第九單元金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)金屬活動性順序置換反應(yīng)被空氣中的O2氧化了的鋁鍋

是誰給純凈的金屬鋁穿上了“外衣”呢?金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬與氧氣的反應(yīng)知識點(diǎn)1金屬與氧氣反應(yīng)知1－講知1－講知1－講深度理解：1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金屬的活潑程度。2.有些金屬常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面形成致密的氧化膜，如鋁。實驗前需將金屬進(jìn)行打磨處理。不過生活中的鋁制品表面變暗后，不能用鋼絲球擦拭，因為除去表面的保護(hù)膜，會加快其腐蝕。下列說法正確的是（）清末的鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，因為鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.“真金不怕火煉”說明金的熔點(diǎn)高C.只有加熱或點(diǎn)燃條件下，金屬與氧氣才能反應(yīng)D.在酒精燈上加熱銅絲，銅絲表面變黑D知1－練例1考向金屬與氧氣反應(yīng)知1－練解題秘方：不同金屬與氧氣反應(yīng)的條件不同。解：鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面會形成一層致密的氧化膜，因此鋁制藝術(shù)品耐腐蝕，保存時間久；“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；有的金屬在常溫下就可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，如Mg、Al，有的需在加熱或點(diǎn)燃條件下才能反應(yīng)，如Cu、Fe；加熱時，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，銅絲表面會變黑。知1－練特別提醒：關(guān)于金屬與氧氣的反應(yīng)，要注意：1.不是所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)，要分清一般規(guī)律與特殊情況。2.反應(yīng)的條件與現(xiàn)象因金屬種類而異。3.鋁耐腐蝕，不是因為它不能與氧氣反應(yīng)，而是與氧氣反應(yīng)在表面形成一層致密的氧化膜。常見金屬與酸的反應(yīng)知2－講知識點(diǎn)2金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)知2－講知2－講總結(jié)歸納：鎂、鋁、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且反應(yīng)速率鎂>鋁>鋅>鐵，銅與稀鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)，由此可知它們的金屬活動性強(qiáng)弱：鎂>鋁>鋅>鐵>銅。知2－講方法規(guī)律：1.有的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成H2，如Cu不能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。不同金屬與同種酸反應(yīng)時，反應(yīng)的劇烈程度不同，如鎂反應(yīng)劇烈，鐵反應(yīng)緩慢，這與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)。2.鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成的化合物中鐵顯+2價，且亞鐵化合物的稀溶液為淺綠色。知2－講3.實驗室制氫氣，最好選擇鋅和稀硫酸。因為鋅粒與酸反應(yīng)的速率適中，便于收集，而鎂的反應(yīng)速率過快，鐵的反應(yīng)速率較慢。下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是(

)A．FeCl3、CuCl2

B．MgSO4、MgCl2C．AlCl3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、ZnCl2A知2－練例2考向金屬與酸的反應(yīng)題型1金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷知2－練解題秘方：根據(jù)生成物推斷參加反應(yīng)的金屬與對應(yīng)的酸，判斷能否反應(yīng)及生成的化合物是否符合客觀事實。解：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2

而不是FeCl3，銅與稀鹽酸不能反應(yīng)；鎂、鋁、鋅都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)得到相應(yīng)的化合物。知2－練誤區(qū)警示：Mg、Al、Zn、Fe、Cu五種金屬中，銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成FeCl2、FeSO4,鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成AlCl3、Al2(SO4)3。[中考·泰安]等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬的粉末，與足量的等濃度稀硫酸反應(yīng)（甲、乙、丙三種元素在生成物中都顯+2價），生成H2

的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，知2－練例3題型2結(jié)合函數(shù)圖像考查與酸反應(yīng)的金屬活動性強(qiáng)弱以及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量下列說法錯誤的是（）A.三種金屬的活動性：乙>甲>丙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量：甲>乙>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙知2－練C知2－練解題秘方：首先判斷圖像類型為“等量金屬足量酸”，根據(jù)圖像的意義來分析。反應(yīng)時間越短，即坡度越大，反應(yīng)速率越快，金屬活動性越強(qiáng)。斜線的高度越高，產(chǎn)生的氫氣越多。解：曲線中的斜線越陡即完全反應(yīng)的時間越短，金屬的活動性越強(qiáng)，則三種金屬的活動性為乙＞甲＞丙；知2－練根據(jù)曲線的高度可知，生成H2的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；三種金屬的質(zhì)量相等，在生成物中的化合價相同，都顯+2價，根據(jù)化學(xué)方程式：M+H2SO4====MSO4+H2↑（M為金屬）可計算出一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=2×金屬的質(zhì)量，金屬的相對原子質(zhì)量知2－練則完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣越多的相對原子質(zhì)量越小，故相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的酸也越多，故A、B、D正確，C錯誤。知2－練方法:金屬與酸反應(yīng)圖像題的解法：(1)等量金屬足量酸①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡。②當(dāng)金屬在生成的化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高(三種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為Mg、Fe、Zn)?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交睿礁咴叫?。(2)足量金屬等量酸金屬足量，酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等。[中考·雞西]在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、濃度相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是（）A.天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 B.只有鐵粉有剩余C.天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊 D.只有鋅粉有剩余知2－練例4題型3結(jié)合天平平衡問題考查金屬與酸反應(yīng)過程中的質(zhì)量變化D知2－練解題秘方：等量的金屬與等量的酸反應(yīng)，涉及天平問題，實質(zhì)是比較產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，可對反應(yīng)時間和反應(yīng)物的量進(jìn)行討論分析。解：反應(yīng)剛開始時，由于鋅的活動性比鐵強(qiáng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率比鐵快，相同時間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵多，因此指針偏向放鐵粉的一邊，A正確；比較反應(yīng)停止后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，需進(jìn)行討論：知2－練Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4==FeSO4+H2↑6598256982若硫酸的質(zhì)量為98g，金屬質(zhì)量為m：1.當(dāng)m≥65g，酸全部反應(yīng)，F(xiàn)e一定剩余，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，Zn可能全部反應(yīng)，也可能過量，天平平衡；2.當(dāng)m≤56g時，鐵粉、鋅粉全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量Fe>Zn，最終指針偏向放鋅粉的一邊；知2－練3.當(dāng)56g<m<65g時，鐵粉過量，鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量Fe>Zn，最終指針偏向放鋅粉的一邊；因此，A、B、C正確，D不正確。知2－練規(guī)律:對于等量金屬與等量同種酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的情況可采用討論法來分析：反應(yīng)剛開始時，比較在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生的氫氣越多；知2－練完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)物的量有關(guān)：若金屬完全反應(yīng)，酸過量，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量可根據(jù)參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量來計算。如等量的Mg、Al、Zn、Fe完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn；若金屬過量，酸完全反應(yīng)，若酸的種類、質(zhì)量、濃度均相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，且反應(yīng)消耗較少的金屬一定過量。知2－練含一種雜質(zhì)的鎂條樣品4.8g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)后，得到氫氣0.42g，則鎂條中可能含有下列金屬中的()A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.銅例5題型4結(jié)合金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)考查參加反應(yīng)的金屬的組成C知2－練解題秘方：本題可采用假設(shè)法或平均值法解答。解：解法1：假設(shè)法。假設(shè)4.8g樣品全部都是鎂，則可產(chǎn)生氫氣0.4g，小于0.42g，要滿足題目要求，則說明鎂條中含有的雜質(zhì)不但能與酸反應(yīng)放出H2，而且比同質(zhì)量的鎂放出的H2多。故選C。知2－練知2－練所以如果這兩種金屬在生成物中都為+2價，則它們的相對原子質(zhì)量一定有一種大于22.9，一種小于22.9。需要注意Al在反應(yīng)中要折算成+2價，相對原子質(zhì)量不能看成27，根據(jù)(2/3)Al+2HCl==(2/3)AlCl3+H2↑，可以將折算成+2價的Al的相對原子質(zhì)量看成是27×(2/3)=18。知2－練技巧:根據(jù)計算來推測金屬的組成時，必備以下基礎(chǔ)知識：1.等量的Mg、Al、Zn、Fe與足量酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系為：Al＞Mg＞Fe＞Zn。2.產(chǎn)生等量氫氣所消耗的四種金屬質(zhì)量大小關(guān)系為：Zn＞Fe＞Mg＞Al。在此基礎(chǔ)上巧用假設(shè)法和平均值法可迅速解題。知2－練[中考·濰坊]某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行如表所示實驗。例6題型5探究金屬與酸反應(yīng)速率的影響因素知2－練由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：A：_________________________________________；B：_________________________________________；C：_________________________________________。金屬的種類（金屬的活動性）金屬表面積的大小酸的濃度知2－練解題秘方：分析比較時，找出每組實驗中相同的量和不同的變量，如酸的濃度是否相同，金屬的種類、狀態(tài)是否相同，得出不同的實驗現(xiàn)象與哪個變量有關(guān)。知2－練解：本實驗通過控制變量法進(jìn)行探究：實驗1中金屬種類不同，酸的種類、濃度相同，鎂粉反應(yīng)速率快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬的種類即金屬的活動性有關(guān)；實驗2中酸的種類、濃度相同，金屬種類相同，金屬的狀態(tài)不同，粉末狀的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)速率與金屬表面積的大小有關(guān)；實驗3是將同種金屬分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，濃度高的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)速率還與酸的濃度有關(guān)。知2－練方法：影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有很多，如金屬的種類、狀態(tài)、酸的種類及濃度、溫度等，因此探究金屬與酸反應(yīng)速率的影響因素時常采用控制變量法，即需控制金屬的種類、狀態(tài)，酸的種類和濃度，反應(yīng)溫度等。如讓大小、形狀相同的同種金屬與不同濃度的同種酸反應(yīng)，或讓不同種金屬與同濃度的同種酸反應(yīng)。1.概念一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。2.通式A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。知3－講知識點(diǎn)3置換反應(yīng)知3－講3.常見的置換反應(yīng)（1）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（2）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（3）C+2CuO====2Cu+CO2↑H2+CuO====Cu+H2O高溫△知3－講易錯提示：1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2====CO2+2H2O。2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuO====Cu+CO2。點(diǎn)燃△知識[中考·溫州]銪（Eu）是非?；顫姷慕饘伲芘c冷水反應(yīng)，應(yīng)保存在氬氣中。銪與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Eu+2H2O====Eu(OH)2↓+H2↑。該反應(yīng)屬于（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)C知3－練例7考向置換反應(yīng)的判斷知3－練解題秘方：此題應(yīng)用特征分析法解答。緊扣置換反應(yīng)的特點(diǎn)“一換一”進(jìn)行判斷，即反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物。知3－練誤區(qū)警示：關(guān)于置換反應(yīng)要注意以下幾點(diǎn)：1.金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是置換反應(yīng)，有氫氣生成的不一定是置換反應(yīng)，如水電解。2.還原性單質(zhì)如H2（或C）與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)是置換反應(yīng)，但有金屬單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO與金屬氧化物反應(yīng)，氧化汞加熱分解。知3－練3.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO2+C====2CO。高溫知3－練知識鏈接：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，置換反應(yīng)則是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。置換反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生改變，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中元素的化合價不一定改變。1.金屬與鹽溶液的反應(yīng)知4－講知識點(diǎn)4金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)知4－講知4－講2.我國古代沿用至今的“濕法冶金”技術(shù)即是利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬。知4－講特別提醒：1.由于K、Ca、Na的活動性較強(qiáng)，若將它們放入某金屬的鹽溶液中，它們會首先和水發(fā)生反應(yīng)，而不能將鹽溶液中的金屬置換出來。知4－講2.金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須溶于水，不溶性的鹽與金屬不反應(yīng)。3.鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的是+2價的亞鐵的化合物。4.在做鋁與酸溶液或與另一種金屬的鹽溶液的反應(yīng)前，要先用砂紙打磨，除去鋁表面的氧化膜。知識[中考·山西]在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖3所示的實驗，下列說法正確的是()A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過此實驗推測銀和硫酸銅溶液也可反應(yīng)C知4－練例8考向金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)知4－練解題秘方：可通過反應(yīng)物與生成物的變化來推測反應(yīng)現(xiàn)象，由Cu→Ag，AgNO3→Cu(NO3)2

可知固體表面及溶液顏色的變化。解：銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)時，可觀察到：銅片的表面覆蓋一層銀白色固體，溶液逐漸變成藍(lán)色；反應(yīng)后的溶液中一定有生成的硝酸銅，還可能有過量的硝酸銀；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)。知4－練方法：描述金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象時，既要關(guān)注金屬表面的變化，又要關(guān)注溶液顏色的變化。如有銅生成的表面會覆蓋一層紅色金屬；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液為淺綠色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2

溶液為藍(lán)色。由于大多數(shù)金屬元素的原子容易失去外層電子，能與氧氣、稀酸、某些鹽溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)，但發(fā)生反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。知5－講知識點(diǎn)5金屬活動性順序1.金屬在溶液中的活動性順序如下—————————————————→金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱知5－講金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.金屬活動性順序的應(yīng)用（1）比較金屬活動性的強(qiáng)弱。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。（2）判斷金屬與酸（稀鹽酸或稀硫酸）溶液能否發(fā)生反應(yīng)。在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。知5－講金屬活動性順序（3）判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)。在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（4）判斷金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易程度。金屬活動性順序中越靠前的金屬，越易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。知5－講金屬活動性順序知5－講金屬活動性順序方法：判斷金屬活動性強(qiáng)弱的方法：1.通過金屬與O2反應(yīng)的難易程度進(jìn)行判斷。2.相同條件下，通過金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。3.相同條件下，通過金屬與另一種金屬的鹽溶液的反應(yīng)情況進(jìn)行判斷。知5－練金屬活動性順序知識廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金屬，為了回收貴重金屬，把舊手機(jī)部件浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾，所得固體中含有的金屬是（）A.Mg、Al、Pb B.Cu、Ag、PtC.Mg、Cu、Pb D.Cu、Pb、PtB例9考向金屬活動性順序的應(yīng)用題型1利用金屬活動性判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生知5－練解題秘方：金屬活動性順序中，只有氫前金屬如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫后金屬與酸不反應(yīng)。解：Mg、Al、Pb能與稀硫酸充分反應(yīng)而溶解，Cu、Ag、Pt在金屬活動性順序中位于氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)。知5－練速記口訣：金屬與酸反應(yīng)，可利用口訣法巧記：氫前金屬置換酸中氫，氫后金屬遇酸冷冰冰。遇酸反應(yīng)泡多速率快，定是表中前面活潑金。知5－練金屬活動性順序知識[中考·婁底]化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HClR----Cl2+H2↑），將R放入ZnSO4

溶液中無任何變化。例10題型2判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)知5－練金屬活動性順序知識下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A.R+MgSO4====RSO4+MgB.R+CuSO4====RSO4+CuC.R+H2SO4====RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4====Al2（SO4）3+3RA知5－練解題秘方：先根據(jù)題意確定金屬活動性，再判斷金屬能否與酸、與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。解：R能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能與ZnSO4

反應(yīng)，可知在金屬活動性順序中位于氫前鋅后（或為鋅），即活動性比Mg、Al的弱，比銅強(qiáng)，B、C、D均正確，A錯誤。知5－練易錯提醒：對于金屬與鹽溶液的反應(yīng)，常見的錯誤有：1.不比較金屬活動性，不依據(jù)反應(yīng)條件即“強(qiáng)置換弱”或“前置換后”亂反應(yīng)。如寫出：Zn+MgCl2====Mg+ZnCl2等不符合客觀事實的反應(yīng)。知5－練2.不根據(jù)化合價寫化學(xué)式，如Cu+AgNO3====Ag+CuNO3，F(xiàn)e+3AgNO3====3Ag+Fe(NO3)3。知5－練金屬活動性順序知識[中考·自貢]現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序是（）A.Cu＞X＞Y B.X＞Cu＞YC.X＞Y＞Cu D.Y＞X＞Cu例11題型3金屬活動性順序的驗證B驗證一：分析實驗來比較金屬的活動性知5－練解題秘方：根據(jù)金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件來推斷金屬活動性強(qiáng)弱。解：把X、Y兩種金屬分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明活動性X＞H＞Y；把Y放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比銅弱，即活動性銅＞Y，則X、Y、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序是X＞Cu＞Y。知5－練解法提醒：金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬的活動性有關(guān)，因此可以根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來比較金屬的活動性強(qiáng)弱。如在自然界中以單質(zhì)形式存在的金屬活動性較弱；能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是氫前金屬，則不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫后面；一種金屬若不能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，說明前者的活動性比后者弱。知5－練金屬活動性順序知識[中考·濱州]下列各組試劑不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱的是（）A.CuSO4

溶液FeAgB.FeSO4

溶液稀H2SO4CuAgC.AgNO3

溶液稀H2SO4FeCuD.AgNO3

溶液FeSO4

溶液Cu例12B驗證二：設(shè)計實驗比較金屬活動性知5－練解題秘方：解答本題可采用金屬與鹽溶液反應(yīng)的“中間原則”。解：Fe能與CuSO4

溶液反應(yīng)置換出Cu，說明Fe的金屬活動性比Cu強(qiáng)，Ag不能與CuSO4

溶液反應(yīng)，說明Ag的金屬活動性比Cu弱，A可以驗證三種金屬的活動性強(qiáng)弱；Cu、Ag都不能與FeSO4

溶液及稀H2SO4

反應(yīng)，說明Cu、Ag的金屬活動性都比Fe弱，無法比較Cu和Ag的活動性強(qiáng)弱，B不能驗證三種金屬的活動性強(qiáng)弱；知5－練Fe能與AgNO3

溶液反應(yīng)置換出Ag，說明Fe的金屬活動性比Ag強(qiáng)，Cu能與