…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修1化學下冊階段測試試卷217考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是。

。選項。

試劑。

現象。

結論。

A

溴水。

溶液褪色。

SO2有氧化性。

B

H2S溶液。

淡黃色沉淀。

SO2有氧化性。

C

NaOH溶液。

無明顯現象。

SO2與NaOH溶液不反應。

D

紫色石蕊試液。

溶液變紅色后不褪色。

SO2有酸性；沒有漂白性。

A.AB.BC.CD.D2、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LCCl4中所含C-Cl鍵的數目為4NAB.lmol苯中含碳碳雙鍵的數目3NAC.標準狀況下，2.24LC2H4中所含共用電子對的數目為0.6NAD.密閉容器中，lmolN2和3molH2充分反應，可生成NH3分子的數目為2NA3、某溶液X可能含有下列離子中的若干種：Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-；所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取適量上述溶液X，進行了如下實驗(所用試劑均足量)，下列說法正確的是。

A.白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有BaSO3B.無色氣體A可能是CO2或SO2C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、D.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-4、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣5、如圖為元素周期表前四周期的一部分；下列有關R；W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）

A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.W的氫化物的穩定性比X的氫化物的穩定性強D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強6、設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）A.0.1mol/L的稀鹽酸電離出的H+的物質的量為0.1molB.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數為6NAC.100mL，0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-離子總數為0.02NAD.101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數均為1NA評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、按要求寫出下列離子方程式：

(1).氧化鐵“溶于”稀硝酸溶液：___。

(2).鋅與稀硫酸制氫氣：___。

(3).碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：___。

(4).碳酸鈣與鹽酸反應制CO2：___。

(5).硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：___。8、有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種；現進行如下實驗：

(1)將白色固體溶于水中；得到無色透明溶液。

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液；立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。9、木炭與濃硫酸反應可表示為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（1）該反應的反應物和生成物中，屬于氧化物的有_________________________。

（2）木炭作___________（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸___________（填“被氧化”或“被還原”）。該反應中氧化產物為______________。10、號中的某元素形成的微粒的結構示意圖可表示為其中

（1）表示______，表示______。

（2）若該微粒是原子，則和的數量關系為______。

（3）若該微粒是陽離子，則和的數量關系為______，該微粒可以是______（寫出一種離子符號）。

（4）若該微粒是陰離子，則和的數量關系為______，該微粒可以是______（寫出一種離子符號）。11、氧化還原反應原理在研究物質性質及轉化方面具有重要的價值。

(1)化合價是學習氧化還原反應的基礎。標出下列物質中劃線元素的化合價。

Na___________O___K2____O4___(____H4)2CO3___

(2)野外焊接鐵軌常常采用鋁熱反應。已知鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。該反應所屬基本反應類型是___，在反應中鐵元素的化合價___(填“升高”或“降低”)，該元素的原子___(填“失去”或““得到”)電子；發生還原反應的物質是___(填化學式)。

(3)在反應SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，被氧化與被還原元素的質量之比為__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤13、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤14、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯誤15、無水呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤16、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤17、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤18、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共36分)19、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。根據以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA則該晶體的密度表達式為__。

(5)E單質存在與金剛石結構類似的晶體，晶體中原子之間以__相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

20、金屬鎵(Ga)應用廣泛；在半導體和光電材料；合金、磁性材料等領域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價化合物；一種重要的半導體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價為-3價，用原子結構理論解釋As元素顯負價的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應的化學方程式________________________________________。21、錳在工業中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進土壤，可以增產。MnSO4中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點較高的是_________。

(5)一種正一價錳的配合物的化學式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結構如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數的數值，則兩個最近的Mn之間的距離為_______pm。

22、X是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

(1)單質X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數為___________。

(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為____________________，已知晶胞參數a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)23、某班幾個興趣小組做了以下實驗。

I甲組：兩同學利用下列試劑：鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性質，設計實驗方案進行實驗，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現象寫出離子方程式①探究Fe2+具有還原性取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________溶液先不變紅，后變為血紅色。Fe2+發生的反應：

________②探究Fe3+具有氧化性取少量FeCl3溶液，加入足量___________后，振蕩，靜置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。溶液不變為血紅色。Fe3+發生的反應：

________

II乙組：兩同學利用如圖1所示的裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗；并繼續研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題。

(1)硬質試管中發生反應的化學方程式為___________。

(2)欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分；實驗過程如下：

①待硬質試管冷卻后；取少許其中的固體物質溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于試管a中，滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，則溶液B中的陽離子有___________，硬質試管中固體物質的成分是___________。24、實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950mL；根據溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。

（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為________g。

（3）下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)：

偏大的有_________；無影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼。

B．NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉移到容量瓶中。

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液。

D．往容量瓶轉移溶液時；有少量液體濺出

E．定容時仰視刻度線。

F．定容后反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共8分)25、某透明溶液僅含Na+、FBAl3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子；所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：

（1）溶液中存在的離子是_________________；

（2）寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為_________g。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硫使溴水褪色表現了二氧化硫的還原性；故錯誤；

B.二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水；二氧化硫表現氧化性，故正確；

C.二氧化硫和氫氧化鈉反應沒有明顯現象；故錯誤；

D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸；能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤；

故選B。

【點睛】

掌握二氧化硫的性質。1.酸性氧化物的性質：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應，能與堿性氧化物反應等。2.氧化性：能與硫化氫反應生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下，CCl4為液體；不能用標況下氣體的摩爾體積計算物質的量，無法確定C-Cl鍵的數目，故A錯誤；

B．苯分子中碳原子之間的化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵；不含單鍵和雙鍵，故B錯誤；

C．一個C2H4分子中含有6個共用電子對，標準狀況下，2.24LC2H4為0.1mol，所含共用電子對的數目為0.1mol×6×NAmol-1=0.6NA；故C正確；

D．N2和H2生成氨氣的反應為可逆反應，反應物不能做到完全轉化，則lmolN2和3molH2充分反應生成NH3的物質的量小于2mol，分子的數目小于2NA；故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

根據溶液中加入氫氧化鋇后能與硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀。與亞硫酸反應生成亞硫酸鋇白色沉淀。與碳酸氫根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀。根據白色沉淀判斷肯定不含有Fe3+，加入鹽酸后沉淀不溶解可以判斷白色沉淀A肯定含有硫酸鋇，生成無色氣體A說明白色沉淀還至少含有碳酸鋇或者亞硫酸鋇沉淀中的一種或兩種。故原溶液中肯定含有硫酸根離子，可能含有亞硫酸根離子或碳酸氫根離子中的一種或兩種。根據溶液不顯電性及所含離子的物質的量濃度均相同，推測溶液含有鈉離子和鎂離子，而鎂離子和亞硫酸根離子發生雙水解不能共存，根據電荷守恒判斷溶液中應含有Na+，Mg2+，

【詳解】

A．白色沉淀一定含有硫酸鋇和碳酸鋇。不溶解的沉淀是硫酸鋇；沉淀溶解及電荷守恒得應該是碳酸鋇，故A不正確。

B．無色氣體是二氧化碳；根據電荷守恒進行判斷含有鎂離子，則不含亞硫酸根，故B不正確；

C．根據以上分析可以得出一定含有的離子是Na+、Mg2+、故C正確；

D．因為加入氫氧化鋇生成白色沉淀；沒有紅褐色沉淀，故D不正確；

故選答案C。

【點睛】

注意所含離子的物質的量濃度均相同，可以設為1mol/L。注意溶液中遵從電荷守恒。4、A【分析】【分析】

A；過量二氧化硫含氨水反應生成亞硫酸氫銨；

B；醋酸為弱電解質；保留化學式；

C；漏寫銨根離子與堿的反應；

D；硫化銀比氯化銀更難溶；則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號。

【詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：故A正確；

B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故B錯誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為故C錯誤；

D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現了沉淀轉化，會觀察到白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl﹣；故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。5、D【分析】【分析】

圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素；結合元素周期律分析解答。

【詳解】

A．常溫下Y的單質為固體；而Z的單質為液體，則常壓下五種元素的單質中一定不是Z單質的沸點最高，故A錯誤；

B．Y的陰離子電子層結構與R原子的相同；而Z的陰離子電子層結構與R原子的不相同，故B錯誤；

C．非金屬性X＞W；非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則W的氫化物的穩定性比X的氫化物的穩定性弱，故C錯誤；

D．同一周期從左向右；非金屬性增強，對應氫化物的穩定性增強，則Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強，故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．由n=cV可知，溶液的體積未知，無法計算0.1mol/L的稀鹽酸電離出的H+的物質的量；故A錯誤；

B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為2mol，故含有4NA個氧原子；故B錯誤；

C．0.1mol/L100mL氯化鋇的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而氯化鋇中含1個鋇離子和2個氯離子，故0.01mol氯化鋇中含有的鋇離子和氯離子的個數為0.03NA個；故C錯誤；

D．101kPa、4℃時，水的密度為1g/mL，故18mL水的質量為18g，故水的物質的量為1mol，含有NA個分子；32g氧氣的物質的量為1mol，故含NA個分子；故D正確；

故答案為：D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)

氧化鐵“溶于”稀硝酸溶液生成硝酸鐵和水，氧化鐵是氧化物，不拆，其離子方程式為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；故答案為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O。

(2)

鋅與稀硫酸制氫氣，其離子方程式為：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑；故答案為：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑。

(3)

碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鋇是沉淀，不拆，其離子方程式為：＋Ba2+＝BaCO3↓；故答案為：＋Ba2+＝BaCO3↓。

(4)

碳酸鈣與鹽酸反應制CO2，碳酸鈣是沉淀，不拆，其離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。

(5)

硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，水是氧化物，不拆，其離子方程式為：OH－＋H＋＝H2O；故答案為：OH－＋H＋＝H2O。【解析】(1)Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O

(2)Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑

(3)＋Ba2+＝BaCO3↓

(4)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

(5)OH－＋H＋＝H2O8、略

【分析】【分析】

根據硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質分析。

【詳解】

(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。

根據上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。

【點睛】

本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象，結合各種離子的檢驗方法，根據離子在物質的存在確定物質的存在。【解析】①.Na2SO4、MgCl2②.CuSO4、Na2CO3③.KNO3、NaNO39、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由氧化物定義可知，CO2、SO2、H2O都由兩種元素組成，且都含有氧元素，為氧化物，故答案為：CO2、SO2、H2O；

(2)碳元素化合價升高，被氧化，得到的二氧化碳為氧化產物，木炭為還原劑，CO2

為氧化產物，硫元素化合價降低，被還原，故答案為：還原劑，被還原，CO2。【解析】CO2SO2H2O還原劑被還原CO210、略

【分析】【詳解】

（1）表示核電荷數，表示最外層電子數；故答案為：核電荷數，最外層電子數；

（2）原子結構示意圖中，核電荷數=核外電子總數，即（或），故答案為：（或）；

（3）原子失去最外層上的電子形成陽離子，所以若該微粒是陽離子，則（或），該微粒可以是等（其他合理答案也可），故答案為：（或），（其他合理答案也可）；

（4）原子得到電子形成陰離子，若該微粒是陰離子，則，（或）該微粒可以是等（其他合理答案也可），故答案為：（或），（其他合理答案也可）；【解析】核電荷數最外層電子數（或）（或）（其他合理答案也可）（或）（其他合理答案也可）11、略

【分析】【分析】

(1)

NaI中Na元素的化合價為+1價，則I元素的化合價為-1價；____O中O元素的化合價為-2價，帶有1個負電荷，則Cl元素的化合價為+5價；K2____O4中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，則Mn元素的化合價為+6價；(____H4)2CO3中銨根離子帶有1個正電荷；H元素的化合價為+1價，則N元素的化合價為-3價；

(2)

由化學方程式可知，該反應所屬基本反應類型為置換反應；在反應中鐵元素的化合價由+3價變為0價，化合價降低，得到電子，發生還原反應，則發生還原反應的物質是Fe2O3；

(3)

在反應SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，SO2轉化為S單質，S元素的化合價降低，被還原，H2S轉化為S單質，S元素的化合價升高，被氧化，被氧化與被還原的元素都是S元素，則被氧化與被還原元素的質量之比為2:1。【解析】(1)NaOK2O4(H4)2CO3

(2)置換反應降低得到Fe2O3

(3)2∶1三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。13、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變為粉紅色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。16、B【分析】【詳解】

最高價態的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、結構與性質(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，核外電子數為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素，F為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點高低順序為SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個C≡C叁鍵、2個C-H單鍵，叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質的晶胞結構示意圖可知，該晶胞中4個C原子位于晶胞內部、6個C原子位于面心、8個C原子位于頂點上，故該晶胞中含有C原子數目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA則該晶體的密度表達式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價晶體；硅原子之間以共價鍵結合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子，晶體硅有著類似結構，則面心位置貢獻的原子為6×1/2=3個；故答案為：共價鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結構示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價鍵形成空間網狀結構晶體，故屬于共價晶體；該晶體中每個C原子形成4個C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價；sp3雜化。【解析】SiO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價鍵3共價

sp3雜化20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋，a不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋，b不選；

c．含氧酸的酸性強弱與非羥基氧數目有關，故不能用元素周期律來解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數相同；核電荷數：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價；

③根據題干信息，GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應的化學方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點睛】

(2)①種c選項為難點，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數目有關，非羥基氧越多，酸性越強。【解析】第三周期第IIIA族cGa與As電子層數相同，核電荷數：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O21、略

【分析】【分析】

(1)根據元素原子結構及元素周期表的關系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時是穩定狀態分析；

(3)根據化合物的類型及原子結合方式判斷化學鍵的類型；

(4)根據離子鍵的強弱判斷物質熔沸點的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結合；

(6)根據晶體的基本結構判斷晶胞類型；根據晶胞中微粒的相對位置；結合其密度計算最近的兩個Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變為Mn3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充滿的穩定狀態，再失去一個電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變為Fe3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當其再失去1個電子時，會變為1s22s22p63s23p63d5的穩定狀態，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過離子鍵結合形成的離子化合物，在中存在S、O共價雙鍵，其中一個σ鍵，一個π鍵，故MnSO4中的化學鍵除了σ鍵外；還存在離子鍵和π鍵；

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過離子鍵結合，離子鍵越強，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質的熔沸點就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強，則離子鍵：MnF2＞MnCl2，故其中熔點較高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結合，故配位體為CO和

(6)根據晶胞結構可知該晶體中C原子的堆積類型為簡單立方堆積；用均攤法算出C為1個，Mn為6×=3個，Sn為8×=1個，晶胞質量為m=g，晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的邊長L=cm=×10-10pm，兩個最近的Mn原子是處于面心位置，二者之間的距離是晶胞邊長的倍，則其距離為pm。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及元素在周期表的位置、原子核外電子排布、物質的熔沸點、晶胞計算等知識。明確原子結構、核外電子排布規律及物質結構理論是解本題關鍵，難點是晶胞計算，注意原子的相對位置，利用均攤法在晶胞計算中的靈活運用。【解析】d大于Mn2+的價電子排布為3d5，處于半充滿較穩定結構，較難失電子離子鍵和π鍵MnF2CO和CH簡單立方22、略

【分析】【分析】

X是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，原子核外電子數=2+8+18+1=29，則X為Cu；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，原子只能有3個電子層，最外層電子數為7，則Y為Cl元素。

(1)銅是金屬；屬于金屬晶體，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起；銅晶體中原子為面心立方最密堆積；

(2)Y是Cl元素；Cl是17號元素，結合能量最低原理書寫原子核外電子排布式；同一周期元素中稀有氣體的第一電離能最大；

(3)①均攤法計算晶胞中Cu、Cl原子數目，確定化學式，計算晶胞中原子總質量，晶體密度計算；②根據物質容易形成配位化合物分析。

【詳解】

根據上述推斷可知X是Cu元素；Y是Cl元素。

(1)銅屬于金屬；金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起，晶體類型為金屬晶體，銅晶體是面心立方最密堆積，銅原子的配位數是12；

(2)Cl元素是17號元素，根據構造原理可知基態Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Cl位于第三周期，同一周期的元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，所以稀有氣體原子為穩定結構，其同周期元素中第一電離能最大的是Ar；

(3)①晶胞中含有銅原子個數為：8×+6×=4，Cl原子個數為4，Cu、Cl原子數目之比為1：1，則化學式為：CuCl，晶胞質量m(晶胞)=4×g，則晶體的密度ρ=g/cm3=g/cm3；②Cu2+容易與氨水中的NH3形成絡離子；因此容易溶解在氨水中。

【點睛】

本題考查物質結構與性質，涉及金屬晶體、核外電子排布、電離能、晶胞計算等，掌握常見的金