…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版九年級化學下冊月考試卷972考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某原子得到一個電子后的示意圖為則x的值為（）

A.36

B.35

C.34

D.33

2、下列物質露置于空氣中一段時間后，其質量增加且變質的是rm{(}rm{)}A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.濃鹽酸D.大理石3、七月的公園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾．花香四溢的現象說明（）A.分子是不斷運動的B.分子具有一定的質量C.分子是由原子構成的D.分子之間有一定的間隔4、下列有關實驗現象的描述，與事實相符的是（）A.紅磷燃燒產生白霧B.鐵絲在空氣中燃燒火星四射C.鐵與稀鹽酸反應產生氫氣D.鎂條燃燒發出耀眼白光5、下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是（）A.氫氣、干冰、冰水共存物B.水銀、焊錫、鋁合金C.液態氧、五氧化二磷、生鐵D.稀有氣體、酒精、碳酸鈣6、手機、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質量輕、電量大等優點．鋰電池內某個反應可表示為Li+MnO2═LiMnO2．下列關于該反應的說法中；正確的是（）

A.反應中MnO2是催化劑。

B.反應前后Mn元素的化合價不變。

C.該反應為化合反應。

D.生成物LiMnO2為氧化物。

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列關于資源、能源、環境等問題敘述正確的是（）A.地球上的陸地淡水儲量約占2.53%，但是可供利用的淡水資源不足0.1%B.“西氣東輸”輸送的是液化石油氣C.可燃冰外觀像冰主要含有甲烷水合物，將成為未來的主要化石能源D.塑料的回收不僅可以減少廢棄塑料的數量，減少白色污染，而且節約石油資源8、為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．下列說法正確的是（）A.選用兩種試劑可實現實驗目的B.ZnSO4溶液中加入Cu也能探究金屬活動性強弱C.最多只能設計一種實驗方案D.根據Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱9、已知“同溫同壓下；相同體積的任何氣體所含分子數目都相同．”現有一定體積的氫氣；氧氣和氯氣的混合氣體，在密閉容器中點火充分反應后，三種物質均無剩余，則氫氣、氧氣、氯氣的體積比符合題意的是（）

A.6：2：1

B.13：6：1

C.5：2：1

D.13：7：2

10、下列實驗現象能說明鐵的金屬活動性比銅強的是（）

A.鐵片放入硫酸銅溶液中；鐵片表面有紅色物質析出。

B.鐵；銅分別放入硝酸銀溶液里；溶液顏色均發生變化。

C.鐵能被磁鐵吸引；而銅則不能。

D.鐵；銅分別放入稀硫酸中；鐵表面產生氣泡，而銅的表面無現象。

11、用圖象表示某個反應的過程，會給學習和研究帶來很大的方便．下圖是某校化學課外活動小組的同學繪制的四種實驗數據的變化趨勢圖象，其中正確的是（）A.

某溫度下，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉晶體B.

向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C.

向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸D.

向等質量的金屬鎂和鐵中分別滴加足量且溶質質量分數相等的稀硫酸12、已知下列物質充分燃燒的產物均為CO2和H2O．相同分子數的下列物質：①C6H6②C4H8③C5H10④C6H12O6在足量的O2中完全燃燒后，所消耗O2質量相等的是（）A.①和③B.②和③C.②和④D.①和④13、合乎實際并用于工業生產的是（）

A.工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣。

B.用工業酒精勾兌白酒。

C.高溫下用還原劑CO把Fe從它的氧化物中還原出來。

D.用Zn和HNO3制取H2

14、利用下列反應制取氣體；不可用右圖所示裝置的是（）

A.2H2O22H2O+O2↑

B.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

C.CaO+NH3?H2O═Ca（OH）2+NH3↑

D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15、除去下列物質中雜質（括號中物質為雜質）的方法正確的是（）。選項物質除去雜質的方法AKCl（MnO2）溶解、過濾、洗滌、烘干BFeSO4溶液（CuSO4）加入過量的鋅粉，過濾CNaCl溶液（FeCl2）加入適量的NaOH溶液，過濾DO2（H2O）將氣體通入足量的濃硫酸A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、實驗室有一瓶無色溶液；標簽已模糊，為探究該溶液中的溶質究竟是什么物質，某科學興趣小組的同學進行了一系列實驗：

（1）小李同學先取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時可得出的結論是____．

（2）小張同學設計了甲；乙兩個方案；并分別取樣品實驗、記錄相關現象．

上述方案中，能確定該無色溶液中含有硫酸根離子的方案是____；方案乙中，加入足量稀鹽酸的作用是____．

（3）同學們發現標簽上還有20.0%的字樣；陳老師告訴他們，這瓶試劑是硫酸；硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種．同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：

。物質H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g與水任意比互溶19.039.0根據上述信息，同學們分析后認為此溶液一定不是Na2SO4溶液，請通過計算分析原因．17、小明同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液；他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g．

（1）該溶液溶質的質量分數減小的原因是____．

（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為____g．

（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數．

（4）過氧化氫溶液除了實驗室制氧氣以外，請你再寫一條過氧化氫溶液的用途：____．18、鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．

（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示，鈣元素的相對原子質量是____．

（2）兒童缺鈣可能會導致____．

（3）氧化鈣能與水反應，此反應可用于____（填字母序號）．

A．吸收水分B．制熟石灰C．加熱食物．19、用化學符號填空：2個氮原子____；n個鈉離子____；3個硫酸根離子____；地殼中含量最多的金屬元素與最多的非金屬元素組成化合物的化學式____；（“●”表示氫原子，“O”表示氧原子）表示____；氧化亞鐵中鐵元素的化合價為+2____．20、歸納總結是學習化學的重要方法；小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）．

（l）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成______色．

（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：______

（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應③的發生，用化學反應方程式表示為：______，從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的徽觀粒子有______和______．

（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是______．

A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl．21、實驗探究．

提出問題：蠟燭剛熄滅時；總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么？

提出假設：

A；白煙是燃燒時生成的二氧化碳。

B；白煙是燃燒時生成的水蒸氣。

C；白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體。

查閱資料：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

實驗探究：（1）吹滅蠟燭，立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設____（填序號），但是這樣并不能得出正確的結論，原因是：①____，②____．

（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有水霧，說明白煙不是____．

（3）吹滅蠟燭，立即將燃著的木條去點白煙（不要接觸燭芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設____提供了證據．同時可排除假設____，因為____．評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)22、（2007?濰坊）含鎂3%一5%的鎂鋁合金是輪船制造；化工生產、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊質量為W9的鎂鋁合金；某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數．

查閱資料：溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO2）和H2，化學方程式為：2A1+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO2）和H20，化學方程式為：A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H20；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應．

提出猜想：利用鎂鋁與酸；鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數．

設計方案：研究小組設計了不同的實驗方案．

方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為v1L；

方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為w1g；

方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為w2g．

問題討論：請你參與研究小組的研究過程；并回答有關問題：

（1）研究小組利用如圖所示實驗裝置；按照方案1進行了實驗．

①裝置中儀器a的名稱是____．

②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出____

（2）方案2中剩余固體是____；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為____．

（3）方案3中“過濾”得到的沉淀是____．

（4）某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4；也能測得鎂的質量分數．請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整．

方案4：鎂鋁合金與____反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為v2L．

方案評價；

（5）在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是____．評卷人得分五、科普閱讀題(共4題，共16分)23、（2010?濉溪縣校級模擬）用大棚種植蔬菜時，常向大棚中補充氣體肥料CO2．若提供的氣體肥料CO2中混有少量的SO2，為了除去SO2；現設計以下兩種方法．

甲方法：將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液．乙方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液．

【提供資料】I．CO2與NaHCO3不會發生反應．Ⅱ．SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

Ⅲ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OⅣ．Na2SO3能與紫色高錳酸鉀溶液反應生成Na2SO4而褪色。

SO2NaOH溶液。

（1）請你利用提供的資料和所學的知識分析：上述____方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是____．

（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發生了反應呢？有一同學設計了如圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發生反應的結論．同學們認為此結論不嚴謹，理由是____．

（3）要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是____．24、（2011秋?儀征市校級期末）鋁被稱為“年輕的金屬”；據世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．

（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第____位，根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數為____，如圖微粒結構示意圖表示____（填序號）

A．鋁原子B．鋁離子C．鋁分子。

②工業上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為____．

③工業上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為____．

（2）鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外；還含有鐵；銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．

[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（產物NaAlO2溶于水）；Fe；Cu不與氫氧化鈉溶液反應．

[猜想]猜想1：該合金粉末中除鋁外；還含有鐵．

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有____．

猜想3：該合金粉末中除鋁外；還含有鐵；銅．

[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸；30%NaOH溶液．

。實驗方案實現現象結論①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有____．②取步驟①所得濾渣，加過量的____，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有____．[探究結論]猜想3成立．

[反思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．等質量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣____（選填序號）

A．多B．少C．相等D．無法比較

（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔；再滴加稀鹽酸，放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如右圖所示．請回答下列問題：

①產生氫氣____g．

②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有____（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為____．

③所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數．25、概念圖對一些知識點進行整理，十分有用．請把①稀硝酸②石蕊試液③碳酸鈉溶液④pH試紙的序號分別選填在下列有關溶液概念圖中的A____B____C____D____處（每個序號只能選填一次）：

26、某天然礦泉水的主要成份如下；請認真閱讀后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氫根（HCO3-）：173-205氯離子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52鈉離子（Na+）：8-50PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中數字“2”的含義是____．

（2）該礦泉水顯____性（填“酸”；“堿”或“中”）．

（3）日常生活中用____區別軟水和硬水，可通過____方法降低水的硬度．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

由于該圖示是某原子得到一個電子后情況；所以該元素的原子核外電子數為35，依據原子中質子數等于電子數，所以其核內質子數x為35；

故選B

【解析】【答案】依據原子中質子數等于核外電子數；原子得到一個電子后電子數不質子數多1分析解答即可；

2、B【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性而使質量增加；但不會發生化學變化，故錯；

B；固體氫氧化鈉在空氣中易潮解；并與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水質量增加且會變質，故對；

C；濃鹽酸具有揮發性；揮發出氯化氫氣體，質量減小，故錯；

D；大理石在空氣中質量幾乎不會變化；故錯．

故選：rm{B}．

根據常見物質的物理和化學性質依次分析即可；濃硫酸會吸收空氣中的水質量增加但不變質；氫氧化鈉固體在空氣中會潮解并與二氧化碳反應，質量會增加；濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，質量也減少；大理石在空氣中質量幾乎不會變化．

此題是對常見物質性質的考查，解題的重點是對四種物質在空氣中的變化情況的了解，屬常規性物質基礎知識考查題．【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】從分子的基本性質入手，分子是構成物質的一種粒子，它的體積很小，分子在不斷運動，分子間有一定的間隔．當我們嗅到香味，主要是因為分子運動．【解析】【解答】解：A；花香四溢的現象說明分子在不斷運動；花的香味分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔，使人感覺到了香味，說明分子的不斷運動．此項正確．

B；花香四溢不能證明分子具有一定質量；此說法錯誤．

C；花香四溢是香味分子的一種性質；不能說明分子是由原子構成的，此說法錯誤．

D；能嗅到花香是分子運動的結果；與分子間的間隔沒有太大關系，此說法錯誤．

故選A．4、D【分析】【分析】A；根據紅磷燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據鐵與稀鹽酸反應的現象進行分析判斷．

D、根據鎂條在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；紅磷燃燒產生大量白煙；沒有霧，故選項說法錯誤．

B；鐵絲在空氣中只能燒至發紅；不會產生火星，故選項說法錯誤．

C；鐵與稀鹽酸反應產生氫氣；是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

D；鎂條在空氣中燃燒；發出耀眼白光，生成一種白色固體，故選項說法正確．

故選D．5、C【分析】【分析】根據物質的概念進行分析，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是指由多種元素組成的純凈物，混合物是指由多種物質組成的物質．【解析】【解答】解：A；氫氣是單質；干冰是固體二氧化碳；屬于化合物；冰水共存物是水的固態和液態兩種狀態的共存，屬于化合物；故A不正確；

B；水銀是單質；焊錫不屬于化合物；鋁合金屬于混合物；故B不正確；

C；液態氧是單質；五氧化二磷屬于化合物；生鐵是混合物；故C正確；

D；稀有氣體是單質；酒精是混合物，碳酸鈣是化合物；故D不正確；

故選：C．6、C【分析】

A、催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變．而題中的電池的反應中MnO2最終參與了反應；所以不是催化劑，故選項錯誤．

B、在二氧化錳中錳顯+4價，在LiMnO2中錳為+3價；反應前后Mn元素的化合價改變，故選項錯誤．

C；化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；該反應符合化合反應的定義和特點，屬于化合反應，所以正確．

D、在氧化物中只含有兩種元素，LiMnO2中有三種元素；應是含氧化合物，但不是氧化物，故選項錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；根據催化劑在化學反應中質量不變的原則來判斷．

B；根據根據化合物中元素化合價的代數和為0計算反應前后錳元素的化合價；然后判斷．

C；根據化合反應的定義判斷．

D；根據氧化物的概念判斷．

二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，淡水資源不充足，西氣東輸輸送的是天然氣；可燃冰是甲烷水合物；根據回收塑料的意義進行解答．【解析】【解答】解：A；地球上的陸地淡水儲量約占2.53%；但是可供利用的淡水資源不足1%，錯誤；

B；“西氣東輸”輸送的是天然氣；錯誤；

C；可燃冰外觀像冰主要含有甲烷水合物；將成為未來的主要化石能源，正確；

D；塑料的回收不僅可以減少廢棄塑料的數量；減少白色污染，而且節約石油資源，正確；

故選CD．8、AB【分析】【分析】根據金屬與酸或鹽的反應規律，利用Cu和Zn兩種金屬及其化合物間可發生的反應，推斷Cu和Zn兩種金屬活動性由強弱關系．【解析】【解答】解：A、選用上述試劑中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等兩種物質就可實現實驗目的；故A正確；

B、ZnSO4溶液中加入Cu；Cu不能置換出硫酸鋅中的鋅，可以說明銅的活動性不如鋅強；故B正確；

C、利用Cu、Zn分別與H2SO4溶液反應，或是Cu、ZnSO4溶液的反應，或Zn、CuSO4溶液的反應等都可設計實驗方案；故C不正確；

D；金屬的硬度屬于物理性質；金屬的活動性屬于化學性質，二者之間沒有必然的聯系；故D不正確．

故選AB．9、BC【分析】

根據化學方程式H2+Cl22HCl可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；氫氣與氯氣的體積比為1：1

根據化學方程式2H2+O22H2O可知：2分子氫氣消耗1分子氧氣生成2分子水；氫氣與氧氣的體積比為2：1

若三種物質均無剩余只有B；C符合。

故選B；C

【解析】【答案】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；氫氣在氧氣中燃燒生成水，在密閉容器中點火充分反應后，三種物質均無剩余，根據反應的化學方程式，通過擬定數據的方法，可推斷出體積比符合題意的選項．

10、AD【分析】

A；鐵能置換出銅；能說明鐵的金屬活動性比銅強，故A項正確；

B；此項只能說明鐵、銅的金屬活動性都比銀的強；不能說明鐵、銅金屬活動性的相對強弱，故B不正確；

C；鐵能被磁鐵吸引；而銅則不能是鐵的物理性質，與金屬活動性無關，故C不正確；

D；此項說明鐵的活動性排在氫的前面；銅的活動性排在氫的后面，故D正確．

故選A；D．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；位于氫前面的金屬能置換出稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來．

11、BC【分析】【分析】A；在一定的溫度下；氯化鈉的溶解度是一個固定值，所以當達到溶解度時，溶液中溶質的質量分數保持不變．

B；剛開始氫氧化鈉和硫酸反應；所以沒有沉淀；當硫酸反應完后氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以沉淀就會逐漸增大；當沉淀完全后即使再加入氫氧化鈉，沉淀也保持不變．

C、氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，所以溶液的PH逐漸減?。?/p>

D、金屬和稀硫酸反應生成氫氣，所以剛開始隨著稀硫酸的增加，氫氣的質量也隨之增多；當氫氣全部放出后，即使再加入稀硫酸氫氣的質量保持不變．【解析】【解答】解：A；在一定的溫度下；氯化鈉的溶解度是一個固定值，所以當達到溶解度時，溶液中溶質的質量分數保持不變．

根據上述分析；圖象中應該有一段垂直于縱坐標的直線，故A錯誤．

B；剛開始氫氧化鈉和硫酸反應；所以沒有沉淀；當硫酸反應完后氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以沉淀就會逐漸增大；當沉淀完全后即使再加入氫氧化鈉，沉淀也保持不變，圖象和分析一致，故B正確．

C、氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水；氫氧化鈉是堿性溶液，PH＞7；鹽酸是酸性溶液，PH＜7．所以隨著鹽酸的加入，溶液的PH逐漸減?。畧D象和分析一致；故C正確．

D；金屬和稀硫酸反應生成氫氣；所以剛開始隨著稀硫酸的增加，氫氣的質量也隨之增多；當氫氣全部放出后，即使再加入稀硫酸氫氣的質量保持不變．根據化學方程式可知，相同質量的鐵和鎂與稀硫酸反應，鎂和稀硫酸反應生成的氫氣多，即鎂的圖象應該高于鐵的圖象，故D錯誤．

故選B、C．12、AC【分析】【分析】根據反應的化學方程式可以判斷可燃物與氧氣反應時的分子個數比．【解析】【解答】解：C6H6、C4H8、C5H10、C6H12O6與氧氣反應的化學方程式分別為：

①2C6H6+15O212CO2+6H2O，②C4H8+6O24CO2+4H2O，③2C5H10+15O210CO2+10H2O，④C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

由以上反應的化學方程式中可知，①和③中，當C6H6和C5H10分子數相同時，所消耗的O2質量相等；②和④中，當C4H8和C6H12O6分子數相同時，所消耗的O2質量相等．

故選AC．13、AC【分析】

A；工業制氧氣是用分離液態空氣的方法；正確；

B；工業酒精中含有甲醇；甲醇有毒，不能用來勾兌白酒，錯誤；

C；煉鐵的反應原理是在高溫下用還原劑CO把Fe從它的氧化物中還原出來；正確；

D；硝酸有強氧化性；與鋅反應生成水而不生成氫氣，錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】A；工業制氧氣是用分離液態空氣的方法；

B；根據已有的知識進行分析；工業酒精中含有甲醇，甲醇有毒；

C；根據煉鐵的原理解答；

D；根據硝酸有強氧化性解答．

14、BC【分析】

通過右圖所示的裝置可以判斷出制取該氣體的反應物是固液反應；不用加熱；收集的氣體難溶于水，綜合分析AD符合條件，BC中生成的氣體都溶于水，不能用排水法收集，不符合裝置特點．

故選BC．

【解析】【答案】根據圖示裝置判斷出制取該氣體的反應物的狀態和反應條件；以及氣體的性質．

15、CD【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水；可采取加水溶解；過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．

B、FeSO4溶液和CuSO4均能與過量的鋅粉反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、FeCl2能與量的NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉；再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D；濃硫酸具有吸水性；且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：CD．三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】（1）根據酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅進行解答；

（2）根據硫酸根離子和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀；且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀進行解答；

（3）根據溶解度計算，在該溫度下，飽和溶液中的溶質的質量分數進行解答．【解析】【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅；所以取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時可得出的結論是該溶液呈酸性；故填：該溶液呈酸性；

（2）硫酸根離子和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀；且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲；方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾；

（3）根據硫酸鈉的溶解度，在該溫度下，硫酸鈉飽和溶液的溶質的質量分數為：×100%≈17%，即最大質量分數不會超過17%，而圖中信息為20%，則一定不是硫酸鈉溶液．故填：常溫下硫酸鈉溶液的最大質量分數是17%，不能配置出20%的溶液．17、略

【分析】【分析】（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；

（2）根據質量守恒定律反應前后減少的質量即為氧氣的質量；

（3）根據氧氣的質量和化學方程式可求得過氧化氫的質量；進一步可求得該瓶溶液中溶質的質量分數；

（4）根據過氧化氫溶液可用于消毒解答．【解析】【解答】解：（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．故答案為：溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；

（2）二氧化錳的質量是0.5g；則生成的氣體的質量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；故填：0.8；

（3）設產生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

x=1.7g

此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：×100%=5%

（4）過氧化氫溶液可用于殺菌消毒．

答案：

（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；

（2）0.8；

（3）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%；

（4）殺菌消毒．18、40.08佝僂病A、B、C【分析】【分析】（1）根據元素周期表的信息來分析；

（2）根據鈣元素的生理功能來分析；

（3）根據氧化鈣與水反應的原理來分析．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知；鈣的相對原子質量為40.08；故填：40.08；

（2）鈣主要存在于骨胳和牙齒中；使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，兒童缺鈣可能會導致佝僂?。侍睿贺E??；

（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，故填：A、B、C．19、2NnNa+3SO42-Al2O32H2OEQ\*jc0\*"Font:Calibri"\*hps20.0\o\ad(\s\up9.0(+2),Fe)Cl2【分析】【解答】1.表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氮原子為2N．2、3.表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故n個鈉離子可表示為：nNa+，3個硫酸根離子可表示為：3SO42-;4.地殼中含量最多的金屬元素（鋁元素）與最多的非金屬元素（氧元素），根據各元素的化合價，形成化合物的化學式為：Al2O3;5.由圖示可知，一個分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，即該物質的化學式為H2O,圖中有兩個該物質的分子，故其符號為：2H2O;6.氧化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價可表示為：EQ\*jc0\*"Font:Calibri"\*hps20.0\o\ad(\s\up9.0(+2),Fe)Cl2。

【分析】本題考查了各種符號的書寫及微觀圖的意義，要做到圖、式、數的完美組合。20、略

【分析】解：

（1）酚酞與酸不變色；與堿變紅色；

（2）氫氧化鈉可以和空氣中的二氧化碳反應而變質，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）通過圖示可看出反應后生成了水，硫酸根和鈉離子沒有參與反應．而反應③發生的化學反應方程式表示為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）根據題意要驗證和鹽的反應，所以B不對，根據復分解反應的條件必須生成沉淀或氣體或水，所以選擇C，其化學方程式為：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；

故答案為：

（1）紅；

（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；SO42-、Na+；

（4）C．

可以根據NaOH與酸堿指示劑發生顯色反應及與酸堿鹽的反應有關規律：根據酸堿指示劑遇到酸堿的變色；根據氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應等進行分析；根據復分解反應的條件及化學方程式的書寫要求進行分析解答．

本題主要考查了堿的通性及化學方程式的書寫和復分解反應的條件及實質．【解析】紅；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；SO42-；Na+；C21、略

【分析】【分析】（1）根據二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁的性質判斷是驗證哪種假設即可；不能得出正確的結論是因為空氣中有二氧化碳；剛吹滅的蠟燭周圍尚有殘余的其燃燒生成的二氧化碳，空氣中含有二氧化碳解答；

（2）根據吹滅蠟燭；立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有水霧，是為證明是否是水蒸氣解答；

（3）根據吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙（不要接觸燭芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，是為假設C提供依據；又因為水蒸氣和二氧化碳都不能燃燒，所以同時可排除假設AB，可以據此來完成該題的解答．【解析】【解答】解：

（1）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁；吹滅蠟燭立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設A；白煙是燃燒時生成的二氧化碳；但由于剛吹滅的蠟燭周圍尚有殘余的其燃燒生成的二氧化碳，空氣中含有二氧化碳，所以不能得出正確的結論；

（2）吹滅蠟燭；立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有水霧，說明白煙不是水蒸氣；

（3）吹滅蠟燭；立即將燃著的木條去點白煙（不要接觸燭芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這就證明了假設C的正確性；又因為水蒸氣和二氧化碳都不能燃燒，所以同時證明了假設AB是不正確的．

答案：

（1）A；①蠟燭燃燒生成的二氧化碳干擾白煙的檢驗；②空氣中含有二氧化碳。

（2）水蒸氣；

（3）C；AB；二氧化碳和水蒸氣不具有可燃性．四、實驗題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】一般情況下，活潑金屬、金屬氧化物和堿只能和稀酸溶液反應，不能和堿溶液反應，但金屬鋁、氧化鋁和氫氧化鋁既能和酸溶液反應，也能和強堿溶液反應，因此利用這一點來證明鎂鋁合金中鎂的質量分數．【解析】【解答】解：（1）①根據圖示不難看出；儀器a指的是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶。

②由于是根據排出的水的體積來測定生成的氣體的體積；因此廣口瓶中的進氣管應剛露出橡皮塞，而出氣管應伸入到瓶底，故答案為“廣口瓶中進氣導管插入水中；排水導管未插至廣口瓶底部。

（2）由于方案2是在鎂鋁合金中加入過量的氫氧化鈉溶液反應，只有金屬鋁可以和氫氧化鈉溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，而鎂不參與反應，因此剩余固體是金屬鎂，鎂的質量是W1g，因此合金中鎂的質量分數為：×100%，故答案為：鎂，×100%

（3）由于金屬鎂和鋁首先和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁；而氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成難溶性的氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應會生成難溶性的氫氧化鋁和氯化鈉，但是氫氧化鋁沉淀還能夠繼續和氫氧化鈉溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉和水，因此最后得到的沉淀是氫氧化鎂，故答案為：氫氧化鎂。

（4）根據題意不難知道；合金中的金屬鋁可以和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，而鎂不能，因此可以通過金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣的體積也可以計算出結果，故答案為：過量NaOH溶液。

（5）在這四個方案中，只有方案2中測得的固體的質量就是金屬鎂的質量，而其他的方案中還得通過化學反應進行計算才能得出金屬鎂的質量，從而計算得出結果，故答案為：方案2五、科普閱讀題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】要除去CO2中的SO2就要根據這兩種物質的性質，它們都屬于酸性氧化物，酸性氧化物能與堿溶液反應，所以不能用氫氧化鈉溶液除CO2中的SO2，只能選用能與SO2反應，但不能與CO2反應的aHCO3．另外，要仔細閱讀所提供的資料，挖掘有用的信息來解決題目中的問題．【解析】【解答】解：（1）除去CO2中的SO2不能將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液的原因是CO2能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：甲，CO2與NaHCO3不會發生反應；但能與氫氧化鈉溶液反應；

（2）按如圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，可能是CO2與NaOH溶液反應的結果所以此結論不嚴謹，故答案為：SO2與CO2都與NaOH溶液反應．

（3）要證明SO2與NaOH溶液反應，根據提供的資料，可以驗證生成物，故答案為：倒扣試管后，在原NaOH溶液中滴入2滴紫色高錳酸鉀溶液，紅色慢慢變淺．24、略

【分析】【分析】（1）根據地殼中元素的含量和元素周期表中的元素的信息進行分析解答；根據化學方程式的書寫原則；找出反應物和生成物正確書寫化學方程式；

（2）根據題目所給信息；在驗證合金中是否有鋁時，我們可以利用鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣來鑒定．而鐵和銅在鑒定時，可以根據鐵與氫氧化鈉不反應而與鹽酸反應，銅兩者都不反應來進行；

（3）根據鋁箔和稀鹽酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示，看出開始加稀鹽酸沒產生氫氣，當加入14.6g稀鹽酸時才產生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當加稀鹽酸的量至160.6g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產生0.4g氫氣，再根據所產生氫氣的質量求出參加反應的硫酸的質量和鋁的質量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解．【解析】【解答】解：

（1）①根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第1位；根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數為13；核內質子數不等于核外電子數，故表示鋁離子，故選B；

②由題意結合質量守恒定律，在通電的條件下，氧化鋁分解得到金屬鋁和氧氣，電解氧化鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑．

③根據氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得A1N和CO，化學方程式為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

（2）根據所給的猜想我們可以確定猜想2；可能含有銅．而在檢驗合金的組成時，可以利用合金中不同的金屬的不同化學性質和所給的信息來進行了鑒定．檢驗是否含有鋁時，用氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣來確定．而檢驗是否有鐵時，可用稀鹽酸來檢驗．檢驗是否有