…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是（）A.二氧化三碳的電子式為：O：：C：：C：：C：：O：B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2不是碳酸的酸酐2、對于可逆反應rm{A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)}在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{婁脭(A)=0.5mol/(L?min)}B.rm{婁脭(B)=1.2mol/(L?s)}C.rm{婁脭(C)=0.1mol/(L?s)}D.rm{婁脭(D)=0.4mol/(L?min)}3、下列分子中的rm{14}個碳原子不可能處在同一平面上的是()A.

B.

C.

D.4、下列關于測定膽礬晶體里結晶水含量的實驗操作，會引起測定結果偏高的是A.加熱時，強熱蒸干，硫酸銅表面出現(xiàn)黑色固體B.坩堝內附著有少量氯化鈉固體C.加熱時，膽礬晶體未完全變白即停止加熱D.加熱膽礬晶體后在空氣中冷卻稱量5、下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是6、常溫時，等體積等物質的量濃度的下列物質的溶液中，水的電離程度由大到小順序排列正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}rm{壟脷NaHSO_{4}}rm{壟脹CH_{3}COOH}rm{壟脺NaHCO_{3}}．A.rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}B.rm{壟脵>壟脺>壟脹>壟脷}C.rm{壟脷>壟脵>壟脹>壟脺}D.rm{壟脷>壟脹>壟脺>壟脵}7、一定條件下，在體積為rm{10L}的密閉容器中，rm{1molX}和rm{1molY}進行應：rm{2X(g)+Y(g)?Z(g)}經rm{2min}達到平衡，生成rm{0.6molZ}下列說法正確的是()A.以rm{X}濃度變化表示的反應速率為rm{0.001mol/(L?s)}B.將容器體積變?yōu)閞m{20L}rm{Z}的平衡濃度為原來的rm{dfrac{1}{2}}C.若增大壓強，則物質rm{Y}的轉化率減小D.若升高溫度，rm{X}的體積分數增大，則該反應的rm{triangleH>0}8、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經濟的宏偉序幕，下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}

A.太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B.減少含碳物質做燃料符合“低碳”理念C.圖中轉化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D.節(jié)約用電不能減少rm{CO_{2}}的排放量評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、rm{2011}年rm{3}月rm{17}日rm{隆露}京華時報rm{隆路}報道，雙匯集團就“瘦肉精”事件致謙，涉事子公司停產整頓。鹽酸克倫特羅rm{(clenbuteerolCLB)}俗名“瘦肉精”。其結構如圖所示，下列有關“瘦肉精”的說法中正確的是。

A.該分子屬于芳香烴。

B.該分子中有rm{1}個手性碳原子。

C.該分子的分子式為rm{C_{12}}rm{-H}rm{-H}rm{{,!}_{19}}rm{ON}rm{ON}rm{{,!}_{2}}

rm{Cl}rm{Cl}D.該分子苯環(huán)上的一溴代物只有一種結構rm{{,!}_{2}}10、欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結構簡式如圖，有關說法正確的是rm{(}rm{)}

A.欖香烯的分子式為rm{C_{15}H_{20}}B.欖香烯屬于芳香烴C.欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.rm{1mol}欖香烯最多能和rm{3molH_{2}}反應11、工業(yè)上，rm{CH_{3}OH}也可由rm{CO}和rm{H_{2}}合成rm{.}參考合成反應rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}的平衡常數rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

。溫度rm{/隆忙}rm{0}rm{100}rm{200}rm{300}rm{400}平衡常數rm{667}rm{13}rm{1.9隆脕10^{-2}}rm{2.4隆脕10^{-4}}rm{1隆脕10^{-5}}A.該反應正反應是放熱反應B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應rm{triangleS<0}C.在rm{T隆忙}時，rm{1L}密閉容器中，投入rm{0.1molCO}和rm{0.2molH_{2}}達到平衡時，rm{CO}轉化率為rm{50%}則此時的平衡常數為rm{100}D.工業(yè)上采用稍高的壓強rm{(5MPa)}和rm{250隆忙}是因為此條件下，原料氣轉化率最高12、常溫下，rm{pH}值相同的三種鹽rm{NaX}rm{NaY}和rm{NaZ}的溶液，其物質的量濃度為rm{NaX>NaY>NaZ.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.三種酸的酸性為rm{HX<HY<HZ}B.物質的量濃度相同的三種鹽的水溶液中，rm{NaZ}的溶液中，水的電離程度最大C.rm{pH}值相同的三種酸的水溶液，恰好中和時所耗rm{NaOH}的物質的量為rm{HX<HY<HZ}D.物質的量濃度相同的rm{HZ}和rm{NaX}能發(fā)生rm{HZ+NaX=HX+NaZ}13、下列過程屬于化學變化的是（）A.石油的裂化B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.石油的分餾14、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據圖分析，下列判斷不正確的是（）A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B.當NaHSO3完全消耗時的離子方程式為：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.5×10-5mol?L-1?s-1D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑15、“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如右圖所示，有關該物質的說法正確的是A.遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，因為該物質與苯酚互為同系物B.滴入rm{KMnO_{4}(H^{+})}溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C.rm{1mol}該物質與濃溴水和rm{H_{2}}反應最多消耗rm{Br_{2}}和rm{H_{2}}分別為rm{4mol}rm{7mol}D.該分子中的所有碳原子可能共平面評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、(4分)某有機化合物A含碳77．8％，氫7．40％，其余為氧，A的相對分子質量為甲烷的6．75倍。(1)試計算該有機物的分子式。(2)紅外光譜測定，A分子結構中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr2作用，據此確定該有機物可能的結構簡式。17、（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol請寫出氫氣的燃燒熱化學方程式______

（2）寫出水的電離方程式______

（3）碳酸鈉水溶液顯______性（填酸、堿、中），原因______（用離子方程式表示）18、用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱：

（1）______

（2）______

（3）的系統(tǒng)名稱為______

（4）鍵線式表示的分子式______；名稱是______．19、用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱：

rm{(1)}__________；

rm{(2)}______

rm{(3)}______；

rm{(4)}鍵線式表示的分子式______；名稱是______．20、rm{(1)Se}基態(tài)原子價電子排布圖為_______。rm{(2)Na_{2}SeO_{3}}分子中rm{Se}原子的雜化類型為___________；rm{H_{2}SeO_{4}}的酸性比rm{H_{2}SeO_{3}}強，原因是____________________。rm{(3)}氣態(tài)rm{SeO_{3}}分子的立體構型為__________；下列與rm{SeO_{3}}互為等電子體的有______rm{(}填序號rm{)}A.rm{CO_{3}^{2-}}rm{B.NO_{3}^{隆陋}}rm{C.NCl_{3}}rm{D.SO_{3}^{2-}}21、調查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為rm{0.16mm}遠遠超過瑞典斯德哥爾摩大橋每年rm{0.03mm}的銹蝕速度；rm{1982}年rm{6}月rm{8}日，重慶市下了一場大雨，市郊rm{1300}多公頃水稻突然枯黃，好像火燒過一樣，幾天后，局部枯死rm{.}上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象，產生的直接原因是______污染問題．評卷人得分四、解答題(共2題，共16分)22、下表為元素周期表的一部分；a、b；c為部分元素．回答下列問題：

。afgbcehdj（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式______；

（2）b的一種氧化物與a；g形成的化合物發(fā)生反應可產生氣體；請寫出該反應的化學方程式______；

（3）請比較c；e、f三種元素的電負性由大到小的順序______（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序______（寫元素符號）

（4）e；j兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似；請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應的離子方程式______．

23、依據事實；寫出下列反應的熱化學方程式．

（1）已知：

Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1

2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是______．

（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ；若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式______

（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______．

評卷人得分五、計算題(共1題，共5分)24、（4分）常溫下，將0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應過程中生成g沉淀，反應后溶液的PH值為。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：A、二氧化三碳中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為：O=C=C=C=O，其電子式為故A錯誤；

B、氧化物是由兩種元素構成，其中一種是氧元素的化合物，所以C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物；故B正確；

C、C3O2中碳元素的化合價為+3價和CO中碳元素的化合價為+2價，碳元素充分燃燒的產物是二氧化碳，其中碳元素的化合價為+4價，所以C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2；故C正確；

D、碳酸中碳元素的化合價為+4價，其酸酐為二氧化碳，而C3O2中碳元素的化合價為+3價；所以它不是碳酸的酸酐，故D正確；

故選A．

A；二氧化三碳中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構；則其結構式為：O=C=C=C=O；

B；氧化物是由兩種元素構成；其中一種是氧元素的化合物；

C、根據C3O2和CO中碳元素的化合價分析；

D；碳酸中碳元素的化合價為+4價；根據碳元素的化合價分析．

本題考查了碳的氧化物，主要考查了電子式、氧化物的概念、酸酐等，難度中等，注意把握電子式的書寫方法．【解析】【答案】A2、C【分析】解：rm{A.v(A)=0.5mol/(L?min)隆脰0.0083mol/(L?s)}

B.rm{B}為固體，不能用rm{B}表示反應速率；

C.rm{v(A)=dfrac{1}{2}v(C)=0.05mol/(L?s)}

D.rm{v(A)=dfrac{1}{2}v(D)=0.0067mol/(L?s)}

根據分析可知，反應速率最大的為rm{v(A)=dfrac

{1}{2}v(C)=0.05mol/(L?s)}

故選C．

根據反應速率之比等于化學計量數之比，可將各種物質轉化成rm{v(A)=dfrac

{1}{2}v(D)=0.0067mol/(L?s)}以此可比較反應速率大小，注意反應速率的單位必須相同．

本題考查反應速率的比較，難度不大，注意根據化學反應速率之比等于化學計量數之比進行計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{C}【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本題考查學生有機物的共面知識，可以根據所學內容來分析，難度不是很大。【解答】A.可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上，故A不符合題意；B.丁基中間上的碳為四面體結構，所以碳原子不可能處于同一平面，故B符合題意；C.苯為平面結構，可以看成是兩個甲苯中的甲基鄰位碳原子相連形成的，每個苯環(huán)上的碳原子rm{(}包括甲基碳rm{)}一定共面，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故C包括甲基碳rm{(}一定共面，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故Crm{)}不符合題意D.苯為平面結構，碳碳三鍵為直線結構，則中所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不符合題意。故選B。；【解析】rm{B}4、A【分析】【解析】【答案】A5、A【分析】【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}為強堿弱酸鹽；碳酸根離子的水解，促進了水的電離；

rm{壟脷NaHSO_{4}}為強酸的酸式鹽；在溶液中完全電離，溶液顯強酸性，電離出來的氫離子抑制水的電離；

rm{壟脹CH_{3}COOH}為弱酸性溶液，電離出來的氫離子抑制水的電離，醋酸部分電離，電離出來的氫離子濃度比rm{壟脷}小，對水的抑制程度比rm{壟脷}小；

rm{壟脺NaHCO_{3}}為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解，促進了水的電離，rm{NaHCO_{3}}的水解程度比rm{Na_{2}CO_{3}}小，則碳酸氫鈉溶液中水的電離程度小于rm{壟脵}

所以四種溶液中水的電離程度由大到小排列為：rm{壟脵>壟脺>壟脹>壟脷}

故選B．

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；酸溶液中的氫離子；堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小；能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據此進行解答．

本題考查了水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離．【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學平衡的影響，根據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算反應速率。【解答】A.經rm{120s}達到平衡，生成rm{0.6molZ}則rm{Z}的反應速率等于rm{v(Z)=dfrac{0.6mol}{dfrac{10L}{120s}}=0.0005mol/(L?s)}根據化學反應速率之比等于化學質量數之比，由方程式可知，rm{v(Z)=dfrac{0.6mol}{

dfrac{10L}{120s}}=0.0005mol/(L?s)}故A正確；

B.反應前后氣體的化學計量數之和不相等，體積變?yōu)閞m{v(X)=2v(Z)=2隆脕0.0005mol/(L?s)=0.00lmol/(L?s)}體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，rm{20L}的平衡濃度小于原來的rm{Z}故B錯誤；

C.增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物rm{dfrac{1}{2}}的轉化率增大；故C錯誤；

D.升高溫度，rm{Y}的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應的rm{X}故D錯誤。

故選A。rm{triangleH<0}【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A.}化石燃料屬于傳統(tǒng)能源；故A錯誤；

B.減少含碳物質做燃料減少二氧化碳的排放；故B正確；

C.從圖示可知；氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C錯誤；

D.火力發(fā)電產生二氧化碳，節(jié)約用電能減少rm{CO_{2}}的排放量；故D錯誤。

故選：rm{B}

A.新能源又稱非常規(guī)能源；是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究；有待推廣的能源，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能、核能等；

B.“低碳經濟”是以低能耗；低污染、低排放為基礎的經濟模式；低碳就是指控制二氧化碳的排放量；

C.氯化氫循環(huán)利用；排出的水無污染；

D.火力發(fā)電產生二氧化碳．

本題考查了“低碳經濟”，難度不大，為社會熱點問題關注社會熱點，結合書本已掌握的知識是解答的關鍵．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，難度一般。【解答】A.該分子中含有rm{N}rm{Cl}原子；不屬于芳香烴，故A錯誤；

B.飽和碳原子連有rm{4}個不同基團，則為手性碳原子，所以該分子中有rm{1}個手性碳原子；故B正確；

C.該分子的分子式為rm{C_{12}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{18}}rm{ON}rm{ON}rm{{,!}_{2}}故C錯誤；D.該分子苯環(huán)上的一溴代物只有一種結構；故D正確。

故選BD。

rm{Cl}【解析】rm{BD}10、rCD【分析】解：rm{A.}由結構可知分子式為rm{C_{15}H_{24}}故A錯誤；

B.不含苯環(huán)；不是芳香烴，故B錯誤；

C.含碳碳雙鍵；欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.含rm{3}個碳碳雙鍵，rm{1mol}欖香烯最多能和rm{3molH_{2}}反應；故D正確；

故選CD．

由結構可知分子式，分子中不含苯環(huán)，含rm{3}個碳碳雙鍵；結合烯烴的性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、rAC【分析】解：rm{A}依據平衡常數隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷；隨溫度升高平衡常數減小，正反應為放熱反應，故A正確；

B、rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應能夠自發(fā)進行，該反應的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}若能夠自發(fā)進行rm{triangleH>0}必須小大于rm{triangleS}故B錯誤；

C；結合平衡三段式列式計算；平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；

rm{0}

起始量rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(mol/L)}rm{0.1}rm{0.2}

變化量rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.1隆脕50%}rm{0.1}

平衡量rm{0.05}rm{(mol/L)0.05}rm{0.1}

平衡常數rm{K=dfrac{0.05}{0.05times0.1^{2}}=100}故C正確；

D、工業(yè)上采用稍高的壓強rm{0.05}和rm{K=dfrac{0.05}{0.05times

0.1^{2}}=100}是從轉化率和反應速率兩方面綜合考慮，故D錯誤；

故選AC．

A；依據平衡常數隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷；

B、rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應能夠自發(fā)進行；

C；結合平衡三段式列式計算；平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；

D；正反應吸熱；溫度越低反應物轉化率越高．

本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡常數概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．rm{(5MPa)}【解析】rm{AC}12、rBC【分析】解：rm{A.}酸越弱，對應的鹽水解的程度越大，rm{pH}相同時濃度rm{NaX>NaY>NaZ}則酸性rm{HX>HY>HZ}故A錯誤；

B.rm{HZ}的酸性最弱，則rm{NaZ}水解程度最大；故B正確；

C.酸性rm{HX>HY>HZ}rm{pH}值相同的三種酸的水溶液，則濃度rm{HX<HY<HZ}則恰好中和時所耗rm{NaOH}的物質的量為rm{HX<HY<HZ}故C正確；

D.酸性rm{HX>HZ}則不能發(fā)生rm{HZ+NaX=HX+NaZ}故D錯誤．

故選BC．

由越弱越水解的規(guī)律可知，rm{pH}值相同的三種鹽rm{NaX}rm{NaY}和rm{NaZ}的溶液，其物質的量濃度為rm{NaX>NaY>NaZ}則酸性rm{HX>HY>HZ}以此解答該題．

本題考查鹽類水解及其影響，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確酸的強弱與酸根離子水解程度關系是解本題關鍵．【解析】rm{BC}13、A|B【分析】解：A．石油裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程；有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；

B．氯水中含有的次氯酸具有強氧化性；能使有色布條褪色，屬于化學變化，故B正確；

C．活性炭具有很強的吸附性；能使紅墨水褪色，屬于物理變化，故C錯誤；

D．石油的分餾是根據沸點不同；將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化，故D錯誤；

故選AB．

化學變化有新物質的生成；物理變化沒有新物質的生成，化學變化和物理變化的根本區(qū)別為是否有新物質的生成，據此分析．

本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，涉及化學反應與生活、生產的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．【解析】【答案】AB14、B|C【分析】解：A．從圖象中可以看出；40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，淀粉發(fā)生了水解，故A正確；

B．當NaHSO3完全消耗即有I2析出，所以離子方程式為：5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O；故B錯誤；

C．a點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5mol?L-1?s-1；故C錯誤；

D.55℃時；沒有出現(xiàn)藍色，淀粉發(fā)生水解反應，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，故D正確；

故選BC．

A．由圖可知；40℃之前，溫度高反應速率加快，40℃之后溫度高，變色時間越長；

B．當NaHSO3完全消耗即有I2析出；

C．a點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L；

D．結合55℃時；沒有出現(xiàn)藍色分析．

本題考查化學反應速率的影響因素，側重圖象分析及溫度對反應的影響，注意不同溫度下均可被過量KIO3氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大．【解析】【答案】BC15、CD【分析】【分析】本題考查的是由有機物結構推斷物質性質，首先分析有機物的結構簡式，找出官能團，根據有機物官能團的性質進行判斷，易錯點為rm{D}注意有機物空間結構的分析，題目難度中等。【解答】A.此有機物遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色；苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，故A錯誤；

B.能使酸性rm{KMnO_{4}}褪色的官能團有酚羥基、rm{C=C}苯環(huán)上的甲基，所以滴入rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}rm{(H}rm{(H}溶液，觀察紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.與濃溴水反應酚類為鄰、對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個rm{{,!}^{+}}右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個rm{)}溶液，觀察紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，還有一個rm{)}與溴水發(fā)生加成反應，共消耗rm{H}的rm{H}兩個苯環(huán)、一個rm{C=C}共消耗rm{4mol}的rm{Br_{2}}故C正確；

D.從苯環(huán)的平面結構及乙烯的平面結構出發(fā)，把上述結構分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心rm{C=C}個碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心rm{7mol}個碳原子共平面，還有以rm{H_{2}}為中心rm{8}個碳原子共平面；上述三個平面可以重合，故D正確。

故選CD。rm{8}【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】解：（1）燃燒熱是指在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C轉化為CO2，H轉化為液態(tài)水，故氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8KJ，燃燒熱的熱化學方程式必須保持可燃物為1mol，故熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；

故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；

（2）水是弱電解質，能電離出部分氫離子和氫氧根離子，故電離方程式為：H2O?OH-+H+，故答案為：H2O?OH-+H+；

（3）Na2CO3是強堿弱酸鹽，由于CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，導致溶液顯堿性，故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

（1）燃燒熱是指在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C轉化為CO2；H轉化為液態(tài)水，根據燃燒熱的熱化學方程式必須保持可燃物為1mol，并注明物質的聚集狀態(tài)來寫出熱化學方程式；

（2）水是弱電解質；能電離出部分氫離子和氫氧根離子；

（3）Na2CO3是強堿弱酸鹽，由于CO32-水解；導致溶液顯堿性；

本題考查了熱化學方程式的書寫和電離方程式的書寫以及鹽的水解，應注意燃燒熱的熱化學方程式的書寫和燃燒的熱化學方程式的書寫的區(qū)別．【解析】H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；H2O?OH-+H+；堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-18、略

【分析】解：（1）的最長碳鏈含有7個碳原子；3號位有2個甲基，5號位1個甲基，命名為：3，3，5-三甲基庚烷；

故答案為：3；3，5-三甲基庚烷；

（2）的最長碳鏈含有4個碳原子；2；3號位各有1個甲基，命名為：2，3-二甲基1-丁烯；

故答案為：2；3-二甲基1-丁烯；

（3）中含有官能團碳碳三鍵；含有碳碳三鍵最長的碳鏈含有5個C，主鏈為戊炔，編號從距離三鍵最近的一端右邊開始編號，官能團碳碳三鍵在1號C，表示為：“1-戊炔”，在3號C含有1個甲基，在4號C含有2個甲基，該有機物名稱為：3，4，4-三甲基-1-戊炔；

故答案為：3；4，4-三甲基-1-戊炔；

（4）分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14；該有機物主鏈上有5個C，2號C一個甲基，命名為2-甲基戊烷；

故答案為：C6H14；2-甲基戊烷．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④小：支鏈編號之和最小．看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

（4）分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14；依據烷烴的命名原則命名．

本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．【解析】3，3，5-三甲基庚烷；2，3-二甲基1-丁烯；3，4，4-三甲基-1-戊炔；C6H14；2-甲基戊烷19、略

【分析】解：rm{(1)}此烷烴中最長碳鏈含有rm{5}個碳原子，rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有rm{1}個甲基，故命名為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}中含有官能團碳碳三鍵，含有碳碳三鍵最長的碳鏈含有rm{5}個rm{C}主鏈為戊炔，編號從距離三鍵最近的一端右邊開始編號，官能團碳碳三鍵在rm{1}號rm{C}表示為：“rm{1-}戊炔”，在rm{3}號rm{C}含有rm{1}個甲基，在rm{4}號rm{C}含有rm{2}個甲基，該有機物名稱為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

故答案為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

rm{(3)}的最長碳鏈含有rm{4}個碳原子，rm{2}rm{3}號位各有rm{1}個甲基，命名為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；

rm{(3)(4)}分子中含有rm{6}個碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}該有機物主鏈上有rm{5}個rm{C}rm{2}號rm{C}一個甲基，命名為rm{2-}甲基戊烷；

故答案為：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小：支鏈編號之和最小rm{.}看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

rm{(1)}有機物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(2)}對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

rm{(3)}含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

rm{(4)}分子中含有rm{6}個碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}依據烷烴的命名原則命名．

本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷20、(1)

(2)sp3H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合價更高)

(3)平面三角形AB【分析】【分析】本題考查原子核外電子排布、等電子體以及雜化軌道理論，難度中等。【解答】rm{(1)}根據泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理可知，rm{Se}價電子排布圖為價電子排布圖為故答案為：rm{Se}rm{(2)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SeO}，所以rm{SeO}雜化方式為rm{{,!}_{3}}雜化，由于的中心原子的價層電子對數為rm{dfrac{;6+2;}{;2}=4}的非羥基氧比rm{dfrac{;6+2;}{;2}=4}多rm{Se}或rm{sp^{3}}中rm{H_{2}SeO_{4}}的化合價更高rm{H_{2}SeO_{3}}則rm{(}rm{H_{2}SeO_{4}}rm{Se}rm{)}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SeO}rm{SeO}，故答案為：rm{{,!}_{4}}的酸性比rm{H}的非羥基氧比rm{H}多rm{{,!}_{2}}或rm{SeO}中rm{SeO}的化合價更高rm{{,!}_{3}}強rm{sp^{3}}rm{H_{2}SeO_{4}}rm{H_{2}SeO_{3}}形成rm{(}個rm{H_{2}SeO_{4}}鍵，沒有孤電子對，為平面三角形分子；rm{Se}rm{)}rm{(3)}氣態(tài)rm{SeO}和rm{SeO}rm{{,!}_{3}}故答案為：平面三角形；rm{{,!}_{3}}分子中rm{Se}形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，沒有孤電子對，為平面三角形分子；【解析】rm{(1)}rm{(2)sp^{3}}rm{H_{2}SeO_{4}}的非羥基氧比rm{H_{2}SeO_{3}}多rm{(}或rm{H_{2}SeO_{4}}中rm{Se}的化合價更高rm{)}rm{(3)}平面三角形rm{AB}21、略

【分析】解：空氣中的污染物二氧化硫和氮氧化物易和水反應生成酸降落到地面上；形成酸雨，大橋是由鋼鐵建造的，鋼鐵中的碳；鐵和酸雨構成了原電池而加快了鋼鐵的腐蝕，產生銹蝕現(xiàn)象，為防止酸雨的形成，應減少二氧化硫和氮氧化物的排放；

故答案為：酸雨．

大橋是由鋼鐵建造的；鋼鐵遇到合適的電解質溶液構成原電池而發(fā)生銹蝕，空氣污染造成的酸雨是罪魁禍首．

本題考查了常見生活環(huán)境的污染及治理，明確物質的性質是解本題關鍵，知道常見生活環(huán)境污染的原因，了解生活中有哪些污染及其危害是什么，難度不大．【解析】酸雨四、解答題(共2題，共16分)22、略

【分析】

（1）由元素在周期表中的位置可知，d為Fe元素，原子序數為26，則Fe3+的核外電子排布式的1s222s2p63s23p63d5，故答案為：1s222s2p63s23p63d5；

（2）根據元素周期表的結構，a是H，b是Na，g是O，過氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）根據元素周期表的結構；f是C，c是Mg，e是Al，元素原子的得電子能力越強，則電負性越大，所以C＞Al＞Mg，故答案為：C＞Al＞Mg；

（4）根據元素周期表的結構；a是H，c是Mg，e是Al，j是Ge，兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，e元素最高價氧化物氧化鋁對應的水合物氫氧化鋁與a；c、g三種元素形成的化合物反應。

【解析】【答案】（1）由元素在周期表中的位置可知；d為Fe元素，原子序數為26；

（2）過氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣；

（3）原子的得電子能力越強；其電負性的數值越大，根據電子在軌道的排布理論，越容易失去最外層的那一個電子的，第一電離能越小；

（4）根據物質的性質來書寫方程式．

23、略

【分析】

（1）①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1

②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1

依據蓋斯定律②-①×3得到熱化學方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol-1

故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol-1

（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，熱化學方程式為：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol；若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ；熱化學方程式為：

②H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；

根據蓋斯定律①+②得到：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.5kJ?mol-1

即：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

故答案為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反應為N2+3H2═2NH3；

反應焓變△H=拆化學鍵吸收能量-形成化學鍵放出的能量=946KJ+3×436KJ-6×391kJ=92KJ；則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

故答案為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

【解析】【答案】（1）依據題干熱化學方程式結合蓋斯定律分析計算寫出；

（2）根據蓋斯定律書寫熱化學方程式；

（3）根據鍵能計算反應的焓變；焓變=拆化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量；

五、計算題(共1題，共5分)24、略

【分析】【解析】【答案】0.233（2分），12（2分）六、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(N