…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結構如圖所示。關于維生素C的敘述錯誤的是。

A.維生素C是有機物B.新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多C.在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍色D.維生素C在溶液中或受熱時容易被氧化2、下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓D.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH3、某有機物的分子式為該有機物可能具有的結構是A.含有兩個碳碳雙鍵B.含有一個環(huán)狀結構C.含有一個碳碳三鍵和一個碳碳雙鍵D.含有一個環(huán)狀結構和一個碳碳雙鍵4、下列說法不正確的是A.比較乙醇和苯酚的羥基活潑性實驗中，先將兩者溶于乙醚配成濃度相近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，比較實驗現象B.制備銅氨纖維時，取出稀鹽酸中的生成物，用水洗滌，得到白色的銅氨纖維C.苯酚與過最甲醛在濃氨水條件下生成線型酚醛樹脂D.分離氨基酸混合溶液可采用控制pH法5、某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是()A.符合上述條件的甲共有3種B.1mol甲最多可以和3molNaOH反應C.乙不能和溴水發(fā)生反應D.2mol乙最多可以和1molNa2CO3反應評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、合理使用食品添加劑既不會影響人體健康,又能有效改善食物品質和色、香、味,但有些物質嚴禁用作食品添加劑。下列做法正確的是（）A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的著色劑C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑7、下列離子方程式中，不正確的是：A.氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2OB.氫氧化鈣與氯氣反應：OH-+Cl2＝Cl-+ClO-+H2OC.金屬鈉與水：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑D.CaCO3與鹽酸反應：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑8、下列離子方程式正確的是（）A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋C.氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O9、下列各組離子，在所給條件下可能大量共存的是()A.25℃，在pH=0的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、NOB.在FeCl3溶液中：Na+、OH-、SONOC.25℃，在水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：NHCl-、HCONOD.能使酚酞顯紅色的溶液中：K+、Cl-、NOSO10、去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能；其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基B.1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2C.甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應11、已知有機物是合成青蒿素的原料之一。下列說法正確的是（）A.分子式為C6H11O4B.可與酸性KMnO4溶液反應C.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、Ⅰ.氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料；在農業(yè)；醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

(1)氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示；根據圖像回答下列問題。

①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。

②當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中___________mol/L。(列出計算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列說法正確的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．當滴入溶液時：C．當滴入溶液時(>7)：D．當溶液呈中性時：

Ⅱ．過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

(4)過氧化氫性質探究實驗。

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為___________(只寫第一步電離即可)。

(5)過氧化氫含量的測定實驗。

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應方程式為___________。

②滴定達到終點的現象是___________。

③用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。13、（一）按要求寫出下列反應的離子方程式：

（1）少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________。

（2）硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合____________。

（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2等體積混合_______。

（4）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去（任寫一個即可）________________________。

（二）用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移方向和數目：__________

2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O14、按要求完成下列問題:

(1)松油醇()的官能團的名稱為________

(2)戊烷有____種結構，請寫出其中的核磁共振氫譜有1個吸收峰的結構簡式__________

(3)分子式為且含兩種官能團的鏈狀有機物的結構簡式為______________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學方程式為________________

(5)寫出甲苯生成的反應方程式_____________15、通過以下步驟制?。?/p>

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應類型：（a.取代反應，b.加成反應，c.消去反應，只填字母）________________。

（2）A→B反應所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出的化學反應方程式：_____________________。16、有①NH2-CH2-COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纖維素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物質；其中：

(1)難溶于水的是_______，易溶于水的是_______，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是_______。

(2)能發(fā)生銀鏡反應的是_______。

(3)能發(fā)生酯化反應的是_______。

(4)能跟氫氣發(fā)生加成反應的是_______，能在一定條件下跟水反應的是_______。

(5)能跟鹽酸反應的是_______，能跟氫氧化鈉溶液反應的是_______。17、某烴中碳的質量分數為該烴充分燃燒所生成的二氧化碳恰好被氫氧化鈉完全吸收生成正鹽，該烴能與溴發(fā)生加成反應，在一定條件下能發(fā)生加聚反應。此結構簡式為_______________。18、回答下列問題：

(1)按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是____。

(2)某飽和一元醇A，分子中共含50個電子，若A不能發(fā)生消去反應，A的結構簡式為____；若A在加熱時不與氧化銅作用，則A的結構簡式為____。

(3)分子式為C4H4的有機物理論上同分異構體的數目可能有多種，但研究表明同一碳上連有兩個雙鍵的物質不穩(wěn)定(此題不考慮這些結構的存在)，請寫出所有原子均共面的一種鏈狀分子的結構簡式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中應用廣泛；酚醛樹脂是一種合成塑料。

①合成酚醛樹脂()需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應的試劑是_____(選填字母)。

a.溴水b.H2c.Na2CO3d.酸性高錳酸鉀。

②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質的說法中，正確的是____(選填字母)。

a.酸性條件下制備b.堿性條件下制備。

c.可以溶于熱水d.可以溶于乙醇。

③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是____。19、由乙烯合成聚乙烯的化學方程式為______，該高分子化合物的鏈節(jié)為_______；若該高分子化合物的相對分子質量為42000，則其聚合度為______。評卷人得分四、結構與性質(共3題，共27分)20、現有原子序數遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據了三個能級，且每個能級上的電子數相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數目之比3∶2的結構式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

21、中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。

（3）科學家經過研究發(fā)現中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中；反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。22、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數，由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質，其中的一種單質能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數式表示)。

評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)23、滴定法不僅適合于酸堿中和滴定；還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I.甲同學根據反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進行測定H2C2O4溶液的物質的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中；再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點；記錄數據；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視__________。

（3）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

（4）在上述實驗中；下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_________（填字母代））。

A滴定終點讀數時俯視B取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗。

C錐形瓶水洗后未干燥D裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失。

II.已知：

。

AgCl

AgBr

AgSCN

Ag2CrO4

AgCN

溶解度（mol/L）

1.34×10－6

7.1×10－7

1.0×10－6

6.5×10－5

1.1×10－8

顏色。

白。

淡黃。

白。

磚紅。

白。

（5）①乙同學參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是_______（填字母代號）。

aCaCl2bNaBrcNaCNdK2CrO4

②滴定達終點的現象是___________。24、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品，將通入和混合溶液中可制得其制備裝置如下圖所示。

(1)中反應的化學方程式為________。

(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質的量之比應為________。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的不能過量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過________、________填操作名稱過濾、洗滌、干燥，得到晶體。

(5)稱取產品相對分子質量為配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應原理為：忽略與反應

①滴定終點的現象為________。

②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則________，產品的純度為________。

實驗序號消耗標準溶液體積123x25、我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程；回答以下問題：

（1）KMnO4溶液應該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有__。

（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：__。

（3）滴定終點的顏色變化：溶液由__色變?yōu)開_色。

（4）以下哪些操作會導致測定的結果偏高__(填字母編號)。

a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管。

b．滴定結束后俯視讀數。

c．滴定結束后；滴定管尖端懸有一滴溶液。

d．滴定過程中；振蕩時將待測液灑出。

（5）某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水；pH較低時不會沉淀]

①為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇__(填“石蕊”；“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②實驗過程中將錐形瓶內液體煮沸的目的是___；

③則此2.00g鈣片中CaCO3的質量為__g。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.維生素C含C；H、O元素；具有常見有機物的官能團，是有機物，故A正確；

B.煮熟的維生素C發(fā)生氧化或水解反應；含量減少，則新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多，故B正確；

C.維生素C可溶于水；溶液呈酸性，則滴入石蕊試液顯紅色，故C錯誤；

D.維生素C中含C=C；-OH；具有還原性，在溶液中或受熱時容易被氧化，故D正確。

故選C。

【點睛】

把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注重遷移應用能力的訓練，注意有機物結構分析及官能團的性質。2、B【分析】【詳解】

A.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓；故A不選；

B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故B選；

C.Ba(NO3)2+CuSO4===Cu(NO3)2+BaSO4↓的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓；故C不選；

D.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D不選。3、B【分析】【分析】

將2個氯原子看成2個氫原子；由烴的組成可知，烴與含有相同碳原子的烷烴相比，若分子中含有一個碳碳雙鍵或一個環(huán)狀結構，烴比烷烴少兩個氫原子；若分子中含有一個碳碳三鍵，烴比烷烴少四個氫原子。

【詳解】

A．若有機物分子中含有兩個碳碳雙鍵，由以上規(guī)律可知，有機物的分子式為故A不符合題意；

B．若有機物分子中含有一個環(huán)狀結構，由以上規(guī)律可知，有機物的分子式為故B符合題意；

C．若有機物分子中含有一個碳碳三鍵和一個碳碳雙鍵，有機物的分子式為故C不符合題意；

D．若有機物分子中含有一個環(huán)狀結構和一個碳碳雙鍵,由以上規(guī)律可知，有機物的分子式為故D不符合題意；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基越活潑；反應越劇烈，則可以把乙醇和苯酚配成同濃度的乙醚溶液，再與相同大小的金屬鈉反應來判斷羥基上氫的活潑性，故A正確；

B．銅氨溶液中加入脫脂棉攪拌成黏稠液；用注射器將黏稠液注入稀鹽酸中，可生成白色的銅氨纖維，取出生成物，用水洗滌即可，故B正確；

C．苯酚與甲醛反應生成酚醛樹脂在酸催化下是線型結構；在堿催化下是網狀結構，則在濃氨水條件下生成網狀酚醛樹脂結構，故C錯誤；

D．不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同；控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的，故D正確；

故選：C。5、A【分析】【分析】

酯類化合物甲含-COOC-，甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，則乙中含-OH和-COOH，由碳原子數的關系可知，乙為或或然后結合有機物的結構與性質來解答。

【詳解】

酯類化合物甲含-COOC-，甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，則乙中含-OH和-COOH，由碳原子數的關系可知，乙為或或

A．乙有3種；則發(fā)生酯化反應生成的甲有3種，選項A正確；

B．甲中含酚-OH；-COOH、-COOC-；且水解生成的-COOH、-OH均與NaOH反應，則1mol甲最多可以和4molNaOH反應，選項B錯誤；

C．乙中含酚-OH；能與溴水發(fā)生取代反應，選項C錯誤；

D．酚-OH、-COOH均能與Na2CO3反應，則2mol乙最少消耗2molNa2CO3，因酚羥基的酸性比碳酸弱，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最多消耗3molNa2CO3；選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，明確酯化反應的規(guī)律及甲水解生成2mol乙可推出乙為解答本題的突破口，熟悉酚、羧酸、酯的性質即可解答，題目難度中等。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．人體攝入過量二氧化硫；會影響腸胃功能，不能用作銀耳的漂白劑，故A錯誤；

B．胡蘿卜素可用作飲料上著色劑；故B正確；

C．次氯酸鈉不能反應生成氣體；不能做膨松劑，故C錯誤；

D．苯甲酸鈉是常見上食品添加劑；可用作火腿腸上防腐劑，故D正確；

故選BD。

【點睛】

膨松劑是一種食品添加劑，它在面包制作過程中發(fā)生反應產生氣體，使面包變得松軟，次氯酸鈉不能反應生成氣體，不能做膨松劑是解答關鍵。7、BD【分析】【詳解】

A．氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；故A正確；

B．氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；故B錯誤；

C．金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，該反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正確；

D．碳酸鈣與鹽酸的反應中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D錯誤；

故選：BD。8、AB【分析】【詳解】

A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應，假設碳酸氫鈉為1mol，則1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再結合1molCa2＋生成1molCaCO3；離子方程式正確，故A正確；

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3不能拆；離子方程式正確，故B正確；

C.氫氧化銅難溶；應該用化學式表示，故C錯誤；

D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D錯誤；

答案選AB。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=0的溶液顯酸性；四種離子間相互不反應，且在酸性環(huán)境下均能大量共存，故選A；

B．含有鐵離子的溶液；氫氧根離子和鐵離子不能大量共存，鐵離子與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B不選；

C．酸堿抑制水電離，25℃，在水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能顯酸性；可能顯堿性；碳酸氫根離子在酸性或堿性環(huán)境下都不能大量共存，銨根離子在堿性環(huán)境下也不能大量共存，故C不選；

D．能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性；四種離子間相互不反應；且在堿性環(huán)境下均能大量共存，故選D；

故選AD。10、CD【分析】【詳解】

A．分子中只有2個羥基連接在苯環(huán)上；則只有2個酚羥基，故A錯誤；

B．酚羥基有2個鄰位、1個對位可被取代，則1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2；故B錯誤；

C．酚羥基酸性較弱；與飽和的碳酸氫鈉溶液不反應，故C正確；

D．酚羥基可與氫氧化鈉反應；氨基可與鹽酸反應，故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

考查有機物結構與性質，掌握官能團結構及其性質是關鍵，分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，含有氨基，具有堿性，可與酸反應，注意B選項中酚羥基的鄰、對位發(fā)生取代反應。11、BC【分析】【詳解】

A．烴的含氧衍生物所含氫原子個數不可能為奇數，根據結構簡式可知該物質的分子式為C6H12O4；故A錯誤；

B．該物質含有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；

C．含有羥基；羧基；可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應；與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，故C正確；

D．該物質除含有羧基外還有兩個羥基；所以不是乙酸的同系物，故D錯誤；

故答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】(1)

由于氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效，所以氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用。

(2)

①隨著鹽酸的加入，一水合氨和鹽酸反應生成氯化銨和水，氨水濃度降低，銨根離子濃度增大，則表示濃度變化的曲線是A。

②當加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根據電荷守恒可知溶液中一定有：A正確；

B.當滴入溶液時氫離子恰好被中和，得到硫酸銨和硫酸鈉的混合液，根據物料守恒可知：B錯誤；

C.當滴入溶液時(>7)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，則溶液中：C正確；

D.當溶液呈中性時生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，且一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據選項C分析可知此時加入氫氧化鈉溶液的體積小于30mL，則溶液中：D錯誤；

答案選AC。

(4)

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為(只寫第一步電離即可)。

(5)

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，雙氧水被氧化為氧氣，離子反應方程式為

②高錳酸鉀溶液顯紅色；則滴定達到終點的現象是錐形瓶內溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內溶液不褪色。

③第一次實驗誤差太大，舍去，消耗標準液體積的平均值為18.00mL，根據方程式可知試樣中過氧化氫的濃度為＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，消耗標準液體積偏大，則測定結果偏高?！窘馕觥?1)氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣；會降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)錐形瓶內溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內溶液不褪色0.1800偏高13、略

【分析】【詳解】

(1)少量的二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣和水，其離子方程式為:

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

(2)硫酸氫鈉和過量氫氧化鋇反應，其離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O，故答案是：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。

(3)0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2等體積混合，其物質的量之比為2:3，即n(Al3+):n():n(Ba2+):n(OH-)=2:4:3:6，離子反應方程式：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3故答案：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

(4)水垢的主要成分是碳酸鈣，它和醋酸(CH3COOH)反應的離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；氫氧化鎂和醋酸(CH3COOH)反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故答案：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O。

（二）雙線橋表示2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應；起止于同一變化的元素，線橋跨越反應物和生成物，反應式如下：

故答案：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OH++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O或2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）松油醇()含官能團有C=C；-OH；名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為碳碳雙鍵；羥基。

（2）戊烷有3種結構，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氫譜有1個吸收峰，說明它的結構十分對稱，其結構簡式為(CH3)4C，故答案為3，(CH3)4C。

（3）根據分子式為C4H4，得知其不飽和度為3，因為該有機物含兩種官能團，故其結構中應含1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，結構簡式為CH≡C-CH=CH2，故答案為CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式為故答案為

（5）甲苯和液溴在催化劑作用下生成反應方程式為：故答案為【解析】碳碳雙鍵、羥基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH215、略

【分析】【分析】

采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，C是而是鹵代烴經消去反應得到的，可由環(huán)己烯與Cl2加成而得，環(huán)己烯是經消去反應得到，與H2加成可得A是B是環(huán)己烯。

【詳解】

根據以上分析；（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應類型：加成反應；消去反應、加成反應、消去反應、加成反應。

（2）在氫氧化鈉溶液中加熱生成環(huán)己烯。

（3）寫出的→的方程式為

，→化學反應方程式是

【點睛】

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成烯烴，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成醇?！窘馕觥縝,c,b,c,bNaOH醇溶液加熱16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)難溶于水的是纖維素和酯；即是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是⑤；

(2)醛基具有還原性；能與銀氨溶液發(fā)生反應，則能發(fā)生銀鏡反應的是②④⑥；

(3)有機物含有羥基和羧基的能夠發(fā)生有機反應；則能發(fā)生酯化反應的是①②③；

(4)含有碳碳雙鍵；醛基和羰基的有機物能與氫氣發(fā)生加成反應；能跟氫氣發(fā)生加成反應的是②⑤⑥，多糖和酯在一定條件下發(fā)生水解反應，則能在一定條件下跟水反應的是③④；

(5)氨基酸中的氨基具有堿性，酯基在酸性條件發(fā)生水解，則能跟鹽酸反應的是①④，羧基，酯基和酚羥基能與氫氧化鈉反應，則能跟氫氧化鈉溶液反應的是①④⑤?！窘馕觥竣?③④②.①②⑥③.⑤④.②④⑥⑤.①②③⑥.②⑤⑥⑦.③④⑧.①④⑨.①④⑤17、略

【分析】【詳解】

烴由碳、氫兩種元素組成，某烴中碳元素的質量分數為85.7%，則C、H原子個數比為：=1:2；設該烴的分子式為CxH2x，n(NaOH)=1.5L×4mol/L=6mol，該烴充分燃燒所生成正鹽，則生成的鹽是碳酸鈉，可得n(Na2CO3)=3mol，則x=3，該烴分子式為C3H6；由于該烴能與Br2發(fā)生加成反應，則屬于不飽和烴，含有碳碳雙鍵，則該烴的結構簡式為【解析】18、略

【分析】(1)

含碳碳雙鍵官能團，母體是烯烴，以官能團編號最小進行編號為名稱為5—甲基—2—庚烯；

(2)

飽和一元醇A，則烴基為飽和基，設含C原子數目為n，則H原子數目為2n+2，O原子為1個，分子中共含50個電子，則6n+2n+2+8=50，解得n=5，A的分子式為C5H12O，A不能發(fā)生消去反應，說明與羥基相連的碳的鄰位碳上無H原子，A的結構簡式為(CH3)3CCH2OH；若A在加熱時不與氧化銅作用，說明與羥基相連的碳上無H原子，則A的結構簡式為(CH3)2C(OH)CH2CH3；

(3)

C4H4不飽和度為3，已知同一碳上連有兩個雙鍵的物質不穩(wěn)定，則應含有1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，則所有原子均共面的一種鏈狀分子的結構簡式：CH2=CH—C≡CH；

(4)

①合成酚醛樹脂()的兩種單體為苯酚和甲醛；

a.溴水可與苯酚發(fā)生鄰對位取代反應，可與甲醛發(fā)生加成反應，a選；

b.H2可與苯酚中苯環(huán)發(fā)生加成反應，可與甲醛發(fā)生加成反應，b選；

c.Na2CO3都不能與苯酚和甲醛反應，c不選；

d.苯酚和甲醛都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應；d選；

故選：a、b；d；

②線型酚醛樹脂由苯酚和甲醛制備；苯酚具有酸性，能與堿溶液反應，則應在酸性條件下制備，線型酚醛樹脂屬于有機物，乙醇也屬于有機物且是良好溶劑，由相似相溶原理，其可以溶于乙醇，故選：a；d；

③和乙醛在酸性條件下反應的化學方程式是n+nCH3CHO+(n-1)H2O?！窘馕觥?1)5—甲基—2—庚烯。

(2)(CH3)3CCH2OH(CH3)2C(OH)CH2CH3

(3)CH2=CH—C≡CH

(4)a、b、da、dn+nCH3CHO+(n-1)H2O19、略

【分析】【分析】

乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；高分子化合物中重復出現的結構單元叫鏈節(jié)；聚合度指聚合物大分子中重復結構單元的數目。

【詳解】

乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應化學方程式為

根據聚乙烯的結構簡式，可知聚乙烯的鏈節(jié)為

鏈節(jié)式量為28，若該高分子化合物的相對分子質量為42000，則其聚合度n=【解析】①.②.③.1500四、結構與性質(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】

現有原子序數遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據了三個能級，且每個能級上的電子數相等，則X為C，Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y為N，Z的單質是空氣的主要成分之一，則Z為O，W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物，則W為Cu。

【詳解】

⑴W元素為Cu，核外有29個電子，有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)的電子，因此原子核外電子運動狀態(tài)有29種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是Y2Z與XZ2兩分子原子數目和價電子總數都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征；故答案為：Y2Z與XZ2兩分子原子數目和價電子總數都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征。⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，X的一種氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數目之比3∶2的化學式為C2H2，其結構式H—C≡C—H；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，即氨氣和水，A的價層電子對數為空間構型為三角錐形，其中Y原子的雜化軌道類型為sp3；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如圖，由于水與銅離子形成的配位鍵比氨氣與銅離子形成的配位鍵弱，因此該配合離子加熱時首先失去的組分是B；故答案為：H—C≡C—H；三角錐形；sp3雜化；B。⑸假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，前者銅原子個數為2個，后者銅原子個數為4個，設銅原子半徑為r，前者晶胞參數為后者晶胞參數為則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為故答案為：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z與XZ2兩分子原子數目和價電子總數都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征H—C≡C—H三角錐形sp3雜化B21、略

【分析】（1）根據示意圖可知SO2不是由機動車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應前S元素為+4價，N元素為+4價，反應后HONO中N元素為+3價，化合價降低；有化合價的降低，必有元素化合價升高，所以是S元素從+4升高到+6價，故A物質為SO42-。本題也可根據質量守恒推出A的化學式為SO42-。故答案為SO42-；因為反應前S+4價，N+4價，反應后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有還原性，NaClO2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液顯電中性，陽離子所帶的正電荷數值與陰離子所帶的負電荷數值相等，故1×5.5×10?3+1×2.0×10?4=2×8.5×10?4+y×1+1×3.4×10?3，所以y=6×10?4。

點睛：本題的難點是最后一問的求解，溶液是顯電中性的，陽離子所帶的正電荷數值與陰離子所帶的負電荷數值相等，注意的是計算式中每種離子的濃度或物質的量前必須乘以該離子所帶的電荷數值，例如SO42-所帶電荷必須是2×c（SO42-）?！窘馕觥縜2NO+O2=2NO2SO42-；因為反應前S+4價，N+4價，反應后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10?422、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結構相似的物質，而CH4比SiH4的相對分子質量要小；分子間的作用力要小，所以熔點要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關，a項錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項錯誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；c項正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，d項錯誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為1：5；1mol晶體的質量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液深藍色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結構相似的物質，而CH4比SiH4的相對分子質量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低c1：5五、實驗題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

I⑴滴定時，將KMnO4具有強氧化性。

⑵滴定過程中眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。

⑶根據高錳酸鉀與草酸的關系式計算草酸的物質的量，再計算H2C2O4溶液的物質的量濃度。

⑷A.滴定終點讀數時俯視；讀出消耗標液減少，誤差偏低；B.取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗，待測液物質的量減少，消耗標液體積減少，誤差偏低；C.錐形瓶水洗后未干燥，對結果無影響；D.裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，讀出標液偏高，誤差偏高。

II.⑸①硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時；指示劑應當選擇溶解度比氯化銀溶解度大且有明顯顏色的。

②滴定達終點的現象是滴入最后一滴溶液；生成磚紅色沉淀，且半分鐘內不變色。

【詳解】

I⑴滴定時，將KMnO4具有強氧化性；因此溶液裝在酸式滴定管中；故答案為：酸式。

⑵滴定過程中眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；故答案為；錐形瓶內溶液顏色的變化。

⑶根據方程式比例關系：2KMnO4—5H2C2O4，草酸的物質的量則H2C2O4溶液的物質的量濃度故答案為：0.2。

⑷A.滴定終點讀數時俯視；讀出消耗標液減少，誤差偏低，故A不符合題意；B.取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗，待測液物質的量減少，消耗標液體積減少，誤差偏低，故B不符合題意；C.錐形瓶水洗后未干燥，對結果無影響，故C不符合題意；D.裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，讀出標液偏高，誤差偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為D。

II.⑸①硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時，指示劑應當選擇溶解度比氯化銀溶解度大且有明顯顏色的，Ag2CrO4沉淀符合，因此作指示劑的是K2Cr