…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學上冊階段測試試卷768考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各項實驗基本操作中，正確的是A.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙B.為了加快鋅和硫酸反應的速率，可將稀硫酸改為濃硫酸C.在做中和滴定實驗時用蒸餾水清洗錐形瓶后，直接開始滴定實驗D.蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體2、常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A.若c(OH-)＞c(H+)，a=bB.若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC.若c(OH-)=c(H+)，a＞bD.若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b3、下列物質一定屬于同系物的是。

①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A.⑤⑦B.④⑥C.⑥⑧D.①③4、正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是A.具有相同的物理性質B.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同C.具有相似的化學性質D.分子具有相同的空間結構5、鑒別乙醇、乙醛不能選用的試劑是()A.鈉B.水C.銀氨溶液D.新制氫氧化銅6、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業生產乙酸乙酯的方法很多；如圖：

下列說法正確的是A.反應①、④均為取代反應B.反應②、③的原子利用率均為C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用溶液鑒別D.與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種7、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代；當聚乙炔分子帶上藥物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程。

下列有關說法中不正確的是A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.B中含有兩種官能團，B能發生消去反應和縮聚反應C.C各1mol分別不足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為1∶2∶2D.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH8、聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A.屬于高分子化合物B.鏈節為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH-COORD.n為聚合度9、氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2

Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4

HClOH++ClO-Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是。

A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、設水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________；

（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________。11、寫出下列各組反應中的離子方程式。

（1）鹽酸與NaOH溶液：__；

（2）硫酸與Ba(OH)2溶液反應：__；

（3）NaCl溶液與AgNO3溶液反應：__；

（4）Al2O3與鹽酸反應：__。12、(1)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______________

(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是_____________。

(3)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小關系是m_________n

(4)將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。13、依據A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。

(1)E的分子式是___。

(2)屬于同一物質的是___(填序號)。

(3)與C互為同系物的是___(填序號)。

(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___(填序號，下同)；等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后恢復至初始狀態，氣體體積沒有變化的是___(填序號)。14、觀察以下有機物結構。

①②③

（1）①②③中最多有幾個原子共面？①________，②_________，③__________；

（2）②③中最多有幾個原子共線？②__________，③___________。15、按要求填空：

有5種無色物質：乙烯；己烷、苯、甲苯和苯酚。據此回答下列問題：

(1)上述某物質不能與溴水和酸性溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應該反應的化學方程式為___________。

(2)上述某烴既能與溴水反應又能與酸性溶液反應，實驗室制備該物質的化學方程式是___________。

(3)在空氣中易被氧化成粉紅色物質，寫出該物質與濃溴水反應的化學方程式：___________。16、電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量；其工作原理(如圖)與原電池的工作原理類似。

(1)b為正極，發生_________反應(填“氧化”或“還原”)；

(2)溶液中的OH-_________向極移動(填“a”或“b”)；

(3)負極的電極反應式為__________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯誤18、苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤19、乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤20、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤21、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤22、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤23、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共4題，共28分)24、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________26、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共9分)28、菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等雜質。工業上采用硫酸銨焙燒菱錳礦法制備高純MnCO3；流程如下圖：

已知：

I.金屬碳酸鹽和硫酸銨混合粉末在加熱條件下反應，生成硫酸鹽、NH3和CO2。

II.溶液中金屬離子沉淀的pH如下表：。金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+開始沉淀pH1.56.38.28.911.9完全沉淀pH2.88.310.210.913.9

(1)步驟1中MnCO3與(NH4)2SO4反應的化學方程式是_______。

(2)步驟2和3中加入MnO2固體、調節pH的目的分別是_______。

(3)上述流程中可以再利用的物質有_______。

a.(NH4)2SO4b.NH3c.CO2

(4)MnCO3可用于制備苯甲醛；流程如下：

已知：甲苯難溶于水，密度小于水，沸點為110.4oC；苯甲醛微溶于水；易溶于甲苯，沸點為179℃。

①MnCO3在空氣中加熱的化學方程式是_______。

②操作1是_______；操作2是_______。

③該方法制備1.06kg苯甲醛，則理論上消耗Mn2O3_______kg[M(Mn2O3)=158g/mol；M(苯甲醛)=106g/mol]。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共36分)29、判斷：

（1）蛋白質的變性、納米銀粒子的聚集都是化學變化________

（2）通過化學變化可將水直接變為汽油________

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學變化________

（4）232Th轉化成233U是化學變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化________

（8）激光法蒸發石墨得C60發生的是化學變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學變化、食鹽水導電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化。________30、按要求回答下列問題：

(1)當0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，則A的結構簡式為________________。

(2)分子中最多有______個原子處于同一平面上。

(3)分子式為C9H12的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結構簡式為_____。

(4)某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為_____________________。

(5)寫出由甲苯制取炸藥TNT的方程式__________________。

(6)某烷烴X的結構簡式為

①該烷烴用系統命名法命名的名稱是________________。

②若X是由烯烴Y加氫得到的，Y存在多種同分異構體，上述烯烴Y中，存在順反異構的結構簡式為____________________。31、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態氫化物中，較穩定的是________（寫化學式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環，每個六元環占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接__________個六元環，六元環中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉化為Fe(OH)3，而CuCl2不產生沉淀。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。32、目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數為_________，ClO的立體構型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結構如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．pH試紙測定溶液的酸堿性時；不能使用蒸餾水濕潤，否則用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，會影響測定結果，A錯誤；

B．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成SO2；將稀硫酸改成濃硫酸，改變了反應本質，B錯誤；

C．中和滴定時；錐形瓶用于盛裝被滴定的試液，因此錐形瓶只要干凈即可，不需要潤洗，C正確；

D．AlCl3溶液中A13+會發生水解，水解方程式為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱促進水解，HCl會揮發，使得水解平衡正向移動，最終得到Al(OH)3，受熱分解生成的Al2O3，得不到AlCl3固體，若想得到AlCl3固體應在HCl的氣流中蒸發結晶；D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．若c(OH?)＞c(H+)，溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a?b；故A不符合題意；

B．若c(K+)＞c(CH3COO?)，由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH?)＞c(H+)，則a?b，若當a＞b，也就是弱酸強堿中和時，弱酸過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過量的極少，所以過量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產生的OH?；有可能成立，故B不符合題意；

C．若c(OH?)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b；故C不符合題意；

D．若c(K+)＜c(CH3COO?)，由電荷守恒可知c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，c(OH?)＜c(H+)，則a＞b；故D符合題意；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．⑤⑦都含有兩個碳碳雙鍵，在分子組成上差一個CH2；互為同系物，故A正確；

B．④⑥不一定結構相似；可能是烯烴或環烷烴，故不能確定為同系物，故B錯誤；

C．⑥可能為丙烯或環丙烷；⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故C錯誤；

D．①和③結構不相似；不是同系物，故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷與異丁烷的分子式均為C4H10；其分子中碳原子連接的方式不同，導致其碳鏈結構不同，故正丁烷與異丁烷互為同分異構體。

答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．鈉與乙醇反應而不與乙醛反應；可用鈉鑒別乙醇和乙醛，故A不符合題意；

B．乙醇和乙醛都能與水任意比例互溶；則水不能鑒別乙醇和乙醛，故B符合題意；

C．乙醇不與銀氨溶液反應而乙醛能與銀氨溶液反應；則C能鑒別乙醇和乙醛，故C不符合題意；

D．新制的氫氧化銅能與乙醛反應而不與乙醇反應；則D不能鑒別乙醇和乙醛，故D不符合題意。

答案選D6、B【分析】【分析】

由有機物的轉化關系可知；反應①為在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；反應②為在催化劑作用下，2分子乙醛轉化為乙酸乙酯、反應③為在催化劑作用下，乙烯與乙酸發生加成反應生成乙酸乙酯、反應④為在催化劑作用下，丁烷和氧氣發生催化氧化反應生成乙酸乙酯和水。

【詳解】

A．由分析可知；反應④為催化氧化反應，不是取代反應，故A錯誤；

B．由分析可知，反應②、③的產物都只有乙酸乙酯，反應中產物唯一，原子利用率均為故B正確；

C．乙醇溶于水；乙酸與氫氧化鈉溶液反應，但沒有明顯的實驗現象，則用氫氧化鈉溶液不能鑒別乙醇和乙酸，故C錯誤；

D．與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中；故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

M水解生成A的結構簡式是B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH；根據物質中所含官能團分析作答。

【詳解】

A.M與A都含有碳碳雙鍵；所以均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；

B.B是CH3CH（OH）COOH；含有兩種官能團：羥基（且與羥基直接相連碳原子的鄰碳上有H原子）；羧基，所以B能發生消去反應和縮聚反應，故B正確；

C.A；B、C各1mol分別與足量金屬鈉反應；放出的氣體的物質的量之比為n∶2∶2，故C錯誤；

D.1molM中含有2nmol酯基，所以1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH，故D正確。8、B【分析】【詳解】

A.聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物；屬于高分子化合物，故A正確；

B.鏈節為故B錯誤；

C.根據聚丙烯酸酯的結構，它是由CH2=CH-COOR經加成聚合反應生成的，單體為CH2=CH-COOR；故C正確；

D.根據高聚物的定義可知n為聚合度；故D正確；

故選B。9、C【分析】【詳解】

A.根據圖象知，HClOH++ClO-中pH=7.5，Ka==c(H+)=10-7.5，將已知的三個式子相加可得Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-，所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1；A錯誤；

B.根據體系中存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)，在氯水中HCl完全電離、而HClO部分電離，所以c(HClO)<c(Cl-)，所以c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-)；B錯誤；

C.起殺菌作用的是HClO，由圖象可知，pH=6.5時c(HClO)比pH=7.5時要大；HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，C正確；

D.夏季相比冬季溫度高；HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）水的離子積Kw=c（H+）．c（OH-）；根據圖象數據進行計算水的離子積；

（2）先根據水的離子積常數計算氫氧化鋇溶液中c（OH-）；再根據鹽酸和氫氧化鋇之間的關系計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比；

【詳解】

（1）25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14，當溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，則Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，從A點到B點，水的離子積從10-14增加到10-12；

故答案為10-14；10-12；

（2）100℃時，將pH=8的Ba（OH）2溶液中：c（OH-）=10-4mol/L，pH=5的稀鹽酸中：c（H+）=10-5mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恒溫，混合溶液pH=7，溶液呈堿性，則溶液中氫氧根離子濃度為：=10-5mol/L，則：c（OH-）=)=10-5，解得x：y=2：9；故答案為2：9?！窘馕觥竣?10-14②.10-12③.2:911、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸與NaOH溶液反應生成NaCl和H2O，離子反應方程式為H++OH-===H2O，故答案為：H++OH-===H2O；

(2)硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀和H2O，離子反應方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓，故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓；

(3)NaCl溶液與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀和NaNO3，離子反應方程式為Cl-+Ag+===AgCl↓，故答案為：Cl-+Ag+===AgCl↓；

(4)Al2O3與鹽酸反應生成AlCl3和H2O，離子反應方程式為Al2O3+6H+===2Al3++H2O，故答案為：Al2O3+6H+===2Al3++H2O?！窘馕觥竣?H++OH-===H2O②.2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓③.Cl-+Ag+===AgCl↓④.Al2O3+6H+===2Al3++H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

①×3-②-③×2得6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)

ΔH=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.2kJ/mol；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/mol；

(2)根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；

(3)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當m=n時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應該稍大一些，即m＞n；混合后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)；

(4)可設定該溶液為強酸溶液，題中pH=3，即強酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，當稀釋100倍后，c(H+)=10-5mol/L，即pH=5；而題中該酸為弱酸，有電離度，存在著電離平衡，稀釋100倍后電離平衡向右移動，10-3mol/L＞c(H+)＞10-5mol/L，故3＜pH＜5?！窘馕觥緾O(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/molAgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S=＞3＜pH＜513、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質，A、C互為同系物；

(1)E為丙烷，分子式為C3H8；

(2)屬于同一物質的是CE為丙烷的結構簡式和球棍模型；故答案為：CE；

(3)上述分子中屬于C的同系物的是A；二者均為烷烴，故答案為：A；

(4)由圖可知A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷，D為苯、E為丙烷，設烴為CxHy時，等質量的烴時含H的質量分數越大、消耗氧氣越多，等物質的量時x+y/4越大，消耗氧氣越多，則等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是D，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是A；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4個H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒有變化的是A甲烷CH4，故答案為：A?！窘馕觥緾3H8C、EADAA14、略

【分析】【分析】

根據甲烷是正四面體結構；乙烯是平面型結構、乙炔是直線型結構、苯是平面型結構分析解答。

【詳解】

(1)①中碳碳雙鍵是平面結構，取代乙烯中氫原子的碳一定在同一平面內，最右邊的甲基上的碳和一個氫也可能在同一平面內；左側甲基上的一個氫也可能在同一平面內，所以，最多有9個碳原子共面；

②中碳碳三鍵是直線形結構，最右邊的甲基上的碳和一個氫在一個面內，所以共面的原子最多為6個；

③中苯環基團上至少有12個原子共面；乙炔基上4個原子都在這個面上，右面的乙烯基上的原子都有可能在這個面上，所最多有18個原子共面；故答案為：9；6；18；

(2)②中乙炔是直線形分子；取代乙炔中氫原子的碳在同一直線上，所以，共線的原子為4個；

③中乙炔是直線形分子，根據苯環的特征，苯環最左邊的碳和最左邊的氫也在直線上，所以，共線的原子為6個。故答案為：4；6。【解析】①.9②.6③.18④.4⑤.615、略

【分析】【詳解】

（1）不能與溴水和酸性溶液反應，排除了乙烯、甲苯、苯酚，但在鐵屑作用下能與液溴反應，排除己烷，所以是苯，反應方程式為：++HBr；

（2）既能與溴水反應又能與酸性溶液反應的烴是乙烯，實驗室制備乙烯是用乙醇加濃硫酸在170℃下發生消去反應得到的，反應方程式為：

（3）在空氣中易被氧化成粉紅色物質，該物質是苯酚，與濃溴水反應生成三溴苯酚，反應方程式為：+3↓。【解析】(1)++HBr

(2)

(3)++↓16、略

【分析】【分析】

Pt電極(a)：通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極；則Pt電極(b)為正極；氧氣得電子被還原。

【詳解】

(1)氧氣在Pt電極(b)上被還原；發生還原反應，故答案為：還原；

(2)Pt電極(a)為負極；溶液中的陰離子向負極移動，故答案為：a；

(3)負極的電極反應式為：故答案為：【解析】還原a三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝的說法是錯誤的。18、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發生取代反應，故該說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。20、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經分液可得到苯酚，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成4molAg，錯誤；22、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。四、推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

乙醇發生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發生取代反應生成E，E為發生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發生對位取代，則F為F發生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發生加成反應生成和溴發生加成反應生成發生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環和醛基。苯環上有兩種不同環境的氫原子，若苯環上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子，說明苯環上有兩種不同環境的氫原子，若苯環上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變為H：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發生加成反應產生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發生消去反應產生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質轉化關系及反應條件推斷各種物質的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應26、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發生了加成反應，H到X發生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發生信息Ⅱ的反應，F為HC≡CNa，則D為C到D發生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應+CH3NH2+H2O1027、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為E與溴發生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為F與乙酸發生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、工業流程題(共1題，共9分)28、略

【分析】【分析】

菱錳礦粉與過量的硫酸銨粉末共熱，得到MnSO4、FeSO4、CaSO4、MgSO4等物質的混合固體和CO2、NH3；將固體a加入硫酸溶液溶解，并加入MnO2作氧化劑，Fe2+被氧化為Fe3+，CaSO4微溶，所以過濾得到含有Mn2+、Fe3+、Mg2+等陽離子的溶液b，調節pH除去Fe3+得到Fe(OH)3，溶液c中還有Mn2+、Mg2+等，加入NH4F除去Mg2+得到MgF2沉淀，過濾后再向溶液d中通入NH3和CO2得到MnCO3；溶解時用的酸為硫酸，所以最終過濾得到的溶液e中主要含硫酸銨。

【詳解】

(1)根據題意可知MnCO3與(NH4)2SO4反應可得到MnSO4、CO2、NH3，根據元素守恒可得化學方程式為MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O；

(2)加入MnO2作氧化劑，將Fe2+氧化為更容易除去的Fe3+，再調節pH將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去；

(3)溶液e中主要含硫酸銨，處理得到硫酸銨粉末可以再利用，步驟1中產生的NH3和CO2可以在步驟5中再利用，故選abc；

(4)①根據流程可知MnCO3在空氣中加熱可以得到Mn2O3，應是被空氣中的氧氣氧化，根據電子守恒可知MnCO3和O2的系數比應為4：1，再結合元素守恒可得化學方程式為4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2；

②酸性環境中Mn2O3將甲苯氧化為苯甲醛；苯甲醛易溶于甲苯，微溶于水，甲苯難溶于水，所以操作1應是分液，分離得到苯甲醛和甲苯；根據題目所給信息可知苯甲醛和甲苯的沸點差異較大，可以蒸餾分離，即操作2為蒸餾；

③根據電子守恒和元素守恒甲苯和Mn2O3反應的化學方程式應為C6H5CH3+2Mn2O3+8H+→C6H5CHO+5H2O+4Mn2+；1.06kg苯甲醛的物質的量為=10mol，所以理論上消耗20molMn2O3，質量為20mol×158g/mol=3160g=3.16kg。【解析】MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；調節pH將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去abc4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2分液蒸餾3.16六、結構與性質(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

（1）

納米銀粒子的聚集是物理變化；錯誤；

（2）

根據質量守恒定律；水中沒有碳元素，通過化學變化不可以直接將水轉變為汽油，錯誤；

（3）

用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液進行焰色反應是物理變化；錯誤；

（4）

232Th轉化成233U是原子核發生變化；物理變化，錯誤；

（5）

Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化；NaOH的潮解屬物理變化，正確；

（6）

從海水中提取NaCl是通過物理過程實現；錯誤；

（7）

用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析；不涉及化學變化，正確；

（8）

激光法蒸發石墨得C60發生的是化學變化；正確；

（9）

食鹽水導電是化學變化；錯誤；

（10）

煤的“氣化”；煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化；錯誤；

（11）

分餾；蒸餾、蒸發、萃取、分液、過濾都屬于物理變化；正確；

（12）

加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫；氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨都是化學變化，錯誤；

（13）

向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于鹽析；是物理變化，錯誤；

（14）

用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是物理變化，錯誤。【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）錯。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）對。

（8）對。

（9）錯。

（10）錯。

（11）對。

（12）錯。

（13）錯。

（14）錯30、略

【分析】【詳解】

(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，則1mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各6mol，從而得出分子式為C6H12，催化加成后生成則A的結構簡式為答案為：

(2)從苯和CH4考慮，苯最多有12個原子共平面，CH4最多有3個原子共平面，兩邊各去除共用的2個原子，所以分子