第3課時離子反應的應用第4節離子反應（酸堿中和滴定）知道酸堿中和滴定的原理和操作方法。學習目標復習鞏固1、如何檢驗：Na+、SO32－和I－？寫出相關反應的離子方程式。2.測定溶液中離子的濃度常用的方法有：

法、

滴定法、氧化還原滴定法。沉淀酸堿中和2.測定溶液中離子的濃度（3）酸堿中和滴定法用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。①定義：②.酸堿中和滴定原理H++OH-H2On(H+）＝n(OH-），c(H+)?V(H+)=c(OH-)?V(OH-)對于一元酸和一元堿發生的中和反應：c酸c堿V酸V堿C酸V酸＝C堿V堿C待測V待測＝C標準V標準c待測V待測C標準V標準酸堿中和滴定的關鍵a.準確測定V標準和V待測――滴定管b.如何判斷中和反應是否恰好進行完全（滴定終點的確定）――酸堿指示劑酸堿滴定時一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑，確定酸堿恰好完全反應。指示劑的變色范圍指示劑酸中顏色PH

變色范圍堿中顏色甲基橙紅色pH＜3.13.1→4.4橙色黃色pH＞6.2酚酞無色pH＜8.28.2→10.0粉紅色紅色pH＞10石蕊紅色pH＜5.05.0→8.0紫色藍色pH＞10

若用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液滴定到終點時會出現什么現象？（選酚酞）作指示劑③.指示劑的選取④.酸堿中和滴定所需儀器

酸堿滴定時一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑，確定酸堿恰好完全反應。酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管平夾錐形瓶燒杯等⑤.中和滴定的操作步驟檢漏→蒸餾水洗→溶液潤洗→裝液→排氣泡→調整液面并記錄→放出待測液→加入指示劑→滴定→記錄→計算。酸堿中和滴定的操作用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液酸堿中和滴定的操作用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液⑥.酸堿中和滴定數據處理和計算CNaOH

=滴定次數待測堿溶液的體積標準酸溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度體積（mL）第1次第2次第3次0250.220.3用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液

VHCl

VNaOH.CHCl（aq）

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙練習2．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，如右圖甲、乙，從下表中選出正確選項(

)解析：酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，A項不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，B項不正確。而C、D兩項不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。CD

練習3.閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學生用標準0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B．用待測液潤洗酸式滴定管C．用蒸餾水洗干凈滴定管D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準注入堿式滴定管“0”刻度以下2cm～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．檢查滴定管是否漏水F．另取錐形瓶，再重復操作一次G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是_______________(用序號填寫)；②該滴定操作中應選用的指示劑是______；③在G操作中如何確定終點？

。ECDBAGF酚酞

當滴入最后一滴時，溶液無色變為淺紅色(或紅色)，且半分鐘不退去二、作業小結2.測定溶液中離子的濃度（1）沉淀法（2）氧化還原滴定法離子的特征反應1.離子的檢驗一、物質的檢驗與含量測定（3