固體析出，則X可能是____，此過程中的有關變化描述錯誤的是____（填序號）．

A．C的溶液中溶質質量減小B．C的溶液中溶質質量分數增大C．C的飽和溶液變為不飽和溶液．7、取硫酸與硫酸鎂的混合溶液25g放入燒杯中；逐滴滴入質量分數為5%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖所示．

（1）與硫酸鎂反應的NaOH的質量為____g．

（2）原硫酸與硫酸鎂的混合溶液中硫酸鎂的質量分數（寫出計算過程）．8、將下列物質的序號填入適當的空格中：

①石灰石②碳酸氫鈉③熟石灰④稀硫酸⑤碳酸鈉⑥氫氣。

（1）用于金屬表面除銹的是____；

（2）常用來改良酸性土壤的是____；

（3）理想的高能燃料是____；

（4）常用作建筑材料的是____；

（5）用來治療胃酸過多的是____；

（6）可用于制洗滌劑的是____．9、根據表中的數據，回答下列問題：。溫度rm{/隆忙}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度rm{/}rm{NaCl}rm{35.7}rm{36.0}rm{36.6}rm{37.3}rm{38.4}rm{39.8}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{31.6}rm{63.9}rm{110}rm{169}rm{246}rm{246}rm{(1)20隆忙}時，稱取rm{31.6gKNO_{3}}固體加入盛有rm{100g}水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是______rm{(}填“飽和”或“不飽和”rm{)}溶液；稱取rm{31.6gKNO_{3}}固體時；發現托盤天平指針偏右，接下來的操作是______．

rm{(2)}當rm{KNO_{3}}中混有少量rm{NaCl}時，提純rm{KNO_{3}}所采用的方法為______．10、小明同學在“六一”兒童節上為小朋友表演了精彩的化學魔術rm{.}他在一張白紙上用“清水”寫上“祝小朋友節日快樂”字樣，結果白紙上出現了紅色的字跡rm{.}你能告訴我們：原來白紙上可能含有______；寫字的“清水”可能是______．

11、物質是由分子、原子、離子等微粒構成，其中食鹽是由____構成；金剛石是由____構成；干冰是由____構成．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、二氧化碳是由碳和氧氣兩種單質組成．____．13、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．14、加熱純氯酸鉀時，反應很慢，混入少量二氧化錳時，受熱反應很快．____．（判斷對錯）15、食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．____．16、在離子中質子數和電子數不一定相等____．（判斷對錯）17、用酒精燈的焰心加熱．____．18、手持試管的中上部，給試管里的液體加熱．____．19、鐵生銹是化學變化，因此鐵和鐵銹不是同一種物質．____．評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)20、酒店里的食品在制作時常加入味精，味精是一種有機化合物-谷氨酸鈉，其化學式為C5H8NO4Na；它的相對分子質量為169，下表為某酒樓常見食品中味精的含量，根據題中的信息計算：

（1）谷氨酸鈉中碳；氫元素的質量比；

（2）若小科一次吃了200g春卷；則他食用的味精質量是多少，由此攝入的鈉元素的質量呢？

。食品名稱500g食品的味精。

含量/mg春卷400排骨240蝦餃13021、鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？在清洗鋁制品時要注意什么？22、過氧化鈉（化學式為Na2O2）是一種淡黃色的固體物質，它能與水發生化學反應，其反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；現將一定質量的過氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應完畢后稱得溶液的質量比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了6.4g，所得溶液中溶質的質量分數為20%，試計算：

（1）反應生成氧氣的質量是______g．

（2）燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

評卷人得分五、探究題(共3題，共27分)23、小強在實驗室里做實驗時；拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：

rm{(1)}取氫氧化鈣粉末溶于足量水中；有______現象出現，小強判斷該藥品已變質．

rm{(2)}小強進一步做如下實驗探究；請你參與并完成下表：

。實驗操作步驟實驗結論實驗結論取樣、加適量的水，攪拌，過濾．rm{壟脵}取少量濾渣于試管中，加入______有氣泡產生粉末變質rm{壟脷}取少量濾液于試管中，滴入______溶液．

______氫氧化鈣粉末部分變質．氫氧化鈣粉末部分變質．rm{(3)}寫出上述實驗中有關反應方程式______．24、如圖是實驗室制取和收集一些氣體的裝置圖；請回答相關問題：

（1）寫出圖中序號對應的儀器名稱：①______；②______；

（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式______；如果實驗室要利用上述裝置制取并收集干燥的O2；應選用的裝置是______（填字母標號）．

（3）實驗室制備甲烷的發生裝置類似于用KMnO4制取氧氣；推測制備甲烷的反應物是______（填序號）．

A．CH3COONa固體和堿石灰B．Al4C3固體和水C．CO和H2

（4）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式______．

檢查裝置A氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管；再向①中加入水至形成一段水柱，靜置一段時間，觀察到______，說明氣密性良好．

（5）小麗欲使用圖F裝置收集比較純凈的氧氣，則應先將裝置中裝滿水，再將氣體從______（填“a”或“b”）端通入．25、某初中化學“魔法課堂”社團的活動豐富多彩。下面是他們圍繞“神奇的金屬”為主題的兩次探究活動。

探究1：活潑金屬與酸的反應。

【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a．可能與硫酸溶液的濃度有關；b．可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】小兵用不同濃度的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

。實驗編號硫酸的濃度（均取20mL）鋅的形狀（均取1g氫氣的體積（mL）（3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積；氫氣應從______（填e或f或g）管通入。要比較不同濃度的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是______。

【得出結論】

實驗結論是______；______。

【評價與反思】下表是小兵第①組實驗的詳細數據。

。時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因。______。

探究2：金屬與鹽溶液的反應。

社團成員在進行鎂條與鹽溶液反應的實驗時，發現均能產生H2；實驗現象如下：

。實驗序號實驗1實驗2實驗3--與鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O實驗現象有大量氣泡產生有較多氣泡產生有少量氣泡產生氣泡極少加熱后，實驗現象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多上表中；用水進行實驗的目的是______。

根據上表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：（1）______（2）______（3）______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】根據人類和動植物呼吸及燃料的燃燒方面，都離不開的物質是氧氣進行解答．【解析】【解答】解：人類和動植物呼吸及燃料的燃燒方面；都離不開的物質是氧氣．

故選：B．2、B【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、Zn粉和ZnO均能與稀H2SO4反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、H2SO4和Na2SO4溶液均能與Ba（OH）2反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、Na2CO3和CaCO3固體均能與稀HCl反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：B．3、B【分析】【分析】往一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，硝酸鉀能繼續溶解，當達到飽和狀態后，硝酸鉀不再溶解，進行分析解答．【解析】【解答】解：A；往一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體；并充分攪拌，硝酸鉀能繼續溶解，當達到飽和狀態后，硝酸鉀不再溶解，溶質的質量應該是先上升后成一條水平直線，故選項錯誤．

B；往一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體；并充分攪拌，硝酸鉀能繼續溶解，當達到飽和狀態后，硝酸鉀不再溶解，溶質的質量分數應該是先上升后成一條水平直線，故選項正確．

C；往一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體；并充分攪拌，硝酸鉀能繼續溶解，當達到飽和狀態后，硝酸鉀不再溶解，溶液的質量應該是先上升后成一條水平直線，故選項錯誤．

D；往一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體；并充分攪拌，硝酸鉀能繼續溶解，當達到飽和狀態后，硝酸鉀不再溶解，此過程中溶劑的質量不變，故選項錯誤．

故選：B．4、A【分析】【分析】空氣質量日報的內容有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入顆粒物即總懸浮顆粒物（TSP）．【解析】【解答】解：A；氮氣是空氣的成分之一；不屬于空氣污染物；

B；二氧化硫會造成酸雨；屬于空氣污染物；

C；一氧化碳有毒；屬于空氣污染物；

D；PM2.5屬于粉塵；屬于空氣污染物；

故選：A．5、B【分析】【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．若化學方程式書寫正確，再根據反應特征確定反應類型．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈣具有腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故選項錯誤．

B；該化學方程式書寫完全正確；且該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確．

C；拉瓦錫測定空氣中氧氣的含量利用的是加熱汞的方法；故選項錯誤．

D、炭粉還原氧化銅的條件是高溫，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故選：B．二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】根據固體物質的溶解度曲線堵塞意義分析：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大?。虎诓槌瞿澄镔|在一定溫度時的溶解度，根據溶解度進行有關分析與計算，③判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法．【解析】【解答】解：（1）通過分析A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，甲圖中中P點的含義是：在t1℃時；B；C的溶解度相等；

（2）A物質的溶解度受溫度影響較大；B物質的溶解度受溫度影響較小，所以A中混有少量B，提純A的方法是降溫結晶；

（3）A、B兩物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，A、B物質的溶解度應該是t1℃時的，B＞A，C物質的溶解度應該是t2℃時的，小于A、Bt1℃時的溶解度；所以三種溶液的溶質質量分數大小關系是B＞A＞C；

（3）C物質的溶解度隨溫度的升高而減??；將一定水滴入固體X中，觀察到燒杯中C物質的飽和溶液中有固體析出，所以X加入水中，溶液溫度升高，所以X可以是氫氧化鈉固體；

A；C的溶液中析出晶體；所以溶質質量減小，故A正確；

B；C的溶液中析出晶體；所以溶質質量減小，溶質質量分數減小，故B錯誤；

C；析出晶體后的C溶液仍為飽和溶液；故C錯誤．

故選：BC．

故答案為：（1）在t1℃時；B；C的溶解度相等；

（2）降溫結晶；

（3）B＞A＞C；

（3）氫氧化鈉固體，BC．7、4g【分析】【分析】向硫酸和硫酸鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸鎂都可與氫氧化鈉發生反應，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀，待硫酸反應完才能產生氫氧化鎂沉淀；所以圖象記錄數據中，加入2g氫氧化鈉溶液時產生沉淀的質量為0；而在加入氫氧化鈉溶液6g時，產生沉淀不再增加，說明硫酸鎂已完全反應；根據硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量可計算混合溶液中硫酸鎂的質量從而可計算出硫酸鎂的質量分數．【解析】【解答】解：（1）向硫酸和硫酸鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液；硫酸；硫酸鎂都可與氫氧化鈉發生反應，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀，待硫酸反應完才能產生氫氧化鎂沉淀；由圖示可知，與硫酸鎂反應的NaOH的質量為（6g-2g）=4g；

設25g溶液中硫酸鎂的質量為x；

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4

12080

x4g×5%

x=0.3g

25g溶液中硫酸鎂的質量分數=×100%=1.2%．

答：溶液中硫酸鎂的質量分數為1.2%．

故答案為：（1）4g；（2）1.2%．8、④③⑥①②⑤【分析】【解答】（1）稀硫酸具有酸性；可以除去鐵銹，故填：④；

（2）氫氧化鈣具有堿性；常用于改良酸性土壤，故填：③；

（3）氫氣燃燒的發熱量大；且燃燒時只生成水，不污染空氣，是理想的高能燃料，故填：⑥；

（4）石灰石硬度大；可以用作建筑材料，故填：①；

（5）碳酸氫鈉可與酸反應；可以用來中和胃酸，故填：②；

（6）碳酸鈉可用作洗滌劑；故填：⑤．

答案：（1）④；（2）③；（3）⑥；（4）①；（5）②；（6）⑤．

【分析】可以根據物質的物理性質和化學性質來確定具體物質的用途．物理性質有硬度、密度等，化學性質有堿性、酸性、可燃性等．9、略

【分析】解：

rm{(1)}根據表格即可查出rm{20隆忙}時，硝酸鉀的溶解度為rm{31.6g}故稱取rm{31.6gKNO_{3}}固體加入盛有rm{100g}水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和溶液；稱取rm{31.6gKNO_{3}}固體時，發現托盤天平指針偏右，說明rm{KNO_{3}}偏少，故接下來的操作是繼續加rm{KNO_{3}}固體至天平平衡；

rm{(2)}當rm{KNO_{3}}的溶液中含有少量rm{NaCl}由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以提純rm{KNO_{3}}所采用的方法為降溫結晶rm{(}或冷卻熱飽和溶液rm{)}

故答案為：

rm{(1)}飽和；繼續加rm{KNO_{3}}固體至天平平衡；

rm{(2)}降溫結晶rm{(}或冷卻熱飽和溶液rm{)}

根據已有的知識進行分析，根據表格即可查出硝酸鉀在rm{20隆忙}時的溶解度；根據硝酸鉀的溶解度確定硝酸鉀能否全部溶解；再計算其溶液的質量；要分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，可以采用降溫結晶的方法；根據具體的溶解度判斷其溫度范圍；根據圖示結合具體的數據判斷溶液的狀態，據此解答．

本題考查了溶解度的有關知識，完成此題，可以依據題干提供的信息結合溶解度的概念進行．【解析】飽和；繼續加rm{KNO_{3}}固體至天平平衡；降溫結晶rm{(}或冷卻熱飽和溶液rm{)}10、堿性溶液rm{(}或酚酞溶液rm{)}酚酞溶液rm{(}或堿性溶液rm{)}【分析】解：因為剛開始紙張為白色，所以滴加在紙上的溶液為無色，寫字后的字顯紅色字跡，應該是堿性溶液遇到酚酞后顯示的顏色，所以原來白紙上可能含有酚酞rm{(}堿性溶液rm{)}寫字的“清水”可能是堿性溶液rm{(}酚酞rm{)}

故填：堿性溶液rm{(}或酚酞溶液rm{)}酚酞溶液rm{(}或堿性溶液rm{)}

分析：根據酸和堿分別可以使不同的酸堿指示劑顯示不同的顏色來回答；酸可以使石蕊顯紅色，使酚酞顯無色；堿可以使石蕊顯藍色，使酚酞顯紅色。

本題主要考查學生石蕊和酚酞遇到酸和堿以后的顯色情況，結合日常生活實際，體現了化學和生活的密切聯系?！窘馕觥繅A性溶液rm{(}或酚酞溶液rm{)}酚酞溶液rm{(}或堿性溶液rm{)}11、略

【分析】【分析】根據金屬和大多數固態非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；金剛石屬于固態非金屬單質；是由碳原子直接構成的；干冰是固態二氧化碳，由二氧化碳分子構成的．

故答案為：鈉離子和氯離子；碳原子；二氧化碳分子．三、判斷題(共8題，共16分)12、×【分析】【分析】根據物質的組元素進行分析，二氧化碳是由碳和氧兩種元素組成的．【解析】【解答】解：二氧化碳屬于純凈物；是由碳和氧兩種元素組成的，不含有碳和氧氣．

故答案為：×．13、×【分析】【分析】根據托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時應注意將藥品放在紙上稱量，易腐蝕、潮解的藥品應在玻璃器皿內盛放稱量．否則會把托盤腐蝕，造成以后稱量不準確．【解析】【解答】解：在托盤天平上稱量藥品時；要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解；有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，氫氧化鈉是具腐蝕性很強的藥品．故原題說法不正確；

故答案為：×14、√【分析】【分析】根據影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．催化劑可以加快反應的速率．【解析】【解答】解：氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產生氣體，是因二氧化錳在反應中作催化劑，降低了反應所需的活化能，加快了反應速率，故對．

答案：√15、√【分析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水．【解析】【解答】解：食鹽能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】根據離子是帶電的原子或原子團進行解答．【解析】【解答】解：離子是帶電的原子或原子團；所以在離子中質子數和電子數一定不相等．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】酒精燈的燈焰分為三部分：內焰、外焰、焰芯，其中外焰的溫度最高，所以我們一般用外焰加熱【解析】【解答】解：酒精燈的燈焰分為三部分：內焰；外焰；焰芯；其中外焰的溫度最高所以當把火柴梗放在酒精燈火焰上時，外焰部分最先變黑．所以我們在使用酒精燈時應該用酒精燈的外焰加熱．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據給試管內液體加熱的注意事項考慮．【解析】【解答】解：給試管內液體加熱的注意事項有：試管內液體量不能超過試管容積的；試管與桌面呈45度角．用試管夾夾著加熱，開始加熱時要預熱，再在不停移動試管使液體中下部均勻受熱，用酒精燈的外焰加熱．

所以手持試管的中上部；給試管里的液體加熱，是錯誤的．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化，鐵和鐵銹不是同一種物質．

故答案為：√．四、計算題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（2）結合食品標簽，計算一定量食物中味精及鈉元素的質量．【解析】【解答】解：（1）谷氨酸鈉C5H8NO4Na中碳；氫元素的質量比為：（12×5）：（1×8）=15：2；故填：15：2；

（2）200g春卷中味精的質量==160mg；

160mg味精中鈉元素質量=160mg×13.6%≈21.8mg

故答案為：160；21.8．21、略

【分析】【分析】可以根據鋁的性質和用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品能把保護膜除掉進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：通常情況下鋁制品很耐腐蝕；這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化．用鋼刷；沙等來擦洗鋁制品，能使鋁的表面生成的致密的氧化鋁薄膜除掉，使內部的鋁進一步氧化，所以不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品．

故答案為：

鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化；用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，能使鋁的表面生成的致密的氧化鋁薄膜除掉，起不到保護作用．22、略

【分析】

（1）根據質量守恒定律可以知道溶液反應前后減少的質量為氧氣的質量；即為6.4g；

（2）設參加反應的過氧化鈉的質量為X；生成的氫氧化鈉的質量為Y．

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15616032

XY6.4g

==

解得：X=31.2g；Y=32g

反應后溶液的質量為：31.2g+175.2g-6.4g=200g

所以反應后溶液中氫氧化鈉的質量為：200g×20%=40g

燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=4.6%

答：燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4.6%．

故答案為：（1）6.4；

（2）4.6%．

【解析】【答案】（1）根據質量守恒定律可以知道溶液反應前后減少的質量為氧氣的質量；可以據此解答；

（2）根據生成的氧氣的質量結合反應的化學方程式可以計算出反應生成的氫氧化鈉的質量；然后根據反應后所得溶液的質量分數計算出氫氧化鈉的總質量，最后計算出原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量，進而計算出氫氧化鈉溶液的質量分數．

五、探究題(共3題，共27分)23、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣沉淀是白色的且不溶于水．

故答案為：白色渾濁．

rm{(2)}由于變質會生成碳酸鈣所以加入鹽酸后會產生二氧化碳氣體；酚酞遇堿性溶液會變紅色；氫氧化鈣的溶液顯堿性，所以有氫氧化鈣，溶液就會變紅．

故答案為：。實驗操作步驟實驗結論實驗結論取樣、加適量的水，攪拌，過濾．rm{壟脵}取少量濾渣于試管中，加入鹽酸有氣泡產生粉末變質rm{壟脷}取少量濾液于試管中，滴入酚酞溶液．

溶液變紅氫氧化鈣粉末部分變質．氫氧化鈣粉末部分變質．rm{(3)}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO}2rm{隆眉}

rm{(1)}氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應會生成碳酸鈣；

rm{(2)}碳酸鈣加鹽酸會生成二氧化碳；氫氧化鈣的溶液顯堿性能使酚酞試液變紅。

此題是氫氧化鈣變質的考查題，解題的關鍵是掌握氫氧化鈣變質后會生成碳酸鈣等有關知識．【解析】白色渾濁；鹽酸；酚酞溶液；溶液變紅；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO}2rm{隆眉}24、長頸漏斗集氣瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BCACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O水面（或液面或水柱）不下降b【分析】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品；集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：①長頸漏斗；②集氣瓶；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氣體比較干燥；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BC；

（3）實驗室制備甲烷的發生裝置類似于用KMnO4制取氧氣，因此需要加熱，推測制備甲烷的反應物是固體，需要加熱，藥品是CH3COONa固體和堿石灰；故答案為：A；

（4）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；檢查裝置A氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，靜置一段時間，觀察到水面（或液面或水柱）不下降，說明氣密性良好；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；水面（或液面或水柱）不下降；

（5）小麗欲使用圖F裝置收集較純凈的氧氣，則應先將裝置中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水小，故答案為：b．

長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氣體比較干燥．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室制備甲烷的發生裝置類似于用KMnO4制取氧氣，因此需要加熱，推測制備甲烷的反應物是固體，需要加熱，藥品是CH3COONa固體和堿石灰；檢查裝置A氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管；再向①中加入水至形成一段水柱，靜置一段時間，觀察到水面（或液面或水柱）不下降，說明氣密性良好；小麗欲使用圖F裝置收集較純凈的氧氣，則應先將裝置中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水小．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；