…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學上冊月考試卷463考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質屬于分子晶體的是A.熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電B.熔點是10.31℃，液態不導電，水溶液能導電C.能溶于水，熔點812.8℃，沸點是1446℃D.熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g/cm32、下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態的是A.B.C.D.3、下列微粒失去最外層一個電子需要能量最低的是（）A.B.C.D.4、下列說法不正確的是A.Sb的價電子排布式為5s25p3B.第一電離能：Br＞Se＞AsC.電負性：Br＞C＞HD.[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵5、下列符號表征或說法正確的是A.液態HCl的電離：B.Zn位于元素周期表d區C.的空間結構：三角錐形D.醋酸的電子式：6、下列說法正確的是A.CSO的電子式：B.NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：C.的空間構型為平面三角形D.煤的液化是物理變化7、Cu2+可以與縮二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配離子；結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.該配離子需在堿性條件下制備B.該配離子中碳原子和氮原子都采取sp3雜化C.該配離子中配位鍵強度：Cu—ND.1mol該配離子中含有的配位鍵數目為6NA8、下列說法中正確的是A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D.酒精溶于水共價鍵被破壞評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（1）在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發生反應的順序為：___、___、Mg2+和___。在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是___。

（2）加熱條件下；一氧化碳與硫反應可生成硫氧化碳(COS)。

①寫出S原子核外最外層電子排布式___。

②每摩爾COS氣體中含電子___NA(阿佛加得羅常數)個。

③寫出COS的電子式。___。

（3）海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-。為什么海水中Al元素的含量極低？___。

（4）某些非金屬單質可與水發生置換反應，如2F2+2H2O=4HF+O2。非金屬單質與水發生置換反應的另一個熟知實例是(用熱化學方程式表示，熱值用Q表示，Q>0)：___。

（5）一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水；將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時間，黑色褪去。

①構成原電池負極的材料是___。

②操作后可聞鹽水微有臭味，估計具有臭味的物質是___。10、根據所學內容填空：

(1)有下列物質：①HF、②③④⑤⑥其中屬于極性分子的是_______(填序號，下同)，既有鍵又有鍵的是_______。

(2)下列分子中，空間構型為正四面體且鍵角為109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子雜化軌道類型為_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生產中有許多重要用途。

①的酸性比_______(填“強”或“弱”)。離子的空間構型為_______。

②如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_______(化學式)。

11、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結構為下列敘述不正確的是。A．的結構中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結構中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結構中a、b為鍵長，則D．沸點

Ⅱ．非選擇題。

結構決定性質；研究元素及物質的結構和性質是化學工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運動狀態不同的電子，其基態原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結構簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為___________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應生成氯吡苯脲：

反應過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計算：的中心原子上的孤電子對數分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

12、(1)氨易溶于水的原因是__。(寫出兩點即可)

(2)化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為___。

(3)熔點、沸點HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4種物質熔點沸點由高到低排列為__(填序號)。

①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)

(5)為了減緩溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。13、(1)酸堿質子理論認為，能電離出質子的物質都是酸，能結合質子的物質是堿，用一個離子方程式說明CO與AlO的堿性強弱：___________。

(2)SOCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，則SOCl2的電子式是___________。

(3)在常壓下，乙醇的沸點(78.2℃)比甲醚的沸點(-23℃)高。主要原因是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共18分)20、已知A；B；C、D，E，F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無中子，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數是D的2倍，F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：

(1)F元素的價層電子排布式為________；B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為_______(用元素符號表示)；比較A2D與A2E分子的沸點，其中沸點較高的是_______(用化學式表示)原因為______________________。元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是________(填分子式)，原因是________。

(2)最近，科學家成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是________。

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體。

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化。

C．lmolCO2原子晶體中含有4mol共價鍵。

D．在CO2的原子晶體中；每個C原子結合4個O原子，每個O原子結合2個C原子。

(3)晶胞即晶體中最小的重復單元。已知金晶體具有面心立方最密堆積結構，金晶體的晶胞邊長為apm，用NA表示阿伏加德羅常數；M表示金的摩爾質量。

①金原子的半徑為________pm。

②金晶體的密度為________g/cm3。21、釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極；成功獲得了穩定的大功率電流。

（1）基態釩原子的價電子排布式為_______，其排布時能量最高的電子所占據能級的原子軌道有_______個伸展方向。

（2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。

（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結構式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為_______。

（5）硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為_________。

（6）鑭鎳合金是重要的儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g/cm3。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

分子間通過分子間作用力（范德華力）結合的晶體叫做分子晶體。例如：所有的非金屬氫化物，大多數的非金屬氧化物（H2O)，絕大多數的共價化合物，少數鹽（如AlCl3）。

分子晶體的熔沸點較低；一般有揮發性，在蒸發；沸騰等情況下會破壞分子間作用力,其硬度小，導電性差。

A．熔點是1070℃太高；不可能是分子晶體，另外水溶液能導電也可以是離子晶體，故A錯誤；

B．熔點是10.31℃；液態不導電說明是共價鍵或者沒有化學鍵，但是水溶液能導電說明共價鍵斷裂，由此確定是分子晶體，故B正確；

C．能溶于水有可能是分子晶體；但是熔點812.8℃，沸點是1446℃太高，不是分子晶體，故C錯誤；

D．熔點是97.80℃；質軟；導電的物質不可能是分子晶體，故D錯誤。

故答案為B2、A【分析】根據基態原子核外電子排布原則；電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，同一軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，據此分析判斷。

【詳解】

氧原子的核電荷數是8，核外電子排布式為：1s22s22p4，基態原子的軌道表示式為：故選A。3、B【分析】【詳解】

A.失去最外層1個電子為Al的第二電離能；

B.為激發態Al原子；失去最外層1個電子為該激發態的第一電離能；

C.為基態Al原子；失去最外層1個電子為基態的第一電離能；

D.為激發態Al原子，但該激發態的能量比低；失去最外層1個電子為該激發態的第一電離能；

鋁的第二電離能＞第一電離能，基態大于激發態，所以失去最外層一個電子所需能量最低的是激發態B；答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．第五周期第ⅤA元素Sb的價電子排布式為5s25p3；故A正確；

B．第ⅤA元素P3能層是半充滿結構，第一電離能變大，As的第一電離能大于Se，第一電離能：Br＞As＞Se；故B錯誤；

C．非金屬性越強，電負性越大，電負性：Br＞C＞H；故C正確；

D．[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]為離子化合物，含有離子鍵，Sb有空軌道，與溴離子和甲基形成配位鍵，[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵；故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．HCl是共價化合物，液態HCl不能電離出和故A錯誤；

B．基態Zn原子的價電子排布式是Zn位于元素周期表ds區，故B錯誤；

C．的中心S原子的價層電子對數為孤電子對數為1，故的空間結構為三角錐形；故C正確；

D．醋酸分子的結構簡式為其電子式為故D錯誤；

選C。6、A【分析】【詳解】

A．S、O原子最外電子層含有6個電子，C原子最外電子層含有4個電子，類似于二氧化碳分子一樣，CSO的電子式為故A正確；

B．NH5的結構與NH4Cl相似，NH5為離子晶體，由銨根離子與氫負離子構成，NH5的電子式為：故B錯誤；

C．的孤電子對數為σ鍵電子對數為3，則其空間構型為三角錐形，故C錯誤；

D．煤的液化是指將煤轉化為液體燃料的過程；有新物質生成，是化學變化，故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．縮二脲含有呈堿性，因此該配離子需要在堿性條件下制備，A正確；

B．該配離子中C原子形成3個鍵，1個鍵，沒有孤電子對，C原子的價層電子對數為3，采取了雜化，N原子形成3個鍵，有1個孤電子對，N原子的價層電子對數為4，采取了雜化；B錯誤；

C．O元素的電負性比N元素大，與形成配位鍵時，N原子給出孤電子對的能力比O原子強，因此配位鍵的強度大小關系為：C錯誤；

D．1個銅離子通過四個配位鍵與其他原子結合，故1mol該配離子中含有的配位鍵數目為8NA；D錯誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在離子化合物里，一定存在離子鍵，可能共價鍵，如NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結合，在OH-中H；O原子之間以共價鍵結合；A錯誤；

B．非極性鍵是同種非金屬元素的原子之間形成的共價鍵，其可能存在于雙原子的單質分子中，也可能存在多原子分子中，如H2O2中存在O-O共價鍵；還可能存在于離子化合物中，如在離子化合物Na2O2的陰離子中存在O-O共價鍵；B錯誤；

C．化合物若含有離子鍵就一定是離子化合物；因此在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵，C正確；

D．酒精溶于水時；物質分子內的共價鍵并未被破壞，破壞的是物質分子間的作用力，D錯誤；

故合理選項是C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)對應的電解質越難電離，越易與OH?反應；另外注意氫氧化鋁具有兩性的性質，以此解答該題；

(2)①硫原子核外最外層3s能級上有2個電子；3p能級上有4個電子；

②一個COS分子中含有30個電子，根據N＝nNA再結合分子構成計算；

③COS和二氧化碳為等電子體；等電子體微粒的結構相似；

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性；而海水接近中性，以此解答；

(4)碳能與水反應生成一氧化碳和氫氣；據此解題；

(5)負極上電極反應式為Al?3e?＝Al3＋，正極發生還原反應，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?；硫離子和鋁離子發生雙水解反應。

【詳解】

(1)對應的電解質越難電離，越易與OH?反應，四種離子中，能與OH?反應的有Mg2＋、Al3＋、H＋，其中H＋最易與OH?反應，其次為Al3＋，反應后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則反應后主要的成分為偏鋁酸鈉和氯化鈉，濃度最高的離子是Na＋，故答案為：H＋；Al3＋；Al(OH)3；Na＋；

(2)①硫原子核外最外層3s能級上有2個電子、3p能級上有4個電子，則S原子最外層電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；

②每摩爾COS氣體中分子數為NA，一個COS分子中含有30個電子，所以每摩爾COS氣體中含電子30NA個，故答案為：30；

③COS和二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結構相似，所以該氣體的電子式為故答案為：

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性，海水為中性或極弱的堿性，則Al3＋、AlO2?均不能大量存在，故答案為：海水為中性或極弱的堿性，Al3＋、AlO2?均不能大量存在；

(4)碳能與水反應生成一氧化碳和氫氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q，故答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q；

(5)①該裝置構成原電池；鋁易失電子作負極；銀作正極，故答案為：鋁；

②負極發生氧化反應，Al失去電子生成鋁離子，電極反應式為：Al?3e?=Al3＋，正極發生還原反應，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?，鋁離子與硫離子發生水解反應反應式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應方程式為：2Al＋3Ag2S＋6H2O═2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑，硫化氫具有臭雞蛋氣味，所以具有臭味的物質H2S，故答案為：H2S。

【點睛】

本題(5)需要根據金屬的活潑性強弱確定正負極，再結合各個電極上發生的反應、鹽類水解等知識點來分析解答。【解析】H+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q鋁H2S10、略

【分析】（1）

①分子內氫氟原子共用1對電子對；只含極性鍵；為直線形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子；

②分子內氯原子間共用1對電子對；只含非極性鍵；為非極性分子；

③分子內Se原子和每個H原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為V字形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子；

④分子內氯原子和每個氫原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為正四面體形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

⑤分子內硼原子與每個氟原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為平面三角形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥分子內碳原子和每個硫原子各共用2對電子對；只含極性鍵；為直線形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個鍵和鍵，則既有鍵又有鍵的是⑥；

（2）

空間構型為正四面體形且鍵角為為5個原子形成的正四面體結構，故答案為：be；

（3）

H2S的中心原子的價層電子對數為SO2的中心原子價層電子對數為SO3的中心原子價層電子對數為因此中心原子價層電子對數不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前兩個C原子為雙鍵碳原子，為sp2雜化；CN中的碳原子是三鍵，為sp雜化；

（5）

①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對H原子的作用力較弱，H2Se在水中更易電離出H+，因此H2Se的酸性比H2S強，的中心原子價層電子對數為含有1個孤對電子，則其空間構型為三角錐形；

②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對分子質量越大，物質熔沸點越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是SiH4。【解析】(1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)強三角錐形11、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變為Fe3+，Fe3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，Fe2+為1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d軌道半充滿；能量低更穩定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據相似相溶原理可知，由非極性分子構成的溶質CS2容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構成的溶質不容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結構中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價鍵數目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質熔沸點高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運動狀態不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負性由大到小的順序為O>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩定；根據反應方程式可知，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價電子數為4，與中心原子C結合的O的個數為3，與中心原子C結合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價電子數為6，與中心原子S結合的O的個數為3，與中心原子S結合的O最多能接受的電子數為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據抗壞血酸的分子結構，該結構中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據抗壞血酸分子結構可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機物分子中，連有4個不同原子或基團的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是12、略

【分析】【詳解】

(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應；故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應；

(2)含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；

(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長C?C碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；

(5)1個CO2和4個H2分子中共含有6個σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；【解析】①.氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應②.強③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子間有氫鍵⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.213、略

【分析】【詳解】

碳酸氫鈉與偏鋁酸根離子反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁；離子方程式為：

HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO說明AlO能夠結合HCO中H+，結合氫離子的能力強于CO即堿性AlO>CO

(2)SOCl2屬于共價化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，對氯原子來說形成一對共用電子對即可以達到8電子穩定結構，而對氧原子需要形成兩對共用電子對即可以達到8電子穩定結構，硫原子采用SP2雜化，根據價鍵規則，O、S之間是雙鍵,一共四個電子,兩個Cl-S是單鍵,各一對電子，SOCl2電子式為：

(3)乙醇分子間形成氫鍵，而甲醚分子間不能，故乙醇的沸點(78.2℃)比甲醚的沸點(-23℃)高。【解析】①.HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO②.③.乙醇分子間有氫鍵，而甲醚分子間不能三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結構與性質(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素；其中A的一種同位素原子中無中子，則A為氫元素；B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；D與E同主族，且E的原子序數是D的2倍，則D為氧元素、E為硫元素；C的原子序數介于碳、氧之間，故C為氮元素；F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位，則F為鐵元素，然后根據問題分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是H；B是C，C是N，D是O，E是S元素，F是Fe元素。

(1)F為Fe元素，原子核外有26個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，其價層電子排布式為：3d64s4；

B是C；C是N，D是O，這三種元素位于同一周期