…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版九年級化學上冊階段測試試卷69考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某兩種物質在一定條件下發生化學反應的微觀示意如圖（其中分別表示兩種不同的原子）．對上述反應；下列說法正確的是（）

A.反應物都是化合物。

B.反應屬于分解反應。

C.生成物可能是氧化物。

D.反應前后分子種類不變。

2、下列化學方程式與對應反應類型均正確的是（）。化學方程式反應類型AH2OH2+O2↑分解反應BCaO+H2O═Ca（OH）2化合反應C2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置換反應DSO3+2NaOH═Na2SO4+H2O復分解反應A.AB.BC.CD.D3、近年來，經過我國科學家的努力rm{.}制造出了國產芯片“龍芯一號”和“龍芯二號”rm{.}芯片核心部件是以高純度的單質硅為原材料制造的rm{.}用化學方法制得高純度硅的反應原理是：rm{SiCl_{4}+2H_{2}=Si+4HCl}該反應屬于rm{(}rm{)}A.化合反應B.復分解反應C.置換反應D.分解反應4、下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.加碘食鹽C.氮氣D.果汁飲料5、下列操作正確的是（）A.

點燃鐵絲B.

液體取用C.

過濾D.

滴加液體6、分類法是一種行之有效；簡單易行的科學方法．某同學用下表所示形式對所學知識進行分類；其中甲與乙、丙是包含關系．下列各組中，有錯誤的組合是（）

。選項甲乙、丙A常見干燥劑濃硫酸、生石灰B常見合金不銹鋼、生鐵C常見營養物質蛋白質、水D常見堿燒堿、純堿

A.A

B.B

C.C

D.D

7、（2011?新區二模）下列有關實驗現象的描述不正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙B.鎂條與稀鹽酸反應放出大量的熱C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白霧8、某四種元素的原子（或離子）結構示意圖如下所示（）下列說法錯誤的是。

A.①表示碳原子。

B.②中x=2

C.③表示O2-離子。

D.④中y一定等于10

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8CH3OH+nO26CO2+2CO+16H2O．若反應生成7.2g水；請計算：

（1）n值是____；

（2）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范計算步驟）10、請用合適的化學用語（數字以及化學符號）填空：

（1）氖氣____；

（2）2個銅原子____；

（3）構成氯化鈉的陰離子____；

（4）硫酸亞鐵中鐵元素的化合價為+2價____；

（5）由60個碳原子構成的分子____；

（6）保持二氧化碳化學性質的最小粒子____．11、能源是當今社會發展的三大支柱之一；是制約國家經濟發展的瓶頸．目前我國的能源結構主要是煤石油天然氣，核能等，這些能源都是一次性不可再生且污染環境的能源，研究和開發清潔而又用之不竭的能源是未來發展的首要任務．科學家預測氫能將是未來最理想的新能源．

（1）當今社會發展的三大支柱除能源外，還包括____和____．

（2）認為氫能是未來最理想的新能源的理由是____．

（3）目前世界上的氫絕大部分是從石油，煤炭和天然氣中制取．用水蒸氣與熾熱的碳反應為C+H2O═CO+H2請再寫出由天然氣制取氫的反應方程式____．

并分析此類方法是不是理想的長久方法．____．

（4）目前，有人提出一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環體系，如右圖所示：這是一種最理想的氫能源能源循環體系，類似于綠色植物的____太陽能和水是用之不竭的而且價格低廉，急需科學家研究的是____

（5）實驗室里下圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣；其中：

（1）使發生或停止發生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號）____，能夠充灌升空的小氫氣球的裝置是____．

（2）使D裝置發生氫氣的操作順序是____．

12、用化學用語填空：（1）地殼中含量最多的金屬元素是____．（2）二個氫原子____．

（2）石灰石的主要成分____．（4）三個亞鐵離子____．

數字在化學式不同部位可表示不同的意義．請你判斷下了化學式中的“2”分別表示上述哪種含義？（填序號）

①表示微粒的數目②表示元素的化合價③表示離子的電荷數。

（5）Mg2+____；（6）2CO____；（7）CO3____．13、植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水→淀粉+氧氣，則生成的淀粉中一定含有____元素，可能含有____元素．14、通過化學學習；你已了解實驗室制取氣體的初步知識，請結合圖示裝置回答：

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①____，②____．

（2）實驗室用KMnO4制取氧氣，發生裝置應選用____（填字母序號，下同），收集裝置可選用（寫一種即可）____，取用藥品KMnO4時，應選用儀器____，寫出用KMnO4制取O2的化學方程式____．若用裝置E來制氧氣，則化學方程式____，該反應中的固體物質的作用是____．

（3）若用排空氣法收集一瓶氧氣，驗滿的方法是____．

（4）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性；步驟如下：

①向錐形瓶中加入少量水至____處．

②將注射器C連接到裝置E的導管口處．

③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到____；表示裝置E的氣密性良好．

（5）實驗室用裝置E制取O2時，如用注射器C替換長頸漏斗，優點是____．

（6）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置____（填字母序號）．15、漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2在空氣中發生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；生成的HClO具有漂白性；它能使品紅溶液褪色．漂白粉長時間放置易變質，變質后就沒有漂白作用，請你根據上述回答下列問題：

（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH____（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式____．

（3）小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉；他想知道該漂白粉是否變質，于是進行了下列實驗探究．

[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？

[進行猜想]

猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2，而無CaCO3；

猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為____；

猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3．

[實驗探究]請你設計實驗方案；驗證上面的猜想．

限選試劑及儀器：鹽酸；石灰水、品紅溶液、試管等．

。實驗操作可能觀察到的實驗現象結論

____________

猜想1成立____________

猜想2成立____________

猜想3成立評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、當二氧化碳氣體變成干冰，二氧化碳的分子間隙沒有了．____（判斷對錯）17、鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好____．（判斷對錯）18、溶液中的溶質不一定只有一種____．（判斷對錯）19、用藥匙取藥品時，不小心取多了，要及時地倒回去，以節約藥品．____（判斷對錯）20、當二氧化碳氣體變成干冰，二氧化碳的分子間隙沒有了．____（判斷對錯）21、氫氣是化學性質比較活潑的氣體____．（判斷對錯）22、鐵是混合物．____（判斷對錯）23、二氧化碳是由碳和氧氣兩種單質組成．____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A；反應物都是單質；不正確．

B；反應物是兩種；生成物是一種，反應類型是化合反應，不正確．

C；生成物是由兩種元素組成的純凈物；可能是氧化物，正確．

D；反應前后分子種類發生了改變；不正確．

故選C

【解析】【答案】可以根據圖中信息進行分析；判斷；從而得出正確的結論．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．

2、B【分析】【解答】解：A、該化學方程式沒有配平，氫氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為2H2O2H2↑+O2↑；故選項錯誤．

B；該化學方程式書寫完全正確；且該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項正確．

C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故選項錯誤．

D；該化學方程式書寫完全正確；但該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項錯誤．

故選：B．

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確；若化學方程式書寫正確，再根據反應特征確定反應類型是否正確．3、C【分析】解：rm{A}化合反應的生成物只有一種；而上述反應的生成物兩種，上述反應不符合，故A錯誤。

B；復分解反應是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物；上述反應不符合，故B錯誤。

C；置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物；上述反應符合，故C正確。

D；分解反應的反應物只有一種；上述反應的反應物兩種，上述反應不符合，故D錯誤。

故選：rm{C}

根據物質的種類和數目來區分四種基本反應類型，rm{SiCl_{4}}是化合物，rm{H_{2}}是單質，rm{Si}是單質，rm{HCl}是化合物；該反應是單質和化合物反應生成單質和化合物．

四種基本反應類型是初中常見的一種分類，學生應通過物質類別的判斷來熟練掌握反應類型的判斷．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】根據純凈物和混合物的分類依據分析：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．【解析】【解答】解：A；空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質；屬于混合物；

B；加碘食鹽中含有氯化鈉、碘酸鉀等物質；屬于混合物；

C；氮氣中只含有一種物質；屬于純凈物；

D；果汁飲料中含有水、果汁等多種物質；屬于混合物．

故選C．5、D【分析】【分析】A；從鐵絲燃燒會生成高溫熔融物炸裂瓶底分析；

B；取用液體時；注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等；

C；過濾實驗要用玻璃棒引流；

D、根據滴加液體的方法分析．【解析】【解答】解：A；鐵絲燃燒會生成高溫熔融物；為防止炸裂瓶底，瓶底要放一層細沙或水，故A操作錯誤；

B；取用液體時；瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標簽要朝向手心，防止流出的藥品污染標簽；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，從而污染藥品．故圖示操作錯誤；

C；過濾實驗要用玻璃棒引流；過圖示操作錯誤；

D；滴加液體時；為防止污染藥品，要懸空滴加，故圖示操作正確．

故選D6、D【分析】

A；濃硫酸具有吸水性；可以用作干燥劑；生石灰和水能反應，也能用作干燥劑，故A說法正確；

B；不銹鋼、生鐵都屬于合金；故B說法正確；

C；蛋白質、水是人體需要的營養物質；故C說法正確；

D；燒堿是氫氧化鈉的俗稱；屬于堿；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故D錯誤．

故選D．

【解析】【答案】A；根據能夠吸收水的物質可以用作干燥劑分析；

B；根據合金的概念分析；合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；

C；根據營養素的種類分析；人類需要的營養物質有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽；

D；根據堿的概念分析；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．

7、C【分析】

A；紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙；說法正確，故A正確；

B；鎂條與稀鹽酸反應放出大量的熱；說法正確，故B正確；

C；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；生成四氧化三鐵，說法錯誤，“生成四氧化三鐵”為結論而非現象，故C錯誤；

D；打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋；瓶口出現白霧，說法正確，故D正確．

故選C．

【解析】【答案】A；紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙；

B；鎂條在盛有鹽酸的試管中劇烈反應；產生大量氣泡，試管壁發燙；

C；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；生成黑色固體；

D；打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋；瓶口出現白霧；因為濃鹽酸易揮發，揮發出的鹽酸小液滴凝聚空氣中的水分，形成小液滴，形成白霧．

8、D【分析】

A；根據粒子結構示意圖；核內質子數=核外電子數，原子序數為6，是碳元素，所以①表示的為碳原子，所以A正確．

B；根據粒子結構示意圖；核外電子的排布規律，最內層電子數最多為2個，所以核內質子數=核外電子數，所以該粒子表示原子，即x=2，所以B正確．

C；根據粒子結構示意圖；核內質子數＜核外電子數，原子序數為8，是氧元素，所以③表示的為氧陰離子，所以C正確．

D；根據粒子結構示意圖；最外層電子為8電子穩定結構，可能表示為稀有氣體元素的原子，即y=10；也可以表示某原子失去外層電子后達8電子穩定結構，可表示為陽離子，此時y＞10；還可表示某原子得到外層電子后達8電子穩定結構，因此又可表示為陰離子，此時y＜10，所以D錯誤．

故選D．

【解析】【答案】原子結構中；對于一個原子，原子序數=核電荷數=核外電子數，對于陰離子，核內質子數＜核外電子數，一般為非金屬原子，最外層電子多于4個，易得電子而形成陰離子；陽離子，核內質子數＞核外電子數；核外電子一般最內層為2個電子，H除外，第二電子層最多一般為8個電子．

二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】化學反應前后；元素的種類不變，原子的種類；總個數不變，原子質量不變；

根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．【解析】【解答】解：（1）由8CH3OH+nO26CO2+2CO+16H2O可知，反應后氧原子個數為：12+2+16=30，根據質量守恒定律可知，反應前的氧原子個數也是30個，因此n=（30-8）÷2=11，甲醇在氧氣中不完全燃燒的化學方程式為：8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O．

故填：11．

（2）設參加反應的氧氣質量為x；

8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O；

352288

x7.2g

=；

x=8.8g；

答：參加反應的氧氣質量是8.8g．10、略

【分析】

（1）氖氣屬于稀有氣體；直接由原子構成，所以其化學式直接用其元素符號表示，所以氖氣的化學式為：Ne；

（2）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個銅原子，就可表示為：2Cu；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，構成氯化鈉的陰離子是氯離子，帶1個單位的負電荷，所以符號為：Cl-；

（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以硫酸亞鐵中鐵元素的化合價為+2價，故可表示為：SO4；

（5）元素右下角的數字表示一個分子中含有的原子個數，所以由60個碳原子構成的分子，就是在碳元素右下角數字是60，所以表示為：C60；

（6）保持物質化學性質的最小粒子是分子：所以保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子即：CO2．

故答案為：（1）Ne；（2）2Cu；（3）Cl-；（4）SO4；（5）C60；（6）CO2．

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

11、略

【分析】

（1）當今社會發展的三大支柱除能源外；還包括材料信息和氫能源的開發利用，故答案：材料信息氫能源的開發。

（2）水做原料制氫資源豐富；燃燒產物是水無污染；發熱量高所以氫能是未來最理想的新能源；故答案：用水做原料制氫資源豐富；燃燒產物是水無污染；發熱量高．

（3）水蒸氣與熾熱的碳反應為C+H2O═CO+H2；所以甲烷和水反應生成一氧化碳和氫氣，但天然氣含量畢竟有限此類方法不是理想的長久方法．

故答案：CH4+H2O=CO+3H2不是。

（4）類似光合作用的循環體系；煤炭，天然氣，石油資源面臨枯竭，且該反應需要消耗很高的能量尋找合適的光分解催化劑，故答案：光合作用煤炭，天然氣，石油資源面臨枯竭，且該反應需要消耗很高的能量尋找合適的光分解催化劑。

（5）（1）CD想要反應發生只要打開開關即可操作簡單方便；AB便于收集氫氣，故（1）答案：CDAD

（2）只要使酸和鋅接觸即可，故（2）答案：打開①②③再由④處通入少量N2使硫酸流入裝鋅的瓶中；立即關閉①

【解析】【答案】（1）運用當今的能源和未來的前景解答．

（2）運用氫氣燃燒只生成水無污染的性質解答．

（3）仿照用水蒸氣與熾熱的碳反應為C+H2O═CO+H2解答．

（4）運用光合作用的循環體系和開發氫能原面臨的問題解答．

（5）運用固體和液體常溫下反應可制的氫氣時裝置控制反應發生或停止操作和收集氫氣時的操作可行性；酸和金屬接觸常溫即可反應來解答．

12、Al2HCaCO33Fe2+一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷一氧化碳分子的個數為2碳酸鈣中鈣元素的化合價為+2價【分析】【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；寫出其元素符號即可．

（2）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣；寫出其化學式即可．

（4）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

（5）標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數．

（6）標在分子符號前面的數字表示分子的個數．

（7）標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值．【解析】【解答】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；其元素符號為：Al．

（2）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故二個氫原子可表示2H．

（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，其化學式為：CaCO3．

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故三個亞鐵離子可表示為：3Fe2+．

（5）標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷．

（6）標在分子符號前面的數字表示分子的個數；2CO中的“2”表示一氧化碳分子的個數為2．

（7）標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值，CO3中的“2”表示碳酸鈣中鈣元素的化合價為+2價．

故答案為：（1）Al；（2）2H；（3）CaCO3；（4）3Fe2+；（5）一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷；（6）一氧化碳分子的個數為2；（7）碳酸鈣中鈣元素的化合價為+2價．13、略

【分析】【分析】根據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此答題．【解析】【解答】解：假設淀粉用R表示，植物的光合作用可表示為：H2O+CO2→R+O2；根據質量守恒定律，在方程式沒有配平的情況下，R中一定含有H和C元素，也可能含有氧元素．

故答案為：C和H；O．14、略

【分析】【分析】酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．氧氣的驗滿方法是：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察到木條復燃，說明氧氣已集滿．注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗下端，形成液封；將注射器C連接到裝置E的導管口處；緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗下端有氣泡逸出，表示裝置E的氣密性良好；用注射器C替換長頸漏斗，優點是可以控制反應的速率；一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，因此只能用排水法收集．【解析】【解答】解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器；集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：①酒精燈②集氣瓶。

（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：D；F或G；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；催化劑（或催化作用）

（3）氧氣的驗滿方法是：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口；觀察到木條復燃，說明氧氣已集滿；故答案為：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察到木條復燃，說明氧氣已集滿．

（4）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性；向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗下端，形成液封；將注射器C連接到裝置E的導管口處；緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗下端有氣泡逸出，表示裝置E的氣密性良好；故答案為：①浸沒長頸漏斗下端③長頸漏斗下端有氣泡逸出。

（5）用注射器C替換長頸漏斗；優點是可以控制反應的速率；故答案為：可以控制反應的速率。

（6）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，因此只能用排水法收集；故答案為：F15、略

【分析】

（1）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑；故溶液的酸性增強，pH減小；

故答案為：減小；

（2）根據復分解反應的原理，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

（3）【猜想】根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl2，和部分未反應的Ca（ClO）2；

故答案為：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；

【實驗探究】要證明猜想2成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在；在樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，根據（2）分析，鹽酸與Ca（ClO）2反應生成HClO；而HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色；要證明猜想1成立，就是設計實驗檢驗次氯酸鈣的存在而無碳酸鈣的存在；要證明猜想3成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣的存在而無次氯酸鈣的存在；

故答案為：

。實驗操作可能觀察到的實驗現象結論

①取少量樣品于試管中；加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞；

把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．①無氣體產生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色．固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2而無CaCO3

猜想1成立①取少量樣品于試管中；加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞；

把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色．固體成分為CaCl2、Ca（