…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質的主要成分不是二氧化硅的是A.石英B.水晶C.計算機芯片D.沙子2、已知反應3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為A.2：3B.3：2C.8：3D.3：83、中國化學家研究出一種新型復合光催化劑()；能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化B.反應Ⅰ中涉及到O－H鍵的斷裂和H－H、O－O鍵的形成C.反應Ⅱ為2H2O22H2O+O2↑D.通常情況下水難以分解成H2和O2，是因為H2O分子間作用力4、2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預約銷售。下列說法不正確的是（）

A.制造手機芯片的關鍵材料是硅B.用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能5、有人提出利用黃銅礦(主要成分為)冶煉銅的爐渣冶煉鐵。黃銅礦冶煉銅的步驟大致可分為：

①富集；將硫化物礦石進行浮選；

②焙燒，主要反應為(爐渣)；

③制粗銅，1200℃發生的主要反應為

④電解精煉銅。

下列判斷不正確的是A.利用冶煉銅的爐渣可冶煉鐵B.不計損耗時，冶煉出共消耗C.反應③中氧化劑為D.黃銅礦冶煉銅產生的尾氣可造成酸雨6、化學與生活、環境密切相關，下列說法錯誤的是A.做油條用的膨松劑不應含明礬B.享有“鎮國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D.“煤改氣”可以減少SO2等有害物質的排放量，有利于“霧霾”天氣的治理評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、已知：該反應消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見表：。時間/s050010001500n（N2O5）/mol10.07.05.05.0

下列說法正確的是A.在500s內，N2O5分解速率為3×10-3mol/L-1·s-1B.在1000s時，反應恰好達到平衡C.在1000s內，反應吸收的熱量為2.5QKJD.在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率8、某有機物的結構如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機物最多能與4molH2發生加成反應C.該有機物中有4種官能團D.該有機物能發生酯化反應9、將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數減小B.CaO質量不變C.CO2濃度不變D.CaCO3質量增加10、可逆反應N2+3H2?2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到化學平衡狀態的是A.3υ正(N2)=υ逆(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)11、下列由實驗得出的結論錯誤的是。實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D12、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B.正極反應式為：Mg－2e－＝Mg2＋C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D.電子的移動方向由a經外電路到b13、下列有關烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當的溫度條件下發生取代反應B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物14、改良Claus法利用天然氣脫硫產生的H2S回收單質硫，首先將原料氣通入反應爐并發生高溫反應Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應后的混合氣體通入串聯的多個溫度逐漸降低的轉化器內進行反應Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說法正確的是A.反應Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉移電子數之比為2:1B.根據工藝流程判斷反應Ⅱ為吸熱反應C.通過串聯多個轉化器可提高硫的回收率D.反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高15、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時NO的體積分數與溫度；壓強的關系。同時為探究催化劑對CO、NO轉化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中G點C.E點時NO的平衡轉化率為50%D.a點是對應溫度下的平衡脫氮率評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、如圖所示是由4個碳原子結合成的4種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物（a）的系統命名法的名稱________________________。

（2）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出該同分異構體的結構簡式________。

（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是______（填代號）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機物的結構簡式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________（填代號）17、化學電源在生產生活中有著廣泛的應用；請回答下列問題：

(1)圖中，正極電極反應式：________；電子流向：________極沿導線流入________極(Zn或Cu)。

(2)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質溶液。放電時總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①寫出放電時正極的電極反應式：________；

②鉛蓄電池放電時，負極質量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。18、近年來電池研發領域涌現出的紙電池；其組成與傳統電池類似，主要包括電極；電解液和隔離膜(如下圖所示)，電極和電解液均“嵌”在紙中。紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應用范圍上與傳統電池相比均有很大的突破。

(1)某學生在課外活動時，根據紙電池的結構示意圖，利用實驗室中的氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，先后制作了兩個簡易電池。在用電流表測試這兩個電池時，發現電流表的指針都發生了偏轉，但偏轉方向相反。你能對該同學的實驗結果作出解釋嗎___________？

(2)請利用家庭易得材料，設計制作一個簡易電池，并試驗其能否產生電流(畫出設計圖，并標明所用材料)___________。

(3)根據紙的特性，試推測紙電池會有哪些不同于傳統電池的特別之處，并通過網絡搜索驗證你的推測___________。19、將體積為(已換算成標準狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中；如圖所示。

(1)溶于水的化學方程式是______。

(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標準狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質的量濃度為______(假設溶質不擴散)。

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是______。20、如圖所示；某同學設計了一個燃料電池探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關問題：

(1)石墨電極(C)作___________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為___________。

(2)若消耗2.24(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是___________。A．a電極為純銅B．粗銅接電源正極，發生還原反應C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為___________。

(5)若將乙裝置中兩電極用導線直接相連形成原電池，則石墨(C)電極上發生的電極反應為：___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共7分)24、2019年4月；隕石墜落哥斯達黎加，再次引發了人們對“天外來客”的關注，下圖中（部分產物已略去），X；Y、Z為單質，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：

(1)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉移數目_____.

(2)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式______

(3)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法：______

(4)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區移動，這種現象叫做____；凈化G膠體可采用圖___（填序號）的方法，此種方法叫_____。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.石英；B.水晶、D.沙子主要成份為二氧化硅；故A、B、D不符合題意。

C.計算機芯片主要成份是硅單質；故C符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

太陽能電池、芯片主要成份為硅；石英水晶、瑪瑙、沙子主要成份為二氧化硅。2、A【分析】【分析】

【詳解】

在反應3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以Cu作還原劑；N元素化合價由反應前HNO3中的+5價變為反應后NO中的+2價，化合價降低，得到電子被還原，所以HNO3為氧化劑，每有8molHNO3參加反應，只有2mol作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，故合理選項是A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該過程是利用太陽光實現高效分解水；所以該反應中太陽能轉化為化學能，A正確；

B．反應I是水反應生成H2與H2O2；故反應Ⅰ中涉及到O－H鍵的斷裂和H－H；O－O鍵的形成，B正確；

C．反應II是過氧化氫分解產生H2O與O2，反應過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑；C正確；

D．通常情況下水難以分解成H2和O2，是因為H2O分子中的H-O鍵的鍵能大；結合力強，斷裂該化學鍵消耗很高能量，與分子之間的作用力大小無關，D錯誤；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．單晶硅是良好的半導體材料；可以制作芯片，A選項正確；

B．銅屬于金屬；具有良好的導電性，可以做手機線路板，B選項正確；

C．鎂鋁合金密度小強度高；具有輕便抗壓的特點，C選項正確；

D．手機電池工作時；電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．爐渣的主要成分為利用可冶煉出故A正確；

B．由反應過程可知故不計損耗時，冶煉出共消耗的物質的量為（故B錯誤；

C．分析反應③中各種元素的價態變化可知，均作氧化劑；故C正確；

D．由反應原理可知，產生的尾氣主要成分為可造成酸雨；故D正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A.明礬是一種鋁鹽；人體內鋁元素聚集到一定量時會危害健康，故A正確；

B.“后母戊鼎”屬于銅合金；是青銅制品，故B正確；

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物；是汽車發動機中產生的電火花引起空氣中氮氣和氧氣發生反應生成的，故C錯誤；

D.煤燃燒時會產生大量的二氧化硫和粉塵；“煤改氣”后氣體燃燒時比較充分，不會產生粉塵等，故D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【詳解】

A．在500s內，反應消耗n(N2O5)=10.0mol?7mol=3mol，N2O5反應速率故A正確；

B．對比1000s和1500s的n(N2O5)可知；反應達到平衡狀態，但在1000s時反應不一定恰好達到平衡狀態，也可能在500s到1000s之間達到平衡，故B錯誤；

C．在1000s內，反應的n(N2O5)=10mol?5mol=5mol；吸收熱量2.5QKJ，故C正確；

D．對比1000s和1500s的物質的量n(N2O5)可知，反應達到平衡狀態，速率之比等于化學方程式計量數之比，v(N2O5)：v(NO2)=1：2，在1500s時，N2O5的正反應速率不等于NO2的逆反應速率；故D錯誤；

答案選AC。8、BD【分析】【詳解】

A．該有機物含有碳碳雙鍵；與溴能發生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，該有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．1mol苯環可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，該有機物中含有1個苯環和一個碳碳雙鍵，所以1mol該有機物最多能與4molH2發生加成反應；B正確；

C．該有機物中含有碳碳雙鍵；醇羥基和羧基三種官能團；C錯誤；

D．酯化反應是羧酸與醇發生反應；該有機物中含有醇羥基和羧基，可以發生酯化反應，D正確。

答案選BD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．化學平衡常數只和溫度有關；溫度不變，平衡常數不變，故A錯誤；

B．該反應是氣體體積增大的反應；縮小容器體積，平衡逆向移動，CaO質量減小，故B錯誤；

C．該反應的平衡常數的表達式為K=c(CO2)，由于平衡常數不變，所以c(CO2)不變；故C正確；

D．該反應是氣體體積增大的反應，縮小容器體積，平衡逆向移動，CaCO3質量增加；故D正確；

故選CD。

【點睛】10、AC【分析】【分析】

可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡狀態時；正；逆反應速率相等，結合反應速率與化學計量數成正比分析判斷。

【詳解】

A．3υ正(N2)=υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=1∶3；表示的是正；逆反應速率，且滿足計量數關系，說明達到平衡狀態，故A正確；

B．υ正(N2)=υ逆(NH3)，υ正(N2)∶υ逆(NH3)=1∶1；不滿足計量數關系，說明該反應沒有達到平衡狀態，故B錯誤；

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)，υ正(H2)∶υ逆(NH3)=3∶2；滿足化學計量數關系，說明該反應達到平衡狀態，故C正確；

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=3∶1，平衡時應該滿足3υ正(N2)=υ逆(H2)；說明此時沒有達到平衡狀態，故D錯誤；

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液；乙烯與溴加成生成無色的1，2-二溴乙烷，溶液最終變為無色透明，故A正確；

B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性的H2；但是水中H的活潑性強于乙醇，故B錯誤；

C．乙酸能溶解水垢(主要是碳酸鈣)產生CO2；說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C正確；

D．甲烷與氯氣在光照下反應產生氯甲烷混合氣體和HCl的混合氣體；HCl能使濕潤的石蕊試紙變紅，氯甲烷沒有酸性，故D錯誤；

故答案為BD。12、BC【分析】【詳解】

A.電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2；不符合題意；

B.正極應該是氧氣得電子，發生還原反應，反應式為：O2+4e-+4OH-=2H2O；符合題意；

C.氧氣在正極參與反應；符合題意；

D.外電路中，電子由負極移向正極，該反應中a為負極，b為正極；故不符合題意；

故答案為BC。

【點睛】

盡管原電池外觀形形色色，五花八門，但其原理是相同的，即要緊緊抓住原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；外電路中，電子由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反這一基本規律。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當的溫度條件下發生取代反應；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯誤；

D．鏈狀烷烴的結構相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個或若干個CH2原子團；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【詳解】

A.反應Ⅰ消耗1molH2S時，轉移電子6mol，反應Ⅱ消耗1molH2S時；轉移電子2mol，則轉移電子數之比為3：1，故A錯誤；

B.為了提高原料利用率；反應Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應為放熱反應，故B錯誤；

C.通過串聯多個轉化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，反應Ⅱ中H2S和SO2物質的量之比為2：1；此時反應進行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。15、BC【分析】【詳解】

A.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO的體積分數增大，由于NO的體積分數在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分數，所以溫度T1>T2；A錯誤；

B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大；化學平衡正向移動，NO的體積分數會減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中G點，B正確；

C.在反應開始時在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達到平衡假設反應產生N2的物質的量是x，則同時產生CO2的物質的量為2x，NO的物質的量為(4-2x)mol，CO的物質的量為(5-2x)mol，根據圖象可知此時NO的體積分數為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應的NO物質的量為2x=2mol，則NO的平衡轉化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應的正反應為放熱反應；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據曲線II可知：a點不是對應溫度下的平衡脫氮率，a點對應溫度下的平衡脫氮率應該更高，D錯誤；

故答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)有機物a主鏈有3個碳原子；甲基在2號碳上，所以名稱為2-甲基丙烷；

(2)分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，所以a的同分異構體為：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，所以c的同分異構體為b；

(4)(d)為丁炔；CH≡CH等單炔鏈烴與丁炔互為同系物；

(5)(a)為2-甲基丙烷，甲烷為正四面體結構，則異丁烷中4個碳原子一定不共平面；

(b)為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個甲基取代了乙烯中的一個C上的兩個氫原子，乙烯為平面結構，則2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)為2-丁烯，可以看作兩個甲基分別取代了乙烯中兩個C上的1個H，根據乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)為1-丁炔，乙炔為直線型結構，如圖三點決定一個平面，所以1、2、3號的3個C一定處于同一平面，而1、2、4號C共直線，則1-丁炔中4個C一定共平面，所以4個碳原子處于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【點睛】

判斷有機物分子中所有原子是否共面時，通常根據甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結構模型進行，找出與其結構相似的有機物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結構特點。【解析】2-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd17、略

【分析】（1）

該裝置構成原電池，鋅的活潑性大于銅，銅是正極、鋅是負極，氫離子在正極得電子生成氫氣，正極電極反應式為原電池中；電子由負極經導線流入正極，電子流向：Zn極沿導線流入Cu極。

（2）

放電時正極得電子發生還原反應，正極的電極反應式PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

②根據負極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4，放電時負極質量將增大。【解析】(1)ZnCu

(2)PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O增大18、略

【分析】（1）

根據現象：用電流表測試兩個電池時；發現電流表的指針發生了偏轉；但偏轉方向相反，說明銅在兩組電池中的作用不同，銅和鋅、氯化鈉溶液構成原電池的時候，銅為正極、鋅為負極；銅與另一種銀白色的金屬構成原電池的時候，銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

（2）

要利用家庭易得材料，設計制作一個簡易電池，只要符合原電池的形成條件即可：需要活潑性不同的電極、電解液、并形成閉合回路。則：可以用水果，不同材質的廢舊鑰匙等設計并制作簡易電池，用發光二極管是否發光或其他手段檢測是否產生電流；也可以用廚房用紙浸食鹽水后作電解液和隔離膜、用不同活動性的金屬做電極，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。例如：自制水果電池示意圖為：

（3）

紙電池像紙一樣輕薄柔軟，根據紙的特性，推測紙電池特別之處：紙電池可能具有質量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點。網上資料顯示：臺灣輝能科技公司自主研發的超薄柔性電池FLCB的厚度僅有0.33mm，可以像紙一樣任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞擊、甚至槍擊都不會導致漏液。FLCB還能耐高溫，1300攝氏度高溫噴槍火燒它也不會起火或爆炸。【解析】(1)銅和鋅相連；銅為正極；鋅為負極、導線中電流方向由銅片到鋅；銅與另一種銀白色的金屬構成原電池的時候，導線中電流方向由另一種銀白色的金屬到銅片，說明銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

(2)可以用水果，不同材質的廢舊鑰匙等設計并制作簡易電池。用發光二極管是否發光或其他手段檢測是否產生電流，也可以用廚房用。只進鹽水后作電解液和隔離膜，用不同活動性的金屬做電機，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。自制水果電池示意圖為：(合理即可)

(3)紙電池可能具有質量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點19、略

【分析】【詳解】

(1)溶于水生成和反應的化學方程式是故答案為：

(2)由化學方程式可推出使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標準狀況下氧氣的體積為根據化學方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質的量濃度為故答案為：

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該物質是氮氣，反應的化學方程式是故答案為：【解析】20、略

【分析】【分析】

（1）

石墨電極（C）與正極相連，作陽極，燃料電池中，負極上通入燃料所以通入甲烷的電極是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串聯電池中轉移電子數相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設生成氫氣的體積為VL；根據反應。

解得：V=4.48；

（3）

A．a與負極相連為陰極；a電極為純銅，A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發生氧化反應，B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；C錯誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故答案為：AD；

（4）

電極材料b為鋁，且b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若將乙裝置中兩電極用導線直接相連，則構成原電池，鐵為負極，石墨(C)為正極，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】(1)陽CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-四、判斷題(共1題，共7分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。五、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素