…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學下冊月考試卷357考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業制硫酸中的一步重要反應是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反應在密閉容器中進行，下列有關的敘述不正確的是（）A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2、O2、SO3將共存于反應體系之中C.當生成O2的速率與生成SO3的速率相等時達到了平衡D.為了提高SO2的轉化率，可適當地提高O2的濃度2、硅及其化合物是人類文明的重要物質。下列說法正確的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B.水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑C.SiO2熔點比CO2高D.高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池3、現有下列各組溶液：

①時的溶液和的溶液；

②時的溶液和的溶液；

③時的溶液和的溶液。

若同時將它們混合發生反應：則出現渾濁的先后順序是A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②4、以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的過程中；要依次經過下列步驟中的。

①與NaOH的水溶液共熱；②與NaOH的醇溶液共熱；③與濃硫酸共熱到170℃；④在催化劑存在情況下與氯氣反應；⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱；⑥與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱；⑦用稀H2SO4酸化A.①③④②⑥⑦B.①③④②⑤C.②④①⑤⑥⑦D.②④①⑥⑤5、已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有關說法正確的是（）A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸；反應中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1C.氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1D.氫氣的燃燒熱為ΔH=-483.6kJ·mol-16、化學與生活密切相關，下列說法正確的是：A.光導纖維主要成分是二氧化硅，屬于傳統無機非金屬材料B.汽車尾氣是造成城市大氣污染的重要原因之一C.為了延長食品保質期，應加大防腐劑的使用量D.食鹽中加碘酸鉀的目的是防止氯化鈉變質7、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A8、下列說法正確的是A.糖類和蛋白質都是高分子化合物B.葡萄糖水解反應生成C2H5OH和CO2C.天然油脂沒有固定的熔點D.淀粉膠體不能產生丁達爾效應評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列有關烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當的溫度條件下發生取代反應B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物10、在2L恒容密閉容器中進行反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示；下列有關說法正確的是（）

A.該反應的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉化率D.若曲線③對應的H2起始投料為8mol，400K時該反應達到平衡時容器內C2H5OH(g)的體積分數為0.12511、過量鋅片與一定量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.改用鋅粉B.改用濃硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入幾滴硫酸銅溶液12、下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論正確的是（）。①②③

A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應還有氧氣產生B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發生了反應C.由③可說明濃硝酸具有揮發性和強氧化性D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應13、過量鋅片與一定量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.改用鋅粉B.改用濃硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入幾滴硫酸銅溶液14、化學反應總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示25min內,Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應能量變化C.圖3表示在鐵金屬內部電子流向碳一側D.圖4表示反應2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉化率為2:1時，反應達平衡狀態評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)用一個離子反應方程式說明和結合能力的相對強弱______。

(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。

(3)用平衡移動原理解釋為什么用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質氣體______。16、某興趣小組用下列裝置研究原電池的原理。

（1）裝置甲電鍵k斷開時，裝置中發生反應的離子方程式為___；電鍵k閉合時，C棒上的現象為___，電極反應式為___。

（2）裝置乙是氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的___極（填“正”或“負”），電極反應式為___。

（3）下列關于裝置乙中原電池的總反應的說法正確的是___（填選項字母）。

A.該反應屬于反應物總能量小于生成物總能量的反應。

B.該反應斷裂化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量。

C.該反應過程中既有非極性鍵的斷裂又有非極性鍵的形成17、化學反應的速率。

(1)表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的_______或生成物濃度的_______(均取正值)來表示。

(2)表達式：v=單位_______或_______。

(3)化學反應速率的影響因素。

①濃度：增大反應物濃度，化學反應速率_______。

②溫度：升高溫度，化學反應速率_______。

③壓強：對于氣體參加的反應，增大壓強，氣體反應物濃度_______，化學反應速率_______。

④催化劑：催化劑可以_______化學反應速率；一般將加快反應速率的稱為正催化劑，減慢反應速率的稱為負催化劑。

⑤其他：如反應物狀態；固體的表面積、溶劑、光照等。

(4)溫度對化學反應速率的影響。實驗操作

試管中均為2mL5%的H2O2溶液，同時滴入2滴FeCl3溶液實驗現象①產生氣泡速率_______②產生氣泡速率_______③產生氣泡速率_______實驗結論其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率_______，降低溫度，化學反應速率_______

(5)催化劑對化學反應速率的影響。實驗操作實驗現象①有_______氣泡出現②產生_______氣泡③產生_______氣泡實驗結論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_______

(6)壓強對化學反應速率的影響。

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個可移動的活塞(如圖所示)。

①恒容時：_______壓強體積_______反應速率_______。

②氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時對反應速率的影響。

③恒容：充入“惰性氣體”―→總壓_______―→反應物濃度_______―→反應速率_______。

④恒壓：充入“惰性氣體”―→體積_______―→反應物濃度_______―→反應速率_______。18、維生素C的結構簡式是維生素C能防治壞血病。

（1）維生素C的分子式為_____________。

（2）維生素C中含氧官能團有酯基和_______________（填名稱）。

（3）在維生素C溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有____性。

（4）維生素C具有還原性。向維生素C溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，現象為_____________19、化學與人類的“衣；食、住、行、醫”關系密切；回答下列問題：

(1)衣：市場上的衣物琳瑯滿目，它們的主要成分有合成纖維，有天然的棉、麻、毛、絲，區分羊毛線和棉紗線的方法是_____。

(2)食：糧食可以釀成美酒，俗話說：“酒是陳的香”，寫出生成香味物質的化學方程式：______。

(3)住：居民小區樓房的鋁合金門窗主要原料為金屬鋁，寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式_____。

(4)行：汽車的出現極大方便了我們的出行，汽油是石油通過煉制得到，區分直餾汽油和裂化汽油的方法是______。

(5)醫：苯是合成醫藥的重要原料，苯與液溴反應的化學方程式為______。20、在如圖所示的銅鋅原電池中；以硫酸為電解質溶液；

（1）鋅為___極；電極上發生的是__反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為___。

（2）銅為___極，電極上發生的是__反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式是__；原電池總反應的離子方程式為__。21、化學就在我們身邊；它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：

(1)缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___。

(2)最重要的人工固氮途徑是___(用化學方程式表示)。

(3)“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是___。

(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有___。

(5)盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是__(用離子方程式表示)。

(6)鉛蓄電池在汽車和電動車中都有廣泛應用，該電池放電時的正極電極反應式為___。22、(1)3—甲基—2—戊烯的結構簡式是___________，該有機物的一種同分異構體，其—氯化物只有一種，該同分異構體的結構簡式為___________。

(2)按系統命名法有機物的名稱是___________。

(3)某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質的結構簡式為___________，寫出該物質在NaOH的乙醇溶液中共熱發生反應的化學方程式：___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共18分)24、某溫度時；在5L容器中X；Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為___________。

(2)反應開始至2min，Z的平均反應速率為___________。

(3)5min后達到平衡，則X的轉化率是___________。25、設空氣中N2、O2的體積分數分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得氣體中SO2的體積分數不超過_______%（保留一位小數）。

(2)若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5：1：20：x，則x=_______，此時反應中SO2的轉化率為_______%（保留一位小數）。

(3)在實際生產中，在接觸室SO2與O2的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8：1：48，其流速為2.5m3/s,則再往接觸室里通入的空氣的流速應為_______m3/s（保留一位小數；氣體體積在同溫同壓下測定）。

(4)從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質量的銨鹽，分別加入xmol/L的50.00mLNaOH溶液中，經沸水?。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實驗數據如下：。實驗次數銨鹽質量(g)濃硫酸增加的質量(g)第一次1.5700.340第二次3.1400.680第三次4.7100.510第四次6.2800

①該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質的量之比為___________。

②試求x的值：________________26、隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業化快速發展，環境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。

①在0～2min，平均反應速率υ(CH3OH)＝_____。（數值用小數形式表示）

②在P2及195℃時，該反應的平衡常數Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果用含P2的分式表示)。評卷人得分六、實驗題(共4題，共16分)27、學生為探究苯與溴發生反應的原理；用如圖所示裝置進行了實驗。根據相關知識回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式：_______。

(2)Ⅲ裝置中小試管內苯的作用是_______。

(3)反應結束，待裝置Ⅱ稍冷卻后，打開利用壓強差將Ⅰ中的氫氧化鈉吸入裝置Ⅱ中，此操作的目的是_______。28、實驗室利用廢銅屑制備硫酸銅晶體，裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置已略去)，在實驗中將適量KNO3溶液逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，制得硫酸銅晶體。已知NO2可與NaOH溶液反應生成兩種鹽；NO不能與NaOH溶液反應。

(1)連接漏斗和燒瓶的橡膠管的作用是_______。

(2)燒瓶中生成無色的NO氣體，反應的離子方程式是_______。

(3)無色氣體進入廣口瓶后變為紅棕色氣體，反應的化學方程式是_______。

(4)實驗方案中KNO3溶液應改為稀硝酸效果更好，理由是_______。

(5)實驗過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現了紅棕色氣體，請對該實驗裝置提出改進意見：_______。29、如圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50mL量筒中盛滿水；倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中(瓶中已有適量催化劑)，記錄各時間段收集到的氧氣的體積。

實驗一：以二氧化錳作催化劑；進行以下四組實驗。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+5mL6%H2O2

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+5mL10%H2O2

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5mL6%H2O2

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5mL6%H2O2。催化劑：MnO20.2g粉末狀的MnO2+5mL6%H2O20.2g粉末狀的MnO2+5mL10%H2O20.1g粉末狀的MnO2+5mL6%H2O20.1g顆粒狀的MnO2+5mL6%H2O2前15s產生O2(mL)111587前30s產生O2(mL)2124119前45s產生O2(mL)31351812前60s產生O2(mL)45482615

實驗二：以不同的催化劑對過氧化氫(均為5mL6%H2O2)分解反應速率影響進行研究，記錄反應的時間t和相應的量筒內的氣體體積讀數V，用t作為反應速率的表達式(單位：mL?s﹣1)，得到以下實驗數據：。催化劑產生氣體速率/mL?s﹣1催化劑產生氣體速率/mL?s﹣1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12

(1)寫出實驗一中H2O2分解的反應方程式_________。

(2)實驗一的幾組數據能夠說明在實驗中影響反應速率的因素主要有_________。

(3)實驗二的幾組數據反映出的問題是_________。

(4)用碰撞理論解釋使用正催化劑能增大化學反應速率的原因_________。

30、葡萄可用于釀酒。葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯；酯也可以通過化學實驗來制備，實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

(1)試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是(請注明反應條件)_______。

(2)試管b中盛放的試劑是飽和_______(填化學式)溶液。

(3)實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是_______。

(4)若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填序號)。

a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗d.恒壓滴定漏斗參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.使用催化劑能加快反應速率；縮短反應時間，提高生產效率，與題意不符，A錯誤；

B.該反應為可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，反應達到平衡時SO2、O2、SO3三種物質都存在；與題意不符，B錯誤；

C.生成氧氣的速率(逆反應速率)與生成三氧化硫的速率(正反應速率)相等(1∶1)；不等于其化學計量數之比(1∶2)，此時未達到平衡狀態，符合題意，C正確；

D.增大反應物氧氣的濃度；可以提高另一種反應物二氧化硫的轉化率，與題意不符，D錯誤；

答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅；不屬于硅酸鹽，A項錯誤；

B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，B項錯誤；

C．二氧化硅是原子晶體；而二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅熔點比二氧化碳高，C項正確；

D．二氧化硅具有良好的光學性能；光導纖維的主要成分是二氧化硅，高純硅有良好的導電性，可用于制造太陽能電池，D項錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

溫度越高，反應速率越快，的溫度最高，反應速率最大；相同溫度下，濃度越大，反應速率越快，混合液中和的濃度大于則反應速率即出現渾濁的先后順序是③②①，故答案為C。4、C【分析】【詳解】

以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的過程中，先是氯乙烷與NaOH的醇溶液共熱反應生成乙烯，乙烯在催化劑存在情況下與氯氣反應，生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷與NaOH的水溶液共熱反應生成乙二醇，乙二醇在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱反應生成乙二醛，乙二醛與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應生成乙二酸，最后用稀H2SO4酸化，除去過量的氫氧化鈉和氫氧化銅，因此依次經過的步驟為②④①⑤⑥⑦，故C符合題意。綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸；放出熱量小于5.73KJ，A正確；

B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成2molH2O(l)時放出的熱量大于114.6kJ；B錯誤；

C．氫氣的標準燃燒熱是生成液態水放出的熱量；但反應②中水為氣態，C錯誤；

D．題目中不知道氣態水轉化為液態水放出的熱量；所以本題無法求出氫氣的標準燃燒熱，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

計算物質的中和熱時需注意是否有沉淀生成、是否有弱電解質生成，若有，則其生成1mol水時的反應熱的數值與中和熱的數值不相等，判斷是否為該物質的燃燒熱時，需注意生成物是否為常溫下穩定的物質。6、B【分析】A．傳統無機非金屬材料包括陶瓷、玻璃、水泥（全是硅酸鹽），二氧化硅是酸性氧化物，故A錯誤；B．汽車尾氣中包括NO、CO等，是造成城市大氣污染的重要原因之一，故B正確；C．防腐劑對人體有害，不能為了延長食品保質期，加大防腐劑的使用量，故C錯誤；D．食鹽中加碘酸鉀的目的為了補碘，防止碘缺乏，故D錯誤，答案為B。7、C【分析】【詳解】

①活潑性較強的金屬作原電池的負極；，A；B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活潑性：A＞B；

②原電池中電子從負極流經外電路流向正極；C；D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；

③A；C相連后；同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；

④B；D相連后；同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，應為原電池的負極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類中的單糖；二糖等不是高分子化合物；多糖和蛋白質都是高分子化合物，A錯誤；

B．葡萄糖在酒化酶的作用下發生分解反應生成C2H5OH和CO2；B錯誤；

C．天然油脂都是混合物；沒有固定的熔點，C正確；

D．淀粉膠體能產生丁達爾效應；D錯誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當的溫度條件下發生取代反應；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯誤；

D．鏈狀烷烴的結構相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個或若干個CH2原子團；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即4H<0；故A正確；

B.起始時n(CO2)=4mol，氫氣的物質的量越大，CO2的平衡轉化率越大，由圖可知，①中轉化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯誤；

C.該反應為氣體體積減小的反應，則擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉化率減??；故C錯誤；

D.

平衡時乙醇的體積分數為=0.125；故D正確。

故選AD。11、AD【分析】【分析】

過量鋅與少量稀硫酸反應；為了加快反應速率，可以升高溫度；增大鋅固體的表面積或形成原電池反應，不影響生成氫氣的總量，所加入物質不能改變氫離子的總物質的量，以此解答該題。

【詳解】

A．改用鋅粉；增大鋅固體的表面積，即增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故A正確；

B．濃硫酸具有強氧化性，與Zn發生氧化還原反應，即Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氫氣，故B錯誤；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氫離子的物質的量，增大了生成氫氣的總量，故C錯誤；

D．加入少量硫酸銅溶液；Zn置換出Cu，能夠形成鋅銅原電池，加快反應速率，氫離子物質的量不變，生成氫氣總量不變，故D正確；

答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價的N降低到+4價；發生還原反應，那么只有氧元素的化合價由-2價升高到0價，發生氧化反應，產生了氧氣，故A正確；

B．濃硝酸與木炭加熱時發生氧化還原反應；木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮氣體為紅棕色氣體，但硝酸化學性質不穩定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮氣體，故B錯誤；

C．根據實驗③；濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發性，先揮發然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應生成的，也證明濃硝酸有揮發性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應生成的，二氧化氮都是還原產物，可說明濃硝酸具有揮發性和強氧化性，故C正確；

D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳；所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發生了反應，故D錯誤；

故答案選AC。13、AD【分析】【分析】

過量鋅與少量稀硫酸反應；為了加快反應速率，可以升高溫度；增大鋅固體的表面積或形成原電池反應，不影響生成氫氣的總量，所加入物質不能改變氫離子的總物質的量，以此解答該題。

【詳解】

A．改用鋅粉；增大鋅固體的表面積，即增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故A正確；

B．濃硫酸具有強氧化性，與Zn發生氧化還原反應，即Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氫氣，故B錯誤；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氫離子的物質的量，增大了生成氫氣的總量，故C錯誤；

D．加入少量硫酸銅溶液；Zn置換出Cu，能夠形成鋅銅原電池，加快反應速率，氫離子物質的量不變，生成氫氣總量不變，故D正確；

答案為AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.由于容器體積不知；故無法計算完的反應速率，A錯誤；

B.由圖知；生成物的總能量比反應物的總能量高，該反應為吸熱反應，圖2可表示碳與二氧化碳的反應能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時；鐵為負極，碳為正極，電子從鐵一側流出流向碳一側，C正確；

D.對反應2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量為1:2，任何時刻二者的轉化率均為2:1，故NO和CO轉化率為2:1時不一定平衡，D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

A容易錯。求化學反應速率，通常會犯的錯誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質的量濃度變化，要求另一個物質B的速率，或者已知物質A的物質的量及容器體積，求物質B的速率，同學往往一不留神就出錯了，一定要注意按定義計算。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，則該酸根離子結合H+能力越弱，酸性：HCO3-＞Al(OH)3，則給出H+能力的相對強弱：NaHCO3＞Al(OH)3，酸性：HCO＞Al(OH)3，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，能體現和結合H+能力的相對強弱的離子方程式為：H2O++HCO=Al(OH)3↓+

故答案為：H2O++HCO=Al(OH)3↓+

(2)冰的密度比水的密度?。荒芨≡谒嫔?。主要原因是在冰中水分子的排布是每一個水分子中的氧原子都有四個氫與其近鄰(兩個共價鍵，兩個氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當的空隙，其密度比液態水的小。故答案為：在冰中水分子的排布是每一個水分子中的氧原子都有四個氫與其近鄰(兩個共價鍵，兩個氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當的空隙，其密度比液態水的小；

(3)在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反應)，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度大，平衡向逆反應移動，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此，可以用飽和食鹽水吸收HCl。故答案為：在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反應)，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度大，平衡向逆反應移動，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此，可以用飽和食鹽水吸收HCl?！窘馕觥縃2O++HCO=Al(OH)3↓+在冰中水分子的排布是每一個水分子中的氧原子都有四個氫與其近鄰(兩個共價鍵，兩個氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當的空隙，其密度比液態水的小。在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反應)，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度大，平衡向逆反應移動，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此,可以用飽和食鹽水吸收HCl16、略

【分析】【分析】

裝置甲電鍵k斷開時；直接發生化學反應，電鍵k閉合時，發生原電池反應，Fe為負極，C為正極；乙是氫氧燃料電池，通入燃料的為負極，發生氧化反應，通入氧氣的為正極，發生還原反應，據此分析回答。

【詳解】

(1)裝置甲電鍵k斷開時，Fe和CuSO4溶液直接發生置換反應，離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；電鍵k閉合時，發生原電池反應，C為正極，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，在電極表面會析出紅色物質，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；析出紅色物質；Cu2++2e-=Cu；

(2)裝置乙是氫氧燃料電池，通入氫氣的一極為電池的負極，失電子發生氧化反應，電解質是KOH溶液，要考慮后續反應，故負極反應式為：H2+2e-+2OH-=2H2O，故答案為：負；H2+2e-+2OH-=2H2O；

(3)A．氫氧燃料電池是將燃燒反應的化學能轉化成電能；故反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；

B．該反應為放熱反應；故該反應斷裂化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量，故B正確；

C．總反應的方程式為：2H2+2O2=2H2O；斷裂非極性鍵，形成的是極性鍵，故C錯誤；

故答案為：B。

【點睛】

原電池問題關鍵是理解其基本的工作原理，易錯點是分析電極反應式，需考慮電解質的后續反應。【解析】Fe+Cu2+=Cu+Fe2+析出紅色物質Cu2++2e-=Cu負H2+2e-+2OH-=2H2OB17、略

【分析】【詳解】

（1）化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加(均取正值)來表示；

（2）反應速率是單位時間內濃度的變化，表達式為：v=單位為或者

（3）反應速率受外界因素的影響；如濃度；溫度、催化劑等；

①濃度：增大反應物濃度；單位體積內活化分子數增加，化學反應速率加快；

②溫度：升高溫度；單位體積內活化分子百分數增加，化學反應速率加快；

③壓強：對于氣體參加的反應；增大壓強，氣體反應物濃度增加，單位體積內活化分子數增加，化學反應速率加快；

④催化劑：催化劑可以改變化學反應速率；一般將加快反應速率的稱為正催化劑，減慢反應速率的稱為負催化劑；

⑤其他：如反應物狀態；固體的表面積、溶劑、光照等；

（4）溫度對化學反應速率的影響；升高溫度反應速率加快，根據實驗可知第一個燒杯在5℃反應，第二個燒杯在常溫（25℃），第一個燒杯在40℃反應，溫度依次升高，反應速率依次加快，我們可以觀察到①產生氣泡速率最慢，②產生氣泡速率較快，③產生氣泡速率最快，故可以得出結論其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大，降低溫度，化學反應速率減?。?/p>

（5）催化劑可以加快反應速率，①沒有加催化劑，有少量氣泡產生，②加入FeCl3作催化劑，產生較多的氣泡，③加入MnO2作催化劑，產生大量的氣泡，實驗結論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快；

（6）①恒容時：增大壓強體積不變反應速率增大；

②恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→反應物濃度不變→反應速率不變；

③恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→反應物濃度減小→反應速率減小?！窘馕觥?1)減少增加。

(2)

(3)加快加快增大加快改變

(4)最慢較快最快增大減小。

(5)少量較多大量加快。

(6)增大不變

增大

增大不變不變增大減小減小18、略

【分析】【分析】

(1)根據維生素C的結構簡式分析判斷分子式；

(2)根據常見含氧官能團的結構分析解答；

(3)根據酸能使石蕊試液變紅色；

(4)根據酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；羥基能夠被氧化分析解答。

【詳解】

(1)根據維生素C的結構簡式是該分子中含有6個C原子、8個H原子、6個O原子，所以其分子式為C6H8O6，故答案為：C6H8O6；

(2)根據維生素C的結構簡式是維生素C中含氧官能團為羥基和酯基，故答案為：羥基；

(3)酸能使紫色石蕊試液變紅色；向維生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液顯紅色，說明其水溶液呈酸性，故答案為：酸；

(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能氧化還原性物質，維生素C具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，維生素C中含有羥基和碳碳雙鍵，要注意聯系乙烯和乙醇的性質分析，碳碳雙鍵和羥基都能被酸性高錳酸鉀氧化?！窘馕觥竣?C6H8O6②.羥基③.酸④.酸性KMnO4溶液褪色19、略

【分析】【詳解】

（1）羊毛線的主要成分是蛋白質；燃燒時有燒羽毛的氣味；棉紗線的主要成分是纖維素，燃燒時沒有氣味；區分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒。

（2）“酒是陳的香”，乙酸和乙醇反應生成具有香味的物質乙酸乙酯，生成香味物質的化學方程式為

（3）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的離子方程式為

（4）直餾汽油中不含烯烴；不能使溴水褪色；裂化汽油中含有烯烴，能使溴水褪色；用溴水區分直餾汽油和裂化汽油。

（5）苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為【解析】(1)灼燒。

(2)

(3)

(4)溴水。

(5)20、略

【分析】【分析】

一般來講；活潑金屬作原電池的負極，失電子發生氧化反應，較不活潑金屬作原電池的正極，得電子發生還原反應。

【詳解】

（1）鋅較活潑，因此負極為鋅，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正極為銅，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，將正極反應式和負極反應式相加，得到電池總反應式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑?！窘馕觥控撗趸痁n－2e-=Zn2+正還原2H+＋2e-=H2Zn＋2H+=Zn2+＋H221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于二價鐵容易被氧化成三價鐵；故亞鐵鹽藥片需外包糖衣，故此處填：防止硫酸亞鐵被氧化；

(2)最重要的人工固氮是合成氨反應，故此處填：

(3)由于SiO2對光的傳導能力強，故可以用來生產光導纖維，故此處填SiO2；

(4)工業上以純堿；石灰石、石英為原料；在玻璃回轉窯中高溫煅燒生產玻璃，故此處填：純堿、石灰石、石英；

(5)由于NaOH溶液會與玻璃中的SiO2反應生成具有黏性的Na2SiO3，從而將塞子和瓶體粘在一起，所以保存NaOH溶液不能用玻璃塞，對應離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O；

(6)鉛蓄電池負極為Pb，正極為PbO2，電解質為硫酸溶液，放電時，Pb失電子轉化為PbSO4，PbO2在正極得電子轉化為PbSO4，對應電極反應為：PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)?！窘馕觥糠乐沽蛩醽嗚F被氧化N2+3H22NH3SiO2純堿、石英、石灰石SiO2+2OH-=SiO+H2OPbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據系統命名法，3—甲基—2—戊烯的結構簡式是該有機物的一種同分異構體，其—氯化物只有一種，該同分異構體的結構簡式為：(或)；

故答案為：(或)。

(2)按系統命名法有機物的名稱是：4—甲基—3—己醇；

故答案為：4—甲基—3—己醇。

(3)分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，說明只有一種氫，則該物質的結構簡式為：(CH3)3CCl(或)；在NaOH的乙醇溶液中共熱發生消去反應，化學方程式：+NaOH↑+NaCl+H2O；

故答案為：(CH3)3CCl(或)；+NaOH↑+NaCl+H2O?！窘馕觥竣?②.(或)③.4—甲基—3—己醇④.(CH3)3CCl(或)⑤.+NaOH↑+NaCl+H2O四、判斷題(共1題，共9分)23、B【分析】略五、計算題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

根據圖像分析，反應進行到5min時，各物質的量不再發生變化，達到平衡狀態，該反應為可逆反應；0-5min內，X的量變化了1-0.4=0.6mol，Y的量變化了1-0.8=0.2mol，Z的量變化了0.5-0.1=0.4mol，根據方程式中各物質的系數之比等于各物質的變化量之比可知，該反應方程式為：3X+Y2Z；據此進行分析解答。

【詳解】

(1)結合以上分析可知，該反應的化學方程式為3X+Y2Z；

(2)在5L容器中，反應開始至2min，Z的變化量為0.3-0.1=0.2mol，濃度的變化量為=0.04mol/L；Z的平均反應速率為=0.02mol/(L?min)；

(3)5min后達到平衡，X的量變化了1-0.4=0.6mol，則X的轉化率是×100%=60%。【解析】3X+Y2Z0.02mol/(L?min)60%25、略

【分析】【分析】

（1）根據體積分數的定義解析；

（2）列出三段式，用求出反應的二氧化硫；

（3）根據反應前后的氧氣差；求出應加入和空氣的量，再根據速率比等于物質的量之比求角；

（4）本反應歷程是：OH－首先是和NH4HSO3中的H＋反應，隨后有多的OH－再和NH4＋反應放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨氣的量會為0．濃硫酸增加的質量就是氨氣的質量．第一次和第二次放出的氨氣的量是一樣的，所以說第一次肯定是OH－的量過量．利用第二次的量計算（因為是OH－不足）。

【詳解】

（1）設1mol空氣中N2、O2的分別為0.8mol和0.2mol，由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，0.2molO2可獲得SO2為所得氣體中SO2的體積分數不超過=15.4%（保留一位小數）。

故答案為：15.4%；

（2）若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5：1：20：x；則：

x=8，此時反應中SO2的轉化率為=94.1%（保留一位小數）。

故答案為：8；94.1；

（3）在實際生產中，在接觸室SO2與O2的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8：1：48，其流速為2.5m3/s,則通入的空氣中的氧氣為8×4-1=31，空氣為31×5=155，則再往接觸室里通入的空氣的流速應為v=6.8m3/s（保留一位小數；氣體體積在同溫同壓下測定）。

故答案為：6.8；

（4）本反應歷程是：OH－首先是和NH4HSO3中的H＋反應，隨后有多的OH－再和NH4＋反應放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨氣的量會為0，濃硫酸增加的質量就是氨氣的質量，第一次和第二次放出的氨氣的量是一樣的，所以說第一次肯定是OH－的量過量，利用第二次的量計算（因為是OH－不足）。

設：（NH4）2SO3的物質的量為a，NH4HSO3的物質的量為b；

116a+99b=3.140（質量守恒）①

17（2a+b）=0.680（元素守恒）②

解得a=0.010mol，b=0.020mol，即（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質的量之比為1：2；

再根據（NH4）2SO3～2NaOH，NH4HSO3～NaOH，可算出x=1.2mol·L－1．

故答案為：1：2；1.2?！窘馕觥?5.4%894.16.81:21.226、略

【分析】【分析】

①先計算氫氣速率；再計算甲醇速率。

②根據三段式建立；得出壓強，再根據壓強平衡常數計算。

【詳解】

①在0～2min，平均反應速率υ（H2）===0.075mol/(L·min)，故答案為：0.0375。

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

n起始4mol8mol0mol

Δn2mol4mol2mol

n平衡2mol4mol2mol

由三段式可知，反應前后物質的量之比=3:2，則平衡時壓強故【解析】0.0375mol·L－1min－1六、實驗題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

根據題中圖示可知，裝置I除去反應結束后剩余的Br2，裝置II是苯與液溴在Fe作催化劑條件下發生取代反應，生成溴苯和HBr，裝置III是除去HBr中混有的Br2，裝置IV是吸收產生的HBr氣體；據此解答。

【詳解】

(1)裝置II是苯與液溴在Fe作催化劑條件下發生取代反應，生成溴苯和HBr，其化學方程式為+Br2+HBr；答案為+Br2+HBr。

(2)溴易溶于苯，溴化氫不溶于苯，小試管中的苯能吸收溴，排除了干擾；答案為除去HBr中的Br2，防止干擾HBr的檢驗。

(3)反應結束后，待裝置Ⅱ稍冷卻，打開利用壓強差將Ⅰ中的氫氧化鈉吸入裝置Ⅱ中，除去裝置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的避免污染環境；答案為除去裝置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的【解析】+Br2+HBr除去中的防止干擾的檢驗除去裝置中剩余的和部分溶解在溴苯中的28、略

【分析】【分析】

將適量KNO3溶液逐滴加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，在酸性條件下具有氧化性，會將Cu氧化為Cu2+，被還原產生NO，產生的Cu2+與溶液中的結合形成CuSO4，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，得到CuSO4晶體；分液漏斗上下有橡膠管連接；可以使液體上下氣體壓強一致，便于液體順利滴下。反應產生的氮的氧化物被燒杯中的NaOH溶液吸收，防止大氣污染。

【詳解】

(1)橡膠管將漏斗和燒瓶連接起來；其作用是平衡漏斗和燒瓶