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文檔簡介

人們利用化學反應制備新物質，也利用化學反應中釋放出的能量，例如：鋁熱反應冶煉難熔金屬，煤、天然氣的燃燒等，你還了解化學反應中有哪些能量變化形式呢？釋放吸收><新知預習反應前后混合均勻保溫－C(T2－T1)熱容反應前和反應后互動探究吸熱反應放熱反應歸納總結：常見的吸熱反應和放熱反應1．常見的吸熱反應多數分解反應，如石灰石分解；銨鹽與堿反應，如：NH4Cl與Ba(OH)2反應。以C、H2、CO做還原劑的氧化還原反應，如：制水煤氣。2．常見的放熱反應多數化合反應，如：CaO與水反應。活潑金屬與酸反應，如：Mg

與稀H2SO4反應。酸堿中和反應，如：NaOH與稀鹽酸反應。燃燒反應，如：C、CO、H2的燃燒。解析：石墨轉化為金剛石吸熱，則金剛石的能量比石墨的能量高，故不穩定。AB實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123中和熱的測定實驗歸納總結：引起測定誤差的因素根據計算關系式：中和反應時放出的熱量為[m(酸液)＋m(堿液)]·c·[t(后)－t(前)]。式中的比熱容

c是常數，m由溶液體積確定，t由實驗測量出來。這樣計算出的中和熱是否接近57.3kJ·mol－1，取決于溶液的濃度和體積及其溫度的變化。因此，引起中和熱誤差的因素有：①溶液的濃度不準確；②量取溶液的體積不準確；③量熱計的隔熱效果差；④溫度未到達最高點就停止觀察溫度計；⑤不做重復實驗等。C學習小結2．中和反應的反應熱的測定實驗步驟A隨堂訓練CC4．

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：(1)中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有____________________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)的作用是_________________________。結合日常生活的實際，該實驗改在________中進行效果會更好。(2)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是________。當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是______________________。(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1，起始溫度的平均值為t1，終止溫度的平均值為t2，則該中和反應放出

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