試題PAGE1試題2024年山東省德州市中考化學試卷一、選擇題（本題包括16個小題，1～12題每小題2分，13～16題每小題2分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）“化學”從字面上解釋就是研究物質變化的科學。日常生活中的下列變化，屬于化學變化的是（）A．酒精揮發 B．食鹽溶解 C．蠟燭燃燒 D．玻璃破碎2．（2分）德州扒雞是地方特色名吃，深受廣大食客的喜愛。扒雞中所含的基本營養素主要是（）A．糖類 B．蛋白質 C．維生素 D．無機鹽3．（2分）我國的航空航天事業飛速發展。下列可用于火箭發射助燃劑、航天員呼吸的氣體是（）A．N2 B．H2 C．O2 D．CH44．（2分）夏天，打開冰箱時出現的白霧，是空氣中的水蒸氣遇冷液化形成的。從微觀角度分析此現象，下列說法正確的是（）A．液化時水分子間隔變小 B．液化時水分子體積變小 C．液化時水分子數目減少 D．液化后水分子不再運動5．（2分）500多年前，中國大量生產的景泰藍是用藍色的鈷顏料燒制的。如圖是鈷元素的原子結構示意圖及在元素周期表中的部分信息。下列有關說法正確的是（）A．鈷元素屬于非金屬元素 B．鈷原子核內有27個中子 C．在化學反應中鈷原子易得到電子 D．鈷元素的相對原子質量為58.936．（2分）化學用語是連接宏觀與微觀的橋梁，是化學學習的重要內容。下列對化學用語的意義表述正確的是（）A．FeCl2—氯化鐵 B．3O—3個氧元素 C．Cl2—2個氯原子 D．4H+—4個氫離子7．（2分）如圖是同學們自制的簡易凈水器，下列有關說法正確的是（）A．小卵石能除去可溶性雜質 B．活性炭能除去色素和異味 C．簡易凈水器可使硬水軟化 D．通過凈化后的水為純凈物8．（2分）氯化鈉是生活中常見的調味品，也是重要的工業原料。工業上用電解飽和食鹽水的方法制取某種產品，該反應不可能生成的物質是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．H2 D．Cl29．（2分）2024年6月5日是第53個世界環境日，中國主題是“全面推進美麗中國建設”。下列做法與主題相符的是（）A．焚燒廢舊塑料，減少“白色污染” B．污水處理達標排放，降低水體污染 C．深埋廢棄的電池，防止土壤污染 D．過量施用化肥農藥，提高糧食產量10．（2分）生活中，我們用關閉天然氣閥門的方法熄火。此方法依據的滅火原理是（）A．清除可燃物 B．隔絕氧氣（或空氣） C．降低可燃物的著火點 D．使溫度降到可燃物著火點以下11．（2分）小聰同學利用如圖所示裝置探究金屬的活動性強弱。一段時間后，觀察到銅片表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變為藍色，則X溶液可能是（）A．ZnSO4溶液 B．AlCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．MgCl2溶液12．（2分）下列花卉適宜在微堿性土壤中生長的是（）花卉種類蘭花菊花君子蘭仙人掌適宜生長的pH范圍5.0～6.05.5～6.56.0～7.07.5～8.0A．蘭花 B．菊花 C．君子蘭 D．仙人掌13．（3分）形成化學觀念、發展科學思維是學習化學的目標要求。下列有關認識正確的是（）A．分類觀念：氧化鎂、二氧化硫、氯酸鉀都屬于氧化物 B．守恒思想：2g氫氣和8g氧氣充分反應后生成10g水 C．證據推理：鋁具有很好的抗腐蝕性能，說明鋁的金屬活動性弱 D．宏微結合：過氧化氫和水的化學性質不同，因為二者分子結構不同14．（3分）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．40℃時，甲、乙物質的溶液溶質質量分數相等 C．欲使乙從其溶液中結晶析出常用蒸發溶劑的方法 D．50℃時，向50g水中加入32g甲物質可得82g溶液15．（3分）某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進劑，燃燒時發生反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．生成物均對空氣有污染 B．燃燒不一定有氧氣參加 C．反應前后原子種類改變 D．反應前后分子數目不變16．（3分）下列選項中，相應實驗方案設計合理的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別氧氣和二氧化碳看顏色，聞氣味B鑒別燒堿溶液和石灰水分別滴加紫色石蕊溶液C除去鐵粉中的銅粉加入足量稀硫酸，過濾D去除粗鹽中難溶性雜質加水溶解，過濾，蒸發A．A B．B C．C D．D二、理解與應用（本大題包括5個小題，共30分）17．（6分）能源是社會發展的動力。環境問題、開發利用新能源是當今社會的熱點。（1）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、、天然氣等。化石燃料大量使用的同時也會帶來一些環境問題，請列舉一例。（2）氫氣是一種理想能源，制取氫氣的方法之一是電解水，化學方程式為。（3）氫氣的儲存也是關鍵技術。某種儲氫反應是用氫氣和二氧化碳在催化劑作用下生成甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為。18．（6分）金屬材料在生產、生活中應用廣泛，在提高人類生活質量等方面起著重要作用。（1）金屬銅被拉成細絲、制成導線主要利用了銅的性和導電性。（2）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫條件下發生置換反應，并放出大量熱，反應的化學方程式為。該反應可用于焊接鋼軌、制備金屬納米復合材料等。（3）銅和金是人類利用較早的金屬。在考古挖掘中，出土的青銅器銹跡斑斑，黃金器物卻光亮如新，主要原因是。（4）了解金屬銹蝕的條件，對于尋找防止金屬制品銹蝕的方法非常重要。鐵制品銹蝕條件的探究實驗中，潔凈無銹的鐵釘在以下三種情況最易生銹的是（填序號）。19．（5分）閱讀下面材料，請根據材料所提供的信息回答相關問題。氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。氨氣的水溶液（氨水）呈堿性，濃氨水易揮發出氨氣。氨氣易液化成無色的液體，液氨汽化時吸收大量的熱。工業上，以氮氣和氫氣為原料，在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下合成氨氣。實驗室常用銨鹽與堿反應制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室快速制取氨氣的方法是將濃氨水滴到固體NaOH上（或加熱濃氨水）。氨氣可用于制造氨水、尿素、碳銨、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。（1）氨氣的物理性質有（寫出一條即可）。（2）液氨可用作制冷劑，主要是因為。（3）氨氣可用于制造氨水、尿素、碳銨等化學肥料，施用這些化肥主要為農作物提供的營養元素是（填元素符號）。碳銨、氯化銨等肥料不宜與熟石灰等堿性物質混合施用，原因是。（4）儲存濃氨水的方法是。20．（6分）在農業生產上，常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。同學們在實驗室欲配制200g上述溶液模擬選種。【配制溶液】（1）計算：配制200g質量分數為16%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量為g。（2）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。（3）量取：用量筒量取mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。【問題交流】配制過程如圖所示。下列操作不正確的是（填序號）。【模擬選種】經查閱資料可知：（1）選種的原理是將種子放入16%的氯化鈉溶液中攪拌，空癟的種子由于密度小會漂浮在溶液表面，而籽粒飽滿的種子密度大則沉入溶液底部。（2）相同條件下，氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其密度越大。有的同學嘗試用質量分數為26%的氯化鈉溶液模擬選種，發現與使用16%的氯化鈉溶液相比，漂浮在溶液表面的種子數量變多，原因是。21．（7分）“價—類”二維圖反映的是元素化合價與物質類別之間的關系，構建“價—類”二維圖是學習化學的重要方法。如圖為碳及其化合物的“價—類”二維圖，以e點為例，該點表示碳元素的化合價為+4時，對應的物質屬于酸，可以是碳酸（H2CO3）。請根據圖示回答下列問題：（1）c點對應物質的化學式是。（2）b點對應物質有多種（如金剛石、石墨等），它們的物理性質存在明顯差異，原因是。（3）同種價態、不同類別的物質之間可以轉化。實驗室通常用f點對應的某種物質制取d點對應物質，反應的化學方程式為。（4）不同價態、相同類別的物質也可以轉化。c點對應物質燃燒可生成d點對應物質，此反應的基本反應類型為反應。（5）不同價態、不同類別的物質同樣可以轉化。b點對應物質可轉化為d點對應物質，寫出一個符合條件的化學方程式。三、實驗與探究（本大題包括2個小題，共22分）22．（8分）下面是常見氣體實驗室制取和性質實驗的裝置，請回答下列問題：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為，若選擇A作發生裝置，需做的改進是。（2）實驗室制取二氧化碳應選擇的裝置組合是（填序號），驗滿方法是。（3）F裝置中發生反應的化學方程式為。23．（14分）通過學習常見的酸，同學們知道如果濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小。善于思考的小明同學提出疑間：如果稀鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數又會如何變化呢？于是，小明和興趣小組的同學取兩瓶溶質質量分數均為1%的稀鹽酸，A瓶溶液密封保存，而B瓶溶液敞口放置一段時間，制定實驗方案進行探究活動。【實驗探究一】（1）實驗方案：如圖1所示，向兩個盛有足量鋅粒的燒瓶中，分別注入等量A瓶和B瓶中的鹽酸，充分反應后兩個燒瓶內壓強變化如圖2所示。燒瓶中發生反應的化學方程式為。（2）實驗原理：等量的兩種鹽酸和足量的鋅粒反應，鹽酸的質量分數越大，生成的氣體越多，燒瓶內的壓強則越。（3）實驗結論：稀鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）反思評價：①燒瓶中的鋅粒必須足量，目的是。②用圖1裝置，如果選擇其他類別的物質代替鋅粒，也能完成探究活動。請寫出符合條件的一種物質（寫化學式）。【實驗探究二】（1）實驗方案：如圖3所示，在兩個燒杯中分別加入5mL等濃度的稀氫氧化鈉溶液，均滴入幾滴酚酞溶液，觀察到的現象是。用滴管向一個燒杯中慢慢滴入A瓶中的鹽酸（以20滴為1mL計），并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變成無色為止，記錄所用稀鹽酸的滴數。然后，再將B瓶中的鹽酸按照以上操作滴入另一燒杯中。興趣小組的同學按上述方案分組進行探究活動，下表是他們在實驗時記錄的有關數據。組別消耗A瓶中鹽酸的滴數消耗B瓶中鹽酸的滴數一組8478二組8276三組8580平均值83.6778（2）實驗原理：中和相同的氫氧化鈉溶液，所用鹽酸的質量分數越大，消耗的量越。（3）反思評價：實驗中用滴管慢慢滴加鹽酸且不斷攪拌，目的是。【合作交流】同學們交流分析后，認為還可以用測定溶液pH的方法進行探究。根據以上實驗結論推測：兩瓶溶液的pH大小關系是AB（填“＞”“＜”或“＝”）。【微觀探析】如圖是稀鹽酸敞口放置時，溶劑、溶質分子運動的微觀示意圖。試從微觀角度分析，稀鹽酸敞口放置溶質的質量分數發生變化的原因是。四、分析與計算（本大題包括2個小題，共12分）24．（4分）腈綸極似羊毛，蓬松卷曲而柔軟，制成的毛線和毛毯在手感上與天然羊毛幾乎一樣。腈綸是用丙烯腈（C3H3N）制得的合成纖維。請根據要求回答下列問題：（1）丙烯腈中碳、氮元素的原子個數比為。（2）丙烯腈中碳元素的質量分數是（結果精確至0.1%）。25．（8分）中華民族的發明創造為人類文明進步作出了巨大貢獻。西漢時期的《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”之說，東漢的《神農本草經》、晉代的《抱樸子內篇》中也都有類似的記載。同學們在實驗室根據上述原理制取銅：取足量的硫酸銅溶液于燒杯中，向其中加入11.2g鐵，充分反應，最多可制得銅的質量為多少？（寫出計算過程）

2024年山東省德州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16個小題，1～12題每小題2分，13～16題每小題2分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）“化學”從字面上解釋就是研究物質變化的科學。日常生活中的下列變化，屬于化學變化的是（）A．酒精揮發 B．食鹽溶解 C．蠟燭燃燒 D．玻璃破碎【分析】有新物質生成的變化叫化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。【解答】解：A.酒精揮發過程中只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化，此選項不符合題意；B.食鹽溶解過程中無新物質生成，屬于物理變化，此選項不符合題意；C.蠟燭燃燒過程中有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化，此選項符合題意；D.玻璃破碎過程中只是形狀發生變化，無新物質生成，屬于物理變化，此選項不符合題意。故選：C。【點評】本題考查了物質的變化判斷，明確過程中是否有新物質生成是解題關鍵，題目難度不大。2．（2分）德州扒雞是地方特色名吃，深受廣大食客的喜愛。扒雞中所含的基本營養素主要是（）A．糖類 B．蛋白質 C．維生素 D．無機鹽【分析】德州扒雞是一種食物，食物中含有的基本營養素包括糖類、蛋白質、維生素、無機鹽、油脂、水等；雞肉是扒雞的主要原料，雞肉富含蛋白質。【解答】解：A.糖類主要來源于谷物、薯類等食物，扒雞中含有的糖類較少，故A錯誤；B.因為扒雞主要由雞肉制成，雞肉富含蛋白質，所以扒雞所含的基本營養素主要是蛋白質，故B正確；C.維生素主要存在于蔬菜、水果等食物中，扒雞中維生素含量相對較少，故C錯誤；D.無機鹽在扒雞中雖然存在，但不是主要的基本營養素，故D錯誤；故選：B。【點評】本題難度簡單，通過考察食品中基本營養素的識別，引導我們關注食品的營養成分，培養健康的飲食習慣，在解答這類問題時，我們需要了解各種營養素的主要來源和作用，以便準確判斷食品中的主要營養素，同時，本題也提醒我們在日常生活中要注意飲食的均衡和多樣性，確保攝入足夠的各種營養素。3．（2分）我國的航空航天事業飛速發展。下列可用于火箭發射助燃劑、航天員呼吸的氣體是（）A．N2 B．H2 C．O2 D．CH4【分析】箭發射需要燃料燃燒提供能量，燃料燃燒需要助燃劑，在常見氣體中氧氣具有助燃性；航天員呼吸需要氧氣來維持生命活動。【解答】解：A.氮氣化學性質比較穩定，不具有助燃性，不能供給呼吸，故A錯誤；B.氫氣具有可燃性，可做燃料，但不具有助燃性，不能供給呼吸，故B錯誤；C.氧氣具有助燃性，能支持燃料燃燒，同時可供航天員呼吸，故C正確；D.甲烷具有可燃性，可做燃料，但不具有助燃性，不能供給呼吸，故D錯誤；故選：C。【點評】本題難度簡單，通過考察常見氣體的性質及其在航空航天領域中的應用，旨在培養學生的邏輯思維能力和對知識的綜合運用能力，在解答這類問題時，學生需要準確理解題目要求，并能夠將氣體的性質與其應用正確對應起來。4．（2分）夏天，打開冰箱時出現的白霧，是空氣中的水蒸氣遇冷液化形成的。從微觀角度分析此現象，下列說法正確的是（）A．液化時水分子間隔變小 B．液化時水分子體積變小 C．液化時水分子數目減少 D．液化后水分子不再運動【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷。【解答】解：夏天，打開冰箱時出現的白霧，是空氣中的水蒸氣遇冷液化形成的，溫度降低，水分子間的間隔變小，液化時水分子數目、體積不變，水分子仍是在不斷運動的。故選：A。【點評】本題難度不大，了解分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關鍵。5．（2分）500多年前，中國大量生產的景泰藍是用藍色的鈷顏料燒制的。如圖是鈷元素的原子結構示意圖及在元素周期表中的部分信息。下列有關說法正確的是（）A．鈷元素屬于非金屬元素 B．鈷原子核內有27個中子 C．在化學反應中鈷原子易得到電子 D．鈷元素的相對原子質量為58.93【分析】A、根據金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進行分析判斷。B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，進行分析判斷。C、若原子的最外層電子數多于4，在化學反應中易得電子，若原子的最外層電子數少于4，在化學反應中易失去電子。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷。【解答】解：A、鈷帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為27；原子中原子序數＝核電荷數＝質子數，則該原子的核內質子數為27；相對原子質量為58.93，不是質子數的兩倍，則原子核內中子數不等于27，故選項說法錯誤。C、鈷原子的最外層電子數是2，少于4，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為58.93，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中一格的信息、原子結構示意圖的含義等是正確解答本題的關鍵。6．（2分）化學用語是連接宏觀與微觀的橋梁，是化學學習的重要內容。下列對化學用語的意義表述正確的是（）A．FeCl2—氯化鐵 B．3O—3個氧元素 C．Cl2—2個氯原子 D．4H+—4個氫離子【分析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素符號正上方的數字表示元素的化合價。【解答】解：A．FeCl2表示為氯化亞鐵，故A錯誤；B．3O表示為3個氧原子，元素不講個數，故B錯誤；C．Cl2表示為一個氯氣分子，一個氯氣分子含有2個氯原子，故C錯誤；D．4H+表示為4個氫離子，故D正確。故選：D。【點評】本題主要考查化學符號及其周圍數字的意義，需要學生掌握標在元素符號不同位置的數字所代表的含義。7．（2分）如圖是同學們自制的簡易凈水器，下列有關說法正確的是（）A．小卵石能除去可溶性雜質 B．活性炭能除去色素和異味 C．簡易凈水器可使硬水軟化 D．通過凈化后的水為純凈物【分析】根據簡易凈水器的組成、凈化水的方法與原理來分析。【解答】解：A、小卵石能除去較大的難溶性雜質，不能除可溶性雜質，故A說法錯誤；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，故B說法正確；C、該簡易凈水器不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能使硬水軟化，故C說法錯誤；D、凈化后的水中仍含有可溶性雜質，因此凈化后的水屬于混合物，故D說法錯誤。故選：B。【點評】解答此類題目，首先要明確水凈化的原理，其次要知道所加各種物質的順序以及其作用。8．（2分）氯化鈉是生活中常見的調味品，也是重要的工業原料。工業上用電解飽和食鹽水的方法制取某種產品，該反應不可能生成的物質是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．H2 D．Cl2【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變來分析。【解答】解：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，工業上用電解飽和食鹽水的方法制取某種產品，食鹽中含有鈉元素和氯元素，水中含有氫元素和氧元素，則生成物中只能含有這四種元素，不可能含有碳元素，所以該反應不可能生成的物質是：Na2CO3。故選：A。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。9．（2分）2024年6月5日是第53個世界環境日，中國主題是“全面推進美麗中國建設”。下列做法與主題相符的是（）A．焚燒廢舊塑料，減少“白色污染” B．污水處理達標排放，降低水體污染 C．深埋廢棄的電池，防止土壤污染 D．過量施用化肥農藥，提高糧食產量【分析】世界環境日的主題是“全面推進美麗中國建設”，這就要求我們的做法是有利于環境保護的。【解答】解：A.焚燒廢舊塑料會產生大量有害氣體，如二惡英等，會對空氣造成嚴重污染，不能減少“白色污染”，故A錯誤；B.污水處理達標排放，能夠避免未經處理的污水中的有害物質進入水體，從而降低水體污染，這是符合環境保護主題的做法，故B正確；C.深埋廢棄電池，電池中的重金屬如汞、鎘等會滲入土壤和地下水中，造成土壤污染和地下水污染，故C錯誤；D.過量施用化肥農藥，會使土壤板結，水體富營養化等，對環境造成破壞，不符合美麗中國建設的主題，故D錯誤；故選：B。【點評】本題難度簡單，通過考察對于環境保護相關做法的判斷，引導我們關注并思考如何在日常生活中做出有利于環境保護的選擇，在解答這類問題時，我們需要明確各種做法可能產生的環境影響，并據此做出正確的判斷，同時，本題也提醒我們要時刻關注環境保護問題，積極踐行綠色生活方式，為美麗中國的建設貢獻自己的力量。10．（2分）生活中，我們用關閉天然氣閥門的方法熄火。此方法依據的滅火原理是（）A．清除可燃物 B．隔絕氧氣（或空氣） C．降低可燃物的著火點 D．使溫度降到可燃物著火點以下【分析】根據燃燒的條件以及滅火的原理來分析。【解答】解：生活中，我們用關閉天然氣閥門的方法熄火。此方法依據的滅火原理是清除可燃物。故選：A。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記滅火的原理和方法，以及與之相關的知識等。11．（2分）小聰同學利用如圖所示裝置探究金屬的活動性強弱。一段時間后，觀察到銅片表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變為藍色，則X溶液可能是（）A．ZnSO4溶液 B．AlCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．MgCl2溶液【分析】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據它們的金屬活動性順序及其應用來進行解答。【解答】解：將銅片置于X溶液中，觀察到銅片表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變為藍色，說明鹽溶液與銅發生了反應，根據金屬活動性：Mg＞Al＞Zn＞Cu＞Ag，在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以X溶液為AgNO3溶液。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。12．（2分）下列花卉適宜在微堿性土壤中生長的是（）花卉種類蘭花菊花君子蘭仙人掌適宜生長的pH范圍5.0～6.05.5～6.56.0～7.07.5～8.0A．蘭花 B．菊花 C．君子蘭 D．仙人掌【分析】pH＜7為酸性pH越小，溶液的酸性越強；pH＞7為堿性，pH越大，溶液的堿性越強；pH＝7為中性。土壤顯微堿性，即土壤的pH略大于7，因此該地區不適宜種植在酸性土壤中生長的作物；根據作物最適宜的pH范圍做出判斷。【解答】解：A、蘭花適宜生長的pH小于7，顯酸性，不合題意；B、菊花適宜生長的pH小于7，顯酸性，不合題意；C、君子蘭適宜生長的pH為6.0～7.0，顯弱酸性到中性，不合題意；D、仙人掌適宜生長的pH為7.5～8.0，顯弱堿性，符合題意。故選：D。【點評】酸堿性與pH關系為：pH大于7為堿性，且越大堿性越強，pH小于7為酸性，且越小酸性越強，pH等于7為中性。13．（3分）形成化學觀念、發展科學思維是學習化學的目標要求。下列有關認識正確的是（）A．分類觀念：氧化鎂、二氧化硫、氯酸鉀都屬于氧化物 B．守恒思想：2g氫氣和8g氧氣充分反應后生成10g水 C．證據推理：鋁具有很好的抗腐蝕性能，說明鋁的金屬活動性弱 D．宏微結合：過氧化氫和水的化學性質不同，因為二者分子結構不同【分析】本題主要考查化學中的一些基本概念和思想，包括氧化物的定義、質量守恒定律、金屬活動性以及分子結構與物質化學性質的關系等，例如，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；金屬活動性反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小等。【解答】解：A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氧化鎂是由鎂和氧兩種元素組成，屬于氧化物；二氧化硫是由硫和氧兩種元素組成，屬于氧化物；而氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯誤；B.根據氫氣和氧氣反應的化學方程式2H2+O22H2O，氫氣和氧氣反應的質量比為1：8，2g氫氣和8g氧氣反應時，氫氣過量，按照氧氣的質量計算生成水的質量。設生成水的質量為x，，解得x＝9g，故B錯誤；C.鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，而不是因為鋁的金屬活動性弱，鋁是比較活潑的金屬，故C錯誤；D.過氧化氫H2O2和水H2O的化學性質不同，是因為它們的分子結構不同，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故D正確；故選：D。【點評】本題難度適中，通過四個選項考察了化學中的多個重要概念和原理，要求學生對這些概念和原理有深入的理解和準確的把握，在解答這類問題時，需要仔細分析每個選項，明確其考察的知識點，然后結合相關的化學知識和原理進行判斷，同時，本題也提醒我們在學習化學時要注重基礎知識的積累和理解，以便能夠準確解答相關問題。14．（3分）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．40℃時，甲、乙物質的溶液溶質質量分數相等 C．欲使乙從其溶液中結晶析出常用蒸發溶劑的方法 D．50℃時，向50g水中加入32g甲物質可得82g溶液【分析】A、根據溶解度曲線，比較溶解度的大小；B、根據溶解度曲線，比較溶液溶質質量分數的大小；C、溶液結晶的方法：蒸發結晶和降溫結晶；D、有關的計算要正確。【解答】解：A、甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、40℃時，甲、乙物質的溶液溶質質量分數相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；故選項錯誤；C、欲使乙從其溶液中結晶析出常用蒸發溶劑的方法正確，因為乙的溶解度受溫度的影響變化不大；故選項正確；D、50℃時，甲的溶解度是60g，向50g水中加入32g甲物質可得溶液的質量＝50g+30g＝80g，82g溶液錯誤；故選項錯誤；故選：C。【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。15．（3分）某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進劑，燃燒時發生反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．生成物均對空氣有污染 B．燃燒不一定有氧氣參加 C．反應前后原子種類改變 D．反應前后分子數目不變【分析】根據圖示微觀模型圖結合物質間的反應進行分析解答即可。【解答】解：由微觀示意圖可知，偏二甲肼與四氧化二氮在點燃的條件下反應生成水、二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式是：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O。A、生成物中的氮氣、二氧化碳和水蒸氣不會對空氣造成污染，故A說法錯誤；B、由該反應可知，燃燒不一定有氧氣參加，故B說法正確；C、由質量守恒定律可知，反應前后原子種類不變，故C說法錯誤；D、由化學方程式可知，反應前后分子數目發生改變，故D說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，加強對化學反應微觀模型圖的掌握是正確解答本題的關鍵。16．（3分）下列選項中，相應實驗方案設計合理的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別氧氣和二氧化碳看顏色，聞氣味B鑒別燒堿溶液和石灰水分別滴加紫色石蕊溶液C除去鐵粉中的銅粉加入足量稀硫酸，過濾D去除粗鹽中難溶性雜質加水溶解，過濾，蒸發A．A B．B C．C D．D【分析】A．根據氧氣和二氧化碳均為無色無味的氣體進行分析；B．根據燒堿溶液和石灰水均為堿性溶液進行分析；C．根據銅不會與稀硫酸反應，鐵會與稀硫酸反應，進行分析；D．根據氯化鈉可溶進行分析。【解答】解：A、氧氣和二氧化碳均為無色無味的氣體，看顏色，聞氣味，不能鑒別，故A錯誤；B、燒堿溶液和石灰水均為堿性溶液，均能使紫色石蕊溶液變藍，故B錯誤；C、銅不會與稀硫酸反應，鐵會與稀硫酸反應，會除去主要物質，故C錯誤；D、氯化鈉可溶，去除粗鹽中難溶性雜質，溶解、過濾除去固體雜質、蒸發結晶得到氯化鈉晶體，故D正確。故選：D。【點評】本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，充分利用相關的知識，學會用實驗探究物質的性質或變化規律的方法和技巧是最大的收獲。二、理解與應用（本大題包括5個小題，共30分）17．（6分）能源是社會發展的動力。環境問題、開發利用新能源是當今社會的熱點。（1）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、天然氣等。化石燃料大量使用的同時也會帶來一些環境問題，請列舉一例酸雨（合理即可）。（2）氫氣是一種理想能源，制取氫氣的方法之一是電解水，化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。（3）氫氣的儲存也是關鍵技術。某種儲氫反應是用氫氣和二氧化碳在催化劑作用下生成甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。【分析】（1）對于目前人們使用的燃料，大多來源于化石燃料，如煤、石油和天然氣，這些化石燃料在燃燒過程中會產生大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，以及粉塵等有害顆粒物，這些物質的大量排放會導致嚴重的環境問題，如溫室效應加劇、酸雨的形成以及空氣質量的惡化等。（2）電解水生成氫氣和氧氣，根據化學反應式的書寫原則，寫反應物和生成物的化學式，配平，注明反應條件等。（3）根據化學反應式的書寫原則，寫反應物和生成物的化學式，配平，注明反應條件等。【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；化石燃料燃燒會帶來很多環境問題，例如煤燃燒會產生二氧化硫等污染物，這些污染物排放到空氣中會導致酸雨等環境問題；故答案為：石油；酸雨（合理即可）。（2）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，電解水的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；故答案為：2H2O2H2↑+O2↑。（3）氫氣和二氧化碳在催化劑作用下生成甲醇和水，反應的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；故答案為：CO2+3H2CH3OH+H2O。【點評】本題難度簡單，通過化石燃料的使用、氫氣的制取和儲存等知識點，考察了我們對能源問題的理解和應用能力，在解答這類問題時，我們需要準確理解相關知識點，并能夠運用所學知識解決實際問題，同時，我們還需要關注能源問題的最新動態和發展趨勢，以便更好地應對未來的挑戰。18．（6分）金屬材料在生產、生活中應用廣泛，在提高人類生活質量等方面起著重要作用。（1）金屬銅被拉成細絲、制成導線主要利用了銅的延展性和導電性。（2）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫條件下發生置換反應，并放出大量熱，反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。該反應可用于焊接鋼軌、制備金屬納米復合材料等。（3）銅和金是人類利用較早的金屬。在考古挖掘中，出土的青銅器銹跡斑斑，黃金器物卻光亮如新，主要原因是金的化學性質比銅更穩定。（4）了解金屬銹蝕的條件，對于尋找防止金屬制品銹蝕的方法非常重要。鐵制品銹蝕條件的探究實驗中，潔凈無銹的鐵釘在以下三種情況最易生銹的是A（填序號）。【分析】（1）根據金屬的性質進行分析；（2）根據題文信息進行分析；（3）根據鐵生銹的條件進行進行分析。【解答】解：（1）金屬銅被拉成細絲、制成導線主要利用了銅的延展性和導電性；（2）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫條件下發生置換反應，并放出大量熱，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；該反應可用于焊接鋼軌、制備金屬納米復合材料等：；（3）銅和金是人類利用較早的金屬。在考古挖掘中，出土的青銅器銹跡斑斑，黃金器物卻光亮如新，主要原因是金的化學性質比銅更穩定；（4）鐵在潮濕的環境下易生銹；試管A中鐵釘放在了潮濕的環境中，試管B中鐵釘放在有水但沒有氧氣的環境中，試管C中鐵釘放在有氧氣但沒有水的環境中，因此潔凈無銹的鐵釘在以下三種情況最易生銹的是A。故答案為：（1）延展；（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）金的化學性質比銅更穩定；（4）A。【點評】掌握金屬的性質及金屬的制備原理、鐵生銹的原理等相關知識即可解答。19．（5分）閱讀下面材料，請根據材料所提供的信息回答相關問題。氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。氨氣的水溶液（氨水）呈堿性，濃氨水易揮發出氨氣。氨氣易液化成無色的液體，液氨汽化時吸收大量的熱。工業上，以氮氣和氫氣為原料，在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下合成氨氣。實驗室常用銨鹽與堿反應制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室快速制取氨氣的方法是將濃氨水滴到固體NaOH上（或加熱濃氨水）。氨氣可用于制造氨水、尿素、碳銨、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。（1）氨氣的物理性質有無色（合理即可）（寫出一條即可）。（2）液氨可用作制冷劑，主要是因為液氨汽化時吸收大量的熱。（3）氨氣可用于制造氨水、尿素、碳銨等化學肥料，施用這些化肥主要為農作物提供的營養元素是N（填元素符號）。碳銨、氯化銨等肥料不宜與熟石灰等堿性物質混合施用，原因是銨鹽與堿會發生反應，使肥效降低。（4）儲存濃氨水的方法是密封保存。【分析】本題需要從氨氣的性質、用途以及化肥的相關知識結合材料進行分析作答。【解答】解：（1）材料中提到氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，易液化成無色的液體，這些都是氨氣的物理性質；故答案為：無色（合理即可）。（2）由材料可知液氨汽化時吸收大量的熱，而制冷就是利用物質汽化吸熱的原理；故答案為：液氨汽化時吸收大量的熱。（3）氨氣制造化肥提供的營養元素及化肥與堿性物質不能混合施用的原因：氨氣可用于制造氨水、尿素、碳銨等化學肥料，這些化肥中主要含有的營養元素是氮元素（N），氮元素是植物生長所需的重要營養元素之一；碳銨、氯化銨等肥料屬于銨態氮肥，它們不宜與熟石灰等堿性物質混合施用。原因是銨態氮肥與堿性物質反應會放出氨氣，導致肥效降低；故答案為：N；銨鹽與堿會發生反應，使肥效降低。（4）由于濃氨水易揮發出氨氣，因此儲存濃氨水時需要采取密封措施，以防止氨氣揮發；同時，由于氨氣具有刺激性氣味且有毒，儲存時還需要注意防止泄漏和避免與人體直接接觸；故答案為：密封保存。【點評】本題難度簡單，通過給出氨氣的相關信息，考察了學生對氨氣的性質、用途以及化肥的相關知識的理解和應用能力，在解答這類問題時，學生需要準確理解題目中的信息，并能夠將其與所學知識相結合進行解答，同時，學生還需要注意對知識的綜合運用和靈活應用能力的培養。20．（6分）在農業生產上，常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。同學們在實驗室欲配制200g上述溶液模擬選種。【配制溶液】（1）計算：配制200g質量分數為16%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量為32g。（2）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。（3）量取：用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。【問題交流】配制過程如圖所示。下列操作不正確的是AB（填序號）。【模擬選種】經查閱資料可知：（1）選種的原理是將種子放入16%的氯化鈉溶液中攪拌，空癟的種子由于密度小會漂浮在溶液表面，而籽粒飽滿的種子密度大則沉入溶液底部。（2）相同條件下，氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其密度越大。有的同學嘗試用質量分數為26%的氯化鈉溶液模擬選種，發現與使用16%的氯化鈉溶液相比，漂浮在溶液表面的種子數量變多，原因是相同條件下，氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其密度越大。【分析】（1）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數進行分析；（3）根據溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量進行分析；【問題交流】根據天平稱量物體質量應該左物右碼，瓶塞應該倒放進行分析；【模擬選種】（2）根據相同條件下，氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其密度越大進行分析。【解答】解：（1）計算：配制200g質量分數為16%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量為200g×16%＝32g；（3）量取：水的質量＝200g﹣32g＝168g，合168mL，用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中；【問題交流】配制過程如圖所示，天平稱量物體質量應該左物右碼，瓶塞應該倒放，所以操作不正確的是AB；【模擬選種】（2）有的同學嘗試用質量分數為26%的氯化鈉溶液模擬選種，發現與使用16%的氯化鈉溶液相比，漂浮在溶液表面的種子數量變多，原因是：相同條件下，氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其密度越大。故答案為：（1）32；（3）168；【問題交流】AB；【模擬選種】相同條件下，氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其密度越大。【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。21．（7分）“價—類”二維圖反映的是元素化合價與物質類別之間的關系，構建“價—類”二維圖是學習化學的重要方法。如圖為碳及其化合物的“價—類”二維圖，以e點為例，該點表示碳元素的化合價為+4時，對應的物質屬于酸，可以是碳酸（H2CO3）。請根據圖示回答下列問題：（1）c點對應物質的化學式是CO。（2）b點對應物質有多種（如金剛石、石墨等），它們的物理性質存在明顯差異，原因是碳原子的排列方式不同。（3）同種價態、不同類別的物質之間可以轉化。實驗室通常用f點對應的某種物質制取d點對應物質，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。（4）不同價態、相同類別的物質也可以轉化。c點對應物質燃燒可生成d點對應物質，此反應的基本反應類型為化合反應。（5）不同價態、不同類別的物質同樣可以轉化。b點對應物質可轉化為d點對應物質，寫出一個符合條件的化學方程式C+O2CO2。【分析】根據物質的組成、化合價分析出物質，再根據物質的性質分析判斷有關的說法。【解答】解：（1）c點對應物質為含有+2價碳的氧化物，其化學式是CO；（2）b點對應物質有多種（如金剛石、石墨等），它們的物理性質存在明顯差異，原因是碳原子的排列方式不同；（3）實驗室通常用f點對應的某種物質可以為碳酸鈉，d點對應物質為二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸反應得到氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（4）c點對應物質為一氧化碳，d點對應物質為二氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，該反應滿足“多變一”反應特點，此反應的基本反應類型為化合反應；（5）b點對應物質為碳，d點對應物質為二氧化碳，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2CO2。故答案為：（1）CO；（2）碳原子的排列方式不同；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（4）化合反應；（5）C+O2CO2。【點評】本題難度不大，理解類價二維圖的含義、掌握化學式、化合價的原則等是正確解答本題的關鍵。三、實驗與探究（本大題包括2個小題，共22分）22．（8分）下面是常見氣體實驗室制取和性質實驗的裝置，請回答下列問題：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若選擇A作發生裝置，需做的改進是在試管口放一團棉花。（2）實驗室制取二氧化碳應選擇的裝置組合是BC（填序號），驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。（3）F裝置中發生反應的化學方程式為3Fe+O2Fe3O4。【分析】（1）根據高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣以及實驗注意事項來分析解答；（2）根據實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳為固液常溫型反應，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水來分析解答；根據二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅來分析解答；（3）根據鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵來分析解答。【解答】解：（1）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，為了防止加熱時粉末狀物質進入導管，需要在試管口放一團棉花，則若選擇A作發生裝置，需做的改進是在試管口放一團棉花；（2）實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳為固液常溫型反應，發生裝置選B，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用C向上排空氣法收集，則實驗室制取二氧化碳應選擇的裝置組合是BC，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，則驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿；（3）F裝置中發生的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+O2Fe3O4。故答案為：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在試管口放一團棉花；（2）BC；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿；（3）3Fe+O2Fe3O4。【點評】本考點主要考查了二氧化碳的驗滿、氣體的制取裝置選擇和實驗注意事項，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強。23．（14分）通過學習常見的酸，同學們知道如果濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小。善于思考的小明同學提出疑間：如果稀鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數又會如何變化呢？于是，小明和興趣小組的同學取兩瓶溶質質量分數均為1%的稀鹽酸，A瓶溶液密封保存，而B瓶溶液敞口放置一段時間，制定實驗方案進行探究活動。【實驗探究一】（1）實驗方案：如圖1所示，向兩個盛有足量鋅粒的燒瓶中，分別注入等量A瓶和B瓶中的鹽酸，充分反應后兩個燒瓶內壓強變化如圖2所示。燒瓶中發生反應的化學方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。（2）實驗原理：等量的兩種鹽酸和足量的鋅粒反應，鹽酸的質量分數越大，生成的氣體越多，燒瓶內的壓強則越大。（3）實驗結論：稀鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變大（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）反思評價：①燒瓶中的鋅粒必須足量，目的是讓稀鹽酸完全反應。②用圖1裝置，如果選擇其他類別的物質代替鋅粒，也能完成探究活動。請寫出符合條件的一種物質CaCO3（寫化學式）。【實驗探究二】（1）實驗方案：如圖3所示，在兩個燒杯中分別加入5mL等濃度的稀氫氧化鈉溶液，均滴入幾滴酚酞溶液，觀察到的現象是溶液變紅。用滴管向一個燒杯中慢慢滴入A瓶中的鹽