福建省南平市松溪縣職業(yè)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為NA

B．2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：BA錯，鋁的原子最外層電子總數(shù)為3，27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為NA；2.8gN2和2.8gCO分別為0.1mol,所含電子數(shù)均為1.4NA，B正確；乙酸為弱電解質(zhì)，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)小于0.1NA，C錯；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積公式計(jì)算，D錯。2.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)：6O2＋24H＋＋24e－12H2O負(fù)極反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋則有關(guān)該電池的下列說法正確的是

A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件

B．作為負(fù)極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原

C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等

D．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2

===6CO2＋6H2O參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大，其中X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，Y和W同主族。下列說法正確的是()A.Y與Z形成的兩種化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.化合物X2W比化合物X2Y穩(wěn)定C.Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)參考答案：D試題分析：X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，根據(jù)X在四種元素中原子序數(shù)的關(guān)系判斷X是H元素；Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物，短周期內(nèi)與H、Na能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的元素是O元素，所以Y是O元素；Y和W同主族，則W是S元素。A、O與Na形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者只含離子鍵、而過氧化鈉中除含離子鍵外，還含有共價鍵，錯誤；B、O的非金屬性大于S，所以化合物X2Y比化合物X2W穩(wěn)定，錯誤；C、O、Na、S三種元素組成的化合物可能是硫酸鈉，也可能是亞硫酸鈉，而亞硫酸鈉的水溶液為堿性，錯誤；D、同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)多的元素的原子半徑大，所以原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)，正確，答案選D。4.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯誤的是A．有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－

B．沉淀甲不可能是硅酸鎂

C．Al3+一定存在于溶液X中

D．不可能確定SO42－是否存在于溶液X中參考答案：C略5.鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1下列說法正確的是

（）

A．氧化性：PdCl2

>CO2

B．反應(yīng)中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略6.對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（

）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．在25℃時，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案：D略7.下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)推論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B鋁熱反應(yīng)需要高溫引燃該反應(yīng)的△H＞0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”淀粉分子直徑＞10﹣7mD向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色說明原溶液中含有Fe2+參考答案：D解析：A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與二氧化硫漂白性有關(guān)，故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，而反應(yīng)時高溫引發(fā)反應(yīng)，故B錯誤；C．淀粉溶液為膠體分散系，則淀粉分子直徑＜10﹣7m，故C錯誤；D．滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選D．8.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是()A．Fe2+

B．Fe3+

C．Al3+

D．NH4+參考答案：C略9.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A、標(biāo)況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略11.下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：C略12.下列判斷正確的是A．石墨烯C60是一種有機(jī)物

B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)

參考答案：D略14.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A、+1

B、+2

C、+3

D、+4參考答案：C略15.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列兩組實(shí)驗(yàn)：(1)將350mL1mol/LNaOH溶液逐滴滴入100mL1mol/LAlCl3溶液中；(2)將100mL1mol/LAlCl3溶液逐滴滴入350mL1mol/LNaOH溶液中。這兩組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（

）A．現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同B．現(xiàn)象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多

C．現(xiàn)象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多D．現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同參考答案：A解析：350mL

1mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.35mol，100mL

1mol?L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，則

（1）將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后發(fā)生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象為先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol；

（2）將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol

所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等。故答案選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是______________________________________________________________________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________________________________________________________________________。參考答案：答案：（15分）（1）取第②步后的上層溶液1—2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl2已過量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)與技術(shù)](15分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

______。

（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：

。

（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對社會、對全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。參考答案：[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]（15分）

（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+2akJ

（3分）

（2）BC

(2分)

（3）凈化（2分）

防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒（2分）液化氨（或分離液態(tài)氨）（2分）

（4）由分離氨的框用箭頭指向合成氨框，（2分）分離二氧化碳框指向合成尿素框。（2分）略18.（10分）可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：

。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）E的同分異構(gòu)體很多，除E外，符合下列條件的共

種。①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩個取代基③含酯基

參考答案：（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；（2）取代反應(yīng)；（3）+CH3OH+H2O，（4）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O（5）8【知識點(diǎn)】有機(jī)推斷與有機(jī)合成解析：A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，

（1）由以上分析可知，A為CH3CHO，與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，（2）由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)；

（3）D→E的化學(xué)方程式為：