第二章化學反應速率與化學平衡單元測試卷（限時：90分鐘）一．選擇題1．（2022·河南·高二階段練習）下列措施與化學反應速率無關的是A．爐膛內用煤粉代替煤塊 B．食物冷藏在冰箱C．工業合成氨時，及時將氨氣液化分離 D．在鐵制品表面噴涂油漆2．（2021·江蘇·鹽城市田家炳中學高二期中）水—碳催化制氫的反應為：C+H2OH2+CO可應用于汽車尾氣的凈化，下列關于該反應的說法正確的是A．增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應速率B．增大壓強能減慢化學反應速率C．合適的催化劑能加快反應速率D．合適的催化劑，能將H2O100%轉化為H23．（2022·云南·丘北縣第一中學校高二開學考試）對于合成氨工業，只從提高原料轉化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是①高溫②低溫③低壓④高壓⑤催化劑⑥加氨⑦除氨A．②④⑤ B．②④⑦ C．①④⑤ D．②③⑥4．（2022·貴州遵義·高二期末）對于可逆反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A． B．C． D．5．（2021·山東·東營市第一中學高二期中）下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系不正確的是A．活化分子間所發生的部分碰撞為有效碰撞B．增大反應物濃度能夠增大活化分子數，化學反應速率增大C．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大6．（2022·河南·修武一中高二開學考試）下列方法對2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是A．加入SO2 B．容積不變，充入N2C．壓強不變，充入N2 D．降低溫度7．（2022·河南鄭州·高二期末）將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時，容器內N2O4和NO2的物質的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列說法正確的是A．在密閉容器中充入氮氣，使容器中的壓強變大，則反應速率加快B．該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=0.2C．平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應N2O4(g)2NO2(g)向逆反應方向進行且c(N2O4)變小D．達到平衡后，改變溫度對化學平衡的移動有影響8．（2022·河北·秦皇島一中高二期末）也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。可溶于水，在水中易分解，產生的為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：反應①

，平衡常數為；反應②

，平衡常數為；總反應：

，平衡常數為K。下列敘述正確的是A．壓強增大，減小B．總反應中當時，反應達到平衡C．適當升溫，可提高消毒效率D．9．（2022·四川達州·高二期末）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度變為。下列有關判斷不正確的是A．C的體積分數增大了 B．A的轉化率降低了C．平衡向正反應方向移動 D．10．（2022·四川·南部縣第二中學高二階段練習）在恒容的密閉容器中發生反應△H，不同溫度下反應經過相同時間，測得混合體系中A的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．X、Z兩點，A的逆反應速率相等B．溫度不變，平衡后充入氦氣，C的體積分數減小C．降低溫度，化學平衡常數增大D．X、Y、Z三點中，Z點A的轉化率最大11．（2022·河南南陽·高二期末）下列有關化學反應方向及判據的說法中不正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．焓變和熵變都與反應的自發性有關，但焓變或熵變不可以單獨作為反應自發性的判據D．自發反應就是能較快進行的反應，非自發反應就是無法進行的反應12．（2021·安徽宣城·高二期末）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內發生反應：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，經2min后達到平衡，測得C的濃度為。下列說法正確的是A．0~2min內，用物質B表示的平均反應速率為B．達平衡時，A的轉化率為20%C．向平衡體系中再充入1molA(g)，平衡正向移動，A的轉化率增大D．反應開始與達平衡時容器的壓強之比為1∶113．（2021·河南·濮陽市油田第二高級中學高二期末）將不同量的CO(g)和(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應，得到如下三組數據：實驗序號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCO1650421.652900210.433210.41下列說法錯誤的是A．該反應的B．實驗1中，前5min用CO表示的反應速率為0.16C．實驗2中，平衡常數D．實驗3與實驗2相比，改變的條件可能是升高溫度14．（2022·安徽·安慶市第二中學高二期末）光氣(COCl2)是一種無色刷烈窒息性毒氣。一定條件下，向恒容密閉容器中充入1mol光氣發生反應：，下列說法正確的是A．混合氣體平均摩爾質量不變時，反應達到平衡狀態B．的能量大于和能量之和C．向容器中充入CO，氣體顏色加深D．1mol光氣充分反應后，吸收熱量15．（2021·廣東·珠海市第一中學高二期中）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是①

②密閉容器中總壓強不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤密閉容器中混合氣體的總物質的量不變

⑥密閉容器中的體積分數不變

⑦混合氣體總質量不變A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部16．（2022·山東濰坊·高二期末）在恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和，發生反應：，測得平衡混合物中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應的B．壓強：C．A、B、D三點的平衡常數關系為：D．壓強為、溫度為300℃的條件下，C點非選擇題17．（2022·廣東湛江·高二期中）某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應速率為__________；(2)該反應的化學方程式為_______________________；(3)1min時，正逆反應速率的大小關系為：v(正)_______v(逆)，2min時，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)(4)若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)(5)若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是_____________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質的量不再改變c．反應已經停止d．反應速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(單位時間內消耗X的物質的量)︰(單位時間內消耗Z的物質的量)=3︰218．（2022·湖南·高二期末）在恒容密閉容器中，由合成甲醇：，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示。回答下列問題：(1)從圖中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。(2)該反應的平衡常數表達式為___________。(3)該反應在時的平衡常數大小關系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。(4)該反應的焓變___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據是___________。(5)處于A點的反應體系從變到，達到平衡時將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)在其他條件不變的情況下，時該反應能否自發進行？___________(填“能”“不能”或“不能判斷”)。19．（2021·重慶市朝陽中學高二階段練習）回答下列問題(1)已知與適量反應生成，需吸收68kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。(2)請認真觀察下圖，然后回答問題。①該反應的=___________(用含E1、E2的代數式表示)。若向該反應中加入合適的催化劑，活化能___________(填“升高”“降低”或“不變”)，___________(填“升高”“降低”或“不變”)②若該圖表示

，該反應的活化能為，則其逆反應的活化能為___________。(3)已知光照條件下，甲烷氯化反應是一個自由基型的取代反應。在鏈轉移反應過程中，經歷兩步反應：(和分別表示甲基和氯原子)反應1：反應2：各物質的相對能量變化如圖所示。①該鏈轉移反應的反應速率由第___________步反應決定。②由圖可知，過渡態結構的穩定性：過渡態1___________過渡態2(填“<、>或=”)20．（2022·廣西南寧·高二期末）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發和應用的廣闊前景。工業上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉化成甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。(1)CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①p1、p2的大小關系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、Kc的大小關系是_______。③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的體積分數不再改變c.混合氣體的平均摩爾質量不再改變d.同一時間內，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2壓強時，往一容積為2L的密團容器內，充入0.3molCO與0.4molH2發生反應。①平衡時H2的體積分數是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率_____(填“增大""不變”成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比_______(填"增大”“不變"或“減小")。②若以不同比例投料，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。③若p2壓強恒定為p，則平衡常數Kp=_______(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，整理出含p的最簡表達式)。21．（2022·河南信陽·高二期末）I.欲用如圖所示實驗來證明MnO2是分解反應的催化劑。(1)該實驗不能達到目的，若想證明是催化劑還需要確認_______。II.為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(2)定